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1、2022年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 元素周期律導(dǎo)學(xué)案
【活動(dòng)一】①請(qǐng)?jiān)谙卤碛脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界（假設(shè)有114種元素），并標(biāo)出族序數(shù)。
②請(qǐng)?jiān)谠刂芷诒碇挟?huà)出金屬與非金屬的分界線。
IA
1
2
3
4
5
2、
6
7
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
【活動(dòng)二】下表是某資料中部分短周期元素的數(shù)據(jù)：
【當(dāng)堂鞏固】元素周期律知識(shí)的應(yīng)用。
下表為元素周期表的一部分，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
V
3、IA
VIIA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
（1）表中最活潑的金屬元素是______，非金屬性最強(qiáng)的元素是______；(填寫(xiě)元素符號(hào))
（2）①、③、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________。(填寫(xiě)元素符號(hào))
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______，分別寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑦、⑨的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________
4、______，
______________________________________________________________________；
（4）⑥、⑦、⑧元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______________。
（5）①、②、⑥、⑦元素的氫化物穩(wěn)定性的由強(qiáng)到弱的順序是_______________________。
（6）⑦元素與⑧元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是 （填元素名稱），
寫(xiě)出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式
（7）④、⑤兩元素相比較，
5、金屬性較強(qiáng)的是 （填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是 。
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
做題心得：
【思維擴(kuò)展訓(xùn)練】
制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的。人們?cè)捎眠^(guò)乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃，于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開(kāi)發(fā)新的制冷劑。
據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易
6、燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：
（1）氫化物的易燃性：第二周期： ＞ ＞H2O＞HF；
第三周期：SiH4＞PH3＞ ＞ 。
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3，H2S H2O；
CS2 CO2，CCl4 CF4（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
于是科學(xué)家們開(kāi)始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。
（3）已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8 ℃，CF4的沸點(diǎn)為－128℃，新制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的制冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其他類似的還可以是
7、 。
（4）然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問(wèn)題是 。
但求助于周期表中元素及其化合物的 變化趨勢(shì)來(lái)開(kāi)發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。
①毒性②沸點(diǎn)③易燃性④水溶性⑤顏色
A．①②③ B．②④⑤ C．②③④
【課后鞏固訓(xùn)練】
1. （xx年四川卷）已知1—18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是
A.質(zhì)子數(shù)c＞b B.離子的還原性Y2-＞Z-
C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ D.原子半
8、徑X＜W
2.（2004年江蘇卷）X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是
A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低
C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)
3.（xx年全國(guó)）右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是
X
W
Y
R
Z
A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C．W的
9、氫化物 沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高
D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)
4．(xx年江蘇有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說(shuō)法正確的是
A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿
B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2
D．若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m
5．（xx年天津江蘇卷）下列說(shuō)法正確的是
A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高
C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
6.（xx年江蘇卷）X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。
下列說(shuō)法正確的是
A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X
B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4
C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閅＞Z＞X
2022年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 元素周期律導(dǎo)學(xué)案
