(通用版)2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題命題區(qū)間3 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律(含解析)

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1、(通用版)2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題命題區(qū)間3 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律(含解析) 考向一 利用原子結(jié)構(gòu)或核外電子排布推斷元素 1.(2018·全國卷Ⅰ)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是(  ) A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài) B.Z的氫化物為離子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D.W與Y具有相同的最高化合價(jià) 解析:選B 可腐蝕玻璃的物質(zhì)是HF。以此為切入點(diǎn),根據(jù)題意進(jìn)行元素推斷,可知W是氟、X是鈉或鎂、Y是氯、Z是鉀或鈣。

2、常溫常壓下,鈉或鎂的單質(zhì)是固體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鉀或鈣是活潑金屬元素,氫是非金屬元素,KH和CaH2都是離子化合物,B項(xiàng)正確;KCl和CaCl2都是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,水溶液呈中性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氯有最高化合價(jià)+7,氟沒有正價(jià),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.(2016·全國卷Ⅱ)a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個(gè)電子,b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,d和b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是(  ) A.a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1 B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物 C.c的原子半徑是這些元素中最大的 D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性 解析:選A 由題中所給的信息可知,a為

3、H,b為O,c 為Na,d為S。A項(xiàng)中,H與Na可以形成化合物NaH,H的化合價(jià)為-1;B項(xiàng)中,O與其他三種元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物;C項(xiàng)中,四種元素原子半徑大小順序?yàn)镹a>S>O>H; D項(xiàng)中,H與S形成化合物H2S,其水溶液呈弱酸性。 3.(2015·全國卷Ⅱ)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個(gè)電子,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是(  ) A.元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>a B.a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物 C.d和其他

4、3種元素均能形成離子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6 解析:選B 由a的最外層電子數(shù)為1,a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同可知,a為H。b和c的次外層有8個(gè)電子,則b、c處于第三周期,又知b、c的最外層電子數(shù)分別為6、7,從而推知,b、c分別為S、Cl。由c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同可知,d為K。A項(xiàng),S、Cl處于第三周期,Cl的原子序數(shù)大于S,則Cl的非金屬性強(qiáng)于S;由H2S中S元素顯-2價(jià)、H元素顯+1價(jià)可知,S的非金屬性強(qiáng)于H,因此三種元素的非金屬性次序?yàn)镃l>S>H。B項(xiàng),H和S、Cl可形成共價(jià)化合物H2S和HCl,而H與K則形成離子化合物KH。C項(xiàng),K

5、和H、S、Cl均可形成離子化合物,分別為KH、K2S和KCl。D項(xiàng),H、S、Cl的最高化合價(jià)分別為+1、+6和+7,最低化合價(jià)分別為-1、-2和-1,因此三種元素各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6。 考向二 利用元素在周期表中的位置推斷元素 4.(2017·全國卷Ⅲ)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是(  ) W X Y Z A.氫化物沸點(diǎn):WW C.化合物熔點(diǎn):Y2X3

6、元素W的最外層電子數(shù)為a,則X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別為a+1、a-2、a+2,再由題意可列式為a+(a+1)+(a-2)+(a+2)=21,可得a=5,又因四種元素為短周期元素,可得W、X為第二周期元素,Y、Z為第三周期元素,故W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。NH3存在分子間氫鍵,而HCl不存在分子間氫鍵,所以NH3的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Al(OH)3顯兩性,N元素的氧化物對應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Al2O3是離子化合物,而AlCl3是共價(jià)化合物構(gòu)成的分子,Al2O3的熔點(diǎn)大于AlCl3的熔點(diǎn),C項(xiàng)錯(cuò)誤;Al3+和O2-的核外電子排布

7、相同,具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以離子半徑:Al3+<O2-,D項(xiàng)正確。 5.(2014·全國卷Ⅰ)X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(  ) A.原子最外層電子數(shù):X>Y>Z B.單質(zhì)沸點(diǎn):X>Y>Z C.離子半徑:X2->Y+>Z- D.原子序數(shù):X>Y>Z 解析:選D 根據(jù)題中信息可確定X、Y、Z分別為S、Na和F。原子最外層電子數(shù):F>S>Na,A項(xiàng)錯(cuò)誤;單質(zhì)沸點(diǎn):Na>S>F2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;離子半徑:S2->F->Na+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;原子序數(shù):S>N

8、a>F,D項(xiàng)正確。 考向三 利用物質(zhì)性質(zhì)或物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷元素 6.(2018·全國卷Ⅱ)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是(  ) A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵 C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D.W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 解析:選A W、X、Y、Z四種元素原子序數(shù)依次增大且為短周期元素,由W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體可知,W為N,

9、X為O;由Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍可知,Y為Na;由Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同可知,Z最外層有7個(gè)電子,Z為Cl。O與N可形成NO、NO2、N2O3等,O與Na可形成Na2O、Na2O2,O與Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等,A項(xiàng)正確;Na2O2中含有共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl-比N3-、O2-、Na+多一個(gè)電子層,C項(xiàng)錯(cuò)誤;W的氧化物中,N2O3對應(yīng)的水化物HNO2是弱酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7.(2017·全國卷Ⅰ)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入

10、稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是(  ) A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅 D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期 解析:選C 由題知,W為氮,X為氧,Y為鈉,Z為硫。同周期元素從左至右,簡單氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的強(qiáng),A項(xiàng)正確;O2-和Na+核外都有10個(gè)電子,B項(xiàng)正確;鈉和硫形成的化合物為硫化鈉,它是強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氧、硫位于同主族,鈉與硫同屬于第三周期,D項(xiàng)正確。 8.(2

11、016·全國卷Ⅰ)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L-1r溶液的pH為2, s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(  ) A.原子半徑的大小W<X<Y B.元素的非金屬性Z>X>Y C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸 解析:選C n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,則n為Cl2,Z為Cl元素。Cl2(n)與二元化合物p在光照條件下反應(yīng)生成r和s,0.01 mol·L-1r溶液的pH為2,s通常

12、是難溶于水的混合物,則p為CH4,r為HCl,s為CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。二元化合物m與n反應(yīng)生成q和r,q的水溶液具有漂白性,其中n為Cl2,r為HCl,從而推知m為H2O,q為HClO。結(jié)合四種短周期元素的原子序數(shù)關(guān)系及形成的二元化合物之間的轉(zhuǎn)化推知,W、X、Y、Z元素分別為H、C、O、Cl。 A項(xiàng)同周期主族元素的原子半徑,隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小,則原子半徑的大小關(guān)系為H<O<C;B項(xiàng)由ClO2、CCl4可以得出元素的非金屬性:O>Cl,Cl>C,則元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為O>Cl>C;C項(xiàng)Y(O)的氫化物有H2O、H2O2,常溫常壓下均為液態(tài);D項(xiàng)X

13、(C)的最高價(jià)氧化物的水化物為H2CO3,是一種二元弱酸。 本部分內(nèi)容是高考的熱點(diǎn),每年必考,題型為選擇題,相對單一,試題命制時(shí)主要是以原子(或離子)結(jié)構(gòu)、核外電子排布、元素化合物的性質(zhì)為突破口,進(jìn)行元素的推斷,然后分項(xiàng)考查粒子半徑大小的比較,金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱等元素周期律知識(shí),有時(shí)還涉及化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系的判斷?!   ?  解題知能重點(diǎn)強(qiáng)化——提能力  (一)巧用核外電子排布的特殊規(guī)律(短周期元素) (1)最外層有1個(gè)電子的原子:H、Li、Na。 (2)最外層有2個(gè)電子的原子:He、Be、Mg。 (3)最外

14、層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子:Be、Ar。 (4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子:C;是次外層電子數(shù)3倍的原子:O;是次外層電子數(shù)4倍的原子:Ne。 (5)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子:H、Be、Al。 (6)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子:Be。 (7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子:Li、Si。 (8)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子:Li、P。 (9)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子:He、C、S;最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子:O。 (二)牢記尋找“10電子”、“18電子”粒子的方法 1.“10電子”粒子 2.“18電子”粒子

15、 (三)掌握元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較方法 金屬性比較 本質(zhì) 原子越易失電子,金屬性越強(qiáng) 判斷依據(jù) ①在金屬活動(dòng)性順序中位置越靠前,金屬性越強(qiáng) ②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈,金屬性越強(qiáng) ③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱,金屬性越強(qiáng) ④最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng) ⑤若Xn++Y―→X+Ym+,則Y金屬性比X強(qiáng) 非金屬性比較 本質(zhì) 原子越易得電子,非金屬性越強(qiáng) 判斷依據(jù) ①與H2化合越容易,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng) ②單質(zhì)氧化性越強(qiáng),陰離子還原性越弱,非金屬性越強(qiáng) ③最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng) ④An-+B―→

16、Bm-+A,則B非金屬性比A強(qiáng)   (四)熟知粒子半徑大小的比較規(guī)則 原子半徑 ①電子層數(shù)相同時(shí),隨原子序數(shù)遞增,原子半徑減小。如:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl) ②最外層電子數(shù)相同時(shí),隨電子層數(shù)遞增,原子半徑增大。如:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs) 離子半徑 ①同種元素的離子半徑:陰離子大于原子,原子大于陽離子,低價(jià)陽離子大于高價(jià)陽離子。如:r(Cl-)>r(Cl),r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+) ②電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小。如:r(O2-)>r(F-)>r(Na+)

17、>r(Mg2+)>r(Al3+) ③帶相同電荷的離子,電子層越多,半徑越大。如: r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+);r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-) ④帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。如:比較r(K+)與r(Mg2+)可選r(Na+)為參照,可知r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+) (五)辨清化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 (1)從以上可以看出,離子化合物一定含有離子鍵,離子鍵只能存在于離子化合物中;共價(jià)鍵可存在于離子化合物、共價(jià)化合物和共價(jià)單質(zhì)中。 (2)由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是

18、離子化合物,如AlCl3是共價(jià)化合物;只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物,如銨鹽是離子化合物。 (3)氣態(tài)氫化物是共價(jià)化合物,只含共價(jià)鍵,如NH3,而金屬氫化物是離子化合物,含離子鍵,如NaH。 (4)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物,如NaCl;熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物,如HCl。 (六)運(yùn)用“兩步驟”準(zhǔn)解元素推斷題 第一步:由題給特征信息推斷元素 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識(shí)及已知條件,可推算原子序數(shù),判斷元素在周期表中的位置等,基本思路如下: 第二步:逐項(xiàng)分析定答案 元素推斷題命制選項(xiàng)??疾榈慕嵌龋? 角度 判斷分析依據(jù) 原子半徑 ①同

19、周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小; ②同主族元素從上到下,原子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大(不考慮稀有氣體元素) 元素化合價(jià)  ①同周期元素從左到右,元素的最高正化合價(jià)由+1→+7,非金屬元素的最低負(fù)化合價(jià)由-4→-1; ②同主族元素的最高正化合價(jià)、最低負(fù)化合價(jià)均相同(適用于短周期主族元素,氧無最高正價(jià),氟無正價(jià)) 得失電子能力 ①同周期元素從左到右,失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強(qiáng); ②同主族元素從上到下,失電子能力逐漸增強(qiáng),得電子能力逐漸減弱(不考慮稀有氣體元素) 金屬性與非金屬性 ①同周期元素從左到右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng); ②同主族元素從上到

20、下,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱(不考慮稀有氣體元素) 氧化物對應(yīng)水化物 ①元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng); ②元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)(F無正價(jià),O無最高正價(jià),不考慮) 單質(zhì)的氧化性、還原性  一般情況下,元素的金屬性越強(qiáng),單質(zhì)的還原性越強(qiáng),簡單陽離子的氧化性越弱;元素的非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),簡單陰離子的還原性越弱 物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)  ①一般情況下,對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高,如I2>Br2>F2; ②NH3、H2O、HF的沸點(diǎn)反常高,是因?yàn)榉肿娱g形

21、成氫鍵,使物質(zhì)的沸點(diǎn)升高 [示例] (2017·全國卷Ⅱ)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族。下列敘述正確的是(  ) A.原子半徑:d>c>b>a B.4種元素中b的金屬性最強(qiáng) C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng) [分析] 第一步:由題給特征信息推斷元素 先確定元素范圍為短周期主族元素,且a、b、c、d原子序數(shù)依次增大。再由a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同可推,當(dāng)b為第二周期元素時(shí),次外層電子數(shù)為2,則a為He,不是主族元

22、素,不合理;當(dāng)b為第三周期元素時(shí),次外層電子數(shù)為8,則a為O,合理;又因d與a同族,故d為S;再通過c所在周期數(shù)與族數(shù)相同,可推c為Al;b應(yīng)為原子序數(shù)大于8(O)而小于13(Al)的第三周期主族元素,故b為Na或Mg;由題給特征信息推斷a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。 第二步:逐項(xiàng)分析定答案 選項(xiàng)A考查原子半徑大小比較,利用同周期 、同主族原子半徑大小變化規(guī)律可知b(Na或Mg)>c(Al)>d(S)>a(O),錯(cuò)誤; 選項(xiàng)B考查金屬性與非金屬性比較,利用同周期主族元素從左到右,金屬性逐漸減弱的規(guī)律可知,金屬性:b(Na或Mg)>c(Al),正確; 選項(xiàng)C考查化合物的性

23、質(zhì), Al2O3對應(yīng)的水化物為Al(OH)3,Al(OH)3是兩性氫氧化物,錯(cuò)誤; 選項(xiàng)D考查單質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱比較,利用同主族元素自上而下,非金屬性逐漸減弱,則對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,即氧化性:O2>S,錯(cuò)誤。  高考題點(diǎn)全面演練——查缺漏  命題點(diǎn)一 利用原子結(jié)構(gòu)或核外電子排布推斷元素 1.(2018·長春實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)有a、b、c、d四種元素,均為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素。a存在a+和a-兩種離子,b和c為同一主族元素,c的次外層有8個(gè)電子,c2-和d2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述正確的是(  ) A.b、c與a形成化合物的穩(wěn)定性一定為c>b B.a(chǎn)和d形成的化

24、合物與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以作燃料 C.c、a和b可形成離子化合物 D.a(chǎn)、b、c、d四種元素組成的化合物的水溶液可以呈酸性、也可以呈堿性 解析:選B a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素,a存在a+和a-兩種離子,且原子序數(shù)最小,應(yīng)該為H元素;b和c為同一主族元素,c的次外層有8個(gè)電子,則b為第二周期、c為第三周期元素,c2-和d2+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則c為S元素、d為Ca元素,b為O元素。元素的非金屬性越強(qiáng),其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性:O>S,水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫,但雙氧水的穩(wěn)定性弱于硫化氫,A錯(cuò)誤;H元素和Ca元素形成的化合物是氫化鈣,氫化鈣能和水反應(yīng)生成可燃性氣體

25、氫氣,B正確;H、O、S三種元素形成的化合物可能是亞硫酸或硫酸,硫酸和亞硫酸都是共價(jià)化合物,C錯(cuò)誤;a、b、c、d四種元素組成的化合物可能是硫酸氫鈣,也可能是亞硫酸氫鈣,硫酸氫鈣和亞硫酸氫鈣溶液都呈酸性,D錯(cuò)誤。 2.(2018·遂寧高三模擬)A、B、C、D、E、F為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素。其中:C的原子序數(shù)等于A和B的原子序數(shù)之和,且A能與B、C分別形成10電子分子;F與C同主族,且能形成化合物甲(FC2)和乙(FC3);D是原子半徑最大的短周期主族元素;E的離子半徑是同周期離子半徑最小的。下列說法正確的是(  ) A.由元素A、B、C形成的化合物的水溶液可能顯酸性,也可能顯堿

26、性 B.將甲和乙同時(shí)通入硝酸鋇溶液中得到兩種沉淀 C.1 mol DA與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol e- D.E2C3的熔點(diǎn)比E2F3的熔點(diǎn)低 解析:選A A、B、C、D、E、F為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素,F(xiàn)和C同主族,且能形成化合物甲(FC2)和乙(FC3),推出C為氧元素,F(xiàn)為硫元素,甲為二氧化硫,乙為三氧化硫;C的原子序數(shù)等于A和B的原子序數(shù)之和,且A能與B、C分別形成10電子分子,推出A為氫元素,B為氮元素;D是原子半徑最大的短周期主族元素,則D為鈉元素;E的離子半徑是同周期離子半徑最小的,則E為鋁元素。由元素H、N、O形成的化合物的水溶液可能顯酸性如硝酸,也可能顯堿性

27、如氨水,選項(xiàng)A正確;由于酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,將SO2和SO3同時(shí)通入硝酸鋇溶液中只得到硫酸鋇沉淀,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)NaH+H2O===NaOH+H2↑,1 mol NaH與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1 mol e-,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;Al2O3為離子化合物,熔化時(shí)克服離子鍵,Al2S3為共價(jià)化合物,熔化時(shí)克服分子間作用力,故Al2O3的熔點(diǎn)比Al2S3的熔點(diǎn)高,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 [題后悟道]   根據(jù)“陰上陽下”規(guī)律判斷元素位置的方法 依據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷主族元素在元素周期表中相對位置的方法,若aA+、bB2+、cC2-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對

28、位置如下: ①原子序數(shù)大小關(guān)系:b>a>d>c ②原子半徑大小關(guān)系:A>B>C>D ③離子半徑大小關(guān)系:C2->D->A+>B2+ 命題點(diǎn)二 利用元素在周期表中的位置推斷元素 3. 有a、b、c、d四種短周期主族元素,它們在周期表中的位置如圖所示,已知b為金屬元素,能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。則下列有關(guān)說法中正確的是(  ) a b c d A.離子半徑:b>c>d>a B.bn+與dm-在水溶液中可形成化合物bmdn C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a

29、P、S。離子半徑:P3->S2->N3->Al3+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Al3+、S2-相互促進(jìn)水解,故在水溶液中不能形成Al2S3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性:N>P,則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:NH3>PH3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Al(OH)3與H2SO4可發(fā)生反應(yīng),D項(xiàng)正確。 4.(2018·貴州適應(yīng)性考試)四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示。X元素最常見氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)可以生成一種離子化合物。下列說法正確的是(  ) X Y Z W A.簡單離子半徑:W>Z>Y B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z>W(wǎng) C.最常見氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):Y>X>Z D.最高價(jià)氧

30、化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>W(wǎng) 解析:選C X元素最常見氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)可以生成一種離子化合物,X是N元素;根據(jù)在周期表中的相對位置,Y、Z、W分別是O、S、Cl。簡單離子半徑:S2->Cl-,故A錯(cuò)誤;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HCl>H2S,故B錯(cuò)誤;氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):H2O>NH3>H2S,故C正確;最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HClO4>H2SO4,故D錯(cuò)誤。 命題點(diǎn)三 利用物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素 5.短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大;a的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代;b的氫化物的水溶液呈堿性;c、d為金屬元素,且d原子最外層電子數(shù)等于其

31、K層電子數(shù);若往e單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液,可觀察到先變紅后褪色。下列說法中正確的是(  ) A.b的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比e的強(qiáng) B.某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色,該物質(zhì)一定是含c的鹽 C.向d單質(zhì)與沸水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞,溶液變紅 D.a(chǎn)的氫化物在常溫下一定為氣態(tài) 解析:選C 短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大;a的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代,則a是C元素;b的氫化物的水溶液呈堿性,則b為N元素;c、d為金屬元素,且d原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù),其最外層電子數(shù)為2,所以d為Mg元素,且c原子序數(shù)大于b而小于d,所以c為Na元素;若往

32、e單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液,能觀察到先變紅后褪色的現(xiàn)象,則e是Cl元素。A項(xiàng),HClO4是短周期元素中的最強(qiáng)含氧酸,錯(cuò)誤;B項(xiàng),某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色,該物質(zhì)一定含Na元素,不一定是鈉鹽,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Mg與沸水反應(yīng)生成Mg(OH)2和H2,所得反應(yīng)后的溶液顯堿性,滴加酚酞,溶液變紅,正確;D項(xiàng),碳的氫化物是烴,隨碳原子數(shù)的增加,常溫下有氣態(tài)烴、液態(tài)烴和固態(tài)烴,錯(cuò)誤。 6.(2018·江西重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體聯(lián)考)W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y、Z處于同一周期,W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W的最高價(jià)氧化物的水化物可與其最簡單的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成易溶于水的鹽,X的氧化物具有

33、兩性,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0,下列說法正確的是(  ) A.離子半徑:W>Z>X B.單質(zhì)熔點(diǎn):W>Z C.最高正價(jià):W>X>Y>Z D.原子序數(shù):Z>W(wǎng)>X>Y 解析:選A W、X、Y、Z均是短周期元素,W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其最簡單氫化物能反應(yīng)生成鹽,則W為N元素;X的氧化物具有兩性,則X為Al元素;X、Y、Z處于同一周期,即均處于第三周期,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0,故Y為Si元素;W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則Z為Na(或Mg)。電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:W>Z>X,A正確;W單質(zhì)為氮?dú)?,Z單質(zhì)為Na(或M

34、g),熔點(diǎn):Z>W(wǎng),B錯(cuò)誤;Z的最高正價(jià)為+1或+2,W的最高正價(jià)為+5,X的最高正價(jià)為+3,Y的最高正價(jià)是+4,故最高正價(jià):W>Y>X>Z,C錯(cuò)誤;原子序數(shù):Y>X>Z>W(wǎng),D錯(cuò)誤。 [題后悟道]   熟記高考常考典型物質(zhì)的特征性質(zhì),鎖定突破口 (1)X2是最輕的氣體,則X是氫(H)。 (2)元素Z的單質(zhì)通常為黃綠色氣體,則Z是氯(Cl)。 (3)短周期元素X、Y形成的化合物XY2是紅棕色氣體,則X是氮(N)、Y是氧(O)。 (4)Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,則Y是氟(F);W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,則W是鈉(Na)。 (5)Y是地殼中含量最高的金屬元素,則Y是鋁(A

35、l);Z是地殼中含量最高的元素,則Z是氧(O)。 (6)短周期元素W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料,則W是硅(Si)。 (7)短周期元素W的簡單氫化物(常溫下為氣體)可用作制冷劑,則W是氮(N);短周期元素T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃,則T是磷(P)。 (8)W的簡單氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成離子化合物,則W是氮(N)。 (9)若r是由短周期元素組成的二元化合物,0.01 mol·L-1r溶液的pH為2,則r是HCl;若r是由短周期元素組成的三元化合物,0.01 mol·L-1r溶液的pH為2,則r是HNO3或HClO3或HClO4;若r是由短周期元素組成的三元化合物,0

36、.005 mol·L-1r溶液的pH為2,則r是H2SO4。 命題點(diǎn)四 利用物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷元素 7.(2018·贛州第一次摸底)如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知單質(zhì)B2、C2、D2、E2在常溫常壓下都是氣體,化合物G在焰色反應(yīng)中顯黃色;化合物I、J、K通常狀況下呈氣態(tài)。下列說法正確的是(  ) A.B的氫化物的沸點(diǎn)高于其同主族其他元素氫化物的沸點(diǎn) B.原子半徑:A>C>B>E>D C.F中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵 D.G中的陰離子能抑制水的電離 解析:選A I與J反應(yīng)生成銨鹽,則它們分別是NH3與HX(X代表鹵素),得到這兩種氫化物的

37、反應(yīng)物是N2、H2、X2,共同需要的反應(yīng)物D2為H2,從反應(yīng)條件看,H2與Cl2可以光照生成HCl,而N2與H2反應(yīng)生成NH3需要在催化劑、加熱加壓條件下,所以C2為Cl2,E2為N2,I為HCl,J為NH3。G在焰色反應(yīng)中顯黃色,說明G是鈉的化合物,與HCl反應(yīng)生成氣體K,則K為CO2或SO2,則F是鈉的另一種化合物且能夠與CO2(或SO2)反應(yīng)生成相應(yīng)的上述鹽類,同理,A或B中含有鈉元素,由于B2是氣體,則A中含有鈉元素。結(jié)合已學(xué)反應(yīng)原理,A是Na單質(zhì),B2是O2,二者加熱生成Na2O2,因?yàn)镹a2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO4,不能再與HCl反應(yīng)生成SO2,故K只能是CO2,G是Na2

38、CO3。結(jié)合上述分析,B的氫化物是H2O,液態(tài)時(shí)水分子間存在氫鍵,而同主族其他元素氫化物之間只存在分子間作用力,所以水的沸點(diǎn)比同主族其他元素氫化物沸點(diǎn)高,A正確;A、B、C、D、E五種元素依次為Na、O、Cl、H、N,則原子半徑:Na>Cl>N>O>H,B錯(cuò)誤;F為Na2O2,既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;G為Na2CO3,CO在水溶液中能夠發(fā)生水解反應(yīng)從而促進(jìn)水的電離,D錯(cuò)誤。 8.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,M是某種元素對應(yīng)的單質(zhì),乙和丁的組成元素相同,且乙是一種“綠色氧化

39、劑”,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是(  ) A.原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W) B.化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同 C.含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性 D.Z與X、Y、W形成的化合物中,各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu) 解析:選C 乙是一種“綠色氧化劑”,乙是H2O2,M是單質(zhì),所以M是O2;乙和丁的組成元素相同,丁是H2O;化合物N是具有漂白性的氣體,N是SO2,丙是H2S,甲是硫化物;X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的,則Z是Na元素。原子半徑:r(Na)>r(S)> r(O),故A

40、錯(cuò)誤;SO2使溴水褪色發(fā)生氧化還原反應(yīng),乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng),故B錯(cuò)誤;含S元素的鹽溶液,NaHSO4溶液顯酸性、Na2SO4溶液顯中性、Na2SO3溶液顯堿性,故C正確;Na與H、O、S形成的化合物中,H元素不滿足8電子結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤。 卷——基礎(chǔ)保分練 1.(2018·江蘇高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個(gè)電子,Z位于元素周期表ⅢA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是(  ) A.

41、原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y) B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵 C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱 D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) 解析:選D X是地殼中含量最多的元素,則X為O元素,Y原子的最外層只有一個(gè)電子,Z位于元素周期表ⅢA族,X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大且均為短周期主族元素,則Z為Al元素,Y為Na元素,W與X屬于同一主族,則W為S元素。Na、Al、S在同一周期,隨著核電荷數(shù)的增大,原子半徑逐漸變小,所以r(Y)>r(Z)>r(W),A項(xiàng)錯(cuò)誤;X、Y組成的Na2O2中含有共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH

42、)3,NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.(2018·江蘇百校大聯(lián)考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,Y的非金屬性在短周期所有元素中最強(qiáng),Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等,W是地殼中含量第二多的元素。下列敘述正確的是(  ) A.原子半徑的大小順序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) B.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO4 C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>W D.工業(yè)上用電解含Z的簡單離子水溶液的方法制取單質(zhì)Z 解析:選C 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍

43、,則X為C元素;Y的非金屬性在短周期所有元素中最強(qiáng),Y為F元素;Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等,原子序數(shù)比F大,Z為Mg元素;W是地殼中含量第二多的元素,W為Si元素。同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,原子半徑的大小順序:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),故A錯(cuò)誤;F沒有正化合價(jià),不存在Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物,故B錯(cuò)誤;元素的非金屬性越強(qiáng),簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,穩(wěn)定性:X>W,故C正確;由于Mg2+的還原性小于H2O中H+的還原性,當(dāng)電解含Mg2+的水溶液,得不到Mg單質(zhì),故D錯(cuò)誤。 3.(2018·西安八校聯(lián)考)X、Y、Z和W分別代表

44、原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,它們滿足以下條件:①在元素周期表中,Y、Z、W的位置如圖所示 ,且Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17;②X、Y、W分別位于不同周期。下列說法正確的是(  ) Y Z W A.四種元素的原子半徑大小順序?yàn)閃>Y>X>Z B.X、Y、Z既能形成離子化合物,又能形成共價(jià)化合物 C.Z、W元素的最簡單氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性的大小順序均為H2Z<H2W D.X分別與Y、Z形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2Z 解析:選B 設(shè)Y元素原子的最外層電子數(shù)為x,則有x+x+1+x+1=17,解得x=5,則Y、Z、W對應(yīng)的三種元素分別

45、為N、O、S;又X、Y、W分別位于不同周期,則X為H。選項(xiàng)A,原子半徑大小:r(S)>r(N)>r(O)>r(H),錯(cuò)誤;選項(xiàng)B,H、N、O三種元素可以形成硝酸,屬于共價(jià)化合物,也可以形成硝酸銨,屬于離子化合物,正確;選項(xiàng)C,H2O常溫下是液體,H2S常溫下是氣體,H2O的沸點(diǎn)比H2S高,氧的非金屬性比硫強(qiáng),則H2O的穩(wěn)定性比H2S高,錯(cuò)誤;選項(xiàng)D,H分別與N、O形成的核外電子總數(shù)為10的微粒有NH3、NH、OH-、H2O、H3O+等,錯(cuò)誤。 4.(2018·宣城二次調(diào)研)A、B、C、D為短周期主族元素,25 ℃時(shí),其最高價(jià)氧化物的水化物溶液(濃度均為0.1 mol·L-1)的pH和原子序數(shù)

46、的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(  ) A.簡單離子半徑:D>C>A>B B.D元素氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸 C.B、C的簡單離子都能破壞水的電離平衡 D.氫化物的還原性:C>D 解析:選D A、B、C、D是短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大,由題圖可知最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.1 mol·L-1)的pH,B對應(yīng)pH=13,說明B是鈉,A對應(yīng)pH=1,A是氮,C對應(yīng)pH<1,所以C是硫,D對應(yīng)pH=1,所以D是Cl。一般而言,電子層數(shù)越多,離子半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則簡單離子半徑:S2->Cl->N3->Na+,故A錯(cuò)誤;Cl元素氧化

47、物的水化物可能是HClO,HClO是弱酸,故B錯(cuò)誤;鈉離子不水解,不能破壞水的電離平衡,故C錯(cuò)誤;元素的非金屬性越弱,對應(yīng)氫化物的還原性越強(qiáng),非金屬性:S<Cl,則氫化物的還原性:H2S>HCl,故D正確。 5.(2018·西安一模)五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示,有關(guān)說法不正確的是(  ) 元素 元素的相關(guān)信息 M 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽 N 原子的M電子層上有3個(gè)電子 W 在短周期元素中,其原子半徑最大 X 其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成X的單質(zhì)和H2O Y 元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6

48、A.M的氣態(tài)氫化物具有還原性,常溫下,該氫化物水溶液的pH>7 B.W的單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物中陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1∶2 C.由N和Y所形成的化合物中存在離子鍵,屬于離子化合物 D.N、W、X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互發(fā)生反應(yīng) 解析:選C 短周期元素中,M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽,則M為氮元素;N原子的M電子層上有3個(gè)電子,則N為鋁元素;在短周期元素中,W原子半徑最大,則W為鈉元素;X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成X的單質(zhì)和H2O,則X為硫元素;Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,則Y為氯元素。氨氣

49、分子中N元素處于最低價(jià),具有還原性,其水溶液顯堿性,A項(xiàng)正確;鈉在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物為過氧化鈉,過氧化鈉中陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1∶2,B項(xiàng)正確;N和Y所形成的化合物為AlCl3,屬于共價(jià)化合物,含有共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;硫酸為強(qiáng)酸,氫氧化鈉為強(qiáng)堿,氫氧化鋁為兩性氫氧化物,三者兩兩之間能相互發(fā)生反應(yīng),D項(xiàng)正確。 6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y處于同一周期且相鄰,Y、Z處于同一主族且相鄰,又知X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17。下列說法不正確的是(  ) A.原子半徑大?。篨>Y,Z>W(wǎng) B.化合物XW3、ZY3分子中只存在共價(jià)鍵 C.X、Y、Z、W形成

50、的簡單氫化物中,Y的氫化物沸點(diǎn)最高 D.X、Y、Z、W與Na形成的簡單化合物溶于水所得溶液均顯堿性 解析:選D 設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x,X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X、Y處于同周期且相鄰,Y、Z處于同主族且相鄰,則X的最外層電子數(shù)為x-1,Z的最外層電子數(shù)為x。由2x+x-1=17可得,x=6,可推斷出X為N元素,Y為O元素,Z為S元素,根據(jù)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,可以得出W為Cl元素。A項(xiàng),根據(jù)元素周期律知,原子半徑大?。篘>O,S>Cl,正確;B項(xiàng),NCl3、SO3分子結(jié)構(gòu)中均只含有共價(jià)鍵,正確;C項(xiàng),四種元素形成的簡單氫化物NH3、H2O、H2S、HCl中,

51、常溫常壓下只有H2O為液態(tài),所以H2O的沸點(diǎn)最高,正確;D項(xiàng),Na3N、Na2O、Na2S溶于水所得溶液均顯堿性,而NaCl溶于水所得溶液顯中性,錯(cuò)誤。 7.(2018·湖北七市聯(lián)合調(diào)考)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g·L-1;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法錯(cuò)誤的是(  ) A.原子半徑:W>X>Y>Z>M B.XZ2為直線形的共價(jià)化合物 C.X、Y、Z分別與M元素形成的最簡單化合物的沸點(diǎn)依次升高 D.由X、

52、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定含有離子鍵和共價(jià)鍵 解析:選D X、Y、Z、M、W為五種短周期元素,Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g·L-1,該化合物的摩爾質(zhì)量為0.76 g·L-1×22.4 L·mol-1=17 g·mol-1,考慮為NH3,X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,故Y為N元素,M為H元素;X與Z可形成XZ2分子,則X位于偶數(shù)族,X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為15,故X、Z的最外層電子數(shù)之和為15-5=10,所以X為C元素,Z為O元素;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的,推出W的質(zhì)子數(shù)為×(6+7+8+1)=11,所以W為Na元素。

53、同周期元素自左向右原子半徑減小,同主族元素自上到下原子半徑增大,故原子半徑:Na>C>N>O>H,即W>X>Y>Z>M,A正確;CO2為直線形共價(jià)化合物,B正確;NH3、H2O分子間都存在氫鍵,且H2O分子間氫鍵數(shù)目多于NH3分子間氫鍵數(shù)目,因此C、N、O的最簡單氫化物的沸點(diǎn)依次升高,C正確;由C、N、O、H四種元素形成的化合物不一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵,如CO(NH2)2中只含共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。 8.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表: 元素 X Y Z W 原子半徑/pm 160 143 75 74 主要化合價(jià) +2 +3 +5、+3、-3 -2

54、 下列敘述正確的是(  ) A.金屬性:XAl,A錯(cuò)誤;W是O,Z是N,兩者的單質(zhì)直接反應(yīng)只能生成NO,B錯(cuò)誤;Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3,不溶于稀氨水,C錯(cuò)誤;一定條件下,O2可以與NH3反應(yīng)生成H2O和N2,D正確。 9. X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

55、(  ) A.簡單陽離子半徑:XY,B錯(cuò)誤;M的氫化物H2S常溫常壓下為氣體,C正確;X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子CH4,D正確。 10.甲、乙、丙、丁為4種短周期元素,在周期表中,甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如圖所示(原子序數(shù):乙>丙)。丁的

56、原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等,4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24。下列判斷正確的是(  ) A.元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強(qiáng) B.元素乙在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族 C.4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序?yàn)槎。疽遥颈炯? D.元素丙和元素丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 解析:選D 根據(jù)丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等,且原子序數(shù)乙>丙,則丁、乙、丙在周期表中的位置為,再根據(jù)4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24,則甲為O,丁為S,丙為N,乙為F。A項(xiàng),氧的非金屬性比氟的非金屬性弱,故其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:H2O<HF,錯(cuò)誤;B項(xiàng),F(xiàn)在周期表中的第二周期第Ⅶ

57、A族,錯(cuò)誤;C項(xiàng),4種元素的簡單陰離子半徑,S2->N3->O2->F-,錯(cuò)誤;D項(xiàng),HNO3和H2SO4均為強(qiáng)酸,正確。 11.(2018·瀘州三診)X、Y、Z、W四種短周期元素,化合物XZ可刻蝕玻璃,Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,W+與Z的簡單離子有相同的電子層排布。下列說法正確的是(  ) A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>Z B.W與另外三種元素均可形成離子鍵 C.簡單離子半徑:W>Y>Z D.W和Y可形成陰、陽離子個(gè)數(shù)比是1∶1的化合物 解析:選B X、Y、Z、W四種短周期元素,化合物XZ可刻蝕玻璃,為HF,則X為H元素,Z為F元素;Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)

58、層電子數(shù)的3倍,則Y為O元素;W+與Z的簡單離子有相同的電子層排布,W為Na元素。元素的非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,HF的熱穩(wěn)定性比H2O強(qiáng),故A錯(cuò)誤;鈉是活潑的金屬元素,與另外三種元素均可形成離子鍵,故B正確;具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,簡單離子半徑:O2->F->Na+,故C錯(cuò)誤;W和Y可形成氧化鈉和過氧化鈉,陰、陽離子個(gè)數(shù)比都是1∶2,故D錯(cuò)誤。 12.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法一定正確的是(  ) A.最高正化合價(jià):Z>X B.X、Y、Z的單質(zhì)中,Z的熔點(diǎn)最高 C.若X為非金屬元素,則離子半徑:

59、Xn->Ym->Zm- D.若X為金屬元素,則X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中,Y的堿性最強(qiáng) 解析:選C 一般情況下,元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等,但O、F無最高正化合價(jià),Z為O或F時(shí)不符合題意,A項(xiàng)錯(cuò)誤;若X為Si,則三者的單質(zhì)中,Si的熔點(diǎn)最高,B項(xiàng)錯(cuò)誤;若X為非金屬元素,則Xn-、Ym-具有相同電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,故離子半徑:Xn->Ym-,而Ym-比Zm-多1個(gè)電子層,離子半徑:Ym->Zm-,C項(xiàng)正確;X、Y、Z中X的金屬性最強(qiáng),故X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 13.如圖是周期表中短周期元素的一部分,W、X、Y三種元素原子核外電

60、子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù),X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中不正確的是(  ) A.X元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性 B.W最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物具有強(qiáng)酸性,氣態(tài)氫化物的水溶液具有弱堿性 C.三種元素的原子半徑的大小順序是X>Y>W(wǎng) D.Y元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水發(fā)生激烈反應(yīng)的單質(zhì) 解析:選C 設(shè)W元素的質(zhì)子數(shù)為x,則X、Y元素的質(zhì)子數(shù)分別為x+9、x+2,由題意可知x+x+9+x+2=2(x+9),求得x=7,故W、Y、X三種元素分別為N、F、S。A項(xiàng),SO2、SO3、H2S的水溶液均為酸性,正確;B項(xiàng),硝酸為強(qiáng)酸,氨氣為堿性氣體,溶于水得到弱堿性溶液氨水,正確

61、;C項(xiàng),原子半徑的大小順序是S>N>F,錯(cuò)誤;D項(xiàng),F(xiàn)元素為非金屬性最強(qiáng)的元素,F(xiàn)2是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水發(fā)生激烈反應(yīng)的單質(zhì),正確。 14.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中a、b、d、g為化合物,a為淡黃色固體,c是Z的單質(zhì),該單質(zhì)能與沸水反應(yīng),且該單質(zhì)可制造照明彈,f為固體單質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是(  ) A.簡單離子半徑:Y>Z>X B.元素的非金屬性:W>X C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Y>Z D.X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵 解析:選C a為淡黃色固體,且為常見化合物,故a為Na2O2,c能與

62、沸水反應(yīng),還可制造照明彈,故c為Mg單質(zhì),即Z為Mg,Y為Na;f為固體單質(zhì),根據(jù)圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知f為C單質(zhì),故W為C,X為O;轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中b為CO2,d為Na2CO3,e為O2,g為MgO。簡單離子半徑O2->Na+>Mg2+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性C<O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng),C項(xiàng)正確;O、Na可組成Na2O、Na2O2,前者只含離子鍵,后者含離子鍵和共價(jià)鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 15.(2018·柳州高級(jí)中學(xué)模擬)六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,其中A與E、B與F同主族,E與F同周期;D的核電荷數(shù)是F的最外層電子數(shù)的2倍;B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)

63、的代數(shù)和為0;常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同。下列判斷正確的是(  ) A.A、D兩種元素形成的化合物中只含有極性鍵 B.A、C、D三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物,其溶液一定呈酸性 C.原子半徑由大到小的順序是F>E>C>D D.B、C、F三種元素中,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是C 解析:選D 根據(jù)題意推知,A為H元素、E為Na元素、B為C元素、F為Si元素、D為O元素、C為N元素。A項(xiàng),由H、O元素可以組成的化合物為H2O、H2O2,其中H2O2既有極性共價(jià)鍵,又有非極性共價(jià)鍵,錯(cuò)誤;B項(xiàng),H、N、O三種元素形成的化合物NH4NO3屬于離子化合物,錯(cuò)誤;C項(xiàng),同周期元素

64、自左而右原子半徑逐漸減小,同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大,故原子半徑:Na>Si>N>O,錯(cuò)誤;D項(xiàng),非金屬性:N>C>Si,則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是N元素,正確。 16.第三周期元素,濃度均為0.01 mol·L-1的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是(  ) A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:N>R B.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水 C.Y和R形成的化合物既含離子鍵又含共價(jià)鍵 D.X和M兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)后溶液的pH>7 解析:選D 由題圖知,X、Y、Z、M、N、W、R分別是Na、Mg、Al、Si、P

65、、S、Cl元素。穩(wěn)定性HCl>PH3,Al(OH)3不溶于稀氨水,MgCl2只含離子鍵,A、B、C三項(xiàng)均錯(cuò)誤;Na2SiO3溶液中,因SiO水解溶液呈堿性,pH>7,D項(xiàng)正確。 17.(2018·重慶萬州區(qū)二診)a、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。b、c、e最外層電子數(shù)之和為10;a原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍;c是同周期中原子半徑最大的元素;工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法制備d的單質(zhì);e的單質(zhì)是制備太陽能電池的重要材料。下列說法正確的是(  ) A.a(chǎn)能將e從其氧化物中置換出來,因此非金屬性a>e B.b元素的氣態(tài)氫化物易液化,是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵 C

66、.工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)d是由于其氯化物的熔點(diǎn)高 D.相同質(zhì)量的c和d單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng),前者生成的氫氣多 解析:選B a、b、c、d、e五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,a原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則a為C元素;c是同周期中原子半徑最大的元素,則c為第ⅠA族,由于c的原子序數(shù)大于碳,則c在第三周期,即c為Na元素;工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得d的單質(zhì),則d為Al元素;e的單質(zhì)是制備太陽能電池的重要材料,則e為Si元素;b、c、e最外層電子數(shù)之和為10,則b的最外層電子數(shù)為5,即b為N元素。高溫下碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和CO,利用的是難揮發(fā)物質(zhì)制備易揮發(fā)物質(zhì),不能據(jù)此判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱,A錯(cuò)誤;氨氣分子間能形成氫鍵,所以氨氣易液化,B正確;制備Al單質(zhì)不能用電解氯化物的方法是因?yàn)槁然X是共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,C錯(cuò)誤;相同質(zhì)量的Na和Al單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng),后者生成的氫氣多,D錯(cuò)誤。 18.(2018·雙流中學(xué)模擬)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,其簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同,其中Y與Z為金屬元素,Z離子的半徑在

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