九年級化學 第二節(jié) 構成物質的基本微粒教案 滬教版（通用）

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1、第二節(jié) 構成物質的基本微粒（說課教案） 一、教材分析 本節(jié)內容是在第一節(jié)《用微粒的觀點看物質》，提出物質是由微觀粒子構成的基礎上，對物質構成奧秘進行更深入的學習。故它在教材中起著承前啟后的作用，一方面鞏固學生已學構成物質的基本微粒的性質，使他們理解物質的可分性，即物質由分子、原子、離子等構成，而分子可再分為原子，原子可再分為質子、中子、電子。另一方面通過相對原子質量、相對分子質量的學習，為學生后續(xù)學習化學打下一個扎實的基礎。 二、化學課程標準和中考說明的要求： 1、知道分子、原子、離子等都是構成物質的微粒。 2、知道原子是由原子核和核外電子構成的。 3、知道 原子可以結合成分子、同

2、一元素的原子和離子可以相互轉化，初步認識核外電子在化學反應中的作用。 4、發(fā)展科學探究能力 （考試要求均為B） 課時安排：三、課時 分子 原子 一課時： 原子結構、離子 一課時： 相對原子質量 一課時： 1、三維目標 知識與技能 ⑴知道分子、原子、離子都是構成物質的微粒 ⑵知道在化學反應中分子可以分解為原子，原子可以結合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉化 ⑶知道原子是由原子核和核外電子構成的

3、 ⑷能根據相對原子質量求算相對分子質量 過程與方法 (1)充分利用教材提供的圖、表等資料，借助模型，多媒體等教學手段，化抽象為直觀，初步學會運用類比、想像、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工； (2)通過討論與交流，啟發(fā)學生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學習習慣和學習方法。 情感、態(tài)度與價值觀 (1)激發(fā)學生對微觀世界的探究欲和學習化學的興趣； (2)對學生進行世界的物質性、物質的可分性、唯物主義科學發(fā)展觀的教育。 2、教學重點： （1）知道分子、原子、離子都是構成物質的微粒； （2）知道原子是由原子核和核外電子構成的； （3）能根據相對原

4、子質量求算相對分子質量。 3、教學難點： 根據相對原子質量求算相對分子質量 4、課時安排 總共三課時： 分子 原子 一課時： 原子結構、離子 一課時： 相對原子質量 一課時： 三、教法與教學手段 通過圖片創(chuàng)設情境，啟發(fā)學生思考，利用化學史實、多媒體動畫、類比、想象等手段幫助學生建立微觀模型；通過設置問題，討論交流，引導學生分析歸納出本節(jié)課的重要概念，體會獲取知識的過程和樂趣。 四、學法 通過①創(chuàng)設情境——引入新課 ②合作探究

5、—— 獲取新知 ③歸納小結——板書定位 ④即時訓練——鞏固新知 ⑤課后思考——承上啟下 五個層次的學法，層層深入，從而順利完成教學目標。 五、教學過程 第一課時 分子和原子 創(chuàng)設情境 引入新課（一） 二氧化碳 金 剛 石 氯化鈉 合作探究 獲取新知（二） 不同物質是由不同的微粒構成的，分子、原子、離子是構成物質的三種微粒。讓我們先來認識分子、原子這兩種微粒。 水分子 氧分子

6、 氫分子 H H O O O H H 分解 重新組合 分 子 分解 原 子 重新組合 新分子 歸納小結 板書定位（三） 由分子構成的物質：發(fā)生物理變化時分子沒有改變，化學性質沒有改變。發(fā)生化學變化時，分子變成了別的物質的分子（新物質），不同種物質的分子，化學性質不同。 化學變化中分子可分，原子不可分 板書設計 n 第三章 第2 節(jié) 構成物質的基本微粒 n 1.分子

7、 （1）定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。 （2）性質：①分子的體積和質量都很小。 ②分子處于不斷的運動中。 ③分子之間有間隔。 n 2.原子 （1）定義：原子是化學變化中的最小粒子。 （2）性質：與分子的性質相似，體積、質量??； 運動；有間隔。 n 用分子、原子的觀點理解化學反應的本質： ? 分 子 原 子 區(qū) 別 化學變化中可分,構成分子中的原子重新組合成新物質的分子 化學變化中不可分,化學反應前后并沒有變成其他原子 相 似 點 1.都是構成物質的基本粒

8、子; 2.質量體積都很小,彼此間有間隔,處于不停的運動中; 3.同種分子(或原子)性質相同,不同種分子(或原子)性質不同 即時訓練 鞏固新知（四） 1、判斷下列說法是否正確,并說明理由。 （1）在化學變化中，分子可分原子不可分，所以原子一定比分子小。 （2）電解水時產生氫氣和氧氣，所以水中含有氫分子和氧分子。 2（10泰州）下列物質中，由分子構成的是 A．金剛石 B．氧氣 C．氯化鈉晶體 D．銅 課后思考 承上啟下（五） 小組交流：學完本課你知道哪些知識？ 化學反應中分子可分，原子不可分。 啟下：原子是不是不可再分的最小的微粒？

9、 第二課時 原子的構成、離子 ①創(chuàng)設情境——引入新課 【問題引入】 分子和原子有何本質不同？ 【學生】 化學變化中分子可分，原子不可分。 【設疑】原子是不是不可再分的最小的微粒？ 1．在化學變化中，分子是可分的，原子是不可 分的，究竟原子能不能再分? 2．原子是不是簡單的，不可分割的實心球體? 3. 若能分，原子能分成什么？ 4．原子有沒有質量? 它的質量有多大？ 有關未知世界的問題，能夠激起學生強烈的探究欲和求知欲。學生帶著問題認真閱讀課本內容，在此期間老師巡視課堂，了解學生閱讀情況并適時幫助學生解決疑惑問題，以達到師生互動的效果。在這里通過利用教材，培養(yǎng)學

10、生的自學能力。 ②合作探究——獲取新知 閱讀p66：分小組討論。 ⑴ 用其他方法能否將原子繼續(xù)分下去？ 若能，它可以分為哪幾部分？ ⑵ 原子是一個實心球體嗎？ 相對于原子來說，原子核所占空間有多大？ ⑶ 原子核帶電嗎？電子帶電嗎？ 整個原子顯電性嗎？為什么？ ⑷ 原子核還能再分嗎？ 如果能再分，它又是由什么粒子構成的呢？ 這些粒子有區(qū)別嗎？ 通過動畫,突出重點,突破難點 ③歸納小結——板書定位 原子的構成 原子

11、 原子核 核外電子 質子 中子 （每個質子帶一個單位正電荷） （不帶電） （每個電子帶一個單位的負電荷） 原子的構成 1. 原子一般都是由質子、中子、核外電子構成，但有一種氫原子中只有一個質子和一個核外電子，沒有中子，即并不是所有原子里都有中子 。 2. 核電荷數=質子數=核外電子數 （但不一定等于中子數） 由于質子數等于核外電子數，正電荷總數等于 負電荷總數，所以整個原子不顯電性。 3. 不同種類的原子，核內質子數不同，核外 電子數也不同，中子數可能相同。 【拓展視野】原子的核外電子排布 8 1 2 +11 Na 2 +17

12、 8 Cl 7 【簡介】原子結構示意圖 說明： ??? 1、在原子結構示意圖中，小圓圈內的數字表示原子核內的質子數，弧線表示各電子層，弧線上數字是該電子層所容納的電子數。 2、最外層八電子穩(wěn)定結構 ④即時訓練——鞏固新知 1、有一種元素的核電荷數為49，中子數為66，則 這種元素的質子數和核外電子數分別為（ ） A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49 2、（10泰州）下列關于原子的敘述中，錯誤的是（ ） A．原子呈電中性????????????????B

13、．原子是實心球體 C．原子由原子核與核外電子構成??D．原子可以構成分子 人類認識原子結構的歷史 1803年 湯姆原子模型 1911年 玻爾原子模型 1913年 1904年 盧瑟福原子模型 道爾頓原子模型 電子云模型 1927-1935年 原子結構模型的演變 通過這些資料，可以讓學生了解原子結構的演變歷史；通過修正各種觀點使剛學過的知識得以應用和升華，讓學生在輕松愉快的環(huán)境中學習；還可以通過各位科學家的成就，了解科學的發(fā)展是在不斷修正和補充中進行的，我們是站在前人的肩膀上起步的，所以才有更大的成就，對學生進行人生觀和價值觀的教育。 第二部

14、分教學 離子 當鈉原子和氯原子在發(fā)生化學反應時，它們是如何得失電子的？氯化鈉又是怎樣形成的？ 8 1 2 +11 Na 2 +17 8 Cl 7 失去1個電子 得到1個電子 8 2 +11 +17 8 2 8 8 2 +11 Na +17 8 2 Cl 1 7 e 思考： 鈉原子和氯原子得失電子后帶電荷嗎？ 鈉離子 氯離子 定義：離子——帶電荷的原子(或原子團)。 帶 電荷 帶 電荷 我們發(fā)現： 鈉離子帶正電荷；帶正電荷的原子叫陽離子； 氯離子帶負電荷。帶負電荷的原

15、子叫陰離子。 離子和原子的關系 微粒種類 原 子 離 子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 結 構 質子數 --- 核外 電子數 質子數 --- 核外 電子數 質子數 --- 核外 電子數 電 性 ? ? ? 表示方法 元素符號表示 如： 離子符號表示如： 離子符號表示如： 聯 系 相互轉化關系 （ ） （

16、 ） 陽離子 原子 陰離子 （ ） （ ） 金剛石、 汞等 氧氣、 氫氣、 水等 氯化鈉 等 分子子子 離子 結合 聚集 結合 原 子 結合 分解 得到或 失去電子 1、我會填 原 子 失去電子 得到電子 帶____電荷 帶____電荷 成為 成為 ____離子 ____離子 （1）

17、 （2）當陽離子和陰離子相互作用形成化合物 時， 整個化合物就______電性。 （3）、（10四川達州 ） 鈣原子結構示意圖為 鈣原子核內質子數為 ， 它在化學反應中易 （填“得”或“失”）電子。 第三課時 相對原子質量 ①創(chuàng)設情境——引入新課 我們已知原子的質量很小 原 子 的 實 際 質 量 一 個 碳 原 子 的 質 量：１．９９３×１０-2 6 kg 1個鋁原子：4．482×１０-2 6 kg 1個氟原子：3．156×１０-2 6 kg 1個鈉原子：3．81

18、9×１０-2 6 kg (引入)用這樣小的數量來表示原子的質量很不方便,能不能用一種好寫、好記、好用的方法來表示原子質量呢？ ②合作探究——獲取新知 【討論】誰能想出一種化繁為簡的辦法，用這種方法表示的原子質量好寫、好記、好用呢? 【閱讀】課本p68紅體字及下面氧的相對原子質量模型圖示。 ③歸納小結——板書定位 相對原子質量 1、定義： 以碳-12原子的質量的1/12作為標準，其他原子質量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質量（符號為Ar）。 2、定義式 某原子質量 1．66×10—27Kg（碳原子質量的1/12） == 某原子的

19、相對原子質量 是一個比值，單位為一。 信息：質子的相對質量為：1.0076 ≈1 中子的相對質量為：1 .0089≈1 電子的相對質量為：1/1836（可忽略不計） （討論歸納）原子的質量主要集中在原子核上 相對原子質量≈ 質子數+中子數 ④即時訓練——鞏固新知 例1、下表是幾種原子的構成。通過下表，可總結“在原子里質子數等于核外電子數”，你還有哪些發(fā)現： 原子種類 質子數 中子數 核外電子數 相對原子質量 氫 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8

20、 16 鈉 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 ⑴ ； ⑵ ； 例2 、鐵原子的相對原子質量是( ) A、56克 B、56 C 、9.288×10-26 Kg D、1/56 例3、組成一切原子必不可少的粒子是( ) A、質子 B、質子 電子

21、 C、質子 中子 電子 D、質子 中子 例4、鋁原子的相對原子質量為27,核電荷數為13,則鋁原子由( )個質子和( )個中子構成一個原子核,核外有( )個電子作高速運動而構成. 相對分子質量 【提問】分子是由原子構成的，分子的相對分子質量如何求？ NaCl的相對分子質量=23+23.5=58.5 1、水（H2O）的相對分子質量 2．二氧化碳（CO2）的相對分子質量 3．計算氫氧化鈣[Ca(OH)2]的相對分子質量 學生通過計算掌握規(guī)律，應特別注意不要忘記乘上原子的個數…… 【總結】相對分子質量是構成分子中各原子的相對原子質量總和 【課堂練習】課本71頁第5題 【作業(yè)】 1、看書鞏固66頁到68頁 2、自己計算6個物質的相對分子質量 ⑤課后思考——承上啟下 小組交流：學完本課后你對原子及分子有哪些新認識？