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1、2022年高二化學 鹽類水解的應用 導學案
一、知識準備:
回憶影響鹽類水解的外界因素。
二、自主學習指導:
鹽類水解的應用
1.分析判斷鹽溶液酸堿性(或PH范圍)要考慮水解
等體積、等物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后,因為完全反應生成強酸弱堿鹽NH4Cl,所以PH<7,溶液顯酸性
預習自測①有學生做如下實驗:將盛有滴加酚酞的NaHCO3溶液(0.1mol / L)的試管微熱時,觀察到該溶液的淺紅色加深;若冷卻至室溫時,則又變回原來的淺紅色。發(fā)生該現象的主要原因是________________
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2、_________________________________________________
②物質的量濃度相同的三種鹽NaX, NaY, NaZ的溶液,其pH依次為8, 9,10,則HX, HY, HZ的酸性由強到弱的順序是( ?。?
A.HX, HZ, HY B.HZ, HY, HX C.HX, HY, HZ D.HY, HZ, HX
2.比較鹽溶液離子濃度大小或離子數時要考慮水解。
例如在Na3PO4晶體中,n(Na+) = 3n (PO)但在Na3PO4溶液中,由于PO的水解,有c (Na+)______3c(PO)
3.配制易水解的鹽溶液時,需考慮抑制鹽的水解
3、
如配制FeCl3、FeCl2溶液時,因其陽離子發(fā)生諸如Fe3++ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+的水解而呈渾濁狀,若先將FeCl3溶于稀HCl中,再用水稀釋到所需濃度,可使溶液始終澄清。同樣配制CuSO4溶液,可先將CuSO4溶于稀________中,然后加水稀釋。
配制強堿弱酸鹽溶液時,需幾滴相應的強堿,可使水解平衡向左移動,抑制弱酸根離子的水解。如配制Na2CO3、Na2S溶液時滴幾滴________________溶液。
4.加熱蒸干鹽溶液析出固體
例如將揮發(fā)性酸對應的鹽(AlCl3、FeBr2、Fe(NO3)3等)的溶液加熱蒸干,得不到鹽本身。以蒸干A
4、lCl3溶液來說,AlCl3溶液中,AlCl3+3H2O Al(OH)3 + 3HCl, 蒸干過程中,________揮發(fā),水解平衡向_____移,生成Al(OH)3, Al(OH)3加熱分解:2 Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O, 故最終加熱到質量不再變化時,固體產物是______。如Al2(SO4)3能水解,但生成的酸不揮發(fā),能析出_______晶體,又如,有些鹽(如Al2S3)會發(fā)生雙水解(能進行幾乎徹底的水解),無法在溶液中制取,只能由單質直接反應制取。
預習自測③把FeCl2溶液蒸干后再灼燒,最后得到的主要固體產物是_________,其理由是(用化學方
5、程式表示,并配以必要的文字說明)___________________________________________
5.判斷離子能否大量共存時要考慮鹽的水解。
弱堿陽離子與弱酸根離子在溶液中若能發(fā)生雙水解,則不能大量共存,能發(fā)生雙水解反應的離子有:Al3+與CO、HCO、S2-、HS-、AlO等;Fe3+與CO、HCO、AlO等;NH與SiO、AlO等。這里需要我們注意的是Fe3+與S2-、HS-也不能共存,但不是因為發(fā)生雙水解,而是因為發(fā)生氧化還原反應
6.化肥的合理施用,有時也要考慮鹽類的水解
銨態(tài)氮肥與草木灰不能混合施用。因草木灰的成分是K2CO3水解呈堿性;CO+ H2O
6、 HCO + OH-銨態(tài)氮肥中NH遇OH-逸出NH3,使氨元素損失,造成氮肥肥效降低;
7.某些試劑的實驗室貯存要考慮鹽的水解
例如Na2CO3、NaHCO3溶液因CO、HCO水解,使溶液呈堿性,OH-與玻璃中的SiO2反應生成硅酸鹽,使試劑瓶頸與瓶塞粘結,因而不能用帶_________的試劑瓶貯存,必須用帶橡皮塞的試劑瓶保存
8.用鹽作凈水劑時需考慮鹽類水解
例如,明礬KAl(SO4)2·12H2O凈水原理:Al3++ 3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+, Al(OH)3膠體表面積大,吸附能力強,能吸附水中懸浮雜質生成沉淀而起到凈水作用。
9.Mg、Zn等較活
7、潑金屬溶于強酸弱堿鹽(如NH4Cl、AlCl3、FeCl3等)溶液中產生H2
將Mg條投入NH4Cl溶液中,有H2、NH3產生,有關離子方程式為NH+ H2O NH3·H2O + H+, Mg +2H+=== Mg2++ H2↑Mg與FeCl3、AlCl3反應有何現象____________________________________
10.某些鹽的分離除雜要考慮鹽類水解
例如為了除去氯化鎂性溶液中的Fe3+可在加熱攪拌條件下加入氧化鎂,氧化鎂與Fe3+水解產生H+反應:MgO + 2H+ === Mg2++ H2O,使水解平衡Fe3++ 3H2O Fe(OH)3
8、+ 3H+不斷向右移動,Fe3+會生成Fe(OH)3沉淀而被除去。
預習自測④為了除去氯化鎂酸性溶液中Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種物質,過濾后再加入適量鹽酸。這種物質是( ?。?
A.氧化鎂 B.氫氧化鈉 C.碳酸鈉 D.碳酸鎂
11.工農業(yè)生產、日常生活中,常利用鹽的水解知識
a.泡沫滅火器產生泡沫是利用了Al2(SO4)3和NaHCO3相混合發(fā)生雙水解反應,產生了CO2, Al3++3HCO === Al(OH)3↓+3CO2↑
b. 日常生活中用熱堿液洗滌油污制品比冷堿液效果更好,是由于加熱促進了Na2CO3水解,使溶液堿性增強
[我的疑
9、惑]請將你預習中未能解決的問題和有疑惑的問題寫下來,待課堂上與老師和同學探究解決。
探究案[合作探究]
1.請設計最簡單的實驗方案證明CH3COOH是弱酸?
2.蒸發(fā)結晶NaCl溶液時,可獲得NaCl晶體,任何鹽溶液蒸發(fā)都可獲得原溶質嗎?舉例說明。
3.Fe3+與HCO能大量共存嗎?類似的情況有哪些?Fe3+與S2-能大量共存嗎?原理是什么?
[我的知識網絡圖]
鹽類水解的應用
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11、________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
[當堂檢測]
1.下列問題與鹽的水解有關的是( ?。?
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑
②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
③草木灰與銨態(tài)氨肥不能混合使用
④實
12、驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
A.①②③ B.②③④ C.①④ D.①②③④
2.下列微粒在溶液中能大量共存的是( ?。?
A.Na+、Fe2+、SO、NO B.Fe3+、K+、Cl-、CO
C.Al3+、Na+、SO、AlO D.Ca2+、H+、NO、SO
※3.某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質,通過水解除去雜質,需將溶液調至pH=4,在調節(jié)溶液pH時,應選用的試劑是( ?。?
A.NaOH B.ZnO C.Ca2CO3 D.Fe2O3
4.(1)AgNO3的水溶液呈________(填
13、“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):_____________;實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以_______(填“促進”、“抑制”)其水解。
(2)明礬可用于凈水,原因是(用離子方程式表示):_________________________________________。
把FeCl3溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產物是___________________________________________。
(3)用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理:___________________
14、____________________________。
(4)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具,原因是(用離子方程式表示):____________________________________。
[學習反思與收獲]
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