(通用版)2022高考化學一輪復習 跟蹤檢測(二十五)歸納拓展 物質的性質與用途、轉化與推斷環(huán)境保護(含解析)
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1、(通用版)2022高考化學一輪復習 跟蹤檢測(二十五)歸納拓展 物質的性質與用途、轉化與推斷環(huán)境保護(含解析) 1.化學在綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展及推進生態(tài)文明建設中正發(fā)揮著積極作用。下列做法不正確的是( ) A.研制開發(fā)燃料電池汽車,降低機動車尾氣污染,可以減少PM2.5污染 B.綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理 C.鐵強化醬油可通過膳食補充人體所需的鐵元素 D.地溝油由于混有一些對人體有害的雜質而不能食用,可加工制成生物柴油,生物柴油成分與從石油中提取的柴油成分不同 解析:選B 綠色化學的核心是預防產(chǎn)生污染,控制污染源。 2.物質的性質決定著物質的用途,下
2、列有關物質性質及其用途的說法,正確的是( ) A.葡萄糖具有還原性,可用于制銀鏡 B.二氧化硫能使滴有酚酞的紅色溶液褪色,說明其具有還原性 C.酒精具有消毒殺菌作用,醫(yī)用酒精的濃度越大,殺菌效果越好 D.濃硫酸具有強氧化性,不能用于干燥硫化氫、碘化氫和二氧化硫等具有還原性的氣體 解析:選A B.滴有酚酞的溶液呈紅色,說明溶液呈堿性,SO2能中和其中的堿使溶液褪色,與還原性無關。C.醫(yī)用酒精的濃度為75%,濃度太高,會在滲入細菌內部后使蛋白質立即變性,變性蛋白質在細菌細胞膜內形成一層保護膜,使酒精無法到達更深處。D.濃硫酸能用于干燥SO2。 3.化學與社會息息相關,下列物質在社會
3、、生活中的應用及解釋正確的是( ) 選項 應用 解釋 A 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 其作用是吸收水果釋放出的乙烯 B 在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊防止閘門被腐蝕 利用外加電流的陰極保護法保護金屬 C 高鐵車廂采用鋁合金材料 鋁與氧氣不反應 D 高純硅作計算機芯片的材料 硅晶體在自然界中能穩(wěn)定存在 解析:選A A項,乙烯具有催熟作用,為了延長水果的保鮮期,用高錳酸鉀可以除掉乙烯,正確;B項,在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊,鐵和鋅在海水中形成原電池反應,鋅做負極被氧化,鐵被保護,是犧牲陽極的陰極保護法,錯誤;C項,鋁為活潑金屬,易與氧
4、氣反應,錯誤;D項,雖然硅的化學性質很穩(wěn)定,但在自然界仍以化合態(tài)形式存在,如二氧化硅、硅酸鹽等,錯誤。 4.下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是( ) A.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s) B.CuCl2Cu(OH)2Cu C.AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s) D.MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s) 解析:選C A項,NaCl溶液中通入CO2不能生成NaHCO3,錯誤;B項,Cu(OH)2與葡萄糖反應生成Cu2O,不是Cu,錯誤;C項,Al和NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2,加熱NaAlO2溶液可以得到NaAlO2固體,正確;D項,
5、制取金屬鎂應該電解熔融MgCl2,電解Mg(NO3)2溶液不能生成金屬鎂,錯誤。 5.甲、乙、丙三種物質有如圖轉化關系:甲乙丙甲,則甲不可能是( ) A.Al2O3 B.NH4Cl C.CO2 D.SiO2 解析:選B A項,若甲為Al2O3,則Al2O3與NaOH溶液反應生成NaAlO2(乙),NaAlO2與適量鹽酸反應生成Al(OH)3(丙),灼燒Al(OH)3可得Al2O3;B項,若甲為NH4Cl,則NH4Cl與NaOH溶液反應后生成NH3·H2O(乙),NH3·H2O與鹽酸反應又生成NH4Cl(甲),不符合題圖轉化關系;C項,若甲為CO2,則CO2與足量NaOH
6、溶液反應生成Na2CO3(乙),Na2CO3中加入少量鹽酸,可生成NaHCO3(丙),加熱NaHCO3可得到CO2;D項,若甲為SiO2,則SiO2與NaOH溶液反應生成Na2SiO3(乙),Na2SiO3中加入鹽酸可得H2SiO3(丙),加熱H2SiO3可得SiO2。 6.在實驗室進行物質制備,下列從原料及試劑分別制取相應的最終產(chǎn)物的設計中,理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是( ) A.CCOCO2Na2CO3 B.CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2 C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液 D.CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液 解析:選D C在空氣中點燃并不能全部
7、轉化為CO,且CO與CuO要在加熱條件下反應生成CO2,既浪費能源又操作繁瑣,A錯誤;Cu與AgNO3溶液發(fā)生置換反應轉化為Cu(NO3)2,再與NaOH溶液反應生成Cu(OH)2,而AgNO3溶液的價格較高,可將Cu在空氣中加熱轉化為CuO,再用稀鹽酸或稀硫酸溶解,B錯誤;Fe在O2中燃燒生成Fe3O4,并非得到Fe2O3,燃燒產(chǎn)物與H2SO4溶液反應,所得溶液中含有FeSO4和Fe2(SO4)3,C錯誤;CaO與H2O化合生成Ca(OH)2,再與Na2CO3溶液發(fā)生復分解反應得到NaOH,符合實驗要求,D正確。 7.幾種中學常見的物質轉化如圖所示。 下表中R、X、Y、Z對應物質
8、正確的是( ) 選項 R X Y Z A 紫色石蕊 Fe2O3 Fe2O3和Cu Cu B 甲基橙 Fe(NO3)2 Fe(OH)2 Cu2(OH)2CO3 C 酚酞 Fe(OH)3 FeO和Fe CuO D Fe2O3 NaAlO2 Na2SiO3 Cu(OH)2 解析:選B Cu不和稀硫酸反應,A項錯誤;甲基橙遇稀硫酸變紅色,F(xiàn)e(NO3)2遇稀硫酸變成鐵鹽,F(xiàn)e(OH)2與硫酸反應生成FeSO4,Cu2(OH)2CO3與硫酸反應生成CuSO4,B項正確;稀硫酸不能使酚酞變色,C項錯誤;硫酸與Fe2O3反應生成Fe2(SO4)3,溶
9、液呈黃色得不到紅色溶液,稀硫酸與NaAlO2反應得不到黃色溶液,稀硫酸與Na2SiO3反應得不到淺綠色溶液,D項錯誤。 8.化學與生產(chǎn)、生活密切相關,下列對物質的主要用途、原因解釋均正確的是( ) 選項 物質 主要用途 原因解釋 A 晶體硅 高純硅可用于制備光導纖維、光電池、集成電路和計算機芯片 Si是良好的半導體材料 B 金屬鈉 高溫時能從熔融TiCl4中置換出金屬Ti 鈉單質具有很強的還原性 C 氯氣 與石灰乳或燒堿反應制含氯的消毒劑 氯氣呈酸性 D 金屬鋁、鐵 制成容器可盛裝、運輸濃硫酸、濃硝酸 鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不反應 解析:選B
10、光導纖維的主要成分是SiO2,A項錯誤;根據(jù)反應2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O可知,氯氣與強堿溶液發(fā)生的是歧化反應,Cl2既是氧化劑又是還原劑,和酸性無關,C項錯誤;濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性,常溫下能夠在鋁、鐵表面氧化出一薄層致密的氧化膜,起到保護作用,阻止內部金屬的繼續(xù)溶解,此過程稱為“鈍化”,屬于化學變化,D項錯誤。 9.如圖W、X、Y、Z為四種物質,若箭頭表示能一步轉化的常見反應,其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉化關系的是( ) 選項 W X Y Z A N2 NH3 NO2
11、 HNO3 B Na Na2O2 NaOH NaCl C Fe FeCl3 Fe(OH)2 FeCl2 D Al AlCl3 NaAlO2 Al2(SO4)3 解析:選D 常溫下N2不能直接轉化為NH3、NO2、HNO3,A項錯誤;常溫下Na與O2反應生成Na2O而不是Na2O2,B項錯誤;常溫下Fe不能一步轉化為Fe(OH)2,F(xiàn)e和氯氣在點燃時發(fā)生反應生成FeCl3,C項錯誤;Al與鹽酸反應轉化為AlCl3,與NaOH溶液反應轉化為NaAlO2,與硫酸反應轉化為Al2(SO4)3,AlCl3與過量NaOH溶液反應轉化為NaAlO2,NaAlO2與過量硫酸反應
12、轉化為Al2(SO4)3,Al2(SO4)3與BaCl2溶液反應轉化為AlCl3,D項正確。 10.處理超標電鍍廢水,使其NaCN含量低于0.5 mg·L-1,即可達到排放標準,反應分兩步進行。第一步NaCN與NaClO反應,生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸,易揮發(fā),有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價相同。下列說法正確的是( ) A.處理NaCN超標電鍍廢水的過程中無元素化合價的改變 B.第一步反應溶液應調節(jié)為酸性,可避免生成有毒物質HCN C.第二步發(fā)生的反應為2OCN-+3ClO-===2
13、CO2↑+CO+3Cl-+N2↑ D.處理100 m3含NaCN 10.3 mg·L-1的廢水實際至少需要50 mol NaClO 解析:選D 處理NaCN超標電鍍廢水的過程中碳元素化合價由+2價變?yōu)椋?價,氮元素化合價由-3價變?yōu)?價,故A錯誤;NaCN易與酸反應生成HCN,為防止生成HCN,造成人員中毒或污染空氣,因此第一次氧化時,溶液的pH應調節(jié)為堿性,而不是酸性,故B錯誤;反應中氯元素的化合價從+1價降低到-1價,得到2個電子,N元素化合價從-3價升高到0價,失去3個電子,則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質的量之比是2∶3,反應的離子方程式為2OCN-+3ClO-===CO
14、+CO2↑+3Cl-+N2↑,故C錯誤;參加反應的NaCN的物質的量為=20 mol,反應中C由+2價升高到+4價,N元素化合價從-3價升高到0價,即1 mol NaCN失去5 mol電子,1 mol次氯酸鈉得到2 mol電子,所以處理100 m3含NaCN 10.3 mg·L-1的廢水,實際至少需NaClO的物質的量為20 mol×=50 mol,故D正確。 11.某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質)制備七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設計了如下流程: 下列說法不正確的是( ) A.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用
15、鐵粉 B.固體1中一定有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3進入固體2 C.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解 D.若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結晶分離也可得到FeSO4·7H2O 解析:選D A項,由題意知,要制得的產(chǎn)物是FeSO4·7H2O(硫酸鹽),故溶解燒渣應選用硫酸,以防引入其他的雜質離子,溶液1中含有Fe3+,需加入Fe使之轉化為Fe2+,A項正確;B項,根據(jù)燒渣的成分,加入硫酸后只有SiO2不能溶于硫酸,固體1中一定有SiO2,同時,根據(jù)溶液2及最終產(chǎn)物可以判斷,控制p
16、H是為了使Al3+沉淀為Al(OH)3,B項正確;C項,從溶液2得到FeSO4·7H2O,要防止Fe2+在空氣中被O2氧化,同時防止FeSO4·7H2O分解失水,C項正確;D項,改變方案,在溶液1中加入過量NaOH可以將Al3+轉化為AlO,F(xiàn)e3+沉淀為Fe(OH)3,但是加硫酸溶解后生成的是Fe2(SO4)3,不是FeSO4,D項錯誤。 12.金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO發(fā)生氧化還原反應,轉化關系如下: 請回答下列問題: (1)氣體D和F反應可生成鹽,該鹽的化學式為______。 (2)C、E排入大氣中會造成大氣污染,在催化劑存在下,D可以將C、E轉化為無毒的氣態(tài)單質,
17、該單質的電子式為________。 (3)將A轉化為B,可選擇的試劑是____(填字母)。 a.CO2 b.NaOH c.CH3COOH d.NH3 e.HCl (4)過量D的水溶液與A溶液反應的離子方程式是________________________。 (5)除去氣體C中的雜質氣體E的化學方法:將混合氣體通入________中。 (6)Al與NO在酸性條件下反應,Al與被還原的NO的物質的量之比是________。 (7)Al與NO在堿性條件下反應的離子方程式為__________________________。 解析:(1)氣體D→C→E→F,這是
18、連續(xù)被氧化的過程,F(xiàn)為HNO3,E為NO2,C為NO,D為NH3,則氣體D和F反應:NH3+HNO3===NH4NO3,鹽為NH4NO3。(2)轉化成N2,其電子式為NN。(3)A中鋁元素以Al3+形式存在,B中鋁元素以AlO形式存在,因此把A轉化為B,發(fā)生Al3++4OH-===AlO+2H2O,故選項b正確。(4)發(fā)生的反應是Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH。(5)3NO2+H2O===2HNO3+NO,因此氣體通入水中。(6)根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,n(Al)×3=n(NO)×3,因此兩者物質的量之比為1∶1。(7)根據(jù)轉化關系可得離子方程式為8Al+3NO+5
19、OH-+2H2O===8AlO+3NH3↑。 答案:(1)NH4NO3 (2)NN (3)b (4)3NH3·H2O+Al3+===Al(OH)3↓+3NH (5)水 (6)1∶1 (7)8Al+3NO+5OH-+2H2O===8AlO+3NH3↑ 13.有一化合物X,其水溶液為淺綠色,可發(fā)生如下的轉化關系(部分反應物、生成物已略)。其中B、D、E、F均為無色氣體,M、L為常見的金屬單質,C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀,H和M反應可放出大量的熱。 請回答下列問題: (1)B的電子式為____________。 (2
20、)畫出元素M的原子結構示意圖________________________________________。 (3)物質X的化學式為____________。 (4)電解混合液時陽極反應式為__________________________________________。 (5)按要求寫出上述轉化關系中有關反應的化學方程式 ①含有L元素的化合反應: _______________________________________________; ②含有L元素的置換反應: ____________________________________________。 (6)已知a
21、g E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時,放出b kJ的熱量,寫出E氣體燃燒熱的熱化學方程式為_________________________________________________。 解析:由顏色可知C為Fe(OH)3,則A為Fe(OH)2、H為Fe2O3,由M、L為常見的金屬單質,可知M、L分別為Al、Fe;X與NaOH反應生成氣體B,B一定是NH3;在混合液中加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的沉淀生成,可知含有SO,所以X為(NH4)2Fe(SO4)2,混合液為NaOH和Na2SO4溶液,電解生成H2、O2,D、E分別為O2、H2,F(xiàn)為NO,G為HNO3。 答案: (3)
22、(NH4)2Fe(SO4)2 (4)4OH--4e-===O2↑+2H2O (5)①4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 ②Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 (6)H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=- kJ·mol-1 14.某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去): (1)寫出F的電子式________。 (2)若A是一種常見的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體,則E溶液的俗稱是________。 (3)若A是
23、CO2氣體,A與B溶液能夠反應,反應后所得的溶液再與鹽酸反應,生成的CO2物質的量與所用鹽酸體積如圖2所示,則A與B溶液反應后溶液中溶質的化學式為____________________________。 (4)若A是一種常見金屬單質,且A與B溶液能夠反應,則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實驗現(xiàn)象是__________________________________________。 (5)若A是一種化肥。實驗室可用A和B反應制取氣體E,E與F、E與D相遇均冒白煙,且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露,寫出E與D反應的化學方程式為_________________
24、_______________________________________________________。 (6)若A是一種溶液,只可能含有H+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO 、SO中的某些離子,當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子的物質的量濃度之比為______________________。 解析:(1)C在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,C為H2,D為Cl2,F(xiàn)為HCl,其電子式為。(2)根據(jù)題意知M為NaCl,電解飽和食鹽水,得B為NaOH溶液,A是酸性氧化物,用于制造玻璃,A為SiO2,E為
25、Na2SiO3,其水溶液俗稱水玻璃。(3)CO2和NaOH溶液反應溶質可能為NaOH、Na2CO3,Na2CO3,Na2CO3、NaHCO3,NaHCO3,從產(chǎn)生氣體到氣體最大量消耗鹽酸的體積大于0.1,說明溶質為Na2CO3和NaHCO3。(4)能和NaOH溶液反應的金屬單質為Al,2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑,NaAlO2溶液與過量鹽酸發(fā)生的離子反應依次是AlO+H++H2O===Al(OH)3↓,Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,現(xiàn)象是先有白色膠狀沉淀,然后沉淀消失。(5)A是一種化肥,且與B反應產(chǎn)生氣體,則A為銨鹽,E為NH3,NH3和Cl2發(fā)生氧化
26、還原反應,化學方程式為3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl。(6)從圖可知,開始沒有沉淀產(chǎn)生,說明溶液中有H+,發(fā)生H++OH-===H2O,存在H+則溶液中沒有CO,隨著沉淀量增多,到達某一時刻,沉淀不再改變,說明溶液中有NH,發(fā)生反應NH+OH-===NH3·H2O,然后沉淀量減少直至消失,說明含有Al3+,由電荷守恒判斷,溶液中含有SO,結合各階段消耗B溶液的體積,可得c(H+)∶c(Al3+)∶ c(NH)∶c(SO)=1∶1∶2∶3。 答案:(1) (2)水玻璃 (3)NaHCO3、Na2CO3 (4)溶液中逐漸有白色沉淀生成,且不斷增加,隨后沉淀逐漸減少最終消失 (5
27、)3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl (6)c(H+)∶c(Al3+)∶c(NH)∶c(SO)=1∶1∶2∶3 15.煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。目前最常用的脫硫技術是濕法石灰石-石膏脫硫,即利用石灰石和煙氣中的SO2反應生成石膏——脫除SO2。某研究性學習小組在實驗室利用如圖所示裝置制備模擬煙氣(主要成分為SO2、CO2、N2、O2),并測定煙氣中SO2的體積分數(shù)以及研究煙氣通過轉化器的脫硫效率。回答下列問題: Ⅰ.模擬煙氣的制備。 (1)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式:_________________________________ ____________
28、____________________________________________________________。 Ⅱ.測定煙氣中SO2的體積分數(shù)。 (2)已知裝置C、D中盛有的試劑分別是酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液,寫出裝置C的作用:____________________,裝置D中飽和NaHCO3溶液中的離子濃度由大到小的關系為_______________________________________________________________。 (3)①甲同學認為應該在裝置C、D之間增加一個盛有品紅溶液的洗氣瓶,理由是__________________
29、______________________________________________________。 ②乙同學根據(jù)模擬煙氣的流速a mL·min-1和t1分鐘后測得的量筒內液體的體積V mL,計算煙氣中二氧化硫的體積分數(shù)是____________________。為保證準確讀取量筒讀數(shù)應注意:a.將裝置冷卻至室溫;b.________;c.平視。 Ⅲ.模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率研究。 (4)將模擬煙氣通過裝置E,其中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液,它可以催化SO2與氧氣的反應以達到脫硫的目的。寫出催化劑參與反應過程中的離子方程式:SO2+2H2O+ 2Fe3+===S
30、O+2Fe2++4H+、___________________________________________________。 (5)若模擬煙氣仍以a mL·min-1的流速通過轉化器E裝置,t2分鐘后,向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液,得到白色渾濁液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量,得到m g固體。若實驗測得的氣體體積已折算為標準狀況下的體積,則該轉化器的脫硫效率是________________。 解析:(1)裝置A中木炭與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水,化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。(2)欲測定煙氣中SO2,先用高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫,用排水
31、量氣法測量剩余氣體體積;在NaHCO3溶液中存在水解和電離,水解程度大于電離程度,溶液顯堿性,其水解方程式為HCO+H2OH2CO3+OH-,所以離子濃度關系為c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)>c(CO)。(3)①需要檢驗二氧化硫是否完全吸收,所以在C、D之間增加一個盛有品紅溶液的洗氣瓶檢驗二氧化硫是否被完全吸收。②由題意可知SO2的體積為(t1a-V)mL,所以二氧化硫的體積分數(shù)為×100%=%。在準確讀取量筒讀數(shù)之前冷卻至室溫、并上下移動量筒使得量筒中液面與廣口瓶中液面相平。(4)將模擬煙氣通過裝置E,其中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液,它可以催化SO2與氧氣
32、的反應以達到脫硫的目的。Fe3+把SO2氧化為SO,氧氣再把Fe2+氧化為Fe3+,發(fā)生反應4Fe2++O2+4H+===2H2O+4Fe3+。(5)t2分鐘內煙氣中含二氧化硫的體積為V(SO2)=at2×%;根據(jù)上述反應可知各物質之間量的關系為: SO2~ SO ~ BaSO4 22 400 mL 233 g V′(SO2) m g 所以轉化的二氧化硫氣體的體積為V′(SO2)=,則二氧化硫的轉化率=×100%=×100%。 答案:(1)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O (2)吸收煙氣中的SO2氣體 c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)>c(CO) (3)①檢驗SO2是否被完全吸收 ②% 上下移動量筒使得量筒中液面與廣口瓶D中液面相平 (4)4Fe2++O2+4H+===2H2O+4Fe3+ (5)×100%
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