（畢節(jié)地區(qū)）2019年中考化學總復習 第1編 教材知識梳理篇 第9單元 溶液（精講）練習

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1、 第九單元　溶液 畢節(jié)五年中考命題規(guī)律 近五年畢節(jié)中考考情分析 2019年中考預測 年份 考點 題型 題號 分值 　　本單元是中考命題中的必考重點，主要考點有：溶液的概念與性質、溶液的稀釋、飽和溶液中溶解度與溶質質量分數的互求、溶解度曲線的意義。根據溶解度曲線的有關計算也是中考考查的熱點，對溶液、飽和溶液、不飽和溶液及溶解度概念的考查在中考試題中也經常出現，溶液的配制以及溶液的有關計算，特別是溶液的化學方程式綜合計算題在中考命題中都含涉及。預計2019年畢節(jié)中考命題將更加突出實踐性和時代性，體現學以致用，活學活用的思想。 2018 溶液的配制、溶質質量分數的計算 填空

2、、計算題 19（2）、23 5 2017 乳化現象、溶解度、溶液的有關計算 選擇、填空、計算題 7、19、24 12 2016 溶解度曲線 計算題 24 4 2015 溶解度及溶解度曲線、溶液的有關計算 填空、計算題 20、24 10 2014 溶解度及溶解度曲線 選擇題 5 3 知 識 清 單 　溶液的形成 1.溶液 （1）溶液：一種或　幾種　物質分散到另一種物質里，形成　均一的　、　穩(wěn)定的　混合物，如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。 （2）特征 ①均一性：溶液中的任意一部分，組成性質都完全相同。 ②穩(wěn)定性：外界條件

3、不變（如溫度、溶劑的量、氣體壓強），溶質不會從溶液中分離出來。 ③混合物 （3）組成：溶液是由溶質和溶劑組成的。 ①溶質：被溶解的　物質　（可以是氣體、固體，也可以是液體）。 ②溶劑：能溶解其他　物質　的物質。最常見的溶劑是　水　，酒精、汽油等液體做溶劑，溶劑一般是液體。兩種液體互溶時，多者為溶劑，少者為溶質。當溶液沒有指明溶劑是什么物質時，那么溶劑是水。當溶液中含有水，無論水的量為多少，一般把水看作是溶劑。溶液中可以是一種溶質，也可以是多種溶質。 特別提醒　無色透明的液體不一定是溶液，如冰，溶液不一定是無色的，如CuSO4溶液。 2.物質溶解時的吸熱放熱現象 常見物質溶解時的

4、放熱、吸熱現象 物質 現象 整個過程放熱、吸熱 NaOH 溫度　升高　 　放熱　 NH4NO3 溫度　降低　 吸熱 NaCl 溫度不變 不放熱，不吸熱 特別提醒　濃H2SO4溶于水也放熱，CaO固體與H2O反應，也放熱。 3.乳化現象 （1）乳化：洗滌劑能使植物油在水中分散成無數細小的液滴，而不能聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強。 （2）應用：用洗潔精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗滌劑洗去衣服上的油污等，都是利用洗滌劑的　乳化　作用。 特別提醒　用汽油也能洗去油污，但原理是溶解油污而不是乳化油污。NaOH也能去污，是與油脂

5、發(fā)生了反應。 　飽和溶液與不飽和溶液 1.飽和溶液與不飽和溶液：在　一定溫度　下，向　一定量溶劑　里加入某種溶質，當溶質不能　繼續(xù)溶解　時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質的　不飽和溶液　。 特別提醒　飽和溶液和不飽和溶液的前提條件：溫度一定，溶劑量一定。缺少這兩個前提條件中的任意一個，就不能確定是飽和溶液還是不飽和溶液。 2.判斷飽和溶液和不飽和溶液 （1）根據溶解現象判斷 （2）根據析出的晶體判斷 （3）歸納：只要溶液中有固體存在，那么一定是該固體物質的飽和溶液。 特別提醒　甲物質的飽和溶液還能溶解乙物質，例：一定溫度下的

6、KNO3的飽和溶液還能溶解NaCl。 3.飽和溶液與不飽和溶液的轉化 （1）溶解度隨溫度的升高而增大的物質 （2）溶解度隨溫度的升高而減小的物質[如Ca（OH）2] 特別提醒　飽和溶液不一定是濃溶液，如Ca（OH）2的飽和溶液就是稀溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。 4.溶質結晶 （1）結晶起點：溶質從溶液中結晶是從溶液達到飽和時開始的（溶液達到飽和的兩種途徑：①改變溫度，②蒸發(fā)溶劑）。 （2）蒸發(fā)溶劑結晶（濃縮結晶），適用于溶解度受溫度影響小的物質。如：NaCl。 （3）降低溫度結晶（降溫結晶或冷卻熱飽和溶液結晶），適用于溶解度受溫度影響很大的物質。如：KNO3

7、。 （4）降溫結晶分離混合物：適用于A中含有少量B，A的溶解度受溫度的影響較大，B的溶解度受溫度的影響小，可將A中的B分離出來（或除去A中的雜質B，即提純A）。 　溶解度 1.固體物質的溶解度 （1）固體的溶解度表示在　一定溫度　下，某固態(tài)物質在　100 g　溶劑里達到　飽和狀態(tài)　時所溶解的質量。 四要素：a.一定溫度下；b.100 g溶劑里；c.達到飽和；d.溶解的質量。 （2）影響固體溶解度的因素 內因：a.　溶質　的性質，b.　溶劑　的性質；外因：c.溫度。 2.氣體的溶解度 （1）氣體的溶解度，表示該氣體在壓強為101 kPa和一定溫度時，溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)

8、時的氣體體積。 （2）影響氣體溶解度的因素 內因：a.　溶質　的性質，b.溶劑的性質；外因：c.壓強，d.溫度。 （3）氣體溶解度與溫度、壓強的關系 ①壓強越大，溶解度　越大??； ②　溫度　越高，溶解度越小。 3.溶解度曲線 （1）定義：物質的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。 （2）應用：物質的溶解度曲線，可以直觀表示物質的溶解度隨溫度的變化情況（下面以例題進行分析）。 例?、俨檎椅镔|的溶解度，并判斷物質溶解是否達到飽和。 如圖所示（②③④⑤后同），t3℃時，甲物質的溶解度是　　g，t3℃時將30 g的甲物質溶解在50 g水中，所得溶液的質量為　　g，是　　（填“

9、飽和”或“不飽和”）溶液。 【解析】根據曲線圖t3℃對應的縱坐標為50，則查找的溶解度為50 g。t3℃時100 g水中溶解50 g甲達到飽和，50 g水中溶解25 g甲達到飽和，所得溶液的質量為75 g，是飽和溶液。 ②比較溶解度的大小。 如圖所示，t1℃時溶解度由大到小的順序為　　。 【解析】t1℃時，對應甲、乙曲線上的點M、N點，明顯N點高于M點，大小順序為乙>甲。 ③判斷溶液中溶質的質量分數的大小。 如圖所示，將t3℃時甲、乙物質的飽和溶液降溫至t1℃時所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序是　　　　。 【解析】溫度由t3℃降為t1℃，甲物質的溶解度受溫度的影響大，析出溶質

10、甲變?yōu)閠1℃甲的溶解度，乙物質的溶解度受溫度影響小，由t3℃降為t1℃時，也有溶質析出變?yōu)閠1℃時的溶解度；t1℃時乙的溶解度大于甲，根據質量分數的計算： 甲溶質的質量分數＝×100%<乙溶質的質量分數＝×100%，故質量分數由大到小的順序為乙>甲。 特別提醒　在不知道t3℃時甲、乙物質的飽和溶液的質量時，不能確定析出溶質質量甲>乙。 ④判斷物質的溶解度隨溫度變化的趨勢。 如圖所示，將t2℃時甲、乙物質飽和溶液的溫度升高到t3℃時，所得的溶液為甲、乙的　　　　　　（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）。 【解析】從坐標圖中可以直觀判斷甲、乙物質的變化趨勢是溫度升高，甲、乙物質的溶解度都

11、增大，因此，溫度升高，甲、乙都變?yōu)椴伙柡腿芤骸? 特別提醒　Ca（OH）2的變化曲線向下，說明Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減小。 ⑤根據曲線判斷物質的結晶或提純方法。 如圖所示，從甲的飽和溶液中分離出甲，應采用　　　　　　方法；從乙的飽和溶液中分離出乙，應采用　　　　　　方法；若甲中含有少量的乙，則提純甲應采用　　　　　　方法。 【解析】甲的溶解度受溫度的影響很大，采用降溫結晶的方法，乙的溶解度受溫度的影響很小，故采用蒸發(fā)溶劑的方法使乙結晶。甲中含有少量乙采用降溫結晶的方法提純甲。提純時，將甲和乙的混合物溶于熱水，制成熱飽和溶液（甲飽和，乙不飽和），降低溫度時甲結晶，而乙（因為

12、乙的含量少，在溶液中始終不飽和）始終不結晶，得到的結晶中只含有甲。 　溶液的有關計算 1.溶質的質量分數 （1）溶質的質量分數：溶液中　溶質　的質量與　溶液　的質量之比。 （2）公式：溶質的質量分數＝　　×100%＝×100% （3）飽和溶液的質量分數＝×100% 2.溶液的配制 溶質為固體時的溶液的配制（如氯化鈉溶液的配制） ①儀器：　 托盤天平　、　藥匙　、燒杯、　量筒　、　膠頭滴管　、玻璃棒。 ②步驟：　計算　、稱量、　量取　、　溶解　、裝瓶。 ③注意事項：a.天平使用時應　左物右碼　，普通固體（如氯化鈉）稱量時需在托盤的兩端各放一張等質量的紙，但是稱量氫氧化鈉時

13、則需要裝入玻璃器皿中。b.量筒讀數時視線應與量筒液體　凹液面的最低點水平　。c.燒杯應該干燥。d.玻璃棒的作用——　攪拌　，加速　溶解　。 ④誤差分析： 質量分數偏小：從溶質角度分析：　溶質不純、天平稱量時左碼右物（使用游碼）等　。 從溶劑角度分析：　仰視量筒讀數、燒杯不干燥等　。 3.溶液的稀釋 溶液稀釋后的計算：稀釋前后　水　的質量發(fā)生變化，而其中的　溶質　質量不變，根據溶質的質量不變列出等量關系式，計算結果。 特別提醒?、偃芤旱捏w積不能相加減，遇到體積通過密度轉化為質量相加減。②沒有溶解的質量（沉淀，氣體，溶液飽和后沒有溶解的溶質等），不能計算到溶液的質量之內。 體 驗

14、中 考 　乳化現象 1.（2017畢節(jié)第7題）生活和生產中的一些實際問題可用化學知識分析、解釋。下列說法錯誤的是（　D?。? A.金屬生銹是世界面臨的難題，鐵生銹是鐵與水、氧氣共同作用的結果 B.綜合運用沉淀、過濾、蒸餾幾項操作凈水效果更好 C.衣服、餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉，是利用了洗滌劑的乳化原理 D.人體缺少必需微量元素會得病，因此應盡可能多吃含有這些元素的營養(yǎng)補劑 　溶解度及溶解度曲線 2.（2017畢節(jié)第19題）根據表中NaCl和KNO3部分溶解度數據分析，回答下列問題： 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60

15、溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）30 ℃時，NaCl的溶解度是　36.3　g。 （2）NaCl與KNO3相比較，溶解度受溫度變化影響較小的物質是　NaCl　。 （3）20 ℃時，在100 g水中加入50 g NaCl或50 g KNO3，充分攪拌后，將溶液溫度升高到40 ℃（不考慮水分蒸發(fā)），所得溶液是不飽和溶液，則加入的物質是　KNO3　。 3.（2016畢節(jié)第24題）如圖是某物質甲的

16、溶解度曲線。求： （1）t1℃，甲的飽和溶液中溶質的質量分數（精確到0.1%）。 （2）t2℃，B點對應的溶液是否飽和？ 解：（1）t1℃時甲的溶解度是20 g，即100 g水中最多溶解20 g的甲，飽和溶液中溶質的質量分數×100%≈16.7%。 （2）t2℃，B點對應的溶液是不飽和溶液。 4.（2015畢節(jié)第20題）物質甲、乙的溶解度隨溫度變化圖像如圖所示，據圖回答問題： （1）由圖你能獲得哪些信息？ ①　 甲的溶解度隨溫度升高而增大?。? ② 　乙的溶解度隨溫度升高而減小　。 （2）20 ℃時，將50 g甲溶于100 g水中，所得溶液為 　飽和 ?。ㄌ睢帮柡汀?/p>

17、或“不飽和”）溶液。 （3）40 ℃時，甲、乙兩種物質的溶解度大小關系：甲　 ＞?。ㄌ睢埃尽薄埃肌被颉埃健保┮摇? 5.（2014畢節(jié)第5題）如圖所示的是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是（　B　） A.60 ℃時，在100 g水中加入100 g甲，充分溶解后溶液的質量為200 g B.40 ℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等 C.20 ℃時甲的溶解度大于乙的溶解度 D.采用降溫的方法可將乙的不飽和溶液轉化為飽和溶液 　溶液的有關計算 6.（2018畢節(jié)第19題節(jié)選）化學與生活息息相關，下圖為氯化鈉注射液的標簽說明。 請結合標簽說明回答下列問題： （2）若要配

18、制1 000 mL該氯化鈉注射液需稱取　9　g氯化鈉，稱量時氯化鈉固體應放在托盤天平的　左盤?。ㄌ睢白蟊P”或“右盤”）上。 解：1.0 g/cm3×1 000 mL×0.9%＝9 g。 7.（2018畢節(jié)第23題）已知KNO3在20 ℃時的溶解度是31.6 g，求此溫度下將15.8 g KNO3固體溶于水配成飽和溶液，需加水　50　g，所得溶液的溶質質量分數是　24%?。ńY果精確至1%）。 解：×15.8 g＝50 g ×100%≈24% 8.（2017畢節(jié)第24題）早在西漢時期的《淮南萬畢術》中就記載“曾青得鐵則化為銅”，成為現代濕法冶金的先驅。現將2.8 g鐵粉投入40 g硫酸銅

19、溶液中，充分攪拌后，兩者恰好完全反應。請計算： （1）反應后生成銅的質量是多少？ （2）反應前硫酸銅溶液中溶質的質量分數是多少？ （3）反應后溶液中溶質的質量分數是多少（結果精確至0.1%）？ 解：（1）設反應的硫酸銅質量為x，生成硫酸亞鐵的質量為y，生成銅的質量為z。 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 56　 160　　　 152　64 2.8 g　x　　　　 y　 z ＝＝＝ x＝8 g，y＝7.6 g，z＝3.2 g。 答：反應后生成銅的質量是3.2 g。 （2）反應前硫酸銅溶液中溶質的質量分數是×100%＝20%。 答：反應前硫酸銅溶液中溶質的質量分數

20、是20%。 （3）反應后溶液中溶質的質量分數是×100%≈19.2%。 答：反應后溶液中溶質的質量分數是19.2%。 9.（2015畢節(jié)第24題）200 g稀硫酸恰好與26 g鋅完全反應，試計算： （1）生成氫氣的質量。 （2）硫酸溶液中溶質的質量分數。 （3）充分反應后所得溶液的質量。 解：設制得氫氣的質量為x，稀硫酸中溶質的質量為y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65　　98　　　　　　　 2 26 g　 y　　　　　　　x ＝＝ 解得x＝0.8 g，y＝39.2 g 硫酸溶液中溶質的質量分數為×100%＝19.6%。 充分反應后所得溶液的質量

21、為200 g＋26 g－0.8 g＝225.2 g。 答：（1）生成氫氣的質量為0.8 g。 （2）硫酸溶液中溶質的質量分數為19.6%。 （3）充分反應后所得溶液的質量為225.2 g。 重 難 突 破 　乳化現象 例1?。?018衡陽中考）對下列事實的解釋正確的是（　?。? 選項 事實 解釋 A 氧氣用于切割金屬 氧氣有可燃性 B 洗潔精可用于除油污 洗潔精能溶解油污 C 大多數物質受熱膨脹 隨溫度升高分子體積變大 D 一氧化碳有毒 一氧化碳比氧氣更易與血紅蛋白結合 【解析】A.根據氧氣助燃，不能燃燒進行解答；B.根據去污原理進行解答；

22、C.根據分子之間有間隔進行解答；D.根據一氧化碳的毒性進行解答。 1.各種洗滌劑廣泛進入人們的生活中，下列洗滌中所用洗滌劑具有乳化功能的是（　B?。? A.用汽油除去衣服上的油污 B.用洗潔精清洗餐具上的油污 C.用水洗去盤子中的水果渣 D.用醋洗去水壺中的水垢 2.在人類的生活、生產活動中處處離不開溶液。 （1）下列物質加入水中，能形成溶液的是　c?。ㄌ钚蛱枺?。 a.泥土　　　 b.食用油　　　c.碳酸鈉 （2）以下現象不屬于乳化作用的是　ABC?。ㄌ钚蛱枺? A.用汽油除去油污 B.用潔廁靈洗馬桶 C.用酸洗滌瓷磚上的水銹 D.用洗滌劑去除碗筷上的油污 　溶

23、解度及溶解度曲線 　　例2　如圖所示為X、Y、Z三種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線，請回答下列問題： （1）X中含有少量Y，應采用　　　　的方法提純X。 （2）t2℃時，三種物質的溶解度的大小關系是　　　　。 （3）t3℃時，溶質質量分數為25%的X溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質質量分數是　　　　。 （4）t3℃時，等質量X、Y、Z的飽和溶液分別降溫到t1℃，溶液質量沒有變化的是　　　　。 【解析】（1）因為X物質的溶解度受溫度的影響較大，故提純X采用降溫結晶。（2）根據t2℃時，三種物質的溶解度曲線的高低可知，溶解度大小關系是Y>X＝Z。（3）t3℃時，溶質質量分數為2

24、5%的X溶液降溫到t1 ℃，有晶體析出，溶液為該溫度下的飽和溶液，所得溶液中溶質質量分數是×100%＝20%。（4）t3 ℃時，等質量X、Y、Z的飽和溶液分別降溫到t1 ℃，只有Z物質的溶解度隨溫度的降低而增大，沒有晶體析出，故Z溶液質量沒有變化。 　溶液的有關計算 例3　某化學興趣小組同學在清理實驗室時發(fā)現一瓶濃鹽酸，標簽如下，根據標簽計算。 （1）HCl中氫元素和氯元素的質量比為　　　?。ńY果用最簡整數比表示）。 （2）這瓶鹽酸溶液的質量為　　　　g。 （3）現要配制3 800 g溶質質量分數為10%的稀鹽酸，需要溶質質量分數為38%的濃鹽酸的質量為　　　　g，需要這種濃鹽酸

25、　　　　瓶。 【解析】（1）根據化合物中各元素質量比＝各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答。（2）利用標簽，讀取該瓶濃鹽酸的體積和密度，然后根據m＝ρV計算該瓶溶液的質量。（3）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，結合溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數進行分析解答。 3.20 ℃時，將等質量的甲、乙兩種固體分別加入盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1所示，甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖2所示。請回答下列問題： （1）圖1中一定為飽和溶液的是　甲?。ㄌ睢凹住被颉耙摇保┤芤?。 （2）圖2中P點表示的意義是　30 ℃時，M、N的溶解度相同　。 （3）圖2中表示乙物質

26、溶解度曲線的是　N?。ㄌ睢癕”或“N”）。 4.根據圖中A、B、C三種固體的溶解度曲線回答： （1）t1 ℃時，A的不飽和溶液變成飽和溶液可采用的一種方法是　降溫（或加溶質或恒溫蒸發(fā)溶劑等）　。 （2）t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度大小關系是　A>B>C（或C

27、示。 （1）完全反應后生成氧氣的質量為　0.48 g　。 （2）計算該溶液中溶質的質量分數。 解：（1）由圖示可以知道，完全反應后生成氧氣的質量為0.48 g。 （2）設該溶液中溶質的質量為x。 2H2O22H2O＋O2↑ 　68　　　　　　　 32 　x　　　　　　　 0.48 g ＝　x＝1.02 g 該溶液中溶質的質量分數為×100%＝2% 答：該溶液中溶質的質量分數為2%。 復 習 評 價 1.下列關于溶液的說法中正確的是（　C　） A.水可以溶解任何物質 B.物質溶于水時都放出熱量 C.溶質可以是固體，也可以是液體或氣體 D.飽和溶液就是不能再

28、溶解任何物質的溶液 2.如圖是甲、乙固體的溶解度曲線。下列說法正確的是（　C?。? A.圖中P點所表示的溶液是t3℃時甲的飽和溶液 B.可用t1℃時20%的甲溶液配制10%的甲溶液 C.若甲中含有少量乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲 D.分別將t3℃等質量的甲、乙飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液中溶質質量相等 3.下表給出了氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據此表推斷合理的是（　D?。? 溫度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 氯化鈉 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸鈉 12.2 21.8 39.7 4

29、9.6 A.碳酸鈉的溶解度比氯化鈉的溶解度大 B.兩物質的溶解度曲線在30～40 ℃之間應出現交點 C.30 ℃時，將100 g水加入30 g氯化鈉中，充分攪拌后所得溶液的溶質質量分數為30% D.40 ℃時，將碳酸鈉的飽和溶液降溫至10 ℃，有晶體析出 4.某次蔗糖溶解實驗過程如圖所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷錯誤的是（　B?。? A.②中溶液是飽和溶液 B.③中溶液一定是不飽和溶液 C.②③中溶液的溶質質量分數不相同 D.③中溶液的溶質質量大于②中溶液的溶質質量 5.用洗潔精洗掉油污，是利用了洗潔精的　乳化　作用。 6.如圖為KNO3的溶解度曲線，a、b在溶解度

30、曲線上。 （1）a點對應的溶液是　飽和?。ㄌ睢帮柡汀被颉安伙柡汀保┤芤?。 （2）a點對應的溶液的溶質質量分數是　×100%?。ㄖ涣杏嬎闶剑?。 （3）將a點對應的溶液升溫到70 ℃，其溶質質量分數　不變?。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保?。 （4）欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點轉化為c點，可采取的措施是　加溶劑　。 7.溶液在生產、生活中起著十分重要的作用。請回答下列問題： （1）可以作為溶質的是　D　。 A.只有固體　　B.只有液體 C.只有氣體　　D.氣體、液體、固體都可以 （2）配制100 g質量分數為16%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質量為　16 g　，水的體積為　84 mL

31、?。ㄋ拿芏冉瓶醋? g/cm3）。 （3）甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖1。t1℃時，甲物質的溶解度是　40 g　。t2℃時，若從甲和乙兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體，須蒸發(fā)掉較多水的是　乙?。ㄌ睢凹住被颉耙摇保┪镔|的飽和溶液。 　 圖1　　　　　　　　圖2 （4）按如圖2所示裝置，將液體X注入裝有固體Y的試管中，會導致U形管中右端液面升高。則可能的組合是　AD　。 選項 X Y A 水 氧化鈣 B 水 硝酸銨 C 濃硫酸 水 D 稀鹽酸 鎂 8.配制一定質量分數的氯化鈉溶液有以下操作： （1）已知：水的密度為1.0 g/

32、mL。實驗室配制50 g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉　2.5　g，需要量取水　47.5　mL。 （2）配制的操作示意圖如下，該實驗的正確操作順序為　CBDEA?。ㄌ钭帜福?。 （3）經檢測，所配制溶液的溶質質量分數偏小，其原因可能是?、佗冖邸。ㄌ钚蛱枺?。 ①氯化鈉固體不純； ②稱量時，砝碼端忘墊質量相同的紙片； ③量取水時，仰視讀數； ④裝瓶時，有少量溶液灑出。 9.（2018襄陽中考）10%的CaCl2溶液常用作路面的保濕劑。 （1）CaCl2中Ca、Cl元素的質量比為　40∶71　。 （2）要配制200 kg 10%的CaCl2溶液，需要水的質量為　180　kg。 解：（1）CaCl2中Ca、Cl元素的質量比為40∶（35.5×2）＝40∶71。 （2）溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數，配制200 kg 10%的CaCl2溶液，需CaCl2的質量＝200 kg×10%＝20 kg；溶劑質量＝溶液質量－溶質質量，則所需水的質量＝200 kg－20 kg＝180 kg。 12