(北京專用)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第15講 元素周期律與元素周期表作業(yè)
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1、(北京專用)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第15講 元素周期律與元素周期表作業(yè) 1.(2018北京西城期末)下列事實不能用元素周期律解釋的是( ) A.酸性:HClO4>H2SO3 B.堿性:NaOH>Mg(OH)2 C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S D.Cl2從NaBr溶液中置換出Br2 2.(2017北京朝陽一模,7)下列有關(guān)性質(zhì)的比較,用元素周期律解釋的是( ) A.金屬性:Na>Mg B.酸性:H2SO4>H2SiO3 C.穩(wěn)定性:HCl>HBr D.同濃度溶液的堿性:Na2CO3>NaHCO3 3.(2018北京東城期末)下列說法正確的是( ) A.
2、Si、P、S、Cl原子半徑依次增大
B.HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱
C.C、N、O、F元素的最高正化合價依次升高
D.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性依次增強
4.(2017北京大興一模,10)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑在短周期主族元素原子中最大,Y的核外電子數(shù)是W的2倍且同主族。下列說法不正確的是( )
A.簡單離子半徑:X 3、H溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
5.(2018北京朝陽期末)根據(jù)元素周期律,由下列事實進行歸納推測,推測不合理的是( )
選項
事實
推測
A
Mg與冷水較難反應(yīng),Ca與冷水較易反應(yīng)
Be(鈹)與冷水更難反應(yīng)
B
Na與Cl形成離子鍵,Al與Cl形成共價鍵
Si與Cl形成共價鍵
C
HCl在1 500 ℃時分解,HI在230 ℃時分解
HBr的分解溫度介于二者之間
D
Si是半導(dǎo)體材料,同族的Ge是半導(dǎo)體材料
ⅣA族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料
6.(2017北京房山期末,23)四種短周期元素X、Y、Z、W的部分信息如下表:
元素
信息
X
原子半徑最小 4、
Y
單質(zhì)在空氣中含量最高
Z
其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
W
最高正價與最低負價的代數(shù)和為4
據(jù)此回答以下問題:
(1)Y元素在周期表中的位置是 ,其單質(zhì)的電子式是 ;?
(2)W最低價氫化物的水溶液呈弱酸性,其原因用化學(xué)用語解釋是 ;?
(3)X、Y、Z組成的某種鹽的水溶液的pH<7,其原因用化學(xué)用語解釋是 ,在該溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系是 ;?
(4)用適當(dāng)催化劑及電極材料,以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液,構(gòu)成如圖所示的新型電池。
Ⅰ.該電池的正極反應(yīng)式 5、是 ;?
Ⅱ.分離出物質(zhì)A的化學(xué)式是 。?
7.(2017北京海淀期中,15)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍,W和X兩種元素的最高價氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng),W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16。
(1)W單質(zhì)的電子式是 。?
(2)請用化學(xué)用語解釋W(xué)的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍的原因: 。?
(3)已知As元素的原子序數(shù)為33,與W在同一主族,As在元素周期表中的位置是 。?
(4)W的最高價氧化物的水化物與Y的 6、氫氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。?
(5)X與Z的單質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。?
(6)已知Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下,兩種元素的氣態(tài)單質(zhì)與H2發(fā)生化合反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KQ=5.6×107,KZ=9.7×1012。Q的元素符號是 ,理由是 。?
B組 提升題組
8.(2017北京懷柔零模,8)X、Y、Z為短周期元素,電子層數(shù)相同,原子序數(shù)依次增大,三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可發(fā)生反應(yīng)。下列說法中正確的是( )
A.原子半徑: 7、Z>Y>X
B.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中只含有共價鍵
C.X、Z形成的化合物一定為離子化合物
D.工業(yè)上常用Y的氯化物為原料制取單質(zhì)Y
9.(2017北京朝陽期中,9)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是( )
X
Y
Z
W
A.Y和Z的最高正化合價相同
B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:XH3 8、,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。
下列說法不正確的是( )
A.簡單陽離子半徑:X 9、S 10、+1
13.(2018北京海淀期末,7)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍;X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的;Y是地殼中含量最多的金屬元素;X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列實驗操作對應(yīng)的實驗現(xiàn)象中,不正確的是 ( )
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
A
將X單質(zhì)投入到CuSO4溶液中
生成大量紅色固體
B
向Y的氯化物溶液中滴加氨水
生成白色沉淀
C
將Z的單質(zhì)通入到NaBr溶液中
溶液變?yōu)辄S色
D
將W的最高價氧化物通入到Na2SiO3溶液中
生成白色沉淀
14.(2017北京西城二模,8 11、)下列事實用元素周期律解釋的是 ( )
A.酸性:HClO4>H2SO4
B.Na、Mg與水反應(yīng),Na更劇烈
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl
D.向Na2SO3溶液中加鹽酸,有氣泡產(chǎn)生
15.(2017北京西城期末,12)4種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示,Y元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法中,正確的是( )
X
Y
Z
W
A.X的氫化物可用作制冷劑
B.Y與氫元素形成的物質(zhì)中只含有極性共價鍵
C.4種元素中原子半徑最大的是W
D.4種元素中Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強
16.X、Y、Z是同周期的短周期元素, 12、原子序數(shù)依次增大。Y為地殼中含量最高的金屬元素,且X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間可以相互反應(yīng)。
(1)Y元素在周期表中的位置是 。?
(2)X、Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。?
(3)Z與碳和氟可組成氟利昂CZ3F,它在紫外線作用下破壞臭氧層的反應(yīng)過程如下:
①CZ3F CZ2F·+Z·
②Z·+O3 O2+ZO·
③ZO·+O· Z·+O2
反應(yīng)①中破壞的化學(xué)鍵屬于 (填“極性”或“非極性”)共價鍵;?
臭氧轉(zhuǎn)化(O3+ O· 2O2)的催化劑是 。?
(4)下列說法正確的是 (選填字母)。?
a.X與 13、氧可形成堿性氧化物
b.常溫下與水反應(yīng)的難易可證明金屬性X>Y
c.Z元素單質(zhì)的水溶液中,Z的存在形式只有Z2和Z-
d.X、Y、Z形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為X+>Y3+>Z-
(5)Y、石墨與含YC的離子液體可構(gòu)成充電電池,其工作原理如圖所示:
充電時石墨電極與外加電源的 (填“正”或“負”)極相連;?
放電時的負極反應(yīng)式是 。?
答案精解精析
A組 基礎(chǔ)題組
1.A A項,非金屬元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強,亞硫酸中硫元素的化合價為+4價,不是最高價;B項,金屬元素的金屬性 14、越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強,由于鈉的金屬性強于鎂,所以NaOH的堿性強于Mg(OH)2;C項,非金屬元素的非金屬性越強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,由于氧元素的非金屬性強于硫元素,所以水的穩(wěn)定性強于硫化氫;D項,非金屬元素的非金屬性越強,單質(zhì)的氧化性越強,由于氯氣的氧化性強于溴單質(zhì),所以氯氣可以與溴化鈉反應(yīng)置換出溴單質(zhì)。
2.D A項,同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增金屬性遞減,故金屬性:Na>Mg;B項,元素非金屬性越強,最高價氧化物的水化物的酸性越強,S的非金屬性強于Si,故酸性:H2SO4>H2SiO3;C項,元素非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,Cl的非金屬性強于Br, 15、故穩(wěn)定性:HCl>HBr;D項,相同濃度時,碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉溶液,是因為碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉,與元素周期律無關(guān)。
3.B A項,同一周期元素,從左往右原子半徑逐漸減小,故Si、P、S、Cl原子半徑依次減小;B項,元素的非金屬性越強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,故HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱;C項,F元素?zé)o正價;D項,元素的金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,故NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性依次減弱。
4.B X的原子半徑在短周期主族元素原子中最大,則X是Na元素;Y的核外電子數(shù)是W的2倍且同主族,則W是O元素、Y是S元素;主族元素W、X、 16、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,則Z是Cl元素。A項,簡單離子半徑:Na+ 17、知,X為H,Y為N,Z為O,W為S。(1)Y為N元素,位于周期表中第二周期ⅤA族,其單質(zhì)的電子式為∶N??N∶;
(2)W為S,對應(yīng)的氫化物為H2S,其為弱酸,在水溶液中部分電離,電離方程式為H2SH++HS-;
(3)X、Y、Z組成的某種鹽的水溶液的pH<7,則對應(yīng)的鹽為硝酸銨,其為強酸弱堿鹽,N水解使其呈酸性,水解方程式為N+H2ONH3·H2O+H+;溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(N)>c(N)>c(H+)>c(OH-);
(4)氮氣在正極獲得電子,酸性條件下生成N,電極反應(yīng)式為N2+8H++6e-2N。
7.答案 (1)∶N??N∶
(2)NH3+H2O NH3·H2O N+O 18、H-
(3)第四周期第ⅤA族
(4)3H++Al(OH)3 Al3++3H2O
(5)2Na+Cl2 2NaCl
(6)Br 由KQ 19、)由KQ 20、高正價是+6;B項,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2S 21、斯定律可知所給反應(yīng)的ΔH=2×(-242 kJ·mol-1)-2×(-20 kJ·mol-1)=-444 kJ·mol-1;D項,隨著核電荷數(shù)的增加,同主族元素非金屬性逐漸減弱,與氫氣反應(yīng)越來越難。
12.D 依據(jù)題意結(jié)合元素周期表判斷出X為O,Y為Na,Z為S,W為Cl。A項,由原子半徑的變化規(guī)律可知,原子半徑:Na>S>O;B項,O與Na可以形成Na2O和Na2O2,O與S可以形成SO2和SO3等;C項,由于Cl的非金屬性強于S,故HClO4的酸性強于H2SO4;D項,氫元素與鈉元素形成的化合物中氫元素顯-1價。
13.A 依據(jù)題意,結(jié)合元素周期律和元素周期表知,W為碳元素,X為鈉元素 22、,Y為鋁元素,Z為氯元素。A項,將鈉單質(zhì)加入到硫酸銅溶液中,金屬鈉首先會與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉再與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍色的氫氧化銅沉淀;B項,氯化鋁與氨水反應(yīng)生成白色的氫氧化鋁沉淀;C項,由于氯氣的氧化性強于溴單質(zhì),故氯氣可以氧化溴化鈉生成溴單質(zhì),使溶液變?yōu)辄S色;D項,W的最高價氧化物為二氧化碳,由于碳酸的酸性強于硅酸,故二氧化碳與硅酸鈉的水溶液會發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀硅酸。
14.D A項,同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增非金屬性逐漸增強,故Cl的非金屬性強于S,則最高價氧化物的水化物的酸性:HClO4>H2SO4;B項,同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增金屬性逐漸減弱,故Na的 23、金屬性強于Mg,則Na與水反應(yīng)更劇烈;C項,同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增非金屬性逐漸減弱,故F的非金屬性強于Cl,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl;D項,說明HCl的酸性強于亞硫酸,與元素周期律無關(guān)。
15.A Y元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則Y為O元素;根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知,X為N元素,Z為S元素,W為Cl元素。A項,液氨是常見的制冷劑;B項,過氧化氫中含有非極性共價鍵;C項,4種元素中原子半徑最大的是S;D項,4種元素中Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強。
16.答案 (1)第3周期ⅢA族
(2)OH-+Al(OH)3Al+2H2O
(3)極性 Cl· 24、 (4)ab
(5)正 Al+7AlC-3e- 4Al2C
解析 由題中信息可知,X為Na,Y為Al,Z為Cl。(2)NaOH與Al(OH)3反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH- Al+2H2O。(4)a項,Na2O屬于堿性氧化物;b項,常溫下,金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈,對應(yīng)元素的金屬性越強;c項,Cl2的水溶液中,Cl的存在形式有Cl-、HClO、ClO-、Cl2;d項,Na+、Al3+、Cl-的半徑由大到小的順序為Cl->Na+>Al3+。(5)由圖可知,該電池放電時,石墨為正極,因此充電時,石墨電極應(yīng)與外加電源的正極相連;鋁為負極,放電時的電極反應(yīng)式為Al-3e-+7AlC 4Al2C。
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