中考命題研究河北省2020中考化學(xué) 重點(diǎn)題型突破 專題一 坐標(biāo)曲線、圖表、框圖、標(biāo)簽題 考點(diǎn)三 標(biāo)簽題（無答案）

《中考命題研究河北省2020中考化學(xué) 重點(diǎn)題型突破 專題一 坐標(biāo)曲線、圖表、框圖、標(biāo)簽題 考點(diǎn)三 標(biāo)簽題（無答案）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考命題研究河北省2020中考化學(xué) 重點(diǎn)題型突破 專題一 坐標(biāo)曲線、圖表、框圖、標(biāo)簽題 考點(diǎn)三 標(biāo)簽題（無答案）（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、考點(diǎn)三 標(biāo)簽題 中考專題精講 標(biāo)簽信息 【題型特點(diǎn)】此類題型通常是以生活用品中一些常見物質(zhì)的標(biāo)簽為切入點(diǎn)(如藥品、食品、生活用品、工業(yè)產(chǎn)品等)，設(shè)置一道命題題材。這樣的題材既直觀又與我們的生活生產(chǎn)密切相關(guān)，體現(xiàn)了學(xué)以致用的教學(xué)理念。 【解題方法】解答此類題型的關(guān)鍵是從標(biāo)簽中找出與解決問題相關(guān)的有用信息，結(jié)合自己所學(xué)化學(xué)知識，認(rèn)真分析有關(guān)問題，從而作出正確解答。 中考題型分類示例 標(biāo)簽信息題 【例】小熠同學(xué)為補(bǔ)充維生素，服用××牌多維生素片，該藥品標(biāo)簽如下圖所示。請你計算： ××牌多維生素片 [成分]本品每片內(nèi)含 維生素B2[C17H

2、20N4O6]：2.5mg 維生素C[C6H8O6]：25.0mg 維生素E[C29H50O2]：5.0mg …… [用法用量]口服，一日2片 (1)小熠同學(xué)按標(biāo)簽所示方法服用該藥片，則每天服用的維生素C為________mg。 (2)維生素B2的相對分子質(zhì)量為________；其中氫、氧兩元素的質(zhì)量比為________。 【解析】由標(biāo)簽信息可知：每片多維生素片含維生素C為25.0mg，一日服用2片，故每日服用維生素C的質(zhì)量為25.0mg×2＝50.0mg。維生素B2的化學(xué)式為C17H20N4O6，故維生素B2的相對分子質(zhì)量為12×17＋1×20＋14×4＋16×6＝376，維生

3、素B2中H、O元素的質(zhì)量比為(1×20)∶(16×6)＝5∶24。 中考備考方略 一、選擇題 1．(2020北京中考)已知：2KClO3MnO22KCl＋3O2↑，下圖表示一定質(zhì)量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中，某變量y隨時間的變化趨勢，縱坐標(biāo)表示的是( ) A．固體中氧元素的質(zhì)量 B．生成O2的質(zhì)量 C．固體中MnO2的質(zhì)量 D．固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2．(2020德陽中考)將一定質(zhì)量的Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示，下列說法中正確的是(

4、 ) A．N點(diǎn)時，所得溶液的pH＝7 B．Q點(diǎn)時，所得溶液中的溶質(zhì)只含有BaCl2 C．O至P段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D．P至Q段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O 3．(2020佛山中考)下列四個圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是( ) A．①向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液 B．②向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉 C．③加熱KClO3與MnO2固體混合物 D．④向一定量NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中加入Na2CO3溶液 4．(2020廈門中考)下列圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是(

5、 ) ,) ,) ,) ,) 5．(2020孝感中考)向一定量的黃銅(銅鋅合金)粉末中逐滴加入稀硫酸，下列圖象能正確表示對應(yīng)變化關(guān)系的是( ) ,) ,) ,) ,) 6．(2020徐州中考)在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)的說法錯誤的是( ) 物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量(g) 20 2 1 37 反應(yīng)后質(zhì)量(g) 未測 32 1 12 A.物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑 B．反應(yīng)后物質(zhì)X的質(zhì)量為15g C．反應(yīng)中Y、Q的質(zhì)量比為6∶5

6、D．物質(zhì)Y一定是單質(zhì) 7．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示： 下列說法正確的是( ) A．丙可能是單質(zhì) B．在該反應(yīng)中丁一定沒有參加化學(xué)反應(yīng) C．該反應(yīng)是化合反應(yīng) D．甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量 8．(2020南京中考)在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法中不正確的是( ) A．該反應(yīng)為化合反應(yīng) B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑 C．該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7∶5 D．該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1

7、∶4 二、填空及簡答題 9．(2020石家莊40中模擬)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。 (1)t1℃時，甲的溶解度________(選填“＞”、“＜”或“＝”)乙的溶解度。 (2)將t2℃時甲、乙的飽和溶液分別升溫至t3℃，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(選填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________。 (3)t2℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量m甲與乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量m乙相比較，兩者的大小關(guān)系是________(填字母序號)。 A．m甲＞m乙 B．m甲＜m乙 C．m甲＝m乙 D．不確定 10．(20

8、20重慶中考)下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度。 溫度/℃ 0 20 40 60 80 溶解 度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 (1)若要比較KNO3與NaCl在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質(zhì)量和________。 (2)20℃時，各取NaCl、KNO3固體3.5g分別加入10g水中，充分溶解后達(dá)到飽和狀態(tài)的是________溶液。 (3)若將上表數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系中繪制成NaCl和KNO3的溶解度曲線，兩條曲線的交點(diǎn)對

9、應(yīng)的溫度范圍是________(填字母序號)。 A．0～20℃ B．20～40℃ C．40～60℃ D．60～80℃ 11．(2020呼和浩特中考)空氣中氮?dú)獾暮孔疃啵獨(dú)庠诟邷?、高能量條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工業(yè)流程。請按要求回答下列問題： (1)步驟①中發(fā)生的是________(選填“物理”或“化學(xué)”)變化。 (2)寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。 (3)上述化學(xué)反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的有____個。 (4)下圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明

10、： 硝酸銨 化學(xué)式：NH4NO3 含氮量：≥30% 注意事項(xiàng)：密封儲存 防潮防曬 硝酸銨應(yīng)具有的性質(zhì)是________(填字母)。 A．易溶于水 B．有揮發(fā)性 C．受熱易分解 施用該類肥料時，要避免與堿性物質(zhì)混合使用，寫出硝酸銨與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 12．(2020泰安中考)在世界范圍內(nèi)，據(jù)統(tǒng)計化肥對糧食增產(chǎn)的貢獻(xiàn)率已超過40%。下圖是兩種氮肥標(biāo)簽的一部分。請根據(jù)圖示中的信息回答下列問題： (1)從標(biāo)簽上看，碳酸

11、氫銨不同于尿素的化學(xué)性質(zhì)是________(填字母序號)。 A．易溶于水 B．受熱易分解 C．有揮發(fā)性 (2)碳酸氫銨的相對分子質(zhì)量為________。 (3)純尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________，這種尿素肥料的純度至少為________。(計算結(jié)果精確到0.1%) 三、實(shí)驗(yàn)探究題 13．(2020臺州中考)利用圖甲裝置探究“MnO2的用量對H2O2分解反應(yīng)的影響”，實(shí)驗(yàn)中H2O2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%，裝置中產(chǎn)生氧氣的量可以用壓強(qiáng)傳感器測出(在等溫條件下，產(chǎn)生氧氣體積與裝置內(nèi)壓強(qiáng)成正比，反應(yīng)放熱忽略不計)。 (1)寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________

12、_____，MnO2在此反應(yīng)中起________作用。 (2)圖乙是“0.1克MnO2與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從圖中可以看出____________________________。 (3)當(dāng)用“3%H2O2溶液8毫升與不同質(zhì)量的MnO2混合”時，得到如圖丙所示的曲線。曲線的斜率顯示，當(dāng)MnO2的用量增加到0.08克時，分解速度達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求。在此實(shí)驗(yàn)條件下，若MnO2的質(zhì)量有4克(一藥匙)，就能使如圖________(填字母)燒杯中所裝的3%H2O2溶液，其分解速度最接近實(shí)驗(yàn)要求。 14．(2020濟(jì)南中考)1926年，我國著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，

13、促進(jìn)了我國民族工業(yè)的發(fā)展和世界制堿技術(shù)的進(jìn)步，其生產(chǎn)過程中有下列反應(yīng)： ①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl ②2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (1)侯氏制堿法所制的“堿”是指________。 (2)工業(yè)生產(chǎn)過程中，氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，在常溫下，兩者首先從溶液中結(jié)晶析出的是________晶體(填物質(zhì)名稱)。 (3)現(xiàn)有Na2CO3和NaCl的混合物樣品22.3g，將其放入干凈的燒杯中，加一定質(zhì)量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示。試回答下列問題： ①當(dāng)?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中B點(diǎn)時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)為________(寫化學(xué)式)。 ②在Na2CO3和NaCl的混合物樣品中，含Na2CO3的質(zhì)量為________g。 ③當(dāng)?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中A點(diǎn)時，試通過計算，求此溫度時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(計算結(jié)果精確到0.1g)。