（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（七）鈉及其化合物（含解析）

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1、（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（七）鈉及其化合物（含解析） 1．關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述不正確的是(　　) A．鈉是銀白色金屬，質(zhì)軟，熔點(diǎn)相對(duì)較低，密度比水小 B．Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1 C．金屬鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，最終變?yōu)樘妓徕c D．Na2O和Na2O2都能由金屬鈉和氧氣化合生成，但Na2O和Na2O2中O的價(jià)態(tài)不同 解析：選B　B項(xiàng)，Na2O2中陽(yáng)離子為為陰離子，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬鈉切開后置于空氣中，發(fā)生反應(yīng)：4Na＋O2===2Na2O、Na2O＋H2O===2NaOH、2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

2、、Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O、Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O，正確；D項(xiàng)，Na2O2中O為－1價(jià)，Na2O中O為－2價(jià)，正確。 2．下列各反應(yīng)中，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是(　　) A．Na和O2　　　　　　　　　 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl 解析：選C　A項(xiàng)反應(yīng)條件不同，生成物不同；B項(xiàng)CO2的用量不同，生成物不同；D項(xiàng)，HCl的用量不同，生成物不同。 3．下列事實(shí)及其解釋不正確的是(　　) A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)镹a

3、HCO3分解生成了Na2CO3 B．鈉保存在煤油中，是因?yàn)槊河筒慌c鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣 C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說(shuō)明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng) 解析：選A　A項(xiàng)，對(duì)NaHCO3溶液微熱，紅色加深，是因?yàn)镠CO的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)。 4．下列有關(guān)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)法中正確的是(　　) ①鉀的火焰顏色要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察?、谙葘K絲灼燒到與原來(lái)火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)?、勖看螌?shí)驗(yàn)后

4、，要將鉑絲用鹽酸洗凈?、軐?shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較淺的火焰?、輿]有鉑絲時(shí)，也可以用光潔無(wú)銹的鐵絲代替 A．僅有③不正確 B．僅有④不正確 C．僅有⑤不正確 D．全對(duì) 解析：選D　由于焰色反應(yīng)是通過(guò)觀察火焰顏色來(lái)檢驗(yàn)離子是否存在的方法，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)所用火焰和所用金屬絲在灼燒時(shí)都不應(yīng)該有很明顯的顏色，否則將無(wú)法觀察到被檢驗(yàn)離子的真實(shí)焰色反應(yīng)情況；觀察鉀的火焰顏色時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，目的是濾去黃光，避免鈉的干擾。 5．測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案不合理的是(　　) A．取a g混合物充分加熱，減重b g B．取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，

5、加熱、蒸干、灼燒，得b g固體 C．取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b g D．取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b g固體 解析：選C　NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、H2O和CO2，通過(guò)加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量，A合理；Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成H2O、CO2和NaCl，所以b g固體是NaCl，利用守恒法可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量，B合理；混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會(huì)生成H2O和CO2，所以逸出的氣體是CO2，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是CO2的質(zhì)量，不能測(cè)定其

6、含量，故C不合理；Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CO＋Ba2＋===BaCO3↓、HCO＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaCO3↓，因此最后得到的固體是BaCO3，可以計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量，D合理。 6．2 mol過(guò)氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是(　　) A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 解析：選C　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 2 mol

7、 1 mol 1 mol 1 mol 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 1 mol　 1 mol　1 mol 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 1 mol　 1 mol　 2 mol Na2O2恰好與NaHCO3分解生成的CO2和H2O反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)為2 mol Na2CO3、2 mol NaOH。 7．如圖，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無(wú)水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成，據(jù)此判斷下列說(shuō)法中不

8、正確的是(　　) A．上述反應(yīng)是置換反應(yīng) B．上述反應(yīng)說(shuō)明鈉比銅活潑 C．上述反應(yīng)證明鈉可以從CuSO4溶液中置換出銅 D．加熱且無(wú)水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu 解析：選C　實(shí)驗(yàn)在無(wú)水條件下進(jìn)行，有紅色物質(zhì)生成，說(shuō)明熔融的鈉將硫酸銅中的銅置換出來(lái)并且放出熱量，屬于置換反應(yīng)，鈉作還原劑，硫酸銅作氧化劑，說(shuō)明鈉比銅活潑，故A、B項(xiàng)正確；若鈉與CuSO4溶液混合，則鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，不會(huì)置換出銅單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；根據(jù)以上分析，在無(wú)水且加熱條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu，故D正確。 8．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究

9、，其中裝置不合理的是(　　) A．圖甲裝置鑒別純堿與小蘇打 B．圖乙裝置證明Na2O2與水反應(yīng)放熱 C．圖丙裝置證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng) D．用圖丁裝置探究鈉與Cl2的反應(yīng) 解析：選A　加熱固體時(shí)，試管口不能向上傾斜，A項(xiàng)設(shè)計(jì)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中脫脂棉燃燒，能表明Na2O2與水反應(yīng)放熱；C項(xiàng)中氣球變大，表明Cl2能被NaOH溶液吸收；D項(xiàng)能進(jìn)行Na與Cl2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。 9.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(　　) A．在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng) B．a(chǎn)b斜段發(fā)生反應(yīng)的離子方

10、程式為CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．a(chǎn)＝0.3 D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為 1∶2 解析：選C　向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)依次為OH－＋H＋===H2O，CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。在0～a范圍內(nèi)，發(fā)生的反應(yīng)是OH－＋H＋===H2O，CO＋H＋===HCO，不只發(fā)生中和反應(yīng)，A錯(cuò)誤；ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，B錯(cuò)誤；從圖像知生成CO2 0.01 mol，根據(jù)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O知，消耗HCl的物質(zhì)的量為0.01 m

11、ol，故a＝0.3，C正確；根據(jù)CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2＋H2O和圖像可知，Na2CO3的物質(zhì)的量是0.01 mol，共計(jì)消耗HCl 0.02 mol，與NaOH反應(yīng)的HCl是0.04 mol－0.02 mol＝0.02 mol，NaOH的物質(zhì)的量為0.02 mol，因此原混合液中，NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2∶1，D錯(cuò)誤。 10．為精確測(cè)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCl)，準(zhǔn)確稱量W0 g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)方法所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測(cè)量數(shù)據(jù)最合理(除W0外)的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)方案 測(cè)量數(shù)據(jù) A 滴定法 將樣品配成

12、100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定 消耗鹽酸的體積 B 量氣法 將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收 堿石灰增重的質(zhì)量 C 重量法 樣品放入燒瓶中，置于天平上，加入足量鹽酸 減輕的質(zhì)量 D 量氣法 將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過(guò)排水量氣裝置量氣 排水體積 解析：選A　A項(xiàng)，用甲基橙作指示劑，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，根據(jù)消耗HCl的物質(zhì)的量可確定Na2CO3的含量，正確；B項(xiàng)，CO2中含有水蒸氣，導(dǎo)致結(jié)果偏大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO2揮發(fā)帶出水蒸氣，導(dǎo)致結(jié)果偏大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO2能溶于水，不能用排水法收

13、集，可用排飽和NaHCO3溶液的方法收集，錯(cuò)誤。 11.如圖所示，甲、乙、丙、丁分別代表Na2CO3、NaOH、NaHCO3、CO2四種物質(zhì)，a、b、c、d、e、f分別表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。對(duì)于圖中兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的有(　　) A．只有a、b、c、d B．只有b、c、d、e C．只有c、d、e、f D．a(chǎn)、b、c、d、e、f 解析：選D　a反應(yīng)可以是Na2CO3與Ba(OH)2的反應(yīng)；向NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2，可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)b；NaHCO3與酸反應(yīng)可以生成CO2，c反應(yīng)能夠?qū)崿F(xiàn)；CO2與NaOH反應(yīng)可以生成Na2CO3，d反應(yīng)能夠?qū)崿F(xiàn)；Na2CO

14、3溶液中通入CO2能夠?qū)崿F(xiàn)反應(yīng)e；NaHCO3受熱分解或與NaOH反應(yīng)，能夠?qū)崿F(xiàn)反應(yīng)f。 12．向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況，且(2)(3)(4)圖中分別有OAAB， 則下列分析與判斷不正確的是(　　) A．M中只有一種溶質(zhì)的有(1)和(3) B．M中有兩種溶質(zhì)的有(2)和(4) C．(2)圖顯示M中c(NaHCO3)

15、：選C　發(fā)生的反應(yīng)為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，由方程式可知Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3消耗鹽酸與NaHCO3反應(yīng)消耗鹽酸體積相等。A項(xiàng)，圖(1)中加入鹽酸即有CO2生成，說(shuō)明溶質(zhì)只有一種，為NaHCO3，圖(3)中OA＝AB，說(shuō)明溶質(zhì)只有Na2CO3，正確；圖(2)中OAAB，說(shuō)明含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì)，B、D項(xiàng)正確；C項(xiàng)，圖(2)中OA

16、2OA時(shí)，M中c(NaHCO3)2OA時(shí)，M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)，錯(cuò)誤。 13．某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制取Na2O2。查閱資料可知，鈉與空氣在453～473 K之間可生成Na2O，迅速提高溫度到573～673 K之間可生成Na2O2，若溫度提高到733～873 K之間Na2O2可分解。除Li外其他堿金屬不與N2反應(yīng)。 (1)甲組設(shè)計(jì)制取Na2O2裝置如圖。 ①使用該裝置制取的Na2O2中可能含有的雜質(zhì)為________。 A．Na3N　　　　　　　　 B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH E．NaHCO3 ②該小組為測(cè)定制

17、得的Na2O2樣品的純度，設(shè)計(jì)裝置如下： 燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。分液漏斗和燒瓶用導(dǎo)管連接可使稀硫酸順利流下，也可防止產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差，若沒有該導(dǎo)管將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。測(cè)定裝置的接口從左至右正確的連接順序是________________________________________________________________。 (2)乙組從反應(yīng)歷程上分析該測(cè)定反應(yīng)存在中間產(chǎn)物，從而導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”或“偏小”)。為證明其分析的正確性，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下： 實(shí)驗(yàn)方案

18、 產(chǎn)生的現(xiàn)象 Ⅰ.取燒瓶中的反應(yīng)液加入少量MnO2粉末 有大量氣泡逸出 Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反應(yīng)液 溶液先變紅后褪色 Ⅲ.向反應(yīng)液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振蕩，然后逐滴加入過(guò)量的NaOH稀溶液 開始無(wú)明顯現(xiàn)象，加NaOH溶液先變紅后褪色 在上述實(shí)驗(yàn)中，能夠證明乙組分析正確的最佳方案是____(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知，反應(yīng)溶液中存在的中間產(chǎn)物與酚酞作用的條件是______________。 (3)丙組根據(jù)上述提供的有關(guān)信息，設(shè)計(jì)了一個(gè)方案可準(zhǔn)確的測(cè)定樣品的純度。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作和需要測(cè)定的有關(guān)數(shù)據(jù)_______________

19、___________________________________。 解析：(1)①由于空氣中含有少量的CO2和水蒸氣，因此鈉與空氣反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物中可能含有Na2CO3和NaOH，當(dāng)反應(yīng)溫度在453～473 K之間還有Na2O生成，故選BCD。②燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O；若沒有該導(dǎo)管，由于硫酸的流入，會(huì)使得收集的氣體(含有部分空氣)體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大；根據(jù)①的分析，需要將生成的CO2除去后再收集O2，從左至右的連接順序?yàn)閍edfgh，增加澄清石灰水是檢驗(yàn)CO2是否除凈。 (2)從反應(yīng)歷程上看，Na2O2與水反

20、應(yīng)生成H2O2，如果H2O2沒有完全分解，將會(huì)導(dǎo)致放出的氧氣偏少，測(cè)定結(jié)果偏小；為了使H2O2分解，可以加入少量MnO2粉末作為催化劑，故選Ⅰ；根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知，H2O2與酚酞作用的條件是堿性條件。 (3)根據(jù)鈉與空氣在453～473 K之間可生成Na2O，迅速提高溫度到573～673 K之間可生成Na2O2，若溫度提高到733～873 K之間Na2O2可分解，可以稱取一定質(zhì)量的樣品(m)，加熱到733～873 K使之分解，使用量氣裝置測(cè)定常溫常壓下生成O2體積(V)，然后進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，也可以稱取一定質(zhì)量的樣品(m)，加入少量MnO2固體，再加入足量水并使用量氣裝置測(cè)定常溫常壓下生成O2體積(

21、V)，然后進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 答案：(1)①BCD　②2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O　偏大　aedfgh (2)偏小?、瘛A性條件 (3)稱取一定質(zhì)量的樣品(m)，加熱到733～873 K使之分解，使用量氣裝置測(cè)定常溫常壓下生成O2體積(V)，然后進(jìn)行有關(guān)計(jì)算[或稱取一定質(zhì)量的樣品(m)，加入少量MnO2固體，再加入足量水并使用量氣裝置測(cè)定常溫常壓下生成O2體積(V)，然后進(jìn)行有關(guān)計(jì)算] 14．我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3

22、＋CO2＋H2O===NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 (1)利用上述反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體，B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。制取碳酸氫鈉晶體可供選用的藥品有： a．石灰石　b．生石灰　c．6 mol·L－1鹽酸　d．稀鹽酸 e．濃氨水　f．飽和氯化鈉溶液 ①A中制備氣體時(shí)，所需藥品是____________(填字母)； ②B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是____________________________

23、__________； ③在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，向C中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通NH3的原因是____________________________________________________________； ④E裝置向C中通氣的導(dǎo)管不能插入液面下的原因是_________________________。 (2)該小組同學(xué)為了測(cè)定C中所得晶體碳酸氫鈉的純度(假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì))，將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為w g。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，稱量所得粉末質(zhì)量為m g。然后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)： ①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過(guò)量，其中

24、正確的是________(填字母)； a．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液 b．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液 c．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液 ②操作Ⅲ的方法為______________、________________、________________； ③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為__________________________________________。 解析：(1)①制取CO2是用石灰石和鹽酸在燒瓶中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的，由于CO2在水中溶解度不大，所以導(dǎo)氣管要伸入到液面以

25、下，而制取氨氣是將e濃氨水滴入到盛有b生石灰的燒瓶中反應(yīng)制取的，氨氣在水中非常容易溶解，所以導(dǎo)氣管要在液面以上，根據(jù)在C中導(dǎo)氣管的長(zhǎng)短可知：在A中制備CO2氣體，所需藥品是ac；②用鹽酸制取CO2氣體時(shí)，由于鹽酸有揮發(fā)性，所以其中含有雜質(zhì)HCl，在B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用就是除去CO2中的雜質(zhì)HCl；③CO2在水中的溶解度小，產(chǎn)生的HCO的濃度也就小，不容易形成NaHCO3的飽和溶液，所以難形成沉淀，因此在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，向C中先通入NH3使溶液呈堿性，能吸收大量CO2氣體產(chǎn)生較高濃度的HCO，才能析出NaHCO3晶體；④E裝置向C中通氣的導(dǎo)管不能插入液面下是為了防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。 (

26、2)①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過(guò)量，其中正確的是a。在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，就證明氯化鈣溶液過(guò)量，若產(chǎn)生白色沉淀，就證明氯化鈣溶液不足量。因此選項(xiàng)是a；②操作Ⅲ的方法是過(guò)濾、洗滌、干燥；③方法一、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，根據(jù)方程式可知2×84 g＝168 g NaHCO3完全分解，會(huì)產(chǎn)生106 g Na2CO3，固體質(zhì)量會(huì)減輕2×84 g－106 g＝62 g；現(xiàn)在固體質(zhì)量減輕(w－m)g，所以其中含有的NaHCO3的質(zhì)量是[2×84(w－m)÷62] g＝，所以所得晶體中碳酸氫鈉的純度為；方法二、2

27、NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。根據(jù)方程式可得關(guān)系式：2NaHCO3～Na2CO3～CaCO3；若含有168 g NaHCO3，發(fā)生反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生CaCO3沉淀100 g，現(xiàn)在產(chǎn)生沉淀n g，所以原固體中含有NaHCO3的質(zhì)量是(168n÷100)g，所以NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是[(168n÷100)g÷w g]×100%＝×100%。 答案：(1)①ac　②除去CO2中的HCl?、塾捎贑O2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水呈堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生較高濃度的HCO，才能析出NaHCO3晶體?、芊赖刮? (2)①a　②過(guò)濾　洗滌　干燥　 ③×100%