2022年高考化學總復習 第1章 化學計量在實驗中的應用 第1節(jié) 物質的量 氣體摩爾體積模擬預測通關 新人教版

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1、2022年高考化學總復習 第1章 化學計量在實驗中的應用 第1節(jié) 物質的量 氣體摩爾體積模擬預測通關 新人教版 一、選擇題 1．2017年春，霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴重影響，部分城市開展對PM2.5和臭氧的監(jiān)測。下列有關說法正確的是(　　) A．臭氧的摩爾質量是48 g B．同溫同壓條件下，等質量的氧氣和臭氧的體積比為2∶3 C．16 g臭氧中含有6.02×1023個原子 D．1.00 mol臭氧中含有電子總數為18×6.02×1023 解析：選C。臭氧的摩爾質量是48 g·mol－1，A項錯誤；同溫同壓條件下，等質量的氧氣和臭氧的體積比為3∶2，B項錯誤；1.00 mol臭氧中含

2、有電子總數為24×6.02×1023，D項錯誤。 2．“物質的量”是國際單位制中的一個基本物理量，下列有關說法正確的是(　　) A．質量相等的CO和CO2，物質的量之比為2∶3 B．2 mol氧氣的摩爾質量為62 g·mol－1 C．1 mol任何物質都含有6.02×1023個分子 D．2 g H2含有1 mol氫分子 解析：選D。設質量均為m，則n(CO)∶n(CO2)＝∶＝11∶7，A錯誤；摩爾質量的單位是g·mol－1，數值上等于物質的相對分子(原子)質量，B錯誤；1 mol任何物質都約含有6.02×1023個微粒，不一定是分子，也有可能是離子或原子，C錯誤；2 g H2的物

3、質的量是1 mol，含有1 mol氫分子，D正確。 3．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是(　　) A．硝酸與銅反應得到NO2、N2O4共23 g，則銅失去的電子數為0.5NA B．3 g甲酸與乙醛的混合物中含有共價鍵數為0.4NA C．將標準狀況下2.24 L SO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子數為0.1NA D．標準狀況下8.96 L的平均相對分子質量為3.5的H2與D2含有中子數為0.3NA 解析：選A。生成23 g NO2和N2O4，轉移0.5 mol電子，即銅失去的電子數為0.5NA，故A正確；3 g甲酸含共價鍵數NA，3 g乙醛含共價鍵數為NA，

4、故B錯誤；H2SO3是弱酸，部分電離，所以H2SO3分子數小于0.1NA，故C錯誤；H2不含中子，1個D2含2個中子，8.96 L平均相對分子質量為3.5的H2和D2中含有D2為0.3NA，即中子數為0.6NA，故D錯誤。 4．(2018·蘇州質檢)設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　) A．標準狀況下，0.1 mol Cl2 溶于水，生成HCl的數目為0.1NA B．7 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數目為NA C．標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的原子數目為4.5NA D．常溫常壓下，2.24 L CO 和CO2 混合氣體中含有的

5、碳原子數目為0.1NA 解析：選B。氯氣與水的反應是可逆反應，0.1 mol Cl2溶于水生成HCl的數目小于0.1NA，A錯誤；7 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數目為×2n×NA＝NA，B正確；標準狀況下CH3CH2OH為液體，不能用標準狀況下氣體摩爾體積計算，C錯誤；常溫常壓下，2.24 L氣體物質的量小于0.1 mol，D錯誤。 5．下列四種氣體：①含3.01×1023個O的CO2；②標準狀況下6.72 L 的HCl；③3.4 g的NH3；④0.5 mol He。所含的原子總數由少到多的正確順序是(　　) A．①<③<④<② B．③<①<②<④ C．④<①<②<③

6、 D．④<②<①<③ 解析：選D。①含0.75 mol原子；②為0.3 mol HCl，含0.6 mol 原子；③為0.2 mol NH3，含0.8 mol原子；④含0.5 mol原子。 6．標準狀況下，1 L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數可近似表示為(　　) A．22.4(m＋n) B．22.4×6.02×1023(m＋n) C．22.4(m＋n)/(6.02×1023) D．m＋n 解析：選A。由阿伏加德羅常數的定義可知，它指的是1 mol微粒中所含有的微粒數的多少，由標準狀況下22.4 L氣體所含有的分子數為1 mol，1

7、L氣體中所含有的氣體分子數為(m＋n)，可知阿伏加德羅常數可近似表示為22.4(m＋n)。 7．m g某金屬M溶于鹽酸中，放出的氣體在標準狀況下的體積為n L，并生成氯化物MCl2，則金屬M的相對原子質量是(　　) A．n/m B．2m/n C．m/22.4n D．22.4m/n 解析：選D。設金屬M的相對原子質量為x，則金屬M的摩爾質量為x g·mol－1。 M＋2HCl===MCl2＋H2↑ 1 mol 2.24 L n L ＝，解之得x＝。 8．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反

8、應：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　) A．標準狀況下，11.2 L N2中含電子總數為5NA B．標準狀況下，22.4 L N2H4中所含原子總數為6NA C．標準狀況下，3.2 g N2H4中含有共價鍵的總數為0.6NA D．若生成3.6 g H2O，則上述反應轉移電子的數目為0.2NA 解析：選D。1個N2分子含有14個電子，標準狀況下，11.2 L N2的物質的量為0.5 mol，則所含電子數為7NA，A項錯誤；標準狀況下肼為液體，22.4 L N2H4的物質的量遠大于1 mol，故所含原子數遠大于6NA，B

9、項錯誤；1個肼分子含有5個共價鍵，3.2 g N2H4的物質的量為0.1 mol，則所含共價鍵的數目為0.5NA，C項錯誤；反應N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O中，生成4 mol H2O時轉移4 mol電子，故生成3.6 g(即0.2 mol)H2O時，轉移電子的數目為0.2NA，D項正確。 9．標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數目一樣多，下列說法不正確的是(　　) A．在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質量之比為m∶n B．25 ℃、1.25×105 Pa時，兩氣體的密度之比為n∶m C．同質量的A、B在非標準狀況下，其分子數之比為n∶m D．相

10、同狀況下，同體積的氣體A與B的質量之比為m∶n 解析：選B。只要在相同條件下氣體分子數相同，其物質的量、氣體體積必相等，設A、B的相對分子質量為MA和MB，氣體密度為ρA和ρB，分子數為NA和NB，相同狀況，同體積時其質量為wA和wB。對各選項進行分析，A項，＝，則MA∶MB＝m∶n，正確；B項，兩氣體的體積相等，則ρA∶ρB＝MA∶MB＝m∶n，錯誤；C項，摩爾質量越大，單位質量的分子數目越少，等質量的A、B氣體的分子數與其摩爾質量成反比，即NA∶NB＝MB∶MA＝n∶m，正確；D項，相同狀況下，同體積的氣體分子數相同，故A和B等體積時，wA∶wB＝MA∶MB＝m∶n，正確。 10．常溫

11、常壓下，往某密閉容器中充入兩種氣體，容器內氣體的最終密度為2.2 g·L－1(折算到標準狀況)，則充入的氣體一定不可能為(　　) A．NH3和HCl B．NO和O2 C．HI和Cl2 D．SO2和HCl 解析：選A。由題意得混合氣體的平均摩爾質量＝2.2 g·L－1×22.4 L·mol－1＝49.28 g·mol－1。A項，NH3和HCl的摩爾質量分別是17 g·mol－1和36.5 g·mol－1，不可能是49.28 g·mol－1；B項，若生成NO2和N2O4的混合物時，符合題意；C項，Cl2過量時氣體為Cl2和HCl，符合題意；D項，可能為49.28 g·mol－1，符合題意。

12、 二、非選擇題 11．某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷卻后標準狀況下測得生成物的體積為11.2 L，其密度為1.25 g/L，則： (1)反應前O2的體積V(O2)為________； (2)X2的摩爾質量為________；Y元素的名稱是________。 (3)若反應生成0.1 mol X2，則轉移電子的物質的量為________mol。 解析：(1)根據化學方程式，參加反應的O2與生成的X2的物質的量相等。根據阿伏加德羅定律，則參加反應的O2也為11.

13、2 L。 (2)生成的X2的質量為11.2 L×1.25 g/L＝14 g，故X2的摩爾質量為14 g÷0.5 mol＝28 g/mol，參加反應的X2Y4與O2的物質的量相等，均為0.5 mol，則X2Y4的摩爾質量為＝32 g/mol，故Y為氫元素。 (3)由化學方程式可知每生成1 mol X2轉移4 mol e－，則生成0.1 mol X2轉移電子0.4 mol。 答案：(1)11.2 L　(2)28 g/mol　氫　(3)0.4 12．衛(wèi)生部嚴令禁止在面粉生產中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。過氧化鈣(CaO2)是一種安全無毒物質，帶有結晶水，通常還含有CaO。 (1)

14、稱取5.42 g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應： 2[CaO2·xH2O]===2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在標準狀況下體積為672 mL，該樣品中CaO2的物質的量為________。 (2)另取同一樣品5.42 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2＋全部轉化為CaCO3 沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。 ①樣品中CaO的質量為________。 ②樣品中CaO2·xH2O的x值為________。 解析：(1)n(CaO2)＝n(CaO2·xH2O)＝2n(O2)＝2×672 mL/22 400 mL·mol－1＝0.06 mo

15、l。 (2)①n總(Ca2＋)＝n(CaCO3)＝7.0 g÷100 g·mol－1＝0.07 mol， m原(CaO)＝(0.07 mol－0.06 mol)×56 g·mol－1＝0.56 g； ②x＝(5.42 g－0.56 g－0.06 mol×72 g·mol－1) ÷18 g·mol－1÷0.06 mol＝。 答案：(1)0.06 mol　(2)①0.56 g?、? 13．合成氨工業(yè)生產中所用的α-Fe催化劑的主要成分為FeO、Fe2O3。 (1)某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質的量之比4∶5，其中Fe2＋與Fe3＋物質的量之比為________。 (2)當催

16、化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質的量之比為1∶2時，其催化劑活性最高，此時混合物中鐵的質量分數為________(保留2位小數)。 (3)寫出由C(炭粉)與Fe2O3在高溫下反應制備α-Fe催化劑的化學方程式(另一種產物可溶于水)：______________________________________________。 (4)為制得這種活性最高的催化劑，理論上應向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的質量為________，生成實驗條件下CO2的體積為________(假設此實驗條件下，氣體摩爾體積為24 L·mol－1)。 解析：(1)設FeO、Fe2O3分別為x mol、y mol

17、，根據鐵、氧的物質的量之比得(x＋2y)∶(x＋3y)＝4∶5，x∶y＝2∶1，Fe2＋與Fe3＋物質的量之比x∶2y＝1∶1。(2)根據催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質的量之比為1∶2，可推知，FeO、Fe2O3的物質的量之比為1∶1，混合物中鐵的質量分數為≈0.72。(3)由題給信息知，C(炭粉)會將一部分Fe2O3還原成FeO，同時C(炭粉)被氧化成CO2。(4)由于催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質的量之比為1∶2時，其催化劑活性最高，此時反應后的混合物中，FeO、Fe2O3的物質的量之比為1∶1，原料480 g Fe2O3為3 mol，Fe2O3～2FeO，原料中必須有的Fe2O3參加

18、反應，即1 mol Fe2O3參加反應，理論上要有0.5 mol C反應，即6 g C。生成CO2為0.5 mol，在該條件下體積為12 L。 答案：(1)1∶1　(2)0.72 (3)2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑　(4)6 g　12 L 14．臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3。 (1)若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為________g/mol(保留一位小數)。 (2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為________L。 (3)實驗

19、室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標準狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分數為________。 解析：(1)設有1 mol O2， 3O22O3　　　　Δn 3 mol 2 mol 1 mol 0.3 mol 0.1 mol 根據：M＝＝＝35.6 g/mol。 (2)3O22O3　　　　　　ΔV 3 體積 2 體積 1 體積 V(L) 8 L－6.5 L＝1.5 L V＝3 L。 (3)加熱條件下，O3、O2都能和銅粉反應，故粉末增加的質量即為O2和O3的總質量。 設混合氣體中O2的物質的量為x，O3的物質的量為y， 則有，解得，所以混合氣體中臭氧的體積分數為50%。 答案：(1)35.6　(2)3　(3)50%