2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 教材考點梳理 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)練習(xí) 魯教版
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1、 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 重難點1 運用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷 (2018·桂林)向原煤中加入適量生石灰制成“環(huán)保煤”,可減少二氧化硫的排放。生石灰吸收二氧化硫的化學(xué)方程式為2CaO+mSO2+O2===mCaSO4,則m的值是(B) A.1 B.2 C.3 D.4 (2018·齊齊哈爾)在燃?xì)庵屑尤肷倭坑刑厥鈿馕兜囊伊虼?C2H5SH),可在燃?xì)庑孤r及時發(fā)現(xiàn),其燃燒的化學(xué)方程式為2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O,則X的化學(xué)式為(A) A.SO2 B.CO C.H2S D.SO 重難點2 有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀反應(yīng)示意
2、圖 (2018·達(dá)州)一氧化碳在氧氣中燃燒,火焰呈藍(lán)色,同時放出大量的熱,其反應(yīng)的微觀過程如圖所示。根據(jù)此圖判斷,下列說法正確的是(B) A.該反應(yīng)是置換反應(yīng) B.化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變 C.化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目都不變 D.發(fā)生反應(yīng)前,一氧化碳和氧氣的質(zhì)量比是7∶4 重難點3 關(guān)于質(zhì)量守恒定律的數(shù)據(jù)分析計算 (2018·隨州)在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W,在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時間后,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是(C) 物質(zhì) X Y Z W 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 20 5 2 37 反應(yīng)后的
3、質(zhì)量/g 待測 35 2 12 A.物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑 B.待測物質(zhì)的值為15 C.物質(zhì)Y一定是單質(zhì) D.反應(yīng)中Y、W的質(zhì)量比為6∶5 (2018·恩施)現(xiàn)將10 g A和足量的B混合加熱,A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng),10 g A完全反應(yīng)后生成8 g C和4 g D,則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是(C) A.1∶1 B.2∶1 C.5∶1 D.4∶1 重難點4 化學(xué)方程式的書寫與配平 根據(jù)下列反應(yīng)事實寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣:__2H2O22H2O+O2↑__。 (2)在塵埃的作用
4、下,二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫(SO3):__2SO2+O22SO3__。 (3)Cu和AgNO3溶液反應(yīng),生成Cu(NO3)2溶液和Ag:__Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag__。 (4)生成兩種沉淀的反應(yīng):__CuSO4+Ba(OH)2===Cu(OH)2↓+BaSO4↓__。 (5)一氧化碳和四氧化三鐵(Fe3O4)在高溫下反應(yīng),生成鐵和二氧化碳:__Fe3O4+4CO3Fe+4CO2__。 配平下列方程式。 (1)__8__Al+__3__Fe3O4__9__Fe+__4__Al2O3 (2)__3__H2+__1__N2__2__NH3
5、(3)__1__CH4+__2__O2__1__CO2+__2__H2O (4)__1__Fe2O3+__3__H2SO4===__1__Fe2(SO4)3+__3__H2O 重難點5 利用化學(xué)方程式的簡單計算 實驗室用200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%的過氧化氫溶液與少量二氧化錳混合制氧氣,完全反應(yīng),生成氧氣的質(zhì)量是多少?(計算過程填寫在表格中) 步驟和注意事項 解題過程 1.根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)(不帶單位) 解:設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x。 2.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(要配平) 2H2O22H2O+ O2↑ 3.找:寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知
6、量(相對原子質(zhì)量單位為“1”,不寫) 68 32 200 g×3.4% x 4.列比例式,求解(計算結(jié)果要帶單位) = x=3.2 g 5.簡明地寫出答案(不能漏寫) 答:生成氧氣的質(zhì)量是3.2 g。 實驗室常用下圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律。 (1)裝置中錐形瓶底部鋪有一層細(xì)沙,其作用是__防止底部受熱不均而炸裂__。 (2)白磷燃燒時的現(xiàn)象是__產(chǎn)生大量白煙__,同時氣球的變化是__先脹大后縮小__,氣球的作用是__防止白磷燃燒時產(chǎn)生的熱量使氣體膨脹,把膠塞彈出__。 (3)為了加深理解,某同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗裝置探究質(zhì)量守恒
7、定律,根據(jù)下圖回答問題: ①A實驗__能__(填“能”或“不能”)驗證質(zhì)量守恒定律。 ②B實驗不能驗證質(zhì)量守恒定律的原因是__反應(yīng)產(chǎn)生氣體,應(yīng)放置于密閉環(huán)境中驗證__。 ③C實驗中的現(xiàn)象是Ⅰ__a端銅絲變黑__;Ⅱ__a端下沉(或b端上升)__。 ④從微觀粒子的角度對質(zhì)量守恒定律的解釋是__在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類沒有改變、原子的數(shù)目沒有增減、原子的質(zhì)量也沒有變化__。 (4)某同學(xué)用如圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律。 充分反應(yīng)冷卻后,天平不能平衡的是__A__(填字母序號),該同學(xué)認(rèn)為該實驗不遵循質(zhì)量守恒定律,你認(rèn)為對嗎?__不對__,原因是__反應(yīng)后生成的氫氣逸散到空
8、氣中,使反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減少__;若用該實驗驗證質(zhì)量守恒定律,應(yīng)如何對裝置進(jìn)行改進(jìn)?__應(yīng)將其改在密閉裝置中進(jìn)行實驗__。 (5)根據(jù)以上實驗探究,某同學(xué)想用以下實驗來驗證質(zhì)量守恒定律,下列裝置中,他可選用的是__D__。 命題點1 運用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的化學(xué)式 1.(2017·巴中)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式4NH3+5O24X+6H2O,推斷X的化學(xué)式為(A) A.NO B.N2 C.N2O5 D.NO2 命題點2 有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀反應(yīng)示意圖 2.(2018·德陽)下圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖,其中相同的球代表同種原子。下列有關(guān)說法錯誤的是(C
9、) A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變 C.生成物一定是氧化物 D.反應(yīng)前后各元素的化合價發(fā)生了變化 3.(2018·貴港)甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁,結(jié)合微觀示意圖分析,下列結(jié)論正確的是(C) A.反應(yīng)前后分子種類不變 B.甲的相對分子質(zhì)量為32 C.生成的丙和丁的質(zhì)量比為16∶9 D.發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為1∶1 4.(2017·遂寧)汽車尾氣是導(dǎo)致酸雨的重要原因之一,為減少有害氣體的排放,人們在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”,發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如下: 甲 乙 丙 (1)寫出乙圖中物質(zhì)的化學(xué)式
10、__N2__。 (2)該反應(yīng)中化合價有改變的兩種元素是__N、C__。 命題點3 有關(guān)質(zhì)量守恒定律的數(shù)據(jù)分析計算 5.(2018·梧州)一定條件下,在密閉容器中發(fā)生某反應(yīng),反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下圖所示。下列說法正確的是(C) A.x的值為22 B.該反應(yīng)為置換反應(yīng) C.W由碳、氫兩種元素組成 D.W中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85% 6.(2017·濱州)在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),使之充分反應(yīng),反應(yīng)前后測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表: 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量/g 18 1 2 32 反應(yīng)后質(zhì)量/g x 26 2 12 下列說法中,不正確的
11、是(B) A.反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13 g B.乙是反應(yīng)物 C.反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為5∶4 D.物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑 7.(2017·棗莊)在一定條件下,一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示,下列說法錯誤的是(C) 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 30 5 10 15 反應(yīng)后的質(zhì)量/g x y 20 20 A.a一定是反應(yīng)物 B.x+y=20 C.x的取值范圍一定是0≤x≤30 D.反應(yīng)生成c與d的質(zhì)量比為2∶1 命題點4 質(zhì)量守恒定律的驗證 8.(2018·濱州)下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是(
12、C) 9.(2017·青島)為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變,甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計了下面兩個實驗,請根據(jù)圖示回答問題: A B (1)甲同學(xué)設(shè)計的實驗如圖A所示,反應(yīng)前,托盤天平的指針指向刻度盤的中間;兩種物質(zhì)反應(yīng)后,托盤天平的指針__向右__(填“向左”“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn),原因是__鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣逸散到空氣中,燒杯內(nèi)質(zhì)量減少__。 (2)乙同學(xué)設(shè)計的實驗如圖B所示,通過實驗得出結(jié)論:化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量__相等__。 (3)兩位同學(xué)通過交流反思得到啟示:在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變
13、時,對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在__密閉__裝置中進(jìn)行。 (4)從微觀角度分析,在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是__①③⑥__(填序號)。 ①原子種類?、诜肿臃N類?、墼訑?shù)目 ④分子質(zhì)量 ⑤分子數(shù)目?、拊淤|(zhì)量 (5)甲同學(xué)對實驗裝置進(jìn)行了如圖所示的改進(jìn),將氣球中的鋅粒倒入錐形瓶中后,觀察到的現(xiàn)象為__錐形瓶中有氣泡冒出,氣球變大__。但甲同學(xué)仍然觀察到反應(yīng)后天平的指針向右偏轉(zhuǎn),請你分析可能的原因是__反應(yīng)生成的氫氣使氣球脹大,所受空氣浮力增大,所以天平指針向右偏轉(zhuǎn)__。 命題點5 化學(xué)方程式的書寫與意義 10.(2018·崇左)關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O22P2O5的理解
14、,正確的是(D) A.反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變 B.該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷 C.每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng) D.在點燃的條件下,磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷 11.(2018·巴中)下列化學(xué)方程式書寫正確的是(C) A.C+2CuO===CO2↑+2Cu B.2Fe+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2↑ C.NaOH+HCl===NaCl+H2O D.Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH 12.(2018·濟(jì)寧)氮化鎵(GaN)是第三代半導(dǎo)體材料,一般采用GaCl3與NH3,在一定條件下反應(yīng)制得,同時得到另一種化合物。該反應(yīng)的化學(xué)
15、方程式為__GaCl3+NH3GaN+3HCl__。 命題點6 有關(guān)化學(xué)方程式的計算 13.(2018·棗莊)往100 g硫酸和硫酸銅的混合液中,逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過量,根據(jù)實驗事實繪制了如圖所示曲線,分析并計算: (1)a→b段表示氫氧化鈉與混合物中的__硫酸__發(fā)生反應(yīng)。 (2)求反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程) 解:與硫酸銅反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為(150 g-50 g)×8%=8 g 設(shè)混合液中硫酸銅的質(zhì)量為x。 2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4 80 160 8 g x = x=16 g
16、 混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=16% 答:反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 1.(2018·長沙)根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得該反應(yīng)的信息是(A) A.化學(xué)反應(yīng)的快慢 B.生成物 C.反應(yīng)條件 D.反應(yīng)物 2.(2018·懷化)火藥是我國的四大發(fā)明之一。已知某配方火藥燃燒的化學(xué)方程式為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3X↑,則X的化學(xué)式為(C) A.CO B.NO C.CO2 D.SO2 3.(2017·南寧)下列關(guān)于化學(xué)方程式H2SO3+2H2S↓+3H2O的理解,錯誤的是(D) A.生成物有沉淀 B.反應(yīng)物是H2
17、SO3和H2,生成物是S和H2O C.該反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變 D.每1份質(zhì)量的H2SO3和2份質(zhì)量的H2完全反應(yīng),生成1份質(zhì)量的S和3份質(zhì)量的H2O 4.(2017·邵陽)AgNO3固體見光或受熱易分解,故保存在棕色瓶中,AgNO3見光分解時產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體,該氣體可能是(D) A.H2S B.SO2 C.N2 D.NO2 5.(2018·濟(jì)寧)下列化學(xué)方程式書寫和對反應(yīng)類型的判斷,都正確的是(D) A.4Fe+3O22Fe2O3 化合反應(yīng) B.Cu+2AgCl===2Ag+CuCl2 置換反應(yīng) C.SiO2+3CSiC+2CO↑ 置換反應(yīng)
18、D.BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑ 復(fù)分解反應(yīng) 6.(2018·天津)在反應(yīng)A+3B===2C+3D中,已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7∶8,當(dāng)2.8 g A與一定量B恰好完全反應(yīng)后,生成3.6 g D,則C的質(zhì)量為(B) A.9.6 g B.8.8 g C.6.8 g D.4.4 g 7.(2016·德陽)銅片與濃硝酸可以發(fā)生如下反應(yīng):Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2X↑+2H2O,對該反應(yīng)的下列說法中正確的是(B) A.生成物X的化學(xué)式為H2 B.反應(yīng)中N元素化合價改變的原子與N元素化合價不變的原子的個數(shù)比為1∶1 C.濃硝酸屬于純凈物
19、 D.反應(yīng)物Cu與生成物H2O的質(zhì)量比為32∶9 8.(2018·聊城)將宏觀、微觀及化學(xué)符號聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點。某化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖如圖所示,下列敘述正確的是(D) A.反應(yīng)前后各元素化合價不變 B.該化學(xué)變化中發(fā)生改變的微粒是原子 C.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 D.參加反應(yīng)的CO2和H2分子個數(shù)比為1∶3 9.(2017·巴中)在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見下表。下列說法錯誤的是(D) 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量(克) 8 32 5 4 反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量(克) 16
20、 x 5 24 A.該反應(yīng)為分解反應(yīng) B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑 C.甲、乙兩物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量變化之比為2∶7 D.x的值為28 10.(變式題1)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是(A) A.參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為2∶7 B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑 C.丁一定是化合物 D.x的值是7 11.(變式題2)四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。則有關(guān)說法中不正確的是(C) A.丁一定是化合物 B.乙可能是這個反應(yīng)的催化劑 C.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8∶1 D.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)
21、量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和 12.(2018·宜昌)在一密閉的容器中。一定質(zhì)量的碳粉與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應(yīng),容器內(nèi)各相關(guān)量與時間(從反應(yīng)開始計時)的對應(yīng)關(guān)系正確的是(A) 13.(2018·仙桃改編)現(xiàn)有白磷、氧氣、一氧化碳、氧化銅、氫氧化鋇溶液、過氧化氫溶液、硫酸銅溶液、二氧化錳這八種物質(zhì),請從中選擇恰當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按要求書寫化學(xué)方程式(物質(zhì)不能重復(fù)使用): (1)能發(fā)生自燃的反應(yīng)__4P+5O22P2O5__; (2)實驗室制取氧氣的反應(yīng)__2H2O22H2O+O2↑__; (3)有銅生成的反應(yīng)__CuO+COCu+CO2__; (4)生成兩種沉淀的反應(yīng)__CuS
22、O4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Cu(OH)2↓__。 14.(2018·貴港)汽車尾氣是造成城市空氣污染的重要原因,為減少有害氣體的排放,人們在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”,使尾氣中的CO和NOx轉(zhuǎn)化為N2和CO2。 (1)寫出CO和NOx在“催化轉(zhuǎn)化器”中反應(yīng)的化學(xué)方程式__2xCO+2NOxN2+2xCO2__; (2)若x=1,CO和N2在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比為__2∶1__; (3)若x=2.5時,則NOx的化學(xué)式為__N2O5__。 15.(2018·濱州)走進(jìn)化學(xué)變化的微觀世界,在“宏觀——微觀——符號”之間建立聯(lián)系,有利于我們進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)變化,如圖
23、是某化學(xué)變化的微觀示意圖,請根據(jù)圖示回答下列問題: (1)乙物質(zhì)在通常狀況下是一種氣體,要制取一瓶該氣體可選用的收集方法是__向上排空氣法或排水法__(任寫一種)。 (2)甲物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為__12∶1__。 (3)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中不正確的是__BD__。 A.反應(yīng)前后元素的種類不變 B.反應(yīng)前后原子個數(shù)不變,分子個數(shù)也沒有變化 C.反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量都沒有發(fā)生變化 D.反應(yīng)前后物質(zhì)的種類沒有改變 (4)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__2C2H2+5O24CO2+2H2O__。 16.(2017·隨州)小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律,實驗裝置如圖
24、: (1)根據(jù)實驗?zāi)康模±畋仨殰y量的數(shù)據(jù)是__C、D__。 A.錐形瓶質(zhì)量 B.氣球質(zhì)量 C.反應(yīng)前整個反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量 D.反應(yīng)后整個反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量 (2)將反應(yīng)裝置放在天平左盤,使天平平衡后,再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反應(yīng)結(jié)束后,氣球鼓起,天平向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實驗,得到相同結(jié)果。請你幫他分析原因__氣球膨脹受到浮力增大(或裝置漏氣)__。 (3)反應(yīng)結(jié)束后,錐形瓶中無固體剩余,則生成氣體質(zhì)量為__0.88__g,所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(只需寫出最終的計算表達(dá)式)__×100%(或×100%)。 17.(2018·德
25、陽)某工廠利用廢硫酸與廢鐵屑反應(yīng)制取硫酸亞鐵。現(xiàn)取廢硫酸4.9 t與足量的廢鐵屑反應(yīng),得到FeSO4 1.52 t。計算廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解:設(shè)4.9 t的廢硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 98 152 x 1.52 t = x=0.98 t 廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20% 答:廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。 18.(2017·達(dá)州)某純凈物3 g在氧氣中完全燃燒,生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列說法不正確的是(D) A.該純凈物中含有C、H元素,不含O元素 B.該反應(yīng)中
26、O2和CO2的質(zhì)量比為14∶11 C.該反應(yīng)中O2和H2O的分子數(shù)之比為7∶6 D.該純凈物中C、H原子的個數(shù)比為1∶4 19.(變式題)(2018·蘇州)一定質(zhì)量的某有機(jī)化合物完全燃燒,生成2.2 g CO2和1.8 g H2O,另取3.2 g該有機(jī)化合物在O2中完全燃燒,消耗4.8 g O2,該有機(jī)化合物的化學(xué)式可能是(B) A.C2H4 B.CH4O C.CH4 D.C2H4O 20.(2018·哈爾濱)實驗室有一包含雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品100 g(雜質(zhì)不含鈉元素,受熱不變化),其中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%,180 ℃時,將樣品加熱一段時間后稱得固體質(zhì)量為87.6 g,則分解
27、的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑)(B) A.33.6% B.40% C.47.3% D.60% 21.(2018·廣安)某材料只含金屬鎂和鋁,課外小組為測定該材料中Mg的含量做了如下實驗:取102 g材料完全溶于鹽酸得到溶液,將溶液分成兩等份,向其中一份逐漸加入NaOH固體,NaOH固體與溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,則該材料中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(D) 【查閱資料】Al(OH)3沉淀可以和NaOH反應(yīng)生成無色溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O。 A.23.53% B.42.
28、65% C.21.32% D.47.06% 22.(2018·達(dá)州)取一定質(zhì)量的碳酸鈣,高溫加熱一段時間后,得到氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物,其中碳、氧元素質(zhì)量比為3∶14,那么該固體混合物中氧化鈣和碳酸鈣的質(zhì)量比為__7∶25__;取該固體混合物25.6 g。加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的稀鹽酸219 g,恰好完全反應(yīng)。將所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶,最后得到固體的質(zhì)量為__33.3__g。 23.(2018·河池)乙醇(俗稱酒精)是可再生能源,利用農(nóng)作物秸稈生產(chǎn)乙醇(C2H5OH)的主要流程如圖所示。請回答下列問題。 ―→―→ (1)發(fā)酵罐中,葡萄糖(C6H12O6)在酒化酶的催化作用下發(fā)生反應(yīng)
29、的化學(xué)方程式為C6H12O62C2H5OH+2X↑,則X的化學(xué)式為__CO2__。 (2)乙醇汽油的使用不僅可以節(jié)省石油資源,還可以減少__空氣污染__。 (3)乙醇屬于__有機(jī)物__(填“有機(jī)物”或“無機(jī)物”),濃度為75%的醫(yī)用酒精中的溶劑是__水__。 (4)寫出乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式:__C2H5OH+3O22CO2+3H2O__。 24.(2017·泰安)化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)?;瘜W(xué)學(xué)習(xí)過程要關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)以及能發(fā)生哪些變化和發(fā)生變化過程中的現(xiàn)象。現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì),它們可能是O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca
30、(OH)2、Na2CO3中的一種。 (1)若A、B是由相同元素組成的化合物,且B分解能產(chǎn)生A和C。請寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式__2H2O22H2O+O2↑__。 (2)若A、B中含有相同的金屬元素,并均可與C的溶液反應(yīng),生成金屬元素化合價不同的兩種鹽溶液。則C的化學(xué)式是__HCl__;請寫出能產(chǎn)生黃色溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式__Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O__。 (3)若A、B、C是三種不同類別的物質(zhì),分別屬于酸、堿和鹽,將它們依次加入同一個燒杯中: ①若均無明顯現(xiàn)象,則A、B、C分別是__HCl、NaOH、Na2CO3__(填化學(xué)式); ②若能產(chǎn)生白色沉淀,請寫出酸、堿
31、中和的化學(xué)反應(yīng)方程式__Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O__。 25.(2018·達(dá)州)實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末,燒杯中現(xiàn)有100 g碳酸鈉溶液,將150 g氯化鈣溶液分四次加入,充分反應(yīng),四次測量所得數(shù)據(jù)如下表所示: 次數(shù) 累計加入氯化鈣 溶液的質(zhì)量/g 燒杯中溶液 的總質(zhì)量/g 一 40 134 二 80 168 三 120 202 四 150 232 (1)恰好完全反應(yīng)時,生成沉淀的總質(zhì)量為__18__g。 (2)第四次測量時,所得溶液中的溶質(zhì)有__NaCl、CaCl2__(填化學(xué)式)。 (3)計算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。 解:設(shè)120 g氯化鈣溶液中氯化鈣的質(zhì)量為x。 Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓ 111 100 x 18 g = x=19.98 g 氯化鈣溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=16.65% 答:氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.65%。 11
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