中考命題研究（貴陽(yáng)）2020中考化學(xué) 教材知識(shí)梳理 模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化 課時(shí)12 質(zhì)量守恒定律（無(wú)答案）

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1、課時(shí)12　質(zhì)量守恒定律 ,貴陽(yáng)五年中考命題規(guī)律) 年份 題型 題號(hào) 考查知識(shí)點(diǎn)及內(nèi)容 分值 2020 選擇 4 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 2 2020 填空 31；32(3) 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變 6＋1 2020 選擇 5C 化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變 0.5 2020 實(shí)驗(yàn)探究 37；38(3) 質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證、應(yīng)用 7＋1 2020 填空 36(1) 質(zhì)量守恒定律的理解 1 　　質(zhì)量守恒定律是貴陽(yáng)中考的必考內(nèi)容，分值為0.5～6分，各大題型均有涉及。在選擇題中常結(jié)合其他知識(shí)綜合考查。預(yù)計(jì)2020

2、年貴陽(yáng)中考考查質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)或應(yīng)用的可能性較大，也不排除考查質(zhì)量守恒定律驗(yàn)證的可能。 ,貴陽(yáng)五年中考真題演練) 　質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 1．(2020貴陽(yáng)中考4題2分)建立基本的化學(xué)觀念可以讓我們更好地理解化學(xué)，如形成守恒觀念，可以更好地理解質(zhì)量守恒定律，下列表述正確的是(　　) A．每1個(gè)C原子和1個(gè)O2分子反應(yīng)，生成2個(gè)CO2分子 B．32gS與32gO2完全反應(yīng)，生成64gSO2 C．鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加，故質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律 D．根據(jù)：蠟燭＋氧氣二氧化碳＋水，則蠟燭中一定含有C、H、O三種元素 2．[2020貴陽(yáng)中考32(3)題1分]“生態(tài)安全環(huán)境治理”是生

3、態(tài)文明貴陽(yáng)國(guó)際論壇2020年年會(huì)的一個(gè)主題?；瘜W(xué)在防治大氣污染和水污染方面發(fā)揮了重要作用，使更多的化學(xué)生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展。 火力發(fā)電廠為防止環(huán)境污染需將燃燒產(chǎn)生的二氧化硫進(jìn)行處理，其原理是2CaCO3＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2________(補(bǔ)充完整化學(xué)方程式)，這樣可以減少酸雨的形成。 3．(2020貴陽(yáng)中考31題6分)在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (1)A中物質(zhì)的化學(xué)式分別是________。 (2)請(qǐng)?jiān)贐框中將相關(guān)粒子的圖形補(bǔ)充完整。 (3)如圖所示反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_

4、______________________________________________________________________。 (4)該反應(yīng)的生成物所屬類別是________，寫出它的一種用途________。 　質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證 4．(2020貴陽(yáng)中考37題7分)對(duì)比分析是化學(xué)研究和學(xué)習(xí)的基本方法。甲、乙、丙三位同學(xué)利用圖中的裝置，圍繞“用稱量的方法驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律并分析實(shí)驗(yàn)條件”這一探究目的開(kāi)展活動(dòng)。 【實(shí)驗(yàn)步驟】①如圖所示，甲將白磷和反應(yīng)裝置、乙將裝有稀鹽酸的小試管和碳酸鈉粉末的燒杯分別放在兩個(gè)托盤天平上，并用砝碼使天平平衡。丙對(duì)石棉網(wǎng)和打磨干凈

5、的鎂條進(jìn)行稱量。 ②三位同學(xué)分別利用裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。 ③甲、乙同學(xué)在反應(yīng)結(jié)束且甲的裝置冷卻后，將反應(yīng)裝置及裝置內(nèi)的物質(zhì)放在反應(yīng)前使用的托盤天平上，觀察天平是否平衡。丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量石棉網(wǎng)和石棉網(wǎng)上氧化鎂的質(zhì)量，比較反應(yīng)前后質(zhì)量。 【實(shí)驗(yàn)分析】 (1)請(qǐng)你仿照示例，完成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄和分析。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式 結(jié)論 甲同學(xué) ①________________________________________________________________________ ___________________________________________

6、_____________________________ 4P＋5O22P2O5 該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律 乙同學(xué) ②________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ③________________________________________________________________________ ______________

7、__________________________________________________________ 該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律 丙同學(xué) 鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色固體。反應(yīng)前后稱量質(zhì)量不相等 ④________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律 (2)比較甲、丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有許多相似之處，如

8、生成物都屬于下列選項(xiàng)中的________。 A．酸　　B．氧化物　　C．堿　　D．鹽 (3)通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的對(duì)比分析，甲、乙兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是正確的，但結(jié)論卻是錯(cuò)誤的。在實(shí)驗(yàn)操作完全正確的情況下，請(qǐng)分析導(dǎo)致丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)前后稱量質(zhì)量不相等的原因有________________________________________________________________________。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。 【實(shí)驗(yàn)反思】 (4)請(qǐng)從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是_______________________________________

9、_________________________________。,中考考點(diǎn)清單) 　質(zhì)量守恒定律 1．定義：參加化學(xué)反應(yīng)的____________總和等于________的各物質(zhì)質(zhì)量總和。 2．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：原子的________而生成新物質(zhì)的過(guò)程，即在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的________、原子的________、原子________不變。 【歸納總結(jié)】 五個(gè)不變 兩個(gè)要變 兩個(gè)可能改變 3．根據(jù)質(zhì)量守恒定律有如下應(yīng)用(高頻考點(diǎn)) (1)書寫化學(xué)方程式時(shí)，推斷反應(yīng)物和生成物即化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)。 依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。 (2)根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量可以推斷

10、生成物的質(zhì)量(或根據(jù)生成物質(zhì)量推斷反應(yīng)物等)。 依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。(用化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化差，推斷另一種物質(zhì)的質(zhì)量) (3)用質(zhì)量守恒定律解釋生活中現(xiàn)象及常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 ①煤燃燒質(zhì)量減小(生成物為氣體外逸)。 ②鎂帶燃燒質(zhì)量增加(反應(yīng)物中有氧氣參加了反應(yīng))。 【特別提醒】質(zhì)量守恒定律是適用化學(xué)反應(yīng)，任何化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量問(wèn)題，都可以用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋。對(duì)反應(yīng)物，只指“參加反應(yīng)”的物質(zhì)的質(zhì)量，即生成物的質(zhì)量和，只能等于參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和。質(zhì)量守恒：只指質(zhì)量，體積數(shù)不能用守恒來(lái)解釋。 　實(shí)驗(yàn)突破：質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證 1．實(shí)驗(yàn)裝置： 2．質(zhì)量守恒

11、定律的適用范圍和驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)的選擇。 (1)質(zhì)量守恒定律是適用于化學(xué)變化，物理變化則不適用。 (2)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)具備的條件。 ①發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)現(xiàn)象明顯。 ②驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律要在密閉的容器中進(jìn)行。如上圖中紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。 實(shí)驗(yàn) 紅磷燃燒 鹽酸與碳 酸鈉反應(yīng) 鎂帶燃燒 化學(xué)方 程式 4P＋5O22P2O5 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2Mg＋O22MgO 反應(yīng)物 生成物 的狀態(tài) 固體與氣體反應(yīng)，生成固體(白煙) 固體與液體反應(yīng)，生成物有氣體 固體與氣體反應(yīng)，生成固體(有煙生成) 密閉 狀態(tài)

12、 密封 敞口 開(kāi)放 反應(yīng)前后 平衡狀態(tài) 平衡 不平衡 不平衡(或平衡) 平衡狀 態(tài)原因 無(wú)氣體、白煙外逸 有氣體外逸 有氣體參加反應(yīng)(氧氣)，也有煙外逸 驗(yàn)證質(zhì)量 守恒定律 能驗(yàn) 否 否 　　設(shè)問(wèn)：將鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)和鎂帶燃燒轉(zhuǎn)移到密閉的容器中進(jìn)行。能否驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律？ 點(diǎn)撥：放在密閉的容器中進(jìn)行反應(yīng)：①無(wú)外來(lái)氣體參加反應(yīng)；②生成的氣體(或煙無(wú)外逸)反應(yīng)前后能平衡。即能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：A.反應(yīng)現(xiàn)象明顯，說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)(適應(yīng)于質(zhì)量守恒定律)；B.平衡狀態(tài)：反應(yīng)前后，無(wú)外來(lái)氣體參加反應(yīng)，也無(wú)生成物外逸，結(jié)果就能平衡。 3．化學(xué)反應(yīng)的

13、實(shí)質(zhì)：從分子——原子的觀點(diǎn)看：就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子間發(fā)生了重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，因此，化學(xué)反應(yīng)前后、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量不變，所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和。 4．實(shí)驗(yàn)結(jié)論： (1)微觀：三個(gè)不變，即原子的種類不變、原子的質(zhì)量不變、原子的數(shù)目不變。 (2)宏觀：一個(gè)要變：即物質(zhì)的種類要變；兩個(gè)不變：元素的種類不變、物質(zhì)的總質(zhì)量不變。 5．與化學(xué)方程式的聯(lián)系： 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式 化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變 化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類相同 化學(xué)反應(yīng)前后的原子數(shù)目不變 化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)相等 參加反應(yīng)的各物

14、質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和 反應(yīng)物的質(zhì)量和等于生成物的質(zhì)量和 ,中考重難點(diǎn)突破) 　質(zhì)量守恒定律 【例1】(2020黃岡模擬)如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，下列關(guān)于該反應(yīng)前后的說(shuō)法正確的是(　　) A．均為混合物　　　　B．質(zhì)量減少 C．原子總數(shù)減少 D．分子總數(shù)不變 【解析】　從微觀上看，反應(yīng)前后均有多種分子是混合物，故A正確。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后、物質(zhì)的總質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤。化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變，C錯(cuò)誤。該化學(xué)反應(yīng)前后，分子的個(gè)數(shù)發(fā)生改變，D錯(cuò)誤。故選A。 1.在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R＋2H2O＋3O2===2FeSO4＋2H2S，則R的

15、化學(xué)式(　　) A．FeS　　B．Fe2S3　　C．FeO　　D．FeS2 【例2】某可燃物4.6g在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該可燃物的組成為(　　) A．一定含碳、氫、氧三種元素 B．一定含碳、氫元素，可能含氧元素 C．一定含碳、氫元素，不含氧元素 D．所含元素大于三種 【解析】首先判斷可燃物中一定有氫元素和碳元素，可能有氧元素。對(duì)于氧元素的判斷根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量守恒，需要通過(guò)計(jì)算得出可燃物中是否含有氧元素。 生成物中：m(C)＝8.8g××100%＝2.4g m(H)＝5.4g××100%＝0.6g 2．4g＋0.6g≠4.6g 故可燃物中除碳、氫元素外還有氧元素，則4.6g－2.4g－0.6g＝1.6g即為氧元素的質(zhì)量，A正確。 2.根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有(　　) A．碳一種元素　　　　　B．氫一種元素 C．碳和氫兩種元素 D．碳、氫、氧三種元素