【中考命題研究】（遵義）2020中考化學 教材知識梳理 第7章 應用廣泛的酸、堿、鹽 課時2 幾種重要的鹽（無答案）

《【中考命題研究】（遵義）2020中考化學 教材知識梳理 第7章 應用廣泛的酸、堿、鹽 課時2 幾種重要的鹽（無答案）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《【中考命題研究】（遵義）2020中考化學 教材知識梳理 第7章 應用廣泛的酸、堿、鹽 課時2 幾種重要的鹽（無答案）（8頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、課時2　幾種重要的鹽 五年中考命題規(guī)律 年份 題型 題號 涉及內容 分值 2020 選擇題 7 復分解反應，離子共存問題 2 填空題 16 兩種鹽的分離 5 2020 選擇題 6 金屬活動性順序 2 填空題 11.(3)、 12．(1)、15 鹽和化學肥料，復分解反應，原料提純 1＋2＋5 2020 選擇題 8 復分解反應 2 填空題 11.(3)、 14．(5) 復分解反應，化學肥料 2＋2 2020 選擇題 7.B、9 金屬活

2、動性順序，復分解反應 2＋2 填空題 13.(5)、15 化學肥料，除去雜質 1＋4 五年中考真題演練 　常見鹽的化學性質 1．(2020，遵義，7，2分)下列離子在水溶液中無色且能大量共存的一組是(　　) A．Ca2＋、K＋、Cl－、NO3－ B．Na＋、Cu2＋、NO－3、SO2－4 C．Fe2＋、Na＋、OH－、NO3－ D．K＋、H＋、SO2－4、CO2－3 2．(2020，遵義，8，2分)欲除去不純物質中的雜質(括號內為雜質)，所選試劑正確的是(　　) 選項 待提純物質 選用試劑 A NaNO3溶液(NaCl) 過量硝酸銀溶液

3、 B NaCl溶液(CuCl2) 適量氫氧化鈉溶液 C 鹽酸(硫酸) 硝酸鋇溶液 D Fe粉(Cu粉) 稀硫酸 3.[2020，遵義，14(4)，1分]碳酸鉀是無機鹽，寫出碳酸鉀與鹽酸反應的化學方程式：__________________________。 4．[2020，遵義，12(1)，2分]化學是在分子、原子水平上研究物質的組成、結構、性質及其應用的一門基礎自然科學?，F(xiàn)有H、O、C、K四種元素，從中選擇適當?shù)脑亟M成物質的化學式，根據(jù)下面物質分類的要求填空。 化合物—————————————— 酸：____ 堿：KOH 鹽：____ 氧化物：____ 　物質的

4、鑒別與除雜 5．(2020，遵義，7，2分)要除去下列四種物質中的少量雜質(括號內的物質為雜質)。 甲：CaCO3(KCl)　　　乙：Na2SO4(CuSO4) 丙：KCl(KOH) ?。禾糠?CuO) 可選用的試劑及操作方法有：①加適量水，攪拌，過濾；②加過量稀H2SO4，過濾；③溶解后加適量KOH溶液，過濾；④溶解后加適量鹽酸，蒸發(fā)；⑤加熱(或高溫灼燒)。下列組合中正確的是(　　) A．甲—⑤　 B．乙—③　 C．丙—④　 D．丁—① 6．(2020，遵義，15，5分)化工生產中需要對原料提純，以利于提高產品質量。經測定某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除去雜質并制得純凈的氯化鈉

5、固體，在實驗研究中某學生設計方案如下： NaCl Na2SO4溶解,①溶 液加入 BaCl2 溶液,②懸 濁 液加入 Na2CO3 溶液,③ 過濾,④濾 液加熱 蒸發(fā),⑤純凈的 NaCl固體 回答下列問題。 (1)操作②能否用硝酸鋇溶液？說明理由________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)進行操作②后，如何判斷

6、硫酸鈉已除盡，方法是______________________________。 (3)操作③的目的是________________，③、④操作順序能否交換，其理由是________________。 (4)此設計方案是否嚴密，說明理由________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 7．用如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體的混合物

7、A，根據(jù)操作流程完成下列問題： 混合物A溶解NaCl和CaCl2 的混合溶液加過量 Na2CO3溶液,過濾沉淀B鹽酸溶液C蒸發(fā),干燥固體D 濾液E蒸發(fā),結晶固體F (1)B物質是________； (2)過濾操作中玻璃棒的作用________； (3)經分析上述方法分離出的F含有雜質，請對該設計方案加以完善________________； (4)若用原操作方法，要測出混合物A中NaCl和CaCl2的質量比，不稱量D，可通過稱量________和________的質量求解。 　金屬活動性順序的判斷 8．(2020，遵義，9，2分)某化學興趣小組為了探究Ag、Zn、Cu三種金

8、屬活動性順序，設計了如圖所示的四種實驗方案，請你判斷其中不能達到目的的是(　　) 　化學肥料 9．[2020，遵義，11(3)，1分]用所學知識回答下列問題： KNO3可用作化肥，屬于________肥(選填“氮”“磷”“鉀”或“復合”)。 10．[2020，遵義，13(5)，1分]九年級化學學習的物質和化學反應在日常生活中有著實際的應用。 合理施用化肥可增加糧食產量，常用的化肥有NH4HCO3、KH2PO4、K2SO4等，其中屬于復合肥的是________(填化學式)。 中考考點清單 　幾種常見的鹽 1．鹽的概念：一般由________離子(或銨根離子)和____

9、____離子構成的化合物統(tǒng)稱為鹽。 【特別提醒】食鹽是鹽，鹽不一定是食鹽。 2．鹽的性質和用途。 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 俗名 ______ ______ ______ 石灰石、大理石 化學式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 物理 性質 白色固體，有__味，易溶于水 白色固體，____溶于水 白色固體，____溶于水 白色固體，____溶于水 用途 調味劑、防腐劑、配制生理鹽水、農業(yè)選種 生產玻璃、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè) 發(fā)酵粉、汽水、治療胃酸過多 制取CO2、建筑材料 【特別提醒】(1)NaHCO3受

10、熱分解：2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑。(2)CaCO3、CaO、Ca(OH)2的三角關系(如圖)。 　　 其中涉及的化學方程式有： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③_____________________________________________________________________

11、___。 　鹽的化學性質 一般規(guī)律 鹽的通性 (1)與某些金屬反應(置換反應) 金屬＋鹽新金屬＋新鹽 舉例：Zn＋CuSO4Cu＋ZnSO4 Cu＋2AgNO3Cu(NO3)2＋2Ag (2)與酸反應 酸＋鹽新酸＋新鹽 舉例：NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑ (3)與堿反應 堿＋鹽新堿＋新鹽 舉例：Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH (4)與某些鹽反應 鹽＋鹽新鹽＋新鹽 舉例：AgNO3＋NaClAgCl↓＋NaNO3 【記憶口訣】鹽的溶解性口訣： 鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽中銀不溶； 硫酸鹽中鋇不溶，其他碳酸都不溶。 　

12、復分解反應 1．概念：兩種____________互相交換成分，生成另外____________的反應。 2．反應表達式：AB＋CD→AD＋CB。 3．發(fā)生條件：只有當兩種化合物相互交換成分后有________或________或________生成時，復分解反應才可以發(fā)生。 4．應用：判斷溶液中的反應能否發(fā)生。 (1)共存。 (2)除雜。 (3)檢驗和鑒別。 【特別提醒】中和反應和復分解反應的關系：中和反應是特殊的復分解反應。 　金屬活動性順序 1．金屬活動性順序表。 K Ca Na ____ ____ ____ ____ Sn Pb (H) ____ Hg ____

13、Pt Au,金屬活動性由強到弱 2．金屬活動性的應用。 (1)金屬的位置越靠前，它的活動性越________。 (2)排在氫________的金屬能與稀鹽酸(或稀硫酸)發(fā)生置換反應。 (3)位于氫________的金屬不能與稀鹽酸(或稀硫酸)發(fā)生置換反應。 3．實驗突破：金屬活動性順序的探究。 (1)探究金屬活動性強弱的方法。 方法一：金屬與酸反應。能與酸反應的金屬比氫活潑，不能與酸反應的金屬位于氫之后。 方法二：金屬與鹽溶液反應。若能發(fā)生反應，則表示該金屬的活動性強于組成該鹽的金屬；若不能發(fā)生反應，則表示該金屬的活動性弱于組成該鹽的金屬。 (2)實驗方案設計。 驗證項目

14、 實驗方案 判定理由 比較兩種金屬的活動性強弱，如Cu、Zn 方案一：將金屬鋅放入銅的鹽溶液中 置換反應能發(fā)生，則活動性順序為：鋅＞銅 方案二：將金屬銅放入鋅的鹽溶液中 置換反應不能發(fā)生，則活動性順序為：銅＜鋅 方案三：將金屬鋅、銅分別放入稀鹽酸中 根據(jù)能否與酸反應(或與酸反應的速率快慢)判斷 方案四：將金屬鋅、銅同時放入兩者中間的一種金屬的鹽溶液中，如FeSO4 根據(jù)置換反應能否發(fā)生做出相應判斷 (3)注意事項。 ①在實驗前，需先將金屬進行打磨，以除去金屬表面的氧化物或污物。 ②金屬與鹽溶液的反應，鹽必須可溶。 ③并不是所有排在前面的金屬都

15、能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，如K、Ca、Na。 　化學肥料 1．化肥的種類及作用。 肥料 定義 作用 舉例 氮肥 含有氮元素的化肥 促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高農作物質量 尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、銨鹽(如NH4HCO3、NH4Cl等)、硝酸鹽(如NH4NO3) 磷肥 含有磷元素的化肥 促進植物根系發(fā)達、增強植物抗旱能力 磷礦粉[主要成分是磷酸鈣Ca3(PO4)2]、過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物] 鉀肥 含有鉀元素的化肥 促進植物莖稈粗壯、增強抗病蟲害和抗倒伏能力 硫酸鉀(K2SO4)、氯化

16、鉀(KCl) 復 合 肥 含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥 能同時提供給作物幾種養(yǎng)料 磷銨[NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的混合物]、硝酸鉀(KNO3)、磷酸二氫鉀(KH2PO4) 2.銨態(tài)氮肥的檢驗及使用注意事項。 (1)檢驗：銨態(tài)氮肥與堿(氫氧化鈉、氫氧化鈣等)混合加熱，都有氨氣放出。 如：(NH4)2SO4＋2NaOH△ Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O； NH4NO3＋NaOH△NaNO3＋NH3↑＋H2O。氨氣有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 (2)使用注意事項。 施肥時，要避免銨態(tài)氮肥與熟石灰、草木灰(含碳酸鉀)等堿性物質混用，否則會__

17、________________。 3．使用化肥的利與弊。 利：與農家肥相比，化肥肥分含量高，見效快。 弊：化肥肥分單一，使用不合理時，土壤結構會遭到破壞；若施用不當，還會因流失而污染江河湖泊。 中考重難點突破 　常見鹽的化學性質 【例1】(2020，義烏)有一包固體粉末，可能含有氧化鈣、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種。為確定其組成，小楊設計出實驗方案，實驗步驟及現(xiàn)象如下。請回答： 固 體 粉 末溶于水,①無 色 溶 液　　加過量 Ba(NO3)2溶液,②過濾白色 沉淀滴加足量 稀H2SO4,③產生氣體， 沉淀不消失 無色 溶液滴加

18、 AgNO3溶液,④產生白 色沉淀 (1)寫出步驟④中產生白色沉淀的化學方程式__________________________________。 (2)根據(jù)實驗中的現(xiàn)象，能否確定原固體粉末的組成？若能，請寫出各成分的化學式；若不能，在原實驗步驟的基礎上，對上述方案中的試劑做一改進，并描述相應的實驗現(xiàn)象及結論，以確定固體粉末的組成。________________________________________________________________________。 【答案】(1)NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3[答案補充：BaCl2＋2AgNO32AgCl↓＋B

19、a(NO3)2]；(2)不能，將步驟③中“稀硫酸”改成“稀鹽酸(或HNO3)”；如果產生氣體，沉淀完全溶解，說明固體粉末中含Na2CO3(或Na2CO3和NaCl)；如果產生氣體，沉淀不完全溶解，說明固體粉末中含Na2CO3、Na2SO4(或Na2CO3、Na2SO4和NaCl) 1.(2020，株洲)我市湘江風光帶橋頭廣場上介紹侯德榜曾在株洲開辦“永利化工廠”，利用聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法)生產純堿。下列有關聯(lián)合制堿法的原料(氯化鈉、二氧化碳、氨氣、水)與產品(碳酸鈉、氯化銨)的說法不正確的是(　　) A．碳酸鈉廣泛應用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產 B．氯化鈉在自然界中分布很廣，海洋

20、、鹽湖、鹽井、鹽礦等都是氯化鈉的來源 C．侯氏制堿法消耗了二氧化碳，極大地緩解了酸雨的形成 D．氯化銨與熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性氣味的氨氣 　復分解反應及其應用 【例2】(2020，蘇州)下列離子能在水溶液中大量共存的一組是(　　) A．Fe3＋、K＋、NO－3、OH－ B．H＋、Na＋、HCO－3、Cl－ C．Ba2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4 D．Na＋、K＋、NO－3、SO2－4 【解析】Fe3＋與OH－不能大量共存，故A項錯誤；H＋與HCO－3不能大量共存，故B項錯誤；Ba2＋與SO2－4不能大量共存，故C項錯誤；D項中四種離子之間不能發(fā)生反應，故這四種

21、離子能大量共存。 【答案】D 【方法指導】離子共存題型中的常見隱含條件。 (1)“無色”條件型：若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即不含F(xiàn)e2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、Cu2＋(藍色)、MnO－4(紫色)等離子。 (2)“酸性”條件型：常見的敘述有酸性溶液、pH＜7的溶液、能使紫色石蕊試紙變紅的溶液、使紫色石蕊試液呈紅色的溶液、加入較活潑金屬能放出氫氣的溶液等，說明溶液中有大量H＋存在。 (3)“堿性”條件型：常見的敘述有強堿性溶液、pH＞7的溶液、能使紫色石蕊試紙變藍的溶液、使酚酞試液呈紅色的溶液等，說明溶液中有OH－存在。 2.(2020，蘇州)下列離子能在pH＝2

22、的水溶液中大量共存的是(　　) A．SO2－4、NO3－、K＋、OH－ B．HCO－3、Cl－、SO2－4、Na＋ C．Cl－、NO－3、K＋、Na＋ D．NH＋4、Cl－、OH－、K＋ 　金屬活動性順序的判斷 【例3】(2020，大慶)下列不能作為判斷金屬Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱的是(　　) A．在純氧中燃燒的現(xiàn)象 B．與鹽酸反應的快慢程度 C．金屬導電性強弱 D．三種金屬發(fā)現(xiàn)和利用的年代的先后順序 【解析】A項，大多數(shù)金屬可以與氧氣反應，可以根據(jù)三種金屬在純氧中燃燒的現(xiàn)象判斷三種金屬活動性強弱，故不符合題意；B項，Mg與鹽酸反應速率最快，冒出大量的氣泡；Fe

23、與鹽酸反應速率較慢，Cu不與鹽酸反應，可以判斷三種金屬活動性強弱，故不符合題意；C項，金屬的導電性與金屬的活動性無關，故符合題意；D項，人類使用最早的金屬材料是銅，其次是鐵，較晚的是鎂，金屬的活動性越強，冶煉的程度越難，利用的越晚，可以判斷三種金屬活動性強弱，故不符合題意。 【答案】C 3.(2020，上海)為比較X、Y、Z三種金屬活動性大小，進行如下實驗。實驗結論正確的是(　　) A．X＞Y＞Z　　　　　B．Z＞Y＞X C．Y＞X、Y＞Z D．X＞Y、Z＞Y 　化學肥料 【例4】(2020，畢節(jié))隨著世界人口的增長，人類對農產品的需求量增大，化肥對農作物的增產已成為最有力的

24、措施?，F(xiàn)有一包化肥，可能是碳酸氫銨、硫酸銨、磷礦粉、氯化鉀中的一種，取少量樣品，觀察到外觀為白色固體，加入水后能全部溶解；另取少量樣品與熟石灰混合研磨，沒有刺激性氣體放出，這包化肥是(　　) A．碳酸氫銨　　　　B．氯化鉀 C．硫酸銨 D．磷礦粉 【解析】磷礦粉是灰色固體，且難溶于水；硫酸銨、碳酸氫銨是白色固體，易溶于水，與熟石灰混合、研磨能生成有刺激性氣味的氣體氨氣；只有氯化鉀符合上述情況。 【答案】B 4.(2020，黔西南)某同學家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包裝袋上字跡模糊。該同學進行了以下探究，請你參與探究并填空。 【提出問題】該化肥中含有什么物質？

25、【收集信息】經詢問得知，該化肥可能為銨態(tài)氮肥。 【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl－、CO2－3、SO2－4中的一種或幾種。 【實驗、記錄與分析】 實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 分析 (1)取少量化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨，觀察現(xiàn)象 ________ 含有銨根離子 (2)取少量化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶解，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，再滴加少量稀HNO3，觀察 無沉淀 沒有________存在 (3)取(2)中所得溶液少量于試管中，滴加AgNO3溶液，觀察 ________ 有Cl－存在 　　【實驗結論】若該化肥中只含有一種陽離子，則其中一定含有的物質是(填化學式)________________，寫出實驗步驟(3)的化學方程式________________________________________________________________________。