《中考命題研究(貴陽)2020中考化學(xué) 教材知識梳理 模塊五 科學(xué)探究 課時(shí)18 物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、共存和除雜(無答案)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《中考命題研究(貴陽)2020中考化學(xué) 教材知識梳理 模塊五 科學(xué)探究 課時(shí)18 物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、共存和除雜(無答案)(6頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、課時(shí)18 物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、共存和除雜
,貴陽五年中考命題規(guī)律)
年份
題型
題號
考查知識點(diǎn)及內(nèi)容
分值
2020
填空
31(3)
鹽酸酸性的檢驗(yàn)
2
2020
選擇、填空
6;33(4)
物質(zhì)的檢驗(yàn);物質(zhì)的除雜
2+1
2020
實(shí)驗(yàn)探究
39(7)
除去NaCl中的雜質(zhì)
1
2020
選擇、填空
5C;39(5)
區(qū)別KCl和NH4Cl;物質(zhì)的檢驗(yàn)
0.5+1
物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和除雜分值為1~3分,題型為選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題。預(yù)計(jì)2020年貴陽中考考查物質(zhì)的檢驗(yàn)的可能性較大。
,貴陽五年中考真題演練)
物質(zhì)的檢驗(yàn)
2、、鑒別和除雜
1.(2020貴陽中考5題2分)“實(shí)驗(yàn)→現(xiàn)象→結(jié)論”是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的描述不合理的是( )
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
操作或現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
向盛有水的小燒杯中,加入少量品紅
品紅在水中逐漸擴(kuò)散,過一會整杯水變紅色
分子在不斷運(yùn)動
B
鐵絲在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒
集氣瓶瓶底炸裂
實(shí)驗(yàn)前瓶中沒有加少量水
C
區(qū)別KCl和NH4Cl兩種固態(tài)化肥
分別加入Ca(OH)2固體,研磨
有刺激性氣味產(chǎn)生的是NH4Cl,沒有的是KCl
D
測定肥皂水的酸堿性
用pH試紙測得pH約為9
肥皂水呈酸性
2.(2020貴陽中考31題6分)通
3、過化學(xué)實(shí)驗(yàn),可以體驗(yàn)探究的過程,也可以從事實(shí)中得出結(jié)論或規(guī)律,分別設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn),完成下表內(nèi)容,達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)
步驟
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
(1)
燃燒條件之一:需要可燃物
(2)
稀鹽酸呈酸性
(3)
化學(xué)反應(yīng)中不通過燃燒也可獲得熱量
3.(2020貴陽中考6題2分)下表所列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及操作,其現(xiàn)象足以說明結(jié)論的是( )
選項(xiàng)
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向某種化學(xué)肥料中加入熟石灰混合、研磨
沒有氨味
該化學(xué)肥料一定不是氮肥
B
點(diǎn)燃某種纖維材料
無燒焦羽毛的氣味
該纖維一定是合成纖維
C
向一未知溶
4、液中加入稀鹽酸
有無色氣泡產(chǎn)生
該溶液中一定含有CO
D
向一未知溶液中先滴加足量稀鹽酸,再滴加BaCl2溶液
先無現(xiàn)象,后產(chǎn)生白色沉淀
原溶液中一定含有SO
,中考考點(diǎn)清單)
物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別
1.常見氣體的檢驗(yàn)
氣體
常見的反應(yīng)和現(xiàn)象
O2
能使帶火星的木條復(fù)燃
H2
點(diǎn)燃,火焰呈淺藍(lán)色
CO
點(diǎn)燃,火焰呈藍(lán)色
CH4
點(diǎn)燃,火焰呈淺藍(lán)色
NH3
使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
CO2
使澄清石灰水變渾濁
HCl
遇AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀
2.常見陰離子的鑒別
離子
試劑或方法
現(xiàn)象
OH-
紫色石蕊溶液
變藍(lán)
5、
無色酚酞溶液
變紅
用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH試紙上
pH大于7
滴加CuSO4溶液(或FeCl3溶液)
生成藍(lán)色絮狀沉淀(或紅褐色沉淀)
SO
加BaCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀
CO
遇H+,澄清石灰水
有氣體產(chǎn)生,澄清石灰水變渾濁
Cl-
遇Ag+,稀HNO3溶液
產(chǎn)生白色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3
3.常見陽離子的鑒別
離子
試劑或方法
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
H+
紫色石蕊溶液
變紅
用玻璃棒蘸取少量溶液滴到藍(lán)色石蕊試紙上
試紙變紅
用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH試紙上
pH小于7
加入少量鋅粒等活潑金屬
6、
有氣泡產(chǎn)生
加入少量碳酸鈉粉末
有氣泡產(chǎn)生
加入一枚生銹的鐵釘
鐵銹消失,溶液變?yōu)辄S色
NH
遇OH-,加熱
有氣體產(chǎn)生,氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)
Ag+
遇Cl-,稀HNO3溶液
產(chǎn)生白色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3
Mg2+
加NaOH溶液
產(chǎn)生白色沉淀
Cu2+
加NaOH溶液
產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀
Fe3+
加NaOH溶液
產(chǎn)生紅褐色沉淀
Ba2+
加稀H2SO4,稀HNO3溶液
產(chǎn)生白色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3
4.溶于水溫度變化情況
(1)溶于水吸熱:NH4NO3
(2)溶于水放熱:NaOH、濃H2SO4、C
7、aO
物質(zhì)的分離和提純
1.原則
物質(zhì)的分離是將幾種物質(zhì)通過物理或化學(xué)方法分開:提純則是要求把不純物質(zhì)中的雜質(zhì)除去。提純的原則:(1)不增:即在除掉雜質(zhì)時(shí)不增加新雜質(zhì)。(2)不減:即被提純的物質(zhì)不能減少或改變。(3)易分離:即操作簡便易行,雜質(zhì)易分離除去。(4)易復(fù)原:被提純物質(zhì)易被復(fù)原。
2.物質(zhì)分離與提純的常用方法
(1)物理方法
分離提
純方法
適用范圍
例子
過濾
固液混合物(固體不溶于液體)
粗鹽提純
結(jié)晶
被分離提純的物質(zhì)和雜質(zhì)的溶解度隨溫度的變化差別較大
NaCl和KNO3的固體混合物的分離
蒸餾、分餾
沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離
石油的
8、分餾
特殊
性質(zhì)法
利用混合物中某些物質(zhì)的特性進(jìn)行物質(zhì)分離
Cu粉中混有Fe粉,可用磁鐵吸出鐵粉
(2)化學(xué)方法
a.化氣法:加入某種試劑,使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體而除去,如除去Na2SO4中的Na2CO3,可加適量稀H2SO4,將CO轉(zhuǎn)化為CO2氣體。反應(yīng)原理為Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O;
b.沉淀法:在混合物中加入某種試劑,使其中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀,過濾除去沉淀。如除去NaCl溶液中的Na2SO4,可加適量的BaCl2溶液,將SO轉(zhuǎn)化為沉淀。反應(yīng)原理為Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl;
c.溶解法:將雜質(zhì)用化學(xué)方法溶解。如除
9、去C粉中的CuO,可加適量稀硫酸,再過濾。反應(yīng)原理為CuO+H2SO4===CuSO4+H2O;
d.轉(zhuǎn)化法:將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)。如除去CO2中的CO,可將氣體通過灼熱的CuO。反應(yīng)原理為CO+CuOCu+CO2;
e.加熱法:雜質(zhì)受熱易分解,通過加熱將雜質(zhì)除去,如除去Na2CO3中的NaHCO3,可加熱混合物將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3。反應(yīng)原理為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;
f.置換法:將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)而除去。如除去FeSO4溶液中的CuSO4,可加過量的鐵粉再過濾。反應(yīng)原理為CuSO4+Fe===Cu+FeSO4;
g.吸收法:將氣體中的雜
10、質(zhì)用固體或液體吸收而除去。如除去CO中混有的少量CO2,可以用NaOH溶液。反應(yīng)原理為CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O。
3.常見物質(zhì)的除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì))
(1)CO2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅
(2)CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液
(3)H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
(4)CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物
(5)Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
(6)Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
(7)FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉
(8)NaCl(Na2CO3):加入適量的稀鹽酸
(9)NaCl(Na2SO4):加入
11、適量的氯化鋇溶液
(10)NaCl(NaOH):加入適量的稀鹽酸
(11)NaOH(Na2CO3):加入適量的氫氧化鈣溶液
(12)NaCl(CuSO4):加入適量的氫氧化鋇溶液
(13)NaNO3(NaCl):加入適量的硝酸銀溶液
(14)NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑
(15)KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液
(16)CO2(水蒸氣):通過濃硫酸
物質(zhì)的共存(高頻考點(diǎn))
1.物質(zhì)共存的含義(復(fù)分解反應(yīng))
物質(zhì)共存是溶液中的物質(zhì)與其他物質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),即相互之間不結(jié)合生成水或沉淀或氣體。
2.常見離子的顏色:如Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色
12、)、MnO(紫色)等。
3.特定條件下物質(zhì)的共存
酸性條件(或pH=1):不能與OH-或弱酸根離子共存,如CO、SO、HCO。
堿性條件(或pH=14):不能與H+或弱堿的陽離子共存,如NH、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、HCO等。,中考重難點(diǎn)突破)
物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別
【例1】(2020上海中考)鑒別物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是( )
A.用酚酞鑒別食鹽水和稀醋酸
B.用水鑒別生石灰和石灰石
C.用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳
D.用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸
【解析】 本題看似簡單,但要準(zhǔn)確地解答此題必須要系統(tǒng)全面地掌握化學(xué)知識。
用酚酞鑒別食鹽
13、水和稀醋酸,A錯(cuò)誤。原因:酚酞在中性溶液和酸性溶液中不變色;用水鑒別生石灰和石灰石,B正確。因?yàn)樗龅缴曳懦鰺崃?,而與石灰石無任何現(xiàn)象;用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳,C正確。原因是燃著的木條在CO2中立即熄滅而在空氣中火焰不變;用BaCl2溶液鑒別稀鹽酸和稀H2SO4,D正確。因?yàn)锽aCl2溶液與稀鹽酸不反應(yīng),與H2SO4產(chǎn)生白色沉淀。
1.(2020衡陽中考)能將氫氧化鈉、氯化鈉和鹽酸三種溶液一次性鑒別出來的是( )
A.石蕊溶液 B.碳酸鈉溶液
C.硫酸銅溶液 D.酚酞溶液
物質(zhì)的除雜
【例2】下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是( )
選項(xiàng)
物質(zhì)
雜
14、質(zhì)
除雜質(zhì)的方法
A
CO2
HCl
通入足量的NaOH溶液
B
CaCl2溶液
稀鹽酸
加過量碳酸鈣、過濾
C
NaCl溶液
Na2CO3
加適量的硝酸鈣溶液、過濾
D
KOH溶液
KCl
加適量的AgNO3溶液
【解析】 CO2和HCl氣體均能與NaOH反應(yīng),除去雜質(zhì)的同時(shí)也會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,故A錯(cuò)誤;稀鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,再過濾除去過量的碳酸鈣,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,故B正確;Na2CO3能與硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉,不符合除雜原則,故C錯(cuò)誤;KCl能與AgNO3反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鉀,不符合除雜原則,故D錯(cuò)誤。
2.(2020蘇州中考)下列除去雜質(zhì)(在括號內(nèi))選用的方法(在箭頭右側(cè))正確的是( )
A.CO2氣體(CO)―→點(diǎn)燃
B.MnO2固體(KCl)―→加水過濾
C.CO2氣體(HCl)―→通入NaOH溶液中
D.KCl溶液(K2CO3)―→加稀H2SO4