九年級(jí)化學(xué) 第二單元水和溶液教案 魯教版（通用）

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1、第二單元 水和溶液第一節(jié) 水分子的運(yùn)動(dòng) （2課時(shí)） 教學(xué)目標(biāo)： 1、通過(guò)分析水分子的運(yùn)動(dòng)與水的三態(tài)變化的關(guān)系，認(rèn)識(shí)分子的特征； 2、學(xué)會(huì)用分子運(yùn)動(dòng)的觀點(diǎn)解釋水的天然循環(huán)現(xiàn)象； 3、學(xué)會(huì)分離液體中的固體雜質(zhì)的方法——過(guò)濾法。 重點(diǎn)和難點(diǎn)： 重點(diǎn)：1、知道物理變化只是分子之間的間隔和分子的排列方式發(fā)生了變化。 2、學(xué)會(huì)分離液體中的固體雜質(zhì)的方法——過(guò)濾法。 難點(diǎn)：1、認(rèn)識(shí)分子的基本特征 2、培養(yǎng)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)探究能力。 教學(xué)方法：自學(xué)研究法、講述法、談話法、討論法。 教學(xué)媒體選擇：多媒體系統(tǒng)，實(shí)驗(yàn)器材 教學(xué)過(guò)程： 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 活動(dòng)設(shè)計(jì)

2、意圖 [提出問(wèn)題]水是由水分子組成的，水分子有什么特征？為什么會(huì)有白云、細(xì)雨和白雪？ 思考，引發(fā)探究興趣。 不僅激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生物質(zhì)的微觀粒子觀。 一、 水的三態(tài)變化 [猜想假設(shè)]把封閉在針筒中的少量水煮沸，液態(tài)水會(huì)變成水蒸氣，體積明顯增大，在這個(gè)過(guò)程中水分子發(fā)生了什么變化？（P28圖） 回憶、思考、想象 利用學(xué)生的經(jīng)驗(yàn)制造學(xué)生的認(rèn)知沖突，引發(fā)學(xué)生的思考 [得出結(jié)論]給學(xué)生正確的結(jié)論 幫助學(xué)生建立正確的認(rèn)識(shí) [投影]P29不同狀態(tài)的水中水分子的排列圖片 觀察思、考、討論 利用圖片對(duì)宏觀物質(zhì)存在狀態(tài)的解釋?zhuān)庇^形象，有利于幫助學(xué)生建立宏觀與微觀的聯(lián)

3、系。 [問(wèn)題] 1、路邊的斑斑水漬為什么會(huì)消失？ 2、燒開(kāi)了水之后，揭開(kāi)鍋蓋，有什么現(xiàn)象？如何解釋?zhuān)? 思考、交流 幫助學(xué)生理解加快分子運(yùn)動(dòng)需要吸收能量（包括加熱、風(fēng)能等），分子獲得的能量還會(huì)散發(fā)給環(huán)境。 [指導(dǎo)閱讀]引導(dǎo)學(xué)生閱讀?活動(dòng)天地?，并進(jìn)行交流共享。 回答有關(guān)問(wèn)題，交流。 為以后講解化學(xué)變化中分子的改變打好基礎(chǔ)。 二、 水的天然循環(huán) [活動(dòng)天地]認(rèn)識(shí)水的天然循環(huán) 閱讀，分析，交流 闡明了水發(fā)生狀態(tài)變化的條件 三、 水的人工凈化 [活動(dòng)探究]凈化黃泥水（附：探究活動(dòng)內(nèi)容） 實(shí)驗(yàn)探究 培養(yǎng)動(dòng)手動(dòng)腦能力 探究課題：凈化黃泥水 探究目標(biāo)：1、了解吸附

4、、沉淀、過(guò)濾、消毒、蒸餾等凈化水的方法。 2、學(xué)習(xí)過(guò)濾操作技能。 提出問(wèn)題：1、給你一瓶渾濁的黃泥水，你怎樣把它凈化，使之可以飲用？ 2、自然界中的水都是純水嗎？

5、 （1）小卵石、石英沙和膨松棉的作用是 過(guò)濾 ；活性炭的作用是 吸附作用 . （2）凈化后是硬水還是軟水？我認(rèn)為可用 肥皂水 來(lái)檢驗(yàn)， 泡沫豐富的 是軟水，泡沫少有浮渣 的是硬水。 （3）長(zhǎng)期飲用硬水對(duì)人體健康不利，要降低水的硬度，我采取 蒸餾或煮沸 的方法。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行驗(yàn)證： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 1、分別把約10

6、0ml的兩份黃泥水注入燒杯1和燒杯2中，把燒杯1放在實(shí)驗(yàn)桌上靜置；在燒杯2中加入明礬粉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬箪o置。 燒杯1： 燒杯2： 2、做好一個(gè)過(guò)濾器，完成對(duì)燒杯1中上層液體的過(guò)濾。用滴管吸一滴濾液滴在載玻片上，用顯微鏡觀察。 3、（1）向?yàn)V液中滴幾滴氯水，用玻璃棒攪拌，然后把滴有該溶液的載玻片放在顯微鏡下觀察； （2）將上面的載玻片放在酒精燈上慢慢加熱，待水分消失。 （1） （2） 4、將上步獲得的滅菌水加熱煮沸、冷凝，將冷凝后的液體滴在載玻片上，再用酒精

7、燈加熱蒸干，放到顯微鏡下觀察。 分析歸納：結(jié)合凈化黃泥水的活動(dòng)經(jīng)驗(yàn)和自來(lái)水廠加工自來(lái)水的原理，分析下列雜質(zhì)的去除方法。 雜質(zhì)種類(lèi) 除去雜質(zhì)的方法 顆粒較大的不溶性雜質(zhì) 顆粒較小的不溶性雜質(zhì) 微生物 可溶性雜質(zhì) 交流與反思：（1）以上處理黃泥水的步驟有哪些？ （2）每一步的作用是什么？ （3）過(guò)濾操作的注意事項(xiàng)： ①濾紙邊緣要 （填高于或低于）漏斗邊緣，濾紙與漏斗內(nèi)壁要緊貼，不留氣泡。 ②漏斗末端應(yīng) 。

8、 ③液體應(yīng)沿 注入漏斗中，液面要 （填高于或低于）濾紙邊緣。 知識(shí)應(yīng)用： 1、城市中的生活用水是經(jīng)自來(lái)水廠凈化處理過(guò)的，其過(guò)程可表示為：取水→沉降→過(guò)濾→吸附→消毒→配水。下列過(guò)程屬于化學(xué)變化的是（ ）。 A、取水 B、過(guò)濾 C、吸附 D、消毒 2、在實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾除去廢水中的固體雜質(zhì)，所需的玻璃儀器有： 、 、 3、有一種含碎菜葉、碎塑料薄膜、泥沙、氯化鈉、碳酸鈉，還具有一些臭味的生活污水（生活污水的成分非常復(fù)雜，為了便于討論，已將其組成做了簡(jiǎn)化），將其經(jīng)去渣、去臭處理后轉(zhuǎn)化為廁所的清

9、洗用水。問(wèn)： （1）采用 操作，可除去污水中的碎菜葉、碎塑料薄膜與泥沙？ （2）用 可除去污水中的臭味？ （3）把生活污水回收處理，進(jìn)行再利用的目的是 、 。 教學(xué)札記：通過(guò)分析水分子的運(yùn)動(dòng)與水的三態(tài)變化的關(guān)系，認(rèn)識(shí)分子的特征；學(xué)會(huì)用分子運(yùn)動(dòng)的觀點(diǎn)解釋水的天然循環(huán)現(xiàn)象；學(xué)會(huì)分離液體中的固體雜質(zhì)的方法——過(guò)濾法，實(shí)驗(yàn)還需加強(qiáng)。 第二節(jié) 水的分解與合成（2課時(shí)） 教學(xué)目標(biāo)： 1、通過(guò)水電解實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)水的組成。 2、能說(shuō)出由分子和原子構(gòu)成的常見(jiàn)物質(zhì)。 3、體會(huì)水是一種重要的自然資源、氫氣是一種

10、理想能源的涵義。 教學(xué)重點(diǎn)： 1、通過(guò)對(duì)水分解反應(yīng)的微觀解釋?zhuān)J(rèn)識(shí)化學(xué)變化中分子發(fā)生了本質(zhì)的改變，分成了原子，而原子不可再分。 2、通過(guò)水的分解和氫氣的燃燒反應(yīng)，了解分解反應(yīng)和化合反應(yīng)，并能對(duì)學(xué)過(guò)的典型反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)。 教學(xué)難點(diǎn)： 1、知道化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)伴隨著能量的變化。 2、認(rèn)識(shí)同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。 教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)、討論、交流 媒體選擇：多媒體系統(tǒng)，實(shí)驗(yàn)器材 教學(xué)過(guò)程： [創(chuàng)設(shè)情境]水的三態(tài)變化是分子見(jiàn)的間隔和分子的排列方式發(fā)生了改變，如果往水中通以直流電，情形是否會(huì)有不同呢？ [活動(dòng)天地] 探究課題：水在直流電作用下的分解 探究目標(biāo)：1

11、、通過(guò)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證電解水的產(chǎn)物。 2、通過(guò)電解水實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步從分子、原子角度理解什么是化學(xué)變化。 3、培養(yǎng)科學(xué)探究精神。 提出問(wèn)題：1、水中通以直流電，會(huì)有什么現(xiàn)象？ 2、水通電與水的三態(tài)變化是否屬于同一種變化？ 收集資料：1、氧氣是一種無(wú)色無(wú)味不易溶于水的氣體，能使帶火星的木條復(fù)燃。 2、氫氣是一種無(wú)色無(wú)味難溶于水的氣體，在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。 做出假設(shè)：水通電后有新物質(zhì)生成 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行驗(yàn)證： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 1、在水電解器的玻璃管中注滿(mǎn)水，接通直流電源，觀察兩個(gè)電極和兩支玻璃管內(nèi)

12、液面的變化 與電源正極相連的玻璃管內(nèi)液面下降較 ，與電源負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)液面下降較 。 2、用一根點(diǎn)燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴處，慢慢打開(kāi)活塞，觀察。 該氣體是 3、用一根帶火星的木條接近液面下降較小的玻璃管尖嘴處，慢慢打開(kāi)活塞，觀察。 該氣體是 分析歸納：1、電解水是 變化。 2、水通電分解生成的兩種物質(zhì)是 和 ，二者的體積比為 。 交流與反思：物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，構(gòu)成物質(zhì)的分子 （填“有”或“沒(méi)有”）發(fā)生變化，只是分子的 和 改變了；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變

13、化時(shí)，構(gòu)成反應(yīng)物分子的 重新組合成新的 。 知識(shí)應(yīng)用： 1、下圖表示宇宙飛船發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)氫氣和氧氣燃燒生成水的微觀過(guò)程。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )。 A．氫氣、氧氣和水都是由分子構(gòu)成的 B．氫氣和氧氣燃燒生成水的過(guò)程中，分子種類(lèi)發(fā)生了改變 C．氫氣和氧氣燃燒生成水的過(guò)程中，原子種類(lèi)沒(méi)有發(fā)生改變 D．氫原子和氧原子保持水的化學(xué)性質(zhì)。 用分子和原子的知識(shí)解釋水受熱蒸發(fā)和電解水這兩個(gè)變化。 [板書(shū)]一、電解水 1、 水 通電 氫氣 + 氧氣 H2O H2 O2 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種

14、以上的物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。 2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：破壞舊分子，形成新分子的變化。 [說(shuō)明]水、氫氣、氧氣由分子構(gòu)成，也有的物質(zhì)是直接由原子構(gòu)成。 3、原子：構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒，具有微觀粒子的一般性質(zhì)。 [練習(xí)]做P41 [在線測(cè)試] [小結(jié)] 水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣的微觀過(guò)程的描述。 [教學(xué)反思]：在上節(jié)課學(xué)生已經(jīng)了解到物理變化中分子本身沒(méi)變，本節(jié)繼續(xù)采用學(xué)生熟悉的水作為載體，通過(guò)對(duì)水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣的微觀過(guò)程的描述，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 第二課時(shí) [創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境]氫氣和氧氣反應(yīng)結(jié)果是不是還能生成水呢？如何用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明你的猜想？ [實(shí)驗(yàn)探究] 氫氣在空

15、氣中燃燒 [觀察]發(fā)生的現(xiàn)象，然后用手輕輕觸摸燒杯。 [友情提示]本實(shí)驗(yàn)導(dǎo)管點(diǎn)火的一端不要用普通玻璃管，最好用鐵管、鋁管或瓷管、石英管，這樣才能看到氫氣燃燒時(shí)的淡蘭色火焰。 [板書(shū)] 氫氣 + 氧氣 → 水 H2 O2 H2O [討論]該反應(yīng)是否是分解反應(yīng)？ [板書(shū)]化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。 [描述]氫氣作為新型燃料的優(yōu)點(diǎn)，教會(huì)學(xué)生辨證地看問(wèn)題。 [交流共享]從分子變化的角度分析氫氣和氧氣化合生成水的反應(yīng)。 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：分子分割為原子，原子重新組合成新的分子。 [板書(shū)]化學(xué)性質(zhì)

16、：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。 [在線測(cè)試] 1、電解水的實(shí)驗(yàn)證明水是由（ ） A、氫氣和氧氣組成 B、氫原子與氧原子構(gòu)成 C、氫元素、氧元素組成的 D、兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。 2、有關(guān)水的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A、水是無(wú)色無(wú)味的液體 B、水在通常狀況下很穩(wěn)定，4℃時(shí)密度最大 C、蒸餾水是最純的水 D、0℃時(shí)會(huì)形成冰、水的混合物 3、電解水的實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到的現(xiàn)象是（ ） A、兩極出都有氣體生成，正極出氣多 B、正極出氧氣，負(fù)極出氫氣 C、可以看到體積比VH2 ：VO2 ＝2 ：1 D、兩極出都有氣體生成，正極的玻璃管內(nèi)匯集的氣體可以使帶火星的木條復(fù)

17、然 4、化屬于化合反應(yīng)的是（ ） A、 把糖和水混合后形成糖水 B、 氫氣在氧氣中燃燒生成水 C、 水蒸氣遇冷凝結(jié)成水 D、 3體積水和7體積酒精混合成70%的消毒酒精 5、在化學(xué)反應(yīng)中，構(gòu)成反應(yīng)物分子的 重新組合成新的 。 [小結(jié)] P41 [長(zhǎng)話短說(shuō)] [反饋練習(xí)] P41 [挑戰(zhàn)自我] [教學(xué)反思] 通過(guò)對(duì)氫氣和氧氣反應(yīng)結(jié)果是不是還能生成水的描述，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。實(shí)驗(yàn)比較直觀，學(xué)生掌握效果較好。 第三節(jié)原子的構(gòu)成（第一課時(shí)） 教學(xué)目標(biāo) 1、認(rèn)識(shí)原子的組成及核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。 2、了解原子、分子和離子的異同點(diǎn)

18、和相互關(guān)系，會(huì)用原子和分子的觀點(diǎn)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生過(guò)程。 3、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)事物的可分性，逐步培養(yǎng)學(xué)生樹(shù)立物質(zhì)的變度能引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析綜合能力和抽象綜合能力。 重點(diǎn)和難點(diǎn) 重點(diǎn)：原子的組成 難點(diǎn)：原子、分子和離子的異同點(diǎn)和相互關(guān)系。 教學(xué)方法 自學(xué)研究法、講述法、談話法、討論法。 教學(xué)媒體選擇：多媒體系統(tǒng) 教學(xué)過(guò)程 ［教師］1、舉例說(shuō)明分子是真實(shí)存在的； 2、分子具有哪些性質(zhì)？一一舉例說(shuō)明； 3、寫(xiě)出水通電分解的符號(hào)表達(dá)式。 [學(xué)生]思考教師提出的問(wèn)題，回答 [教師]我們已經(jīng)知道物質(zhì)的分子在化學(xué)變化中可以再分，它分成

19、了什么呢？分成了原子。原子是一種非常非常小的粒子，一個(gè)原子跟一個(gè)乒乓球的體積之比，相當(dāng)于乒乓球跟地球的體積之比。在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分為原子，而原子在化學(xué)反應(yīng)里卻不能再分，是不是說(shuō)原子是不能再分的實(shí)心球體？ 1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆森在原子中發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子，人類(lèi)才揭開(kāi)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密——在一定的條件下，原子是可以再分的。 【板書(shū)】一、原子的結(jié)構(gòu) 【講述】湯姆森的西瓜模型、盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn) 【提出問(wèn)題】為什么絕大多數(shù)的α粒子能夠順利穿過(guò)金箔，而只有極少數(shù)被反彈回來(lái)？ ［學(xué)生］探究活動(dòng)：對(duì)盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)的思考和討論 [教師]點(diǎn)評(píng)：對(duì)盧瑟福的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋?zhuān)岢鲈?/p>

20、核的概念，并進(jìn)一步提出問(wèn)題：原子核的體積非常小，只占原子體積的幾千億分之一，卻能把轟擊它的α粒子反彈回來(lái)，說(shuō)明什么？ [學(xué)生]以小組為單位進(jìn)行討論并全班交流 [教師]點(diǎn)評(píng) 科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。原子非常小，而原子核更小，原子核的半徑僅為原子半徑的幾萬(wàn)分之一。但是，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，核外的電子質(zhì)量非常小，與原子核相比可以忽略不計(jì)。電子在原子內(nèi)很大的空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)。 【設(shè)問(wèn)】原子很小，是不是不能再分了？ 【導(dǎo)入】現(xiàn)代原子能的利用、原子彈的爆炸，證明原子核可以再分。 【結(jié)合動(dòng)畫(huà)指出】科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成。每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)

21、單位的正電荷，而中子不帶電。因此，原子核所帶正電荷數(shù)目等于原子核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)目。 即：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)。 【板書(shū)】核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)。 [學(xué)生]觀察、領(lǐng)悟。 [學(xué)生]閱讀教材第44頁(yè)最后一段。 【設(shè)問(wèn)】原子核帶正電，核外電子帶負(fù)電，而原子為什么不帶電？ 【討論】小組活動(dòng)，回答：核外電子數(shù)=原子核所帶正電荷數(shù) 【板書(shū)】核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 【設(shè)問(wèn)】不同種原子之間有什么本質(zhì)的區(qū)別？ [學(xué)生]思考。 [教師]科學(xué)證明，不同類(lèi)的原子，其原子核所帶的正電荷數(shù)同。同種原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都相同，同類(lèi)原子的質(zhì)子數(shù)相同。 解說(shuō)氫、氧、碳等原子。 【動(dòng)畫(huà)展示

22、】原子結(jié)構(gòu)圖（教材P45）。 【設(shè)問(wèn)】在原子中，電子的體積和質(zhì)量非常小，它有什么用途？ 【板書(shū)】二、原子中的電子 [學(xué)生]閱讀教材第46頁(yè)，對(duì)電子的得失形成初步印象。 [學(xué)生]填寫(xiě)下表，對(duì)分子和原子、離子進(jìn)行比較。 分子 原子 離子 微觀粒子的共性 本質(zhì)區(qū)別 聯(lián)系 【設(shè)問(wèn)】電子非常小，可是它所“占據(jù)”的空間卻非常大，它在原子核周?chē)臻g中怎樣運(yùn)動(dòng)？ [教師]電子在核外作高速運(yùn)動(dòng)，與汽車(chē)在公路上奔馳、人造衛(wèi)星按一定軌道繞地球旋轉(zhuǎn)是不同的，它沒(méi)有固定的軌道。我們無(wú)法知道它在某一時(shí)刻所處的位置，只能想像，電子在核外運(yùn)動(dòng)時(shí)就像一團(tuán)云霧籠罩在原子核周?chē)?/p>

23、所以形象地把它稱(chēng)為“電子云”。 【小結(jié)】原子的結(jié)構(gòu) [學(xué)生]記憶 [教師]布置課堂學(xué)習(xí) [學(xué)生]練習(xí)，檢查鞏固 [教師]布置課后作業(yè)： 1、通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你對(duì)原子有哪些印象？把你的收獲和體會(huì)告訴你的同學(xué)。 2、以“我相像中的原子結(jié)構(gòu)”為題，寫(xiě)一篇科普學(xué)作。 教學(xué)反思： 1、這一節(jié)教學(xué)內(nèi)容幾乎是全新的，只要求學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識(shí)即可，切勿任意拔高。 2、本節(jié)教學(xué)中，主要以學(xué)生的探究活動(dòng)為主。在學(xué)生活動(dòng)中，不斷用“問(wèn)題”引導(dǎo)他們進(jìn)入思考狀態(tài)，為他們提供討論、交流、合作、表達(dá)的機(jī)會(huì)。 3、這節(jié)內(nèi)容雖然是認(rèn)識(shí)原子，但不能局限在原子上，應(yīng)當(dāng)讓學(xué)生對(duì)微觀世界有一個(gè)初步的印象，能整體全

24、面的看問(wèn)題，而不是局限于一點(diǎn)。 第二課時(shí) 教學(xué)目標(biāo) 1、了解原子的實(shí)際質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的意義，理解相對(duì)原子質(zhì)量的概念。 2、學(xué)會(huì)計(jì)算原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量的概念 難點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量的意義 教學(xué)方法 自學(xué)研究法、講述法、談話法、討論法、練習(xí)法 教學(xué)媒體選擇 ：多媒體系統(tǒng) 教學(xué)過(guò)程 [教師]1.什么是原子？原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？ 2.原子有哪些性質(zhì) [學(xué)生]思考教師提出的問(wèn)題，回答。 【設(shè)問(wèn)】我們已經(jīng)知道原子很小但有質(zhì)量，那么原子的質(zhì)量有多大呢？ 【講述】不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測(cè)量出來(lái)。 [學(xué)生]體會(huì)

25、原子的質(zhì)量很小，猜想能否換一種表示方法。 [教師]這樣小的數(shù)字，書(shū)寫(xiě)、記憶和使用起來(lái)都很不方便，就像用噸做單位來(lái)表示一粒稻谷、小麥的質(zhì)量一樣。因此，在國(guó)際上，一般不直接應(yīng)用原子的實(shí)際質(zhì)量，而采用不同原子的相對(duì)質(zhì)量——相對(duì)原子質(zhì)量。 【板書(shū)】三、相對(duì)原子質(zhì)量 【投影】以一種碳原子（質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6）的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 [學(xué)生]計(jì)算鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量，加深對(duì)原子的真實(shí)質(zhì)量，加深對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的理解。 [教師]相對(duì)原子是原子質(zhì)量的真實(shí)質(zhì)量嗎？ 【講解并投影】注意：①相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，而是相對(duì)質(zhì)量；

26、 ②相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的SI單位是一，符號(hào)是1（單位一般不寫(xiě)出）。 [學(xué)生]領(lǐng)悟相對(duì)原子質(zhì)量，加深對(duì)相對(duì)質(zhì)量的理解. [教師]相對(duì)原子質(zhì)量是原子的真實(shí)質(zhì)量嗎？ [講解并投影]注意：（1）相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，而是相對(duì)質(zhì)量。 （2）相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的SI 單位是一，符號(hào)是1（單位一般不寫(xiě)出）。 [學(xué)生]領(lǐng)悟相對(duì)原子質(zhì)量與原子的真實(shí)質(zhì)量的區(qū)別。 [教師]精確的相對(duì)原子質(zhì)量有效數(shù)字可達(dá)八位，一般的化學(xué)計(jì)算多采用它的近似值。相對(duì)原子質(zhì)量可從書(shū)后附錄Ⅲ中查到。 [學(xué)生]閱讀書(shū)后附錄Ⅲ：相對(duì)原子質(zhì)量表，知道如何查相對(duì)原子質(zhì)量表。 [教師]我國(guó)著名化學(xué)家、中國(guó)科

27、學(xué)院院長(zhǎng)張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越貢獻(xiàn)。他于1983年當(dāng)選為國(guó)際原子量委員會(huì)委員，主持測(cè)定了銦、銻、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，1995年精確測(cè)定了和的相對(duì)原子質(zhì)量，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。 [小結(jié)]知道學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的重要內(nèi)容，然后總結(jié)：掌握原子、分子之間的異同和相互關(guān)系（表格）；能用分子、原子的觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；了解原子的構(gòu)成及與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。 分子 原子 備注 相似點(diǎn) 質(zhì)量小，體積小，處于永恒運(yùn)動(dòng)之中。同種物質(zhì)分子物質(zhì)相同，不同種物質(zhì)分子性質(zhì)不同 質(zhì)量小，體積小，處于永恒運(yùn)動(dòng)之中。同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同

28、 分子與構(gòu)成這種分子的原子相比，原子更小，但并不是說(shuō)所有原子都一定比分子小 相異點(diǎn) 在化學(xué)反應(yīng)中分裂，重新組成別種物質(zhì)的分子 化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)后并沒(méi)有變成其他原子 相關(guān)關(guān)系 分子是由原子構(gòu)成的，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 原子是構(gòu)成分子的粒子，原子也是直接構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 [教師]布置課堂練習(xí) [學(xué)生]練習(xí)，檢查鞏固 [教師]布置課后作業(yè)：“在線測(cè)試”和“挑戰(zhàn)自我” 附：課堂練習(xí) 1.一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg,碳的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ） （A）12g (B)1/12 (C)12 (D

29、) 1.993×10-26/12 教學(xué)反思 1.習(xí)題的內(nèi)容和形式需要進(jìn)一步拓展，要注重層次性和開(kāi)放性，還要加強(qiáng)題目的實(shí)踐性、合作性和創(chuàng)新性，促進(jìn)學(xué)生反思學(xué)習(xí)過(guò)程和結(jié)果，提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，全面提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。 2.要引導(dǎo)學(xué)生對(duì)科學(xué)知識(shí)的探究、發(fā)展過(guò)程進(jìn)行反思，加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)、科學(xué)方法的認(rèn)識(shí)，這樣才能實(shí)現(xiàn)真正意義上的主本性學(xué)習(xí)，變“要我活動(dòng)”為“我要活動(dòng)”。 第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解 教學(xué)目標(biāo)： 1、知道溶液的概念及溶液的基本特征，能分辨典型溶液的溶質(zhì)和溶劑； 2、了解溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用； 3、了解溶解過(guò)程中的能量變化 4、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單

30、計(jì)算 5、初步學(xué)會(huì)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法。 教學(xué)重點(diǎn)：溶液概念的形成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 教學(xué)難點(diǎn)：進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算 教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)分析法、討論法、信息處理法、歸納法 教學(xué)手段：分組實(shí)驗(yàn)，多媒體課件 教學(xué)過(guò)程： 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖 創(chuàng)設(shè)情景： 提出問(wèn)題：海水、河水、地下水即使清澈見(jiàn)底，也還不是純凈的水，這是為什么？ 舉例，討論 從學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)入手，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。 活動(dòng)天地：取一只小燒杯，倒入約50毫升水，用藥匙將食鹽一點(diǎn)一點(diǎn)灑落水中，仔細(xì)觀察食鹽的變化，直至食鹽在水中消失，用手輕摸燒杯壁的涼熱。 認(rèn)真操作，體會(huì)實(shí)驗(yàn)中蘊(yùn)涵的道

31、理。在操作中可鼓勵(lì)學(xué)生相互交流，從一些常見(jiàn)的現(xiàn)象中，討論課本提出的3個(gè)問(wèn)題。 這個(gè)實(shí)驗(yàn)看似平常，食鹽能夠溶解在水中，但溶解過(guò)程中溫度的變化，和鹽水放置久了會(huì)怎樣，學(xué)生很少主動(dòng)去思考，抓住這些問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維習(xí)慣。 實(shí)驗(yàn)： 出示：食鹽水、黃泥水和油水混合物。 教師再列舉以下事例：糖水、醫(yī)用碘酒、汽水等，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)溶液。 比較三種液體靜置一段時(shí)間后的狀態(tài)，對(duì)溶液的均一性和穩(wěn)定性形成感性的認(rèn)識(shí)。 不過(guò)早的讓學(xué)生對(duì)溶質(zhì)、溶劑等一般概念進(jìn)行辨析，只要能將食鹽水中的溶質(zhì)、溶劑的關(guān)系理順即可。 引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本49頁(yè)，了解溶液為什么是均一穩(wěn)定的混合物。 引導(dǎo)學(xué)生在交流中形成正確的觀

32、念。 認(rèn)真閱讀，體會(huì)，交流、歸納。 學(xué)生不可形成只有大顆粒才受重力和浮力的影響的片面認(rèn)識(shí)。 促進(jìn)學(xué)生探索科學(xué)奧秘的能力培養(yǎng)。在交流過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生相互合作的意識(shí)。 實(shí)驗(yàn)探究：物質(zhì)溶解時(shí)溶液溫度的變化 交代實(shí)驗(yàn)用品，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)的假設(shè)并自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟來(lái)驗(yàn)證自己的假設(shè)。 在分析食鹽的溶解過(guò)程時(shí)，要，明確溶劑分子對(duì)溶質(zhì)分子的作用。 分組認(rèn)真研究，討論，作出假設(shè)。再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行驗(yàn)證，要注意在充分的討論后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 該實(shí)驗(yàn)的目的是通過(guò)不同物質(zhì)溶于水時(shí)溶液溫度的變化使學(xué)生體會(huì)溶解過(guò)程中伴隨能量變化的這一事實(shí)，要注意限制物質(zhì)的用量，所以水的溫度，質(zhì)量以及所用氫氧化鈉和硝酸銨的質(zhì)量都應(yīng)

33、有所限制，逐步使學(xué)生學(xué)會(huì)控制變量的方法。 乳化作用： 活動(dòng)天地：向一只試管中加入1/3的水，然后再加入兩滴食用油，再加幾滴洗潔凈；在另一只試管中先加1/3的汽油，然后再加入兩滴食用油，引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象。 動(dòng)手操作，仔細(xì)觀察試管中的現(xiàn)象，聯(lián)系生活中的經(jīng)驗(yàn)，解釋其中的道理。 兩種互不相溶的液體，其中一種以極小的液滴均勻分散到另一種液體里的作用叫做乳化作用。 二、溶液組成的定量表示 實(shí)驗(yàn)天地： 1、 稱(chēng)取8克白糖加到燒杯中，再加入40毫升水，攪拌，使白糖溶解。 2、 稱(chēng)取10克白糖加到燒杯中，再加入50毫升水，攪拌，使白糖溶解。 做實(shí)驗(yàn)并討論下列問(wèn)題： 1、

34、若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？ 2、 若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量增加，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？ 3、 若溶質(zhì)的量增加且完全溶解，溶劑的量不變，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？ 4、 若溶質(zhì)的量減少，溶劑的量不變，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？ 從活動(dòng)入手，使學(xué)生首先感知溶液的組成可以用溶質(zhì)、溶劑的量來(lái)表示。 學(xué)生對(duì)上述問(wèn)題作出正確判斷并不困難，這些有意識(shí)訓(xùn)練對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)計(jì)算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是非常有幫助的。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 講解例題：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%--20%的食鹽

35、溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制150㎏質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？ 首先明確表示溶液組成的方法之一是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 將公式應(yīng)掌握清楚，但不能死扣概念。 啟發(fā)學(xué)生討論，運(yùn)用小學(xué)學(xué)過(guò)的知識(shí)來(lái)解決問(wèn)題。 對(duì)于概念的理解應(yīng)到位，學(xué)會(huì)知識(shí)的舉一反三。還可適當(dāng)介紹體積分?jǐn)?shù)的表示方法，拓展學(xué)生的視野。 三、溶液的配制 活動(dòng)天地：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液 與同學(xué)合作，配制150克16%的氯化鈉溶液。 引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行正確的操作，特別是通過(guò)正反兩個(gè)方培養(yǎng)科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法。 討論實(shí)驗(yàn)步驟，避免實(shí)驗(yàn)的盲目性。 1、 計(jì)算所需的溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑體積； 2、 稱(chēng)量和量取所需的溶質(zhì)和溶

36、劑； 3、 把溶質(zhì)溶解在溶劑中； 4、 把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞，貼好標(biāo)簽。 本實(shí)驗(yàn)是一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)要教育學(xué)生注意用量的準(zhǔn)確性。 注意計(jì)算過(guò)程的規(guī)范。 引導(dǎo)學(xué)生思考：用什么規(guī)格的量筒量取125毫升的水為宜？ 回顧與反思： 通過(guò)以上的探索，請(qǐng)對(duì)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算的解題思路和一般步驟總結(jié)出來(lái)， 通過(guò)交流，評(píng)價(jià)自己的學(xué)習(xí)情況。 培養(yǎng)學(xué)生分析總結(jié)、回顧反思、自我評(píng)價(jià)的習(xí)慣和能力，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。 挑戰(zhàn)自我： 完成課后練習(xí)，檢查課堂效率。 進(jìn)行練習(xí)，鞏固所學(xué)新知識(shí)。 讓學(xué)生在解決實(shí)際問(wèn)題的同時(shí)體驗(yàn)成功。 教后記：溶液在日常生活中隨處可見(jiàn)，但如果問(wèn)起學(xué)生什么是溶液，學(xué)生可能會(huì)列舉見(jiàn)到的種種液體，可能對(duì)溶液有一個(gè)錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)。教材直接從食鹽的溶解入手，使學(xué)生首先形成溶液是均一的、穩(wěn)定的感性認(rèn)識(shí)，這對(duì)后面的學(xué)習(xí)是非常有益的。所以教師也應(yīng)該從溶解入手，使學(xué)生輕松得出溶液概念，并通過(guò)糖水甜、淡的比較使學(xué)生體會(huì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。