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1、（江蘇專用）2022屆高考化學二輪復習 選擇套題滿分練15
1．《漢書》記載“高奴縣有洧水，肥可燃”；《夢溪筆談》描述“洧水”：“予疑其煙可用，試掃其煤以為墨，黑光如漆，松墨不及也……此物后必大行于世”。上述“洧水”和“煤”的主要成分分別是( )
A．石油和炭黑 B．石油和焦炭
C．油脂和木炭 D．油脂和石墨
答案 A
解析 根據(jù)洧水“可燃”“大行于世”，可知“洧水”是生產生活中重要的燃料，應是石油；“煤”指石油不完全燃燒產生的煙灰，根據(jù)“黑光如漆”“松墨不及”，可知“煤”應為炭黑，A正確。
2．用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的的是( )
A
B
2、C
D
實驗裝置
實驗目的
驗證濃硫酸具有脫水性、氧化性
制取并收集少量氨氣
驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
采用CCl4萃取I2
答案 A
解析 濃硫酸使蔗糖脫水炭化，蔗糖顏色會變黑，濃硫酸將生成的C氧化后本身被還原為二氧化硫，二氧化硫能使溴水褪色，A正確；收集氨氣的試管不能用單孔塞，應該塞一團棉花，B錯誤；驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性，應將NaHCO3、Na2CO3的放置位置顛倒一下，C錯誤；采用CCl4萃取I2時，應該用梨形分液漏斗，D錯誤。
3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．用500 mL 4 mo
3、l·L－1 FeCl3溶液制備的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)最大為2NA
B．1 L 1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中含銨根離子的數(shù)目為2NA
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中氧化產物比還原產物多9.6 g時轉移電子數(shù)為1.2NA
D．18 g D2O(重水)和H2O的混合物中含質子數(shù)目為10NA
答案 C
解析 A項，F(xiàn)eCl3為2 mol，多個氫氧化鐵粒子聚集成氫氧化鐵膠體粒子，所得膠粒少于2 mol，不正確；B項，NH在水中發(fā)生水解，不正確；C項，如果氧化產物為2 mol，還原產物為1 mol，則轉移4 mol電子，若氧化產物比還原產物多9.6 g，則還
4、原產物n(S)＝＝0.3 mol，則轉移的電子為1.2 mol，正確；D項，D2O的相對分子質量為20，所以，18 g D2O(重水)和H2O的混合物的物質的量小于1 mol，錯誤。
4．某些芳香族化合物與互為同分異構體，其中與FeCl3溶液混合后顯色和不顯色的種類分別有( )
A．2種和1種 B．2種和3種
C．3種和2種 D．3種和1種
答案 C
解析 同分異構體中與FeCl3溶液混合后顯色的有3種，分別為：不顯色有2種，分別為。
5．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X原子與Y原子可形成具有10個電子的M分子，Y元素最高價氧化物對應的水化物與M反應會
5、生成一種離子化合物。Z元素原子的最外層電子數(shù)為2，W元素的單質可用于自來水的消毒殺菌。下列說法正確的是( )
A．非金屬性：Y>X>W
B．一定條件下Z3Y2與水反應可生成M
C．Z與W形成的化合物中存在共價鍵
D．工業(yè)上用W單質與澄清石灰水反應制取漂白粉
答案 B
解析 根據(jù)題意分析，W元素的單質可用于自來水的消毒殺菌，W為Cl，Z元素原子的最外層電子數(shù)為2，為Mg；其中X原子與Y原子可形成具有10個電子的M分子，Y元素最高價氧化物對應的水化物與M反應會生成一種離子化合物，X為H，Y為N，M為NH3，NH3與HNO3反應生成離子化合物NH4NO3，氯氣能和氨氣反應置換出氮氣，所
6、以非金屬性： Cl>N>H，A錯誤；Mg3N2與水反應生成氨氣和氫氧化鎂，B正確；MgCl2中存在離子鍵，無共價鍵，C錯誤；工業(yè)上用氯氣單質與石灰乳反應制取漂白粉，D錯誤。
6．在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時，AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是( )
A．在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13
B．AgCl沉淀較容易轉化為AgBr沉淀
C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
D．圖中b點對應的是向AgBr飽和溶液中加入AgBr固體后的溶液
答案 D
解析 A項，Ksp(AgBr)＝c(Ag＋)·c(Br－)
7、＝4.9×10－13，正確；B項，AgCl、AgBr是同構型的物質，可以根據(jù)Ksp的大小判斷其轉化，Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，正確；C項，曲線下方的點均表示不飽和溶液，正確；D項，曲線上的點表示飽和溶液，曲線上方的點表示過飽和溶液，如b點，向AgBr飽和溶液中加入AgBr固體后，溶液仍是飽和溶液，錯誤。
7．鈰(Ce)是鑭系金屬元素。空氣污染物NO通常用含Ce4＋的溶液吸收，生成HNO2、NO，再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉化為無毒物質，同時生成Ce4＋，其原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A．H＋由右室進入左室
B．Ce4＋從電解槽的c口流出，且可循環(huán)使
8、用
C．陰極的電極反應式：2HNO2＋6H＋＋6e－===N2↑＋4H2O
D．若用甲烷燃料電池作為電源，當消耗標準狀況下33.6 L甲烷時，理論上可轉化2 mol HNO2
答案 C
解析 根據(jù)題圖可知左側電極與電源正極相連，為電解池的陽極，則右側電極為電解池的陰極；電解池工作時，陰極發(fā)生還原反應，陽極則發(fā)生氧化反應。電解池工作時，H＋由左室進入右室，參與陰極反應，A錯誤；溶液中Ce4＋為氧化產物，應從電解槽的a口流出，且可循環(huán)使用，B錯誤；HNO2在陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為2HNO2＋6H＋＋6e－===N2↑＋4H2O，C正確；標準狀況下33.6 L CH4的物質的量為1.5 mol，甲烷燃料電池工作時消耗1.5 mol CH4轉移12 mol電子，結合陰極的電極反應式，可知理論上能轉化4 mol HNO2，D錯誤。
（江蘇專用）2022屆高考化學二輪復習 選擇套題滿分練15
