(淄博專版)2022屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第1部分 第五講 定量研究化學(xué)反應(yīng)練習(xí)
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1、(淄博專版)2022屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第1部分 第五講 定量研究化學(xué)反應(yīng)練習(xí) 1.(xx·長沙中考)根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得該反應(yīng)的信息是( ) A.化學(xué)反應(yīng)的快慢 B.生成物 C.反應(yīng)條件 D.反應(yīng)物 2.(xx·臺州中考)電腦芯片的制作要用到高純度的硅。目前廣泛采用石英砂(主要成分是SiO2)為原料制取,其中一步反應(yīng)為SiO2+2CSi+2CO↑。對該反應(yīng)分析正確的是( ) A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.碳發(fā)生了還原反應(yīng) C.碳元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià) D.該反應(yīng)利用了CO的還原性 3.(xx·濰坊中考)某礦石樣本只含有如圖所示的四種元素,該礦石中
2、可能含有的物質(zhì)是( ) A.CaCO3 B.SiO2 C.Al2O3 D.CuFeS2 4.(xx·淄博淄川一模)化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語。觀察化學(xué)方程式“2Al+Fe2O32Fe+Al2O3”可得到很多信息。下列有關(guān)信息正確的是( ) A.鐵的金屬活動性比鋁強(qiáng) B.生成物Al2O3屬于氧化物 C.反應(yīng)前后鋁元素的化合價(jià)不發(fā)生改變 D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) 5.(xx·淄博淄川二模)下列關(guān)于2CO+O22CO2的敘述中正確的是( ) A.一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳 B.一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳 C.兩個(gè)一氧化碳分子加
3、一個(gè)氧分子等于兩個(gè)二氧化碳分子 D.2 g一氧化碳和1 g氧氣反應(yīng)生成2 g二氧化碳 6.(xx·淄博高青一模)CH4和某種氮氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2===N2+CO2+2H2O,則框內(nèi)物質(zhì)的化學(xué)式是( ) A.NO B.NO2 C.N2O D.N2O5 7.(2019·原創(chuàng)題)鎂條在CO2中也能燃燒,反應(yīng)現(xiàn)象為劇烈燃燒,放出大量的熱,產(chǎn)生耀眼的白光,生成白色固體和黑色顆粒,該反應(yīng)屬于( ) A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.復(fù)分解反應(yīng) D.置換反應(yīng) 8.(xx·淮安中考)氫氟酸(HF)可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)
4、方程式可表示為SiO2+4HF===X↑+2H2O,則物質(zhì)X為( ) A.SiO B.O2 C.SiF4 D.SiF 9.(xx·淄博高青縣一模)下列化學(xué)方程式書寫正確的是( ) A.NaCO3+2HCl===NaCl+H2O+CO2↑ B.CuSO4+2NaOH===CuOH↓+Na2SO4 C.CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O D.Fe2O3+6HCl===2FeCl2+3H2O 10.(xx·瀘州中考)下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式正確,且反應(yīng)前后有元素化合價(jià)升高和降低的是( ) A.碳酸銨與熟石灰混合: (NH4)2CO3+Ca(OH)
5、2===CaCO3+2H2O+2NH3↑ B.MgCl2熔融電解制Mg:MgCl2Mg+Cl2↑ C.鋁置換銀:Al+AgNO3===Ag+AlNO3 D.氧化亞鐵和鹽酸混合:FeO+2HCl===FeCl2+H2O 11.(xx·淄博張店二模)下列四個(gè)化學(xué)反應(yīng),對其反應(yīng)類型的判斷,正確的是( ) A.2H2O22H2O+O2↑是分解反應(yīng) B.Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O是置換反應(yīng) C.2CuO+C2Cu+CO2↑是復(fù)分解反應(yīng) D.CH4+2O2CO2+2H2O是化合反應(yīng) 12.(xx·淄博臨淄一模)下列圖示可表示一定物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀
6、過程,則下列說法正確的是( ) A.反應(yīng)前后分子、原子個(gè)數(shù)都不變 B.該反應(yīng)中各物質(zhì)都為化合物 C.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 D.該反應(yīng)為置換反應(yīng) 13.(xx·淄博周村一模)二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)的反應(yīng)微觀示意圖如圖。下列說法正確的是( ) A.B物質(zhì)是一種廣泛利用的清潔能源 B.該反應(yīng)為置換反應(yīng) C.該化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O D.甲醇由4個(gè)氫原子、1個(gè)碳原子、1個(gè)氧原子構(gòu)成 14.(xx·隨州中考)在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W,在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時(shí)間后測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識錯(cuò)誤的是(
7、 ) 物質(zhì) X Y Z W 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 20 5 2 37 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 待測 35 2 12 A.物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑 B.待測物質(zhì)的值為15 C.物質(zhì)Y一定是單質(zhì) D.反應(yīng)中Y、W的質(zhì)量比為6∶5 15.(xx·淄博中考)請分析、比較以下幾組化學(xué)反應(yīng),得出結(jié)論。 16.(xx·天津中考)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳__________________________________ _______________________________________________
8、___________________ _________________________________________________________________。 (2)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合_______________________________________ _______________。 (3)鎂與稀硫酸反應(yīng)____________________________________________。 17.(xx·淄博周村一模)“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無毒氣體,該反應(yīng)前后的微觀示意圖如圖所示。 請回答下列問題: (1)A分子、
9、B分子、C分子的相同點(diǎn)是________________。 (2)A物質(zhì)中氮元素與氧元素的質(zhì)量比是____________。 (3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________ _________________________________________________________________。 18.(xx·長沙中考)小英同學(xué)用某鐵合金樣品做了如下實(shí)驗(yàn):稱量11.4 g樣品,放入質(zhì)量為40 g的燒杯中,再往燒杯中加入200 g稀硫酸,恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng),也不溶于水)。反應(yīng)完畢后稱量,燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)
10、量為251 g。求: (1)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為__________g。 (2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。 19.(xx·淄博高青一模)純堿在生成過程中?;煊猩倭柯然c,實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)要測定某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們稱取11 g 樣品放入燒杯中,逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止,共消耗稀鹽酸64.7 g,燒杯中沒有殘留物,稱得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為71.3 g。 (1)生成二氧化碳的質(zhì)量為__________g。 (2)計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程) 20.(xx·
11、濱州中考)小濱同學(xué)為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取12.5 g珍珠粉樣品,進(jìn)行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),記錄數(shù)據(jù)如下: 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固體質(zhì)量/g 10.8 9.6 8.1 8.1 試計(jì)算: (1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為__________g。 (2)求該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 21.(xx·淄博桓臺一模)進(jìn)行合理的資源勘探,開發(fā)利用好資源對國家經(jīng)濟(jì)建設(shè)意義重大。某興趣小組的同學(xué)對我市南部山區(qū)的石灰?guī)r進(jìn)行組成分析,取樣品
12、50 g平均分成兩份,一份敲打成小顆粒,另一份為大顆粒,然后分別同時(shí)投入到各盛有150 g相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸的燒杯中(燒杯質(zhì)量是75 g)并開始計(jì)時(shí),至不再產(chǎn)生氣泡為止(反應(yīng)后鹽酸有剩余),記錄時(shí)間為100 s和 230 s,將反應(yīng)后的甲燒杯放到托盤天平上稱量,發(fā)現(xiàn)總質(zhì)量是241.2 g(包含燒杯質(zhì)量且兩燒杯質(zhì)量相等,雜質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng))。請分析并回答下列問題: (1)將石灰石敲打成顆粒的目的是_______________________________________ _______________________。甲燒杯中的反應(yīng)時(shí)間是__________s,反應(yīng)后稱重乙
13、燒杯的總質(zhì)量應(yīng)為______________g。 (2)乙燒杯內(nèi)總共產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是__________g。(以上直接填寫結(jié)果) (3)計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的純度(即石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù))。 22.(xx·婁底中考)某有機(jī)物在9.6 g氧氣中恰好完全燃燒,生成8.8 g CO2和5.4 g H2O,下列說法正確的是( ) A.該有機(jī)物只含碳、氫兩種元素 B.該有機(jī)物中一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素 C.該有機(jī)物中一定含有碳、氫、氧三種元素 D.無法確定 23.(2019·原創(chuàng)題)在一密閉容器中加入A、B、C、D四種物質(zhì),在
14、一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),測得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示,下列說法中正確的是( ) A.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng) B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3B===C+2D C.t1時(shí),該反應(yīng)結(jié)束 D.該反應(yīng)中,B、D的質(zhì)量變化之比為4∶3 24.(xx·南京中考)在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下反應(yīng),測得反應(yīng)前及反應(yīng)過程中的兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是( ) A.a(chǎn)=56% B.b=6% C.c=17% D.d=8% 25.(xx·濱州七校聯(lián)考)以下是老師引導(dǎo)學(xué)生
15、探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段,請你參與探究并幫忙填寫空格(包括表中的空格)。 【提出問題】 化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等? 【猜想與假設(shè)】 猜想1:不相等;猜想2:相等。 【實(shí)驗(yàn)探究】 甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。 組別 甲組 乙組 實(shí)驗(yàn)方案 (反應(yīng)后略) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 有氣泡產(chǎn)生,天平指針向右偏轉(zhuǎn) 鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成,溶液顏色發(fā)生改變,天平指針沒有偏轉(zhuǎn) 結(jié)論 猜想1正確 反應(yīng)的化學(xué)方程式: ______________________________________________ 猜想2正確 【反思評價(jià)】 究竟
16、哪種猜想正確?通過討論,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出,導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。 【得到啟示】 在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時(shí),凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在____________中進(jìn)行。 【優(yōu)化裝置】 同學(xué)們對甲組左盤中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如下三種改進(jìn),你認(rèn)為最佳裝置是______(填序號),從另外兩種裝置中任選一種指出其不足_________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________
17、________________ ___________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 【得出結(jié)論】 同學(xué)們利用改進(jìn)后的最佳裝置進(jìn)行再次探究,均得出猜想2正確。進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn),反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變,最終得出結(jié)論:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 【解釋應(yīng)用】 解釋:化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量
18、均不變,所以質(zhì)量守恒。 應(yīng)用:某固體物質(zhì)受熱會發(fā)生分解反應(yīng),生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì),則該固體物質(zhì)一定由__________________元素組成。 26.(xx·綏化模擬)取氯化鎂和稀鹽酸的混合液100 g,向混合液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%氫氧化鈉溶液至過量,反應(yīng)過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示: (1)求出a的數(shù)值為____________。 (2)恰好完全反應(yīng)后,將溶液蒸發(fā)掉19.2 g水,求此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 參考答案 1.A 2.A 3.B 4.B 5.B 6.B 7.D 8.C 9.C 10.B
19、11.A 12.D 13.C 14.C 15.反應(yīng)條件不同 反應(yīng)物的濃度不同 氧氣的濃度不同 催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率 C2H4 16.(1)C+O2CO2 (2)NaOH+HCl===NaCl+H2O (3)Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 17.(1)都含有氧原子 (2)7∶16 (3)2NO2+4CO4CO2+N2 18.(1)0.4 (2)解:設(shè)參加反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為x。 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 98 2 x 0.4 g = x=19.6 g 所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=9.8% 答:
20、所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。 19.(1)4.4 (2)解:設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4 g = x=10.6 g 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=96.4% 答:樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%。 20.(1)4.4 (2)解:設(shè)12.5 g珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3CaO+CO2↑ 100 44 x 4.4 g = x=10 g 該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80% 答:該
21、珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。 21.(1)增大石灰石與稀鹽酸的接觸面積,加快反應(yīng)速率 100 241.2 (2)8.8 (3)解:設(shè)25 g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 8.8 g = x=20 g 該石灰石樣品中碳酸鈣的純度為×100%=80%。 答:該石灰石樣品中碳酸鈣的純度是80%。 22.C 23.C 24.A 25.【實(shí)驗(yàn)探究】 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 【得到啟示】 密閉容器 【優(yōu)化裝置】 B A裝
22、置中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳充滿氣球,使整個(gè)裝置所受空氣浮力增大,因此反應(yīng)后天平不能平衡(或C裝置中碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)太快,橡皮塞易彈出) 【解釋應(yīng)用】 銅、碳、氧、氫 26.(1)120 (2)解:由圖可知,生成氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為5.8 g。 設(shè)與氯化鎂反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x。 MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl 80 58 x 5.8 g = x=8 g 與氯化鎂反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為=40 g 所以a=80+40=120 設(shè)最后溶液中氯化鈉的質(zhì)量為y。 根據(jù)鈉元素守恒可得關(guān)系式: NaOH………………NaCl 40 58.5 120 g×20% y = y=35.1 g 將溶液蒸發(fā)掉19.2 g水,此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=18% 答:恰好完全反應(yīng)后,將溶液蒸發(fā)掉19.2 g水,此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%。
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