【中考命題研究】河北省2020中考化學 教材知識梳理 模塊一 身邊的化學物質(zhì) 課時4 常見的溶液（無答案）

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1、課時4 常見的溶液 河北8年中考命題規(guī)律 年份 題型 題號 考查知識點及內(nèi)容 分值 2020 選擇 7 溶解度曲線的應用 2 計算應用 36(2) 計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 5 2020 選擇、填空 4；30(3) 溶液的組成；溶解時吸放熱現(xiàn)象；飽和溶液、溶解度 2＋2 計算應用 36(2) 氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 4 2020 選擇、填空 6；30(2) 溶解度、溶劑質(zhì)量大小比較；乳化作用；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分析 2＋1 計算應用 36 廢水中氫氧化鈉

2、的質(zhì)量分數(shù)計算 5 2020 計算應用 36(2) 過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算 4 2020 選擇、計算 6；36(2) 溶解度曲線；生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算 2＋4 2020 填空、簡答 28(2)；30 溶解與乳化；配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 2＋4 2020 選擇、計算 7；38(3) 溶解度曲線的應用；過濾后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 2＋2 2020 選擇、計算 2；38(2) 溶液的判斷；過氧化氫中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 2＋4 常見的溶液是河北中考的必考內(nèi)容，分值為4～8分。四大題型均有涉及，命題形式多樣，主要為綜

3、合命題。預計2020年河北中考在選擇題中考查溶液的形成、溶解度及溶解度曲線的可能性較大，但不排除結合圖片考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制的可能性。 河北8年中考真題演練 溶液的形成 1．(2020河北2題2分)下列各組物質(zhì)混合攪拌后，能形成溶液的是( ) A．面粉和水 B．汽油和水 C．蔗糖和水 D．食用油和洗滌劑 2．(2020河北4題2分)下列關于溶液的說法中正確的是( ) A．水可以溶解任何物質(zhì) B．物質(zhì)溶于水時都放出熱量 C．溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體 D．飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液 3．[2

4、020河北28(2)題2分]化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關。 將面粉、食鹽、食用油3種物質(zhì)分別加入水中，能形成溶液的是________，再分別加入洗潔精振蕩，能出現(xiàn)乳化現(xiàn)象的是________。 4．[2020河北29(2)題1分]化學源于生活，生活中蘊含著許多化學知識。 用洗潔精清洗油污，是利用了洗潔精的________作用。 5．[2020河北30(3)題2分]根據(jù)如圖所示的實驗回答問題： 丙是一組對比實驗，實驗目的是________________________________________________________________________。

5、 溶解度和溶解度曲線及飽和溶液和不飽和溶液 6．(2020河北7題2分)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述錯誤的是( ) A．t1℃時，將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量：甲＞乙 B．將t1℃時甲、丙的飽和溶液升溫到t2℃，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 C．將t2℃時甲的飽和溶液變?yōu)閠3℃時甲的飽和溶液，可以采用蒸發(fā)水的方法 D．將t3℃時三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲＞乙＞丙 7．(2020河北7題2分)如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。t3℃時，將ag甲和ag乙分別放入100g水中，充分攪拌，然后降溫。下列說法正確

6、的是 ( ) A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t3℃時，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 C．降溫至t2℃時，兩種物質(zhì)的溶解度相等，甲溶液和乙溶液均飽和 D．降溫至t1℃時，乙溶液飽和，甲溶液不飽和 溶液的質(zhì)量分數(shù) 8．(2020河北30題4分)小明要用100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”。如圖是他配制氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖。 (1)量取所需要的水應選擇________(選填“10mL”、“50mL”或“100mL”)量筒。 (2)指出圖中的一處錯誤操作：_________________________________________

7、_______________________________ ________________________________________________________________________。 (3)用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序：________。 (4)配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存，其原因是：________________。 9．(2020河北30題實驗二1分)某化學興趣小組的同學做粗鹽(含有難溶性雜質(zhì))提純實驗，并用所得的精鹽配制50g5%的氯化鈉溶液。 實驗二：用提純得到的精鹽配制了50g5%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可

8、能有________(填序號)。 ①氯化鈉固體仍然不純 ②稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片 ③量取水時，仰視讀數(shù) ④裝瓶時，有少量溶液灑出 10．(2020河北36題5分)某同學用鋅和稀硫酸制取氫氣，向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將30g稀硫酸分三次加入，每次產(chǎn)生氣體的質(zhì)量如下表。 次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 10 10 10 生成氫氣質(zhì)量/g 0.04 0.04 0.02 (1)共制得氫氣________g。 (2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 中考考點清單 溶液的形成 1．溶液(2020、2020、2

9、020、2020年考查) (1)溶液：一種或________物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成________、________的混合物；如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。 (2)特征： ①均一性：溶液中的任意一部分，組成性質(zhì)都是完全相同。 ②穩(wěn)定性：外界條件不變(如溫度、溶劑的量、氣體壓強)，溶質(zhì)不會從溶液中分解出來。 (3)組成：溶液是由________和________組成的。 ①溶質(zhì)：被溶解的________(可以是氣體、固體，也可以是液體)。 ②溶劑：能溶解其他________的物質(zhì)。最常見的溶劑是________，酒精、汽油等液體也可以作溶劑，溶劑一般是液體。

10、【特別提醒】①兩種液體互溶時，多者為溶劑，少者為溶質(zhì)。②當溶液沒有指明溶劑是什么物質(zhì)時，那么溶劑是水。③當溶液中含有水，無論水的量為多少，一般把水看作是溶劑。④溶液中可以是一種溶質(zhì)，也可以是多種溶質(zhì)。 2．物質(zhì)溶解時的放熱、吸熱現(xiàn)象 常見物質(zhì)的溶解放熱、吸熱現(xiàn)象 物質(zhì) 現(xiàn)象 整個過程放、吸熱 NaOH 溫度升高 ________ NH4NO3 溫度________ 吸熱 NaCl 溫度不變 不放熱，不吸熱 3.乳化現(xiàn)象 (1)乳化：洗滌劑將油污分散成________與水混合，形成乳濁液(比較穩(wěn)定)，從而使油和水不再分層。 (2)應用：用洗潔精洗去

11、餐具上的油污，用洗衣粉、洗滌劑洗去衣服上的油污等，都是利用洗滌劑的________作用。 【特別提醒】用汽油也能洗去油污，但原理是溶解油污而不是乳化油污。 飽和溶液與不飽和溶液(2020年考查) 1．飽和溶液與不飽和溶液：在________下，向________里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能________時，所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，當溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時叫做這種溶質(zhì)的________。 【特別提醒】飽和溶液和不飽和溶液的前提條件：溫度一定，溶劑量一定。缺少這兩個前提條件中的任意一個，就不能確定是飽和溶液還是不飽和溶液。 2．判斷飽和溶液和不飽和溶液(2020、2020年考查)

12、 (1)根據(jù)溶解現(xiàn)象判斷 (2)根據(jù)析出的晶體判斷： (3)歸納：只要溶液中有固體存在，那么一定是該固體物質(zhì)的飽和溶液。 【特別提醒】甲物質(zhì)的飽和溶液還能溶解乙物質(zhì)，例：一定溫度下的KNO3的飽和溶液還能溶解NaCl。 3．飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化 (1)溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì) 不飽和,溶液)?、偌尤苜|(zhì)　②降低溫度?、壅舭l(fā)溶劑 (2)溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì) 不飽和,溶液)?、偌尤苜|(zhì)?、谏邷囟取、壅舭l(fā)溶劑 【特別提醒】飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。 4．溶質(zhì)結晶 (1)結晶起點：溶質(zhì)從溶液中結晶是從溶液達到飽和時開始的。

13、(溶液達到飽和兩種途徑：①改變溫度，②蒸發(fā)溶劑) (2)蒸發(fā)溶劑結晶(濃縮結晶)，適用于溶解度受溫度影響小的物質(zhì)。 (3)降低溫度結晶(降溫結晶或冷卻熱飽和溶液結晶)，適用于溶解度受溫度影響很大的物質(zhì)。 (4)降溫結晶分離混合物：適用于A中含有少量B，A的溶解度受溫度的影響較大，B的溶解度受溫度的影響小。可將A中的B分離出來(或除去A中的雜質(zhì)B，即提純A)。 溶解度和溶解度曲線(高頻考點) 1．固體物質(zhì)的溶解度 (1)固體物質(zhì)的溶解度，表示在________下，某固態(tài)物質(zhì)在________溶劑里溶解達到________時，可溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。 四要素：a.一定溫度下；b

14、.100g溶劑里；c.達到飽和；d.溶解的質(zhì)量。 (2)影響溶解度的因素 內(nèi)因：a.________的性質(zhì)，b.________的性質(zhì)；外因：c.溫度 2．氣體溶解度 (1)氣體溶解度，表示該氣體的壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積的水里溶解達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。 (2)影響氣體溶解度的因素： 內(nèi)因：a.________的性質(zhì)，b.溶劑的性質(zhì)，外因：c.壓強，d.溫度。 (3)氣體溶解度與溫度壓強的關系： ①壓強越大，溶解度越大； ②溫度越高，溶解度越小。 【特別提醒】對氣體溶解度定義只作了解，重點要掌握溶解度與溫度、壓強的關系。 3．溶解度曲線 (1)溶解度

15、曲線：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。 (2)應用：物質(zhì)的溶解度曲線，可以直觀表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況(下面以例題進行分析) 【例】①查找物質(zhì)的溶解度，并判斷物質(zhì)溶解是否達到飽和(除2020年外，每年均有考查) 如圖所示，t3℃時，甲物質(zhì)的溶解度是________g，t3℃時將30g的甲物質(zhì)溶解在50g水中，所得溶液的質(zhì)量為________g，是________(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。 【解析】根據(jù)曲線圖t3℃對應的縱坐標為50，則查找的溶解度為50g。t3℃時100g水溶解50g甲達到飽和，50g水中溶解25g甲達到飽和，所得溶液的質(zhì)量為75g，是飽和溶液。

16、 ②比較溶解度的大小(2020、2020、2020年考查) 如圖所示，t1℃時溶解度由大到小的順序為________； 【解析】t1℃時，對應甲、乙曲線上的點M、N點，明顯N點高于M點，大小順序為乙>甲。 ③判斷溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小(2020、2020年考查) 如圖所示，將t3℃時甲、乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時所得溶液的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是________； 【解析】溫度由t3℃降為t1℃，甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響大，析出的溶質(zhì)甲變?yōu)閠1℃甲的溶解度，乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響小，由t3℃降為t1℃時，也有溶質(zhì)析出變?yōu)閠1℃時的溶解度；t1℃時乙的溶解度大于甲，根據(jù)質(zhì)

17、量分數(shù)的計算： 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(甲)＝×100%<溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(乙)＝×100%，故質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為乙>甲。 【特別提醒】在不知道t3℃時甲、乙物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量時，不能確定析出溶質(zhì)量甲>乙。 ④判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(2020、2020年考查) 如圖所示：將t2℃時甲、乙物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t3℃時，所得的溶液為甲、乙的________(選填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。 【解析】從坐標圖中可以直觀判斷甲、乙物質(zhì)的變化趨勢是溫度升高，甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大，因此，溫度升高，甲、乙都變?yōu)椴伙柡腿芤骸? 【特別提醒】Ca(OH)2的變化曲線向下，說明Ca(O

18、H)2的溶解度隨溫度的升高而減小。 ⑤根據(jù)曲線判斷物質(zhì)的結晶或提純方法(2020年考查) 如圖所示：將從甲的飽和溶液中分離出甲應用________方法，將從乙的飽和溶液中分離出乙，應采用________方法，甲中含有少量的乙，提純甲應采用________方法。 【解析】甲的溶解度受溫度的影響很大，采用降溫結晶的方法，乙的溶解度受溫度的影響很小，故采用蒸發(fā)溶劑的方法使乙結晶。甲中含有少量乙采用降溫結晶的方法提純甲。提純時，將甲和乙的混合物溶于熱水，制成熱飽和溶液(甲飽和，乙不飽和)，降低溫度時甲結晶，而乙(因為乙的含量少，在溶液中始終不飽和)始終不結晶，得到結晶中只含有甲。 溶液濃度(

19、高頻考點)(2020、2020、2020、2020、2020、2020、2020年考查) 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：溶液中________的質(zhì)量與________的質(zhì)量之比。 (2)公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝×100% (3)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)＝×100% 2．溶液的稀釋 (1)溶液的稀釋的計算：稀釋前后________的質(zhì)量發(fā)生變化，而其中的________質(zhì)量不變，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變列出等量關系式，計算結果。 (2)溶液的配制(見考點5實驗突破) 【特別提醒】①溶液的體積不能相加減，遇到體積通過密度轉(zhuǎn)化為質(zhì)量相加減；②沒有溶解的質(zhì)量(沉淀，氣體，溶液

20、飽和后沒有溶解的溶質(zhì)等)，不能計算到溶液的質(zhì)量之內(nèi)。 實驗突破：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制 1．實驗儀器的選用及儀器的作用： (1)實驗儀器：托盤天平(砝碼和鑷子)、藥匙、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒。 (2)主要儀器作用：托盤天平：稱量固體NaCl的質(zhì)量； 【特別提醒】①在實驗過程中，天平不能用來稱量液體藥品的質(zhì)量；②稱量時兩只托盤墊上相同質(zhì)量的紙片；有腐蝕性(或易受潮)的藥品應放在小燒杯或玻璃器皿中稱量。 量筒：量取液體的體積，選用的量筒的量程比所量液體體積略大，且越接近越好； 玻璃棒：用來攪拌液體，加快固體溶質(zhì)(或液體溶質(zhì))的溶解速率 2．操作步驟：(202

21、0年考查) (1)計算：計算所需的NaCl的質(zhì)量和水的體積(水的密度，可近似為1g/cm3) (2)稱量：用托盤天平稱量所需的NaCl、放入燒杯中。 (3)量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl的燒杯中。 (4)溶解：用玻璃棒攪拌至NaCl完全溶解。 (5)裝瓶：將配制好的NaCl溶液裝入溶劑瓶中，并貼上標簽。 【特別提醒】用濃溶液稀釋配制稀溶液時，濃溶液的體積，通過質(zhì)量和密度進行轉(zhuǎn)化，得到體積數(shù)，用量筒量取。 3．實驗誤差分析(2020年考查) 操作 誤差分析 溶質(zhì)質(zhì) 量分數(shù) 的結果 用天平稱量固體藥品質(zhì)量時固體藥品和砝碼放反了(在使用游碼的情況下)

22、 稱量的固體藥品的實際質(zhì)量偏小 偏小 量取水的體積時，仰視讀數(shù) 配制的溶液中水的實際體積偏大 偏小 量取水的體積時俯視讀數(shù) 配制的溶液中水的實際體積偏小 偏大 燒杯內(nèi)原來有少量的水 配制的溶液中水的質(zhì)量偏大 偏小 將固體藥品倒入燒杯中時撒在外面 配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量偏小 偏小 固體藥品倒入燒杯時，紙片上殘留少量固體藥品 配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量偏小 偏小 固體藥品中含有不溶性雜質(zhì) 配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量偏小 偏小 中考重難點突破 溶液的形成 【例1】(2020武漢模擬)某化學興趣小組探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三種物質(zhì)溶于水的過程中

23、熱量的變化。 【藥品器材】水、NH4Cl、CaCl2、NaCl；燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒、溫度計等。 【實驗探究】 三種物質(zhì)各取1藥匙于燒杯分別溶于水，另外還有一只燒杯只加水，用溫度計測量液體溫度，并記錄有關數(shù)據(jù)如下： 實驗 水的體積 所加物質(zhì) 液體溫度(℃) 實驗1 50mL NH4Cl 15 實驗2 50mL CaCl2 28 實驗3 X NaCl 21 實驗4 50mL 無 22 【數(shù)據(jù)分析】 (1)表中X為________mL。 (2)比較實驗2與實驗4，可獲得的結論是____________________________

24、____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)如果要生產(chǎn)一種“冰袋”用于冷敷，上述三種物質(zhì)中最合適的是________。 【反思提升】 (4)經(jīng)過討論認為本實驗操作中存在缺陷，它是________(填選項，可多選)。 A．實驗操作過程沒有采取較為嚴格的保溫措施 B．加入物質(zhì)的質(zhì)量可能不相等 C．加入物質(zhì)的種類不一樣 【解析】(1)表中的X應為50mL，控制變量X，使X為50mL時不影

25、響比較結果。 (2)溶解CaCl2時放出熱量，溫度升高。 (3)NH4Cl，因為NH4Cl溶解吸收熱量。 (4)AB，A無保溫措施，B加入物質(zhì)沒有說明控制用量。 1.(2020武漢模擬)如圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度明顯上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是( ) A．硝酸銨 B．食鹽 C．蔗糖 D．生石灰 【特別提醒】NH4NO3溶解吸熱，生石灰與水反應(不是溶解)放熱。 溶解度及溶解度曲線(飽和溶液和不飽和溶液) 【例2】四個燒杯分別裝有質(zhì)量相等的同種溶劑，向四個燒杯中加入某溶質(zhì)，且固體溶質(zhì)質(zhì)量依次減少(溫度

26、相同)，充分溶解后如圖所示，回答下列問題： (1)________中盛的一定是飽和溶液。 (2)________中盛的可能是飽和溶液。 (3)________中盛的一定是不飽和溶液。 (4)若固體溶質(zhì)是KNO3，對A、B兩燒杯進行加熱，隨著溫度的升高，先變成不飽和溶液的是______。 (5)在一定溫度下，向A、B中分別加入相同質(zhì)量的水，B中固體剛好全溶，A中是否也全溶？______。 【解析】(1)A、B中(溫度相同)有固體溶質(zhì)，所以A、B一定是飽和溶液；(2)C中無固體溶質(zhì)，可能飽和；(3)D中無固體溶質(zhì)，溶質(zhì)的含量最少，一定是不飽和溶液；(4)KNO3的溶解度隨溫度的升

27、高而增大，A、B相比，B中的溶質(zhì)少，因此B先溶解完；(5)加水質(zhì)量相同，而A中的溶質(zhì)質(zhì)量大，B中剛好全溶，A不能全溶，答案否。 2.(2020臨沂中考)A、B、C三個燒杯中盛有相同質(zhì)量的水(其中A、C燒杯中水溫為10℃，B燒杯中水溫為30℃，不考慮溶解過程中溫度的變化)，分別加入甲、乙兩物質(zhì)各10g，充分溶解后所得現(xiàn)象如圖所示，試回答： (1)你認為________燒杯中的溶液可能是不飽和溶液。 (2)如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，按圖分析，10℃時A、C燒杯中未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量關系是________(選填“相等”或“不相等”)。其他條件不變，將C燒杯中的溫度升到50℃時

28、，C燒杯中的溶液是________(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (3)若將A燒杯中的溶質(zhì)全部溶解，可采用的方法有：①：________；②________。 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 【例3】用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為56.6g。請計算： (1)完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量為________________________________________________________________________g。 (2)該純堿樣

29、品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(精確到0.1%) 【解析】(1)生成的CO2的質(zhì)量為11g＋50g－56.6g＝4.4g。(2)設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106,x) 44,4.4g) ＝ x＝10.6g 碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈96.4% 答：碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%。 【解題技巧】根據(jù)質(zhì)量守恒定律用反應前后溶液的質(zhì)量差，求出CO2的質(zhì)量，以此為突破口，展開計算。 3.(2020河北36題5分)造紙廠會產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。為測定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明取40g廢水樣品加入

30、到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應時，消耗稀硫酸49g。計算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 【例4】(2020成都中考)某同學配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液，準備了下列實驗用品?；卮鹣铝袉栴}： (1)該同學按下列實驗步驟進行：①計算，②稱量，③量取，④________(填步驟名稱)。 (2)配制過程還缺少的一種玻璃儀器是________(填名稱)。 (3)計算所需NaCl的質(zhì)量為________g，稱量時，NaCl應放在托盤天平的________(選填“左盤”或“右盤”)上。 (4

31、)量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用________(填儀器名稱)滴加蒸餾水至刻度線。下圖該同學觀察方式正確的是________(填序號)。 (5)若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會________(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 【解析】(1)操作步驟第四步④溶解。(2)缺少的玻璃儀器玻璃棒。(3)NaCl的質(zhì)量60g×5%＝3g，稱量時NaCl應放在托盤天平的左盤上。(4)量取蒸餾水的操作是：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應的刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線。操作中觀察方式正確的是A。(5)

32、誤差分析：C方式讀數(shù)偏大，量取水偏少，所配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。 4.實驗室配制100g質(zhì)量分數(shù)為15%的NaCl溶液，其配制過程如圖所示。 (1)圖示實驗中有一處明顯的錯誤是________________________________________________________________________。 (2)小明在稱量氯化鈉時，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會使稱取的質(zhì)量________(選填“大于”或“小于”)配制溶液所需的質(zhì)量。 (3)D操作中應選用________(選填“10mL”、“50mL”或“

33、100mL”)量筒量取水；小亮在量取水的體積時仰視讀數(shù)，則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。 中考備考方略 一、選擇題 1．(2020眉山中考)關于溶液的說法正確的是( ) A．溶液都是無色透明的 B．水可以溶解任何物質(zhì) C．均一，穩(wěn)定的液體都是溶液 D．飽和溶液不一定是濃溶液 2．(2020成都中考)將60℃的硝酸鉀溶液降溫至20℃，有晶體析出。有關該過程的說法錯誤的是( ) A．60℃時的溶液一定是硝酸鉀飽和溶液 B．20℃時的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液 C．硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小 D．硝酸鉀的晶體

34、可采用降溫結晶的方法得到 3．(2020安徽中考)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是( ) A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大 C．t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 D．t1℃時，甲飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50% 4．(2020重慶中考)下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法不正確的是( ) A．10℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度相同 B．保持20℃，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液 C．30℃時，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為80g D．1

35、0℃時，將兩種飽和溶液升溫至30℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都增大 5．(2020蘇州中考)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列分析正確的是( ) A．t1℃時，A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等 B．t2℃時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液， 其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1∶3 C．將t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃， 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是B＞C＝A D．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用升溫的方? 6．(2020孝感中考)如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是( ) A．t

36、2℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>c B．P點表示t1℃時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等 C．將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方? D．t2℃時，將30g a物質(zhì)加入到50g水中充分攪拌，得到80g a的飽和溶液 7．(2020河北中考) 根據(jù)如圖所示的溶解度曲線判斷，下列說法正確的是( ) A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度 B．甲物質(zhì)的不飽和溶液溫度升高后變成飽和溶液 C．將t2℃甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液溫度降低到t1℃時都會析出晶體 D．t2℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液中含有相等質(zhì)量的溶質(zhì) 8．(2020河北中

37、考)20℃時，取甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)各20g，分別加入到四個盛有50g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表(溫度保持20℃)，下列說法正確的是( ) 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 未溶解固體的質(zhì)量/g 4.2 2 0 9.2 A.所得四杯溶液都是飽和溶液 B．丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大 C．20℃時四種物質(zhì)溶解度的關系為：丙＞乙＞甲＞丁 D．四杯溶液中溶劑的質(zhì)量大小為：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液 二、填空及簡答題 9．(2020武威中考)下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題： (1)P點的含義是______。 (2)t2℃時，將50

38、g a物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到溶液的質(zhì)量為________g。 (3)將t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是________。 (4)t1℃時，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中(如右圖)，向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，原因是________________________________________________________________________ ______________________________________________________________

39、__________。 10．[2020河北29(1)題1分]學習化學使我們更好地認識和解決實際問題。洗潔精能除去油污，是因為洗潔精具有________功能，使油滴分散為細小液滴被水沖洗掉。 11．(2020河北中考)用如圖所示裝置研究“活性炭吸附能力與溫度變化的關系”。將NH4NO3固體加入到水中攪拌，觀察到兩側玻璃管中液面上升的高度不同。 (1)由于試管內(nèi)氣體的壓強________(選填“增大”或“減小”)，使得玻璃管內(nèi)液面上升。 (2)NH4NO3固體溶于水________(選填“放出”或“吸收”)熱量。 (3)活性炭吸附氣體的能力隨溫度________而增強。 12．

40、(2020上海中考)溶解是生活中常見的現(xiàn)象，不同物質(zhì)在水中的溶解能力不同。 (1)下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度(單位：g/100g水)。 溫度(℃) 0 20 40 60 80 100 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 Ⅰ.上表中兩種物質(zhì)在40℃時，________的溶解度較大；請用相應的數(shù)據(jù)列式表示該溫度是KNO3飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)________(不要求計算)。 Ⅱ.請寫出一種將KNO3的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法__

41、______。 Ⅲ.20℃時，將20g NaCl放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量是________g。 Ⅳ.從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是__________________________。 (2)用硫酸銅進行如下圖所示的實驗，完成下列填空(用編號表示) 所得三種溶液中，一定屬于飽和溶液的是________，溶液中溶劑質(zhì)量的大小關系是________。 13．(2020裕華區(qū)模擬)如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。 (1)圖中陰影部分表示的B溶液為________(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (2)把A物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列有關說法正確的是

42、________(填序號，下同) A．溶劑的質(zhì)量一定變小 B．溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變 C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大 D．溶液的質(zhì)量一定變大 E．該飽和溶液還可以溶解其他物質(zhì) (3)通常情況下，在實驗室用固體甲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的A溶液，需用到的儀器有：托盤天平(帶砝碼盒)、燒杯和________。 A．酒精燈 B．藥匙 C．玻璃棒 D．漏斗 E．鐵架臺 F．量筒 G．膠頭滴管 三、計算應用題 14．(2020安順中考)一定質(zhì)量的氯化鋇溶液和10g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸恰好完全反應后，過濾得到28.47g濾液。請計算： (1)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量； (2)氯化鋇溶液的

43、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 15．(2020眉山中考)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其他成分不與水也不與鹽酸反應)。為了測定雞蛋殼碳酸鈣的含量，進行如下實驗： 請回答下列問題： (1)雞蛋含有的營養(yǎng)素主要為________。 (2)計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(寫出簡明的計算過程)。 16．(2020郴州中考)一定質(zhì)量的碳酸鈉和氯化鈉固體混合物，加入101克水完全溶解后，再往其中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應。過濾，將濾渣干燥，稱得其質(zhì)量為10g，測得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。試計算： (1)100g氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。 (2)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。