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1、(北京專用)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第20講 金屬的腐蝕及防護作業(yè)
1.(2017北京豐臺二模,6)鐵鍋表面覆蓋有下列物質(zhì)時,銹蝕速率最快的是( )
A.水 B.食鹽水
C.食用油 D.酒精
2.鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,正極發(fā)生的主要反應(yīng)是 ( )
A.Fe-2e- Fe2+
B.2H2O+O2+4e- 4OH-
C.4OH--4e- 2H2O+O2↑
D.2H++2e- H2↑
3.(2017北京房山二模,9)研究金屬橋墩腐蝕及防護是跨海建橋的重要課題。下列有關(guān)判斷中正確的是( )
A.用裝置①模擬研究時未見a上有氣泡,說明鐵沒有被腐
2、蝕
B.②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕
C.③中采用了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩
D.①②③中海水均是實現(xiàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的電解質(zhì)
4.(2017北京懷柔零模,10)一定條件下,某含碳鋼腐蝕情況與溶液pH的關(guān)系如下表:
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蝕
快慢
較快
慢
較快
主要
產(chǎn)物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
Fe
下列說法正確的是( )
A.隨pH的升高,含碳鋼腐蝕速率逐漸加快
B.pH<4,發(fā)生析氫腐蝕
C.pH為14,其負(fù)極反應(yīng)為2H2O+Fe-3e-Fe+4H+
D.pH為7時,負(fù)
3、極反應(yīng)為Fe-3e-Fe3+,生成的Fe3+被空氣中的氧氣氧化為Fe2O3
5.下列關(guān)于金屬腐蝕與防護的說法不正確的是( )
圖① 圖② 圖③
A.圖①,放置于干燥空氣中的鐵釘不會生銹
B.圖②,若斷開電源,鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕
C.圖②,若將鋼閘門與電源的正極相連,可防止鋼閘門腐蝕
D.圖③,若金屬M比Fe活潑,可防止輸水管腐蝕
6.以NaCl為主要成分的融雪劑會腐蝕橋梁、鐵軌等鋼鐵設(shè)備。某研究小組探究NaCl溶液對鋼鐵腐蝕的影響。
(1)將濾紙用3.5%的NaCl溶液潤濕,涂上鐵粉、碳粉的混合物,貼在表面皿上。在濾紙上加幾滴檢驗試劑,
4、再緩慢加入NaCl溶液至沒過濾紙,操作如下所示:
①實驗Ⅰ的現(xiàn)象說明,得電子的物質(zhì)是 。?
②碳粉的作用是 。?
③為了說明NaCl的作用,需要補充的對照實驗是 。?
(2)向圖示裝置的燒杯a、b中各加入30 mL 3.5%的NaCl溶液,閉合K,指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)。加熱燒杯a,指針向右偏轉(zhuǎn)。
①取a、b中溶液少量,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,a中出現(xiàn)藍色沉淀,b中無變化,b中鐵片作 極。?
②加熱后,指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因可能是 。?
(3)用圖示裝置探究不同濃度NaCl溶液對鋼
5、鐵腐蝕的影響,向燒杯a、b中各加入30 mL不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液,實驗記錄如下表所示。
實驗
a
b
指針偏轉(zhuǎn)方向
Ⅰ
0.1%
0.01%
向右
Ⅱ
0.1%
3.5%
向左
Ⅲ
3.5%
飽和溶液
向右
①Ⅱ中,b中電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。?
②Ⅲ中,鐵在飽和NaCl溶液中不易被腐蝕。
查閱資料可知:在飽和NaCl溶液中O2濃度較低,鋼鐵不易被腐蝕。
設(shè)計實驗證明:?? 。?
(4)根據(jù)上述實驗,對鋼鐵腐蝕有影響的因素是 。?
B組 提升題組
7.(2017北
6、京西城一模,10)生鐵在pH=2和pH=4的鹽酸中發(fā)生腐蝕。在密閉容器中,用壓強傳感器記錄該過程的壓強變化,如下圖所示。下列說法中,不正確的是( )
A.兩容器中負(fù)極反應(yīng)均為Fe-2e- Fe2+
B.曲線a記錄的是pH=2的鹽酸中壓強的變化
C.曲線b記錄的容器中正極反應(yīng)是O2+4e-+2H2O 4OH-
D.在弱酸性溶液中,生鐵能發(fā)生吸氧腐蝕
8.(2017北京海淀期末,10)某同學(xué)進行下列實驗:
操作
現(xiàn)象
取一塊打磨過的生鐵片,在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食鹽水
放置一段時間后,生鐵片上出現(xiàn)如下圖所示“斑痕”。其邊緣處為紅色,中心區(qū)域為藍色
7、,在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹
下列說法不合理的是( )
A.生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕
B.中心區(qū):Fe-2e- Fe2+
C.邊緣處:O2+2H2O+4e- 4OH-
D.交界處:4Fe2++O2+10H2O 4Fe(OH)3+8H+
9.某同學(xué)做如下實驗:
裝
置
圖1
圖2
現(xiàn)象
電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)
電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
下列說法正確的是( )
A.“電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”,說明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕
B.用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液,可判斷電池的正、負(fù)極
C.鐵片Ⅰ、Ⅲ所處的電解質(zhì)溶液濃度相同,二者的腐蝕速率相等
D.鐵片
8、Ⅳ的電極反應(yīng)式為Fe-3e- Fe3+
10.某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。
資料顯示:原電池裝置中,負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強,
或正極反應(yīng)物的氧化性越強,原電池的電壓越大。
(1)同學(xué)們利用下表中裝置進行實驗并記錄。
裝置
編號
電極A
溶液B
操作及現(xiàn)象
Ⅰ
Fe
pH=2的H2SO4溶液
連接裝置后,石墨表面產(chǎn)生無色氣泡;電壓表指針偏轉(zhuǎn)
Ⅱ
Cu
pH=2的H2SO4溶液
連接裝置后,石墨表面無明顯現(xiàn)象;電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為a
①同學(xué)們認(rèn)為實驗Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕,其正極的電極反應(yīng)式是 。?
②針對實驗Ⅱ的現(xiàn)象,甲同學(xué)認(rèn)
9、為不可能發(fā)生析氫腐蝕,其判斷依據(jù)是 ;乙同學(xué)認(rèn)為實驗Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕,其正極的電極反應(yīng)式是 。?
(2)同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實驗,探究實驗Ⅱ中電壓表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因及影響O2氧化性的因素。
編號
溶液B
操作及現(xiàn)象
Ⅲ
經(jīng)煮沸的pH=2的H2SO4溶液
溶液表面用煤油覆蓋,連接裝置后,電壓表指針微微偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為b
Ⅳ
pH=2的H2SO4溶液
在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置,電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為c;取出電極,向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后,插入電極,保持通入O2,電壓表讀數(shù)為c
Ⅴ
10、pH=12的NaOH溶液
在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置,電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為d
①丙同學(xué)比較實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為c>a>b,請解釋原因: 。?
②丁同學(xué)對Ⅳ、Ⅴ進行比較,其目的是探究 對O2氧化性的影響。?
③實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是 。?
④為達到丁同學(xué)的實驗?zāi)康?經(jīng)討論,同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用如圖裝置對Ⅳ、Ⅴ重復(fù)進行實驗,其設(shè)計意圖是 ;重復(fù)實驗時,記錄電壓表讀數(shù)依次為c'、d'且c'>d',由此得出的結(jié)論是
11、 。?
答案精解精析
A組 基礎(chǔ)題組
1.B 食用油為非電解質(zhì)溶液,酒精為非電解質(zhì),水是弱電解質(zhì),食鹽水是強電解質(zhì)溶液,所以銹蝕速率最快的是食鹽水。
2.B 鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e- Fe2+,正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e- 4OH-。
3.C A項,裝置①中a極上氧氣得電子生成OH-,b極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+,鐵被腐蝕;B項,橋墩與電源正極相連作陽極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),被腐蝕;C項,鋅比鐵活潑,故鋅失電子,所以③中采用了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩;D項,海水是混合物,不是電解質(zhì)。
4.B A項,由表中信息可知,隨pH的升
12、高,含碳鋼腐蝕速率先減慢后加快;B項,當(dāng)pH<4時,含碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕;C項,在pH=14的溶液中,含碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極反應(yīng)為4OH-+Fe-3e-Fe+2H2O;D項,pH為7時,負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+,生成的Fe2+被空氣中的氧氣氧化為Fe2O3。
5.C A項,鐵生銹的條件是與水和空氣(或氧氣)接觸;B項,鋼閘門在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕;C項,鋼閘門與電源正極相連時作電解池的陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕;D項,若M比Fe活潑 ,則鋼鐵作正極,可防止鋼鐵輸水管腐蝕。
6.答案 (1)①O2
②與鐵組成原電池,作原電池的正極
③用水代替NaCl溶液進行實驗
(2)①正
13、
②溫度升高,Fe的還原性增強,反應(yīng)速率加快
(3)①Fe-2e- Fe2+
②另取兩個燒杯,分別往其中加入鐵片和一定量的飽和NaCl溶液,再分別滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液,然后往其中一個燒杯中通入O2,觀察現(xiàn)象
(4)溫度、NaCl溶液的濃度、O2的濃度
解析 (1)依據(jù)題意知,鐵粉、碳粉、NaCl溶液構(gòu)成原電池,鐵粉作負(fù)極發(fā)生吸氧腐蝕,碳粉作正極。滴加酚酞后溶液變紅說明產(chǎn)生了OH-,即正極上O2得到電子。為了說明NaCl的作用,可用水代替NaCl溶液進行實驗。
(2)①滴加K3[Fe(CN)6]溶液,a中出現(xiàn)藍色沉淀,說明a中產(chǎn)生了Fe2+,則a中鐵片作負(fù)極,b中鐵片作
14、正極;
②加熱后,溫度升高,Fe的還原性增強,反應(yīng)速率加快,故電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
(3)①實驗Ⅱ中,b中鐵片作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e- Fe2+;
②另取兩個燒杯,分別往其中加入鐵片和一定量的飽和NaCl溶液,再分別滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液,然后往其中一個燒杯中通入O2,若通入O2的燒杯中,鐵片腐蝕較嚴(yán)重,則可證明在飽和NaCl溶液中O2濃度較低,鋼鐵不易被腐蝕。
(4)根據(jù)實驗可知,對鋼鐵腐蝕有影響的因素是溫度、NaCl溶液的濃度、O2的濃度。
B組 提升題組
7.C A項,生鐵發(fā)生腐蝕時,無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕,負(fù)極反應(yīng)均為Fe-2e- Fe2+;B項,觀
15、察圖像知,曲線a隨著時間增加,壓強增大,說明有氣體生成,即發(fā)生了析氫腐蝕,所以曲線a記錄的是pH=2的鹽酸中壓強的變化;C項,曲線b的壓強隨時間增加而減小,說明發(fā)生了吸氧腐蝕,由于pH=4的鹽酸呈酸性,所以正極反應(yīng)是O2+4e-+4H+ 2H2O;D項,根據(jù)曲線b的變化趨勢可知生鐵在弱酸性溶液中能發(fā)生吸氧腐蝕。
8.D 生鐵片邊緣處為紅色,說明生成了OH-,即O2+4e-+2H2O 4OH-,生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕,A、C項正確;中心區(qū)域為藍色,說明生成了Fe2+,即Fe-2e- Fe2+,B項正確;在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹是因為生成的氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成了氫氧化鐵,氫氧化鐵失水生成鐵銹,D項
16、錯誤。
9.B A項,發(fā)生的是化學(xué)腐蝕,且腐蝕速率相等;B項,負(fù)極上Fe失電子生成Fe2+,Fe2+與K3[Fe(CN)6]作用會產(chǎn)生藍色沉淀,因此可以用K3[Fe(CN)6]溶液判斷電池的正、負(fù)極;C項,鐵片Ⅲ為原電池的負(fù)極,腐蝕速率大于鐵片Ⅰ;D項,鐵片Ⅳ的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O 4OH-。
10.答案 (1)①2H++2e- H2↑
②金屬活動性順序中,Cu在H后,因此不能發(fā)生置換
O2+4e-+4H+ 2H2O
(2)①O2濃度越大,氧化性越強,電壓越大
②溶液的酸堿性
③排除溶液中的S可能對實驗造成的干擾
④排除“Cu在酸堿性不同的溶液中,其還原性不同”對實驗結(jié)果的影響 溶液酸性越強,O2的氧化性越強
解析 (2)①對比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可知,變量為O2的濃度,由c>a>b可知O2濃度越大,電壓越大,說明O2的氧化性也越強。
②Ⅳ、Ⅴ中電解質(zhì)溶液的酸堿性不同,因此是探究酸堿性對O2氧化性的影響。
③加入Na2SO4后,電壓表讀數(shù)不變,說明S對O2的氧化性無影響。
④采用該裝置可以使Cu所處的電解質(zhì)溶液的酸堿性相同,防止對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響。c'>d'說明酸性條件下,O2的氧化性強。