湖南省2018年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 課時(shí)訓(xùn)練9 鹽 化肥練習(xí)
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1、課時(shí)訓(xùn)練9 鹽 化肥 夯實(shí)基礎(chǔ) 1.[2017·鹽城] “一帶一路”賦予古絲綢之路嶄新的時(shí)代內(nèi)涵。古代染坊常用下列物質(zhì)中的一種鹽來(lái)處理絲綢,這種鹽是( ) A.熟石灰 B.碳酸鉀 C.乙醇 D.燒堿 2.[2017·來(lái)賓]下列物質(zhì)的用途,正確的是( ) A.食鹽可作發(fā)酵粉 B.石灰石可作建筑材料 C.碳酸氫鈉可制玻璃 D.氫氧化鈉可改良酸性土壤 3.下列屬于無(wú)明顯現(xiàn)象的復(fù)分解反應(yīng)的是( ) A.澄清石灰水在空氣中變質(zhì) B.稀硝酸與燒堿溶液混合 C.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液混合 D.鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng) 4.下列物質(zhì)不能與BaCl2溶液發(fā)
2、生反應(yīng)的是( ) A.CuSO4 B.AgNO3 C.CaCl2 D.Na2CO3 5.在“P+Q―→鹽和水”的反應(yīng)中,物質(zhì)P和Q不可能是( ) A.HCl、Ca(OH)2 B.SO2、NaOH C.Fe2O3、H2SO4 D.H2SO4、ZnCl2 6.[2017·河北]下列對(duì)化肥的認(rèn)識(shí)不正確的是( ) A.KNO3是一種復(fù)合肥 B.施用氮肥,能促進(jìn)植物莖葉生長(zhǎng) C.銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合施用 D.化肥能提高糧食產(chǎn)量,施用越多越好 7.[2017·邵陽(yáng)]在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中,操作步驟為:溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。下列各步
3、驟中的一些做法正確的是( ) A.溶解:用玻璃棒攪拌以加速溶解 B.過(guò)濾:直接將粗鹽水倒入漏斗中 C.蒸發(fā):等蒸發(fā)皿中水分蒸干便停止加熱 D.計(jì)算產(chǎn)率:將精鹽直接轉(zhuǎn)移到天平的托盤(pán)上稱量 8.[2016·貴陽(yáng)]探究酸、堿和鹽的性質(zhì)及應(yīng)用。 (1)NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng),向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸,現(xiàn)象為_(kāi)_______________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。 (2)為除去NaCl中混有的少量Na2SO4,某探究小組設(shè)計(jì)了如圖K9-1所示方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 圖K9-1 ①Ⅰ、Ⅱ兩步都有過(guò)濾操作,過(guò)濾中要用到的玻璃儀器有____
4、__________________。 ②甲、乙同學(xué)選用的X分別為BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液,寫(xiě)出Ⅰ、Ⅱ兩步中發(fā)生的任意一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________,甲、乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,可能發(fā)生的相同反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________,乙的實(shí)驗(yàn)中,步驟Ⅲ涉及的操作和現(xiàn)象是________________________。 ③丙同學(xué)認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)比乙的實(shí)驗(yàn)更合理,理由是________________________________________________________________________。 9.[2016·南京]根據(jù)
5、“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn),回答有關(guān)問(wèn)題。 (1)實(shí)驗(yàn)步驟: ①溶解:稱取5.0 g粗鹽,逐漸加入10 mL水中,直到不再溶解,剩余粗鹽1.2 g。 ②過(guò)濾。 ③蒸發(fā):請(qǐng)從溶解度的角度分析,實(shí)驗(yàn)中不采用降低溶液溫度的方法得到精鹽的依據(jù)是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ④計(jì)算產(chǎn)率:得到精鹽3.2 g,則精鹽的產(chǎn)率為_(kāi)___
6、____(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。 (2)整個(gè)實(shí)驗(yàn)中至少要進(jìn)行________次稱量。 (3)從海水中獲得的粗鹽,經(jīng)過(guò)上述實(shí)驗(yàn)得到的精鹽屬于________(填“混合物”或“純凈物”)。 能力提升 1.[2017· 徐州]在下列各組物質(zhì)中,每組的3種物質(zhì)兩兩之間都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是( ) ①Cu、稀硫酸、CuO?、谙←}酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液?、跜、CO、Fe2O3 A.① B.② C.①③ D.②③ 2.在pH=1的無(wú)色溶液中,可以大量存在的物質(zhì)是( ) A.NaOH、NaNO3、KNO3 B.Na2CO3、NaCl、KCl C.CuSO
7、4、NaCl、BaCl2 D.NaNO3、MgCl2、K2SO4 3.下列各組物質(zhì)中,能相互反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量保持不變的是( ) A.硫酸和燒堿溶液 B.鋁和硫酸銅溶液 C.氧化鐵固體和鹽酸 D.碳酸鉀溶液和硝酸鈉溶液 4.下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是( ) 圖K9-2 A.向等質(zhì)量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過(guò)量 B.向一定質(zhì)量的氯化亞鐵和氯化鋁的混合溶液中加入鎂粉至過(guò)量 C.向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過(guò)量 D.向等質(zhì)量的鎂、鋁中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸至過(guò)量 5.[2017·大慶]如
8、圖K9-3所示,是某同學(xué)鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過(guò)程,其中試劑甲、乙分別可能是( ) 圖K9-3 A.甲:熟石灰 乙:稀鹽酸 B.甲:水 乙:氫氧化鈉溶液 C.甲:氫氧化鈉溶液 乙:水 D.甲:稀鹽酸 乙:氯化鈉溶液 6.[2017·呼和浩特]下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理的是( ) 選項(xiàng) 目的 方案 A 除去木炭粉中的少量CuO 在空氣中充分灼燒 B 除去KCl中混有的少量KClO3 取樣,加二氧化錳,充分加熱 C 鑒別化肥NH4Cl和(NH4)2SO4 取樣,加熟石灰,研磨 D 除去N2中混有的少量O2 通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)
9、 7. [2017·蘭州]有一包固體粉末,可能含有銅、氧化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種,為確定其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象如圖K9-4所示(部分生成物未標(biāo)出)。 圖K9-4 根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象判斷: (1)固體B的成分是________(填化學(xué)式,下同),a、b、c含同一操作,其名稱是________。 (2)固體粉末中一定不含有的物質(zhì)是________,可能含有的物質(zhì)是________。 (3)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式__________________________。 8.實(shí)驗(yàn)室中有一瓶標(biāo)簽破損的固態(tài)銨鹽,它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3
10、、(NH4)2SO4中的一種,請(qǐng)利用如圖K9-5所示的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 圖K9-5 [提出猜想] 猜想①:該銨鹽是NH4Cl;猜想②:該銨鹽是________;猜想③:該銨鹽是NH4HCO3;猜想④:該銨鹽是(NH4)2SO4。 [實(shí)驗(yàn)探究] 步驟一:取少量樣品放入試管中,沒(méi)有聞到強(qiáng)烈的氨味,加入適量水溶解得到無(wú)色液體,選用圖中的________滴入試管中,無(wú)氣泡放出,則猜想③不成立。 步驟二:在步驟一所得的溶液中,滴加圖中的Ba(NO3)2溶液,沒(méi)有白色沉淀生成,則猜想________不成立。 步驟三:另取適量樣品放入試管中,加水溶解配成溶液,滴加圖中的________溶液,
11、有白色沉淀生成,則猜想________成立。 [拓展應(yīng)用] 銨鹽可作氮肥,它會(huì)與堿性物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________,所以在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,為避免降低肥效,銨態(tài)氮肥不要與堿性物質(zhì)混合施用。 9.請(qǐng)回憶“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的活動(dòng)與探究,并結(jié)合酸、堿、鹽的性質(zhì)完成下列各題。 (1)NaNO3屬于________(填“酸”“堿”或“鹽”),NaNO3在水中能解離出Na+和________。 (2)稀鹽酸和NaOH溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是因?yàn)樯晌镏杏兴?;稀鹽酸和K2CO3溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
12、是因?yàn)樯晌镏杏兴蜌怏w;AgNO3溶液和NaCl溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是因?yàn)樯晌镏杏衉_______。 (3)下列幾組物質(zhì)混合能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的有________。 A.NaCl溶液和KNO3溶液 B.BaCl2溶液和稀硫酸 C.NaOH溶液和K2CO3溶液 (4)有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗鹽,要除去其中的雜質(zhì),得到純凈的NaCl晶體設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn): 步驟一:將粗鹽放入燒杯中,加適量水充分溶解后進(jìn)行過(guò)濾。 步驟二:向步驟一得到的濾液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾。 步驟三:向步驟二得到的濾液中加入過(guò)量的碳酸鈉溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾 步驟四:向步驟
13、三得到的濾液中加入過(guò)量的稀鹽酸,充分反應(yīng)后蒸發(fā)。 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)步驟回答下列問(wèn)題。 ①過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是________________________________________________________________________。 ②步驟二中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液的目的是 ________________________________________________________________________。 ③步驟四中加入了過(guò)量的稀鹽酸,無(wú)需另加試劑,只進(jìn)行蒸發(fā)操作就可得到純凈的NaCl晶體,是因?yàn)開(kāi)__________________________
14、_____________________________________________。 10.某同學(xué)用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳。向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的大理石,將150g稀鹽酸分三次加入,每次生成氣體的質(zhì)量如下表。 第一次 第二次 第三次 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 50 50 50 產(chǎn)生CO2的質(zhì)量/g 4.4 m 2.2 請(qǐng)計(jì)算:(1)表中m的值為_(kāi)_______。 (2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 參考答案 夯實(shí)基礎(chǔ) 1.B [解析] 碳酸鉀是由鉀離子與碳酸根離子構(gòu)成的化合物,屬于鹽。 2.B [解析] 食鹽有咸味,常用作
15、廚房調(diào)味品,碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分;石灰石可作建筑材料;碳酸鈉可制玻璃,不是碳酸氫鈉;氫氧化鈣呈堿性,可以通過(guò)酸堿中和來(lái)改良酸性土壤,而氫氧化鈉的腐蝕性太強(qiáng),不能用于改良酸性土壤。 3.B [解析] 澄清石灰水變質(zhì)是氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng),該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng);稀硝酸與燒堿溶液混合生成硝酸鈉和水,無(wú)明顯現(xiàn)象;碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀;鐵絲與硫酸銅反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。 4.C [解析] BaCl2與CaCl2交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成,不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 5.D [解析] 硫酸與氯化鋅交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成,不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),故物質(zhì)P和Q不可能是硫酸與氯化
16、鋅。 6.D [解析] 化肥能提高糧食產(chǎn)量,但是要根據(jù)土壤和氣候條件、作物營(yíng)養(yǎng)特點(diǎn)等,合理施用化肥,不是越多越好。 7.A [解析] 過(guò)濾時(shí),不能直接將粗鹽水倒入漏斗中,應(yīng)用玻璃棒進(jìn)行引流;蒸發(fā)時(shí),待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí),應(yīng)停止加熱,利用余熱將剩余液體蒸干;不能將精鹽直接轉(zhuǎn)移到天平的托盤(pán)上稱量,應(yīng)放在紙片上稱量。 8.(1)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色 H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O (2)①漏斗、燒杯和玻璃棒 ②Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 加入過(guò)量鹽酸,有氣泡產(chǎn)生 ③
17、甲實(shí)驗(yàn)直接生成氯化鈉,不會(huì)造成藥品浪費(fèi) [解析] (1)氫氧化鈉溶液呈堿性,能使酚酞溶液變紅,加入稀硫酸,稀硫酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水,堿性消失,溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。(2)①過(guò)濾操作用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒;②氯化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,硫酸鈉能與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉,可能相同的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,步驟Ⅲ是除去碳酸鈉得到氯化鈉,故加入鹽酸,觀察到有氣泡產(chǎn)生;③乙加入的試劑是氫氧化鋇溶液,氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氧化鈉,除去氫氧化鈉需要加入鹽酸,造成藥品的浪費(fèi)。 9.(1)③氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小,相
18、同情況下降溫析出的晶體比較少?、?4.2% (2)3 (3)混合物 [解析] (1)精鹽的產(chǎn)率為×100%≈84.2%。(3)精鹽中除了食鹽,還有可溶性雜質(zhì),所以精鹽屬于混合物。 能力提升 1.B [解析] ①中Cu在金屬活動(dòng)性順序中位于氫的后面,因此不能和稀硫酸反應(yīng),Cu也不能和CuO反應(yīng);②稀鹽酸、Ca(OH)2溶液能發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈣和水,稀鹽酸、Na2CO3溶液能反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉;③中C和CO不能反應(yīng),C、CO都能還原Fe2O3。 2.D [解析] 在pH=1的無(wú)色溶液中有大量的H+,NaOH
19、、Na2CO3都不能與H+共存,硫酸銅溶液為藍(lán)色,也不符合題意。 3.A [解析] 硫酸和氫氧化鈉反應(yīng),沒(méi)有氣體和沉淀產(chǎn)生,溶液的質(zhì)量不變;鋁能置換出硫酸銅中的銅,溶液中的溶質(zhì)由硫酸銅變成硫酸鋁[3CuSO4~Al2(SO4)3],溶液質(zhì)量減小;氧化鐵和鹽酸反應(yīng),溶液增加的質(zhì)量為參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量;碳酸鉀和硝酸鈉不反應(yīng),溶液總質(zhì)量保持不變。 4.D [解析] 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為: CaO+2HCl===CaCl2+H2O 56 111 Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O 74
20、111 由以上質(zhì)量關(guān)系可知,向等質(zhì)量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過(guò)量時(shí),氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈣多;向一定質(zhì)量的氯化亞鐵和氯化鋁的混合溶液中加入鎂粉至過(guò)量,鎂先和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鎂和鐵,溶液質(zhì)量減小,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鎂再與氯化鋁反應(yīng)生成氯化鎂和鋁,溶液質(zhì)量增大,完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量不再變化;向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過(guò)量,碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,溶液pH升高,恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液pH=7,然后碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液pH不變,當(dāng)恰好完全反應(yīng)后,繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液,溶液顯堿性,pH升高;稀硫酸
21、和鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣,和鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣,在金屬未反應(yīng)完之前,加入硫酸質(zhì)量相等,兩個(gè)反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量應(yīng)該相等。 5.A [解析] 甲物質(zhì)能和碳酸氫銨、氯化銨反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體,說(shuō)明甲物質(zhì)顯堿性,乙物質(zhì)能和碳酸氫銨反應(yīng)生成氣體,同時(shí)不能和氯化銨反應(yīng),說(shuō)明乙物質(zhì)顯酸性,故甲、乙可能分別為熟石灰和稀鹽酸。 6.D [解析] 混有少量CuO的木炭粉在空氣中灼燒時(shí),木炭粉會(huì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)而除去;氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱,能生成氯化鉀和氧氣,但二氧化錳在反應(yīng)后會(huì)混入氯化鉀固體中不能除去;NH4Cl和(NH4)2SO4都是銨鹽,都能與熟石灰反應(yīng)放出有刺激性氣味的氨氣,不能
22、用加熟石灰研磨的方法鑒別這兩種銨鹽;通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)時(shí),氧氣會(huì)與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅,而氮?dú)獠话l(fā)生反應(yīng),可用此方法除去氮?dú)庵谢煊械难鯕狻? 7.(1)Cu 過(guò)濾 (2)CuSO4 NaCl (3)FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl [解析] 操作a為加水溶解并過(guò)濾,可知固體A為不溶物,可能為銅或氧化鐵或者二者的混合物,操作b加入鹽酸后固體部分溶解,得到的黃色溶液應(yīng)為氯化鐵溶液,固體B應(yīng)為銅,所以固體A為氧化鐵和銅的混合物;經(jīng)過(guò)操作a得到的無(wú)色溶液應(yīng)為氯化鈉或硫酸鈉或二者的混合物,再通過(guò)步驟c得到白色沉淀和無(wú)色溶液,步驟c中包括過(guò)濾操作,白色沉淀應(yīng)為硫酸鋇沉淀,所得無(wú)色
23、溶液中一定含有生成的氫氧化鈉,可能含有氯化鈉,與氯化鐵溶液混合得到紅褐色的氫氧化鐵沉淀。 8.[提出猜想] NH4NO3 [實(shí)驗(yàn)探究] 稀鹽酸?、堋∠跛徙y ① [拓展應(yīng)用] NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O [解析] [提出猜想]它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中的一種,其余三種猜想已給出。 [實(shí)驗(yàn)探究] 步驟一:根據(jù)取少量樣品放入試管中,沒(méi)有聞到強(qiáng)烈的氨味,加入適量水溶解得到無(wú)色液體,滴入某種溶液無(wú)氣泡放出,說(shuō)明該樣品中不含碳酸氫銨,所以此溶液為稀鹽酸;步驟二:NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中只有(
24、NH4)2SO4能和硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀,其余三種都不能和硝酸鋇反應(yīng);步驟三:稀鹽酸和硝酸鋇都用過(guò)了,只有硝酸銀沒(méi)有用,且硝酸銀和硝酸銨不反應(yīng),但和氯化銨反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸銨。 [拓展應(yīng)用] 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng),生成硝酸鈉、氨氣和水。 9.(1)鹽 NO3- (2)沉淀 (3)B (4)①引流?、诔MMgCl2?、奂訜嵴舭l(fā)時(shí)HCl揮發(fā)逸出 [解析] (1)硝酸鈉是由硝酸根離子和鈉離子構(gòu)成的,為鹽類;(2)硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成了氯化銀沉淀,所以它們可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);(3)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可以知道,兩種物質(zhì)互相交換成分后必須有氣體、水或是沉淀生成
25、,分析所給的三組物質(zhì)可以知道,只有B選項(xiàng)中的BaCl2溶液和稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀,而A和C中都沒(méi)有水、氣體或沉淀生成;(4)①過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用為引流;②氫氧化鈉可以和氯化鎂反應(yīng)生成沉淀而除去氯化鎂,加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液是為了將氯化鎂全部除去;③氯化氫為氣體,氣體的溶解度隨溫度的升高而減小,加熱蒸發(fā)時(shí)HCl揮發(fā)逸出,所以加熱后可以除去過(guò)量的鹽酸,從而得到較純凈的氯化鈉。 10.(1)4.4 (2)解:設(shè)50 g稀鹽酸中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O 73 44 x 4.4 g = x=7.3 g 稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=14.6%。 答:稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。 9
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