（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案 新人教版

《（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案 新人教版（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案 新人教版 【考綱要求】 了解原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)、能級分布和排布原理，能正確書寫1～36號元素原子核外電子、價電子的電子排布式和軌道表達(dá)式?！?了解電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。　 了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡單應(yīng)用?！?了解電負(fù)性的概念，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。 考點(diǎn)一　原子核外電子排布原理 1．能層、能級與原子軌道之間的關(guān)系 能層(n) 能級 最多容納電子數(shù) 序數(shù) 符號 符號 原子軌道數(shù) 各能級 各能層 一 K 1s 1 2 2 二

2、 L 2s 1 2 8 2p 3 6 三 M 3s 1 2 18 3p 3 6 3d 5 10 四 N 4s 1 2 32 4p 3 6 4d 5 10 4f 7 14 … … … … … … n … … … … 2n2[HT] 2．原子軌道的能量關(guān)系 (1)軌道形狀 ①s電子的原子軌道呈球形。 ②p電子的原子軌道呈啞鈴形。 (2)能量關(guān)系 ①相同能層上原子軌道能量的高低：ns

3、展方向不同的原子軌道的能量相等，如npx、npy、npz軌道的能量相等。 3．基態(tài)原子核外電子排布的三個原理 (1)能量最低原理：電子優(yōu)先占有能量低的軌道，然后依次進(jìn)入能量較高的軌道，使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。即原子的核外電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。 如圖為構(gòu)造原理示意圖： (2)泡利原理：在一個原子軌道中，最多只能容納2個電子，并且它們的自旋狀態(tài)相反。 (3)洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同。 4．核外電子排布的表示方法 (1)電子排布式 按電子排入各能層中各能級的先后順序，

4、用能級符號依次寫出各能級中的電子數(shù)，同時注意特例。 如Cu：1s22s22p63s23p63d104s1。 (2)簡化電子排布式 用“[稀有氣體]＋價層電子”的形式表示。 如Cu：[Ar]3d104s1。 (3)電子排布圖(軌道表示式) 用方框表示原子軌道，用“↑”或“↓”表示自旋狀態(tài)不同的電子，按排入各能層中各能級的先后順序和在軌道中的排布情況書寫。 如S： 5.電子的躍遷與原子光譜 (1)電子的躍遷 (2)不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。 1．p能級能量一定比s能級的能量高(　

5、　) 2．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多(　　) 3．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等(　　) 4．2px、2py、2pz的能量相等(　　) 5．鐵元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s23d6(　　) 6．磷元素基態(tài)原子的電子排布圖為 7．電子排布式1s22s22p63s23p10違反了能量最低原理(　　) 8．表示的原子能量處于最低狀態(tài)(　　) 答案：1.×　2.×　3.×　4.√　5.×　6.×　7.×　8.× 題組一　考查電子排布式、排布圖的書寫 1．(1)基態(tài)C原子的核外電子排布式為

6、 。 (2)基態(tài)Ni原子的簡化電子排布式為 。 (3)基態(tài)Cr3＋的核外電子排布式為 。 (4)基態(tài)Mn2＋的核外電子排布式為 。 (5)基態(tài)氮原子的價電子排布式為 。 (6)基態(tài)釩原子的價電子排布圖為

7、 。 (7)基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式為 。 (8)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為 。 (9)基態(tài)Ni2＋的價電子排布圖為 。 答案：(1)1s22s22p2　(2)[Ar]3d84s2 (3)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3) (4)1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)　(5)2s22p3　 (6) (7)1s22

8、s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1) (8)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) (9) 題組二　考查化學(xué)用語的規(guī)范使用 2．已知A原子中只含1個電子；B原子的3p軌道上得到1個電子后不能容納外來電子；C原子的2p軌道上有1個電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反；D原子的第三能層上有8個電子，第四能層上只有1個電子；E原子的價電子排布式為3s23p6。按要求書寫下列圖式。 (1)B原子的結(jié)構(gòu)示意圖： ； (2)C原子的電子排布圖：

9、 ； (3)D原子的核外電子排布式： ； (4)B離子的電子式： ； (5)A、E原子的化學(xué)式分別為 。 解析：由題意可知，A原子中只有1個電子，A為H；B原子的3p軌道上有5個電子，則B為Cl；C原子的2p軌道上有4個電子，則C為O；D原子的價電子排布式為4s1，則D為K；由E原子的價電子排布式可知E為Ar。

10、答案： (3)1s22s22p63s23p64s1(或[Ar]4s1)　(4) 　(5)H、Ar 3．A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨? (1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為 ； (2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為 ，C的元素符號為 ； (3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為 ，其基態(tài)原子的電子排布式為 ； (4)E

11、元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為 。 解析：(1)A元素基態(tài)原子的電子排布圖由題意可寫成： 可見該元素核外有7個電子，為氮元素，其元素符號為N。 (2)B－、C＋的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同，即核外都有18個電子，則B為17號元素Cl，C為19號元素K。 (3)D元素原子失去2個4s電子和1個3d電子后變成＋3 價離子，其原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d64s2，即26號元素Fe。 (4)根據(jù)題意要求，首先寫出電子排布式： 1s22s22p63

12、s23p63d104s1，該元素為29號元素Cu。 答案：(1)N　(2)Cl　K　 (3)Fe　1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2) (4)Cu 考點(diǎn)二　原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)[學(xué)生用書P174] 1．原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系 周期 電子層數(shù) 每周期第一個元素 每周期最后一個元素 原子 序數(shù) 基態(tài)原子的簡化電子排布式 原子 序數(shù) 基態(tài)原子的 電子排布式 二 2 3 [He]2s1 10 1s22s22p6 三 3 11 [Ne]3s1 18 1s22s22p63s23p6 四 4 19

13、 [Ar]4s1 36 1s22s22p63s23p63d104s24p6 五 5 37 [Kr]5s1 54 1s22s22p63s23p63d10 4s24p64d105s25p6 六 6 55 [Xe]6s1 86 1s22s22p63s23p63d104s2 4p64d104f145s25p65d10 6s26p6 2.每族元素的價電子排布特點(diǎn) (1)主族 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA 排布特點(diǎn) ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 主族 ⅤA ⅥA ⅦA 排布特點(diǎn) ns2np3 ns

14、2np4 ns2np5 (2)0族：He：1s2；其他：ns2np6。 (3)過渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2(Pd、鑭系和錒系元素除外)。 3．元素周期表的分區(qū)與價電子排布的關(guān)系 (1)周期表的分區(qū) (2)各區(qū)價電子排布特點(diǎn) 分區(qū) 價電子排布 s區(qū) ns1～2 p區(qū) ns2np1～6(除He外) d區(qū) (n－1)d1～9ns1～2(除Pd外) ds區(qū) (n－1)d10ns1～2 f區(qū) (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2 4．電離能、電負(fù)性 (1)第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需

15、要的最低能量。 (2)電負(fù)性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負(fù)性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大。 5．對角線規(guī)則 在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的。 例如： 1．第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多(　　) 2．最外層有2個未成對電子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素中分別為C、Si和O、S。(　　) 3．價電子排布式為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素(　　) 4．價電子排布式為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素(　　) 5．共價化合物中，成鍵元素電負(fù)性大的表現(xiàn)

16、為負(fù)價(　　) 6．電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大(　　) 7．電負(fù)性大于1.8的一定為非金屬，小于1.8的一定為金屬(　　) 8．電負(fù)性差值大于1.7時，一般形成離子鍵，小于1.7時，一般形成共價鍵(　　) 答案：1.×　2.√　3.√　4.×　5.√　6.×　7.×　8.√ 題組一　考查元素周期律的準(zhǔn)確判斷 1．對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述不正確的是(　　) A．第一電離能：Na＜Mg＜Al B．電負(fù)性：Na＜Mg＜Al C．還原性：Na＞Mg＞Al D．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 解析：選A。第一電離能同周期從左到右一般呈增

17、大趨勢，但ⅡA、ⅤA族元素的p軌道全空或半充滿是較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以其電離能較相鄰元素的略大。 2．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。 則下列有關(guān)比較中正確的是(　　) A．第一電離能：③>②>① B．原子半徑：③>②>① C．電負(fù)性：③>②>① D．最高正化合價：③>②>① 解析：選A。根據(jù)元素的基態(tài)原子的電子排布式可知，三種元素分別是S、P、F。一般非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但P原子的3p軌道處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以第一電離能大于S，A正確；原子半徑應(yīng)是②>①>③，B不正

18、確；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，應(yīng)是③>①>②，C不正確；F沒有正價，S最高價為＋6，P最高價為＋5，D不正確。 題組二　考查電離能、電負(fù)性的應(yīng)用 3．下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)。下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是(　　) I1 I2 I3 I4 …… 740 1 500 7 700 10 500 ①R的最高正價為＋3價?、赗元素位于元素周期表中第ⅡA族?、跼元素第一電離能大于同周期相鄰元素?、躌元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2 A．①②　　　　　　　 B．②③ C．③④ D．①④ 解析：選B

19、。由表中數(shù)據(jù)可知，R元素的第三電離能與第二電離能的差距最大，故最外層有兩個電子，最高正價為＋2價，位于第ⅡA族，可能為Be或Mg元素，因此①不正確，②正確，④不確定；短周期第ⅡA族(ns2np0)的元素，因p軌道處于全空狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰元素，③正確。 4．部分短周期元素的電負(fù)性值如表所示： 元素 符號 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl 電負(fù) 性值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 (1)根據(jù)對角

20、線規(guī)則，Be、Al元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有兩性，其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是 。 (2)通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍： 。 (3)請歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系： 。 (4)從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物？請說出理由，并設(shè)計一個實驗方案證明上述所得結(jié)論

21、。 答案：(1)Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2O， Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O (2)0.93～1.57 (3)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小 (4)Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55<1.7，所以形成共價鍵，AlCl3為共價化合物。將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實驗，如果不導(dǎo)電，說明是共價化合物。 1．應(yīng)用電離能判斷元素的性質(zhì) (1)判斷元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱。一般I1越大，元素的非金屬性越強(qiáng)；I1越小，元素的金屬性越強(qiáng)。 (2)判斷元素在化合物中的化合價，如鉀元素I1?I2

22、成＋1價陽離子。 (3)判斷元素核外電子的分層排布情況，如鋰元素I1?I2

23、甲醇反應(yīng)(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。Co基態(tài)原子核外電子排布式為 。元素Mn與O中，第一電離能較大的是 ，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是 。 解析：根據(jù)構(gòu)造原理可寫出Co基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。O是非金屬元素，而Mn是金屬元素，前者易得電子而不易失電子，后者則反之， 所以O(shè)的第一電離能大于Mn。Mn和O的基態(tài)原子核外電子排布式分別為1s22s22p63s23p63d54s2、1s22s22p4，前者的3d軌道中

24、5個電子均未成對，后者的2p軌道中有2個電子未成對，所以Mn的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多。 答案：1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2)　O　Mn 2．[2016·高考全國卷Ⅰ，37(1)(4)]鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題： (1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar] ， 有 個未成對電子。 (2)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是 。 解析

25、：(1)在元素周期表中，鍺位于硅正下方，鍺的原子序數(shù)為14＋18＝32，基態(tài)鍺原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2，由于4p能級有3個能量相同的軌道，根據(jù)洪特規(guī)則，4p上2個電子分別占據(jù)兩個軌道且自旋狀態(tài)相同，故未成對電子數(shù)為2。(2)鋅、鍺位于同周期，同一周期從左至右元素的電負(fù)性逐漸增大(稀有氣體元素除外)，而氧位于元素周期表右上角，電負(fù)性僅次于氟，由此得出氧、鍺、鋅的電負(fù)性依次減小。 答案：(1)3d104s24p2　2　(2)O>Ge>Zn 3．[2016·高考全國卷Ⅲ，37(1)(2)]砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)

26、體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題： (1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式： 。 (2)根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga As，第一電離能Ga As。(填“大于”或“小于”) 解析：(1)根據(jù)構(gòu)造原理可寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式。(2)同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，第一電離能呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢(第ⅡA、ⅤA族除外)。Ga的原子半徑大于As，Ga的第一電離能小于As。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)

27、 (2)大于　小于 4．[2016·高考全國卷Ⅱ，37(1)(3)](1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為 ， 3d能級上的未成對電子數(shù)為 。 (2)單質(zhì)銅及鎳都是由 鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu＝1 958 kJ/mol、INi＝1 753 kJ/mol，ICu >INi的原因是 。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2)　2 (2

28、)金屬　銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子 5．[2015·高考全國卷Ⅰ，37(1)]處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在 對自旋相反的電子。 解析：處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布用電子云形象地描述?；鶓B(tài)14C原子的軌道表示式為，則核外存在2對自旋相反的電子。 答案：電子云　2 6．[2014·高考全國卷Ⅰ，37(2)]基態(tài)Fe原子有 個未成對電子。Fe3＋的電子排布式為 。 解析：基態(tài)Fe原子電子排布式為1s22s22p63s23

29、p63d64s2，在3d軌道有4個未成對電子；Fe原子失去3個電子得Fe3＋，則Fe3＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。 答案：4　1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) [學(xué)生用書P319(單獨(dú)成冊)] 一、選擇題 1．當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，以下認(rèn)識正確的是(　　) A．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量 B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量 C．轉(zhuǎn)化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋狀態(tài)相同 D．轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似

30、 答案：A 2．如圖是第三周期11～17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是(　　) A．y軸表示的可能是第一電離能 B．y軸表示的可能是電負(fù)性 C．y軸表示的可能是原子半徑 D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 解析：選B。對于第三周期11～17號元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能總體上呈現(xiàn)增大的趨勢，但Mg、P特殊，A項錯誤；原子半徑逐漸減小，C項錯誤；形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次為Na為1，Mg為2，Al為3，Si不易形成離子，P為3，S為2，Cl為1，D項錯誤。 3．下列說法中正確的是(　　) A．所有非金屬元素都分布在p區(qū) B．最外

31、層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū) C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素 D．同一主族元素從上到下，金屬性呈周期性變化 解析：選C。非金屬元素中氫在s區(qū)，其余非金屬元素均分布在p區(qū)，A項錯誤；最外層電子數(shù)為2的元素可能在s區(qū)(如Mg)、p區(qū)(如He)或d區(qū)(如Ti、Fe)等，B項錯誤；同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，屬遞變性質(zhì)而不是周期性變化，D項錯誤。 4．周期表中27號元素鈷的方格中注明“3d74s2”，由此可以推斷(　　) A．它位于周期表的第四周期ⅡA族 B．它的基態(tài)核外電子排布式可簡寫為[Ar]4s2 C．Co2＋的核外價電子

32、排布式為3d54s2 D．Co位于周期表中第9列 解析：選D。從左向右數(shù)，應(yīng)為過渡元素，A項錯誤；“3d74s2”為Co的價電子排布，其簡寫式中也要注明3d軌道，B項錯誤；失電子時，應(yīng)失去最外層的電子，即先失去4s上的電子，Co2＋的價電子排布式為3d7，C項錯誤；“7＋2＝9”，說明它位于周期表的第9列，D項正確。 5．下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是(　　) 解析：選A。同主族元素從上到下電負(fù)性依次減小，A正確；鹵族元素中氟無正價，B錯；HF分子間存在氫鍵，所以HF沸點(diǎn)最高，C錯；鹵族元素從上到下單質(zhì)分子間范德華力依次增大，熔點(diǎn)依次升高，D錯。 6．

33、已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說法錯誤的是(　　) A．第一電離能：Y一定小于X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX C．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對應(yīng)的酸性 D．X和Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價 解析：選A。若Y為氮元素，X為氧元素，則第一電離能：Y>X；由于電負(fù)性：X>Y，則非金屬性：X>Y，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmYY；得電子能力：X>Y，X和Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價。 7．下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是(　　) 元素 A B C D E 最低化

34、合價 －4 －2 －1 －2 －1 電負(fù)性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A.C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：C>D>E B．元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子 C．元素B、C之間不可能形成化合物 D．與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng) 解析：選D。根據(jù)電負(fù)性和最低化合價，推知A為C元素、B為S元素、C為Cl元素、D為O元素、E為F元素。A項，C、D、E的氫化物分別為HCl、H2O、HF，穩(wěn)定性：HF>H2O>HCl；B項，元素A的原子最外層電子排布式為2s22p2，2p2上的兩個電子分占兩個原子軌道，且自旋狀態(tài)相同

35、；C項，S的最外層有6個電子，Cl的最外層有7個電子，它們之間可形成S2Cl2等化合物；D項，Na能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和H2。 8．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素＋2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是(　　) A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性 B．Z元素的離子半徑小于W元素的離子半徑 C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng) D．Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和

36、沸點(diǎn) 解析：選C。根據(jù)題意，Z元素為Mg，Y元素原子最外電子層電子排布為ns2np2，是C或Si，X為N或O，W為Al或Cl。N的氫化物的水溶液顯堿性，但O的氫化物的水溶液顯中性或弱酸性，A錯誤；Al3＋的半徑比Mg2＋小，B錯誤；氮?dú)?、氧氣均能與鎂反應(yīng)，C正確；CO2形成的晶體熔沸點(diǎn)低，D錯誤。 二、非選擇題 9．如圖是s能級和p能級的原子軌道圖，試回答下列問題： (1)s電子的原子軌道呈 形，每個s能級有 個原子軌道；p電子的原子軌道呈 形，每個p能級有 個原子軌道。 (2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，原子中能量最高的是 電子

37、，其電子云在空間有 方向；元素X的名稱是 ，它的氫化物的電子式是 。若元素X的原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋1，那么X的元素符號為 ，原子的電子排布圖為 。 解析：(1)s電子的原子軌道都是球形的，每個s能級有1個原子軌道；p電子的原子軌道都是啞鈴形的，每個p能級有3個原子軌道，它們相互垂直，分別以px、py、pz表示。 (2)因為元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，np 軌道已排上電子，說明ns軌道已排滿電子，即n＝2，則元素X的原子核外電子排布式為1s22s22p

38、3，是氮元素，其中原子中能量最高的是2p電子，其電子云在空間有三個互相垂直的伸展方向；氮元素的氫化物是氨氣，含有極性鍵，其電子式是 ；當(dāng)元素X的原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋1時，根據(jù)上述分析，有n－1＝2，則n＝3，所以X元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，是硫元素，元素符號為S，其原子的電子排布圖為 。 答案：(1)球　1　啞鈴　3　 (2)2p　三個互相垂直的伸展　氮 10．W、X、Y、Z、N是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。 元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) W 原子核內(nèi)無中子 X 原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)

39、相等，且是非金屬元素 Y 元素的離子半徑在該周期中最小 Z 原子核外p能級上的電子總數(shù)比s能級上的電子總數(shù)多2 N 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1 (1)W單質(zhì)的化學(xué)式為 ，Z元素原子核外有 個原子軌道填充了電子。 (2)Y、Z和N三種元素第一電離能由大到小的順序為 (填元素符號)。 (3)X與Z兩元素的電負(fù)性較大的是 (填元素符號)。 (4)Z元素原子共有 種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。 解析：W、X、Y、Z、N是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，原子核內(nèi)無中子的元素是氫元素；原子核外s能級電子數(shù)與p能級電子數(shù)相等的非金屬元素是氧元素(1s22s2

40、2p4)；元素的離子半徑在該周期中最小的是Al3＋；原子核外s能級電子數(shù)比p能級電子數(shù)少2的是硅元素(1s22s22p63s23p2)；最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1的是氯元素。核外有多少個電子就有多少種不同的運(yùn)動狀態(tài)。 答案：(1)H2　8　(2)Cl>Si>Al　(3)O　(4)14 11．如圖為周期表中部分元素的某種性質(zhì)(X值)隨原子序數(shù)變化的關(guān)系。 (1)同主族內(nèi)不同元素的X值變化的特點(diǎn)是 ，同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，X值總體上呈現(xiàn) 趨勢。 周期表中X值的這種變化特點(diǎn)體

41、現(xiàn)了元素性質(zhì)的 變化規(guī)律。 (2)X值較小的元素集中在元素周期表的 。 a．左下角　　b．右上角　　c．金屬與非金屬分界線附近 (3)下列關(guān)于元素該性質(zhì)的說法中正確的是 (選填代號)。 a．X值可反映元素最高正化合價的變化規(guī)律 b．X值可反映原子在分子中吸引電子的能力 c．X值大小可用來衡量元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱 解析：(1)根據(jù)圖示，同主族元素從上到下，X值逐漸減小；同周期元素從左到右，X值總體上呈現(xiàn)增大趨勢。 (2)X值較小的元素集中在元素周期表左下角。 (3)X值為元素的電負(fù)性，能夠反映原子在分子中吸引電子的能力，能衡量元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。

42、 答案：(1)同一主族，從上到下，X值逐漸減小　增大　周期性 (2)a　(3)bc 12．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素；A和E屬同一族，它們原子最外層電子排布為ns1，B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。C原子最外層電子數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)的一半。請回答下列問題： (1)A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。 (2)由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學(xué)式) 。寫出該物質(zhì)的一種主要用途：

43、 。 (3)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式： 。 (4)用電子排布圖表示D元素原子的價電子排布為 。 (5)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是B D，C與 E的第一電離能的大小關(guān)系是C E。(填“>”“<”或“＝”) 解析：(1)A、B、C、D、E 5種元素核電荷數(shù)都小于20，A、E屬同一族且最外層電子排布為ns1，故為第ⅠA族，而A為非金屬元素，則A為氫；B、D

44、為同一族，其原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，故其最外層電子排布為ns2np4，為第ⅥA族元素，B核電荷數(shù)小于D，則B為氧，D為硫，E為鉀；C原子最外層電子數(shù)為硫原子最外層電子數(shù)的一半，則C為鋁。(5)同主族元素自上而下電負(fù)性逐漸減小，故B(氧)的電負(fù)性大于D(硫)，E(鉀)的第一電離能小于鈉，鈉的第一電離能小于C(鋁)，故第一電離能Al>K。 答案：(1)H　O　Al　S　K(寫元素名稱也可) (2)KAl(SO4)2·12H2O　凈水劑 (3)1s22s22p63s23p1 (4) (5)>　> 13．月球上的主要礦物有輝石(CaMgSi2O6)、斜長石(KAlSi

45、3O8)和橄欖石{可分為鐵橄欖石(Fe2SiO4)、鎂橄欖石(Mg2SiO4)、鐵-鎂橄欖石[(Mg·Fe)2SiO4]}等。 (1)鐵橄欖石中鐵元素化合價為 ，硅元素原子核外電子排布式為 。 (2)硅元素的原子核外共有 種不同能級的電子，其原子最外層共有 種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。 (3)月球上的上述主要礦物中，屬于短周期元素的原子半徑由大到小的順序為 (填元素符號)。 (4)某元素與氧元素同周期，且與氧元素組成的化合物中氧元素顯＋2價，兩者電負(fù)性關(guān)系是 (填元素符號)。 解析：(1)根據(jù)氧元素為－2價、硅元素為＋4價，鐵橄欖石Fe2SiO

46、4中鐵元素化合價為＋2價，硅元素原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2。(2)硅元素原子核外有5種不同能級的電子，最外層有4種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。(3)屬于短周期元素的是Mg、Al、Si、O。(4)與氧元素組成的化合物中氧元素顯＋2價，說明電負(fù)性比氧元素更強(qiáng)，只有F元素。 答案：(1)＋2　1s22s22p63s23p2　(2)5　4　(3)Mg>Al>Si>O　(4)F>O 14．已知：A～F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3＋的M層3d軌道電子為半充滿狀

47、態(tài)。請根據(jù)以上信息，回答下列問題： (1)A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序為 (用元素符號表示)。 (2)D元素的原子核外共有 種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子、 種不同能級的電子。 (3)寫出E的基態(tài)原子的電子排布式： 。 (4)F和X(質(zhì)子數(shù)為25)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)X2＋再失去一個電子比氣態(tài)F2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是 。 元素 X F 電離能/kJ·mol－1 I1 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 解析：據(jù)題意可知A原子電子排布式為1s22s22p2，故為碳元素；C原子電子排布式為1s22s22p4，故為氧元素，則B為氮元素；由D2＋與C2－核外電子排布相同，可知D為Mg，則E為Ca；由F3＋的3d軌道電子半充滿可知為3d5，則F為Fe。 答案：(1)C