（新課改省份專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（二十四）弱電解質(zhì)的電離平衡（含解析）

10、越小，根據(jù)題圖分析，b點(diǎn)溶液中H＋濃度小于a點(diǎn)，則水的電離程度：a

11、D．M點(diǎn)后溶液中均存在c(Na＋)>c(A－) 解析：選B　當(dāng)V(NaOH)＝0時(shí)，－lg c水(H＋)＝11，c水(H＋)＝c水(OH－)＝10－11 mol·L－1，根據(jù)常溫下水的離子積求出溶液中c(H＋)＝＝10－3 mol·L－1，HAH＋＋A－，c(H＋)＝c(A－)＝10－3mol·L－1，Ka(HA)＝＝＝10－5，A項(xiàng)正確；N點(diǎn)水電離出的H＋濃度最大，說明HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaA，P點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH和NaA，溶液顯堿性，即P點(diǎn)pH不等于7，B項(xiàng)錯(cuò)誤；0～b段水的電離程度逐漸增大，當(dāng)達(dá)到b點(diǎn)時(shí)水的電離程度達(dá)到最大，即溶質(zhì)為NaA，說明HA和NaOH恰好完全反應(yīng)，b＝

12、20.00，C項(xiàng)正確；M點(diǎn)溶液pH＝7，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，存在c(Na＋)＝c(A－)，M點(diǎn)后，c(Na＋)>c(A－)，D項(xiàng)正確。 9．(2019·靖遠(yuǎn)縣高三聯(lián)考)25 ℃時(shí)，改變0.1 mol·L－1RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO－的微粒分布分?jǐn)?shù)δ(X)＝；甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．丙酸的酸性比甲酸強(qiáng) B．CH3CH2COOHCH3CH2COO－＋H＋的lg K＝－4.88 C．若0.1 mol·L－1甲酸溶液的pH＝2.33，則0.01 mol·L－1甲酸溶液的pH

13、＝3.33 D．將0.1 mol·L－1的HCOOH溶液與0.1 mol·L－1的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(HCOOH)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H＋) 解析：選B　由圖中信息可知，相同pH時(shí)，丙酸的酸分子的分布分?jǐn)?shù)大，說明電離程度小，故其酸性比甲酸弱，A錯(cuò)誤；pH＝4.88時(shí)，丙酸的酸分子的分布分?jǐn)?shù)為50%，即c(CH3CH2COOH)＝c(CH3CH2COO－)，由CH3CH2COOHCH3CH2COO－＋H＋電離平衡可知，lg K＝lg c(H＋)＝－4.88，B正確；稀釋弱酸，電離程度增大，故0.1 mol·L－1甲酸溶液的pH＝2.33

14、，則0.01 mol·L－1甲酸溶液的pH<3.33，C錯(cuò)誤；將0.1 mol·L－1的HCOOH溶液與0.1 mol·L－1 的HCOONa溶液等體積混合，電離程度大于水解程度，所得溶液呈酸性，即c(OH－)

15、(HAsO)＋c(OH－)＝c(H＋) C．若將亞砷酸溶液加水稀釋，則稀釋過程中減小 D．Ka1(H3AsO3)的數(shù)量級(jí)為10－10 解析：選D　根據(jù)題圖知，堿性條件下H3AsO3的濃度減小、H2AsO濃度增大，說明堿和H3AsO3反應(yīng)生成H2AsO，該反應(yīng)為酸堿的中和反應(yīng)，同時(shí)還生成水，離子方程式為OH－＋H3AsO3===H2AsO＋H2O，A錯(cuò)誤；pH＝11時(shí)，溶液顯堿性，c(OH－)>c(H＋)，B錯(cuò)誤；若將亞砷酸溶液加水稀釋，電離平衡向右移動(dòng)，由二級(jí)電離方程式可知，n(HAsO)增大，n(H2AsO)減小，則增大，C錯(cuò)誤；依據(jù)圖像中H3AsO3和H2AsO濃度相同時(shí)的pH＝9.

16、2，H3AsO3H＋＋H2AsO，Ka1(H3AsO3)＝＝c(H＋)＝10－9.2，故Ka1(H3AsO3)的數(shù)量級(jí)為10－10，D正確。 11．(2018·天津高考)LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2PO)的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖2所示。下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是(　　) A．溶液中存在3個(gè)平衡 B．含P元素的粒子有H2PO、HPO和PO C．隨c初始(H2PO)增大，溶液的pH明顯變小 D．用濃度大于1 mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.6

17、6時(shí)，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iH2PO4 解析：選D　LiH2PO4溶液中存在H2PO的電離平衡、HPO的電離平衡、H2PO的水解平衡、H2O的電離平衡等至少4個(gè)平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2PO、HPO、PO和H3PO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；LiH2PO4溶液的pH隨著H2PO初始濃度的增大逐漸減小，但當(dāng)H2PO的濃度增大到10－1 mol·L－1時(shí)，濃度再增大，溶液的pH基本不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H3PO4與Li2CO3反應(yīng)生成LiH2PO4和LiHCO3，因?yàn)镠3PO4濃度大于1 mol·L－1，則可得到LiH2PO4濃度也大于 1 mol·L－1。根據(jù)圖1可知：當(dāng)LiH

18、2PO4的濃度大于 1 mol·L－1時(shí)其pH＝4.66；根據(jù)圖2可知當(dāng)pH＝4.66時(shí)H2PO的分布分?jǐn)?shù)達(dá)到0.994，即H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iH2PO4，D項(xiàng)正確。 12．(2019·長(zhǎng)陽第一高級(jí)中學(xué)模擬)Ⅰ.有以下幾種物質(zhì)：①液態(tài)HCl?、谌廴贜aCl?、巯×蛩帷、苷崽恰、菀掖肌、蘼人、逜l2O3?、郚H3?、岚彼、釩u　?CaCO3　?SO2　?Al(OH)3　?NaOH　?CH3COOH (1)屬于電解質(zhì)的是__________________，屬于非電解質(zhì)的是________________________。(填標(biāo)號(hào)) (2)能導(dǎo)電的是_______________

19、_________。(填標(biāo)號(hào)) Ⅱ.在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：(用a、b、c填空) (3)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是______________。 (4)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的能力由大到小的順序是____________。 (5)若三者c(H＋)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____________。 (6)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_________________________________________

20、________。 (7)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為____________，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是____________。 (8)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是____________。 解析：(3)硫酸為二元酸，鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，則物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是b＞a＞c。(4)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，但硫酸為二元酸，則中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液消耗的體積由大到小

21、的順序是b＞a＝c。(5)相同濃度時(shí)電離產(chǎn)生的c(H＋)越大，若c(H＋)相同時(shí)所需的物質(zhì)的量濃度越小，所以物質(zhì)的量濃度最小的是硫酸，最大的是醋酸。(6)酸與足量的鋅反應(yīng)時(shí)，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積與酸最終電離出H＋的物質(zhì)的量成正比，當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，鹽酸、硫酸完全電離，只有醋酸部分電離，所以這三種酸在相同狀況下分別與足量鋅反應(yīng)時(shí)生成氣體體積由大到小的順序是c＞a＝b。(7)反應(yīng)速率與c(H＋)成正比，開始時(shí)c(H＋)相等，所以其反應(yīng)速率相等，即a＝b＝c；反應(yīng)過程中，硫酸和鹽酸不再電離出H＋，醋酸繼續(xù)電離生成H＋，所以反應(yīng)過程中醋酸中c(H＋)大于硫酸、鹽酸中c(H＋)，則

22、醋酸反應(yīng)速率最大，鹽酸和硫酸反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是a＝b＞c。(8)加水稀釋時(shí)，醋酸繼續(xù)電離出H＋，硫酸和鹽酸不再電離出H＋，所以稀釋100倍后，c(H＋)由大到小的順序是c＞a＝b。 答案：(1)①②⑦?????、堍茛? (2)②③⑥⑨⑩　(3)b>a>c (4)b>a＝c (5)c>a>b(或c>a＝2b)　(6)c>a＝b (7)a＝b＝c　a＝b>c　(8)c>a＝b 13．(2019·臨沭第一中學(xué)調(diào)研)常溫下，部分酸的電離常數(shù)如表所示： 化學(xué)式 HF HCN H2CO3 電離常數(shù) Ka＝3.5×10－4 Ka＝5.0×10－10 Ka1＝

23、4.4×10－7， Ka2＝4.7×10－11 (1)c(H＋)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小順序?yàn)開_______________________________。 (2)若HCN的起始濃度為0.01 mol·L－1，平衡時(shí) c(H＋)約為____________mol·L－1。若使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H＋)也增大的方法是____________。 (3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為a L、b L，則a________b(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n1、n2，則n1____

24、____n2。 (4)向NaCN中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。 (5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱： _________________________________。 解析：(1)根據(jù)三種酸的電離常數(shù)可知，酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCO，因此c(H＋)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小的順序?yàn)閏(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)。(2)設(shè)c(H＋)＝x mol·L－1，根據(jù)HCNH＋＋CN－，Ka＝5.0×10－10＝＝，解得x≈×10－6，弱電解質(zhì)的電離是吸熱

25、過程，升高溫度，能夠促進(jìn)HCN的電離，電離程度增大，c(H＋)也增大。(3)中和等量的NaOH，需要消耗等物質(zhì)的量的H＋，當(dāng)氫氟酸和硫酸的pH相等時(shí)，由于硫酸是強(qiáng)酸，氫氟酸為弱酸，氫氟酸濃度大于硫酸，需要?dú)浞岬捏w積小于硫酸的體積，即a小于b。氫氟酸為一元酸、硫酸為二元酸，中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2，即n1小于n2。(4)酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCO。向NaCN中通入少量的CO2反應(yīng)生成HCN和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCO。(5)證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱可以使用的方法有①測(cè)定等濃度的兩種酸的pH，氫

26、氟酸的pH大；②等濃度的兩種酸分別與Zn反應(yīng)，初始?xì)浞崦皻馀萋?；③測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的導(dǎo)電性，連接氫氟酸的燈泡較暗等。 答案：(1)c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF) (2)×10－6　升高溫度　(3)小于　小于 (4)CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCO (5)測(cè)定等濃度的兩種酸的pH，氫氟酸的pH大(其他合理答案均可) 14．25 ℃時(shí)，電離平衡常數(shù)： 化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離平衡常數(shù) 1.8×10－5 K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 3.0×10－8 回答下列問題： (1)下列四種離子結(jié)

27、合質(zhì)子的能力由大到小的順序是__________(填標(biāo)號(hào))。 a．CO　　b．ClO－　　c．CH3COO－　　d．HCO (2)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是__________。 A．CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O B．ClO－＋CH3COOH===CH3COO－＋HClO C．CO＋2HClO===CO2↑＋H2O＋2ClO－ D．2ClO－＋CO2＋H2O===CO＋2HClO (3)用蒸餾水稀釋0.10 mol·L－1的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是__________。 A.　　　　　B. C.

28、 D. (4)體積為10 mL、pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)__________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)__________醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)。 解析：(1)電離平衡常數(shù)越大，越易電離，溶液中離子濃度越大，則酸性強(qiáng)弱為CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，酸根離子對(duì)應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱，則四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是CO＞ClO－＞HCO＞CH3COO－，即a＞b＞d＞c。(

29、2)由(1)分析可知酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原則判斷。CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O：H2CO3的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能夠制取H2CO3，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故A不符合題意；ClO－＋CH3COOH===CH3COO－＋HClO：CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能夠制取HClO，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故B不符合題意；CO＋2HClO===CO2↑＋H2O＋2ClO－：HClO的酸性小于H2CO3，該反應(yīng)無法發(fā)生，故C符合題意；2ClO－＋CO2＋H2O===CO＋2HClO：由于酸性：H2CO

30、3＞HClO＞HCO，則H2CO3與ClO－反應(yīng)只能生成HCO，不會(huì)生成CO，該反應(yīng)不能發(fā)生，故D符合題意。(3)加水稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離，H＋物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，所以的比值減小，故A錯(cuò)誤；加水稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離，CH3COO－物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，則的比值增大，故B正確；加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但H＋濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以的比值減小，故C錯(cuò)誤；加水稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離，H＋濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則OH－濃度增大，的比值減小，故D錯(cuò)誤。(4)加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，pH相同的不同酸稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸酸性強(qiáng)，變化小的酸酸性弱；酸或堿抑制水電離，酸中H＋或堿中OH－濃度越大其抑制水電離程度越大，根據(jù)圖知，pH相同的醋酸和HX稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化大，則HX的酸性大于醋酸，所以HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸，稀釋后醋酸中H＋濃度大于HX，所以醋酸抑制水電離程度大于HX，則HX溶液中水電離出來的 c(H＋)大于醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)。 答案：(1)a＞b＞d＞c　(2)CD　(3)B　(4)大于　大于