（百色專版）2019屆中考化學復習 第1編 教材知識梳理篇 第8單元 金屬和金屬材料 第2講 金屬資源的利用和保護（精練）練習

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1、 第2講　 金屬資源的利用和保護 一、選擇題 1.(2018玉林中考)保護金屬資源的有效途徑,不包括下列的(　D　) A.合理開采礦物 B.尋找金屬替代品 C.回收利用金屬 D.禁止使用鐵制品 2.如圖為某文化衫圖案,你的美(Mg)偷走我的心(Zn)能發(fā)生,是由于鎂的(　D　) A.延展性好 B.導電性好 C.導熱性好 D.金屬活動性比鋅強 3.下列有關金屬的敘述正確的是(　D　) A.我國的礦物鍺量豐富,可大量開采 B.鋼鐵嚴重銹蝕后不值得回收 C.鐵是地殼中含量量多的金屬元素 D.鋁有很好的抗腐蝕性 4.下列四個選項關于防銹措施的說法中不合理的是(　

2、B　) A.鋼管存放在干燥的地方 B.用鹽水清洗菜刀 C.及時清除鐵制品表面的銹漬 D.在鐵管表面鍍上一層不易銹蝕的金屬 5.下列關于金屬的說法中,不正確的是(　B　) A.銅有良好的導電性,常用于制作導線 B.所有的金屬都能與稀鹽酸反應 C.鐵制品在干燥的空氣中不易生銹 D.不銹鋼具有較強的耐腐蝕性,可用于制作醫(yī)療器械 6.鋁、鐵、銅三種金屬與我們的生活密切相關,下列關于鋁、鐵、銅的說法錯誤的是(　A　) A.鋁與硫酸銅溶液反應的化學方程式為Al＋CuSO4===AlSO4＋Cu B.用硫酸鋁溶液、氯化銅溶液、單質(zhì)鐵三種物質(zhì)可探究出三種金屬活動性順序 C.鋁制品具有

3、抗腐蝕性,是因為鋁制品表面可形成致密的氧化物薄膜 D.我國歷史上最早使用的金屬是銅 7.用1 000 t含有氧化鐵80%的赤鐵礦石,理論上可以煉出含鐵97%的生鐵的質(zhì)量約是(　C　) A.560 t B.571 t C.577 t D.583 t 8.某同學根據(jù)銅綠的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金屬銅銹蝕的條件除有氧氣和水外,還必須有二氧化碳。為證明“必須有二氧化碳”,需要進行如圖所示實驗中的(　B　) A.甲和乙 B.甲和丁 C.乙和丁 D.丙和丁 二、填空題 9.金屬的用途很廣,我們應該保護好金屬資源?；卮鹨韵聠栴}： (1)金屬能用于

4、作炊具,是因為金屬具有__導熱性__(填“導電性”或“導熱性”)。 (2)黃銅片和銅片相比較,硬度較大的是__黃銅片__。 (3)寫出一條防止鐵生銹的建議：__涂油漆__。 10.人類社會的發(fā)展離不開金屬。請依據(jù)所學知識填空。 (1)下列制品的用途,利用金屬導熱性的是__A__。 (2)金屬資源在地球上分布廣泛。人們在自然界中僅發(fā)現(xiàn)金、銀等少數(shù)金屬單質(zhì),其余金屬元素都以化合物形式存在。你認為金屬的存在形式主要和__金屬的活動性強弱(或金屬失電子能力)__有關。 (3)農(nóng)業(yè)上用硫酸銅、生石灰加水配制波爾多液作為殺菌劑。有經(jīng)驗的農(nóng)民都不用鐵質(zhì)容器來配制或盛放波爾多液,原因是__Fe

5、＋CuSO4===FeSO4＋Cu__(用化學方程式表示)。 11.人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料。 (1)焊錫與組成它的純金屬相比具有__熔點低__的特性,可用來焊接電子元件。 (2)自行車表面噴漆不僅美觀,而且可有效防止鐵與__氧氣、水__接觸而生銹。 (3)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦石來煉鐵的化學方程式為__Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2__。 (4)向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉,充分反應后過濾得到濾渣和無色濾液,在濾液中的溶質(zhì)為__硝酸鋅__,濾渣中一定含__銀、銅__。 12.近年某省多地紛紛展開文明城市創(chuàng)建工作,垃圾分類回收是其中一項重要舉措。某地街頭垃

6、圾桶如圖所示,回答下列問題。 (1)圖中標識的物質(zhì),屬于金屬材料的是__鋁合金內(nèi)筒(或鐵質(zhì)外筒)__(寫出一種即可,下同),屬于有機合成材料的是__塑料頂蓋__。 (2)塑料礦泉水瓶應收入__可回收__(填“可回收”或“不可回收”)筒中。 (3)使用鋁合金做內(nèi)筒的優(yōu)點是__不易生銹__(寫出一點即可)。 (4)為比較鋁和鐵的金屬活動性,某同學設計實驗方案：將鋁和鐵分別放入鹽酸中,比較反應的劇烈程度。你認為該方案__不合理__(填“合理”或“不合理”),理由是__沒有控制鋁和鐵與鹽酸的接觸面積相同__。 三、實驗題 13.如圖為教材中實驗室模擬煉鐵的實驗改進裝置(部分夾持儀器略去

7、)。 實驗步驟如下： Ⅰ.連接好裝置,并檢查裝置的氣密性； Ⅱ.裝好藥品,先通一會兒CO,再點燃酒精噴燈； Ⅲ.實驗結束,先撤去酒精噴燈,繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻。 回答下列問題： (1)實驗中可看到A處玻璃管里的粉末由紅色逐漸變黑,說明Fe2O3轉(zhuǎn)化為__Fe__(填化學式),B瓶中澄清石灰水變渾濁,該反應的化學方程式為__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。 (2)步驟Ⅲ中先撤去酒精噴燈,繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻的目的是__防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化__。 (3)盛滿石灰水的B裝置在此實驗中的作用有下列說法： ①收集多余的CO； ②檢驗并吸收反

8、應生成的CO2。 上述說法中正確的是(　C　) A.只有①　　B.只有②　　C.是①和② 14.某研究小組為探究“影響鐵制品銹蝕快慢的因素”,取同濃度的稀氨水和稀醋酸用如圖裝置完成表中實驗,回答下列問題。 實驗序號 ① ② ③ ④ 實驗溫度/℃ 25 25 70 70 試劑 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸 出現(xiàn)鐵銹 所需時間 1天 未見銹蝕 5分鐘 1天 未見銹蝕 1分鐘 (1)鐵銹的主要成分是__Fe2O3__(填化學式)。 (2)實驗②和④可探究__溫度__因素對鐵制品銹蝕快慢的影響；欲探究試劑酸堿性對鐵制品銹蝕快慢的影響,應選擇的實驗是__①②或③④__(填實驗序號)。 (3)根據(jù)表中實驗現(xiàn)象得出的結論是__相同條件下,酸性越強,金屬生銹越快__(寫出一點即可)。 (4)影響鐵制品銹蝕快慢除受上述因素影響外,還有__酸的濃度__(寫出一點即可),請設計實驗方案：__相同條件下,取兩份濃度不同的醋酸分別在25__℃時觀察鐵釘生銹所需的時間__。 4