（河北專版）2018年中考化學復習練習 題型突破（1）圖表類試題

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1、題型突破(一)　圖表類試題 類型1　坐標系應用類 1．[2017·河北考試說明樣題]已知：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。用如圖T1－9所示的圖像來表示一定質(zhì)量的KMnO4受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢，其中正確的是(　　) 圖T1－9 2．[2017·唐山古冶區(qū)一模]小紅向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，下列曲線能夠表示溶液pH的變化趨勢的是(　　) 圖T1－10 3．[2017·邯鄲一模]圖T1－11是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的是(　　) 圖T1－11 A．甲的溶解度比乙大 B．t1 ℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比

2、為1∶5　 C．t2 ℃時，甲、乙的兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 D．將等質(zhì)量甲、乙的兩種溶液分別由t3 ℃降溫至t2 ℃，析出甲的質(zhì)量一定比析出乙的質(zhì)量大 4．圖T1－12反映了某化學反應各物質(zhì)質(zhì)量與時間的關系。下列描述正確的是(　　) 圖T1－12 A．該反應是化合反應 B．甲的相對分子質(zhì)量大于乙 C．丙是反應物，甲和乙是生成物 D．t1時，丙的質(zhì)量一定等于甲、乙的質(zhì)量之和 5．[2017·唐山路南區(qū)三模]等質(zhì)量的X、Y兩種金屬與足量同體積、同濃度的稀鹽酸反應(生成的鹽中，兩種金屬元素的化合價均為＋2)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間、稀鹽酸的質(zhì)量的關系如圖T1－13所示，

3、下列說法中不正確的是(　　) 　　 圖T1－13 A．t1時，消耗鹽酸的質(zhì)量：X＞Y B．t3時，消耗鹽酸的質(zhì)量：X＝Y(jié) C．金屬的相對原子質(zhì)量：X＜Y D．t2時，消耗金屬的質(zhì)量：X＞Y 6．[2017·唐山路南區(qū)二模]下列實驗能用圖T1－14表示的是(　　) 圖T1－14 A．向一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中加入鐵粉 B．常溫下，向飽和的澄清石灰水中加入氧化鈣 C．向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅片 D．常溫下，向飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀 7．[2017·石家莊長安區(qū)一模]下列圖像能正確反映其對應關系的是(　　) 圖T1－15 A．向飽和石灰水中加入

4、少量生石灰 B．濃硫酸敞口放置一段時間 C．MnO2對過氧化氫溶液分解的影響 D．向氫氧化鈉溶液中加水稀釋 8．[2017·石家莊長安區(qū)二模]下列圖像有關量的變化趨勢不能正確反映其對應操作的是(　　) 圖T1－16 A．在一定量的CaCl2溶液中通入CO2氣體 B．向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸 C．等質(zhì)量的Zn和Mg分別與等體積、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸(足量)反應 D．等質(zhì)量CaCO3分別與等體積、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸(足量)反應 9．[2017·保定蓮池區(qū)一模]如圖T1－17所示的四個圖像，下列有關敘述正確的是(　　) 圖T1－17 A．由①可知，將t2 ℃的A和

5、B飽和溶液分別降溫到t1 ℃后，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同 B．若②表示高溫煅燒一定質(zhì)量碳酸鈣的反應，縱坐標Y可表示固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù) C．若③表示向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液的反應，a點溶液中所含的溶質(zhì)是HCl D．若④表示氯酸鉀制取氧氣，a曲線表示加入催化劑的反應，b曲線表示沒加催化劑的反應 10．[2017·石家莊十八縣基礎摸底]下列圖像能正確反映其對應關系的是(　　) 圖T1－18 A．向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入過量的Zn和Fe B．向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸 C．用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有、無催化劑條件下制取氧氣 D

6、．向盛有稀硫酸的燒杯中不斷加水稀釋 　　　　　　　　 　　　　　 　　 11. [2017·河南]圖T1－19表示向一定量CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的變化過程，x表示Na2CO3溶液的質(zhì)量，則y可能表示(　　) 圖T1－19 A．氣體的體積 B．沉淀的質(zhì)量 C．NaCl的質(zhì)量 D．混合溶液的pH 12．[2017·淮安]下列四個圖像中，能正確反映對應變化關系的是(　　) 圖T1－20 類型2　維恩圖類 13. 如圖T1－21表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物之間的包含與不包含關系，若整個大圓圈表示純凈物，則在

7、下列選項中能正確指出①②③④所屬類別的是(　　) 圖T1－21 A．①單質(zhì)，④含氧化合物 B．②化合物，③氧化物 C．①單質(zhì)，③化合物 D．②化合物，④氧化物 14．[2016·安順]化學概念間有包含、并列、交叉等不同關系。下列選項符合如圖T1－22所示關系的是(　　) 圖T1－22 選項 A B C D X 化合反應 純凈物 物理變化 化學反應 Y 氧化反應 混合物 化學變化 化合反應 15.現(xiàn)有氯化鋅、燒堿、硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉五種物質(zhì)的溶液，將其兩兩混合如圖Ⅰ，其反應可以得到符合圖Ⅱ關系的是(　　) 圖T1－23 類

8、型3　表格類 16．[2017·龍東]在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應，測得數(shù)據(jù)如下(已知甲、丙兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比為1∶1)。則下列說法正確的是(　　) 四種物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前的質(zhì)量/g 2 8 30 50 反應后的質(zhì)量/g 20 待測 39 23 A.該反應為化合反應 B．待測值為18 C．反應中丁和丙的質(zhì)量比為3∶1 D．甲、丙兩種物質(zhì)化學計量數(shù)之比為1∶2 17．[2016·邯鄲一模]下表是不同溫度時NaCl、KNO3的溶解度。則下列說法正確的是(　　) 溫度/℃ 0 20 40 60 8

9、0 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 A.將60 ℃時KNO3的飽和溶液降溫至20 ℃，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都會減少 B．40 ℃時，將50 g NaCl、50 g KNO3分別加入100 g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等 C．將80 ℃時NaCl、KNO3兩種飽和溶液降溫至20 ℃，析出晶體的質(zhì)量一定是KNO3＞NaCl D．用上表數(shù)據(jù)繪制成NaCl、KNO3的溶解度曲線，兩條曲線交點對應的溫度范圍是0～20 ℃ 類型4　微觀模型類

10、 18．[2017·涿州一模]如圖T1－24是某反應的微觀示意圖，下列說法正確的是(　　) 圖T1－24 A．A中各元素的質(zhì)量比為14∶1 B．A中氮元素的化合價為＋3 C．該反應中B和C的質(zhì)量比為12∶7 D．該反應中A和D的分子個數(shù)比為1∶1 19．[2017·石家莊新華區(qū)摸底]圖T1－25表示某個化學反應，有關該反應的說法正確的是(　　) 圖T1－25 A．反應前后氧原子的個數(shù)不變 B．反應物和生成物中共有一種氧化物 C．該反應屬于置換反應 D．生成物丙的大量排放是造成酸雨的主要原因 類型5　數(shù)軸類 20．[2017·永州]用數(shù)軸表示某

11、些化學知識直觀、簡明、易記。下列表達正確的是(　　) A．少多 B．弱強 C．小大 D．小大 21．[2017·寧波]有A、B兩種酸堿指示劑，它們顯示的顏色與溶液pH的關系如圖T1－26所示，它們在甲溶液和乙溶液中顯示的顏色如下表。下列判斷錯誤的是(　　) 圖T1－26 　　　　溶液 指示劑　　　 甲 乙 A 黃色 藍色 B 無色 粉紅色 A.甲溶液呈酸性 B．乙溶液的pH可能為11 C．只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體 D．在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最后溶液一定呈綠色 參考答案

12、 1．B　2.C 3．C　[解析] 不指明溫度無法比較兩種物質(zhì)溶解度的大小；t1 ℃時甲的溶解度是20 g，即在100 g水中達到飽和狀態(tài)時能溶解20 g甲，則甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為20 g∶(20 g＋100 g)＝1∶6；t2 ℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，則兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等；未給出t3 ℃時甲、乙兩種溶液的狀態(tài)及質(zhì)量，無法比較兩種溶液中析出固體的質(zhì)量。 4．C　[解析] 由圖像可知，甲、乙反應后質(zhì)量增加，丙質(zhì)量減少，即甲、乙為生成物，丙為反應物，符合分解反應“一變多”的特點；由于不知道三種物質(zhì)的分子構(gòu)成，所以不能確定相對分子質(zhì)量的大小；根據(jù)質(zhì)量守恒定

13、律，參加反應的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量，在t1時，參加反應的丙的質(zhì)量一定等于生成的甲、乙的質(zhì)量之和。 5.B　[解析] 分析氣體質(zhì)量與稀鹽酸質(zhì)量關系圖可知，酸足量，金屬X生成氫氣多，所以X的相對原子質(zhì)量比Y的小；分析氣體質(zhì)量與時間關系圖可知，曲線的縱坐標表示生成氫氣的質(zhì)量，也表示消耗酸的質(zhì)量，所以t1～t3這段時間，消耗酸的質(zhì)量為X>Y；t2時，X已反應完，Y曲線未到達拐點，即未反應完，所以t2時，消耗金屬的質(zhì)量為X>Y。 6．C　7.A　 8．A　[解析] 氯化鈣溶液不能與二氧化碳反應生成沉淀。 9．B　10.B 11．D　[解析] 向一定量CaCl2和鹽酸的混

14、合溶液中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3和鹽酸反應(Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)，鹽酸被反應完后再與CaCl2反應(CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)，直至反應完全。在反應過程中只有鹽酸和碳酸鈉反應時才有氣體生成，且起點從零開始；沉淀只有在CaCl2和Na2CO3反應中生成，且起點從零開始；反應中都生成氯化鈉，應該一直增加，反應結(jié)束后不再變化；反應前溶液中含有鹽酸，呈酸性，pH<7，第一個反應剛好結(jié)束時，溶液中是氯化鈉和氯化鈣，呈中性，pH＝7，第二個反應剛好結(jié)束時，溶液中只有氯化鈉，呈中性，pH＝7，再繼續(xù)加碳酸鈉溶液，呈堿性，pH>7。

15、 12．D　[解析] 水通電分解生成的氫氣和氧氣的體積比是2∶1，質(zhì)量比為1∶8；向飽和的氯化鈉溶液中加入硝酸鉀，硝酸鉀會繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量逐漸增加，但溶液中氯化鈉的質(zhì)量不變，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)會逐漸減小，直至硝酸鉀溶解達飽和；向混有少量硫酸的硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應生成硫酸鈉和水，所以開始加入氫氧化鈉溶液時，溶液中沒有沉淀產(chǎn)生；碳酸鈉的水溶液呈堿性，其溶液的pH>7，向一定量的碳酸鈉溶液中加水稀釋，溶液堿性減弱，pH逐漸減小，隨著水量的增加，溶液的pH會無限接近于7。 13．D　[解析] 根據(jù)圖中所示的包含關系可判斷：①是單質(zhì)，②是化合物，③是含氧化合物，④是氧化

16、物。 14．A　[解析] 題圖所示關系是交叉關系。純凈物和混合物是并列關系；物理變化和化學變化是并列關系；化合反應屬于化學反應，二者是包含關系。 15．C　[解析] 硫酸、氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，硫酸鋇不溶于水，恰好完全反應時溶質(zhì)的質(zhì)量為零。 16．C　 17．B　[解析] 飽和溶液降溫，溶劑的質(zhì)量不變；由表中數(shù)據(jù)可知，40 ℃時50 g NaCl 不能全部溶解，而50 g的KNO3能全部溶解，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同；未說明飽和溶液的質(zhì)量，所以無法比較析出晶體的質(zhì)量；20 ℃時，NaCl的溶解度大于KNO3，40 ℃時，NaCl的溶解度小于KNO3，故曲線交點的溫度范圍應是2

17、0～40 ℃。 18．C　[解析] 由反應的微觀示意圖可知，該反應是氨氣在氧氣中燃燒生成水和氮氣，反應的化學方程式為4NH3＋3O22N2＋6H2O。A為氨氣，氮元素與氫元素的質(zhì)量比為14∶(1×3)＝14∶3；氨氣中氫元素的化合價為＋1，可推出氮元素的化合價為－3；由化學方程式可知，該反應中B和C的質(zhì)量比為(32×3)∶(28×2)＝12∶7；該反應中A和D的分子個數(shù)比為4∶6＝2∶3。 19．A 20．C　[解析] 空氣的成分及各成分的體積分數(shù)分別是氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%；根據(jù)金屬活動性順序，金屬的活動性由弱到強應該排序為銅、鐵、鎂；相對分子質(zhì)量由小到大排序為氫氣、水、過氧化氫；硫酸屬于酸，溶液的pH＜7，氫氧化鈉屬于堿，溶液的pH＞7，氯化鈉屬于鹽，溶液的pH＝7。 21．D　[解析] 向滴有A指示劑的甲溶液中不斷加入乙溶液，甲與乙恰好中和時，溶液顯綠色，加入乙過量時，溶液顯藍色。 8