2020中考化學總復(fù)習 考點必殺700題 專練13 工藝流程30題（含解析）

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1、2020中考化學總復(fù)習考點必殺700題 專練13 工藝流程30題 （重點）1．氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域，用毒重石（主要成分為BaCO3）制備氯化鋇晶體工藝流程如下： （1）毒重石要進行粉碎的目的是__________；氣體X的化學式為_______。 （2）濾渣是廢棄物，水洗的目的是______；檢驗濾渣是否洗凈的試劑若是用碳酸鈉溶液，則利用的反應(yīng)的化學方程式為_________；試劑若是用硝酸銀溶液 ，則可能生成的沉淀的化學式為_____________，此沉淀的直接來源可能有______個。 （3）操作Y的名稱是__________，濾液2中可循環(huán)利用的

2、物質(zhì)除水外還有_________。 （4）洗滌氯化鋇制品最適宜的洗滌劑是____。（填字母） A．30℃水 B．30℃飽和氯化鈉溶液 C．30℃飽和氯化鋇溶液 【答案】（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)的進行 CO2 （2）防止鋇離子污染環(huán)境或提高毒重石的利用率 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl AgCl 2 （3）降溫結(jié)晶 BaCl2 （4）C 【解析】（1）毒重石要進行粉碎的目的是：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)的進行，氣體X是BaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成的，所以X的化學式為CO

3、2；（2）經(jīng)過過濾后得到濾渣，表面含有BaCl2，所以水洗的目的是防止鋇離子污染環(huán)境或提高毒重石的利用率；檢驗濾渣是否洗凈的試劑，實際上就是檢驗溶液中是不是還含有BaCl2，所以用碳酸鈉溶液來檢驗，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。試劑若是用硝酸銀溶液 ，則發(fā)生的反應(yīng)可能是：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2，所以可能生成的沉淀的化學式為AgCl，也可能是過量的鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的，故此沉淀的直接來源可能有2個；（3）經(jīng)過操作Y，BaCl2溶液中結(jié)晶析出BaCl2，故該操作應(yīng)該是降溫結(jié)晶，濾液2中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外還有B

4、aCl2；（4）洗滌氯化鋇晶體最適宜的洗滌劑是30℃飽和氯化鋇溶液，這樣就不會減少氯化鋇晶體的量。故選C。 （基礎(chǔ)）2．亞硫酸鈉是一種常見食品添加劑,亞硫酸鈉在加熱條件下可以和酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體。為檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩徕c的含量（以1 kg樣品生成的SO2質(zhì)量計）,某研究小組設(shè)計了如圖所示的實驗流程。 （1）為防止煮沸時發(fā)生暴沸,可以先向燒瓶中加入__。在實驗裝置中先通入N2的目的是__。 （2）寫出氫氧化鈉溶液吸收SO2的化學方程式:____________。 （3）若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品,則對實驗結(jié)果的影響是__（填“偏高”“偏低”或“無影響”）,這是因為鹽酸具有__性。

5、 【答案】（1）沸石（或碎瓷片） 排盡裝置中的空氣,防止二氧化硫被氧氣氧化 （2）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （3）偏高 揮發(fā) 【解析】（1）為防止煮沸時發(fā)生暴沸，可以先向燒瓶中加入沸石或者碎瓷片；在實驗裝置中先通入N2的目的是排出裝置中的空氣，防止二氧化硫被氧氣氧化；（2）氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學方程式：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；（3）若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則對實驗結(jié)果的影響是偏高，這是因為鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體能被堿溶液吸收，導致堿溶液質(zhì)量差偏大。 （提升）3．工業(yè)

6、煙氣脫硫就是將煙氣中含有的二氧化硫除去。一種采用“雙堿法”脫硫的工業(yè)流程示 意圖如下： （1）吸收塔中，用 NaOH 溶液吸收 SO2，生成_____和 H2O。 （2）氧化室中，化學反應(yīng)的基本類型是_____反應(yīng)。 （3）上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_____。 【答案】（1）Na2SO3 （2）化合 （3）氫氧化鈉溶液 【解析】（1）氫氧化鈉能與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，故吸收塔中，用 NaOH 溶液吸收 SO2，生成_Na2SO3和 H2O；（2）氧化室中通入氧氣的目的是將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣，符合“多變一”的特征，化學反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)

7、；（3）根據(jù)流程圖可以看出，沉淀池中Na2SO3和Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成的氫氧化鈉溶液可以循環(huán)利用。 （提升）4．工業(yè)煙氣通常含二氧化硫，在排放前需經(jīng)脫硫處理。如圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑（部分產(chǎn)物已略）。 （1）下列環(huán)境問題與SO2有關(guān)的是______（填字母序號）。 A 酸雨?????????B 溫室效應(yīng)?????????C 臭氧空洞 （2）雙堿法中的“雙堿”指的是______（填化學式）。 （3）SO2與NaOH反應(yīng)的化學方程式為______。 （4）反應(yīng)II的化學反應(yīng)基本類型是______反應(yīng)（選填“化合”“分解”“置換”“復(fù)分解”）該反應(yīng)的化學方程式

8、為______。 （5）已知部分原料的價格如表所示。 試劑 Ca（OH）2 NaOH 價格（元/kg） 0.36 2.90 兩種工藝中，處理相同量的SO2，應(yīng)選擇的處理方法是______，原因是______。 【答案】（1）A （2）Ca（OH）2和NaOH （3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （4）復(fù)分解 Ca（OH）2+Na2SO3=2NaOH+CaSO3↓ （5）雙堿法 通過反應(yīng)II實現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量，實際消耗的是氫氧化鈣，處理等量二氧化硫，用氫氧化鈣成本更低 【解析】（

9、1）酸雨是因為空氣中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等過多造成的；溫室效應(yīng)主要是氣體二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷等引起的；制冷劑“氟里昂”等，對臭氧層有很大的破壞作用，會使臭氧層形成空洞； （2）根據(jù)題中信息可知：雙堿法中的“雙堿”指的是Ca（OH）2和NaOH； （3）二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；反應(yīng)的化學方程式為：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O； （4）氫氧化鈣與亞硫酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和亞硫酸鈣沉淀，反應(yīng)的化學方程式為：Ca（OH）2+Na2SO3═2NaOH+CaSO3↓；該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)； （5）兩種工藝中，

10、處理相同量的SO2，雙堿法所需的原料成本更低，原因是通過反應(yīng)II實現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量，所以成本降低。 （基礎(chǔ)）5．煤的直接燃燒會產(chǎn)生多種有害物質(zhì)。因此，工業(yè)上將煤氣化和液化處理是對煤進行綜合利用的重要途徑，如下圖所示： （1）步驟③的化學反應(yīng)方程式為_____________。 （2）碳元素含量為60%的粗煤20t，經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化，可制得甲醇的質(zhì)量為_____________。（假設(shè)整個過程中碳元素質(zhì)量無損失）。 【答案】（1） （2）32t 【解析】（1）由轉(zhuǎn)化流程可知，反應(yīng)③是CO和H2在催化劑的作用下反應(yīng)生成CH3OH的過程，化學反應(yīng)

11、方程式為：；（2）20t含碳量為60%的粗煤中碳元素的質(zhì)量為20t×60%=12t，而甲醇中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%=37.5%，根據(jù)化學反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變且反應(yīng)過程中碳元素質(zhì)量無損耗可知，生成甲醇的質(zhì)量為=32t。 （基礎(chǔ)）6．某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一塊綠色的孔雀石標本，查閱資料知其主要成分是Cu2（OH）2CO3 ． 他們以 Cu2（OH）2CO3為原料制取銅，其工藝流程如圖所示． （1）過濾操作中用到的鐵制儀器為________ （2）無色氣體A的化學式是_____，大氣中該氣體含量不斷上升，會導致_____增強，全球氣候變暖。 （3）寫出藍色溶液B與

12、鐵粉發(fā)生反應(yīng)的化學方程式________。 （4）試劑E可選用________溶液。 【答案】（1）鐵架臺 （2）CO2 溫室效應(yīng) （3）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （4）稀硫酸 【解析】（1）過濾操作中用到的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺、濾紙等，所以過濾操作中用到的鐵制儀器為：鐵架臺；（2）通過推導可知A是二氧化碳，化學式為：CO2，大氣中二氧化碳含量增多，會導致溫室效應(yīng)增強，全球氣候變暖；（3）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；（4

13、）通過推導可知固體C中含有鐵和銅，鐵排在氫之前，銅排在氫之后，所以試劑E可選用稀硫酸溶液 （基礎(chǔ)）7．用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）制取綠礬（FeSO4·7H2O），主要流程如下： （1）反應(yīng)①和反應(yīng)③后都要進行的操作是 。 （2）反應(yīng)②中，發(fā)生置換反應(yīng)的化學方程式為 。 （3）溶液B中含有的溶質(zhì)一定有硫酸亞鐵和 。 【答案】（1）過濾（2）（3）硫酸鈉 【解析】反應(yīng)①和反應(yīng)③后都要進行的操作是過濾，因為得到了固體和液體的分離。反應(yīng)②中，發(fā)生置換反應(yīng)的化學方程式為。溶液B中含有的溶質(zhì)一定有硫酸亞鐵和硫酸鈉。

14、 （基礎(chǔ)）8．天然水凈化為自來水的主要流程如圖所示： （1）明礬[KAl（SO4）m?12H2O]能作絮凝劑，是因為明礬溶于水后生成具有吸附作用的膠狀物氫氧化鋁m=_____。 （2）目前不少自來水用液氯（Cl2）作為消毒劑，液氯注入水后發(fā)生反應(yīng)的示意圖： 其中“”、“○”、“●”代表不同原子，產(chǎn)物D為次氯酸（HClO），有殺菌消毒作用。 ①C物質(zhì)的水溶液能使紫色的石蕊溶液變成_____色，取C物質(zhì)的水溶液少許，向其中加入稀硝酸和硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_____，利用此法可檢驗自來水中是否含有Cl﹣。 ②液氯與水反應(yīng)的化學方程式是_____。

15、 （3）天然水中微生物使有機物（以C6H10O5表示）轉(zhuǎn)化為CO2和H2O的過程中所需O2的量叫做生化需氧量（BOD，單位為mg?L﹣1），反應(yīng)的化學方程式為： ，測得20℃時1L某天然水樣中含有機物（C6H20O5）的質(zhì)量為10.8mg，則該水樣的BOD值是_____mg/L． 【答案】（1）2 （2）①紅 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 ② Cl2+H2O═HCl+HClO （3）12.8 【解析】（1）化合物KAl（SO4）m中，K為+1價、Al為+3價、SO4為﹣2價，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0，則有（+1）+（+3）+

16、（﹣2）×m=0；解得：m=2；（2）根據(jù)圖示可知：該反應(yīng)的化學方程式為：Cl2+H2O═HCl+HClO，①C物質(zhì)是氯化氫，水溶液呈酸性，能使紫色的石蕊溶液變成紅色；取C物質(zhì)的水溶液少許，向其中加入稀硝酸和硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．②液氯與水反應(yīng)的化學方程式是Cl2+H2O═HCl+HClO； （3）設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為x． ， ，解得x=12.8mg，12.8mg÷1L=12.8mg?L﹣ （重點）9．食鹽是一種重要的化工原料，請回答下列問題。 （1）如圖1是實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟。

17、操作Ⅰ的名稱是_____。 （2）由于粗鹽中還含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求。因此必須將粗鹽進行精制。其流程如圖2所示： ①加入稍過量的Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的_____ （填離子符號）。 ②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有三種，除了氯化鈉外，還有兩種，請分別寫出它們的化學式_____、_____。 【答案】（1）過濾 （2）①Ca2+、Ba2+ ②NaOH Na2CO3。 【解析】（1）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以操作Ⅰ的名稱是過濾；（2）①碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化

18、鈉，和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以加入稍過量的Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的Ca2+、Ba2+；②通過分析可知，加入的碳酸鈉、氫氧化鈉都是過量的，還有生成的氯化鈉，所以通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3。 （提升）10．堿性鋅錳干電池（內(nèi)部填充物為鋅粉、碳粉、KOH、MnO2等）是目前應(yīng)用廣泛的家用電池，在使用過程中會轉(zhuǎn)化為氫氧化氧錳（MnOOH）和ZnO?；瘜W興趣小組取出舊堿性鋅錳干電池中的固體填充物，在常溫下做如圖過程處理: [資料在線] （1）MnO2不溶于水，且常溫下不與稀鹽酸反應(yīng)。 （2）氫氧化氧錳與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為:2MnOOH+2HC

19、l=MnCl2+MnO2+2H2O。 請回答: （1）步驟①發(fā)生了中和反應(yīng)，溶液的pH下降至9并生成一種鹽，該鹽的化學式為____。 （2）步驟②中稀鹽酸與三種物質(zhì)反應(yīng)，其中可產(chǎn)生無色無味的可燃性氣體的反應(yīng)化學方程式為____；其中與氧化鋅的反應(yīng)，屬于_____（填基本反應(yīng)類型）。 （3）濾渣B中除含氧元素以外，一定還含有_____元素。 （4）若MnO2全部轉(zhuǎn)化為MnOOH時，則電池電量耗盡。借助儀器測得濾液乙中的錳元素質(zhì)量占舊電池中錳元素總質(zhì)量的22%，該舊電池電量理論上已使用____%。 【答案】（1）KCl （2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 復(fù)分

20、解反應(yīng) （3）C、Mn （4）44% 【解析】（1）步驟1發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，為電池中的堿KOH和稀鹽酸反應(yīng)，生成鹽為KCl。（2）生成無色無味可燃性氣體，推測為氫氣，反應(yīng)方程式: Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。鹽酸與氧化鋅的反應(yīng)生成氯化鋅和水，是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)。（3）濾渣B中有不參與反應(yīng)的碳粉和反應(yīng)后剩余MnO2，因此，濾渣B中除含氧元素以外，一定還含有C、Mn元素 （4）濾液乙中的錳離子來自于氫氧化氧錳（MnOOH）與鹽酸反應(yīng)，測得濾液乙中的錳元素質(zhì)量占舊電池中錳元素總質(zhì)量的22%，根據(jù)方程式2MnOOH+2HC

21、l=MnCl2+MnO2+2H2O，計算可知氫氧化氧錳（MnOOH）的錳元素質(zhì)量是濾液中錳離子質(zhì)量的2倍，占44%。所以該舊電池電量理論上已使用44%。 （重點）11．金屬的回收利用具有重要的意義，某廢舊金屬中含有鐵、鎳（Ni）、鐵銹（只考慮氧化鐵，不考慮其他成分）、銅，為回收某些金屬，制取某種晶體，設(shè)計了如下實驗：已知： 最后濾渣b為金屬混合物。請回答下列問題； （1）上述操作流程中實驗操作A的名稱為_____。 （2）通過上述實驗流程，可知鐵、銅、鎳的活動順序為_____。 （3）上述廢舊金屬中的鐵銹和硫酸也能發(fā)生反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學方程式：_____。 【答案】（1）

22、過濾 （2） Fe>Ni>Cu （3） 【解析】（1）上述操作流程中實驗操作A將固體和液體分離，屬于過濾操作。（2）操作A中，鐵和鎳能與稀硫酸反應(yīng)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，說明銅最不活潑，操作B中，加入過量的鐵，鐵能置換溶液中的金屬鎳，最終得到硫酸亞鐵溶液，說明鐵的活動性大于鎳。故填：Fe>Ni>Cu；（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學方程式：為：。 （重點）12．已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4較多的CuSO4少量的Na2SO4以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。 （1）步驟1、步驟2、步

23、驟3的主要操作是相同的，需用到的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_____。 （2）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____。 （3）步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____。 （4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，過濾后濾液中還存在的金屬陽離子有_____。 （5）最后的固體單質(zhì)是_____（填名稱） （6）若測得某溶液中僅有鈉離子、鎂離子、硫酸根離子、氯離子這四種離子，已知鈉離子、鎂離子、氯離子個數(shù)之比為4：5：8，若鈉離子為4n個，則硫酸根離子的個數(shù)是_____。 【答案】（1）漏斗 （2） （3） （4）Na+、Fe2+ （5

24、）銅 （6）3n 【解析】（1）步驟1、步驟2、步驟3的主要操作是過濾，過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；（2）步驟2中加入過量的鐵主要是把廢水中的硫酸銅反應(yīng)完，也就是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學方程式是；（3）步驟3中加入稀硫酸是與步驟2中過量的鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學方程式是；（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，過濾后濾液中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵和硫酸鈉的混合物，溶液中的金屬陽離子是Na+、Fe2+；（5）步驟2中得到的固體是銅、鐵，步驟3中加入稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)，銅不會與稀硫酸反應(yīng)，最后的固體單質(zhì)是銅；（6）

25、1個鈉離子帶1個單位的正電荷、1個鎂離子帶2個單位的正電荷、1個硫酸根離子帶2個單位的負電荷、1個氯離子帶1個單位的負電荷，已知鈉離子、鎂離子、氯離子個數(shù)之比為4：5：8，鈉離子為4n個，則鎂離子為5n個、氯離子為8n個；設(shè)硫酸根離子的個數(shù)為x，根據(jù)溶液中電荷守恒（即正電荷總數(shù)=負電荷總數(shù)）得：4n× （+1）+5n×（+2）= 8n×1+2x ， x=3n （提升）13．工業(yè)上，常采用“鹽硝聯(lián)產(chǎn)工藝”生產(chǎn)高純度食鹽，還可以制得硫酸鈉。鹵水中主要含有NaCl，還含有少量Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、FeCl3，用火堿和煙道氣中的CO2為原料凈化鹵水，符合

26、低碳經(jīng)濟發(fā)展要求。分析流程，回答問題： （1）反應(yīng)器1中主要除去的離子是_____（填符號）。 （2）煙道氣通入反應(yīng)器2前要脫硫，是為了除去有害氣體_____ （填化學式）。反應(yīng)器2中生成沉淀的化學方程式_____ （寫一個）。 （3）下表為NaCl和Na2SO4在不同溫度時的溶解度： 溫度/℃ 0 10 20 30 32.4 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.4 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 4.9 9.1 19.5

27、 40.8 52.0 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 42.7 42.5 從析鹽罐中排出的溶液a，在溫度不變的條件下，每10g水中含有NaCl約_____g．為提高Na2SO4純度，析硝罐中析出Na2SO4，需采用_____ （填“升溫”或“降溫”）結(jié)晶方法。 【答案】（1）Mg2+、Fe3+ （2）SO2 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl （3）3.64 升溫 【解析】（1）氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉淀，和鐵離子反應(yīng)會生成氫氧化鐵沉淀，所以反應(yīng)器1中主要除去的離子是：Mg2+、Fe3+；（2

28、）二氧化硫有毒，會污染空氣，所以煙道氣通入反應(yīng)器2前要脫硫，是為了除去有害氣體SO2，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl； （3）32.4℃時，氯化鈉的溶解度是36.4g，即100g水中最多溶解度36.4g的氯化鈉，所以10g水中含有3.64g的氯化鈉，原溫度為32.4℃，降溫的話氯化鈉也可能析出，而升溫的話，氯化鈉溶解度增大，不會析出，硫酸鈉的溶解度減小，結(jié)晶析出，所以采用升溫結(jié)晶的方法。 （重點）14．利用海水提取粗鹽的過程如下圖所示，回答有關(guān)問題。 （1）一定質(zhì)量的海水

29、，通過貯水池引入到蒸發(fā)池，在沒有引入結(jié)晶池之前的蒸發(fā)過程中，蒸發(fā)池中氯化鈉的質(zhì)量會__________（填“增大”、“不變”或“減小”）， （2）粗鹽中含有的難溶性雜頎，在實驗室里可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作將其去除，這些操作中都會用到儀器是______________。 （3）用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液。 ①配制時，涉及以下實驗步驟：A．稱量及量取 B．計算 C．溶解 D．裝瓶貼標簽。其正確的實驗步驟順序是___________________________（填字母）。 ②取已配好的50g質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液變成質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需要再

30、加水的質(zhì)量是___________。 【答案】（1）不變 （2）玻璃棒 （3）BACD （4）150g 【解析】（1）在蒸發(fā)池中，水蒸發(fā)，溶劑的質(zhì)量減小，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故蒸發(fā)池中氯化鈉的質(zhì)量會不變；（2）溶解過程中需要用到玻璃棒攪拌，加速溶解，過濾需要用到玻璃棒引流，蒸發(fā)需要用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高，液滴飛濺，故這些操作中都會用到的儀器是玻璃棒；（3）①用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，配制時，首先計算所需的氯化鈉質(zhì)量和水的質(zhì)量，然后用托盤天平稱取所需的氯化鈉質(zhì)量，用量筒量取所需的水，溶解，然后裝瓶貼標簽，故正確順序是BACD；②設(shè)

31、需要加水的質(zhì)量為x，則50g×20%=（50g+x）×5%，x=150g。 （重點）15．氫氣可以由甲醇（CH3OH）轉(zhuǎn)化獲得，甲醇轉(zhuǎn)化為氫氣的流程如下： （1）甲醇（CH3OH）中碳、氫元素質(zhì)量比_______；甲醇中氧元素的質(zhì)量分數(shù)________。 （2）在反應(yīng)器內(nèi)發(fā)生兩個反應(yīng)：① ②。則反應(yīng)①的基本類型為________反應(yīng)； （3）氫氣還可以通過煤的氣化得到，其主要反應(yīng)的微觀示意圖如下： 該反應(yīng)的化學方程式是___________。 （4）人們正在開發(fā)和利用新能源，除了氫能源外，還有（任舉一種）_______。 【答案】（1）3：1 50% （2

32、）分解 （3） C+H2OCO+H2 （4）太陽能（或核能，或風能，或地熱能，或潮汐能等） 【解析】（1）甲醇（CH3OH）碳、氫元素質(zhì)量比為12：（1×4）=3：1；甲醇中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=；（2）根據(jù)化學方程式①，此反應(yīng)符合一變多的特征，屬于分解反應(yīng)；（3）碳和水蒸氣在一定條件生成氫氣和一氧化碳，化學方程式為：C+H2OCO+H2；（4）新能源是具有再生性，無污染的能源：太陽能（或核能，或風能，或地熱能，或潮汐能等）。 （重點）16．在實驗室里模擬用金屬鐵制備凈水劑K2FeO4的流程如下： （1）固體B的成分是__________； （2）操作I和操作

33、Ⅱ是相同的操作，除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是________； （3）若固體D是Fe（OH）2，則反應(yīng)b可用化學方程式表示為________； （4）在反應(yīng)a中，加入過量鐵粉的目的是________。 【答案】（1）Cu、Fe （2）漏斗 （3） （4）使硫酸銅完全反應(yīng) 【解析】（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵粉過量，故固體B的成分是Cu、Fe；（2）操作I的名稱是過濾，操作I所需要的儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是漏斗；（3）反應(yīng)b是硫酸亞鐵和氫氧化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和氫氧化亞鐵白色沉淀，化學方程式：；（4）在反應(yīng)a中，加入過量鐵粉的目的是：

34、使硫酸銅完全反應(yīng)。 （重點）17．已知農(nóng)業(yè)上可用石灰乳與硫酸銅溶液配制成具有殺菌作用的波爾多液。某農(nóng)場工人利用廢棄的銅渣（只含有銅和一定量的鐵）和附近的石灰石來制作波爾多液。如圖是制作波爾多波的工藝流程: （1）CaO的俗稱是__________________，反應(yīng)②）的基本反應(yīng)類型為________________。 （2）銅渣中加入過量稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象為___________________。 （3）波爾多液不能在鐵桶中配制的原因是（用化學方程式表示）_________________。 （4）過濾操作步驟中沒有用玻璃棒的后果是____________________。 （

35、5）已知B物質(zhì)是氧化銅，請寫出步驟④的反應(yīng)方程式________________。 【答案】（1）生石灰 化合反應(yīng) （2）有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色，有紅色物質(zhì)剩余 （3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （4）液體飛濺，濾紙可能破損 （5） 【解析】（1）CaO的俗稱生石灰；生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；（2）銅渣是銅和鐵的混合物，加入過量稀硫酸，與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，金屬活動性表中銅在氫后，與銅不反應(yīng)，故反應(yīng)現(xiàn)象為：有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色，有紅色物質(zhì)剩余；（3）鐵與硫酸銅會發(fā)生反應(yīng)，故不能在鐵桶

36、中配制波爾多液，化學方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； （4）過濾中應(yīng)用玻璃棒引流，如果不用玻璃棒，液體飛濺，液體有可能把濾紙沖破；（5）銅在空氣中加熱生成氧化銅，方程式為： 。 （重點）18．下圖是一種制備高純硅的工藝流程圖。 （1）反應(yīng)I的化學方程式：，該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是_________反應(yīng)； （2）操作I的名稱是①________；所得粗硅應(yīng)充分洗滌，以除去表面可能含有的鹽酸、②___________； （3）上述已知生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)的化學式為_____________。 【答案】（1）置換 （2）過濾 MgCl2

37、 （3）HCl 【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)I的化學方程式：可知，該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；（2）過濾可以將不溶性固體從溶于中分離出來，所以操作1的名稱是過濾，鹽酸和氧化鎂、鎂反應(yīng)會生成氯化鎂，所以所得粗硅應(yīng)充分洗滌，以除去表面可能含有的鹽酸、MgCl2；（3）既是反應(yīng)物，也是生成物的物質(zhì)可以循環(huán)使用，所以上述已知生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)的化學式為HCl。 （基礎(chǔ)）19．尿素[CO（NH2）2]是農(nóng)業(yè)上一種常用的氮肥。如圖是以空氣為原料生產(chǎn)尿素的流程圖的一部分，請根據(jù)圖示回答下列問題： （1）NH3中氮的化合價為_______，從空氣中分

38、離出的氧氣可用于_______。 （2）寫出合成塔①中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_______，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_______。 （3）合成塔②中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是，X的化學式為_______。 （4）農(nóng)業(yè)上如果大量使用化肥，將會帶來的環(huán)境問題是_______（寫一條即可）。 【答案】（1）-3 供給呼吸（答案合理即可） （2） 化合反應(yīng) （3）CO2 （4）水體污染（答案合理即可） 【解析】（1）氫的化合價通常為+1價，設(shè)氮的化合價為x，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，x+3=0，x=-3，故氨氣中氮的化合價為-3價；

39、氧氣可用于供給呼吸、支持燃燒等；（2）氮氣和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣，其化學反應(yīng)方程式為：；該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，故X的化學式為：CO2；（4）農(nóng)業(yè)上如果大量使用化肥，會造成水體污染、破壞生態(tài)平衡等。 （重點）20．某化肥廠以煤、空氣、水為原料合成氨，生產(chǎn)流程如圖。 （1）NH3中氮元素的化合價為_____； （2）設(shè)備2中參加反應(yīng)的物質(zhì)有____； （3）設(shè)備3中發(fā)生的反應(yīng)，屬于基本反應(yīng)類型中____反應(yīng)。 【答案】（1）-3 （2）CO2、NH3、H2O （3）化合

40、 【解析】（1）氫元素的化合價通常為+1價，設(shè)氮元素的化合價為x，根據(jù)化合物中正、負化合價的代數(shù)和為零，x+3=0，x=-3；（2）由圖可知，氮氣和氫氣未參與反應(yīng)，故參與反應(yīng)的物質(zhì)是CO2、NH3、H2O；（3）設(shè)備3中為氫氣和氮氣反應(yīng)生成氨氣，該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)； （提升）21．我國化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)工藝流程如圖所示： （1）純堿溶液可以使無色酚酞試液變__色。 （2）寫出反應(yīng)I的化學方程式 。 （3）操作a的過程是蒸發(fā)濃縮、__、過濾。 （4）上述工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__。 【答案

41、】（1）紅 （2） （3） 降溫結(jié)晶 （4）CO2 【解析】（1）純堿溶液顯堿性，將無色酚酞溶液滴入純堿溶液中，溶液呈紅色；（2）由工藝流程可知，碳酸氫鈉受熱分解生成了碳酸鈉、二氧化碳和水，化學方程式是：；（3）從氯化銨的溶液中得到氯化銨的過程是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾；（4）由工藝流程中可知，向飽和的食鹽水中通入了二氧化碳，在加熱碳酸氫鈉時又生成了二氧化碳，所以，可循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2。 （重點）22．工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如圖。 查閱資料： ①粗鹽水中含有MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)； ②常溫下，NH3極易溶于水，CO2能溶于水； ③N

42、aHCO3加熱易分解，Na2CO3加熱不易分解。 完成下列填空： （1）粗鹽水加入沉淀劑NaOH、Na2CO3分別除去MgCl2、CaCl2，固體C為_____，寫出其中一個反應(yīng)的化學方程式：_____。 （2）NH3溶于水得到氨水，該溶液的pH_____7（選填“＞”“＝”或“＜”）。 （3）“煅燒”時，NaHCO3分解生成的氣體D，若將氣體D直接排入空氣不合理的理由是___。 （4）鑒別純堿產(chǎn)品中是否含有氯化鈉方法是：取少量待測物溶于水，然后加入過量_____，產(chǎn)生氣泡，再加入硝酸銀溶液，如果_____，則純堿中混有氯化鈉。 【答案】（1）氫氧化鎂、碳酸鈣 MgCl2+2

43、NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl（或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl） （2） ＞ （3）可循環(huán)利用，降低生產(chǎn)成本，同時也能保護環(huán)境 稀硝酸 （4）產(chǎn)生白色沉淀 【解析】（1）氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以固體C為氫氧化鎂、碳酸鈣，化學方程式為MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl（或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）。（2）NH3溶于水得到氨水，氨水顯堿性，溶液的pH＞7。（3）碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以將

44、氣體D直接排入空氣不合理的理由是二氧化碳可循環(huán)利用，降低生產(chǎn)成本，同時也能保護環(huán)境。（4）氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以鑒別純堿產(chǎn)品中是否含有氯化鈉方法是取少量待測物溶于水，然后加入過量稀硝酸，產(chǎn)生氣泡，再加入硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則純堿中混有氯化鈉。 （重點）23．侯德榜是我國著名的化學家，發(fā)明了侯氏制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻。工業(yè)上以半水煤氣（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食鹽等為原料制取純堿的流程如圖所示。 （1）流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和______。 （2）步驟Ⅰ中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分間發(fā)

45、生反應(yīng)實現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化，化學方程式是______。 （3）實驗室從混合氣體中H2、N2、CO2分離出CO2的實驗裝置如圖所示。廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是______、______。 （4）除去純堿中少量碳酸氫鈉雜質(zhì)的方法是______。 （5）純堿用途廣泛。工業(yè)上可用廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2CO3,達到減少污染、節(jié)約資源的目的。反應(yīng)過程中溶液組成變化如圖所示。 ①吸收初期（圖中A點以前）反應(yīng)的化學方程式為______。 ②不斷通人SO2，最終產(chǎn)物是______。 【答案】（1）CO2 （2） （3）氫氧化

46、鈉溶液 稀硫酸 （4）加熱至質(zhì)量不再減少 （5） NaHSO3 【解析】（1）流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和CO2。（2）步驟I中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣中一氧化碳和水發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，實現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化，化學方程式為。（3）要從混合氣體H2、N2、CO2中分離出CO2，需要先用氫氧化鈉吸收，使用的藥品是氫氧化鈉溶液，然后將二氧化碳釋放出，使用的是稀硫酸，故廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是氫氧化鈉溶液、稀硫酸。（4）碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，故除去純堿中少量碳酸氫鈉雜質(zhì)可以采用加熱的方法。（5）①吸收初期是碳酸鈉、二氧化硫和水反應(yīng)生成碳酸

47、氫鈉和亞硫酸鈉，反應(yīng)的化學方程式為。②不斷通入SO2，亞硫酸鈉和二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，故最終產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉。 （提升）24．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上可以按照如圖所示流程生產(chǎn)氨氣： （1）合成塔中的反應(yīng)必須在高溫、高壓并使用催化劑的條件下進行。該反應(yīng)的化學方程式為________。 （2）設(shè)備“分離器”的作用是______________________。 （3）整個工藝流程中，化合價發(fā)生改變的元素有______________。 【答案】（1） （2）將生成的液氨與未反應(yīng)的氮氣、氫氣分離 （3）N、H（或氮、氫） 【解析】（1）根據(jù)流程圖

48、，進入合成塔的物質(zhì)是氮氣、氫氣，從合成塔出來的物質(zhì)是氨氣，也就是氮氣和氫氣在高溫、高壓并使用催化劑的條件下反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學方程式是；（2）根據(jù)流程圖，進人分離器的是經(jīng)過水冷凝的氨氣、氮氣和氫氣，從分離器出去的有兩條路徑，一條是氮氣、氫氣，另一條是液態(tài)氨，很顯然水冷器將氨氣液化，而氮氣、氫氣卻沒被液化，說明氨氣容易被液化，所以說分離器的作用是將生成的液態(tài)氨與未反應(yīng)的氮氣、氫氣分離；（3）依據(jù)常見元素的化合價及在化合物中正負化合價的代數(shù)和為0得；N2、H2是單質(zhì)，所以這兩種物質(zhì)中的氮元素、氫元素的化合價為0，而氨氣是化合物，其中的氮元素、氫元素的化合價一定不是零，NH3中氫元素的化合價為+

49、1，氮元素的化合價為-3，所以該反應(yīng)中化合價發(fā)生改變的元素有氮元素、氫元素； （提升）25．2018年10月29日,以“生態(tài)、資源綠色、共享”為主題的“中國國際海洋牧場大會”在大連世界博覽廣場舉行,秉承“耕海萬頃,養(yǎng)海萬年”的生態(tài)理念,以海洋牧場為形式的海洋資源綜合利用成為海洋經(jīng)濟新的增長點。 （1）海水蒸發(fā)后得到的母液1,下列說法正確的是_______________（填字母）。 A母液1是氯化鈉的飽和溶液 B母液1中的氯化鈉減少 C母液1中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)變小 （2）石灰石受熱分解的產(chǎn)物之一可用于配制石灰乳，用該物質(zhì)配制石灰乳的過程_________（填“吸收”或“放

50、出”）熱量。 （3）步驟②中生成氫氧化鎂反應(yīng)的化學方程式為_______________；步驟③反應(yīng)后，提純氯化鎂晶體的操作是_________________。 （4）粗鹽精制過程中要除去海水中含有的SO42-、Mg2+、Ca2+,可按照下列實驗步驟進行:a.加入過量氯化鋇溶液b. 加入過量氫氧化鈉溶液c. 加入過量碳酸鈉溶液d.過濾 e. 加入適量稀鹽酸。步驟c加入過量碳酸鈉溶液的目的是____________。 【答案】（1）AB （2）放出 （3） 蒸發(fā)結(jié)晶 （4）除去Ca2+和過量的BaCl2 【解析】（1）A、析出晶體后的母液中含有氯化鉀、氯

51、化鎂、硫酸鎂等多種成分，還含有少量氯化鈉，而析出晶體后的母液應(yīng)為食鹽的飽和溶液，故正確；B、蒸發(fā)結(jié)晶過程中，氯化鈉不斷析出，所以結(jié)晶過程中母液1中氯化鈉的質(zhì)量減小，故正確；C、在蒸發(fā)過程中，溶液由氯化鈉的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，故氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)增大，故錯誤；故選：AB；（3）步驟②中，石灰乳的主要成分氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學方程式為；步驟③反應(yīng)后，提純氯化鎂晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶。故填：；蒸發(fā)結(jié)晶；（4）步驟c加入過量碳酸鈉溶液的目的是除去Ca2+和過量的BaCl2。故填：除去Ca2+和過量的BaCl2。 （提升）26．人類文明進步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切。

52、 （1）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程如下： 焦炭CO2COFe 請寫出步驟 2 反應(yīng)的化學方程式：_____。 （2）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的水及_____共同作用的結(jié)果。 （3）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷植物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法。這些方法都能防止銹蝕的共同原理是_____。 （4）工業(yè)上用鋁土礦（含有 Al2O3 和 SiO2，不考慮其它雜質(zhì)）制取金屬鋁的基本流程如圖所示： ①通過該流程可得出 SiO2 的性質(zhì)有_____（填序

53、號）。 A 難溶于水 B 不能與稀硫酸反應(yīng) C 能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 二氧化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，都是由_____（填“原子”、或“離子”）構(gòu)成的，二氧化硅屬于_____（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。 ②鋁土礦中氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水的化學方程式為_____。 （5）鋁合金被廣泛應(yīng)用于制造飛機、高鐵等，這是因為鋁合金具有_____、質(zhì)量輕、耐腐蝕等特 性。鋁合金材料的抗腐蝕性是因為_____。 【答案】（1）C+CO22CO （2）氧氣 （3） 隔絕氧氣和水 （4）①AB 原子 氧化物 ②Al2O3+3H2SO

54、4═Al2（SO4）3+3H2O （5）硬度大 鋁能和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁保護膜 【解析】（1）步驟 2 中，高溫條件下二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)的化學方程式： 。（2）鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的水及氧氣共同作用的結(jié)果。（3）這些方法都能防止銹蝕的共同原理是隔絕氧氣和水。（4）①通過該流程可得出 SiO2 的性質(zhì)有難溶于水，不能與稀硫酸反應(yīng)，故選AB，二氧化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，都是由原子構(gòu)成的，二氧化硅屬于氧化物。②氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水的化學方程式為： （5）鋁合金被廣泛應(yīng)用于制造飛機、高鐵等，這是因為鋁合金具有硬度大、質(zhì)量輕、耐腐蝕

55、等特性。鋁合金材料的抗腐蝕性是因為鋁能和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁保護膜。 （基礎(chǔ)）27．工業(yè)上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如下圖。 已知生鐵的含碳量為 2%-4.3%，鋼的含碳量為 0.03%-2%。 （1）赤鐵礦在高爐內(nèi)反應(yīng)生成鐵的主要化學方程式為_______。 （2）煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎，其目的是_______。 （3）高爐氣體中體積分數(shù)最大的氣體的化學式是_______。爐渣中含有硅酸鈣 （CaSiO3），其中硅元素的化合價是_______。 （4）煉鋼爐中，通入純氧的目的是____。將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的__性。 【答案】（1） （2）

56、增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率 （3） N2 +4 （4）使生鐵中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，降低生鐵中碳含量 延展性 【解析】（1）赤鐵礦在高爐內(nèi)與一氧化碳反應(yīng)生成鐵的化學方程式為：； （2）煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎，粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；（3）氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定，熱空氣中的氮氣沒有參與反應(yīng)，所以排放出的高爐氣體中也含有氮氣，且含量最高；鈣元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)硅元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，則x=+4價；（4）煉鋼爐中通入氧氣可以使生鐵中的碳充分反應(yīng)，降低含碳

57、量；將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的延展性。 （提升）28．某經(jīng)濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．請?zhí)顚懀? 氯堿廠用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，同時得到氯氣和氫氣．寫出其化學方程式 （2）鈦冶煉廠氯化車間的氯化過程發(fā)生如下反應(yīng)：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，則X的化學式為_____________ （3）試寫出TiCl4與Mg反應(yīng)生成金屬Ti的化學方程式_____________________________，上述反應(yīng)需在氬氣環(huán)境中進行，理由是_______

58、____________________________ （4）同溫同壓下，任何氣體之間的體積比就是它們的分子數(shù)之比．在一定條件下用H2和CO化合生成甲醇 （化學方程式是2H2+CO═CH3OH），則合成甲醇時，H2和CO兩種氣體的體積比應(yīng)為______ 【答案】（1） （2）FeCl3 （3） 氬氣性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護氣 （4）2∶1 【解析】（1）電解食鹽水的化學方程式為，（2）鈦冶煉廠氯化車間的氯化過程發(fā)生如下反應(yīng)：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變，則X的化學式為FeCl3（3）TiCl4與Mg反

59、應(yīng)生成金屬Ti的化學方程式為：，上述反應(yīng)需在氬氣環(huán)境中進行，理由是氬氣性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護氣，（4）同溫同壓下，任何氣體之間的體積比就是它們的分子數(shù)之比．在一定條件下用H2和CO化合生成甲醇（化學方程式是2H2+CO═CH3OH），則合成甲醇時，H2和CO兩種氣體的體積比應(yīng)為2∶1。 （提升）29．空氣是寶貴的自然資源，下圖是以空氣等為原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分產(chǎn)物略去）。請按要求回答下列相關(guān)問題： （1）X的化學式為_____；Y氣體名稱是_____，鋼瓶外壁涂___色；其他氣體的主要成分是______。 （2）分離空氣的常用方法有以下兩種： ①將液態(tài)空氣蒸發(fā)，先

60、得到X。則沸點：X____Y（選填“大于”“等于”“小于”，下同）； ②分子篩分離。分子篩是一種內(nèi)部分布有均勻微小孔徑的固體，通過特制的分子篩把空氣中的氧分子吸入孔穴而與其它分子分離，則分子大?。篨______Y。 （3）寫出流程中生成NH3的化學方程式_________。 【答案】（1）N2 氧氣 藍 稀有氣體 （2）①小于 ②大于 （3）N2 + 3H2 2NH3 【解析】（1）根據(jù)流程圖可知，X與氫氣能轉(zhuǎn)化為NH3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，X中存在氮元素，X可從空氣分離得到，所以X氣體的化學式是N2，空氣中主要含有氮氣和氧氣，空氣

61、中氮氣的體積分數(shù)是78%，氧氣體積分數(shù)是21%，稀有氣體體積分數(shù)是0.94%，二氧化碳的體積分數(shù)是0.03%。Y氣體是氧氣，貯存氧氣鋼瓶外壁涂藍色；其他氣體的主要成分是稀有氣體；（2）①將液態(tài)空氣氣化，首先分離出氮氣。則氮氣的沸點小于氧氣；②通過特制的分子篩把空氣中的氧分子吸入孔穴而與其它分子分離，氧分子被截留，而其他通過，說明氧分子比氮分子大；（3）根據(jù)流程圖可知，氮氣與氫氣在一定條件下能轉(zhuǎn)化為NH3，化學方程式為：N2 + 3H2 2NH3。 （提升）30．贛州市素有“世界鎢都”的美稱。鎢在自然界的存在形式之一是黑鎢礦（主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽,化學式分別是FeWO4、MnWO4） ,冶

62、煉金屬鎢的工藝流程如下: （1）操作I和操作Ⅱ為相同的操作,該操作的名稱是___________。 （2）上述 流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______________。 （3）反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________。 （4）碳、氫氣、一氧化碳都能將WO3固體還原成W,從有利于提高生成物純度和環(huán)保的角度分析，流程中WO3→W的還原劑應(yīng)該選用_________。 【答案】（1）過濾 （2）水 （3） （4） 氫氣 【解析】（1）操作I和操作Ⅱ分別得到一種固體和一種溶液，所以該操作為過濾；（2）溶解池需要用水作溶劑，而該流程中高溫煅燒H2WO4固體時生成WO3和水，所以水可以被循環(huán)利用；（3）由工藝流程圖可知，反應(yīng)池中的反應(yīng)物為Na2WO4和濃鹽酸，通過復(fù)分解反應(yīng)生成了NaCl 和H2 WO4，所以反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ；（4）碳為固體，能將WO3固體還原成W，但是反應(yīng)物之間的接觸面積較小，所以生成物純度相對較低，且碳不易與生成物W分離；一氧化碳也能將WO3固體還原成W ，但是一氧化碳有毒，不利于環(huán)保；氫氣能將WO3固體還原成W和水，生成物純度較高且不污染空氣，所以流程中WO3→W的還原劑應(yīng)該選用氫氣。