【中考命題研究】（懷化）2020中考化學(xué) 重點(diǎn)題型突破 專題六 常見的化學(xué)計(jì)算（無答案）

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1、專題六　常見的化學(xué)計(jì)算 ,中考專題精講) 一、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 此類試題解題時(shí)要抓住兩個(gè)關(guān)鍵量，即相對(duì)原子質(zhì)量和各原子個(gè)數(shù)。解題方法如下： 例如：在化合物AxBy中，已知A、B兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a、b，則有： 1．AxBy的相對(duì)分子質(zhì)量為ax＋by。 2．AxBy中A、B兩種元素的質(zhì)量比為ax：by。 3．AxBy中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%，B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%。 4．mgAxBy中A元素的質(zhì)量為g。 二、關(guān)于不純物質(zhì)的計(jì)算 1．有關(guān)混合物的計(jì)算(混合物中雜質(zhì)不參加反應(yīng)或混合物中只有一種物質(zhì)參加反應(yīng))。 2．原理：將不純物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物質(zhì)

2、的質(zhì)量帶入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。 3．公式 (1)純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量×純度(或質(zhì)量分?jǐn)?shù))； (2)純度＝×100%； (3)純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 4．注意事項(xiàng)： (1)化學(xué)方程式中每一項(xiàng)都應(yīng)是純凈的物質(zhì)； (2)化學(xué)方程式中每一種物質(zhì)代入或算出的質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量； (3)有些參加反應(yīng)的物質(zhì)中還要分析是否完全反應(yīng)，如不完全反應(yīng)，該未反應(yīng)部分的質(zhì)量不能按反應(yīng)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。 三、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 常用的公式及注意事項(xiàng)： 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100% 2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的體積和密度之間的換算： 溶液質(zhì)量(m)＝溶

3、液的體積(V)×溶液的密度(ρ)； 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%。 注意：溶液的質(zhì)量可以直接相加減，但溶液的體積不能直接相加減。 3．溶液的稀釋(用水稀釋)： 原理：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等 稀釋前溶液的質(zhì)量×稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀釋后溶液的質(zhì)量×稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 4．進(jìn)行溶液中化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，要注意將溶液質(zhì)量換算成溶質(zhì)質(zhì)量，利用化學(xué)方程式所求得的物質(zhì)質(zhì)量都是實(shí)際參加反應(yīng)的(或生成的)物質(zhì)的質(zhì)量。 ,中考題型分類示例) 　根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算 【例1】(2020黔南中考)檸檬酸(C6H8O7)是一種常用于制汽水、果凍、水果糖的添加劑，則下列說法正確的是(　　

4、) A．檸檬酸是由3種元素組成的混合物 B．檸檬酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是31.2% C．檸檬酸的相對(duì)分子質(zhì)量為192g D．檸檬酸中碳、氧兩種元素的質(zhì)量比是9：14 【解析】檸檬酸的化學(xué)式為C6H8O7，所以屬于純凈物，因?yàn)橹挥屑儍粑锊庞谢瘜W(xué)式，故A錯(cuò)誤；檸檬酸中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16×7/(12×6＋1×8＋16×7)×100%≈58.3%，故B錯(cuò)誤；檸檬酸的相對(duì)分子質(zhì)量為12×6＋1×8＋16×7＝192，單位是“1”，通常省略，而不是“g”，故C錯(cuò)誤；檸檬酸中碳、氧兩種元素的質(zhì)量比為(12×6)∶(16×7)＝9∶14，故D正確。 　有關(guān)化學(xué)方程式與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算(不純量

5、計(jì)算) 【例2】為了檢測(cè)某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定(樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng))，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表： 甲同學(xué) 乙同學(xué) 丙同學(xué) 丁同學(xué) 所取石灰石 樣品質(zhì)量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 加入鹽酸 的質(zhì)量/g 20.0 30.0 45.0 50.0 剩余固體 的質(zhì)量/g 6.0 4.0 1.0 1.0 　　試回答： (1)10.0g樣品與45.0g鹽酸充分反應(yīng)后，鹽酸是否還剩余________(選填“是”或“否”)，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____

6、___。 (2)10.0g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳多少g? 【解析】(1)石灰石中碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，石灰石中加入鹽酸后，固體質(zhì)量減少的是參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量。分析甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，10.0g稀鹽酸可反應(yīng)掉2.0g碳酸鈣。由于丙同學(xué)比乙同學(xué)多加入了鹽酸15.0g，理論上應(yīng)該反應(yīng)掉碳酸鈣3.0g，實(shí)際上也正好減少了3.0g，說明鹽酸全部參加了反應(yīng)，沒有剩余。丁同學(xué)比丙同學(xué)多加了鹽酸5.0g，但剩余固體的質(zhì)量仍為1.0g，說明這1.0g剩余固體全是雜質(zhì)。由此可知，10.0g樣品中含碳酸鈣10.0g－1.0g＝9.0g，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%＝

7、90%。 【例3】(2020畢節(jié)中考)將100g氯化鉀樣品(含有碳酸鉀雜質(zhì))加入到50g鹽酸中，樣品完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體全部逸出，得到145.6g溶液。請(qǐng)計(jì)算： (1)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為________g； (2)樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確至0.1%)。 【解析】本題是一個(gè)典型的差量法求解的計(jì)算題，即用反應(yīng)前的總質(zhì)量減去反應(yīng)后剩余的質(zhì)量，求出反應(yīng)產(chǎn)生的氣體或沉淀，帶入方程式求解。 　有關(guān)化學(xué)方程式與溶液的綜合計(jì)算 【例4】某校化學(xué)興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。 請(qǐng)根據(jù)以上信息計(jì)算： (1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為________g。 (2)樣品中硫酸鈉的質(zhì)量。 (3)濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【解析】(1)由圖示信息，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為10g＋87g＋54.65g－140g＝11.65g；(2)由(1)中求得的沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，可得樣品中硫酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量。(3)濾液中氯化鈉的質(zhì)量由兩部分相加求得，一是硫酸鈉樣品中的氯化鈉，二是反應(yīng)生成的氯化鈉，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式再求得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。