(通用版)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十章 第三節(jié) 物質(zhì)的制備學(xué)案(含解析)

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1、(通用版)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十章 第三節(jié) 物質(zhì)的制備學(xué)案(含解析) 考點(diǎn)(一) 常見(jiàn)氣體的制備 知考情 明學(xué)法 氣體的制備常以選擇題的形式進(jìn)行考查,命題角度較為固定,基本為常見(jiàn)氣體的制備及注意事項(xiàng),難度一般 牢記教材中典型氣體H2、O2、Cl2、NH3等的制備方法和注意事項(xiàng),注意分析氣體制備流程中的儀器選擇、易誤操作等基本問(wèn)題 [考法感悟] 1.判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。 (1)(2016·江蘇高考)用圖①裝置制取氨氣(  ) (2)(2015·四川高考)用圖②裝置除去氯氣中的HCl氣體(  ) (3)(2014·江蘇高考)實(shí)

2、驗(yàn)室用圖③裝置制取氯氣(  ) (4)(2014·福建高考)用圖④裝置可除去尾氣中的SO2氣體(  ) (5)(2012·江蘇高考)用圖⑤裝置制取少量純凈的CO2氣體(  ) 答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× 2.(2017·全國(guó)卷Ⅰ)實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說(shuō)法正確的是(  ) A.①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液 B.管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃,通過(guò)聲音判斷氣體純度 C.結(jié)束反應(yīng)時(shí),先關(guān)閉活塞K,再停止

3、加熱 D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣 解析:選B 制得的氫氣中含有H2S、O2、HCl、H2O等雜質(zhì),由于酸性高錳酸鉀溶液氧化氯化氫生成氯氣,所以應(yīng)先用焦性沒(méi)食子酸溶液吸收氧氣,同時(shí)除去氯化氫(易溶于水),再用酸性高錳酸鉀溶液吸收硫化氫,最后用濃硫酸干燥,試劑盛放順序依次為焦性沒(méi)食子酸溶液、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;若在④處收集氣體點(diǎn)燃,發(fā)出“噗”聲,則證明制取的氫氣較純,可以加熱管式爐,B項(xiàng)正確;類(lèi)似氫氣還原氧化銅,實(shí)驗(yàn)完畢后,先停止加熱,再繼續(xù)通入氫氣一段時(shí)間,C項(xiàng)錯(cuò)誤;啟普發(fā)生器不能加熱,適合塊狀固體與液體在常溫下反應(yīng),而實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽

4、酸反應(yīng)制氯氣需要加熱,且二氧化錳是粉末狀固體,故不能用裝置Q制備氯氣,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 [必備知能] 1.氣體制備套裝中裝置選擇的思路 (1)氣體的發(fā)生“套裝”和收集“套裝” 氣體 反應(yīng)原理 發(fā)生裝置 收集裝量 O2 ①2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ A D或E ②2KClO32KCl+3O2↑ ③2H2O22H2O+O2↑ B H2 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ D或F CO2 CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O D或E Cl2 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O

5、 C D或E NH3 Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O SO2 Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+H2O+SO2↑ (2)凈化“套裝” 液態(tài)干燥劑 固態(tài)干燥劑 固體,加熱 裝置 常見(jiàn)干燥劑 濃硫酸(酸性、強(qiáng)氧化性) 無(wú)水氯化鈣(中性) 堿石灰(堿性) 除雜試劑 (Cu、CuO、 Mg) 可干燥的氣體 H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2 H2、O2、Cl2、SO2、CO、CO2、CH4 H2、O2、N2、CH4、NH3 可除去O2、 H2、CO、N2

6、 不可干燥的氣體 NH3、HBr、 HI、H2S等 NH3 Cl2、SO2、 CO2、NO2、HCl等 — (3)防堵塞“套裝” 分類(lèi) 裝置簡(jiǎn)圖 原理及使用方法 液封式 若裝置通暢,導(dǎo)氣管內(nèi)外的液面相等;若裝置不通暢、堵塞,則裝置中的壓強(qiáng)會(huì)增大,壓迫液體沿導(dǎo)氣管上升 恒壓式 使分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)與燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)相同,保證漏斗中液體順利流出 防阻式 將棉花置于導(dǎo)管口,防止固體粉末或糊狀物進(jìn)入導(dǎo)管 (4)尾氣的處理“套裝” 通常有毒和有污染的尾氣必須適當(dāng)處理。常用儀器有: ①吸收溶解度較小的尾氣(如Cl2、SO2等)用圖A裝置。 ②吸收溶解度較

7、大的尾氣(如HCl、NH3等)用圖B或C裝置。 ③CO、NO等氣體可用點(diǎn)燃或收集于塑料袋(氣球)中的方法除去,如圖D或E。 [注意]?、龠x擇氣體的發(fā)生裝置時(shí),應(yīng)考慮反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件,有些氣體可用不同的反應(yīng)原理來(lái)制備,要注意選擇不同的發(fā)生裝置。 ②氣體的收集方法要根據(jù)氣體的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)(溶解性、密度)進(jìn)行分析選擇,對(duì)于易溶于水的氣體除用排空氣法收集外,還可用排其他液體法,如Cl2可用排飽和食鹽水法收集。 2.氣體發(fā)生裝置的創(chuàng)新 (1)利用“啟普發(fā)生器”原理的制氣裝置創(chuàng)新 ①裝置的優(yōu)點(diǎn):能做到隨開(kāi)隨用,隨關(guān)隨停。 ②使用范圍:塊狀固體與液體反應(yīng)生成氣體,反應(yīng)不需要加熱

8、,且生成的氣體難溶于水。這些裝置能制取的氣體有H2(Zn+稀H2SO4)、CO2(CaCO3+稀鹽酸)、H2S(FeS+稀H2SO4)。 (2)“固(液)+液氣體”裝置的創(chuàng)新 圖1的改進(jìn)優(yōu)點(diǎn)是能控制反應(yīng)液的溫度。 圖2的改進(jìn)優(yōu)點(diǎn)是使圓底燒瓶和分液漏斗中的氣體壓強(qiáng)相等,便于液體流下。 (3)“塊狀固體+液體―→氣體”裝置的創(chuàng)新 大試管中的小試管中盛有液體反應(yīng)物,起液封的作用,防止氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出,這樣設(shè)計(jì)可節(jié)約試劑 3.排液集氣裝置的創(chuàng)新 從a管進(jìn)氣b管出水可收集難溶于水的氣體,如H2、O2等。若將廣口瓶中的液體更換,還可以收集以下氣體: (1)飽和食鹽水——收集

9、Cl2。 (2)飽和NaHCO3溶液——收集CO2。 (3)飽和NaHS溶液——收集H2S。 (4)四氯化碳——收集HCl或NH3。 [集訓(xùn)沖關(guān)] 1.用下面的試劑與反應(yīng)裝置制備氣體,能滿足“隨開(kāi)隨制、隨關(guān)隨?!币蟮氖?  ) 選項(xiàng) 試劑 反應(yīng)裝置 A 碳酸鈉固體與稀硫酸 B 二氧化錳與過(guò)氧化氫溶液 C 濃硝酸與銅片 D 鋅粒與稀硫酸 解析:選D 使用該反應(yīng)裝置用碳酸鈉固體與稀硫酸反應(yīng)制備CO2時(shí),碳酸鈉易溶于水,反應(yīng)無(wú)法停止,A項(xiàng)不符合題意;二氧化錳是粉末無(wú)法被阻隔在有孔塑料板上,反應(yīng)不能停止,B項(xiàng)不符合題意;濃硝酸具有揮發(fā)性,不能使用長(zhǎng)頸漏斗,應(yīng)

10、該用分液漏斗盛放與滴加,C項(xiàng)不符合題意;鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備H2時(shí),若關(guān)閉彈簧夾,試管內(nèi)氣壓增大,可把稀硫酸壓回長(zhǎng)頸漏斗而使稀硫酸與鋅粒脫離,從而使反應(yīng)停止,D項(xiàng)符合題意。 2.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是(  ) 選項(xiàng) a中的物質(zhì) b中的物質(zhì) c中收集的氣體 d中的物質(zhì) A 濃氨水 CaO NH3 H2O B 濃硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 解

11、析:選B 收集NH3應(yīng)用向下排空氣法,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NO,C項(xiàng)錯(cuò)誤;MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2需要加熱,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的氣體制備、凈化和收集裝置。若依據(jù)反應(yīng)H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O制取CO,則合理的裝置組合為(  ) A.①⑤⑧  B.③⑤⑦  C.②⑤⑥  D.③④⑧ 解析:選D 由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件可選③作為制取裝置;除去CO2可選用④或⑤裝置,要收集CO只能用⑧裝置,故合理的裝置組合為③④⑧或③⑤⑧。 4.氣體制備實(shí)驗(yàn)的“兩大要求”: (1)加熱操作要求 ①使用可燃性氣體(如H2、CO、CH4等),先_______

12、__________________,再______________________,以防止爆炸。 ②制備一些易與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)(如H2還原CuO的實(shí)驗(yàn)),反應(yīng)結(jié)束時(shí),應(yīng)先________________,繼續(xù)通________________至試管冷卻。 (2)實(shí)驗(yàn)室裝置要求 ①制備在空氣中易吸水、潮解以及水解的物質(zhì)(如Al2S3、AlCl3等),往往在裝置的末端____________________,以防止空氣中水蒸氣的進(jìn)入。 ②用盛有堿石灰的干燥管吸收測(cè)定實(shí)驗(yàn)中生成CO2的質(zhì)量時(shí),在干燥管前連盛有無(wú)水CaCl2的U形管,在干燥管后再連一個(gè)盛有堿石灰的干燥管,前一個(gè)的

13、目的是__________,后一個(gè)的目的是__________________________________________________。 答案:(1)①用原料氣趕走系統(tǒng)內(nèi)的空氣 點(diǎn)燃酒精燈加熱 ②熄滅酒精燈 原料氣 (2)①再接一個(gè)干燥裝置 ②干燥CO2 防止空氣中的CO2和H2O(g)進(jìn)入 5.一套裝置可以用于制備多種氣體,根據(jù)如圖“套裝”回答下列問(wèn)題。 (1)若使用如圖所示裝置制備干燥的SO2氣體: ①A中盛液體的玻璃儀器名稱是________,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________

14、___________________________。 ②B裝置的作用是__________;C裝置的作用是_______________。 ③E裝置中固體試劑為_(kāi)_______。 (2)若使用如圖所示裝置制備干燥的Cl2: ①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。 ②B裝置為除去Cl2中混有的HCl,則B裝置盛裝試劑為_(kāi)_____________,如何改進(jìn)裝置______________;C裝置的作用是______________。 答案:(1)①分液漏斗 Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO

15、4+SO2↑+H2O?、诜赖刮「稍颯O2氣體?、蹓A石灰 (2)①2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O[或KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O] ②飽和食鹽水 導(dǎo)管“長(zhǎng)進(jìn)短出” 干燥Cl2 6.氫還原法是指在高溫下用H2還原金屬氧化物以制取金屬的方法。該方法制備的產(chǎn)品純度較高,廣泛用于鎢、鉬、鈷、鐵、鍺的生產(chǎn)。實(shí)驗(yàn)室用Zn粒(Zn粒中含少量硫化鋅雜質(zhì),焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣)和稀硫酸反應(yīng)制H2,并用H2還原MoO2制Mo的裝置如圖所示,完成下列問(wèn)題。 (1)使用啟普發(fā)生器制備的H2中所含的雜質(zhì)為_(kāi)____

16、___(寫(xiě)化學(xué)式),若用焦性沒(méi)食子酸、濃硫酸、NaOH溶液分別除去上述雜質(zhì),①②③的順序?yàn)開(kāi)___________。 (2)裝置④玻璃儀器的名稱為_(kāi)___________,用酒精噴燈加熱時(shí),該玻璃儀器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________________________________________。 (3)反應(yīng)結(jié)束時(shí)的操作為_(kāi)__________________________________________________。 (4)該套裝置在實(shí)驗(yàn)安全上存在的缺陷是___________________________________。 解析:(

17、1)由“Zn粒中含少量硫化鋅雜質(zhì),焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣”可知,制備的H2中含有的雜質(zhì)為H2S、O2、H2O,除去雜質(zhì)氣體的裝置順序?yàn)棰冖邰倩颌邰冖佟?2)裝置④中的玻璃儀器為硬質(zhì)玻璃管,其中發(fā)生的反應(yīng)為H2還原MoO2。(3)為防止還原生成的Mo在冷卻時(shí)被裝置右側(cè)進(jìn)入的空氣氧化,應(yīng)該先熄滅酒精噴燈,繼續(xù)通入氫氣,待Mo冷卻后再停止通入氫氣(關(guān)閉活塞K)。(4)硬質(zhì)玻璃管右側(cè)導(dǎo)出的氣體中含有未反應(yīng)的H2,需要點(diǎn)燃或收集才能消除實(shí)驗(yàn)安全隱患。 答案:(1)H2S、H2O、O2 ②③①(或③②①) (2)硬質(zhì)玻璃管 MoO2+2H2Mo+2H2O (3)先熄滅酒精噴燈,待還原產(chǎn)物M

18、o冷卻后,再關(guān)閉活塞K (4)④中硬質(zhì)玻璃管右端導(dǎo)出的氣體中含有未反應(yīng)的H2,需要點(diǎn)燃或收集 考點(diǎn)(二) 有機(jī)物的制備 知考情 明學(xué)法 高考題型一般為非選擇題,利用有機(jī)物的性質(zhì)來(lái)考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識(shí),常涉及有機(jī)物的熔點(diǎn)、溶解度及反應(yīng)原理方面的內(nèi)容,物質(zhì)雖然陌生,但性質(zhì)都是相通的 掌握常見(jiàn)有機(jī)物分離、提純的方法,掌握有機(jī)物的通性通法,同時(shí)結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)的知識(shí)綜合解答 [考法感悟] 1.(2014·全國(guó)卷Ⅰ)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下: 相對(duì)分子質(zhì)量 密度/(g·cm-3) 沸

19、點(diǎn)/℃ 水中溶解性 異戊醇 88 0.812 3 131 微溶 乙酸 60 1.0492 118 溶 乙酸異戊酯 130 0.867 0 142 難溶 實(shí)驗(yàn)步驟: 在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片。開(kāi)始緩慢加熱A,回流50 min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體,靜置片刻,過(guò)濾除去MgSO4固體,進(jìn)行蒸餾純化,收集140~143 ℃餾分,得乙酸異戊酯3.9 g。 回答下列問(wèn)題: (1)儀器B的名稱是________。 (2)在

20、洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是______________________,第二次水洗的主要目的是__________________________________________________________。 (3)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后________(填標(biāo)號(hào))。 a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出 b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出 c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出 d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出 (4)本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是_____________________

21、___________________________________________________。 (5)實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水MgSO4的目的是________________________________________________________________________。 (6)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是________(填標(biāo)號(hào))。 (7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________(填標(biāo)號(hào))。 a.30%   b.40%   c.60%   d.90% (8)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí),若從130 ℃便開(kāi)始收集餾分,會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏________(填“高”或“低

22、”),其原因是______________________________________________。 解析: (1)儀器B為球形冷凝管。(2)第一次水洗的目的是除去作催化劑的硫酸和過(guò)量的乙酸,接下來(lái)用飽和碳酸氫鈉溶液進(jìn)一步除去殘留的少量乙酸,第二次水洗的目的是除去過(guò)量的飽和碳酸氫鈉溶液。(3)洗滌、分液后有機(jī)層密度小,在上面,密度大的水層在下面,需將水層從分液漏斗下口放出,然后將有機(jī)層從分液漏斗上口倒出,d項(xiàng)正確。(4)制備乙酸異戊酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng),加入過(guò)量的乙酸,能提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率,從而提高乙酸異戊酯的產(chǎn)率。(5)加入少量無(wú)水MgSO4能除去有機(jī)層中的少量水,起到干燥作用。(6

23、)蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球需和蒸餾燒瓶支管口在同一高度,而c中不應(yīng)該用球形冷凝管,球形冷凝管一般用于反應(yīng)裝置,即在反應(yīng)時(shí)考慮到反應(yīng)物的蒸發(fā)流失而用球形冷凝管冷凝回流,使反應(yīng)更徹底,故b正確。(7)根據(jù)題中化學(xué)方程式及所給各物質(zhì)的量,可知實(shí)驗(yàn)中異戊醇完全反應(yīng),理論上應(yīng)生成乙酸異戊酯6.5 g,實(shí)驗(yàn)中實(shí)際生成乙酸異戊酯3.9 g,故乙酸異戊酯的產(chǎn)率為×100%=60%。(8)若從130 ℃便開(kāi)始收集餾分,則收集得到的是乙酸異戊酯和少量未反應(yīng)的異戊醇的混合物,導(dǎo)致所測(cè)出的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率偏高。 答案:(1)球形冷凝管 (2)洗掉大部分硫酸和乙酸 洗掉碳酸氫鈉 (3)d (4)提高醇的轉(zhuǎn)化率 (5)干燥 (

24、6)b (7)c (8)高 會(huì)收集少量未反應(yīng)的異戊醇 2.(2017·江蘇高考)1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體,沸點(diǎn)為71 ℃,密度為1.36 g·cm-3。實(shí)驗(yàn)室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下: 步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃H2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入24 g NaBr。 步驟2:如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置,緩慢加熱,直到無(wú)油狀物餾出為止。 步驟3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,分出有機(jī)相。 步驟4:將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌,分

25、液,得粗產(chǎn)品,進(jìn)一步提純得1-溴丙烷。 (1)儀器A的名稱是____________________;加入攪拌磁子的目的是攪拌和____________________。 (2)反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有2-溴丙烷和________________。 (3)步驟2中需向接受瓶?jī)?nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是________________。 (4)步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進(jìn)行,目的是____________________。 (5)步驟4中用5% Na2CO3溶液洗滌有機(jī)相的操作:向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液,振蕩,_____________

26、___________________,靜置,分液。 解析:(1)儀器A為蒸餾燒瓶,攪拌磁子的作用是攪拌和防止暴沸。(2)反應(yīng)物中的正丙醇可能發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯,也可能發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成正丙醚。(3)向接受瓶?jī)?nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中,降低了接受瓶?jī)?nèi)的溫度,減少了1-溴丙烷的揮發(fā)。(4)HBr易揮發(fā),故需緩慢加熱。(5)振蕩后,要排出分液漏斗中的氣體。 答案:(1)蒸餾燒瓶 防止暴沸 (2)丙烯、正丙醚 (3)減少1-溴丙烷的揮發(fā) (4)減少HBr揮發(fā) (5)將分液漏斗下口向上傾斜、打開(kāi)活塞排出氣體 [必備知能] 1.掌握常見(jiàn)有機(jī)物的制備原理 明確要制備的物質(zhì) 反應(yīng)

27、原理 乙酸乙酯 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 乙酸異戊酯 CH3COOH+(CH3)2CHCH2CH2OH H3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O 1-溴丙烷 CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O 環(huán)己烯 間溴苯甲醛 乙烯 CH3CH2OHCH2===CH2↑+H2O 2.制備有機(jī)物的常見(jiàn)“套裝” 加熱液體反應(yīng)物制取液體或氣體時(shí),需要的儀器主要有反應(yīng)容器(如大試管、圓底燒瓶、三頸燒瓶等)、熱源(酒精燈或酒精噴燈、水浴或油浴)、冷凝管、分液漏斗、溫度計(jì)等。 3.涉及儀器的名稱、用途

28、及注意事項(xiàng) 儀器名稱 儀器簡(jiǎn)圖 用途及使用注意事項(xiàng) 冷凝管 ①常用的冷凝管有球形冷凝管和直形冷凝管兩種; ②球形冷凝管一般用于氣態(tài)物質(zhì)的冷凝回流,可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,通常豎立于圓底燒瓶或三頸燒瓶上; ③直形冷凝管一般用于氣態(tài)物質(zhì)的冷凝液化,通常斜放著連接圓底燒瓶或三頸燒瓶; ④冷凝水從冷凝管的下口進(jìn),上口出 溫度計(jì) ①溫度計(jì)分水銀溫度計(jì)、煤油溫度計(jì)和酒精溫度計(jì)等; ②需要測(cè)量反應(yīng)液的溫度時(shí),溫度計(jì)的液泡置于反應(yīng)液中,不接觸容器的底部或器壁; ③需要測(cè)量蒸餾氣體的溫度時(shí),溫度計(jì)的液泡置于蒸餾燒瓶的支管口處; ④需要控制水浴溫度時(shí),溫度計(jì)的液泡置于水中; ⑤應(yīng)

29、根據(jù)測(cè)量溫度的高低選擇適合測(cè)量范圍的溫度計(jì),嚴(yán)禁超量程使用 4.有機(jī)物制備與提純的思維流程 [集訓(xùn)沖關(guān)] 1.醇脫水是合成烯烴的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖: 可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如表: 物質(zhì) 相對(duì)分子質(zhì)量 密度/(g·cm-3) 沸點(diǎn)/℃ 溶解性 環(huán)己醇 100 0.961 8 161 微溶于水 環(huán)己烯 82 0.810 2 83 難溶于水 合成反應(yīng):在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后,開(kāi)始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過(guò)90 ℃。 分離提純:反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液

30、漏斗中,分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣,最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)裝置b的名稱是__________________。 (2)加入碎瓷片的作用是__________;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是_______(填標(biāo)號(hào))。 A.立即補(bǔ)加        B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料 (3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________________________________________________

31、_______。 (4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并____________;在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。 (5)分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是________________________________________________________________________。 (6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中,不可能用到的儀器有________(填標(biāo)號(hào))。 A.圓底燒瓶   B.溫度計(jì)   C.吸濾瓶 D.球形冷凝管 E.接收器 (7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________(填標(biāo)號(hào))。 A.

32、41%   B.50%   C.61%   D.70% 解析:(1)裝置b是直形冷凝管。(2)在加熱液體時(shí)需加入碎瓷片,以防止因加熱而使液體暴沸。如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片,應(yīng)該停止加熱,冷卻后再加入碎瓷片。(3)本實(shí)驗(yàn)中容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物是發(fā)生分子間脫水生成的環(huán)己醚,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(4)分液漏斗在使用前要洗滌干凈并檢查是否漏水,在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中,產(chǎn)物是環(huán)己烯,密度為0.810 2 g·cm-3,比水小,在上層,分離時(shí)先把水層從分液漏斗下口放出,產(chǎn)物從分液漏斗上口倒出。(5)加入無(wú)水氯化鈣是為了除去水。(6)蒸餾操作中所需儀器有:酒精燈、蒸餾燒瓶(可用圓底燒瓶)、溫度計(jì)、帶石棉網(wǎng)的鐵架

33、臺(tái)、直形冷凝管、接引管(尾接管)、接收器等,不需用到的儀器是吸濾瓶和球形冷凝管。(7)根據(jù)化學(xué)方程式和表格數(shù)據(jù)可知,100 g環(huán)己醇可以生成82 g環(huán)己烯,那么20 g環(huán)己醇可以制取環(huán)己烯16.4 g,而實(shí)際得到10 g,所以產(chǎn)率為×100%≈61%。 答案:(1)直形冷凝管(或冷凝管) (2)防止暴沸 B  (3) (4)檢查是否漏水(檢漏) 上口倒出 (5)干燥(或除水) (6)CD (7)C 2.已知反應(yīng)原理: 主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如圖: 反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理性質(zhì)如表: 名稱 相對(duì)分子質(zhì)量 性狀 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 密度/(g·cm-3) 溶解性 水

34、 乙醇 乙醚 甲苯 92 無(wú)色液體易燃易揮發(fā) -95 110.6 0.866 9 不溶 易溶 易溶 苯甲酸 122 白色片狀或針狀晶體 122.4 248 1.265 9 微溶 易溶 易溶 實(shí)驗(yàn)方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖甲裝置中,在90 ℃時(shí),反應(yīng)一段時(shí)間,再停止反應(yīng),按如圖流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。 (1)無(wú)色液體A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。操作Ⅱ?yàn)開(kāi)_____。 (2)如果濾液呈紫色,要先加亞硫酸氫鉀,然后再加入濃鹽酸酸化,加亞硫酸氫鉀的目的是___________________________________

35、______________________________。 (3)下列關(guān)于儀器的組裝或使用正確的是______(填標(biāo)號(hào))。 A.抽濾可以加快過(guò)濾速率,得到較干燥的沉淀 B.安裝電動(dòng)攪拌器時(shí),攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計(jì)等接觸 C.圖甲回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法 D.冷凝管中水的流向是下進(jìn)上出 (4)除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入________,分液,水層再加入___________,然后抽濾,干燥即可得到苯甲酸。 (5)純度測(cè)定:稱取1.220 g 產(chǎn)品,配成100 mL 溶液,取其中25.00 mL溶液,進(jìn)行滴定,消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3 mol

36、。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。 解析:(1)結(jié)合操作目的,分析流程知:對(duì)反應(yīng)后的溶液過(guò)濾除去生成的MnO2,濾液經(jīng)分液所得有機(jī)層含有未反應(yīng)的甲苯,水層含有生成的苯甲酸鉀及其他可溶性物質(zhì)。有機(jī)層經(jīng)干燥劑干燥、過(guò)濾后,再經(jīng)操作Ⅱ得到的無(wú)色液體A應(yīng)為甲苯。操作Ⅱ?yàn)檎麴s。(2)濾液呈紫色,證明高錳酸鉀有剩余,又因?yàn)楦咤i酸鉀會(huì)與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,所以應(yīng)先加KHSO3除去未反應(yīng)的高錳酸鉀,再加濃鹽酸酸化。(3)三頸燒瓶不能直接加熱,C錯(cuò)誤。(4)除去殘留在苯甲酸中的甲苯時(shí),先加入NaOH溶液,使苯甲酸轉(zhuǎn)化為可溶性的苯甲酸鈉,再經(jīng)分液操作將甲苯(有機(jī)層)除去,然后用濃鹽酸把可溶性的苯甲

37、酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸。 (5)設(shè)產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量為m g,則 m g 4×2.4×10-3mol =,解得m=1.171 2, 產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=96%。 答案:(1)  蒸餾 (2)除去未反應(yīng)的高錳酸鉀 (3)ABD (4)NaOH溶液 濃鹽酸酸化 (5)96% 考點(diǎn)(三) 無(wú)機(jī)物的制備 知考情 明學(xué)法 高考題型一般為非選擇題。相對(duì)于有機(jī)物的制備,無(wú)機(jī)物制備中涉及的物質(zhì)更陌生、考查角度更廣、涉及知識(shí)更深、整體難度更大。雖然??汲P?,但仍然是考查物質(zhì)的性質(zhì)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)相關(guān)的知識(shí) 要系統(tǒng)掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí),同時(shí)學(xué)會(huì)知識(shí)的嫁接和應(yīng)用,通過(guò)已學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和

38、相關(guān)原理來(lái)探究陌生物質(zhì)的性質(zhì) [考法感悟] 1.(2018·全國(guó)卷Ⅰ)醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·2H2O]為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑,將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻;二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。回答下列問(wèn)題: (1)實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是________。儀器a的名稱是________。 (2)將過(guò)量鋅粒和氯化鉻固體置于c中,加入少量蒸餾水,按圖連接好裝置。打開(kāi)K1、K2,關(guān)閉K3。 ①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為 _

39、_______________________________________________________________________。 ②同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是____________________________________。 (3)打開(kāi)K3,關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d,其原因是________________________________________________________________________; d中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離,需采用的操作是________、________、洗滌、干燥。 (4)指出裝置d

40、可能存在的缺點(diǎn)____________________________________________。 解析:(1)由題給信息,[(CH3COO)2Cr·2H2O]在氣體分析中用作O2吸收劑,說(shuō)明Cr2+具有強(qiáng)還原性,易被O2氧化,故所用蒸餾水需經(jīng)煮沸除去其中的O2,以免影響[(CH3COO)2Cr·2H2O]的制備。由儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知,a為分液漏斗。(2)①Zn將Cr3+還原為Cr2+,離子方程式為Zn+2Cr3+===Zn2++2Cr2+。②Zn+2H+===Zn2++H2↑,H2起到排除c中空氣的作用,以防Cr2+被氧化。(3)過(guò)量的Zn與鹽酸反應(yīng)放出大量的H2,使裝置c中壓強(qiáng)增大

41、,關(guān)閉K1和K2,打開(kāi)K3時(shí),溶液被壓入裝置d。由題給信息知,[(CH3COO)2Cr·2H2O]難溶于冷水,因此應(yīng)用冰浴冷卻,以便于[(CH3COO)2Cr·2H2O]析出,再將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥即可。(4)裝置d的缺點(diǎn)是該裝置與大氣直接相通,空氣中的O2易將[(CH3COO)2Cr·2H2O]氧化。 答案:(1)去除水中溶解氧 分液漏斗 (2)①Zn+2Cr3+===Zn2++2Cr2+ ②排除c中空氣 (3)c中產(chǎn)生H2使壓強(qiáng)大于大氣壓 (冰浴)冷卻 過(guò)濾 (4)敞開(kāi)體系,可能使醋酸亞鉻與空氣接觸 2.(2016·全國(guó)卷Ⅲ)過(guò)氧化鈣微溶于水,溶于酸,可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑

42、、消毒劑。以下是一種制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法。回答下列問(wèn)題: (一)碳酸鈣的制備 (1)步驟①加入氨水的目的是______________________。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大,有利于________。 (2)右圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是________(填標(biāo)號(hào))。 a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁 b.玻璃棒用作引流 c.將濾紙濕潤(rùn),使其緊貼漏斗壁 d.濾紙邊緣高出漏斗 e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度 (二)過(guò)氧化鈣的制備 CaCO3濾液 白色結(jié)晶 (3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時(shí)溶液呈_____

43、___性(填“酸”“堿”或“中”)。將溶液煮沸,趁熱過(guò)濾。將溶液煮沸的作用是________。 (4)步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________, 該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行,原因是_________________________________________。 (5)將過(guò)濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是________。 (6)制備過(guò)氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過(guò)濾后可得到過(guò)氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是______________________,產(chǎn)品的

44、缺點(diǎn)是________________________。 解析:(1)石灰石中含少量鐵的氧化物,加入鹽酸后生成CaCl2及鐵的氯化物,加入雙氧水可將Fe2+氧化成Fe3+,加入氨水的目的是中和剩余鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,再通過(guò)過(guò)濾除去雜質(zhì)。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大,有利于過(guò)濾分離。(2)過(guò)濾操作中要求“一貼、二低、三靠”,圖中漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁,a錯(cuò)誤;過(guò)濾時(shí),玻璃棒用作引流,b正確;將濾紙濕潤(rùn),使其緊貼漏斗壁,防止存在氣泡,c正確;濾紙邊緣要低于漏斗邊緣,液面要低于濾紙邊緣,d錯(cuò)誤;用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng),容易使濾紙破損,e錯(cuò)誤。(3)步驟②

45、中逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,該固體為CaCO3,溶液中含有CaCl2,由于溶解了生成的CO2,溶液呈弱酸性。將溶液煮沸,可排出溶解的CO2,防止與后續(xù)加入的氨水及生成的CaO2反應(yīng)。(4)濾液中含有CaCl2,加入氨水和雙氧水在冰浴條件下反應(yīng),經(jīng)過(guò)濾得到白色晶體(CaO2),結(jié)合元素守恒推知步驟③中反應(yīng)還生成NH4Cl和H2O,化學(xué)方程式為CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3·H2O+H2O2===CaO2↓+2NH4Cl+2H2O。H2O2不穩(wěn)定,受熱易分解生成H2O和O2,故該反應(yīng)在冰浴條件下進(jìn)行,其目

46、的是防止H2O2受熱分解。(5)過(guò)氧化鈣微溶于水,能溶于酸,白色結(jié)晶(CaO2)可依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面水分。(6)將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過(guò)濾后可得到過(guò)氧化鈣產(chǎn)品。與第一種方法相比,其優(yōu)點(diǎn)是工藝簡(jiǎn)單、操作方便;產(chǎn)品的缺點(diǎn)是純度較低。 答案:(1)調(diào)節(jié)溶液pH 使Fe(OH)3沉淀 過(guò)濾分離 (2)ade (3)酸 除去溶液中的CO2 (4)CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3·H2O+H2O2===CaO2↓+2NH4Cl+2H2O 溫度過(guò)高時(shí)雙氧水易分解 (5)

47、去除結(jié)晶表面水分 (6)工藝簡(jiǎn)單、操作方便 純度較低 [必備知能] 1.物質(zhì)制備類(lèi)試題的考查方式 制備原理 如試劑與儀器的使用、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述、反應(yīng)原理等 實(shí)驗(yàn)的基本操作 如氣密性檢查、物質(zhì)分離提純方法、沉淀洗滌、物質(zhì)檢驗(yàn)等 探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 如設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行酸性強(qiáng)弱的判斷、不同方案的評(píng)價(jià)等 綠色化學(xué) 如尾氣的處理、循環(huán)利用等 計(jì)算 如計(jì)算原料投料比、產(chǎn)品純度、產(chǎn)率等 2.物質(zhì)制備的三大原則 (1)選擇最佳反應(yīng)途徑 如用鋁制取氫氧化鋁: 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑、 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑、 Al2

48、(SO4)3+6NaAlO2+12H2O===8Al(OH)3↓+3Na2SO4,當(dāng)n(Al3+)∶n(AlO)=1∶3時(shí),Al(OH)3產(chǎn)率最高。 (2)選擇最佳原料 如實(shí)驗(yàn)室用鋁鹽溶液與堿溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁,應(yīng)選用氨水,而不能選用強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液;用銅鹽與堿溶液反應(yīng)制取氫氧化銅,應(yīng)選用氫氧化鈉溶液,而不能選用氨水(氫氧化銅可溶解在氨水中)等。 (3)選擇適宜操作方法 如實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵時(shí),因氫氧化亞鐵在空氣中極易與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵,更要注意隔絕空氣。 3.物質(zhì)制備類(lèi)試題的解題方法 [集訓(xùn)沖關(guān)] 1.二氯化二硫(S2Cl2)是一種常用于橡膠硫化、有機(jī)物

49、氯化的試劑,甲同學(xué)查閱資料:①將干燥的氯氣在110~140 ℃ 間與硫反應(yīng),即可得S2Cl2粗品;②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表所示: 物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 化學(xué)性質(zhì) S 112.8 444.6 略 S2Cl2 -77 137 一種橙黃色的液體,遇水易水解,有淡黃色固體出現(xiàn),同時(shí)產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體;300 ℃以上完全分解;S2Cl2+Cl22SCl2 設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2: 回答以下問(wèn)題: (1)儀器A的名稱是________。 (2)B中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________

50、_______。 (3)C裝置的作用是________________________________________________。 (4)S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是____________________________________________。 (5)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn),該裝置中除了E處的溫度不能過(guò)高外,還有一處重大缺陷需改進(jìn),否則會(huì)導(dǎo)致S2Cl2的產(chǎn)率大大降低,原因是________________________(用化學(xué)方程式表示);請(qǐng)簡(jiǎn)要提出改進(jìn)方案:________________________________________________。 (6)H中的溶液

51、可以選擇下列試劑中的______(填序號(hào))。 ①碳酸鈉溶液?、诼然F溶液?、蹃喠蛩徕c溶液 ④高錳酸鉀溶液 解析:(1)由裝置圖可知A為分液漏斗。(2)在裝置B中制取氯氣,離子反應(yīng)方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(3)在E中干燥純凈的Cl2與S發(fā)生反應(yīng),而B(niǎo)中制取的Cl2中含有HCl雜質(zhì),除雜后氣體還需要干燥,故C中盛有飽和食鹽水以除去HCl,D中盛有濃硫酸以干燥氯氣。(4)結(jié)合題給信息,S2Cl2能與Cl2反應(yīng)生成SCl2,知S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)有S、SCl2、Cl2。(5)觀察裝置圖可知,H中水蒸氣可進(jìn)入G中,發(fā)生反應(yīng):2S2Cl2+2H2O=

52、==3S↓+SO2↑+4HCl,導(dǎo)致S2Cl2產(chǎn)率降低,可在G和H之間增加干燥裝置。(6)H是除氯氣裝置,氯化鐵和高錳酸鉀都不與氯氣反應(yīng),①③符合題意。 答案:(1)分液漏斗 (2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (3)除去Cl2中的HCl雜質(zhì) (4)S、SCl2、Cl2 (5)2S2Cl2+2H2O===3S↓+SO2↑+4HCl 在G和H之間增加干燥裝置(如盛有濃硫酸的洗氣瓶) (6)①③ 2.氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室制備Mg(ClO3)2·6H2O的流程如圖: 已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等

53、雜質(zhì); ②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示: (1)過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有_______________________________________。 (2)加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分的化學(xué)式為_(kāi)_______。 (3)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________, 再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①__________;__________;洗滌;②將濾液冷卻結(jié)晶;③過(guò)濾

54、、洗滌。 (4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定:(已知Mg(ClO3)2·6H2O 的摩爾質(zhì)量為299 g·mol-1) 步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。 步驟2:取10.00 mL于錐形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20.00 mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微熱。 步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol·L-1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)。反應(yīng)的方程式為Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。 步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,計(jì)算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

55、 ①寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式得_____________________________________。 ②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位) 解析:(1)過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。(2)加KMnO4的目的是氧化Fe2+使其轉(zhuǎn)化為Fe3+,再加入BaCl2除去SO,此時(shí)溶液中的溶質(zhì)主要為MgCl2、FeCl3,F(xiàn)e3+發(fā)生水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入的MgO與水解得到的H+反應(yīng),促使上述平衡正向移動(dòng)從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而與MgCl2分離,故加MgO后過(guò)濾所得濾渣的

56、主要成分為Fe(OH)3。(3)過(guò)濾后的溶液中的溶質(zhì)為MgCl2,加入NaClO3后生成的NaCl的溶解度小,在飽和溶液中以沉淀的形式析出,故反應(yīng)可以發(fā)生,化學(xué)方程式為MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl↓;加入NaClO3后生成Mg(ClO3)2溶液和NaCl沉淀,可以先將混合物蒸發(fā)濃縮,使更多的NaCl沉淀析出,由于Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度的降低而降低,同時(shí)為了減少M(fèi)g(ClO3)2的析出,必須在較高溫度下過(guò)濾,得到Mg(ClO3)2 濾液,洗滌沉淀得到NaCl產(chǎn)品。最后對(duì)濾液進(jìn)行冷卻結(jié)晶,得到Mg(ClO3)2·6H2O晶體。(4)①ClO具有氧化性,F(xiàn)

57、e2+具有還原性,兩者在酸性條件中反應(yīng),離子方程式為ClO+6Fe2++6H+===6Fe3++Cl-+3H2O。②根據(jù)Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O,K2Cr2O7溶液滴定的Fe2+的物質(zhì)的量為(6×0.100×15.00×10-3)mol=9×10-3 mol,所以ClO消耗的Fe2+的物質(zhì)的量為(20×10-3-9×10-3) mol=0.011 mol,根據(jù)ClO+6Fe2++6H+===6Fe3++Cl-+3H2O可得ClO的物質(zhì)的量為 mol,所以原100 mL樣品溶液中ClO的物質(zhì)的量為 mol×10= mol,Mg(ClO3)2·6H2O的物質(zhì)的量為 mol,質(zhì)量為g,故Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈78.3%。 答案:(1)燒杯、漏斗、玻璃棒 (2)Fe(OH)3 (3)MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl↓ 蒸發(fā)濃縮(或蒸發(fā)結(jié)晶) 趁熱過(guò)濾 (4)①ClO+6Fe2++6H+===6Fe3++Cl-+3H2O ②78.3%

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