3、_______。
答案 0.001 0 mol·L－1·min－1 0
解析 根據(jù)圖像可知，相隔相同時間段，化學反應速率相等，取時間分別為20、40，即有k×0.08n＝k×0.06n，解得n＝0,0～20 min時，N2O表示的化學反應速率是(0.10－0.08)/20 mol·
L－1·min－1＝0.001 0 mol·L－1·min－1，代入上述公式，得出k＝0.001 0 mol·L－1·min－1。
3.碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoS2(s)＋4H2(g)＋2Na2CO3(s)Mo(s)＋2CO(g)＋4H2O(g)＋2Na2S(s) ΔH。實驗測得平衡時
4、的有關(guān)變化曲線如圖所示。
圖1 溫度與平衡時氣體成分的關(guān)系
圖2 正、逆反應的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系
(1)圖1中A點對應的平衡常數(shù)Kp＝________(已知A點壓強為0.1 MPa，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
(2)綜合上述分析得到：圖2中，其中表示逆反應的平衡常數(shù)(K逆)的曲線是________(填“A”或“B”)，T1對應的平衡常數(shù)為________。
答案 (1)4×10－4 (2)B 1.0
解析 (1)圖1中A點氫氣和水蒸氣的體積分數(shù)相等，均是40%，所以CO的體積分數(shù)是20%，這說明氫氣、一氧化碳、水蒸氣的物質(zhì)的量之比
5、是2∶1∶2，所以對應的平衡常數(shù)Kp＝＝4×10－4。
(2)升高溫度氫氣的體積分數(shù)減小，說明平衡向正反應方向進行，正反應是吸熱反應，所以升高溫度正反應的平衡常數(shù)增大，則逆反應的平衡常數(shù)減小，因此表示逆反應的平衡常數(shù)(K逆)的曲線是B；T1時正逆反應速率的平衡常數(shù)相等，因此對應的平衡常數(shù)為1.0。
4.某科研小組研究臭氧氧化—堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應原理及反應熱、活化能數(shù)據(jù)如下：
反應Ⅰ：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)
ΔH1＝－200.9 kJ·mol－1 Ea1＝3.2 kJ·mol－1
反應Ⅱ：SO2(g)＋O3(g)SO3(g)
6、＋O2(g)
ΔH2＝－241.6 kJ·mol－1 Ea2＝58 kJ·mol－1
已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應：2O3(g)3O2(g)。請回答：
其他條件不變，每次向容積為2 L的反應器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模擬煙氣和4.0 mol O3，改變溫度，反應相同時間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：
(1)由圖像可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠高于SO2，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因：________________________________________________________________________
_______
7、_________________________________________________________________。
(2)下列說法正確的是________(填字母)。
A.Q點一定為平衡狀態(tài)點
B.溫度高于200 ℃后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降，最后幾乎為零
C.其他條件不變，若擴大反應器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率
D.臭氧氧化過程不能有效地脫除SO2，但后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫
(3)假設100 ℃時P、Q均為平衡點，此時反應時間為5 min，發(fā)生分解反應的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是________mol；SO
8、2的平均反應速率為________________；反應Ⅰ在此時的平衡常數(shù)為________。
答案 (1)反應Ⅰ的活化能小于反應Ⅱ，相同條件下更易發(fā)生反應
(2)BD
(3)1.4 0.06 mol·L－1·min－1 8
解析 (1)反應Ⅰ的活化能小于反應Ⅱ，相同條件下更易發(fā)生反應，因此相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠高于SO2。
(2)A項，隨著反應的進行，反應物的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，因此Q點不一定為平衡狀態(tài)點，可能是建立平衡過程中的一個點，錯誤；B項，根據(jù)圖像，溫度高于200 ℃后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降，最后幾乎為零，正確；C項，根據(jù)2O3(g)3O2(g)可知其他
9、條件不變，若擴大反應器的容積，壓強減小，平衡正向移動，使得臭氧的濃度減小，氧氣濃度增大，反應Ⅰ和反應Ⅱ的平衡逆向移動，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率減小，錯誤；D項，根據(jù)圖像，臭氧氧化過程中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率較低，不能有效地脫除SO2，二氧化硫是酸性氧化物，能夠被堿吸收，正確。
(3)假設100 ℃時P、Q均為平衡點，此時反應時間為5 min，發(fā)生分解反應的臭氧占充入臭氧總量的10%，發(fā)生分解反應的臭氧為4.0 mol×10%＝0.4 mol，根據(jù)反應Ⅰ：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為80%，反應的臭氧為2.0 mol×80%＝1.6 mol；反應Ⅱ：SO2(g
10、)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)，平衡時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為30%，反應的臭氧為2.0 mol×30%＝0.6 mol；最終剩余臭氧4.0 mol－0.4 mol－1.6 mol－0.6 mol＝1.4 mol；5 min內(nèi)SO2的平均反應速率＝＝0.06 mol·L－1·min－1；平衡時NO、O3、NO2、O2的物質(zhì)的量分別為0.4 mol、1.4 mol、1.6mol、2.8 mol，反應Ⅰ在此時的平衡常數(shù)＝＝8。
5.在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)換器。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH
11、＝－746.5 kJ·mol－1
(1)一個興趣小組對某汽車冷啟動時的尾氣催化處理過程中CO、NO百分含量隨時間變化如圖1所示，前0～10 s階段，CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是_________________
________________________________________________________________________。
同時該小組在固定容積為2 L的密閉容器中通入NO和CO各2 mol進行反應，n(CO2)隨溫度(T)、壓強(p)和時間(t)的變化曲線如圖2所示，圖中的曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應反應從開始到平衡時用CO2表示的平均反應速率分別為v(Ⅰ
12、)、v(Ⅱ)、v(Ⅲ)，則三者大小關(guān)系為____________。
圖1
圖2
(2)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在1 L恒容密閉容器中加入0.100 0 mol NO和2.030 mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及容器內(nèi)壓強如下表：
活性炭/mol
NO/mol
A/mol
B/mol
p/MPa
200 ℃
2.000
0.040 0
0.030 0
0.030 0
3.93
X
2.005
0.050 0
0.025 0
0.025 0
4.56
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，寫出容器中發(fā)
13、生反應的化學方程式______________________________
________________________________________________________________________，
并判斷X________200 ℃(填“＞”“＜“或“＝”)，計算反應體系在200 ℃時的平衡常數(shù)Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×體積分數(shù))。
答案 (1)尚未達到催化劑工作溫度(或尚未達到反應的溫度) v(Ⅰ)>v(Ⅲ)>v(Ⅱ)
(2)C＋2NON2＋CO2?。尽?.562 5
解析 (1)從圖1看出CO、NO百分含量沒
14、明顯變化的原因是尚未達到催化劑工作溫度(或尚未達到反應的溫度)。根據(jù)圖像可以知道反應速率是v(Ⅰ)＞v(Ⅲ)＞v(Ⅱ)。
(2)由題設信息及表中數(shù)據(jù)可知C、NO、A、B反應的化學計量比為0.03∶0.06∶0.03∶0.03＝1∶2∶1∶1，且C被氧化，結(jié)合原子守恒可推出生成物為N2和CO2，則反應方程式為C＋2NON2＋CO2；反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，溫度升高壓強增大；Kp＝＝＝0.562 5。
6.將一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋248 kJ·mol－1
(1)其他條件相同，在
15、不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ)作用下，反應經(jīng)過相同時間時，體系中CO含量隨反應溫度的變化如圖1所示。
①在a點與c點對應的反應條件下，反應繼續(xù)進行一段時間后達到平衡，平衡常數(shù)K(a點)________K(c點 )(填“>”“<”或“＝”)。
②b點CO含量低于c點的原因是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)為了探究反應：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)的反應速率
16、與濃度的關(guān)系，起始時向恒容密閉容器中通入CO2與CH4，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0 mol·L－1，平衡時，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應速率與濃度關(guān)系曲線(如圖2)：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)。則與曲線v正～c(CH4)相對應的是圖中曲線________(填“甲”或“乙”)；該反應達到平衡后，某一時刻降低溫度，反應重新達到平衡，則此時曲線甲對應的平衡點可能為________(填字母)。
答案 (1)①＝ ②c點溫度高于b點，反應速率快，相同時間內(nèi)生成的CO多
(2)乙 E
解析 (1)因為CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝＋248 kJ·mol－
17、1。①平衡常數(shù)只受溫度影響，與其他因素無關(guān)，而a點與c點對應的反應溫度相同，只是選用的催化劑不同，催化劑只改變反應速率，不影響平衡移動，所以當反應達到平衡，K(a 點)＝K(c點 )。②因為c點溫度高于b點，反應速率快，相同時間內(nèi)生成的CO多，所以b點CO含量低于c點。
(2) CO2(g) ＋ CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)
起始量(mol·L－1) 1.0 1.0 0 0
隨著反應進行，CO2(g)和CH4(g)的濃度都減小，所以乙圖是v正～c(CH4)相對應的曲線。因為CO2(g)＋CH4(g)
18、2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝＋248 kJ·mol－1，反應達到平衡后，某一時刻降低溫度，平衡向逆反應方向移動，CO(g)和 H2(g)減小，CO2(g)和CH4(g)增大，可能達到E點。
7.已知：A.2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(l)
ΔH＝－123 kJ·mol－1
B.NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)＋H2O(g)
ΔH＝＋50 kJ·mol－1
(1)在工業(yè)生產(chǎn)中，尿素是由以上A、B兩步合成的，則工業(yè)上由氨氣與二氧化碳合成尿素的熱化學反應方程式為
________________________________________
19、________________________________。
(2)尿素合成過程中通過控制溫度、NH3和CO2的物質(zhì)的量比(氨碳比a)等因素來提高CO2的轉(zhuǎn)化率。如圖是在其他因素一定，不同氨碳比條件下CO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系圖。由圖可知當溫度一定時，a值越大，CO2轉(zhuǎn)化率越大，其原因是__________________________
________________________________________________________________________；
當a一定時，CO2平衡轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢，其原因為__________________
20、______________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)2NH3(g)＋CO2(g)(NH2)2CO(g)＋H2O(g)
ΔH＝－73 kJ·mol－1
(2)a值越大，NH3占反應物比例高，平衡向正向移動提高了CO2轉(zhuǎn)化率 前半段B反應為主導因素，溫度升高，促進B反應向正向移動，后半段A反應為主導因素，A反應向逆向移動
8.向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1
21、mol SO2、4 mol CO和催化劑，發(fā)生反應SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(g)
ΔH，測得溫度對SO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑效率的影響如圖所示：
(1)該反應的ΔH________0(填“>”或“<”，下同 )；圖 中M、N兩點的平衡常數(shù)：KM________KN。
(2)M點時的化學平衡常數(shù)K＝________。
答案 (1)< >
(2)0.11(或)
解析 (1)根據(jù)題圖可知，升高溫度二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，則升高溫度平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，故ΔH<0；該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故圖中M、N兩點的平衡常數(shù)：KM>KN。
(2)M點時二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則：
SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(g)
開始時的濃度(mol·L－1) 0.5 2 0 0
改變的濃度(mol·L－1) 0.25 0.5 0.5 0.25
平衡時的濃度(mol·L－1) 0.25 1.5 0.5 0.25
化學平衡常數(shù)K＝＝(或0.11)。
（全國通用版）2022高考化學總復習 優(yōu)編增分練：高考必考重要填空逐空特訓 題型一 化學反應速率、平衡圖像、圖表簡答、計算特訓
