《（百色專版）2019屆中考化學復習 第1編 教材知識梳理篇 第5單元 化學方程式（精練）練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（百色專版）2019屆中考化學復習 第1編 教材知識梳理篇 第5單元 化學方程式（精練）練習（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、
第五單元 化學方程式
一、選擇題
1.(2018涼山州中考)下列化學方程式書寫正確的是( D )
A.2H2＋O2===2H2O
B.2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2O
C.2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
D.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2.根據(jù)化學方程式：2H2O2H2↑＋O2↑,無法獲取的信息是( D )
A.反應所需條件 B.生成物的狀態(tài)
C.生成的物質(zhì)的量之比 D.氧氣可助燃
3.10 g A和足量B混合加熱,充分反應后生成8 g C和4 g D,則參加反應的A和B的質(zhì)量比為( D )
A.1∶1 B.2∶1
2、 C.4∶1 D.5∶1
4.我國古代典籍中有“銀針驗毒”的記載,“銀針驗毒”的反應原理之一是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列有關該反應的說法不正確的是( D )
A.反應屬于氧化反應
B.X的化學式是Ag2S
C.反應前后元素的種類不變
D.反應前后所有元素的化合價都發(fā)生了變化
5.AgNO3固體見光或受熱易分解,故保存在棕色瓶中,AgNO3見光分解時產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體,該氣體可能是( D )
A.H2S B.SO2 C.N2 D.NO2
6.一定條件下,一個密閉容器內(nèi)發(fā)生反應,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。下列有關說法不正確的是( A )
3、
物質(zhì)
A
B
C
D
反應前的質(zhì)量(g)
15
15
25
20
反應后的質(zhì)量(g)
0
10
x
y
A.x的取值范圍是：0≤x≤45
B.參加反應的A和B的質(zhì)量之比為3∶1
C.當y≤20時,該反應為化合反應
D.x＋y＝65
7.a g木炭在b g氧氣中燃燒,生成二氧化碳的質(zhì)量( D )
A.大于(a＋b) g B.小于(a＋b) g
C.等于(a＋b) g D.小于或等于(a＋b) g
8.化石燃料燃燒會排放大量的二氧化碳,引起溫室效應,一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通入含有長石(主要成分：KAlSi3O8)的水溶液里,其中一種反
4、應的化學方程式是：KAlSi3O8＋CO2＋2H2O===KHCO3＋X＋3SiO2↓,下列說法不正確的是( D )
A.X是Al(OH)3
B.反應前后各物質(zhì)中元素的化合價均未發(fā)生變化
C.生成物中有一種氧化物
D.該反應中涉及到的元素種類有5種
9.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應前后的質(zhì)量關系如圖所示,下列有關說法錯誤的是( C )
A.x的值是15
B.丙可能是該反應的催化劑
C.該反應是分解反應
D.反應中甲和乙的質(zhì)量比為4∶1
10.(2018廣西中考)關于化學方程式4P＋5O22P2O5的理解,正確的是( D )
A.反應前后分子總數(shù)保持不變
B.該反應的
5、反應物是五氧化二磷
C.每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應
D.在點燃的條件下,磷和氧氣反應生成五氧化二磷
11.(2018黃岡中考)一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒,甲烷完全反應,生成物只有CO、CO2和H2O,且總質(zhì)量為20.8 g,其中H2O的質(zhì)量為10.8 g,則CO2的質(zhì)量為( C )
A.5.6 g B.8.8 g C.4.4 g D.4.8 g
二、填空題
12.對下面四個常見的化學反應進行對比分析：
分解反應：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
置換反應：2CuO＋C2Cu＋CO2↑
復分解反應：Ca(OH)2＋Na2C
6、O3===CaCO3↓＋2NaOH
化合反應：2H2＋O22H2O
請用對應的序號填空：
①元素的種類；②原子的種類；③原子的個數(shù)；④分子的種類；⑤物質(zhì)的組成(或結構)；⑥物質(zhì)的總質(zhì)量；⑦元素的化合價。
在化學反應過程中,一定發(fā)生變化的是__④⑤__；可能發(fā)生變化的是__⑦__。
13.化學用語是學習化學的重要工具。寫出下列反應的化學方程式：
(1)磷與氧氣反應：__4P＋5O22P2O5__。
(2)硫酸銅溶液與氫氧化鈣溶液反應：__CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4__。
(3)碳酸鈣分解：__CaCO3CaO＋CO2↑__。
(4)銅與硝酸銀溶
7、液反應：__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。
14.質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律。請利用該規(guī)律的相關知識回答下列問題。
(1)蠟燭在空氣中燃燒時生成二氧化碳和水。由此判斷蠟燭中一定含有的元素是__C、H__(填元素符號),判斷的依據(jù)是__反應前后元素的種類不變__。
(2)某同學取一根潔凈的銅絲,稱量其質(zhì)量為m1 g,將此銅絲加熱并冷卻后再次稱量,其質(zhì)量為m2 g,則m1__<__(填“＞”“＜”或“＝”)m2,產(chǎn)生這一結果的原因是__m1中沒有包含參加反應的氧氣的質(zhì)量__。
(3)在密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)并使其發(fā)生反應,測得有關數(shù)據(jù)如表。關于此反應的
8、認識正確的是__AD__(填字母)。
物質(zhì)
X
Y
Z
W
反應前的質(zhì)量(g)
2
1
16
16
一段時間后的質(zhì)量(g)
17
m
6
11
A.m＝1
B.該反應為分解反應
C.X與Z的化學計量數(shù)之比是3∶2
D.若該反應充分進行,反應后W仍有剩余
三、實驗題
15.質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展作出了巨大貢獻。
(1)為驗證質(zhì)量守恒定律,小華設計如圖1所示裝置進行實驗。
實驗時,先將裝有藥品的裝置放在天平上,添加砝碼,移動游碼至天平平衡(如圖1所示),然后取下裝置,用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸,反應后再將裝置放置于天平上,觀察到__天平平衡
9、__,從而驗證了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯,則不能驗證質(zhì)量守恒定律,原因是__裝置沒有密閉,氣體逸出__。
(2)某反應的微觀示意圖如圖2所示。
①X的化學式是__SO2__。
②根據(jù)上述微觀示意圖,可得出化學反應遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是__化學反應前后,原子不變(或原子數(shù)目和種類不變)__。
四、計算題
16.現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物12.6 g,其中含氧元素4.8 g,將該混合物加入到一定質(zhì)量的稀鹽酸中,恰好完全反應,得到137 g氯化鈉溶液。計算：
(1)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(結果保留至0.1%)。
(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(結果保留至
10、0.1%)。
解：(1)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為4.8 g÷＝10.6 g；混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈84.1%。
(2)設鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,生成二氧化碳的質(zhì)量為y。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 73 44
10.6 g x y
＝ x＝7.3 g
＝ y＝4.4 g
所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3 g÷(137 g＋4.4 g－12.6 g)×100%≈5.7%。
答：(1)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為84.1%；(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5.7%。
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（百色專版）2019屆中考化學復習 第1編 教材知識梳理篇 第5單元 化學方程式（精練）練習
