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1、
專題分類：常見氣體的制取
1.（2018德州）實驗室中分別用高錳酸鉀、過氧化氫、氯酸鉀制取比較純凈的氧氣。請你按照要求回答問題：
(l)結合下圖所提供裝置完成下列表格
(2)請結合上圖回答問題：
①寫出甲、乙所指儀器名稱：甲_______________；乙_______________；
②用過氧化氫制氧氣的裝置與其他兩種方法的裝置相比具有的優(yōu)點____________，_____________(寫出兩條)；
③若用下圖裝置收集一瓶氧氣，氣體應從____(填a或b)端進入集氣瓶。
【答案】(1)AD (2)2H2O22H2O+O2↑(3)BD (4)2KClO
2、32KCl+3O2↑(5)酒精燈 (6)集氣瓶 (7)可隨時添加液體藥品 (8)操作簡便或節(jié)能安全 (9)b
【解析】(1)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應是固體，反應條件是加熱，排水法收集的氧氣純凈，所以應選用的裝置組合是AD；過氧化氧在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑，實驗室用過氧化氧和二氧化錳制取氧氣的反應是固體和液體，反應條件是常溫，排水法收集的氧氣純凈，所以應選用的裝置組合是BD；加熱二氧化錳和氯酸鉀的混合物生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；(2)①據(jù)圖可知甲、乙所指儀器名稱：甲是酒精燈；乙是集氣瓶；②用過
3、氧化氫制氧氣的裝置與其他兩種方法的裝置相比具有的優(yōu)點是：可隨時添加液體藥品、操作簡便或節(jié)能安全等；③用排水法收集氧氣時，在瓶中裝滿水，氧氣應從b端進入。
2.（2018聊城）如圖是實驗室制取并驗證某種氣體化學性質(zhì)的有關裝置,據(jù)此回答下列問題:
?
(1)儀器①的名稱是_________；
(2)組裝好裝置A后,必須首先_________。
(3)若A與C連接，C中澄清的石灰水變渾濁,則實驗室制取該氣體的化學方程式是__________，用_________法收集該氣體。
(4)若A與B連接,則B中紫色石蕊試液變_______色。
【答案】 (1). 分液漏斗 (2).
4、 檢查裝置的氣密性 (3). CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (4). 向上排空氣 (5). 紅
【解析】本題主要考查實驗室制取二氧化碳，二氧化碳的性質(zhì)。氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。
(1)儀器①的名稱是分液漏斗；
(2) 在裝藥品前，應該檢驗裝置的氣密性，這是實驗成功的保證。
(3)若A與C連接，C中澄清的石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，在實驗室中，通常用大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應來制取二氧化碳，大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式是CaCO3+2HCl==Ca
5、Cl2+H2O+CO2↑，二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，可用向上排空氣法來收集；
(4)二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性能使紫色的石蕊試液變紅色。若A與B連接,則B中紫色石蕊試液變紅色。
3.（2018東營）某興趣小組計劃對空氣成分進行探究，以下是他們的實驗設計方案：
(1)除去二氧化碳和水蒸氣：圖1中裝置B的作用是___________________，裝置A、B順序能否顛倒_________(填“能”或“否”)。
(2)除去氧氣：該小組根據(jù)教材中拉瓦錫研究空氣成分的實驗原理，除去了(1)中得到的氣體中的氧氣。在拉瓦錫的經(jīng)典實驗中(裝置如圖2)，使用汞的優(yōu)點有__
6、_____。
A.汞為液態(tài)，在加熱的條件下只與氧氣反應且生成物為固體
B.時間足夠長，能將密閉裝置中的氧氣幾乎耗盡
C.無法觀察裝置中氣體體積的變化
D.得到的氧化汞粉末加熱生成的氣體體積+剩余氣體體積=原空氣體積
(3)分析誤差：該小組按設計方案得到的氮氣密度(假設要除去的氣體均已除凈)與氮氣的實際密度有誤差，產(chǎn)生誤差的原因是___________________。
(4)拓展與延伸：實驗室如何制取氮氣呢？
請閱讀資料并回答下列問題：
資料：
①儀器B的名稱是 ______。
②利用上述儀器和重鉻酸銨在實驗室制取少量氮氣，其發(fā)生裝置應選擇的儀器有_____
(填
7、序號)，還必須補充的一種儀器是_______________。若用上述裝置制氧氣，反應的化學方程式為________________________。
③根據(jù)已有知識，收集氮氣只能用________法，理由是______________________。該小組欲進行鎂在氮氣中的燃燒實驗，現(xiàn)收集一瓶含水約1/5體積的氮氣，該如何操作____________。
【答案】 (1). 除去水蒸氣(或除水) (2). 否 (3). ABD (4). 得到的氣體中還含有稀有氣體 (5). 錐形瓶 (6). CDF (7). 酒精燈 (8). 2KMnO4
8、K2MnO4+MnO2+O2↑(2KClO3 2KCl + 3O2↑) (9). 排水法 (10). 氮氣密度接近空氣且難溶于水 (11). 向集氣瓶中裝滿水，倒扣入水槽中，當收集到約剩余1/5體積水時，停止收集，移出集
氣瓶，放在實驗臺上。
【解析】本題考查了測定空氣里氧氣含量的探究，常見氣體的檢驗與除雜方法，化學方程式的書寫。氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。
（1）濃硫酸具有吸水性，圖1中裝置B的作用是：除去水蒸氣；氣體從溶液通過會帶出部分水蒸氣，裝置A、B順序不能顛倒；
（2）A、汞為液態(tài)，在加熱
9、的條件下只與氧氣反應且生成物為固體，正確；B、汞與氧氣在加熱時反應生成氧化汞，時間足夠長，能將密閉裝置中的氧氣幾乎耗盡，正確；C、汞是液體，當容器內(nèi)壓強改變時，液面的位置發(fā)生改變，能觀察裝置中氣體體積的變化，錯誤；D、汞與氧氣在加熱時反應生成氧化汞，氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，得到的氧化汞粉末加熱生成的氣體體積+剩余氣體體積=原空氣體積，正確。故選：ABD；
（3）該小組按設計方案得到的氮氣密度（假設要除去的氣體均已除凈）與氮氣的實際密度有誤差，產(chǎn)生誤差的原因是：得到的氣體中還含有稀有氣體；
（4）①儀器B的名稱是錐形瓶；
②利用上述儀器和重鉻酸銨，在實驗室中制取少量氮氣，重鉻酸銨加熱至
10、180℃時，可分解生成氮氣，其發(fā)生裝置應選擇的儀器有：CDF，還必須補充的一種儀器是：酒精燈；若用上述裝置制氧氣，可用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣，高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氯酸鉀和二氧化錳混合加熱時，生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式分別是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO3 2KCl + 3O2↑；
③氮氣的密度比空氣略小，難溶于水，因此只能用排水法收集；該小組欲進行鎂在氮氣中的燃燒實驗，現(xiàn)收集一瓶含水約1/5 體積的氮氣，操作方法是：向集氣瓶中裝滿水，倒扣入水槽中，當收集到約剩余1/5體積水時，停止收集，移出集氣瓶，放在實驗臺上。
4.（2018青島）實驗
11、室制取氣體時需要的一些裝置如下圖所示，請回答下列問題。
（1）寫出標有序號的儀器名稱：①______，②______。
（2）實驗室制取氧氣和二氧化碳的發(fā)生裝置都可選用 B 裝置的原因是______，裝置中使用分液漏斗的優(yōu)點是______。
（3）若要得到干燥的氧氣，所選擇裝置的連接順序為：B→______→______（填字母序號）。
（4）檢驗二氧化碳是否收集滿的操作方法是______。
（5）某興趣小組的同學連接 B、G、H 裝置進行實驗。若實驗時 G 裝置中蠟燭燃燒更劇烈，H 裝置中溶液變渾濁，則 B 裝置中反應的化學方程式為______。
【答案】 (1). 酒
12、精燈； (2). 錐形瓶； (3). 反應物是固體和液體，反應不需要加熱； (4). 可以控制反應速率，節(jié)約藥品； (5). F； (6). E； (7). 將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明二氧化碳收集滿(答案合理即可)； (8). 2H2O22H2O+O2↑
【解析】（1）根據(jù)常見儀器解答；（2）根據(jù)反應物的狀態(tài)、反應條件解答；根據(jù)可以控制反應速率，節(jié)約藥品解答；（3）根據(jù)先干燥、后用向上排空氣法收集解答；（4）根據(jù)將燃著的木條置于集氣瓶口，木條熄滅，證明二氧化碳收集滿解答；（5）根據(jù)過氧化氫溶液在加入二氧化錳的條件下分解生成水和氧氣
13、解答。（1）標有序號的儀器名稱：①酒精燈，②錐形瓶；（2）實驗室制取氧氣和二氧化碳的發(fā)生裝置都可選用B裝置的原因是：反應物都是固體和液體，反應不需要加熱；裝置中使用分液漏斗的優(yōu)點是：可以控制反應速率，節(jié)約藥品；（3）若要得到干燥的氧氣，氧氣可以用濃硫酸干燥，所選擇裝置的連接順序為B→F→E；（4）二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明二氧化碳收集滿；（5）若實驗時G裝置中蠟燭燃燒更劇烈，H裝置中溶液變渾濁，則B裝置中生成的是氧氣。過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H2O2MnO22H2O+O2↑。
5.（2018北京）實驗室用右
14、圖裝置制取CO2.
（1）反應的化學方程式為 。
（2）用向上排空氣法收集CO2的原因是 。
答案：（1）CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑；
（2）CO2的密度大于空氣的密度，且不與空氣中的成分發(fā)生反應。
解析：（1）實驗室用大理石和稀鹽酸反應來制取二氧化碳，其反應的化學方程式為CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑；
（2）能用向上排空氣法收集的氣體，其密度要比空氣密度大，且與空氣中的成分不發(fā)生化學反應，CO2的密度大于空氣的密
15、度，且不與空氣中的成分發(fā)生反應，故可用向上排空氣法收集。
6.（2018天津）根據(jù)下列裝置圖回答問題：
(1)寫出儀器a和b的名稱：a________，b________。
(2)實驗室用大理石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳，應選用的裝置為________(填字母)，若用F裝置干燥二氧化碳氣體，F(xiàn)中應加入的試劑是________。
(3)實驗室用高錳酸鉀制取氣體，該反應的化學方程式為________。
(4)實驗室取用藥品要注意節(jié)約，如果沒有說明用量，一般應該取用最少量，固體藥品只需蓋滿試管底部，液體藥品取用________mL。
【答案】(1)試管 (2)集氣瓶 (3) BD (
16、4)濃硫酸 (5) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(6) 1～2
【解析】(1)a是試管，b是集氣瓶；(2)固液常溫反應制取氣體，選擇發(fā)生裝置B，二氧化碳的密度比空氣的密度大，用向上排空氣法收集，選擇收集裝置D；濃硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳；(3)用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；(4)如果沒有說明用量，一般液體藥品取用1～2mL。
7.（2018棗莊）請分析下列實驗裝置，閱讀所給材料，回答問題：
材料：氨氣（NH3）常溫下是一種具有刺激性氣味的無色氣體，對人體有較大毒性，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液顯堿性。實驗室
17、可用加熱氯化銨（NH4Cl）和熟石灰兩種固體的方法制取氯氣，同時生成氯化鈣和水。銨鹽易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，CaCl2溶液顯中性，NH4Cl溶液顯酸性。
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑ ，應選取的發(fā)生裝置是 B （填裝置編號）。
（2）用C裝置收集氨氣時，氣體應從 b 口通入（填“a”或“b”）；檢驗氨氣可用濕潤的 紅色 石蕊試紙（填“紅色”或“藍色”）。
（3）某同學對充分反應后反應器內(nèi)的固體物質(zhì)做進一步研究：
【提出問題】固體物質(zhì)的成分是什么？
【作出猜想】猜想I：Ca（OH）2、NH4Cl和CaCl2
18、
猜想II：Ca（OH）2和CaCl2
猜想III：NH4Cl和CaCl2
猜想IV：只有CaCl2
有同學對上述猜想提出質(zhì)疑：有一種猜想不合理。你認為是 猜想I 。
【實驗探究】①取反應器內(nèi)少量固體于試管中，加水溶解、過濾，得到濾液。
②取少量溶液于試管中，滴加無色酚酞試液溶液，顏色無變化，說明 猜想II （填一種猜想）不正確。
③再取少量濾液于另一試管中，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該同學認為固體中含有NH4Cl，于是得出結論猜想III正確。你認為該同學的結論 不合理?。ㄌ睢昂侠怼盎颉安缓侠怼保?，理由是 氯化鈣也能和硝酸銀反應生成白色沉淀 。
【評價反思】該同學認為實驗
19、裝置仍有不足之處，請你提出改進措施： 在C裝置的a導管連接吸收氨氣的裝置 。
解析：（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑，反應需要加熱，應選取的發(fā)生裝置是B。
故填：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；B。
（2）用C裝置收集氨氣時，由于氨氣密度比空氣小，氣體應從b口通入；
檢驗氨氣可用濕潤的紅色石蕊試紙，這是因為氨氣能夠水反應生成氨水，氨水能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙。
故填：b；紅色。
（3）【作出猜想】
上述猜想中，猜想I不合理，這是因為氫氧化鈣和氯化銨不能共存。
故填：猜想I。
【實驗探究】
②取少量溶液于試管中，滴加無色酚酞試液溶液，顏色無變化，說明溶液不顯堿性，即溶液中不含有氫氧化鈣，說明猜想II不正確。
故填：猜想II。
③該同學的結論不合理，理由是氯化鈣也能和硝酸銀反應生成白色沉淀。
故填：不合理；氯化鈣也能和硝酸銀反應生成白色沉淀。
【評價反思】
該同學認為實驗裝置仍有不足之處，不足之處是：沒有處理尾氣裝置，改進措施：在C裝置的a導管連接吸收氨氣的裝置。
故填：在C裝置的a導管連接吸收氨氣的裝置
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