化學九年級上冊 第一單元 走進化學世界《課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學》知識點 （新版）新人教版

《化學九年級上冊 第一單元 走進化學世界《課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學》知識點 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《化學九年級上冊 第一單元 走進化學世界《課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學》知識點 （新版）新人教版（17頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、《課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學》知識點 課題1 物質的變化和性質 一、定義：化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的自然科學。 二、物理變化和化學變化 物理變化:沒有生成其它物質的變化。 化學變化：變化時都生成了其它物質的變化?；瘜W變化又叫化學反應。 三、物理性質和化學性質 物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點等。 化學性質：通過化學變化表現出來的性質。 課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學

2、 一、對蠟燭及其燃燒的探究 1、點燃前：觀察蠟燭的性質：圓柱形、乳白色、固體、難溶于水、密度比水小。] 2、燃著時：①燃燒過程中發(fā)生的變化：蠟燭點燃后，燈芯處蠟燭熔化，持續(xù)安靜地燃燒，不會發(fā)出響聲音，且蠟燭在燃燒過程中緩慢地變短。 ②觀察火焰：蠟燭的火焰在輕微地閃爍，在火焰的上方有黑煙生成。蠟燭的火焰可以分成三層：最里面一層火焰較為暗淡，底部呈淡藍色，為焰芯；第二層火焰較明亮且呈圓錐形，為內焰；圍繞在最外面的第三層火焰呈黃色，明亮而不耀眼，為外焰。 ③火焰三部分溫度的高低比較；外焰溫度最高，內焰溫度其次，焰芯溫度最低。如何用實驗確定？ ④燃燒后的物質是什么？怎樣來檢驗？將一只干燥

3、的燒杯罩在火焰的上方，過一會兒，燒杯壁有水霧生成。片刻后取下燒杯，迅速向其中倒入少量的澄清石灰水，振蕩后，石灰水變渾濁說明了蠟燭燃燒時有水和二氧化碳生成。 3、熄滅后：點燃蠟燭剛熄滅的白煙：火焰會順著白煙重新將蠟燭點燃。 二、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究 吸入的空氣 呼出的氣體 二氧化碳＜二氧化碳(不能供給呼吸，也不能支持燃燒) 氧氣＞氧氣(能供給呼吸，也能支持燃燒) 水蒸氣＜水蒸氣 課題3 走進化學實驗室 一、初中化學實驗常用儀器和藥品的取用規(guī)則 （一）初中化學實驗常用儀器 ? ???反應容器? ?可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等 ? ?

4、? ?? ?? ?能間接受熱的：燒杯、燒瓶（加熱時，需加石棉網） 常??存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體） 用??加熱儀器：酒精燈 ? ? 計量儀器：托盤天平（稱量）、量筒（量體積） 儀??分離儀器：漏斗 ? ? 取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鑷子（塊狀或較大顆粒）、膠頭 滴管（少量液體） ? ? 夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗 其他儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽 1、試管。（1）用途：a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器。 b、溶解少量固體 c、收集少量氣體 （2）注意事項：

5、a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。 b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。 c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。 d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。 2、試管夾。用途：夾持試管； 注意事項：①從底部往上套，夾在距管口1/3處（防止雜質落入試管） ②不要把拇指按在試管夾短柄上。 3、玻璃棒。（1）

6、用途：攪拌、引流（過濾或轉移液體）； （2）注意事項：①攪拌不要碰撞容器壁②用后及時擦洗干凈。 4、酒精燈。（1）用途：化學實驗室常用的加熱儀器； （2）注意事項：①使用時先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側，以防止?jié)L動和便于取用。 ②使用前檢查并調整燈芯（保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。 ③燈體內的酒精不可超過燈容積的3/4，也不應少于1/4（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。 ④禁止向燃著的酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災）。 ⑤禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災）。 ⑥應用外焰加熱（

7、外焰溫度最高）。 ⑦用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內） ⑧用完后，立即蓋上燈帽（防止酒精揮發(fā)和燈芯吸水而不易點燃）。 ⑨不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。 5．膠頭滴管、滴瓶。用途：①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。②滴瓶用于盛放少量液體藥品。 注意事項：①先排空再吸液；?、趹铱沾怪狈旁谠嚬芸谏戏剑悦庹次廴镜喂? ③吸取液體后，應保持膠頭在上，不能向下或平放，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭； ④除吸同一試劑外，用過后應立即洗凈，再去吸取其他藥品（防止試劑相互污染。 ⑤

8、滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應立即插入原瓶內，不得弄臟，也不必用水沖冼。 6,鐵架臺（包括鐵夾和鐵圈）.用途：用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。 注意事項：a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全。 ? ???b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側，使重心落在底座內。 7,燒杯.用途：用于溶解或配制溶液和較大量試劑的反應容器。 注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。 8.量筒.用途：量取液體的體積 注意事項：不能加熱，不能作為反應容器，也不能用作

9、配制或稀釋溶液的容器。 9．集氣瓶（瓶口上邊緣磨砂，無塞） （1）用途：①用于收集或短時間貯存少量氣體。②用作物質在氣體中燃燒的反應器。 （2）注意事項：①不能加熱②收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋 ③在瓶內作物質燃燒反應時，若固體生成，瓶底應加少量水或鋪少量細沙。 10．蒸發(fā)皿.用途：用于蒸發(fā)液體或濃縮溶液。 注意事項：①盛液量不能超過2/3，防止加熱時液體沸騰外濺; ②均勻加熱，不可驟冷（防止破裂）③熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取。 （二）實驗室藥品取用規(guī)則（熟悉化學實驗室藥品的一些圖標，見第18頁） 1．? ? ? ? 取用藥品要做到“三不原則”①不能用手接觸藥品?、诓灰?/p>

10、把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味?、鄄坏脟L任何藥品的味道（采用招氣入鼻法）。 2．? ? ? ? 注意節(jié)約藥品。如果沒有說明用量，液體取用1~2ml，固體只需蓋滿試管底部。 3．? ? ? ? 用剩藥品要做到“三不一要”①實驗剩余的藥品既不能放回原瓶?、谝膊荒茈S意丟棄　③更不能拿出實驗室?、芤湃胫付ǖ娜萜鲀?。 （三）固體試劑的稱量 儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到0.1克） 步驟：調零、放紙片、左物右碼、讀數、復位 使用托盤天平時，要做到①左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼，并先大后??；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。藥品的

11、質量=砝碼讀數+游碼讀數； 若左右放顛倒了，藥品的質量=砝碼讀數??－? ?游碼讀數； ②任何藥品都不能直接放在盤中稱量，干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要在（燒杯或表面皿等）玻璃器皿中稱量。 注意：稱量一定質量的藥品應先放砝碼，再移動游碼，最后放藥品；稱量未知質量的藥品則應先放藥品，再放砝碼，最后移動游碼。 （四）連接儀器裝置 （ 見第152~153頁）? ?? ??? 1．? ? ? ? 玻璃導管插入塞子；2、玻璃導管插入膠皮管；3、塞子塞進容器口。 二、藥品的取用 1．? ? ? ? 固體藥品的取用（存放在廣口瓶中） （1）? ? ? ? 塊狀藥品或金屬顆粒的取用(一橫

12、二放三慢豎).儀器：鑷子; 步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。 （2）粉末狀或小顆粒狀藥品的取用（一橫二送三直立） 儀器：藥匙或紙槽 步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。 注：使用后的藥匙或鑷子應立即用干凈的紙擦干凈。 ? ? 2．? ? ? ? 液體藥品的取用 （1）少量液體藥品可用膠頭滴管取用 （2）大量液體藥品可用傾注法。（一倒二向三緊挨） 步驟：①瓶蓋倒放在實驗臺（

13、防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）； ②傾倒液體時，應使標簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽）， ③瓶口緊靠試管口，緩緩地將液體注入試管內（快速倒會造成液體灑落）； ④傾注完畢后，立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標簽向外放回原處。 （3）一定量的液體可用量筒取用。儀器：量筒、膠頭滴管； 步驟：選、慢注、滴加。 注意事項：使用量筒時，要做倒①接近刻度時改用膠頭滴管；②讀數時，視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平；③若仰視則讀數偏低，液體的實際體積＞讀數；俯視則讀數偏高，液體的實際體積＜讀數。 三、物質的溶解 1．? ? ? ? 少量固體的溶解（振蕩溶解）：手臂不動

14、、手腕甩動 2．? ? ? ? 較多量固體的溶解（攪拌溶解）。儀器：燒杯、玻璃棒 四、物質的加熱 1．? ? ? ? 給試管中的液體加熱。儀器：試管、試管夾、酒精燈 注意事頂：（1）加熱試管內的液體時，不能將試管口對著人；防止沸騰的液體沖出試管燙傷人。 （2）若試管壁有水，加熱時必須擦干凈，防止試管受熱不均，引起試管爆裂。 （3）將液體加熱至沸騰的試管，不能立即用冷水沖洗；因為一冷一熱，試管容易爆裂。 （4）給試管中液體預熱的方法：夾住試管在外焰來回移動便可預熱。 （5）預熱后，集中加熱盛有液體的中部，并不時沿試管傾斜方向平移試管，以防止液體受熱暴沸而噴出。 2．? ? ?

15、? 給試管中固體加熱。儀器：試管、鐵架臺、酒精燈 注意點：裝置的固定、鐵夾夾的位置、管口的方向、加熱的順序。 給物質加熱的基本方法：用試管夾夾住離試管口1/3處，首先在酒精燈外焰處加熱，然后將試管底部集中在外焰處加熱。 3．? ? ? ? 蒸發(fā)。儀器：蒸發(fā)皿、鐵架臺、玻璃棒、酒精燈 停止加熱：接近蒸干或有大量晶體析出； 玻璃棒的作用：加快蒸發(fā)、防止液滴濺出。 4．? ? ? ? 過濾和濾渣的洗滌。儀器：漏斗、鐵架臺、燒杯、玻璃棒 注意點：“一貼”、“二低”、“三靠”。 五、儀器的洗滌。①洗滌時，先洗容器的外壁，后洗內壁。 ②洗滌干凈的標準：內外壁附著的水既不聚成水滴，也無成股

16、水流下。 第二單元??我們周圍的空氣要掌握的知識點 課題1??空氣 一、認課題2 氧氣 1．物理性質： （1）色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體； （2）密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣； P.S.：通常情況下，是指20℃，1.01×105Pa；標準狀況下，是指0℃，1.01×105Pa； （3）溶解性：氧氣不易溶于水 （4）三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。 2．化學性質： （1）木炭在氧氣中燃燒（黑色固體） 實驗現象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。 化學方程

17、式：_______________________________________ 在空氣中的燃燒情況：木炭紅熱，無煙、無焰，生成無色無味的氣體 （2）鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體） 實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。 化學方程式_______________________________________________ 注意事項：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。 在空氣中加熱情況：持續(xù)加熱發(fā)紅，離火后變冷。 （3）蠟燭在氧氣中燃燒（白色固體） 實驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內壁出現水珠

18、，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產生。 文字表達式：石蠟+ 氧氣（O2）點燃——→二氧化碳（CO2）+ 水（H2O） 空氣中燃燒情況：燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。 （4）鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體） 實驗現象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。 化學方程式：__________________________________________ （5）銅絲在空氣中灼燒（紅色固體） 實驗現象：加熱后，銅絲紅熱，冷卻后，在銅絲表面出現一層黑色物質。 化學方各式：__________________________________________ （6）紅

19、磷在氧氣中的燃燒（暗紅色固體） 實驗現象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙 化學方程式：__________________________________________ 空氣中燃燒情況：黃白色火焰，放熱，有大量白煙 （7）其他物質與氧氣的反應 某些物質在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。 如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛等等。 結論： （1）氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發(fā)生反應。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑； （2）物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃

20、燒程度，與氧氣的濃度大小成正比； （3）物質燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產生，固體直接燃燒，產生光或者火星。生成物有固體，一般都會產生煙，即固體小顆粒； （4）物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。 二、氧氣的用途 1．供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸； 2．支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃 課題3 制取氧氣 1．自然界氧氣的獲得：主要是來源于綠色植物的光合作用 二氧化碳 + 水? ?葡萄糖 + 氧氣 2．工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法） （1）具體過程 （2）注意：該過程是物理變化 3．實驗

21、室制法 （1）分解高錳酸鉀或分解氯酸鉀制取氧氣 a. 實驗原理：化學方程式：_________________________________________；__________________________________________。 b. 注意事項： ??a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。 ??b). 導氣管伸入發(fā)生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。 ??c). 試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。 ??d). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的

22、氣體更純。 ??e). 實驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。 c. 實驗步驟： ??a). 儀器組裝：先下后上，從左到右的順序。 ??b). 氣密性檢查：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現一段水柱。 ??c). 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。 ??d). 加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。 ??e). 收集氣體：若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。 ??f). 檢驗及驗滿：用帶火星的木條伸入

23、試管中，發(fā)現木條復燃，說明是氧氣； ? ?? ?? ?? ?? ???用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復燃，證明已滿。 ??g). 儀器的拆卸：按先右后左，先上后下的順序。 （2）雙氧水（過氧化氫）制取氧氣 a. 實驗原理：化學方程式：__________________________________________ b. 注意事項： ??a). 分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出； ??b). 導管只需略微伸入試管塞 ??c). 氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。

24、 ??d). 裝藥品時，先裝固體后裝液體 ??e). 該裝置的優(yōu)點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。 總結：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣裝置； 若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。 催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發(fā)生變化的物質。 第三單元要掌握的知識點 課題1水的組成 一、? ? ? ? 水的電解： 1、水=====??氧氣??+??氫氣 2、產生氣體體積：陰極氫氣多，陽極氧氣少，體積比2：1 3、驗證及現象：能燃燒，產生火焰為淡藍色的是氫氣，??能使帶火星的

25、木條復燃的為氧氣。4、水的電解實驗說明水是由氫和氧兩種元素組成。 二、水的重要性質：水在常溫下是無色無味的液體，1標準大氣壓下凝固點是0 ℃ ，沸點是100 ℃，水在??0 ℃ ~ 4 ℃之間是熱縮冷脹。 課題2? ? ? ? 分子和原子 一、定義：分子是保持物質化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。 二、分子的特性： 1、? ? ? ? 分子等微粒的體積和質量都很小。 2、分子等微?？傇诓粩嗟剡\動著，溫度越高，運動速度越快。 3、分子等微粒間有間隔，氣體物質粒子間隔較大，固態(tài)、液態(tài)物質的粒子間隔比較小。 注：能從微粒的角度分析物質的物理變化和化學變化。 課題3?

26、 ? ? ? 水的凈化 一、自然界的水都不是純水，含有許多可溶性的和不溶性的雜質。 自來水廠的凈水過程大體上是：取水 ---------沉淀---------過濾 ---------吸附 -------消毒 --------配水 二、水的凈化 1、沉淀—加明礬后靜置沉淀 明礬溶解于水生成膠狀物吸附雜質。 2、過濾—分離可溶性和不溶性物質 ①過濾用到的儀器：漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺玻璃棒作用：??引 流 ②過濾操作三要素： “一貼”：濾紙緊貼漏斗邊緣。（用水潤濕使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡）。 “二低”：（1）、濾紙要低于漏斗邊緣；（2）、濾液要低于濾紙邊緣。 “三靠”：（

27、1）、盛渾濁液體的燒杯緊靠玻璃棒；（2）、玻璃棒輕靠濾紙三層部分； （3）、漏斗下口緊靠下面燒杯內壁。 3 、吸附：既能除去不溶雜質，也能除去可溶性雜質--用活性炭 4、消毒—用氯氣或一氧化二氯消毒滅菌。 三、硬水和軟水 1、概念 硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水 軟水：不含或少含可溶性鈣、鎂化合物的水區(qū)分：用肥皂水，產生泡沫較多的是軟水，產生泡沫較少的是硬水。 2、硬水的危害 3、硬水的軟化方法 煮沸：可溶性鈣、鎂化合物轉化為不溶性物質而達到軟化目的。 蒸餾：給液體加熱，使它邊為蒸氣，再使蒸氣冷卻，凝聚成液體的方法。（可分離沸點不同的物質或分離揮發(fā)性與不揮發(fā)性物質的

28、方法） 4、蒸餾:可以得到比較純的蒸餾水制取蒸餾水的裝置和簡易裝置。 課題4愛護水資源 一、人類擁有的水資源： 缺水的原因：自然原因：全球真正有效利用的淡水資源少；分布不均（時間和空間） 人為原因：人口增長；水污染嚴重?森林破壞嚴重。 二、愛護水資源 修建水庫，跨流域調水 節(jié)約用水；防止水體污染；植樹造林、退耕還林還草、退耕還湖。 第四單元要掌握的知識點 課題1? ? ? ? 原子的構成 1、原子的構成情況： ? ? ? ? 2、電性關系 ??不帶電的微粒：中子、原子（分子）； ??帶負電荷的微粒：電子； ??帶正電荷的微粒：原子核、質子 3、電量關系

29、： ? ?核電荷數=質子數（原因是中子不帶電）；質子數=電子數（原因是原子不帶電） ? ?所以在原子中：核電荷數=質子數=電子數 4、質量關系： ? ?m（原子）=m（原子核）+m（電子）≈m（原子核）[原因是一個電子的質量很小，可以忽略] ? ?由于一個原子的真實質量很小，使用不方便，提出一個相對原子質量的概念 ? ?相對原子質量：一種碳原子（質子數為6，中子數為6的碳原子）的質量的1/12作為基準，其他原子的質量與這個基準的比值。 ? ?公式表達式：Ar（原子）= 引申：相對分子質量：構成分子的各原子的相對原子質量的總和。 Mr（分子）=∑Ar（構成微粒的原子） ?

30、?? ? 例題：求出水的相對分子質量 Mr（H2O）=2Ar(H)+Ar(O)=2×1＋16＝18 課題2??元素 １、元素的概念。 ２、地殼中和生物細胞中主要元素含量。 ３、書寫元素符號的要求。 ４、元素名稱造字的規(guī)律。 課題4??化學式與化合價 一、化學式反映了物質的組成 1、化學式（formular），就是用元素符號和數字的組合來表示純凈物組成的式子。 ? ?提出的依據：任何純凈物都有固定的組成，不同的物質組成不同 2、化學式所表示的含義（一般包括宏觀和微觀角度） ? ?微觀上：表示某物質；表示該物質由哪些元素組成的 ? ?宏觀上：表示該物質的一個分子或者一

31、個原子；由分子構成的物質，還可以表示一個分子的構成情況 ? ?我們以水（H2O）為例說明 ? ? ? ? 化學式的涵義? ? ? ? 以H2O為例 宏觀? ? ? ? 表示一種物質? ? ? ? 表示水這種物質 ? ? ? ? 表示該物質有哪些元素組成的? ? ? ? 表示水由氧元素和氫元素組成的 微觀? ? ? ? 表示該物質的一個分子? ? ? ? 表示一個水分子 ? ? ? ? 表示一個分子里有多少個原子? ? ? ? 表示一個水分子中由2個氧原子和1個原子構成 質量? ? ? ? 表示物質的相對分子質量? ? ? ? Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=1

32、8 ? ? ? ? 表示物質中各種元素的原子個數比? ? ? ? 水中氫元素和氧元素的原子個數比為2：1 ? ? ? ? 表示物質中各種元素的質量比? ? ? ? 水中氫元素和氧元素的質量比為1：8 3、化學式中元素符號周圍的數字的意義 如? ?aRbc a表示有a個這樣的微粒 b 表示一個微粒中有b個原子或原子團 c 表示一個該離子中帶有c個正（負）電荷 如：3H2SO4 二、簡單化合物的命名 1、兩種元素組成的化合物的命名 根據元素的名稱，從右往左讀作“某化某”。如NaCl讀作“氯化鈉”，ZnO讀作“氧化鋅”，Fe3O4讀作“四氧化三鐵”。但要注意，

33、H2O就是“水”，不能讀成“氧化氫”，NH3就是“氨氣”。 2、含有OH原子團的化合物的命名 一般命名為“氫氧化某” 如：NaOH讀作“氫氧化鈉”，Cu(OH)2讀作“氫氧化銅” 3、含有其他原子團的化合物的命名 一般根據原子團和另一元素的名稱從右到左的順序讀作“某酸某”。 如：CaCO3讀作“碳酸鈣”，Cu(NO3)2讀作“硝酸銅” 但注意，H2CO3就讀作“碳酸”，H2SO4就讀作“硫酸”等。 4、某些比較復雜物質的命名 ? ?如：Cu2(OH)2CO3讀作“堿式碳酸銅”，H2O2讀作“過氧化氫”等 三、化合價和化學式的寫法 1、各種物質的化學式都是通過實驗方法測定出

34、來的，一種純凈物只能由一個化學式來表示，不能主觀臆造 2、化合價。大量的化合物中不同元素的原子數目中都是一個固定的比值，體現這種關系的數值就是化合價 ??某種元素的化合價數值與它原子的最外層電子數是密切相關的 3、單質的化學式的寫法 （1）金屬單質、固體非金屬單質、稀有氣體單質用元素符號表示。如金屬單質：Fe（鐵）、Na（鈉）；固體非金屬：S（硫）、P（磷）等；稀有氣體：He（氦）、Ne（氖）等 （2）氧氣等多原子分子構成的單質，在元素符號的右下角添上下標，表示一個分子含有多少個該原子。如：O2（氧氣）、O3（臭氧），Cl2（氯氣） 4、化合物的化學式的寫法——根據化合價來寫化學式

35、 （1）一般是正價的元素（或原子團）寫在左邊，負價元素（或原子團）寫在右邊 （2）在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價，非金屬呈負價；在化合物中，氧元素一般呈-2價，氫元素一般呈+1價 （3）化合物中，各種元素化合價的代數和為零 注意： （1）標注某元素的化合價時，務必要寫在該元素符號的正上方，先標電性，后標數目 如 ? ?? ?? ?? ?? ???+2表示在氧化銅中銅元素呈+2價 （2）某些元素具有可變價態(tài)，它們表示在與其他元素化合形成化合物時，會出現多種可能 ? ? 特別：Fe 在命名時，+3價就是鐵，而在+2價時要被稱為亞鐵 補充：初中一般常見的原子團及化合價 原子

36、團? ? ? ? 化學式? ? ? ? 化合價? ? ? ? 原子團? ? ? ? 化學式? ? ? ? 化合價 氫氧根? ? ? ? OH? ? ? ? -1? ? ? ? 硝酸根? ? ? ? NO3? ? ? ? -1 碳酸氫根? ? ? ? HCO3? ? ? ? -1? ? ? ? 高錳酸根? ? ? ? MnO4? ? ? ? -1 碳酸根? ? ? ? CO3? ? ? ? -2? ? ? ? 錳酸根? ? ? ? MnO4? ? ? ? -2 氯酸根? ? ? ? ClO3? ? ? ? -1? ? ? ? 硫酸根? ? ? ? SO4? ? ? ? -2 磷酸根?

37、? ? ? PO4? ? ? ? -3? ? ? ? 亞硫酸根? ? ? ? SO3? ? ? ? -2 氨根? ? ? ? NH4? ? ? ? +1? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 識記： 四、根據化學式的計算 （1）某物質的相對分子質量的計算 ? ???將化學式中所有的原子的相對原子質量加和，即是該物質的相對分子質量 如：Ca(OH)2 答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74 （2）計算化合物中的原子個數之比 在化學式中，元素符號右下角的數字就是表示該元素原子的個數，因此這些數字的比值就是化合

38、物中的原子個數 如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個數比就是2：3，碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個數比為1：1：3 但注意某些物質的化學式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數 如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個數比應該為2：4：3 Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個數比為2：1：2：5 （3）計算化合物中各元素質量之比 在化合物中，各元素質量之比就是各元素的原子個數與它的相對原子質量積之間的比值 如：氯酸鉀（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96 硝酸銨（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）

39、＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12 （4）計算化合物中某一元素的質量分數 元素的質量分數（ω）＝ ×100％＝ ×100％ 如：計算MgSO4中氧元素的質量分數 ω(O)＝ ×100％＝ ×100％＝53.3％ （5）計算一定質量的物質中某元素的質量 某元素的質量＝物質的質量×該元素在物質中的質量分數 如：求60gMgSO4中含有氧的質量 m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g （6）有關化合物中元素的質量分數的計算 如： 例1 硝酸銨樣品中含有雜質10％（雜質中不含氮元素），求樣品中氮元素的質量分數 首先，先求出純凈的硝酸銨中，氮的

40、質量分數為： 尿素中氮元素的質量分數ω(N)＝ ×100％＝ ×100％＝35％ 設不純的硝酸銨中氮元素的質量分數為x，則有如下關系： ? ? ? ? 純硝酸銨? ? ? ? 不純的硝酸銨 含有硝酸銨? ? ? ? 100％? ? ? ? 90％ 含有氮元素? ? ? ? 35％? ? ? ? x 故： ，x＝31.5% 例2 某不純的尿素[CO(NH2)2]中氮元素的質量分數為42.4%，求這種尿素中雜質（不含氮元素）的質量分數。 解：尿素的相對分子質量=12+16+（14+2×1）×2＝60 尿素中氮元素的質量分數ω(N)＝ ×100％＝ ×100％＝46.7％ 設不純

41、的尿素中含尿素的質量分數為x，則有如下的關系 ? ? ? ? 純尿素? ? ? ? 不純尿素 含尿素? ? ? ? 100％? ? ? ? x 含氮元素? ? ? ? 46．7％? ? ? ? 42．4％ 故： ，x＝90. 8% 例3 多少克碳酸氫銨（NH4HCO3）與400g硝酸銨（NH4NO3）含氮元素質量相等 解：根據所含氮元素質量相等來列等式 設需要碳酸氫銨的質量為x 則，質量為x的碳酸氫銨中含有氮元素的質量為m1（N）＝x? ＝17.7％?x 400g硝酸銨中含有氮元素質量為m1（N）＝400×35％ 故：17.7％?x＝400g×35％；x＝790g 第五

42、單元 化學方程式要掌握的知識點 課題1 質量守恒定律 1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。 2、原因：化學反應前后原子的種類、數目和質量均沒有改變。 課題2 如何正確書寫化學方程式 1、定義:用化學式來表示化學反應的式子，叫化學方程式 2、書寫原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。 3、化學方程式書寫步驟：①寫---寫出反應物和生成物的化學式，并用短線或箭頭相連；②配---配平化學方程式；③注---注明反應條件，生成物的狀態(tài)；④等---將短線或箭頭改為等號。 4、化學方程式所表示的意義和讀法： ⑴、表示什么物質參加反應，結果生成什么物

43、質及反應的條件。⑵、表示各反應物、生成物之間的粒子個數之比。⑶、表示反應物、生成物各物質之間的質量比。 5、配平化學方程式的方法： 觀察法：①定某一化學式前面系數為1；②再逐個元素觀察配平；③最后要去掉分母 最小公倍數法：①找突破口---確定某元素；②找最小公倍數③求系數④觀察法配平其它元素 奇數配偶數法：? ? ? ? ①找突破口---確定某元素；②將奇數配成偶數；③用觀察法配平其它元素 課題3 利用化學方程式的簡單計算1．根據化學方程式計算的步驟 （1）設：根據題意設未知數；? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? （2）寫：書寫正確的化學

44、方程式； （3）找：找出已知量和未知量的質量關系；? ? ? ? （4）列：列出比例式并求解； （5）答：檢查結果，簡明作答。 例題：某實驗室中需要1.6g氧氣進行實驗。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水多少克？同時可生成氫氣多少克？ 解：設消耗水的質量為x，得到氫氣的質量為y 2H2O通電===2H2↑+O2↑ 36? ???4? ? 32 x? ?? ?y? ? 1.6g ，x=1.8g； ，y=0.2g? ? ? ? ? ? ? ? 答：電解消耗1.8g水，同時生成0.2g氫氣。 第六單元要掌握的知識點 一、? ? ? ? 碳的單質有______________

45、_______________________, 1、單質的物理性質和用途: 金剛石：無色 透明、正八面體形狀的固體，天然最硬的物質, 不導電, 鉆石、鉆探機的鉆頭、切割玻璃等。 石墨：深灰色、有金屬光澤、細鱗片狀固體,最軟的礦物質之一, 導電良好, 鉛筆芯、電極等。 木炭、活性炭、焦炭、炭黑也是碳的單質。它們都是由石墨的微小晶體和少量雜質構成的。木炭、活性炭有強吸附性, 用作防毒面具里的濾毒罐，冰箱中的除異味劑，制糖工業(yè)的脫色劑，吸附的過程是一種物理過程。 C60??用作氣體貯存，有感覺功能的傳感器，增強金屬的強度，新型的催化劑，光學應用,殺傷癌細胞。 注：金剛石、石墨、 C60

46、都是由碳元素組成的單質，但它們的物理性質各不相同，是因為碳原子排列方式不同 2、碳的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性；高溫下的活潑性 ①? ? ? ? 可燃性：??C + O2??====? ? ? ? CO2??（O2充足） 2C + O2??====??2CO （O2不充足） ②還原性：2CuO + C??====??2Cu + CO2↑ 3、幾個概念 氧化反應：物質與氧發(fā)生的反應，? ?? ?? ?? ?? ???還原反應：化合物里的氧被奪去的反應氧化性：在反應中提供氧的物質，? ?? ?? ?? ?? ? 還原性：在反應中結合氧的物質 請記住和理解： 得氧? ? ? ? 氧化?

47、 ? ? ? 還原劑? ? ? ?? ?? ? 失氧? ? ? ? 還原? ? ? ? 氧化劑 二、二氧化碳的實驗室制法 1、藥品及反應原理制 藥品：石灰石或大理石和稀鹽酸(主要成份為CaCO3) 反應原理：總反應：??CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑ 2、實驗室制取二氧化碳的裝置? ?? ??? 發(fā)生裝置和儀器：長頸漏斗、錐形瓶、雙孔橡皮塞、導氣管 3、收集方法和儀器：集氣瓶、玻璃片 收集方法：只能用向上排氣法，不能用排水法。為什么？ 4、制取二氧化碳的具體裝置圖? ? 5、實驗室制取二氧化碳的實驗步驟 6、檢驗二氧化碳及驗滿的方法 三

48、、二氧化碳的性質和用途 1、CO2的物理性質：無色、無味的氣體，密度比空氣大ρ=1.977g/l3），能溶于水，熔沸點較低，干冰—固態(tài)CO2。 2、CO2的化學性質 ①CO2不能燃燒，也不能支持燃燒、? ?? ?? ???②CO2不供給呼吸 ③CO2能與H2O反應CO2+H2O=H2CO3CO2 ④能與石灰水的反應CO2+Ca(OH)2===CaCO3??+H2O 3、CO2的鑒別：與澄清的石灰水反應，產生渾濁 4、CO2的用途：滅火------泡沫滅火劑、作致冷劑（干冰用作人工降雨）、 氣體肥料（光合作用）、化工產品的原料、食品的保護氣-----填充氣。 5、防止大氣中的二

49、氧化碳含量增多的途徑？ 開發(fā)新能源、減少化石燃料的燃燒量、保護綠色植物、植樹造林。 6、溫室效應 四、一氧化碳的性質和用途 1、物理性質：無色、無味的氣體、密度比空氣略小、難溶于水。 2、化學性質： ①、一氧化碳的可燃性現象：發(fā)出藍色火焰，放熱，燒杯壁上的澄清石灰水變渾濁。 化學方程式：_________________________________________ 特別指出：和其他可燃氣體一樣，點燃CO之前必須先驗純。若CO不純，點燃時可能發(fā)生爆炸，因CO的爆炸極限是12.5%～74%。 ②、一氧化碳有毒：一氧化碳氣體之所以有毒性，是因為它極易與血紅蛋白結合(能力是氧氣的

50、300倍)，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結合，造成生物體內缺氧，產生頭痛、昏迷，嚴重時發(fā)生死亡。 ③一氧化碳的還原性 現象：黑色粉末逐漸變成紅色，澄清石灰水變渾濁 一氧化碳還原氧化銅反應式：__________________________________________。 實驗步驟： 通:? ? 實驗前，先通一會兒CO氣體； 點：點燃酒精燈加熱； 撤：實驗完畢后，先撤走酒精燈停止加熱 停：待試管冷卻后，停止通一氧化碳。 第七單元要掌握的知識點 課題1? ? 燃燒與滅火 課題2? ?燃料和熱量 一、化石燃料------包括 __________________

51、_______，是一種不可再生能源。 1、煤：是一種非常復雜的混合物，主要有C元素組成. 煤氣：主要含CO，H2 2、石油： ??是一種非常復雜的混合物，主要有C、H元素組成，利用沸點不同可提煉出汽油，煤油等多種化工產品。 液化石油氣。 3、天然氣： 主要成份是（CH4）甲烷俗稱沼氣 甲烷的性質 ：（1）物理性質：甲烷是一種無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。（2）化學性質：可燃性：CH4+2O2=====CO2+2H2O； 二、化學反應中的能量變化 1、化學反應中的能量變化,通常表現為熱量的變化; ??⑴化學上把有熱量放出的化學反應叫做放熱反應 ⑵化學上把有熱量

52、吸收的化學反應叫做吸熱反應 課題3??使用燃料對環(huán)境的影響1、燃料充分燃燒的條件是什么? (1）燃燒是要有足夠多的空氣； (2)燃料與空氣要有足夠大的接觸面 2、酸雨的危害： ? ? （1）、腐蝕建筑物 ? ? （2）、影響水生物、動植物生長 ? ? （3）、污染江河湖泊 ? ? （4）、影響農作物和森林的生長等。 3、采取怎樣的防止和保護措施，防止酸雨的形成？ （1）、減少煤中的含硫量，對煤炭中的硫資源進行合理的開發(fā)和利用； （2）、工廠排出的廢氣要處理； （3）、開發(fā)新能源； （4）、加強環(huán)境監(jiān)測?！? 4、煤和石油等化石燃料燃燒 造成對空氣的污染 ，主要有以

53、下幾個方面原因 （1）燃料中的一些雜質如硫等燃燒時，產生SO2等； （2）燃料燃燒不充分 ，產生CO； （3）末燃燒的碳氫化合物及碳粒，塵粒等排隊放到空氣中； 5、汽車尾氣中的主要污染物：有NO，末燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵。 減少汽車尾氣對空氣的污染可采取哪些措施？ （1）使用催化凈化裝置，使有害氣體轉化為無害氣體； （2）使用無鉛汽油，禁止含鉛物質的排放； （3）改進發(fā)動機的燃燒方式，以使汽油能充分燃料； （4）使用壓縮天然氣和液化石油氣； （5）開發(fā)新能源等。 6、乙醇的制?。焊吡骸⒂衩资?、類經過發(fā)酵，蒸餾可得乙醇俗名酒精。是一種清潔能源。 優(yōu)點：（1）無污染；? ???（2）熱效率高? ? （3）節(jié)省汽油 ? ? ? ? （4）減少汽車尾氣污染 7、氫氣是最清潔的燃料，但上于氫氣的制取成本高和貯存困難，作為燃料暫時還不能廣泛使用。目前，對氫能源的開發(fā)已取得了很大進展，隨著科技的發(fā)展，氫氣終將會成為主要能源之一 優(yōu)點：（1）燃燒效率高，、；（2）燃燒產物是水，無污染；（3）資源豐富。 8、新能源 （1）、種類：如氫能.風能.核能.太陽能.地熱能和潮汐能等。 （2）、開發(fā)新能源的作用：解決化石能源枯竭，減少環(huán)境污染。-