2020年中考化學專題訓練 第十一單元 鹽 化肥(含解析)

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1、第十一單元 鹽 化肥 一、單選題 1.近年來我區(qū)各盟市陸續(xù)建立了許多生態(tài)農(nóng)莊,為廣大市民假日游玩提供了新的去處,賞花、觀景、摘草莓等極大豐富了市民的假日生活。下列有關說法正確的是(  ) A. 為了增加草莓產(chǎn)量,可以大量使用化肥農(nóng)藥 B. 就地焚燒農(nóng)莊中的秸稈可以增加田地肥效 C. 花和草莓的香味不同說明不同分子的性質不同 D. 觀光電瓶車充電時是化學能轉化為電能 2.下列措施有利于生態(tài)文明建設的是(  ) ①研發(fā)易降解生物化肥?、谙拗粕a(chǎn)含磷的洗衣粉 ③田 間焚燒秸

2、稈?、軕酶咝崈舻哪茉础、菁涌旎剂系拈_發(fā)與使用 A. ①③⑤ B. ①②④ C. ②③⑤ D. ②④⑤ 3.食鹽是重要的調味品,精鹽是由粗鹽提純而來,在提純過程中通常不需要的操作是(  ) A. 蒸發(fā) B. 吸附 C. 過濾 D. 溶解 4.下列物質的名稱、俗名與化學式完全對應的是(  ) A. 氯化鈉 食鹽 NaCl2 B. 碳酸氫鈉 小蘇打 NaHCO3 C. 氧化鈣 熟石灰 CaO D. 氫氧化鈉 純堿 NaOH 5.生活中最常見的含鈉元素的化合物是(  ) A. NaOH B. NaCl C. Na2CO3 D. NaHCO3 6.實驗室有

3、三瓶化肥標簽脫落,只知道它們分別是碳酸氫銨(NH4HCO3)、氯化銨(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一種,為鑒別三種化肥,某同學分別取少量樣品編號為X、Y、Z,并進行如下實驗(此處箭頭表示得出實驗結論) 根據(jù)上述實驗,下列說法錯誤的是(  ) A. X物質為尿素 B. Y物質為碳酸氫銨 C. 常溫下如要鑒別Y、Z兩種樣品,能采取聞氣味的方法 D. 如果實驗Ⅱ中Y、Z兩種樣品沒有另取,則會使檢驗結果不準確 7.下列各組物質能在pH=1的無色溶液中大量共存的是(  ) A. K2SO4 Ba(OH)2 KCl B. Cu( NO3)2 NaCl KNO3 C. N

4、a2CO3KNO3NH4Cl D. MgSO4 NaNO3KCl 8.隨著社會經(jīng)濟的快速發(fā)展,能源與環(huán)境成為人們日益關注的問題,下列做法不合理的是(  ) A. 利用化學方法合成藥物,抑制細菌和病毒保障人體健康 B. 積極開發(fā)使用新能源,在生產(chǎn)生活中提倡使用節(jié)能技術和節(jié)能用具 C. 要防止“白色污染”,就不能使用塑料制品 D. 在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)發(fā)展中要合理使用農(nóng)藥和化肥保護環(huán)境 9.氮肥能促進植物莖、葉生長茂盛,下列化肥中屬于氮肥的是(  ) A. CO(NH2)2 B. K2CO3 C. NH4H2PO4 D. Ca3(PO4)2 10.下列化學方程式中屬于復分解反應的是(

5、  ) A. C+O2CO2 B. 2H2O2H2↑+O2↑ C. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D. HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 11.向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中投入一些鋅粉,完全反應后得到一些固體沉淀。向濾出的沉淀中加入少量稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生。下列對固體沉淀成分的判斷正確的是(  ) ①一定含有鋅?、谝欢ê需F?、垡欢ê秀~?、芸赡芎袖\?、菘赡芎需F?、蘅赡芎秀~ A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①②④ 12.2011年5月8日,重慶警方查獲了近千只被增重的活雞,每只雞內都灌注了270 g左右的重晶石粉。重晶石粉主要成分

6、是硫酸鋇(BaSO4),密度約為4.5 g·cm-3則(  ) A. 硫酸鋇是一種氧化物 B. 硫酸鋇易溶于水 C. 每只雞灌注了約60 cm3重晶石粉 D. 硫酸鋇被人誤食后,能與胃酸發(fā)生復分解反應 13.下列各組物質中,能發(fā)生化學反應的是(  ) A. 銀和稀鹽酸 B. 銅和硫酸鋁溶液 C. 鋁和硝酸銀溶液 D. 氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 14.常溫下將下列各組內的溶液兩兩相互混合,均能發(fā)生反應的是(  ) A. Ba(NO3)2、K2CO3、Na2SO4 B. AgNO3、HCl、MgCl2 C. NaOH、MgSO4、BaCl2 D. Ca(OH)2、K2CO

7、3、HCl 15.實驗室有失去標簽的四種化肥,只知道是硫酸銨、硝酸銨、氯化鉀、磷礦粉Ca3(PO4)2。現(xiàn)各取少許進行鑒別,下列四種物質中能將上述肥料一次性區(qū)別開來的一種試劑是(  ) A. 熟石灰 B. 水 C. 稀鹽酸 D. 氫氧化鋇溶液 二、填空題 16.某興趣小組進行粗鹽提純并配制NaCl溶液,請回答下列問題: (1)操作①、②、③依次為下圖中的________(填字母)。 (2)若NaCl的產(chǎn)率偏低(產(chǎn)率=×100%),則可能的原因是________(填字母)

8、。 A.過濾時濾紙有破損 B.蒸發(fā)時有固體濺出 C.溶解含有泥沙的粗食鹽時,加入的水量不足 (3)用上述實驗所得NaCl晶體配制5% NaCl溶液50.0 g,需稱取NaCl________g,配制時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、________。 17.某氯化鉀樣品含有雜質氯化鈣和氯化鎂,設計提純的流程圖如圖: 請認真分析流程中各步驟的信息作答: (1)溶劑X是________;Y溶液中溶質的化學式:________。 (2)蒸發(fā)操作的目的是除去(填物質的化學式)________。 (3)寫出加入過量KOH溶液反應的化學方程式:__________________

9、_____________ ________________________________________________________________________。 18.請根據(jù)課本的“酸、堿、鹽的溶解性表”,指出下列鹽的溶解性: (1)硝酸鉀(KNO3)________,硫酸鉀(K2SO4)________,碳酸鉀(K2CO3)________。 (2)碳酸鈣(CaCO3)________,碳酸鋇(BaCO3)________,碳酸銅(CuCO3)________。 (3)氯化銨(NH4Cl)________,硝酸銨(NH4NO3)________,碳酸銨〔(NH4)2C

10、O3〕________。 19.A、B、C、D分別是氯化鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉和鹽酸四種無色溶液中的一種,現(xiàn)用一種無色溶液X把A、B、C、D一一鑒別了出來,已知X是含有鎂元素的化合物,鑒別方法見圖所示。(所加溶液均過量,使反應完全) 完成下列問題: (1)確定A、B、C、D、X各代表什么物質(用化學式表示):A________,B________,C________,D________,X________。 (2)寫出下列有關反應的化學方程式: X和B:_________________________________________________________________

11、_______。 X和D:________________________________________________________________________。 20.下列化肥中,從外觀即可與其他化肥區(qū)分的是(  ) A.硝酸鉀 B.碳酸鉀 C.磷礦粉 D.硫酸銨 21.我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)作出了突出的貢獻。他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料,先制得碳酸氫鈉和氯化銨,進而生產(chǎn)出純堿。表格中是幾種物質在不同溫度時的溶解度: (1)從表中數(shù)據(jù)可以看出,溫度對________的溶解度影響不大。 (2)要使氯化銨飽和溶液中的氯化銨結晶析出,

12、在______(填“較高”或“較低”)溫度下進行比較合適。 (3)寫出“侯氏制堿法”制碳酸氫鈉的方程式________________________________________。 (4)有人認為侯氏制堿法的優(yōu)點有四: A.生產(chǎn)過程中部分產(chǎn)品可選為起始原料使用 B.副產(chǎn)品是一種可利用的氮肥 C.反應不需要加熱 D.副產(chǎn)物不會造成污染環(huán)境 你認為其中正確的是________。 22.下列化肥中,從外觀即可與其他化肥相區(qū)別的是(  ) A.硫酸鉀 B.硝酸銨 C.磷礦粉 D.氯化鉀 23.化學是造福人類的科學。 (1)能源化學——使用新能源汽車可節(jié)約化石燃料。化石燃

13、料包括煤、天然氣和________。 (2)農(nóng)業(yè)化學——化肥對提高農(nóng)作物產(chǎn)量具有重要作用。尿素屬于________(填“氮”“磷”或“鉀”)肥。 24.常見的鹽的組成填表: 25.工業(yè)上用氨堿法制純堿,制取過程如下: (1)上圖中①是________。 (2)上述制取過程中的化學反應原理(用化學方程式)為 ________________________________________________________________________。 (3)制取過程中先向飽和食鹽水中通入較多的氨氣,再通入足量的二氧化碳,其原因是: ___________________

14、_____________________________________________________。 (4)但工業(yè)上不能用氨堿法制取碳酸鉀,只是因為在溶液中________。 A.KHCO3溶解度較大 B.KHCO3溶解度較小 C.K2CO3溶解度較大 D.K2CO3溶解度較小 26.某園林工人配制波爾多液時,將膽礬(CuSO4·5H2O)晶體、生石灰(CaO)分別與水按1∶50的質量比混合(膽礬溶于水得到CuSO4溶液),然后把得到的兩種液體在木桶里混合并充分攪拌。 (1)配制波爾多液不用鐵桶的原因:___________________________________

15、_______。 (2)兩種液體在木桶里反應的化學方程式:____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若要檢驗所配的波爾多液中是否還含有CuSO4,實驗方法是 ________________________________________________________________________。 三、計算題

16、 27.某純堿樣品中含有少量NaCl,小麗同學取該樣品23 g全部溶解于150 g水中,再逐滴加入160 g稀鹽酸,反應中產(chǎn)生的氣體的質量與鹽酸的用量關系如圖所示。(提示:相關反應為Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑) 計算當恰好完全反應時: (1)產(chǎn)生的二氧化碳的質量是________克。 (2)此時所得到的溶液中溶質的質量分數(shù)________(寫出必要的計算過程,結果保留到0.1%)。 答案解析 1.【答案】C 【解析】A項,化肥農(nóng)藥的大量使用會造成污染,不能為了增加產(chǎn)量而大量使用農(nóng)藥化肥,錯誤;B項,焚燒秸稈會造成環(huán)境污染,錯誤;

17、C項,花和草莓的香味不同,說明不同的分子的性質不同,正確;D項,電瓶車充電時是電能轉化為化學能,錯誤。故選C。 2.【答案】B 【解析】①研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥能減少污染物的排放,符合題意,故①正確;②含磷洗衣粉能污染水體,所以限制生產(chǎn)含磷的洗衣粉,符合題意,故②正確;③田間焚燒秸稈增加二氧化碳、煙的排放,污染環(huán)境,不符合題意,故③錯誤;④應用高效潔凈的能源轉換技術,可以節(jié)約能源,減少二氧化碳的排放,符合題意,故④正確;⑤大量使用化石燃料會排放出大量的廢氣、煙塵造成環(huán)境污染,不符合題意,故⑤錯誤。故選B。 3.【答案】B 【解析】粗鹽提純的操作過程是溶解、過濾、蒸發(fā),不需要吸附操作。故選

18、B。 4.【答案】B 【解析】A選項不對應,化學式錯誤;B選項關系對應;C選項俗名錯誤,應為生石灰;D選項俗名錯誤,應為燒堿、火堿,答案選擇B。 5.【答案】B 【解析】A項,氫氧化鈉是一種重要的化工原料,主要應用于造紙、紡織、印染等工業(yè);B項,氯化鈉是重要的調味品,是人的正常的生理活動所必不可少的,一日三餐都需要氯化鈉;C項,碳酸鈉用于焙制饅頭、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn);D項,碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一,通過比較可知,最常見的是氯化鈉,故選B。 6.【答案】D 【解析】A項,碳酸氫銨(NH4HCO3)、氯化銨(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]三種物質中加熟

19、石灰無刺激性氣味的尿素,而碳酸氫銨和氯化銨中含有銨根離子會和熟石灰反應產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣,故X是尿素,正確;B項,因為碳酸氫銨能與鹽酸反應產(chǎn)生氯化銨、水、二氧化碳,氯化銨與鹽酸不反應,所以Y物質為碳酸氫銨,正確;C項,因為碳酸氫銨、氯化銨都是銨態(tài)氮肥,但是碳酸氫銨常溫能分解產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣,而氯化銨常溫不分解,所以能采取聞氣味的方法鑒別,正確;D項,在實驗Ⅰ加熟石灰是氫氧根離子與銨根離子的反應,在實驗Ⅱ中加稀鹽酸是從碳酸氫銨和氯化銨的陰離子方面來區(qū)分,所以兩者的樣品沒有另取也不影響檢驗結果,錯誤。故選D。 7.【答案】D 【解析】在pH=1的溶液中存在大量的氫離子,根據(jù)溶液中不能存在

20、帶色的離子,各物質的離子在氫離子存在的環(huán)境中能否發(fā)生反應進行分析。A項,根據(jù)硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀判斷;B項,根據(jù)在溶液中銅離子顯藍色判斷,C項,碳酸根離子會和氫離子發(fā)生反應生成水和二氧化碳;D項,各物質的離子在氫離子環(huán)境中不會發(fā)生反應。 8.【答案】C 【解析】A項,藥的作用就是抑制細菌和病毒,以保障人體健康,正確;B項,積極開發(fā)使用新能源,減少化石燃料的使用,在生產(chǎn)和生活中提倡使用節(jié)能技術和節(jié)能用具可以節(jié)約資源,又可減少對環(huán)境的污染,正確;C項,不使用塑料制品是不切合實際的,要防止“白色污染”,可以對廢棄的塑料進行集中處理,錯誤;D項,過度使用農(nóng)藥和化肥會造成環(huán)境污染,合理使用農(nóng)

21、藥和化肥才能保護環(huán)境,正確。故選C。 9.【答案】A 【解析】A項,CO(NH2)2中含有氮元素,屬于氮肥;B項,K2CO3中含有鉀元素,屬于鉀肥;C項,NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素,屬于復合肥;D項,Ca3(PO4)2中含有磷元素,屬于磷肥。故選A。 10.【答案】D 【解析】復分解反應必須是反應物和生成物都是兩種化合物,且生成物都是反應物交換成分生成的。A項,中反應物是兩種生成物是一種,因而不是復分解反應,而是化合反應;B項,中反應物是一種生成物是兩種,是分解反應;C項,反應物是兩種化合物但生成物是一種單質和一種化合物,因而不是復分解反應,而是氧化還原反應;D項,反應物和生

22、成物都是兩種化合物,并在反應過程中相互交換成分。 11.【答案】B 【解析】在金屬活動性順序中,銅、鋅、鐵的活動性順序為鋅>鐵>銅,所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些鋅粉,能發(fā)生鋅與硫酸銅的反應,鋅與硫酸銅反應生成硝酸鋅和銅,還能發(fā)生鋅與硫酸亞鐵的反應,鋅與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵,生成的鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,故濾出的固體中一定有銅,③正確,⑥錯誤;向濾出的不溶物中加入少量稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,則說明固體中一定含有鐵,②正確,⑤錯誤;可能含有鋅,①錯誤,④正確。故選B。 12.【答案】C 【解析】A項,氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物,硫酸鋇

23、中有鋇、硫、氧三種元素,錯誤;B項,硫酸鋇不能溶解于水,錯誤;C項,每只雞內都灌注了270 g左右的重晶石粉,重晶石粉密度約為4.5 g·cm-3,每只雞灌注了重晶石粉的體積為=60 cm3,正確;D項,胃酸的主要成分是鹽酸,硫酸鋇與鹽酸作用不能生成氣體、沉淀、水,不符合復分解反應條件,錯誤。故選C。 13.【答案】C 【解析】根據(jù)金屬的活動性順序及其應用來分析并作出判斷選項A、B、C所提供的物質能否發(fā)生反應,根據(jù)復分解反應的條件來判斷D選項;可以據(jù)此作答。 14.【答案】D 【解析】A項,Ba(NO3)2與Na2SO4和K2CO3反應,但Na2SO4與K2CO3不反應,錯誤;B項

24、,AgNO3和HCl反應,但是MgCl2與HCl都不能反應,錯誤;C項,BaCl2和H2SO4反應生成硫酸鋇沉淀,但是不能和NaOH反應,錯誤;D項,K2CO3和HCl反應生成二氧化碳氣體,K2CO3和Ca(OH)2反應生成碳酸鈣沉淀,HCl和Ca(OH)2反應屬于酸堿中和反應,正確。故選D。 15.【答案】D 【解析】磷礦粉是灰白色的,硫酸銨、硝酸銨、氯化鉀都是白色的晶體;銨態(tài)氮肥與堿性物質混合后能放出有刺激性氣味的氨氣,據(jù)此結合鹽的化學性質進行分析判斷。 16.【答案】(1)CBA (2)BC (3)2.5 量筒 【解析】(1)操作①為粗鹽溶解;操作②含有泥沙的混合液經(jīng)過過濾,得較

25、純凈的氯化鈉溶液;操作③蒸發(fā)濾液,得氯化鈉晶體。(2)若NaCl的產(chǎn)率偏低,可能原因:蒸發(fā)時有固體濺出,溶解含有泥沙的粗食鹽時,加入的水量不足。(3)要配制5% NaCl溶液50.0 g ,則可求氯化鈉的質量;熟記所需儀器。 17.【答案】(1)水(或H2O) K2CO3 (2)HCl、H2O (3)MgCl2+2KOH===Mg(OH)2↓+2KCl 【解析】(1)根據(jù)加入X的目的是使樣品充分溶解分析試劑;根據(jù)流程圖分析,加入氫氧化鉀可以除去氯化鎂,除去氯化鈣而又不增加新的雜質用碳酸鉀溶液;(2)根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性及蒸發(fā)原理分析所除的物質分析;(3)根據(jù)除雜質氯化鎂的方法考慮,氯化鎂與氫

26、氧化鉀反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀,寫出反應的方程式。 18.【答案】溶 溶 溶 不溶 不溶 不溶 溶 溶 溶 【解析】根據(jù)已有的知識進行分析,查物質溶解性的方法(以KNO3為例):在第一列中找到陽離子(K+),在第一行中找到陰離子NO),查出行與列交叉的字為“溶”,說明硝酸鉀溶于水,據(jù)此查表得出答案即可。 19.【答案】(1)HCl Ba(NO3)2 NaCl NaOH MgSO4 (2)MgSO4+Ba(NO3)2===Mg(NO3)2+BaSO4↓ MgSO4+2NaOH===Na2SO4+Mg(OH)2↓ 【解析】鎂離子能與氫氧根離子形成白色沉淀;鋇離子能與碳酸根離子和硫

27、酸根離子形成白色沉淀;碳酸鎂和碳酸鋇能溶于鹽酸,硫酸鋇不能溶于鹽酸。 20.【答案】C 【解析】硝酸鉀、碳酸鉀和硫酸銨都是白色的固體,從外觀看均為白色晶體。只有磷礦粉是灰白色粉末,故與其他化肥從外觀看與磷礦粉不同。故選C。 21.【答案】(1)氯化鈉 (2)較低 (3)NH3+H2O+CO2+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl (4)ABD 【解析】(1)從表中可以看出,溫度對NaHCO3和NH4Cl的溶解度的影響都比較大,而對NaCl的溶解度影響不大,故選氯化鈉。(2)隨著溫度的升高,NH4Cl的溶解度變大,且受溫度變化影響大,故可以通過在較高溫度下配制NH4Cl的飽和溶液,然

28、后再降溫,結晶析出NH4Cl的辦法將NH4Cl從溶液中分離出來。(3)侯氏制堿的原理:先將氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水,再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液,故化學方程式:NaCl+NH3+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl。(4)根據(jù)氨堿法制純堿的實驗原理進行分析,以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料來制取純堿。先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水,再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液,即NaCl+NH3+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl。將經(jīng)過濾、洗滌得到的NaHCO3微小晶體,再加熱煅燒制得純堿產(chǎn)

29、品。A項,燒制時放出的二氧化碳氣體可回收循環(huán)使用,含有氯化銨的濾液與石灰乳混合加熱,所放出的氨氣可回收循環(huán)使用,正確;B項,副產(chǎn)品是氯化銨,其中含有氮元素,是一種氮肥,正確;C項,碳酸氫鈉分解制純堿時需要加熱,錯誤;D項,氯化銨是一種氮肥,可再利用,不是污染物,正確。故選ABD。 22.【答案】C 【解析】硫酸鉀、硝酸銨、氯化鉀從外觀看均為白色或無色晶體,只有磷礦粉是灰色或褐色粉末,故與其他化肥從外觀看與磷礦粉不同。故選C。 23.【答案】石油 氮 【解析】(1)根據(jù)化石燃料的分類進行分析; (2)根據(jù)化肥的分類進行分析。 24.【答案】 【解析】根據(jù)鹽的概念,結合化學式、離子符

30、號的寫法進行分析,鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物;離子的表示方法,在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數(shù),數(shù)字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略。 25.【答案】(1)加熱 (2)NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl (3)二氧化碳在食鹽水中溶解度較低 (4)A 【解析】根據(jù)氨堿法制純堿的實驗原理進行分析,以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料來制取純堿。先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水,再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液,即NaCl+NH3+H2O+CO2===NaHCO3↓

31、+NH4Cl。將經(jīng)過濾、洗滌得到的NaHCO3微小晶體,再加熱煅燒制得純堿產(chǎn)品。所以,圖中①是加熱。制取過程中的化學反應原理為NaCl+NH3+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl。由于二氧化碳微溶于水,若先通入二氧化碳,則溶液中會生成極少量的碳酸,再通入氨氣,生成的產(chǎn)物量少,且易生成碳酸銨;氨氣在水中溶解度很大,先通入氨氣,溶液中生成了較多的一水合氨,再通入CO2,生成的產(chǎn)物量多,且易生成碳酸氫銨。用氨堿法制取碳酸鈉主要是制取碳酸氫鈉,由于碳酸氫鈉的溶解度較小,在溶液中先析出,使得反應繼續(xù)下去,從而制取較多的碳酸氫鈉以用來制取碳酸鈉。但是相同條件下,碳酸氫鉀的溶解度較大,不會從溶液

32、中析出,所以就得不到碳酸氫鉀,也就不能用這種方法制取碳酸鉀。故選A。 26.【答案】鐵能與硫酸銅發(fā)生置換反應(或Fe+CuSO4===Cu+FeSO4) Ca(OH)2+CuSO4===CaSO4+Cu(OH)2↓ 將一根光亮的鐵絲插入波爾多液中,觀察鐵絲表面是否變紅 【解析】生石灰與水發(fā)生反應,生成氫氧化鈣; 硫酸銅溶液與石灰水的混合溶液稱為波爾多液,其中硫酸銅溶液能與鐵發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和銅,而使波爾多液失去藥效。 27.【答案】(1)8.8 (2)解:設參加反應的的質量為x,反應生成的NaCl的質量為y x=21.2 g,y=23.4 g 反應后所得NaCl溶液中溶質的質量分數(shù)為: 答:恰好完全反應時所得NaCl溶液中溶質的質量分數(shù)為8.4%。 【解析】根據(jù)化學方程式計算。

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