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1、第7課時(shí) 常見的酸和堿
考點(diǎn)1 酸堿指示劑
1.元旦聯(lián)歡會上,雯雯拿出一幅畫(如圖K7-1所示),表演了一個(gè)化學(xué)魔術(shù)。
圖K7-1
(1)她向畫中的衣服上噴了一種無色溶液,衣服由紫色變成紅色。若衣服上預(yù)先涂過石蕊溶液,則噴的無色溶液可能是________。
(2)她向畫中的燈籠上噴了另一種無色溶液,燈籠由白色變成紅色,則該無色溶液及燈籠上預(yù)先涂過的試劑分別是________________________________________________________________________
____________________。
考點(diǎn)2 濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)
2、
2.分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的兩個(gè)試劑瓶,在空氣中敞口放置一段時(shí)間(不考慮水的蒸發(fā))后,兩瓶的( )
A.質(zhì)量都減少 B.體積都變小
C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大 D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小
考點(diǎn)3 酸的化學(xué)性質(zhì)
3.用稀鹽酸除去鐵銹主要成分的原理是( )
A.FeO+2HCl===FeCl2+H2O
B.FeO+2HCl===FeCl3+H2O
C.Fe2O3+6HCl===2FeCl2+3H2O
D.Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
4.圖K7-2是小柯同學(xué)在復(fù)習(xí)科學(xué)時(shí),構(gòu)建酸通性的“手掌圖”,其中五個(gè)手指表示能與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的五類物質(zhì)。
圖K7-
3、2
(1)無名指上漏填的一類物質(zhì)是________。
(2)若利用銅來制取硫酸銅,常用的方法是:銅氧化銅硫酸銅,請你寫出步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________。
5.實(shí)驗(yàn)室中常需要使用硫酸。
(1)用小木棍蘸取少量濃硫酸,放置一會兒后,可觀察到________________________________________________________________________。
(2)用溫度計(jì)的液泡蘸取少量濃硫酸,放置在空氣中一會兒,可觀察到溫度計(jì)顯示溫度升高,其原因是________________
4、______________________________________。
(3)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應(yīng)立即用______________________,然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。
圖K7-3
(4)實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸(密度1.84 g/mL)配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸。濃硫酸稀釋過程如圖K7-3所示,b中盛放的物質(zhì)是________,a的作用是________________________________________________________________________。
考點(diǎn)4 堿的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
6.下列各物質(zhì)的
5、俗名、化學(xué)式、類別、用途對應(yīng)完全正確的是( )
A.純堿 Na2CO3 堿 制玻璃
B.生石灰 CaO 氧化物 補(bǔ)鈣劑
C.食鹽 NaCl 鹽 除鐵銹
D.火堿 NaOH 堿 生產(chǎn)橡膠
7.檢驗(yàn)?zāi)碂龎A是否變質(zhì),最好的方法是( )
A.加水
B.加熱
C.加酚酞溶液
D.加過量的稀鹽酸
8.氫氧化鈣俗稱熟石灰,在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。
(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。測量其溶液的pH時(shí),可以___________________________________________
6、_____,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較試紙顯示的顏色,讀取該溶液的pH。
(2)用石灰漿粉刷墻壁,干燥后墻面變硬,反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。
(3)用熟石灰來改良酸性土壤,反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________(以土壤中含有硫酸為例)。
(4)用熟石灰粉末與草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉”。使用時(shí),選擇在有露水的早晨,把“黑白粉”撒在植物莖葉上,可消除忌堿蟲體。
7、①“黑白粉”比熟石灰更高效,是由于生成了堿性更強(qiáng)的KOH,反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②“黑白粉”還可提供植物必需的營養(yǎng)素________________________________________________________________________
(填元素符號)。
1.推理是學(xué)習(xí)化
8、學(xué)的一種重要方法,下列推理正確的是( )
A.氧化物中含有氧元素,所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B.溶液中有晶體析出時(shí),溶質(zhì)質(zhì)量減小,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
C.堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán),所以能使石蕊溶液變藍(lán)的溶液一定呈堿性
D.碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體,所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽
2.2015·德州要使圖K7-4裝置中的小氣球鼓起來,則使用的固體和液體可以是( )
圖K7-4
①硝酸銨和水 ②鐵和稀硫酸
③固體氫氧化鈉和水?、苌?
灰和水?、菔沂拖←}酸
A.①②③④⑤
B.②③④⑤
C.②③⑤
D.②④⑤
3.冬天饒老
9、師配制了一瓶澄清石灰水,到了夏天石灰水變渾濁了,瓶壁和瓶底出現(xiàn)了少量白色固體,同學(xué)們就此白色固體的成分探究如下:
(1)猜想:①可能含有碳酸鈣,生成碳酸鈣的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。
②可能含有的另一種物質(zhì)是________,出現(xiàn)該物質(zhì)的原因可能是溫度升高,該物質(zhì)的溶解度減小,結(jié)晶析出。
(2)同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)證明了猜想②中物質(zhì)的存在,請你也設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)予以證明________________________________________________
10、________________________
_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4.二氧化碳、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氯化鈉等都是重要的化工原料,在生產(chǎn)和生活中,有著重要的應(yīng)用。
(1)二氧化碳用于制汽水,這是利用了二氧化碳__________的性質(zhì)。
(2)用石灰漿粉刷墻壁,干燥后又白又硬。這是因?yàn)開______________
11、_____________________(用化學(xué)方程式表示)。
(3)廁所清潔劑和爐具清潔劑的作用是不同的。其中,爐具清潔劑中含有____________,利用其與油脂反應(yīng)的性質(zhì)達(dá)到去除油污的目的。而廁所清潔劑因含有某些物質(zhì),呈強(qiáng)________(填“酸”或“堿”)性,能達(dá)到消毒殺菌的效果。
(4)工業(yè)上,常用電解氯化鈉溶液的方法制取氫氧化鈉,同時(shí)還能獲得氫氣、氯氣兩種化工產(chǎn)品,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
參考答案
夯實(shí)基礎(chǔ)
1.(1)稀鹽酸(合理即可)
(2)NaOH溶液、無色酚酞溶
12、液(合理即可)
2.D 3.D
4.(1)堿 (2)H2SO4+CuO===CuSO4+H2O
[解析] (1)根據(jù)酸的性質(zhì)可知,酸溶液能跟酸堿指示劑、多種活潑金屬、金屬氧化物、堿以及某些鹽反應(yīng),故無名指上漏填的一類物質(zhì)是堿。(2)氧化銅可以和稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸銅溶液。
5.(1)小木棍蘸有濃硫酸的部位變黑
(2)濃硫酸具有吸水性,吸收空氣中的水蒸氣,濃硫酸溶于水放熱
(3)大量的水沖洗
(4)濃硫酸 攪拌、散熱、降溫
[解析] (1)濃硫酸具有脫水性,能夠使物質(zhì)發(fā)生炭化,故用小木棍蘸取少量濃硫酸,放置一會兒后,可觀察到小木棍蘸有濃硫酸的部位變黑。(4)稀釋濃硫酸時(shí),一定
13、要將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒铮⒂貌AО舨粩鄶嚢?,濃硫酸溶于水會放出大量的熱,故b中盛放的物質(zhì)是濃硫酸,a的作用是攪拌、散熱、降溫。
6.D 7.D
8.(1)CaO+H2O===Ca(OH)2 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH試紙上
(2)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
(3)Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O
(4)①Ca(OH)2+K2CO3===2KOH+CaCO3↓?、贙
能力提升
1.C
2.B [解析] ①硝酸銨溶于水溫度降低,瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小;②鐵和稀硫酸能反應(yīng)生成氣體,瓶內(nèi)壓強(qiáng)變大;③固體氫氧化鈉溶于水放出熱量,溫度升
14、高,壓強(qiáng)變大;④生石灰和水反應(yīng)放出大量熱,溫度升高,壓強(qiáng)變大;⑤石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體,壓強(qiáng)變大。
3.(1)①CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
②氫氧化鈣
(2)將白色固體樣品加入水后振蕩,再滴上幾滴酚酞溶液,如果溶液變紅,則可證明固體中含有氫氧化鈣
[解析] (1)①生成碳酸鈣實(shí)質(zhì)上是石灰水和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O。②由于夏天溫度較高,原本澄清的石灰水中的溶質(zhì)氫氧化鈣隨溫度的升高溶解度降低,有可能有白色的固體氫氧化鈣析出。
(2)若想證明猜想②中物質(zhì)的存在,可將白色固體樣品加入水后振蕩,再滴上幾滴酚酞溶液,如果溶液變紅,則可證明固體中含有氫氧化鈣。
4.(1)能溶于水
(2)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
(3)氫氧化鈉(或NaOH) 酸
(4)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
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