（陜西專用）2019版中考化學(xué)一練通 第二部分 中考專項(xiàng)突破 專項(xiàng)三 推斷題試題

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1、推斷題 真題再現(xiàn) 1.(2018·天津改編)某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的幾種,取m g該固體粉末按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(本流程涉及的反應(yīng)均為初中化學(xué)常見(jiàn)的反應(yīng),且各步均恰好完全反應(yīng))。下列說(shuō)法中正確的是( ) A.溶液N中只含一種溶質(zhì) B.原固體粉末中一定含有碳酸鈣 C.白色沉淀Y一定是碳酸鈣,固體Z一定是純凈物 D.原固體粉末中一定沒(méi)有氧化銅,可能含有碳酸鈣 2.(2018·湖北荊州)實(shí)驗(yàn)室有四瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液,分別是碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液和稀鹽酸中的一種。為了鑒別它們,將上述溶液分別標(biāo)記為甲、乙、丙、丁,做如下實(shí)驗(yàn)：各取少許,將甲分

2、別滴加到另外三種溶液中,觀察到乙和丁中產(chǎn)生白色沉淀,丙中無(wú)明顯現(xiàn)象。據(jù)此可判斷甲是( ) A.碳酸鈉溶液 B.氯化鋇溶液 C.硫酸鈉溶液 D.稀鹽酸 3.(2018·山西)思維導(dǎo)圖是激發(fā)大腦潛能,練就科學(xué)思維的有效方法。A～D是初中化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì),A可用于金屬除銹,B難溶于水。它們相互之間的關(guān)系如圖所示,“—”表示兩種物質(zhì)之間可以相互反應(yīng),“→”表示一種物質(zhì)可生成另一種物質(zhì)。分析推理,回答問(wèn)題： (1)A的化學(xué)式為_(kāi)______。A 與D反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為_(kāi)__________。 (2)A生成B的化學(xué)方程式：___________________

3、__________________。 (3)C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。 4.(2018·某鐵一中二模)有一包固體粉末,可能含有銅、氧化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種,為確定其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象如圖所示(部分生成物未標(biāo)出,假設(shè)每步反應(yīng)都恰好完全)： 根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象判斷： (1)固體B的成分是________(填化學(xué)式)；a、b、c含同一操作,其名稱是_________。 (2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_________________________。 (3)原固體粉末的成分可能有___

4、__種情況。 5.(2018·福建)以某礦山酸性廢水(主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等)為原料,通過(guò)下述流程可將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀,實(shí)現(xiàn)回收利用。 (1)步驟①中,加入Ca(OH)2有兩個(gè)作用。一是中和廢水中的硫酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________；二是將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,該反應(yīng)屬于__________(填基本反應(yīng)類型)。 (2)步驟③中,鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學(xué)式為_(kāi)____________。 (3)為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質(zhì),只需改變上述流程中的某

5、步驟加入的試劑即可。該步驟和應(yīng)加入的試劑分別是___________________________________。 6.(2018·湖北孝感)A、B、C為初中化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì),它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“→”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì),部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)若A為黑色固體,A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大,且B與C是組成元素相同的兩種氣體,則C的化學(xué)式為_(kāi)_________；B→C的反應(yīng)類型________(填“一定”或“不一定”)是化合反應(yīng)。 (2)若A、B、C均為堿,且C為藍(lán)色沉淀,寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：__

6、______________。 (3)若A、B、C是三種不同類別的物質(zhì),都含有同一種元素,且組成元素分別為三種、兩種和一種,常溫下C為氣態(tài),則B的化學(xué)式為_(kāi)_____________________________。 7.(2018·山東泰安)利用坐標(biāo)系建立物質(zhì)間的關(guān)系是總結(jié)化學(xué)知識(shí)的一種方法。A~M是初中化學(xué)常見(jiàn)的九種物質(zhì),下圖是根據(jù)這九種物質(zhì)的類別和其中某種元素的化合價(jià)構(gòu)建的它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)換成另一種物質(zhì)),已知A和水反應(yīng)放出大量的熱。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)A的俗名是____________。 (2)H、G均可與M溶液反應(yīng),分別生成含該金屬元

7、素的兩種鹽溶液。G與M的反應(yīng)常用于工業(yè)除銹,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。 (3)D是由三種元素組成的化合物,在B溶液中加入一定量 D溶液,過(guò)濾后取濾液,滴入過(guò)量M溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,則濾液中的溶質(zhì)是________________(寫出所有可能情況,填化學(xué)式)。 (4)A~H八種物質(zhì)中能與M溶液反應(yīng)的物質(zhì)有______種。 8.(2018·山東濟(jì)寧)某工業(yè)園區(qū)甲、乙兩化工廠排放的廢水中含有K+、Cu2+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子,甲廠含有其中的三種,乙廠含有另外三種,兩廠廢水的直接排放對(duì)當(dāng)?shù)厮|(zhì)帶來(lái)嚴(yán)重影響。

8、某課外實(shí)踐小組對(duì)兩廠廢水進(jìn)行實(shí)地檢測(cè),發(fā)現(xiàn)甲廠廢水呈堿性。 (1)甲廠廢水中一定含有的離子是____________,可能含有的離子是______________。 (2)經(jīng)課外實(shí)踐小組多次實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)兩廠廢水按適當(dāng)比例混合,可將廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀,這些離子分別是_________________(填離子符號(hào)),過(guò)濾后的廢水中主要含有________________(填化學(xué)式)兩種物質(zhì),處理后的廢水符合排放標(biāo)準(zhǔn)。 參考答案 真題再現(xiàn) 1.D【解析】起始固體成分不能確定,用逆推法分析。氣體X能使澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明X是CO2,沉淀Y是碳酸鈣;CO2在高溫條件下反應(yīng)得到,可能是碳

9、酸鈣分解,也可能是木炭還原金屬氧化物得到。再根據(jù)固體Z完全溶于鹽酸且得到淺綠色溶液,說(shuō)明原固體一定含F(xiàn)e2O3,而不含CuO。5.6 g固體Z與100 g 7.3%的鹽酸恰好完全反應(yīng),說(shuō)明Z與HCl的質(zhì)量比為56∶73,若固體Z全部為Fe,鐵與鹽酸反應(yīng),反應(yīng)物的質(zhì)量比滿足56∶73;若原固體含CaCO3,分解后生成的CaO也可溶于鹽酸,反應(yīng)物的質(zhì)量比也是56∶73,故原固體粉末一定含木炭和氧化鐵,一定不含氧化銅,可能含碳酸鈣,故B、C錯(cuò)誤,D正確;反應(yīng)后的溶液N中的溶質(zhì)可能只含F(xiàn)eCl2,也可能還含有CaCl2,故A錯(cuò)誤。 2.B【解析】方法一,可用選項(xiàng)代入法,根據(jù)甲與另外三種溶液分別混合,

10、與乙、丁產(chǎn)生白色沉淀,丙中無(wú)明顯現(xiàn)象,碳酸鈉或硫酸鈉只與氯化鋇溶液反應(yīng)生成沉淀,故A、C錯(cuò)誤。稀鹽酸與另外三種溶液混合,均無(wú)沉淀生成,故D錯(cuò)誤。只有B符合題意。方法二,從已知物質(zhì)入手,列出四種物質(zhì),分別在下方標(biāo)出其中一種物質(zhì)與另外三種物質(zhì)混合時(shí)的現(xiàn)象,再與題干對(duì)照即可得出正確答案。 3. (1)HCl(或H2SO4)氫離子與氫氧根離子生成水分子(或H+與OH-生成H2O分子或H+與OH-生成H2O) (2) HCl +AgNO3 ==AgCl↓+HNO3［或H2SO4 + BaCl2== BaSO4↓+2HCl或H2SO4 + Ba(NO3)2== BaSO4↓+2HNO3］ (3)CO

11、2+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O (或SO2+ 2NaOH== Na2SO3 + H2O,答案不唯一,合理即可) 【解析】(1)突破口是A物質(zhì),A可用于金屬除銹,A必為酸,可以是稀鹽酸(或稀硫酸)。根據(jù)酸的通性,D能與酸反應(yīng),又能由水轉(zhuǎn)化得到,說(shuō)明D為可溶性堿,A 與D的反應(yīng)為中和反應(yīng),實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子。(2) B難溶于水,且A能轉(zhuǎn)化為B,則B是氯化銀(或硫酸鋇)。(3) C既能與水反應(yīng),又能與堿D反應(yīng),則C為非金屬氧化物,常見(jiàn)物質(zhì)如二氧化碳、二氧化硫等。 4.(1)Cu 過(guò)濾 (2)FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl (3)兩(

12、或2) 【解析】(1)固體B既不溶于水也不溶于酸,所以B是銅;操作a、b、c均實(shí)現(xiàn)了固、液分離,因此是過(guò)濾。(2)反應(yīng)③是黃色氯化鐵溶液和無(wú)色氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉。(3)因?yàn)閷?shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)法判斷氯化鈉是否存在,因此,原固體粉末的成分可能有兩種情況:①銅、氧化鐵、硫酸鈉;②銅、氧化鐵、硫酸鈉、氯化鈉。 5.(1)Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4 +2H2O 復(fù)分解反應(yīng) (2)Zn(OH)2 (3)步驟②,加入鋅 【解析】(1)步驟①中,加入Ca(OH)2可與H2SO4發(fā)生中和反應(yīng),可將Fe2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去,該步反應(yīng)屬于復(fù)分解

13、反應(yīng)。(2)步驟③中,在除去H+、Fe3+、Cu2+之后,溶液2中有ZnSO4,繼續(xù)與氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶性氫氧化鋅,故鋅泥中最主要的含鋅化合物是Zn(OH)2,注意題目要求填化學(xué)式。(3)要分步回收鐵、銅、鋅且得到銅單質(zhì),由步驟①可回收鐵,接下來(lái)需要把銅離子從溶液1中置換出來(lái),再考慮到不能引入新雜質(zhì),所以只需要將步驟②的操作改為加入鋅,過(guò)濾后從濾渣中分離出銅,最后從濾液中回收鋅即可。 6.(1)CO2 不一定 (2)Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH(合理即可) (3)H2O 【解析】(1)A為黑色固體,A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大,且B與C是組成元素相

14、同的兩種氣體,則A是碳,B是一氧化碳,C是二氧化碳,一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳可能是與氧氣的化合,也可能是還原金屬氧化物,所以不一定是化合反應(yīng)。(2)A、B、C均為堿,且C為藍(lán)色沉淀,則C為氫氧化銅,A、B都能生成Cu(OH)2,說(shuō)明A、B屬于可溶性堿,A可以生成B,說(shuō)明A是氫氧化鈣(也可以是氫氧化鋇),B是氫氧化鈉,氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。(3)常溫下C為氣態(tài)且只含一種元素,故C是氣體單質(zhì),可能是氧氣或氫氣,逆推B可能是水,A含三種元素且能生成水,A可能是堿,如氫氧化鈉。 7.(1) 生石灰 (2)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4

15、== Fe2(SO4)3+3H2O (3)NaOH、NaOH和Ca(OH)2 (4)7 【解析】 (1)根據(jù)文字信息和圖示可知,A是某元素+2價(jià)的氧化物,且和水反應(yīng)放出大量的熱,推斷A是氧化鈣,氧化鈣的俗名是生石灰。(2)M是一種酸,H是單質(zhì),G是氧化物,H、G都與酸反應(yīng)生成含該金屬元素的兩種鹽溶液,G與M的反應(yīng)常用于工業(yè)除銹,再根據(jù)G中元素化合價(jià)為+3,推斷G是氧化鐵,M是鹽酸(或硫酸,酸中氫元素的化合價(jià)為+1),H是鐵;除銹反應(yīng)是氧化鐵與鹽酸(或硫酸)的反應(yīng)。(3)由圖中A→B→E,可知B是氫氧化鈣,E是氫氧化鈉; D是由三種元素組成的鹽,可由E轉(zhuǎn)化得到,又可以生成含鈣離子的鹽C,推

16、斷D可能是碳酸鈉。在B溶液中加入一定量 D溶液發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+ Ca(OH)2== CaCO3↓ +2NaOH,濾液滴入過(guò)量的M溶液(鹽酸或硫酸)無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明碳酸鈉沒(méi)有剩余,氫氧化鈣可能剩余,因此濾液中的溶質(zhì)有兩種可能:只含NaOH;含NaOH和Ca(OH)2。(4)A~H八種物質(zhì)中能與酸反應(yīng)的有A(氧化鈣)、B(氫氧化鈣)、C(碳酸鈣)、D(碳酸鈉)、E(氫氧化鈉)、H( 鐵)、G(氧化鐵)7種。 8.(1)OH-、K+ Cl-、NO3- (2)Cu2+、Fe3+、OH- KCl、KNO3 【解析】抓住離子之間的反應(yīng)規(guī)律,從不共存角度進(jìn)行推斷。(1)由甲廠廢水呈堿性,可知甲中含有OH-,因Cu2+、Fe3+與OH-不共存,且溶液中陰、陽(yáng)離子電荷數(shù)應(yīng)相等,故甲中必含陽(yáng)離子K+,而是否含有Cl-、NO3-不能確定。(2)廢水中的某些離子可轉(zhuǎn)化為沉淀,說(shuō)明這些離子分別是Cu2+、Fe3+、OH-,可分別生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和紅褐色沉淀氫氧化鐵,過(guò)濾后的廢水中主要含有的兩種物質(zhì)是KCl、KNO3,處理后的廢水符合排放標(biāo)準(zhǔn)。