（百色專版）2019屆中考化學(xué)畢業(yè)總復(fù)習(xí) 第2編 重點專題突破篇 專題突破6 探究題（初高銜接型）檢測

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1、 專題突破六　探究題(初高銜接型) 1.某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈉溶液和鹽酸做中和反應(yīng)的實驗,當(dāng)他們向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加一定量的稀鹽酸后,發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。他們停止滴加稀鹽酸,對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。 (1)寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：____NaOH__＋__HCl===NaCl__＋__H2O__。 (2)探究燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)的成分。 【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH； 猜想二：可能只有NaCl； 猜想三：__可能是NaCl和HCl____。 【進(jìn)行實驗】 實驗 步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ① 取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中,

2、滴入幾滴酚酞試液,振蕩 __溶液不變色__ 猜想一不成立 ② 取少量燒杯內(nèi)的溶液于另一支試管中,滴加碳酸鈉溶液 __有氣泡產(chǎn)生__ 猜想三成立 2.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在完成“利用氯化鋇溶液鑒別氯化鈉和碳酸鈉”的實驗后,對廢液缸中溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行了探究。請完成以下探究過程。并將答案填入空中。 【提出問題】 __廢液缸中溶液的溶質(zhì)是什么__？ 【作出猜想】Ⅰ.溶質(zhì)僅為氯化鈉； Ⅱ.溶質(zhì)為氯化鋇和氯化鈉；Ⅲ.__溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉__。 【設(shè)計方案】 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 取少量廢液缸中上層清液,向其中加入一定量的____H2SO4__溶液(填化學(xué)式,限填一種) 無明顯

3、現(xiàn)象 猜想Ⅰ正確 __有白色沉淀產(chǎn)生__ 猜想Ⅱ正確 有氣泡產(chǎn)生 猜想Ⅲ正確 【交流反思】學(xué)習(xí)小組經(jīng)過討論認(rèn)為,含有可溶性鋇鹽的廢液可以用碳酸鈉溶液進(jìn)行無害化處理。請寫出硝酸鋇與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：__Ba(NO3)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaNO3__。 3.某興趣小組在準(zhǔn)備化學(xué)實驗基本技能考試時,對以下問題進(jìn)行了探究。 Ⅰ.探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng) 方案1：甲同學(xué)向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液,振蕩,繼續(xù)加入稀硫酸,觀察到溶液由__紅__色變成無色。甲同學(xué)得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。 方案2：乙同學(xué)取少量NaOH溶液,測得溶液pH為10

4、,向該溶液中加入一定量稀硫酸后,測得溶液pH為9,乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了,得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。 交流討論：大家同意甲同學(xué)的結(jié)論,對乙同學(xué)的實驗過程提出質(zhì)疑,溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液；大家認(rèn)為,乙同學(xué)向NaOH溶液中加入稀硫酸后,測得溶液的pH必須__小于或等于__(填“小于”或“小于或等于”)7才能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。 請寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__。 Ⅱ.探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分 丙問學(xué)對探究I中甲同學(xué)實驗后的無色溶液展開探究。 【提出問題】試管中無色溶液的溶

5、質(zhì)除了酚酞還有什么？ 【提出猜想】(1)Na2SO4； (2)Na2SO4和____H2SO4(或硫酸)__ 。 【設(shè)計實驗】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 方案Ⅰ 向試管中加入少量鋅粒,然后加入甲同學(xué)實驗后的無色溶液 鋅粒逐漸減少,有__氣泡__產(chǎn)生 猜想(2)成立 方案Ⅱ 向試管中加入少量甲同學(xué)實驗后的無色溶液,然后慢慢滴加NaOH溶液,并不斷振蕩試管 開始無明顯現(xiàn)象,過一會發(fā)現(xiàn)__溶液由無色變?yōu)榧t色__ 【實驗反思】為了驗證猜想(2)成立,你認(rèn)為還可以選擇的藥品是__C__(填字母)。 A.BaCl2溶液　　　B.Cu　　　C.Fe2O3 4.(201

6、8武漢中考)有一包固體粉末,可能含碳、鋁、銅、氧化鋁、氧化銅中的一種或幾種。為探究該固體粉末的組成,某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如圖所示實驗： (1)向樣品中加入過量稀鹽酸產(chǎn)生的氣體是__氫氣(或H2)__。 (2)向固體A中加入硝酸銀溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2__ 。 (3)固體B中含有的物質(zhì)是__碳、銀(或C、Ag)__。 (4)原固體樣品中一定含有的物質(zhì)是__碳、鋁、銅(或C、Al、Cu)__。 (5)藍(lán)色溶液丙中一定含有的溶質(zhì)是__硝酸鋁、硝酸銅和硝酸[或Al(NO3)3、Cu(NO3)2和__HNO3]__。 5.(201

7、8青島中考)某氣體可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳、水蒸氣中的一種或幾種。某興趣小組利用下圖中的實驗裝置設(shè)計實驗,探究氣體的成分。請用符合題目要求的裝置序號填空(裝置可以重復(fù)使用,除雜試劑均足量)。提示：CO＋CuOCu＋CO2, H2＋CuOCu＋H2O；無水硫酸銅粉末遇水變藍(lán)色。 (1)若檢驗氣體中是否存在水蒸氣,可將該氣體通入裝置__④__。 (2)將氣體依次通過裝置__①②__,可檢驗并除去該氣體中的二氧化碳。 (3)若檢驗氣體中是否存在一氧化碳,可將該氣體依次通過裝置__②⑤①__ 。 (4)將氣體依次通過裝置__④①②③⑤④①__ ,可一次性確定該氣體的成分。 6.(

8、2018?？谥锌?為了探究金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律,某實驗小組進(jìn)行了如下實驗,取等質(zhì)量的鐵片、鎂片、鋅片,分別與等體積、等濃度的稀鹽酸反應(yīng),用溫度傳感器測得反應(yīng)溫度變化曲線如圖所示。 (1)請分析反應(yīng)中溫度升高的原因：__金屬與酸反應(yīng)放出熱量__。 (2)根據(jù)曲線總結(jié)出金屬活動性的相關(guān)規(guī)律：__相同條件下,金屬越活潑,與酸反應(yīng)放出的熱量越多__。 7.CO2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)。 【實驗過程】檢查裝置氣密性。按如圖所示連接好裝置,進(jìn)行實驗。 序號 操作步驟 實驗現(xiàn)象 Ⅰ 打開彈簧夾K1,關(guān)閉彈簧夾K2、K3、K4,將 20 mL水注入錐形瓶F中,關(guān)閉彈簧夾K1,振蕩瓶F,打

9、開彈簧夾K2 無明顯現(xiàn)象 Ⅱ 關(guān)閉彈簧夾K2,打開彈簧夾K4,將20 mL NaOH溶液注入錐形瓶H中,關(guān)閉彈簧夾K4,振蕩瓶H,打開彈簧夾K3 錐形瓶G中的熱水劇烈沸騰 【實驗分析】錐形瓶G中熱水劇烈沸騰的原因是__氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)使G中的壓強降低,沸點降低__。 【實驗反思】有觀點認(rèn)為只需要進(jìn)行實驗操作Ⅱ,即可說明CO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)。你對該觀點的看法是__不贊同__(填“贊同”或“不贊同”),理由是__二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸會與氫氧化鈉反應(yīng)__。 8.實驗探究一：課本第二單元課后作業(yè)中有“尋找新的催化劑”的探究內(nèi)容,實驗中學(xué)探究小組據(jù)此設(shè)計了如下探究方案。

10、【提出問題】 紅磚粉末能否作為過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能,效果如何？ 【實驗探究】 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論及解釋 Ⅰ. A中無明顯現(xiàn)象,B中產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體 ①產(chǎn)生的氣體是__氧氣__ ②紅磚粉末能改變過氧化氫分解速率 Ⅱ.向B試管中重新加入5 mL 5%的過氧化氫溶液,反應(yīng)停止后,過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣 ①又產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體 ②濾渣的質(zhì)量等于a g 紅磚粉末的__質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)__在反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化,能作過氧化氫分解的催化劑 Ⅲ. 兩試管中均產(chǎn)生氣泡且__D管產(chǎn)生氣泡速率較快__ 紅磚粉末的催化效果沒

11、有二氧化錳粉末好 【拓展應(yīng)用】 已知CuSO4也可作為過氧化氫分解的催化劑。向101.2 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液中加入2 g CuSO4粉末,充分反應(yīng)后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的溶液,則生成氧氣__3.2__g。 實驗探究二：實驗室中的試劑一般要密封保存,否則可能會與空氣接觸而變質(zhì)。某中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的氫氧化鉀固體,對其是否變質(zhì)進(jìn)行探究。 【提出猜想】 猜想1.未變質(zhì)；猜想2.部分變質(zhì)；猜想3.完全變質(zhì)。 【查閱資料】 KOH與NaOH性質(zhì)類似,也能與CO2反應(yīng)而變質(zhì)。寫出KOH變質(zhì)的化學(xué)方程式：__2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O__。 【設(shè)計實驗】 (1)取少量樣品于試管中配成溶液,滴加足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則猜想__1__不成立。 (2)準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的固體樣品,放在如圖所示裝置中進(jìn)行實驗,根據(jù)CO2的體積和密度計算變質(zhì)產(chǎn)物的質(zhì)量,從而確定變質(zhì)情況。你認(rèn)為這個方案是否可行？__不可行__,并說明理由：__因為二氧化碳會溶于水(或與水反應(yīng)),導(dǎo)致實驗誤差較大__。 (3)請你另外設(shè)計一個方案,進(jìn)一步探究變質(zhì)情況。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 __取少量樣品配成溶液再加入足量的氯化鈣溶液靜置后滴加酚酞溶液__ __產(chǎn)生白色沉淀,溶液變紅__ 猜想2成立 4