（浙江選考）2022年高考化學大一輪復習 專題1 化學家眼中的物質世界 專題講座一 學考第29題——化學計算題解題方法學案

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1、（浙江選考）2022年高考化學大一輪復習 專題1 化學家眼中的物質世界 專題講座一 學考第29題——化學計算題解題方法學案 1．(2017·浙江11月選考，29)取7.90 g KMnO4，加熱分解后剩余固體7.42 g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應，生成單質氣體A，產物中錳元素以Mn2＋存在。 請計算： (1)KMnO4的分解率________。 (2)氣體A的物質的量________。 答案　(1)60%(或0.60)　(2)0.095 mol 解析　(1)KMnO4的分解率＝。題目已知KMnO4共7.90 g，物質的量為0.05 mol。加熱分解后剩余固體

2、為7.42 g，損失的質量為O2的質量0.48 g，說明O2的物質的量為0.015 mol。由2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，可知消耗KMnO4 0.03 mol。所以KMnO4的分解率為×100%＝60.0%。 (2)在整個反應過程前后，錳元素從＋7價全部轉化為＋2價，說明整個反應過程中轉移了0.05 mol×5＝0.25 mol電子。剩余固體與濃鹽酸反應生成氣體A，則A應為氯氣。所以整個反應過程中只有氧元素和氯元素失電子。氧元素失電子產生氧氣，轉移了0.015 mol×4＝0.06 mol電子。根據電子守恒得知，氯元素必然轉移0.19 mol電子。每產生1 mol氯氣就轉移2

3、 mol電子，所以一定會產生0.19 mol÷2＝0.095 mol氯氣。 2．(2017·浙江4月選考，29)分別稱取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。 (1)將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產生的沉淀質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系如圖所示?；旌衔镏衝[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)為______。 (2)另一份固體混合物中NH與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應時，溶液中c(Cl－)＝________(溶液體積變化忽略不計)。 答案　(1)1∶2　(2)0.100 mol·L－1 解析　(1)產生的沉

4、淀是硫酸鋇，物質的量是2.33 g÷233 g·mol－1＝0.01 mol，根據原子守恒可知硫酸銨的質量是0.01 mol×132 g·mol－1＝1.32 g，則氯化銨的質量是2.39 g－1.32 g＝1.07 g，物質的量是1.07 g÷53.5 g·mol－1＝0.02 mol，因此混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)為1∶2。(2)每一份中硫酸銨和氯化銨分別是0.01 mol、0.02 mol，另一份固體混合物中NH與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應時，消耗氫氧化鋇是0.02 mol，因此溶液體積是200 mL，則溶液中c(Cl－)＝0.02 mol÷0.2

5、 L＝0.100 mol·L－1。 1．題目短小精悍，固定格式，固定分值，兩空4分。目的是讓多數同學能通過，區(qū)分度較小。 2．以元素化合物為載體，定量考查常見化學反應，并伴以圖像、圖表等包裝形式，考查學生比較、判斷、推理能力。 3．解題方法中除了依據化學方程式進行計算，還用到了一些解題技巧和數學思維方法，如守恒法、關系式法等。 一、守恒法 當物質之間發(fā)生化學反應時，其實質就是原子之間的化分和化合。即可推知某種元素的原子無論是在哪種物質中，反應前后其質量及物質的量都不會改變，即質量守恒；在化合物中，陰、陽離子所帶電荷總數相等，即電荷守恒；在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數和

6、還原劑失電子總數相等，即電子守恒；在組成的各類化合物中，元素的正、負化合價總數的絕對值相等 ，即化合價守恒。運用守恒法解題的基本類型主要有以下三種： 1．原子(或離子)個數守恒 例1　現有鐵、氧化亞鐵、三氧化二鐵的混合物粉末3.44 g，向其中加入100 mL 1 mol·L－1鹽酸恰好完全溶解，收集到標準狀況下的氣體22.4 mL，向反應后的溶液中加入KSCN溶液不變色，則6.88 g該混合物在高溫下用足量CO處理后，殘留固體質量為________克。 解析　該鐵和鐵的氧化物的混合物在高溫下用足量CO還原的殘留固體應為鐵，故本題實際上是求混合物中鐵元素的質量，據混合物溶于鹽酸后加入KS

7、CN不變色，說明溶液中無Fe3＋，全部是FeCl2。由Cl－個數守恒可知：n(FeCl2)＝n(HCl)＝×0.1 L×1 mol·L－1＝0.05 mol。又據鐵元素守恒知6.88 g混合物中含鐵質量為2×0.05 mol×56 g·mol－1＝5.6 g。 答案　5.6 2．電子得失守恒 例2　向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好全部被氧化，并使X2O被還原為Xn＋，則n值為______。 解析　根據電子守恒可得1 mol×1＝0.2 mol×2＋0.1 mol×2×(6－n)，解之，n＝3

8、。 答案　3 3．電荷守恒 例3　在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.10 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25 mol·L－1，c(Cl－)＝0.20 mol·L－1，則c(SO)為________ mol·L－1。 解析　溶液為電中性，根據電荷守恒可得c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)。 答案　0.20 1．將0.195 g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L－1 MO溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是______________________________________________

9、__________________________。 答案　M2＋ 解析　鋅的物質的量為0.003 mol，完全反應失電子0.006 mol，若M化合價由＋5變?yōu)閤，則根據得失電子相等有(5－x)×0.02×0.100＝0.006，可得x＝＋2。 2．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另取一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子濃度為________mol·L－1。 答案　 解析　方法一：由電荷守恒知，在 L溶液中存在關系： 2n(M

10、g2＋)＋n(K＋)＝2n(SO) a mol　　　　　　2b mol 所以n(K＋)＝(2b－a) mol，原混合溶液中c(K＋)＝ mol·L－1。 方法二：由題意可知，若將含a mol NaOH的溶液和含b mol BaCl2的溶液均加入 L混合溶液中，則反應后得到溶質為NaCl、KCl的溶液，由電荷守恒知n(Na＋)＋n(K＋)＝n(Cl－)，即a mol＋n(K＋)＝2b mol，則n(K＋)＝(2b－a) mol，原混合溶液中c(K＋)＝ mol·L－1。 方法三：由題意知 L溶液中加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，說明該溶液中Mg2＋的物質

11、的量為 mol，故原溶液中Mg2＋的物質的量為a mol，即MgSO4的物質的量為a mol；加入含b mol BaCl2的溶液恰好使 L溶液中的硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，說明該溶液中SO的物質的量為b mol，故原溶液中SO的物質的量為2b mol。由以上分析可知原混合溶液中K2SO4的物質的量為(2b－a) mol，所以K＋的物質的量為2(2b－a) mol，其濃度為 mol·L－1。 二、關系式法 多步反應計算的特征是化學反應原理中多個反應連續(xù)發(fā)生，起始物與目標物之間存在確定的量的關系。解題時應先寫出有關反應的化學方程式或關系式，依據方程式找出連續(xù)反應的過程中不同反應步驟之

12、間反應物、生成物物質的量的關系，最后確定已知物和目標產物之間的物質的量的關系，列出計算式求解，從而簡化運算過程。 例4　5.85 g NaCl固體與足量濃H2SO4和MnO2共熱，逸出的氣體又與過量H2發(fā)生爆炸反應，將爆炸后的氣體溶于一定量水后再與足量鋅作用，最后可得H2______L(標準狀況)。 解析　若先由NaClHCl算出HCl的量，再由MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O算出Cl2的量，……這樣計算非常繁瑣。找出以下關系式就可迅速求解。 設可得H2的物質的量為x,5.85 g NaCl的物質的量為0.1 mol。 NaCl　～　HCl　～　Cl2　～　HCl

13、　～　H2 0．1 mol　　　　　　　　　　　　　　　 x 顯然x＝0.05 mol， 則V(H2)＝0.05 mol×22.4 L·mol－1＝1.12 L。 答案　1.12 1．將一定量CH4充分燃燒后的產物全部通入足量石灰水中，然后經過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質量為1.0 g，則標準狀況時所燃燒的甲烷氣體的體積為________L。 答案　0.224 解析　由CH4＋2O2CO2＋2H2O、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 得關系式　CH4～CO2～CaCO3 n(CaCO3)＝＝0.01 mol 知n(CH4)＝0.01 mol，即0.224

14、 L。 2．氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl： 2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑ (1)CuCl制備過程中需要質量分數為20.0%的CuSO4溶液，計算配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質量之比為________。 (2)準確稱取所制備的0.250 0 g CuCl樣品置于一定量的0.5 mol·L－1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L－1的Ce(

15、SO4)2溶液滴定到終點，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有關化學反應為 Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－ Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋ 通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數是否符合標準。 答案　(1)5∶11 (2)設樣品中CuCl的質量為z。 由化學反應方程式可知：CuCl～Fe2＋～Ce4＋ ＝ z≈0.244 8 g CuCl的質量分數為×100%＝97.92% 97．92%>96.50%，所以樣品中的CuCl符合標準。 解析　(1)設需要CuSO4·5H2O的質量為x，H2O的質量為y。CuSO4·5H2O的相對分

16、子質量為250，CuSO4的相對分子質量為160，依題意有 ＝，x∶y＝5∶11。 三、差量法 1．所謂“差量”就是指反應過程中反應物的某種物理量之和(始態(tài)量)與同一狀態(tài)下生成物的相同物理量之和(終態(tài)量)的差，這種物理量可以是質量、物質的量、氣體體積、氣體壓強、反應過程中的熱效應等。 2．計算依據：化學反應中反應物或生成物的量與差量成正比。 3．解題關鍵：一是明確產生差量的原因，并能根據化學方程式求出理論上的差值(理論差量)。二是結合題中的條件求出或表示出實際的差值(實際差量)。 例5　將m g鐵片置于CuSO4溶液中，一段時間后取出，洗凈、干燥、稱量，發(fā)現“鐵片”增重0.8

17、g，則反應中生成Cu的質量為________ g。 解析　(一)直接計算法 設生成Cu x g Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 56　　　　　　　　　64 x 　　　　　　　　 x 則x－x＝0.8　x＝6.4 (二)差量法 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　　Δm(增重) 56　　　　　　　 64　　　 8 　　　　　　 6.4 g　 0.8 g 由以上對比可知使用差量法后，大大簡化了運算過程，提高了解題效率。 答案　6.4 步驟：一是表示出理論差值及相應反應物、生成物對應的物理量，要注意不同物質的物理量及單位間的對應關系；二是表示

18、出實際差量并寫在相應位置(注意應將理論差值與實際差值寫在化學方程式最右側)；三是根據比例關系建立方程式并求出結果。 圖示： 1．白色固體PCl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)。現將5.84 g PCl5裝入2.05 L真空密閉容器中，在277 ℃下達到平衡，容器內壓強為1.01×105 Pa，經計算可知平衡時容器內混合氣體的物質的量為0.05 mol，平衡時PCl5的分解率為________。 答案　78.6% 解析　原n(PCl5)＝≈0.028 mol，設分解的PCl5的物質的量為x mol，則 PCl5(g)PCl3(g)＋Cl

19、2(g)　物質的量增加(Δn) 1 1 1 1 x mol　　　　　　　　　　　0.05 mol－0.028 mol＝0.022 mol 所以x＝0.022 PCl5的分解率＝×100%≈78.6%。 2．如圖，向盛有足量Na2O2的干燥管中通入一定量CO2氣體，當干燥管增重2.8 g時，則生成O2的物質的量及轉移電子數分別為________、________。 答案　0.05 mol　0.1NA 解析　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　　Δm(增重) 　　　　　　　88　　　　　　　　32　　　56 　　　　　　　　　　　　　　 1.6 g　　2.8 g 則生成O2為0.05 mol，轉移電子數為0.1NA。