全國2020年中考化學(xué)試題分單元匯編 第八單元 金屬和金屬材料（無答案）

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1、第八單元 金屬和金屬材料 1、下列關(guān)于金屬的說法中，錯誤的是 A．銅有良好的導(dǎo)電性，常用于制作導(dǎo)線 B．所有的金屬都能與稀鹽酸反應(yīng) C．鐵制品在干燥的空氣中不易生銹 D．不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液 2．下列“家庭小實驗”中，不能達(dá)到預(yù)期目的是（　?。? A．用銅片和食醋混合制氫氣 B．用某些植物的花瓣制酸堿指示劑 C．用檸檬酸、果汁、白糖、水、小蘇打等制汽水 D．用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、紗布等制作簡易凈水器 3.2020年5月我國自主建造的第一艘航母下海，為保證航母的使用壽命，下列防銹措施不可行的是( ) A.用抗銹蝕性能優(yōu)異的合金制造航母零部件

2、 B.刷防銹漆 C.船體表面鍍一層黃金 D.給某些部位涂油 4、（哈爾濱）下列關(guān)于能源、資源的敘述正確的是（ ） A.常用來煉鐵的礦石有赤鐵礦、磁鐵礦 B.石油煉制可得到汽油、柴油、煤焦油等 C.海洋是地球上最大的儲水庫，海水中含有的化學(xué)元素有100多種 D.人們正在利用和開發(fā)的其他能源有水能、太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、可燃冰? 5．2020年3月9日，特朗普正式簽署關(guān)稅令“對進(jìn)口鋼鐵和鋁分別征收25%的關(guān)稅”，這一做法嚴(yán)重違反國際貿(mào)易規(guī)則，嚴(yán)重?fù)p害我國利益。下列選項中不屬于合金的是 A．鋼 B．金剛石 C．焊錫

3、 D．黃銅 6、2020年春季，在張獻(xiàn)忠沉銀現(xiàn)場，考古安家發(fā)現(xiàn)了金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器，金幣銀示光亮如初，鐵刀鐵矛鑄跡斑趕。下列說法不正確的是 A，金銀銅鐵都是重要的金屬資源B．金銀的化學(xué)性質(zhì)比銅鐵更穩(wěn)定 C．自然界中，金、銀、銅、鐵主要以単質(zhì)的形式存在 D．可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序 7、（18聊城）11.下列各組物質(zhì)不能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強(qiáng)弱的是 A.稀鹽酸 B.MgSO4溶液Fe?Cu C.Mg?FeSO4溶液?Cu D.MgSO4溶液 Fe?Cu(NO3

4、)2溶液 8．甲、乙、丙三種金屬分別投入稀硫酸中，只有乙表面產(chǎn)生氣泡，甲、丙都不反應(yīng)；如果把甲投入丙的硝酸鹽溶液中，甲表面有丙析出，則三種金屬的活動性順序是 A．甲＞乙＞丙 B．乙＞丙＞甲 C．丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丙 9（烏魯木齊）．下列實驗的現(xiàn)象或結(jié)論不正確的一組是 選項 A B C D 實驗 打開汽水瓶蓋時， 硫在空氣中燃燒發(fā) 白磷燃燒產(chǎn)生大量 裝鐵絲的試管中有 汽水會自動噴出來 出微弱的淡藍(lán)色火 白煙，活塞先向右 氣泡產(chǎn)生，裝銅絲 實驗現(xiàn)象 焰，硫在氧氣中燃 再向左移動，冷卻

5、 的試管中無明顯現(xiàn) 燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫 至室溫后，最終停 象 色火焰 在刻度“4”附近 說明氣體在水中的 說明氧氣的濃度是 氧氣約占空氣體積 說明鐵與銅的活潑 實驗結(jié)論 溶解度隨壓強(qiáng)的增 影響硫燃燒劇烈程 的五分之一 性 Fe>Cu 大而減小 度的因素 10（18廣東）14.利用鹽酸和硝酸銀探究鐵、銅、銀的金屬活動順序，下列實驗可以不需要進(jìn)行的是 A.鐵+稀鹽酸 B.銅+稀鹽酸 C.銀+稀鹽酸 D.銅+硝酸銀溶液 11、南京大學(xué)課題組研制出ZnGa2O4催化材料，實現(xiàn)將CO2轉(zhuǎn)化為碳?xì)浠衔锶剂?。下列有關(guān)Z

6、nGa2O4的說法正確的是 A．屬于金屬材料 B．含有2個氧分子 C．對碳循環(huán)利用有積極意義 D．Ga、O元素質(zhì)量比為1：2 （18衡陽）17.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X、Y和Z分別放入稀硫酸中,X和Z溶解并產(chǎn)生氣體,Y無變化；如果把X放入Z的鹽溶液中，過一會兒，在X的表面有Z析出。根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y和Z的金屬活動性順序 12、（18鹽城）11. 分別把X、Y、Z三種金屬加入稀鹽酸中，只有Z表面無現(xiàn)象，Y加入X的硝酸鹽溶液中，有X析出，則三種金屬的活動性順序是 A.Y＞X＞Z　　　　　B.X＞Y＞Z　　　　　C.X＞Z＞Y　　　　　

7、D.Z＞Y＞X 13、（18廣東）11.下列說法正確的是 A.催化劑的作用是加快反應(yīng)速率 B.石油是有機(jī)物，也是純凈物 C.鐵器在干燥的空氣中不易生銹 D.節(jié)約用水對沿海城市意義不大 14、（18宜昌）14．除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，下列實驗方法不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵? ） 實驗?zāi)康? 實驗方法 A 除去銅粉中混有的少量碳粉 在空氣中充分灼燒 B 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 加入過量的鐵粉、過濾 C 除去水中的空氣 將水煮沸 D 除去CO2中混有的少量CO 將氣體通過灼熱的氧化銅 15.已知：金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，而金屬

8、Y和Z不能；將Y?、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無變化。下列說法正確的是 A.X氧化物的化學(xué)式只能表示為XO B.Y能將X從它的鹽溶液中置換出來 C.Z在自然界中只能以單質(zhì)形式存在 D.三種金屬的活動性順序：X>Y>Z 16小柯為比較Mg、Fe、Cu三種金展的活動性順序，進(jìn)行了如圖甲所示的實驗，實驗后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中(如圖乙)，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，充分反應(yīng)后過濾。溶液中含有的金屬離子可能的組成有 ①Mg2+ ②Mg2+和Fe2+ ③Mg2+和Cu2+ ④Mg2+、Fe2+和Cu2+ A. ①

9、② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 17、常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應(yīng)(忽略揮發(fā))。下列圖像正確的是 A.①② B.②③ C.①④ D.②④ 18.下列實驗設(shè)計能夠?qū)崿F(xiàn)其對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖? 19．用實驗探究Al和Cu的金屬活動性強(qiáng)弱，若提供的試劑只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀鹽酸。對此下列說法正確的是( ) A．選用兩種合適的試劑即可實現(xiàn)實驗?zāi)康? B．CuCl2溶液是不可或缺的試劑 C．最多只能設(shè)計一種實驗方案 D．Al

10、Cl3溶液中加入Cu不能探究金屬活動性強(qiáng)弱 20.向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，再向濾渣中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是 A.?Fe、Cu?? B.?Cu、Ag ??C.?Cu?? D.?Ag 21、驗證鎂、銅的金屬活動性順序，下列試劑不能選用的是 A.MgSO4溶液 B.KCl溶液 C.稀鹽酸 D.ZnCl2溶液 22（18宜昌）16．取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反應(yīng)后過濾，得到固體和濾液。下列說法錯誤的是（ ） A

11、．固體中只有Ag時，濾液一定呈藍(lán)色 B．固體中有Cu和Ag時,濾液一定呈無色 C．固體中一定有?Ag,濾液中可能有AgNO3 D．固體中可能有Cu,濾液中一定有Mg (NO3)2 23向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量銅和鋅的混合物，充分反應(yīng)后過濾得到無色溶液和濾渣， 下列說法正確的是 A．反應(yīng)后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2 和AgNO3 B．反應(yīng)后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2 和AgNO3 C．反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn D．反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag

12、 24（18益陽）18．向 AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾， 濾液呈藍(lán)色。下列判斷正確的是 A．濾液中可能有 Fe(NO3)3、Mg(NO3)2 和 Cu(NO3)2 B．向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生 C．與原溶液相比，濾液的質(zhì)量可能增大 D．向濾液中滴入稀鹽酸，可能會有白色沉淀出現(xiàn) 25（18棗莊）19.某興趣小組進(jìn)行實驗探究，向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，下列說法正確的是 A.濾液中一定含有Zn2+和Fe2+,定沒有Ag+ B.濾液中

13、一定含有Zn2+，一定沒有Fe2+和Ag+ C.濾渣中一定含有銀，可能含有鋅和鐵 D.濾渣中一定含有銀和鐵，可能含有鋅 26（2020十堰）將一定量的金屬M加入到含有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和慮液，根據(jù)實驗分析，下列說法正確的是 ①若濾液為藍(lán)色，則慮渣中一定不含有含鋅和M ②若濾液只含一種溶質(zhì)，濾渣含四種金屬，則幾種金屬的活動性順序為：M>鋅>銅>銀 ③若濾渣含有M，則濾液中的溶質(zhì)種類最多含3種，最少含1種 ④向濾渣中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，則濾渣中一定含鋅，可能能含M A.②④. B. ①④ C. ②③ D. ①③ 27.分別向50g

14、?FeSO4和CuSO4溶液中，加入一定質(zhì)量Mg粉恰好完全反應(yīng)。隨Mg粉消耗，Mg粉與溶液中FeSO4、CuSO4?的質(zhì)量變化見右圖。請讀取圖象信息并結(jié)合金屬活動性服序分析，下面說法不合理的是 A.反應(yīng)前,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):FeSO4B 28（18襄陽）16、向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)過程中，測得混合物中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。有

15、關(guān)該反應(yīng)過程中的下列說法正確的是 A.a點，向溶液中滴加稀鹽酸，無白色沉淀 B.c點，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生 C.d點，溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 D.e點，過濾后得到的固體中只含有2種物質(zhì) 29向一定量的硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入5.6 g鐵粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，稱得固體14 g。向固體中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則下列分析正確的是（ ） A．濾液中一定不含有硝酸銀 B．濾液中一定含有硝酸銅 C．濾出的固體中含有銀7.6g D．濾出的固體中含有銅6.4g 30（黃石）10.現(xiàn)有甲、乙、丙

16、三種金屬，先將三者分別加入到稀硫酸中，只有乙金屬表面有氣泡生成；再將甲加入到丙的鹽溶液中，無明顯變化。據(jù)此判斷三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是 A.甲>乙>兩?? B.甲>丙>乙 ?C.乙>丙>甲?? D.丙>甲>乙 31下列實驗方案,不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖? A．比較空氣與人體呼出的氣體中CO2含量 B．探究MnO2能否加快H2O2分解 C．驗證燃燒需要溫度達(dá)到著火點 D．探究CO2對銅生銹是否有影響 32（18婁底）12．下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。? 33 （18婁底）14．

17、化學(xué)趣味小組在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，對金屬R的活動性進(jìn)行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生（該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：R+2HCl2=RCl2+H2↑），將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是（　?。? A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+Cu C．R+H2SO4=RSO4+H2↑ D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R 34、8.右圖是探究鐵和銅金屬活動性實驗，關(guān)于此實驗說法錯誤的是 A.鐵絲需要砂紙打磨 B.溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色 C.金屬活動性強(qiáng)弱:Fe>Cu D.化學(xué)反應(yīng)方程式為:

18、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ?35下列關(guān)于鐵、鋅、銅三種金屬及其合金的說法錯誤的是 A.鐵在潮濕的空氣中易生銹 B.黃銅（銅與鋅的合金）的硬度大于純銅 C. 可以用鐵桶盛放硫酸銅溶液 D.可以用稀硫酸鑒別鋅與銅的金屬活動性強(qiáng)弱 36．金屬錳與氯化亞鐵溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：Mn+FeCl2===MnCl2+ Fe，下列說法錯誤的是（ ） A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．錳的金屬活動性比鐵強(qiáng) C．錳能置換出鹽酸中的氫 D．反應(yīng)前后元素化合價都不變 37（安順）、“愚人金”實為銅鋅合金，外觀與黃金極為相似，常被不法商販冒充黃金牟取暴利，下列關(guān)于鑒別

19、“愚人金”與黃金的實驗方案，合理的是（ ） ①比較硬度，硬度小的是“愚人金” ②灼燒，表面變色的是“愚人金” ③浸沒在稀硫酸中，表面有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金” ④浸沒在硫酸鋅溶液中，表面附著白色物質(zhì)的是“愚人金” A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 38、黃石）12.推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法，以下推理合理的是 A.氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 B.置換反應(yīng)有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng) C.化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，所以金屬腐蝕過程中一定有能量變化 D.?液態(tài)水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，所以水由氧氣和氫

20、氣組成 39.分析推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理正確的是 A.置換反應(yīng)有單質(zhì)和化合物生成、則有有單質(zhì)和化合物生成成的反應(yīng)都是置換反應(yīng) B.單質(zhì)中只含有一種元素，則只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì) C.點燃可燃性氣體前要驗純所以點燃H2前一定要驗純 D.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因此反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)都是催化劑 40現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價)。則下列說法中錯誤的是 A.金屬活動性:乙>甲>丙 B.生成氫氣的質(zhì)量:甲>乙>丙

21、 C.相對原子質(zhì)量:乙>丙>甲 D.消耗硫酸的質(zhì)量:甲>乙>丙 41（河北）圖3所示的四個圖像，分別對應(yīng)四種過程，其中正確的是 A①分別向等質(zhì)量的Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸， B②分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸， C③分別向等質(zhì)量且Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸， D④分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且定量的稀硫酸 42（18濱州）16、把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)關(guān)系如圖甲），把金屬M加入到足量的Y(NO3)2溶液中（反

22、應(yīng)關(guān)系如圖乙）。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為 A.X>Z>M>Y B.Y>M>Z>X C. X>Z>Y >M D. Z>X>M>Y 43 (2分)將鋅粉加入到一定質(zhì)量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾, 可以得到溶液和固體。 (1)寫出會導(dǎo)致溶液質(zhì)量變小的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)若所得溶液中只含有一種溶質(zhì)，請分析所得固體的成分。 、 44.活潑金屬能將不活沒金屬從其鹽的水溶液中置換出來。與此類似，碳在高溫下,能將不活潑金屬從其氧化物中置換出來,但活潑金屬形成的氧化物不與碳發(fā)生反應(yīng)。如碳在高溫下,能置

23、換出氧化鐵中的鐵,但與氧化鋁不反應(yīng)。 (1)判斷C、Fe、Al的活動性順序由強(qiáng)到弱為________。 (2)結(jié)合所學(xué)知識,下列各組物質(zhì)能發(fā)生置換反應(yīng)的是_______ A.碳與氧化銅?? B.鋅與稀硫酸 C.碳與氧化鈣?? D.銀與硫酸銅 45、綜合分析上述材料，回答下列問題： （1）南海豐富的資源中，油氣屬于_____________(填“純凈物”或“混合物”)。對石油加熱煉制時，根據(jù)各成分的________不同可得到的產(chǎn)品有________(寫一種)。 （2）天然氣可壓縮儲存于鋼瓶中，用分子的觀點解釋其變化______________-。 （3）材料2中所述錳、

24、鎂、銅等是指_____________(填“元素”或“原子”)。 （4）海洋魚類、海參、龍蝦富含的營養(yǎng)素是________________。 （5）南海自古就是中國的!我們要捍衛(wèi)祖國的領(lǐng)士、領(lǐng)海和資源的完整。在資源的開發(fā)利用方面你的一點建議是__________________________________________。 45、(3分)近幾年來，共享單車的使用給市民的出行帶來了便利。 (1)右圖中共享單車上標(biāo)出的部件車架鋼圈是合金制成的，它們是____________(填“純凈物”或“混合物”)。 (2)右圖中共享單車的配件大部分是鐵合金，長期放在潮濕的環(huán)境中容易生銹，生銹的過

25、程是鐵與空氣中____________共同作用的結(jié)果。 、 (3)右圖中共亨單車的保護(hù)措施之一是防止其銹蝕，其中鏈條常采用的防銹方法是____________。 46、金屬材料是日常生活中應(yīng)用廣泛的材料，請回答下列與金屬有關(guān)的問題： (1)制作門窗的材料用鋁合金而不用純鋁，因為相比純鋁，鋁合金具有的優(yōu)點是____________。 (2)鋁的活動性比鐵強(qiáng)，鋁制品卻耐腐蝕的原因是_______________________________________________。 (3)已知Cr+FeSO4=Fe+CrSO4，則Fe、Cr、Hg三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是_______

26、_____。 (4)用鐵鍋烹任食物是利用鐵的性________________________。 47、有Al2O3，Al2O3中鋁元素顯+3價，青銅器上的銅銹可用酸洗，清洗后的溶液中含有銅離子。 （1）用化學(xué)用語表示上面加點的文字為___________和___________。 （2）在下列幾種物質(zhì)中，屬于合成材料的是___________(填序號)。 A.竹簡 B.棉花 C.塑料 D.青銅 （3）黃金化學(xué)性質(zhì)十分穩(wěn)定，其外觀與銅相似，常用灼燒的方法來鑒別它們，鑒別過2020年5月13日，我國首艘001A型國產(chǎn)航母開始海試，標(biāo)志

27、著我國在航海及軍事領(lǐng)域取得重大突破。根據(jù)所學(xué)知識填空。 （1）建造航母用到了鈦合金，構(gòu)成金屬鈦的粒子是__________（填“原子”“分子”或“離子”），工業(yè)制鈦有種反應(yīng)為：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X 的化學(xué)式為______________________。 （2）航母外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與_______________接觸而銹蝕。 （3）為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬活動性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗(每步均充分反應(yīng))，其中能達(dá)到目的是________________（填序號）。 A.稀鹽酸中加入足量鐵粉后，再加銅粉，最后加入鋅粉 B.Zn

28、Cl2溶液中加入足量鐵粉后，再加入CuCl2溶液 C.ZnCl2溶液中加入足量銅粉后，再加入鐵粉 程的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________。 48、社會發(fā)展讓人們的出行更加方便，汽車逐漸走進(jìn)尋常百姓家。請根據(jù)要求回答有關(guān)問題： （1）在上圖汽車的部件中主要由有機(jī)合成材料制成的是 ； （2）在汽車的電路中主要使用的是銅線，這是利用了銅的 性； （3）汽車表面的烤漆不僅美觀，還能起到 的作用 （4）化石燃料的大量使用，帶來了環(huán)境的污染和資源的枯竭等問題。我市自2020年開始推廣使用車用乙醇

29、汽油，到2020年實現(xiàn)全市全覆蓋。乙醇（C2H5OH）燃燒的化學(xué)方程式是 ，推廣使用乙醇汽油的好處是 ， （寫出兩條即可）。 49、.(5分)我國自主設(shè)計的大型客機(jī)成功試飛，首艘國產(chǎn)航母正式下水，標(biāo)志著我國的合金制造技術(shù)取得重大突破。根據(jù)所學(xué)知識回答問題。 (1)生鐵和鋼都是鐵的合金，其中含碳量較高的是 (2)探究Al與酸的反應(yīng)前，用砂紙打磨鋁條，是為了除去 (填化學(xué)式)。 (3)某合金中含有金屬鈧(

30、Sc)。相同條件下，取相同狀態(tài)的金屬鈧和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，鈧產(chǎn)生氣泡速率明顯更快，則金屬活動性Sc??Zn(填“>”或“<”)。根據(jù)上述結(jié)論，下列說法不正確的是??(填字號) A.將Sc投入CuSO4溶液中有紅色物質(zhì)析出 B.僅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液Ag能驗證鈧和鐵的活動性強(qiáng)弱 C.僅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能驗證鈧和鐵的活動性強(qiáng)弱 (4)已知Sc與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成+3價化合物。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 . 50、(4分)人類文明進(jìn)步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切。 (1)鋁合金被廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)、高鐵等,這是因為鋁合金具有_

31、____、質(zhì)量輕、耐腐蝕等特性。 (2)化學(xué)興趣小組為了鑒別某黃色金屬是黃金還是黃銅(銅鋅合金),設(shè)計了如下方案: ①取樣,在空氣中加熱??②取樣,加入硝酸銀溶液??③取樣,加入硫酸鋅溶液 其中不合理的是_____(填序號)。某同學(xué)提出還可以用稀硫酸鑒別，他所依據(jù)的反應(yīng)原理是_________(用化學(xué)方程式表示)。 51.銅絲作導(dǎo)線是利用了其良好的__________性;鐵銹(主要成分是Fe2O3)可用除去,該反應(yīng)的生成物為H2O和____________________；鋁制品耐腐蝕是因其表面生成了致密的氧化鋁薄膜,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________

32、______。 古往今來，金屬材料和制品在我們的社會生活中一直起著非常重要的作用。 （1）考古工作者發(fā)現(xiàn)鐵質(zhì)的出土文物往往銹蝕嚴(yán)重，鐵生銹的條件是 。 在實驗室常用稀鹽酸清除鐵銹，化學(xué)方程式為 。 （2）近年來，我國高鐵建設(shè)促進(jìn)了經(jīng)濟(jì)、社會的快速發(fā)展。制造鐵軌的材料是合金鋼，主要原因是合金鋼具有 的優(yōu)越性能（要求只答一條）。 （3）某同學(xué)在實驗室進(jìn)行了兩個有關(guān)金屬性質(zhì)的實驗： 實驗Ⅰ：硫酸鋁溶液和鐵粉混合 實驗Ⅱ：硫酸銅溶液與鐵粉混合 在上述兩個實驗結(jié)束后，該同學(xué)將實驗Ⅰ和Ⅱ的物質(zhì)全部倒入同

33、一個燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，原因是 （用文字說明）。一段時間后過濾，向濾渣中滴加鹽酸，結(jié)果沒有氣泡產(chǎn)生。那么，濾液中所含金屬離子的情況可能是 （填寫序號）。 ①Al3+ 　②Al3+、Fe2+　 ③Al3+、Fe3+　 ④Fe2+、Cu2+ ⑤Al3+、Fe2+、Cu2+ 52、（荊門）15.某興趣小組在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金時，發(fā)現(xiàn)其中一種合金6.5g與足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生了0.5g氣體，該合金可能是 A.?Zn-Cu合金?? B.Zn-Fe?合金 C.?Fe-Al合

34、金?? D.?Fe-Cu合金 53近年來，我國航空、航天、高鐵等得到長足發(fā)展，躋身世界前列。大飛機(jī)C919試飛成功，標(biāo)志著我國的航空強(qiáng)國夢又邁出了一大步。大飛機(jī)使用的化學(xué)材料如甲圖。請回答： （1）橡膠屬于 （填“金屬”或“合 成”）材料。 （2）圖乙是鈦原子結(jié)構(gòu)示意圖，則x＝ ；鈦元素位于元素周期表第 周期。 （3）鐵比鋁的強(qiáng)度大，但制造飛機(jī)卻用鋁合金而不用鐵合金，主要原因是鋁比鐵的密度小且抗腐蝕性能強(qiáng)。鋁具有很好的抗腐蝕性的原因是 （用化學(xué)方程式表示）。 54.

35、用鋁絲、潔凈的銅絲、稀鹽酸、AgNO3溶液,驗證Al、Cu?Ag的活動性順序。 (1)把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中,觀察到鋁絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲表面無明顯現(xiàn)象，由此判斷出Al和Cu的活動性強(qiáng)弱順序為_____>(H)>____；發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是____?；鋁絲使用前需用砂紙打磨的原因是___； (2)為了達(dá)到實驗?zāi)康?除(1)中實驗外,還需要進(jìn)行的實驗是______。 55、18宜昌）20．(5分)鐵是目前世界上使用最多的金屬。 (1)認(rèn)識鐵：從宏觀看，鐵由 組成;從微觀看，鐵由 構(gòu)成。 (2)生活中：右圖是常用的鐵鍋。

36、把鐵制成鐵鍋利用了鐵的延展性和 性。?為防止鐵制品銹蝕，可采用的一種防銹方法是 。 (3)實驗室：細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是 ，放熱。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (4)工業(yè)上：用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是Fe2O3?)煉鐵的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)利用了一氧化碳的哪種化學(xué)性質(zhì)： 。 56、（18杭州）28.?(6分)小金為探究鐵制品銹蝕的條件，進(jìn)行如下實驗：

37、 步驟1:利用圖甲所示裝置，將干燥的O2從導(dǎo)管a通入U形管(裝置氣密性良好.藥品如圖所示)；待U形管內(nèi)充滿O2后，在導(dǎo)管b處連接一活塞推至底部的注射器收集20mLO2后在導(dǎo)管a處連接乳膠管并用止水夾夾緊，如圖乙所示。 步驟2:一段時間后，觀察U形普內(nèi)的鐵絲其現(xiàn)象如表所示。 觀察對象 現(xiàn)象 ①干燥的普通鐵絲 沒有明顯變化 ②潮濕的普通鐵絲 較多紅褐色銹斑 ③潮濕的純鐵絲 沒有明顯變化 (1)步驟1中，檢查U形管內(nèi)是否已充滿O2的方法是_______。 (2)鐵制品銹蝕的條件之一是需要O2，在此實驗中能支持此條件的證據(jù)是_____。 (3)通過對比實險現(xiàn)象，此實驗還可

38、得出鐵制品銹蝕的條件是________。 57、（6分）生活中處處有科學(xué)。某同學(xué)拆開家中使用過的“暖寶寶”，發(fā)現(xiàn)內(nèi)有褐色固體。查閱后得知：“暖寶寶”成分中有鐵粉、食鹽和水等物質(zhì)；使用后形成的褐色固體主要是氧化鐵和氫氧化鐵；其中氫氧化鐵受熱會分解成氧化鐵和水。據(jù)上信息。你認(rèn)為該褐色固體可能是“暖寶寶”中的物質(zhì)跟空氣中的　 　發(fā)生反應(yīng)形成的。請寫出氫氧化鐵受熱分解的化學(xué)方程式　 　。 58、 (4分)2020年冬天，某小伙子為了取暖在衛(wèi)生間里貼滿了“暖寶寶”(該產(chǎn)品的部分說明書為：“暖身更暖心，升溫快。發(fā)熱成分:高純度鐵粉、水、鹽……；發(fā)熱時間:?10小時；平均溫度:52℃)，他把門窗

39、關(guān)閉以防暖氣泄漏。幾分鐘后，他失去意識而倒地，幸而被門外的朋友及時救起。請回答: (1)鐵氧化發(fā)熱，主要生成物的化學(xué)式為 ；鹽是催化劑，其質(zhì)量和 不變。 (②)該小伙子失去意識并不是溫度過高和身體本身的原因，而是 。 59、（6分）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鋁的化合物種類繁多，氧化鋁的熔點（2050℃）高于鋁的熔點（660℃）。硬鋁（含鋁、銅、鎂、硅）是用途廣發(fā)的鋁合金。結(jié)合課本知識

40、回答下列問題。 （1）硬鋁比鋁的硬度_______（填“大”或“小”），硬鋁含有的非金屬元素是_______。 （2）氧化鋁可用于制造耐火磚等高溫材料，這是因為__________________________________________。 （3）從活潑金屬的化合物中提煉單質(zhì)比較困難。人類3000做年前就使用銅，1500多年前就使用鐵。推測人類使用鋁比鐵的年代_______（填“早”或“晚”）。 （4）藥物“胃舒平”（主要成分是氫氧化鋁）可治療胃酸過多，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。 56、（隨州）38、(3?分)金屬及其制品是現(xiàn)代

41、生活中不可缺少的材料和工具。 (1)日常生活中，切菜刀采用的防銹措施是__________________________。 (2)某化學(xué)實驗興趣小組的同學(xué)向含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，?有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是___，?濾液中可能含有的物質(zhì)是___________。 57、哈爾濱)“科技興國、科技創(chuàng)新、不負(fù)囑托！”習(xí)總書記來到哈爾濱為哈爾濱科技創(chuàng)新帶來活力。哈工大學(xué)生設(shè)計制造的小衛(wèi)星升空，哈工程大學(xué)研發(fā)的世界上速度最快的無人艇試航，石墨烯研發(fā)成功……都是哈爾濱的驕傲！ (1)利用火箭發(fā)射衛(wèi)星，火

42、箭使用肼（N2H4）作燃料，氧氣作氧化劑，在一定條件下反應(yīng)生成空氣中含量最多的氣體和一種常用來作溶劑的物質(zhì)，同時放出巨大能量把火箭送入太空，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 反應(yīng)前后氧元素的化合價分別為 ，火箭升空過程中的能量轉(zhuǎn)化為 →內(nèi)能→ 。 (2)鈦和鈦合金是制造火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)的重要材料，主要利用了它們具有 等性能（填字母） A.熔點高、密度小、機(jī)械性能好 B.熔點低、硬度大、韌性好 C.密度大、耐磨、耐腐蝕 (3)石墨烯可被用于制造透明電極、液晶顯示屏、觸摸屏、有機(jī)光伏電池和有機(jī)發(fā)光

43、二極管等，是由于石墨烯具有較高的 和透光性。 58、黃岡）27、（5分）化學(xué)就在我們身邊，請用所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題。 （1）金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，但是由于________，因此它們的物理性質(zhì)存在著較大差異； （2）用一氧化碳和磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）煉鐵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________； （3）用鹽酸除去自行車鋼圈上的鐵銹，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________； （4）鋁制品形成致密保護(hù)膜的化學(xué)方程式是_______________； （5）氫化鎂（MgH2）是一種貯氫合金，當(dāng)它與H2O混合時釋放出氫氣

44、，同時生成一種堿，59、該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。 58同學(xué)們在學(xué)習(xí)金屬與鹽溶液的反應(yīng)時，老師強(qiáng)調(diào)：“金屬K、Ca、Na必須除外”，小兵對此進(jìn)行思考，并查閱資料，對金屬鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng)進(jìn)行了探究，實驗中發(fā)現(xiàn)有無色無味的氣體產(chǎn)生，同時有固體物質(zhì)出現(xiàn)在容器底部。 【探究一】產(chǎn)生的氣體是什么? 【猜想與假設(shè)】(1)氧氣(2)二氧化硫(3)氫氣 小軍認(rèn)為不可能是____________ (填數(shù)字序號)，理由是____________________________________。 【查閱資料】 ①鈉與冷水能發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出大量熱，化學(xué)方程式為2Na+2H2

45、O=2NaOH+H2↑； ②難溶性堿通常遇熱時會分解，如：Cu(OH)2CuO+H2O。 【實驗與事實】小兵用產(chǎn)生的氣體吹肥皂液，發(fā)現(xiàn)氣泡上升，將燃著的木條靠近肥皂泡，氣泡燃燒。 【分析與結(jié)論】根據(jù)上述實驗與事實可得，產(chǎn)生的氣體是H2。 【探究二】反應(yīng)中產(chǎn)生的固體是什么呢? (1)小軍將固體物質(zhì)取出少許，并向其中加入足量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)沉淀____________，他確定該固體物質(zhì)中不含有單質(zhì)銅。 (2)小軍、小兵將剩余固體物質(zhì)過濾后，仔細(xì)觀察，發(fā)現(xiàn)固體呈藍(lán)色，并含有少量黑色物質(zhì)。于是他們根據(jù)現(xiàn)有知識，再結(jié)合【查閱資料】，大膽推測：藍(lán)色物質(zhì)可能是鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸銅溶

46、液反應(yīng)生成的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。 【分析與結(jié)論】產(chǎn)生的固體物質(zhì)中含有氫氧化銅和____________。 【反思與拓展】驗證金屬活動性順序時，一般____________（填“選擇”或“不選擇”)活動性非常強(qiáng)的金屬與另外一種金屬的鹽溶液反應(yīng)。 60、（8黃岡）26、（4分）化學(xué)基礎(chǔ)與常識 （1）下圖金屬應(yīng)用的實例，主要利用金屬的導(dǎo)熱性的是_______（填序號）； A電纜 B.電熱壺 C.金屬絲 D.金屬樂器 （2）向氫氧化

47、鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖所示（其中“○”“”“●”“”表示不同離子）。則“○”與“”反應(yīng)生成了_________（填物質(zhì)名稱）。 （3）氫氟酸（HF）能刻畫玻璃，其中有一個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是:?CaSiO3＋6HF＝X＋SiF4↑＋3H2O，則X的化學(xué)式為_______________ （4）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞?。以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如圖所示。 寫出反應(yīng)I中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。: 61、（咸寧）、某種手機(jī)

48、電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（鎳，銀白色金屬）等金屬，如下是某工廠回收部分金屬的流程圖。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O （1）操作①的名稱是____________________。 （2）寫出濾液②中金屬陽離子符號____________________。 （3）寫出濾液③和鐵粉發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式____________________________。 （4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活動性由強(qiáng)到弱的順序依次是____________________。 62（荊門） (6分)實驗探究題： 已知某生鐵合金除了含有鐵、碳外。還含有硅或者

49、鋁中的一種。 某化學(xué)興趣小組對該生鐵合金產(chǎn)生了濃厚的興趣。于是探究到底是含有硅還是鋁 【查閱資料】 硅不能與鹽酸反應(yīng)，但能與NaOH溶液反應(yīng):?Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。 鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2與H2，則鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。 【提出猜想】 猜想一:該生鐵合金除了含有鐵、碳外。還含有硅 猜想二：該生鐵合金除了含有鐵、碳外。還含有________ 實驗步驟及現(xiàn)象: ①取一定生鐵合金，加入過量的________，充分反應(yīng)后。合金部分溶解，并有無色氣體產(chǎn)生。 ②取步驟①中的濾渣，加入過最的_______

50、_，充分反應(yīng)后，濾渣部分溶解,并有氣體放出。 實驗結(jié)論:猜想_____正確。若步驟②中實驗現(xiàn)象為無現(xiàn)象。則猜想_____正確。 63、（18婁底）22．（16分）某實驗小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了鐵的冶煉后，想探究煉鐵高爐排放出的高爐氣體中含有污染環(huán)境的氣體有哪些，請我們共同參與探究并回答下列問題： 【提出問題】高爐氣體中含有污染環(huán)境的氣體是什么？ 【作出猜想】猜想一：只有CO； 猜想二：只有SO2； 猜想三：CO和SO2都有； 【查閱資料】二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁（與CO2相似），能使品紅溶液褪色，可被酸性高錳酸鉀溶液吸收。 【實驗探究】該實驗小組的同學(xué)組裝了如圖1裝置進(jìn)行實驗。

51、 （1）甲同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn)A中品紅溶液褪色，高爐氣體中含有氣體　 　，B中酸性高錳酸鉀溶液的作用是　 　，C 中品紅溶液的作用是　 ?。? （2）乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)C中品紅溶液沒有褪色，E中澄清石灰水變渾濁，得出高爐氣體中含有CO．丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的結(jié)論不正確，理由是　 　。 （3）該實驗小組的同學(xué)經(jīng)過討論后，改進(jìn)了實驗裝置，如圖2所示。用氫氧化鈉溶液代替酸性高錳酸鉀溶液的優(yōu)點是　 　，寫出SO2與 NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。 【實驗結(jié)論】煉鐵廠排放的高爐氣體中含有有害氣體CO和SO2，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，需達(dá)標(biāo)后才能排放。 　64.工業(yè)上用閃鋅礦(

52、主要含ZnS,還含PbS等雜質(zhì))制備鋅的流程如下(部分產(chǎn)物略去): (1)X的化學(xué)式是 CO2 ，圖中用過量空氣的目的是 使焦炭完全反應(yīng) 。 (2)①~④中屬于化合反應(yīng)的是 ①② 。 (3)Zn 能 (填“能”或“不能”)與PbCl2溶被反應(yīng)。 (4)寫出反應(yīng)③中生成ZnO的化學(xué)方程式 2ZnS+3O2 高溫 2ZnO+2SO2 。 (5)結(jié)合下表數(shù)據(jù)設(shè)計:從粗鋅中分離出純鋅的方案是 將粗鋅放在一容器中高溫（保持溫度907-1749℃），收集的鋅蒸汽，冷卻后可得純凈的鋅 。 物質(zhì) Zn Pb C 沸點℃ 907 1

53、749 4827 (6)反應(yīng)②中固體質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化圖示如右圖，計算產(chǎn)生Y的質(zhì)量。 (寫出必要的計算過程) 解:設(shè)生成Y的質(zhì)量為x C+CO2 高溫2CO 30g x 12 56 x=140g 65、6分）金屬——工業(yè)的脊梁 金屬及合金廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)和航天軍工。 資料：水圈和巖石圈中含有豐富的鎂元素。工業(yè)生產(chǎn)中，可用菱鎂礦做原科制'備金屬鎂，流程如圖4所示： 請回答下列問題： (l)已知①和②屬于分解反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為_________和__________

54、_。 (2)通過化學(xué)反應(yīng)，以巖石圈的礦石為原料還可以制備很多其他金屬，請舉一例說明（用化學(xué)方程式表示其制備原理）______________。 (3)圖5是鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖，鎂化學(xué)性質(zhì)活潑，原因是________。四大圈層中含有下列物質(zhì)：①硫酸鋅；②氯化鈉；③硫酸；④氫氧化鈣；⑤氧氣。其中能和鐵反應(yīng)的物質(zhì)有(填序號)________。 (4)小梅同學(xué)將點燃的鎂條伸入盛二氧化碳的集氣瓶中，看到鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，瓶壁上有黑色物質(zhì)生成，她認(rèn)為這種黑色物質(zhì)是碳單質(zhì)。在上述過程中，小梅運用的科學(xué)方法有______________。 66、金屬鎂可與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，所得溶

55、液呈堿性，可使酚酞溶液顯紅色。某同學(xué)將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液，變?yōu)榧t色，放置在空氣中一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了。 （1）鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。 （2）查閱資料：溶液紅色褪去的原因是溶液堿性減弱。 【提出問題】導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因是什么？ 【假設(shè)與分析】 假設(shè)1：可能是氫氧化鎂與N2或O2發(fā)生了反應(yīng)。 假設(shè)2：可能是溶液吸收了空氣中的　 　。 假設(shè)3：可能是氫氧化鎂的溶解度隨溫度的降低而　 　。 由堿的性質(zhì)可知，假設(shè)1不成立。 【實驗探究】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 1．取上述紅色溶液，保持溫度不變，在空氣中放置

56、一段時間，觀察現(xiàn)象。 ①　 　 假設(shè)2成立 2．取上述紅色溶液，②　 　，③　 　觀察現(xiàn)象。 紅色褪去 假設(shè)③成立 【拓展延伸】 （3）將一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液時，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。 請解釋其原因：　 　。 （4）除上述金屬外，根據(jù)金屬活動性順序，預(yù)測　 　也能跟硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生上述現(xiàn)象（舉一例即可）。 67、14分）興趣小組的同學(xué)對鋁的某些性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究。 【實驗回顧】 (l)鋁與稀鹽酸反應(yīng)。 ①用圖1所示裝置制取氫氣。 鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。 ②用B裝置收集氫氣的原因是____________。 (2)

57、在金屬活動性順序里，金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，判斷的依據(jù)是__________。 【提出問題】 鋁能否與水反應(yīng)生成氫氣？ 【查閱資料】 物質(zhì) 鈉與水 鋁與水 汞與水 能否發(fā)生反應(yīng) 能反應(yīng) 能反應(yīng) 不反應(yīng) 【交流與討論】 (I)鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，起到保護(hù)膜的作用。如生活中可用鋁壺?zé)?。鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。 (2)除去鋁表面氧化鋁薄膜的方法（舉一例）_________。除上述方法外，還可以將鋁片浸入氯化汞( HgCI2)溶液中，形成鋁汞齊（鋁汞合金）破壞鋁表面致密的氧化膜且防止其重新生成。

58、【實驗探究】 (1)將鋁片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分鐘左右，取出，立即用流水沖洗干凈后加入到蒸餾水中（如圖2），其表面生成大量氣泡、周圍出現(xiàn)白色沉淀。鋁與氯化汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。 (2)在導(dǎo)管口a處涂肥皂水，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管口有氣泡形成，當(dāng)氣泡離開導(dǎo)管后，氣泡______（填“下沉”或“上升”），用燃著的木條點燃?xì)馀荩l(fā)出爆鳴聲。 【實驗結(jié)論】 鋁能與水反應(yīng)生成氫氣。 寫出鋁與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣的化學(xué)方程式____________。 【實驗反思】 (1)圖2裝置內(nèi)，在鋁與水反應(yīng)的過程中，若關(guān)閉導(dǎo)管上的活塞K，反應(yīng)停止，其原理是_____

59、__。當(dāng)再次打開活塞K，反應(yīng)繼續(xù)，產(chǎn)生氣泡。鋁未能生成氧化鋁，其原因是________。 (2)汞有毒，會污染環(huán)境，興趣小組的同學(xué)用硫粉處理單質(zhì)汞，用飽和硫化鈉溶液處理使用過的氯化汞廢液。 68．(9分)金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。 (1)常溫下大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計中的金屬卻是液體，該金屬是 。 (2)鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。這種氧化物的化學(xué)式為 。 (3)向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液中含有的溶質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。 (4)鐵礦石有多種，如赤鐵礦(主要成分Fe2O3)和磁鐵礦(主要成分Fe3O4)等。 ①寫出赤鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ②冶煉2900t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石，理論上能得到含雜質(zhì)2%的生鐵的質(zhì)量是 t(結(jié)果精確到0.1)。 (5)含有鋅粉6.5g、鐵粉5.6g、銅粉3.2g、鋁粉l.8g的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)停止后，有6g固體剩余。則生成氫氣的質(zhì)量為 g。