九年級化學下冊《第八章 金屬和金屬材料》復習訓練題（含解析）（新版）新人教版

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1、《第八章 金屬和金屬材料》復習訓練題 一．選擇題（共5小題） 1．某興趣小組進行實驗探究，向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鋅粉，反應停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生下列說法正確的是（　?。? A．濾渣中一定含有銀，可能含有鋅或鐵 B．濾渣中一定含有銀和鐵，可能含有鋅 C．濾液中一定含有Zn2+，一定沒有Fe2+和Ag+ D．濾液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定沒有Ag+ 2．下列有關比較正確的是（　?。? A．人類利用金屬的年代先后順序：鐵＞銅 B．鐵合金中的含碳量：鋼＞生鐵 C．鐵在不同溶液中的銹蝕程度：河水＞海水 D．氧化物中鐵元素

2、的質(zhì)量分數(shù)：Fe3O4＞Fe2O3 3．有Mg、A1、Zn的混合物共3.6g，與足量鹽酸反應，生成H2的質(zhì)量可能是（　?。? A．0.1g B．0.3g C．0.4g D．0.5g 4．甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，用甲制的容器不能盛放丁化合物的水溶液，用乙制的容器卻可以盛放丁化合物的水溶液。由此推斷四種金屬的活動性由強到弱的順序是（　?。? A．丙＞乙＞甲＞丁 B．甲＞丁＞乙＞丙 C．?。炯祝疽遥颈?D．甲＞乙＞丁＞丙 5．向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，待完全反應后，再過濾。下列情況不可能存在的是（　?。? A．濾紙上有Ag，濾液中

3、有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Fe2+、Mg2+ C．濾紙上有Ag、Cu濾液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+ D．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2+、Mg2+ 二．多選題（共5小題） 6．將一定量的鋅粉加人到硫酸鎂和硫酸銅的混合溶液中，反應一段時間后過濾，得無色濾液和濾渣。濾渣的成分可能是（　　） A．鎂、鋅、銅 B．鎂、銅 C．鋅、銅 D．銅 7．下列排列順序正確的是（　?。? A． B． C． D． 8．兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量

4、關系如圖所示，下列說法正確的是（　?。? A．a(chǎn)點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應 B．b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相同 C．c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余 D．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強 9．向一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中加入不同質(zhì)量的鐵粉所呈現(xiàn)的信息如下表： Fe質(zhì)量/g 5.6 11.2 16.8 22.4 Cu質(zhì)量/g 6.4 12.8 19.2 22.4 根據(jù)信息，如圖所示關系正確的是（　?。? A． B． C． D． 10．有一包金屬粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金屬中的一種或幾種組成，取該樣品2.4g，加入100g稀硫

5、酸恰好完全反應，得0.2gH2和無色溶液。下列說法不正確的是（　　） A．樣品中一定不含有Ag，可能含有Fe B．無色溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量量為12g C．稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為39.2% D．樣品可能由Zn和Al 組成 三．填空題（共5小題） 11．208年5月13日早晨7時許，中國首艘國產(chǎn)航母從大連造船廠碼頭啟航，赴相關海域執(zhí)行海上試驗任務。結合所學知識回答下列問題： （1）銅用于航母的電力系統(tǒng)是利用了銅的　 　。 （2）航母艦體外殼涂上防銹漆可防止生銹，其原理是　 　。 （3）建造航母需要大量的鋼材，工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦石來煉鐵的化學方程式為　 　。

6、（4）建造航母用到了鈦合金，構成金屬鈦的粒子是　 ?。ㄌ睢霸印薄胺肿印被颉半x子”），工業(yè)制鈦有一種反應為：TiF4+2H2SO4＝4HF+2X+TiO2，X的化學式為　 　。 12．早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。 （1）利用新技術能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，這是利用了不銹鋼的　 ?。ㄌ钭帜福?。 A．耐腐蝕性 B．延展性 C．導熱性 D．導電性 （2）某實驗小組設計從廢水中回收硫酸亞鐵固體和銅的實驗方案如圖： 金屬X是　 　，寫出上述實驗步驟②中有關反應的化學方程式　 　。 13．金屬活動順序在生產(chǎn)生活中和科學研究中有重要應用 （1）用化

7、學的方法除去銅粉中的鐵粉，所加試劑不能達到目的是　 　 A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．硫酸亞鐵溶液 D．硫酸銅溶液 （2）探究實驗：將一定量的鋅粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾。請寫出鋅粉加入到上述混合溶液中一定發(fā)生反應的化學方程式　 　若濾渣中只含有一種金屬，則濾液中一定含有的金屬離子是　 　。 14．化學實驗中處處表現(xiàn)了顏色變化美，下列化學實驗中的顏色變化符合實驗事實的是　 　 A．在水中加入少量高錳酸鉀，液體由無色變成紫紅色 B．將空氣中燃著的硫伸入氧氣瓶中，火焰由黃色變?yōu)樗{紫色 C．高溫加熱木炭與氧化銅的混合物，固體由

8、紅色變成黑色 D．鐵釘放入硫酸銅溶液中，溶液由　 　 15．驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下列四種方案，其中可行的是　 　 A．將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中 B．將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中 C．將鋁、銅、銀分別浸入到等濃度的稀硫酸中 D．　 　 四．實驗探究題（共5小題） 16．請參與下列探究實驗： 步驟 實驗操作 預期實驗現(xiàn)象 結論或解釋 （1） 經(jīng) 過 一 定 時 間，鐵 釘 表 面　 　。 CaCl2 的作用是　 　。 結論：干燥的空氣不能使 鐵釘表面氧化。 （2） 經(jīng)過一定時間，鐵

9、釘表面 沒有銹蝕。 蒸餾水上覆蓋植物油的作 用是　 　。結論：蒸餾水　 　。 （3） 經(jīng)過一定時間，鐵釘表面 有銹蝕。 鐵制品銹蝕的條件是： 　 　。 （4） 經(jīng)過一定時間，鐵釘表面 有銹蝕，但較步驟（3）中 銹蝕輕。 較步驟（3）中銹蝕輕的原 因是 　 　。 【拓展】 （5）鋁與鐵銹蝕的不同在于鐵能完全銹蝕而鋁不能，原因是　 　。銅在空氣中銹蝕表面生成綠色的銅綠Cu2（OH）2CO3，銅發(fā)生銹蝕的條件可能是　 　。 17．根據(jù)下列實驗回答相關問題： （1）圖1實驗現(xiàn)象說明二氧化碳性質(zhì)是　 　。 （2）若要驗證鐵

10、、銅、銀三種金屬的活動性順序，除了圖2實驗外，還需補充一個實驗是什么？（用圖示或簡單文字敘述均可）并寫出該實驗中相關的一個化學方程式。 （3）圖3中A處發(fā)生反應的化學方程式是　 　，B處的實驗現(xiàn)象是　 　，在C處燃著的酒精燈需要處理的物質(zhì)是　 　。 18．某研究小組為探究“影響鐵制品銹蝕快慢的因素”，取同濃度的稀氨水和稀醋酸用如圖裝置完成表中實驗，回答下列問題： 實驗序號 ① ② ③ ④ 實驗溫度/℃ 20 20 70 70 試劑 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸 出現(xiàn)鐵銹所需時間 1天未見銹蝕 5分鐘 1天未見銹蝕

11、1分鐘 （1）鐵銹的主要成分是　 ?。ㄌ罨瘜W式）。 （2）實驗②和④可探究　 　因素對鐵制品銹蝕快慢的影響，欲探究室溫下試劑酸堿性對鐵制品銹蝕快慢的影響，應選擇的實驗是　 ?。ㄌ顚嶒炐蛱枺?。 （3）根據(jù)表中實驗現(xiàn)象得出的結論是　 　（寫出1點即可）。 （4）影響鐵制品銹蝕快慢除上述因素外，還有　 ?。▽懗?點即可），請你列舉一種生活上為防止鐵生銹所采用的方法　 　。 19．學習了鐵在空氣中生銹條件后，小明和小紅對銅在空氣中生銹條件產(chǎn)生了濃厚的興趣，他們進行了如下探究過程： 【查閱資料】銅銹是綠色的，俗稱銅綠，主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]

12、，銅綠加熱能分解生成三種常見的氧化物。 【猜測】小紅猜測銅生銹與空氣中的下列物質(zhì)有關：①N2②O2③H2O④CO2 小明認為銅生銹與氮氣一定無關，理由是　 　。 【實驗探究】小明設計了如圖所示的實驗，幾天后觀察到，A試管中銅片在水面附近有綠色物質(zhì)，B、C、D試管中銅片均無明顯現(xiàn)象。請幫助分析實驗過程并回答下列問題： （1）根據(jù)上述實驗得出，銅生銹與空氣中相關物質(zhì)有　 　； （2）上述實驗　 ?。ㄓ眯蛱柋硎荆┛梢宰C明銅生銹與氮氣一定無關。 （3）上述實驗　 ?。ㄓ眯蛱柋硎荆┱f明銅生銹與氧氣一定有關。 【實驗反思】通過學習，他們認為鐵和銅在空氣中更易生銹的是　

13、 　。 【探究拓展】設計實驗探究銅綠受熱分解的生成物是什么： （1）若有CO2生成，檢驗生成CO2的化學方程式為　 　。 （2）若生成物中有氧化銅，可觀察到的現(xiàn)象是　 　。 （3）請猜測另一種生成物應該是　 　。 20．人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料 （1）鐵生銹的條件是：鐵與空氣和　 　直接接觸。 （2）根據(jù)鐵生銹的條件，自行車支架采取的防銹措施是　 　。 （3）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應。某化學興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗探究，請按要求填空： ①實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的

14、現(xiàn)象是　 　。 ②右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是　 　。 ③寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式　 　。 ④硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是　 　。 （4）若赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為80%，600t這樣的赤鐵礦可煉出含雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的生鐵多少噸？（寫出計算過程） 五．計算題（共5小題） 21．為了探究金屬與酸反應的規(guī)律，某實驗小組進行了如下實驗：取等質(zhì)量的鐵片、鎂片、鋅片，分別與等體積、等濃度的稀鹽酸反應，用溫度傳感器測得反應溫度變化曲線如圖所示。 （1）請分析反應中溫度升高的原因； （2）根據(jù)曲線總結出金屬活動性的相關規(guī)律。 （3）請寫出鎂片與稀

15、鹽酸反應的化學方程式。 22．某鋼鐵公司日產(chǎn)含雜質(zhì)5%的生鐵4000t。該公司每天需含F(xiàn)e3O4質(zhì)量分數(shù)為80%的磁鐵礦石多少噸？（計算結果保留整數(shù)） 23．往含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的廢液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液甲和固體乙。請回答： （1）康康認為濾液里可能有AgNO3、Zn（NO3）2和Al（NO3）3．老師認為他的猜想是錯的，為什么？ （2）寫出引起溶液質(zhì)量減小的化學方程式。 24．某鋼鐵廠用2000噸含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦冶煉生鐵，可得到含鐵98%的生鐵多少噸？ 25．（1）某鋼鐵廠每天需消耗5000t含F(xiàn)e2O376%

16、的赤鐵礦石，理論上該廠可日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵的質(zhì)量是多少？（結果保留一位小數(shù)） （2）鐵礦石的種類很多，除赤鐵礦石外，常見的還有磁鐵礦（ 主要成分是Fe3O4）、黃鐵礦（主要成分是FeS2）等，工業(yè)上一般不用黃鐵礦來煉鐵，其原因是　 　。 六．推斷題（共5小題） 26．某化學興趣小組的同學想從含有Al2（SO4）3、CuSO4的廢液中回收金屬銅，設計了如圖實驗。 ①I中有關反應的化學方程式　 　 ②溶液B中所含的物質(zhì)除水外還含有的物質(zhì)是　 　 ③II中加入過量的稀硫酸的目的是　 　 27．金屬是重要的資源，在日常生活中已得到越來越廣泛的應用，如圖，向一定量A

17、gNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應過濾，得溶液甲和固體乙。 （1）若向固體乙中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；則上述流程中一定發(fā)生的反應方程式：　 　 （2）溶液甲顯藍色，則溶液甲中一定含有的溶質(zhì)有：　 ?。ɑ瘜W式）。 28．某種手機電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（鎳，銀白色金屬）等金屬，如圖是某工廠回收部分金屬的流程圖。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O （1）操作①的名稱是　 　。 （2）寫出濾液②中金屬陽離子符號　 　。 （3）寫出濾液③和鐵粉發(fā)生反應的一個化學方程式　 　。 （4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活動

18、性由強到弱的順序依次是　 　。 29．人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬，鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們的生活息息相關。 （1）生活中常用銅做導線，主要是利用了銅的　 　。 （2）鋁制品具有良好抗腐蝕性能的原因是　 　。 （3）農(nóng)業(yè)上用硫酸銅、生石灰加水配制波爾多液作為殺菌劑。有經(jīng)驗的農(nóng)民都不用鐵質(zhì)容器來配制或盛放波爾多液，原因是　 ?。ㄓ没瘜W方程式表示）。 （4）鋼鐵車身噴漆處理既美觀又防銹，噴漆防銹的原理是　 　。 30．如圖為某學習小組探究金屬化學性質(zhì)時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題： （1）描述B中的實驗現(xiàn)象　 　、　 ?。?

19、 （2）寫出A中反應的化學方程式　 ?。? （3）要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是　 ?。ㄌ钚蛱枺? （4）開始反應后D中無氣泡，原因是　 ?。? 七．解答題（共5小題） 31．2016年12月26日，合肥地鐵一號線正式通車，實現(xiàn)了地下交通的新突破。根據(jù)如圖回答下列問題： （1）圖中所示材料中，屬于金屬材料的是　 ?。ㄌ钜环N即可，下同）；石墨電刷的使用主要利用其　 　性。 （2）地鐵車身的表面都噴上一層油漆，目的 是為了防止鐵與空氣中的　 　發(fā)生反應而生銹。 （3）軌道交通的發(fā)展與煉鋼工藝的發(fā)展密不可分，鋼和生鐵都是鐵的合金，它們的區(qū)別在于

20、鋼的含碳量　 ?。ㄌ睢案哂凇被颉暗陀凇保┥F。合金跟純金屬相比，其組成和內(nèi)部結構發(fā)生變化，從而引起　 　的變化（填一條物理性質(zhì)即可）。 鐵是目前世界上使用最多的金屬。 （4）認識鐵：從宏觀看，鐵由　 　組成；從微觀看，鐵由　 　構成。 （5）實驗室：細鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是　 　，放熱。該反應的化學方程式是　 　。 （6）工業(yè)上：用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）煉鐵的化學方程式是　 　，該反應利用了一氧化碳的哪種化學性質(zhì)：　 　。 32．將一定量的Zn投入到AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中，充分反應后過濾。

21、 （1）寫出一定發(fā)生的反應方程式； （2）若所得濾液呈無色，則濾液中一定含有的金屬陽離子是什么？濾渣中一定含有的金屬單質(zhì)是什么？ 33．實驗室常用如圖裝置圖可做一氧化碳還原氧化鐵的實驗并檢驗反應生成的氣體產(chǎn)物。 （1）請寫出硬質(zhì)玻璃管中變化的現(xiàn)象。 （2）請寫出先通一氧化碳再加熱的目的是什么？ （3）該實驗有不足之處，寫出一種改進措施？ 34．為了達到收舊、利廢、節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關金屬，實驗過程如下： 請回答： （1）金屬B是　 　。 （2）操作a的過程中需要使用玻璃棒，其作用是　 　。 （

22、3）判斷步驟②中稀硫酸是否適量的依據(jù)是　 　。 35．古時所說的“五金”是指：金、銀、銅、鐵、錫。根據(jù)所學知識回答： （1）“五金”中化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是　 　。 （2）錫制品在泉州具有悠久的歷史。錫箔的打制是利用了錫的　 　性。 （3）鐵保存不當容易生銹，鐵銹蝕是因為鐵跟　 　等物質(zhì)作用的結果。自行車鏈條采用　 　的方法來防止生銹。 （4）《淮南萬畢術》一書中描述了“曾青得鐵則化為銅”。某同學將一定量的鐵粉加入硫酸銅溶液中，充分反應后過濾。檢驗濾渣成分時，發(fā)現(xiàn)其中有鐵粉，該同學的實驗方法是： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 　 　 　 　 濾渣中

23、含有鐵粉 根據(jù)上述結論，濾液中的溶質(zhì)　 　（填“有”“沒有”或“可能有”）硫酸銅。 （5）某工業(yè)廢水中含有硝酸銀（AgNO3），加入適量的鐵屑進行置換反應以回收銀，反應的化學方程式為　 　。 人教版九年級化學下冊《第八章 金屬和金屬材料》復習訓練題 參考答案與試題解析 一．選擇題（共5小題） 1．某興趣小組進行實驗探究，向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鋅粉，反應停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生下列說法正確的是（　?。? A．濾渣中一定含有銀，可能含有鋅或鐵 B．濾渣中一定含有銀和鐵，可能含有鋅 C．濾液中一定含有Zn2+，一定沒有Fe2

24、+和Ag+ D．濾液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定沒有Ag+ 【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。 【解答】解：鋅比鐵活潑，鐵比銀活潑，向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鋅粉，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，后和硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵； 稀鹽酸和鋅反應生成氯化鋅和氫氣，和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣； A、向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵，可能含有鋅，這是因為稀鹽酸和鋅反應生成氯化鋅和氫氣，和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，因此濾渣中一定含有銀、鐵，可能

25、含有鋅，該選項說法不正確； B、濾渣中一定含有銀和鐵，可能含有鋅，該選項說法正確； C、濾液中一定含有反應生成的Zn2+，濾渣中含有鐵，說明硝酸銀完全反應，因此濾液中不含有Ag+，如果硝酸亞鐵過量，則濾液中含有Fe2+，該選項說法不正確； D、濾液中一定含有反應生成的Zn2+，一定沒有Ag+，不一定含有Fe2+，該選項說法不正確。 故選：B。 【點評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。 2．下列有關比較正確的是（　　） A．人類利用金屬的年代先后順序：鐵＞銅 B

26、．鐵合金中的含碳量：鋼＞生鐵 C．鐵在不同溶液中的銹蝕程度：河水＞海水 D．氧化物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：Fe3O4＞Fe2O3 【分析】金屬越活潑，人類認識和利用的時間越晚； 生鐵中的含碳量：2﹣4.3%，鋼中的含碳量：0.03﹣2%； 海水中的含鹽量大于河水； 根據(jù)物質(zhì)的化學式及其相對原子質(zhì)量可以計算組成元素的質(zhì)量分數(shù)。 【解答】解：A、金屬越活潑，人類利用金屬的年代越晚，因此人類利用金屬的年代先后順序：鐵＜銅，該選項說法不正確； B、生鐵中的含碳量：2﹣4.3%，鋼中的含碳量：0.03﹣2%，因此鐵合金中的含碳量：鋼＜生鐵，該選項說法不正確； C、海水中含有大量鹽，能夠

27、促進鐵生銹，因此鐵在海水中的生銹速率大于在河水中的生銹速率，該選項說法不正確； D、四氧化三鐵、三氧化二鐵中的鐵原子、氧原子個數(shù)比分別是3：4、2：3，因此四氧化三鐵中鐵元素質(zhì)量分數(shù)大于三氧化二鐵，該選項說法正確。 故選：D。 【點評】金屬越活潑，越容易和其它物質(zhì)發(fā)生反應，因此越不容易提煉出來。 3．有Mg、A1、Zn的混合物共3.6g，與足量鹽酸反應，生成H2的質(zhì)量可能是（　?。? A．0.1g B．0.3g C．0.4g D．0.5g 【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。 【解

28、答】解：Mg、A1、Zn與稀鹽酸反應的化學方程式及其質(zhì)量關系為： Mg+2HCl═MgCl2+H2↑， 24 2 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑， 54 6 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑， 65 2 由以上質(zhì)量關系可知，3.6g鋅和稀鹽酸反應生成的氫氣最少，大于0.1g，3.6g鋁和稀鹽酸反應生成的氫氣最多，等于0.4g 因此Mg、A1、Zn的混合物共3.6g，與足量鹽酸反應，生成H2的質(zhì)量大于0.1g，小于0.4g，因此生

29、成H2的質(zhì)量可能是0.3g。 故選：B。 【點評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。 4．甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，用甲制的容器不能盛放丁化合物的水溶液，用乙制的容器卻可以盛放丁化合物的水溶液。由此推斷四種金屬的活動性由強到弱的順序是（　?。? A．丙＞乙＞甲＞丁 B．甲＞丁＞乙＞丙 C．?。炯祝疽遥颈?D．甲＞乙＞丁＞丙 【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金

30、屬從它的鹽溶液中置換出來。 【解答】解：只有丙在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，說明丙在四種金屬中最不活潑； 用甲制的容器不能盛放丁化合物的水溶液，說明甲比丁活潑； 用乙制的容器卻可以盛放丁化合物的水溶液，說明丁比乙活潑，由此推斷四種金屬的活動性由強到弱的順序是甲＞丁＞乙＞丙。 故選：B。 【點評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。 5．向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，待完全反應后，再過濾。下列情況不可能存在的是（　?。? A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag

31、+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Fe2+、Mg2+ C．濾紙上有Ag、Cu濾液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+ D．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2+、Mg2+ 【分析】鐵的金屬活動性比銀、銅強，比鎂弱，向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，鐵不能與Mg（NO3）2溶液反應；鐵先與AgNO3溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銀，AgNO3反應完，若還有貼粉，鐵才能與Cu（NO3）2溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銅，據(jù)此進行分析解答。 【解答】解：A、濾紙上有Ag，硝酸銀溶液可能前恰好完全反應，也可能有剩余，則濾液中可能有Ag+、

32、Cu2+、Fe2+、Mg2+，故選項說法正確。 B、濾紙上有Ag、Cu，說明硝酸銀溶液已完全反應，則濾液中不可能含有銀離子，故選項說法錯誤。 C、濾紙上有Ag、Cu，硝酸銅溶液可能前恰好完全反應，也可能有剩余，濾液中可能有Cu2+、Fe2+、Mg2+，故選項說法正確。 D、濾紙上有Ag、Cu、Fe，說明加入的鐵是過量的，則濾液中有Fe2+、Mg2+，故選項說法正確。 故選：B。 【點評】本題難度不是很大，熟練掌握金屬的化學性質(zhì)、確定能發(fā)生的反應是正確解答此類題的關鍵。 二．多選題（共5小題） 6．將一定量的鋅粉加人到硫酸鎂和硫酸銅的混合溶液中，反應一段時間后過濾，得無色濾液和濾渣

33、。濾渣的成分可能是（　?。? A．鎂、鋅、銅 B．鎂、銅 C．鋅、銅 D．銅 【分析】鎂比鋅活潑，鋅比銅活潑，將一定量的鋅粉加人到硫酸鎂和硫酸銅的混合溶液中，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅。 【解答】解：反應后濾液是無色的，說明硫酸銅已經(jīng)完全反應，鋅恰好和硫酸銅完全反應時濾渣是銅，鋅過量時濾渣是鋅和銅。 故選：CD。 【點評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。 7．下列排列順序正確的是（　?。? A． B． C． D． 【分析】A、根據(jù)錳酸鉀中錳元素的化合價

34、是+6，高錳酸鉀中的錳元素的化合價是+7，二氧化錳中錳元素的化合價是+4進行分析； B、根據(jù)氦氣是稀有氣體，氧氣的化學性質(zhì)活潑，氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定進行分析； C、根據(jù)氨氣和甲烷中都含有10個質(zhì)子進行分析； D、根據(jù)碳酸的相對分子質(zhì)量為62，二氧化碳的相對分子質(zhì)量是44，水的相對分子質(zhì)量是18進行分析。 【解答】解：A、錳酸鉀中錳元素的化合價是+6，高錳酸鉀中的錳元素的化合價是+7，二氧化錳中錳元素的化合價是+4，故A錯誤； B、氦氣是稀有氣體，氧氣的化學性質(zhì)活潑，氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定，故B正確； C、氨氣和甲烷中都含有10個質(zhì)子，故C錯誤； D、碳酸的相對分子質(zhì)量為62，二氧化碳的

35、相對分子質(zhì)量是44，水的相對分子質(zhì)量是18，故D正確。 故選：BD。 【點評】本題主要考查了金屬活動性順序和相對分子質(zhì)量等知識，難度不大，加強記憶即可解答。 8．兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關系如圖所示，下列說法正確的是（　　） A．a(chǎn)點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應 B．b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相同 C．c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余 D．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強 【分析】根據(jù)鎂、鋅金屬活動性均比氫強，均能與稀硫酸反應，等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，由生氫氣的質(zhì)量

36、與加入硫酸的質(zhì)量關系圖，最終鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，進行分析判斷。 【解答】解：A、a點時，鎂與稀硫酸恰好完全反應，鋅早已完全反應，故A錯誤； B、b點時，鎂產(chǎn)生的氫氣多，鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量少，故B正確； C、c點時，鋅與鎂均還沒有完全反應，兩個燒杯中都有金屬剩余，故C正確； D、由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關系圖，鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，但無法得出鎂與鋅的金屬活動性的關系，故D錯誤。 故選：BC。 【點評】本題難度不大，理解產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關系圖的含義，掌握金屬的化學性質(zhì)是正確解答本題的關鍵。 9．向一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中加入不同質(zhì)量的鐵粉所呈現(xiàn)的信息如下表： Fe質(zhì)

37、量/g 5.6 11.2 16.8 22.4 Cu質(zhì)量/g 6.4 12.8 19.2 22.4 根據(jù)信息，如圖所示關系正確的是（　?。? A． B． C． D． 【分析】依據(jù)鐵能置換出硫酸銅中的銅的反應方程式，結合圖表中的數(shù)據(jù)進行分析判斷即可； 【解答】解：由圖表數(shù)據(jù)可知前三次每增加5.6g鐵則銅的質(zhì)量增加6.4g，而第四次則銅的質(zhì)量沒有增加6.4g，所以鐵能置換出銅的最大值為22.4g，也就是溶液中銅元素的質(zhì)量是22.4g。 設生成22.4g銅時需要鐵的質(zhì)量是x，消耗硫酸銅的質(zhì)量是y CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu 160 56 64

38、 y x 22.4g ＝ x＝19.6g y＝56g 分析選項中的圖象數(shù)據(jù)可知BC所示的質(zhì)量關系正確； 故選：BC。 【點評】此題是對鐵與硫酸銅反應時物質(zhì)的質(zhì)量關系的考查，解題的關鍵是能正確的分析表格中的數(shù)據(jù)信息以及化學方程式的相關計算； 10．有一包金屬粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金屬中的一種或幾種組成，取該樣品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反應，得0.2gH2和無色溶液。下列說法不正確的是（　　） A．樣品中一定不含有Ag，可能含有Fe B．無色溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量量為12g C．稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為39.2% D．樣品可能由

39、Zn和Al 組成 【分析】鎂、鋅、鐵、鋁和稀硫酸反應生成鹽和氫氣，銀不能和稀硫酸反應，取該樣品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反應，得0.2g H2和無色溶液，說明樣品中不含有銀。 【解答】解：A、樣品中可以含有銀，例如一定質(zhì)量的銀和一定質(zhì)量的鋁混合可以得到0.2g氫氣，F(xiàn)e與硫酸反應會生成淺綠色的硫酸亞鐵，該選項說法不正確； B、反應生成0.2g氫氣，說明參加反應的硫酸根質(zhì)量是9.6g，則無色溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為：9.6g+2.4g＝12g，該選項說法正確； C、反應生成0.2g氫氣，說明參加反應的硫酸質(zhì)量是9.8g，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%，該選項說法不正確 D、2.4g

40、鋅和稀硫酸完全反應生成氫氣小于0.2g，2.4g鋁和稀硫酸完全反應生成的氫氣質(zhì)量大于0.2g，因此樣品可能由Zn和Al 組成，該選項說法正確；。 故選：AC。 【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。 三．填空題（共5小題） 11．208年5月13日早晨7時許，中國首艘國產(chǎn)航母從大連造船廠碼頭啟航，赴相關海域執(zhí)行海上試驗任務。結合所學知識回答下列問題： （1）銅用于航母的電力系統(tǒng)是利用了銅的　導電性　。 （2）航母艦體外殼涂上防銹漆可防止生銹，其原理是　隔絕氧氣和水　。 （3）建造航母需要大量的鋼材，工業(yè)上用一

41、氧化碳和赤鐵礦石來煉鐵的化學方程式為　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。 （4）建造航母用到了鈦合金，構成金屬鈦的粒子是　原子?。ㄌ睢霸印薄胺肿印被颉半x子”），工業(yè)制鈦有一種反應為：TiF4+2H2SO4＝4HF+2X+TiO2，X的化學式為　SO3　。 【分析】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。 【解答】解：（1）銅用于航母的電力系統(tǒng)是利用了銅的導電性。 故填：導電性。 （2）航母艦體外殼涂上防銹漆可防止生銹，其原理是隔絕氧氣和水。 故填：隔絕氧氣和水。 （3）

42、一氧化碳和赤鐵礦石來煉鐵的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 （4）構成金屬鈦的粒子是原子； 由TiF4+2H2SO4＝4HF+2X+TiO2可知，反應前后鈦原子都是1個，氟原子都是4個，氫原子都是4個，反應前硫原子是2個，反應后應該是2個，包含在2X中，反應前氧原子是8個，反應后應該是8個，其中6個包含在2X中，因此X的化學式為SO3。 故填：原子；SO3。 【點評】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎

43、。 12．早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。 （1）利用新技術能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，這是利用了不銹鋼的　B?。ㄌ钭帜福? A．耐腐蝕性 B．延展性 C．導熱性 D．導電性 （2）某實驗小組設計從廢水中回收硫酸亞鐵固體和銅的實驗方案如圖： 金屬X是　Fe　，寫出上述實驗步驟②中有關反應的化學方程式　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　。 【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。 【解答】解：（1）利用新技術能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，這是利用了不銹鋼的延展性

44、； （2）金屬X是鐵，這是因為鐵能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，溶液Y是稀硫酸，稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，最后蒸發(fā)溶液得到硫酸亞鐵， 實驗步驟②中鐵和稀硫酸反應的化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。 故填：B；Fe； Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。 【點評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。 13．金屬活動順序在生產(chǎn)生活中和科學研究中有重要應用 （1）用化學的方法除去銅粉中的鐵粉，所加試劑不能達到目的是　C　 A．稀鹽酸 B．稀硫酸

45、 C．硫酸亞鐵溶液 D．硫酸銅溶液 （2）探究實驗：將一定量的鋅粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾。請寫出鋅粉加入到上述混合溶液中一定發(fā)生反應的化學方程式　Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag　若濾渣中只含有一種金屬，則濾液中一定含有的金屬離子是　銅離子、鋅離子　。 【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。 【解答】解：（1）稀鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，因此可以用稀鹽酸、稀硫

46、酸、硫酸銅溶液除去銅粉中的鐵粉，鐵和硫酸亞鐵不能反應，因此不能用硫酸亞鐵溶液除去鐵。 故填：C。 （2）將一定量的鋅粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，鋅粉加入到上述混合溶液中一定發(fā)生的反應是鋅和硝酸銀反應，反應的化學方程式為：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag； 若濾渣中只含有一種金屬，則是銀，濾液中一定含有的金屬離子是沒有反應的銅離子、反應生成的鋅離子，可能含有銀離子。 故填：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；銅離子、鋅離子。 【點評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬

47、會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。 14．化學實驗中處處表現(xiàn)了顏色變化美，下列化學實驗中的顏色變化符合實驗事實的是　A　 A．在水中加入少量高錳酸鉀，液體由無色變成紫紅色 B．將空氣中燃著的硫伸入氧氣瓶中，火焰由黃色變?yōu)樗{紫色 C．高溫加熱木炭與氧化銅的混合物，固體由紅色變成黑色 D．鐵釘放入硫酸銅溶液中，溶液由　藍色變成淺綠色　 【分析】A、根據(jù)高錳酸鉀溶于水，溶液顯紫紅色進行分析； B、根據(jù)硫在空氣中燃燒時，火焰是淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體進行分析； C、根據(jù)氧化銅和碳在高溫的條件下生成銅和二氧化碳

48、進行分析； D、根據(jù)鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅進行分析。 【解答】解：A、高錳酸鉀溶于水，溶液顯紫紅色，故A正確； B、硫在空氣中燃燒時，火焰是淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體，故B錯誤； C、氧化銅和碳在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，所以固體由黑色變成紅色，故C錯誤； D、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，溶液由藍色變成淺綠色，故D正確。 故答案為：A，藍色變成淺綠色。 【點評】本題難度不大，掌握金屬的化學性質(zhì)、常見物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象、硫的化學性質(zhì)是正確解答本題的關鍵。 15．驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下列四種方案，其中可行的是　B　 A．將銅、銀分別浸入到硫酸

49、鋁溶液中 B．將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中 C．將鋁、銅、銀分別浸入到等濃度的稀硫酸中 D．　將鋁、銅、銀分別浸入到等濃度的稀硫酸中，另將銅浸入硝酸銀溶液中　 【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。 【解答】解：A．將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中，都無明顯現(xiàn)象，說明鋁最活潑，不能比較銅和銀的活潑性，該選項不可行； B．將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中，鋁表面析出紅色固體，說明鋁比銅活潑，銀表面無明顯現(xiàn)象，說明銅比銀活潑，該選項可行； C．將鋁、銅、銀分別浸入到等濃度的稀硫酸中，鋁表

50、面產(chǎn)生氣泡，說明金屬活動性順序中鋁排在氫前面，銅、銀表面無明顯現(xiàn)象，說明銅、銀排在氫后面，但是不能比較銅、銀的活潑性，該選項不可行； D．將鋁、銅、銀分別浸入到等濃度的稀硫酸中，鋁表面產(chǎn)生氣泡，說明金屬活動性順序中鋁排在氫前面，銅、銀表面無明顯現(xiàn)象，說明銅、銀排在氫后面，另將銅浸入硝酸銀溶液中，銅表面析出銀白色固體，說明銅比銀活潑。 故答案為：B；將鋁、銅、銀分別浸入到等濃度的稀硫酸中，另將銅浸入硝酸銀溶液中。 【點評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。 四．實驗探究題（

51、共5小題） 16．請參與下列探究實驗： 步驟 實驗操作 預期實驗現(xiàn)象 結論或解釋 （1） 經(jīng) 過 一 定 時 間，鐵 釘 表 面　無明顯變化　。 CaCl2 的作用是　吸收水蒸氣　。 結論：干燥的空氣不能使 鐵釘表面氧化。 （2） 經(jīng)過一定時間，鐵釘表面 沒有銹蝕。 蒸餾水上覆蓋植物油的作 用是　防止氧氣溶于水　。結論：蒸餾水　不能使鐵釘生銹　。 （3） 經(jīng)過一定時間，鐵釘表面 有銹蝕。 鐵制品銹蝕的條件是： 　與水和氧氣同時接觸　。 （4） 經(jīng)過一定時間，鐵釘表面 有銹蝕，但較步驟（3）中 銹蝕輕。

52、 較步驟（3）中銹蝕輕的原 因是 　鐵釘不能和氧氣充分接觸　。 【拓展】 （5）鋁與鐵銹蝕的不同在于鐵能完全銹蝕而鋁不能，原因是　鋁能和氧氣反應生成氧化鋁保護膜　。銅在空氣中銹蝕表面生成綠色的銅綠Cu2（OH）2CO3，銅發(fā)生銹蝕的條件可能是　與水、氧氣、二氧化碳同時接觸　。 【分析】鐵和水、氧氣同時接觸時容易生銹； 氯化鈣能夠吸收水蒸氣； 氧氣不易溶于水，不溶于植物油； 化學反應前后，元素種類不變。 【解答】解：探究實驗：（1）經(jīng) 過 一 定 時 間，鐵 釘 表 面無明顯變化，CaCl2 的作用是相似水蒸氣，結論：干燥的空氣不能使 鐵釘表面氧化； （2）經(jīng)過一定時間，鐵釘表面

53、沒有銹蝕，蒸餾水上覆蓋植物油的作用是防止氧氣溶于水，結論：蒸餾水不能使鐵釘生銹； （3）經(jīng)過一定時間，鐵釘表面有銹蝕，說明鐵制品銹蝕的條件是：與水和氧氣同時接觸； （4）經(jīng)過一定時間，鐵釘表面有銹蝕，但較步驟（3）中 銹蝕輕，較步驟（3）中銹蝕輕的原因是鐵釘不能和氧氣充分接觸，實驗過程如下所示： 步驟 實驗操作 預期實驗現(xiàn)象 結論或解釋 （1） 經(jīng) 過 一 定 時 間，鐵 釘 表 面無明顯變化。 CaCl2 的作用是相似水蒸氣。 結論：干燥的空氣不能使 鐵釘表面氧化。 （2） 經(jīng)過一定時間，鐵釘表面沒有銹蝕。 蒸餾水上覆蓋植物油的作用是

54、防止氧氣溶于水。結論：蒸餾水不能使鐵釘生銹。 （3） 經(jīng)過一定時間，鐵釘表面有銹蝕。 鐵制品銹蝕的條件是：與水和氧氣同時接觸。 （4） 經(jīng)過一定時間，鐵釘表面有銹蝕，但較步驟（3）中 銹蝕輕。 較步驟（3）中銹蝕輕的原因是鐵釘不能和氧氣充分接觸。 （5）鋁與鐵銹蝕的不同在于鐵能完全銹蝕而鋁不能，原因是鋁能和氧氣反應生成氧化鋁保護膜； 銅在空氣中銹蝕表面生成綠色的銅綠Cu2（OH）2CO3，空氣中含有水蒸氣、氧氣和二氧化碳，由質(zhì)量守恒定律可知，銅發(fā)生銹蝕的條件可能是與水、氧氣、二氧化碳同時接觸。 故填：鋁能和氧氣反應生成氧化鋁保護膜；與水、氧氣、二氧化碳

55、同時接觸。 【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。 17．根據(jù)下列實驗回答相關問題： （1）圖1實驗現(xiàn)象說明二氧化碳性質(zhì)是　二氧化碳密度比空氣大，不助燃，不可燃　。 （2）若要驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，除了圖2實驗外，還需補充一個實驗是什么？（用圖示或簡單文字敘述均可）并寫出該實驗中相關的一個化學方程式。 （3）圖3中A處發(fā)生反應的化學方程式是　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　，B處的實驗現(xiàn)象是　澄清石灰水變渾濁　，在C處燃著的酒精燈需要處理的物質(zhì)是　一氧化碳　。

56、【分析】（1）根據(jù)燒杯中下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅進行分析； （2）根據(jù)排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析； （3）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，一氧化碳有毒，需要尾氣處理進行分析。 【解答】解：（1）燒杯中下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，所以圖1實驗現(xiàn)象說明二氧化碳性質(zhì)是：二氧化碳密度比空氣大，不助燃，不可燃； （2）排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以還需補充一個實驗是：將銅片放入硝酸銀溶液中，銅表面有銀白色物質(zhì)生成，化學方程式為：Cu+2AgNO3＝Cu

57、（NO3）2+2Ag； （3）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以B處的實驗現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁，一氧化碳有毒，需要尾氣處理，所以在C處燃著的酒精燈需要處理的物質(zhì)是一氧化碳。 故答案為：（1）二氧化碳密度比空氣大，不助燃，不可燃； （2）將銅片放入硝酸銀溶液中，銅表面有銀白色物質(zhì)生成，Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag； （3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，澄清石灰水變渾濁，一氧化碳。 【點評】本題考查的是金屬的冶煉的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行。

58、 18．某研究小組為探究“影響鐵制品銹蝕快慢的因素”，取同濃度的稀氨水和稀醋酸用如圖裝置完成表中實驗，回答下列問題： 實驗序號 ① ② ③ ④ 實驗溫度/℃ 20 20 70 70 試劑 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸 出現(xiàn)鐵銹所需時間 1天未見銹蝕 5分鐘 1天未見銹蝕 1分鐘 （1）鐵銹的主要成分是　Fe2O3?。ㄌ罨瘜W式）。 （2）實驗②和④可探究　溫度　因素對鐵制品銹蝕快慢的影響，欲探究室溫下試劑酸堿性對鐵制品銹蝕快慢的影響，應選擇的實驗是?、佗凇。ㄌ顚嶒炐蛱枺?。 （3）根據(jù)表中實驗現(xiàn)象得出的結論是　其它條件相同時，

59、溫度越高，鐵生銹速率越快　（寫出1點即可）。 （4）影響鐵制品銹蝕快慢除上述因素外，還有　氧氣濃度?。▽懗?點即可），請你列舉一種生活上為防止鐵生銹所采用的方法　涂漆　。 【分析】鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹，酸堿性溶液、鹽溶液等能夠促進鐵制品生銹。 【解答】解：（1）鐵銹的主要成分是Fe2O3。 故填：Fe2O3。 （2）實驗②和④中，其它條件相同，只有溫度不同，可探究溫度因素對鐵制品銹蝕快慢的影響； 欲探究室溫下試劑酸堿性對鐵制品銹蝕快慢的影響，應選擇的實驗是①②，這是因為①②中溫度相同，酸堿性不同。 故填：溫度；①②。 （3）根據(jù)表中實驗現(xiàn)象得出的結論是：其它條件相

60、同時，溫度越高，鐵生銹速率越快，鐵在酸性溶液中比在堿性溶液中生銹速率快。 故填：其它條件相同時，溫度越高，鐵生銹速率越快。 （4）影響鐵制品銹蝕快慢除上述因素外，還有氧氣濃度等； 生活上為防止鐵生銹，可以給鐵制品涂漆。 故填：氧氣濃度；涂漆。 【點評】防止金屬生銹的方法很多，例如給金屬涂一層油漆，給金屬鍍一層金屬，把金屬制成合金，給金屬烤藍等，都可以達到防止金屬生銹的目的。 19．學習了鐵在空氣中生銹條件后，小明和小紅對銅在空氣中生銹條件產(chǎn)生了濃厚的興趣，他們進行了如下探究過程： 【查閱資料】銅銹是綠色的，俗稱銅綠，主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，銅綠加熱能分解生

61、成三種常見的氧化物。 【猜測】小紅猜測銅生銹與空氣中的下列物質(zhì)有關：①N2②O2③H2O④CO2 小明認為銅生銹與氮氣一定無關，理由是　銅綠中不含有氮元素　。 【實驗探究】小明設計了如圖所示的實驗，幾天后觀察到，A試管中銅片在水面附近有綠色物質(zhì)，B、C、D試管中銅片均無明顯現(xiàn)象。請幫助分析實驗過程并回答下列問題： （1）根據(jù)上述實驗得出，銅生銹與空氣中相關物質(zhì)有　水、氧氣、二氧化碳??； （2）上述實驗　A?。ㄓ眯蛱柋硎荆┛梢宰C明銅生銹與氮氣一定無關。 （3）上述實驗　AB?。ㄓ眯蛱柋硎荆┱f明銅生銹與氧氣一定有關。 【實驗反思】通過學習，他們認為鐵和銅在空氣中更易生銹的是　鐵　

62、。 【探究拓展】設計實驗探究銅綠受熱分解的生成物是什么： （1）若有CO2生成，檢驗生成CO2的化學方程式為　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　。 （2）若生成物中有氧化銅，可觀察到的現(xiàn)象是　綠色固體變黑色　。 （3）請猜測另一種生成物應該是　水　。 【分析】鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹，銅和水、氧氣、二氧化碳同時接觸時容易生銹。 【解答】【猜測】 銅生銹與氮氣一定無關，理由是銅綠中不含有氮元素。 故填：銅綠中不含有氮元素。 【實驗探究】 （1）根據(jù)上述實驗得出，銅生銹與空氣中相關物質(zhì)有水、氧氣、二氧化碳。 故填：水、氧氣、二氧化碳。 （2）上述實驗A可以

63、證明銅生銹與氮氣一定無關，這是因為A中不含有氮氣，銅能夠生銹。 故填：A。 （3）上述實驗AB說明銅生銹與氧氣一定有關，這是因為A中含有氧氣，銅能夠生銹，B中不含有氧氣，不能生銹。 故填：AB。 【實驗反思】 鐵和銅在空氣中更易生銹的是鐵，這是因為空氣中二氧化碳含量較低。 故填：鐵。 【探究拓展】 （1）檢驗二氧化碳可以用澄清石灰水，這是因為二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。 故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。 （2）若生成物中有氧化

64、銅，可觀察到的現(xiàn)象是綠色固體變黑色。 故填：綠色固體變黑色。 （3）由質(zhì)量守恒定律可知，另一種生成物應該是水。 故填：水。 【點評】防止金屬生銹的方法很多，例如給金屬涂一層油漆，給金屬鍍一層金屬，把金屬制成合金，給金屬烤藍等，都可以達到防止金屬生銹的目的。 20．人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料 （1）鐵生銹的條件是：鐵與空氣和　水蒸氣　直接接觸。 （2）根據(jù)鐵生銹的條件，自行車支架采取的防銹措施是　刷漆　。 （3）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應。某化學興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗探究，請按要求填空： ①實驗中

65、盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是　澄清石灰水變渾濁　。 ②右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是　尾氣處理，防止污染環(huán)境　。 ③寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　。 ④硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是　紅色變成黑色　。 （4）若赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為80%，600t這樣的赤鐵礦可煉出含雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的生鐵多少噸？（寫出計算過程） 【分析】（1）根據(jù)鐵生銹的條件是：鐵與空氣和水蒸氣直接接觸進行分析； （2）根據(jù)使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹進行分析； （3）①根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析； ②根據(jù)一氧化

66、碳有毒，需要尾氣處理進行分析； ③根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進行分析； ④根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進行分析； （4）根據(jù)赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)可以計算出含氧化鐵的質(zhì)量，由生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)、赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出煉出生鐵的質(zhì)量進行分析。 【解答】解：（1）鐵生銹的條件是：鐵與空氣和水蒸氣直接接觸； （2）使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹，所以自行車支架采取的防銹措施是刷漆； （3）①二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁； ②一氧化碳有毒，需要尾氣處理，所以右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是：尾氣處理，防止污染環(huán)境； ③一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2； ④一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是：紅色變成黑色； （4）600t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：600t×80%＝480t， 設理論上可煉出含雜