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1、
要題加練三 金屬的活動(dòng)性順序
姓名:________ 班級(jí):________ 限時(shí):______分鐘
1.利用鹽酸和硝酸銀探究鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)順序,下列實(shí)驗(yàn)可以不需要進(jìn)行的是( )
A.鐵+稀鹽酸 B.銅+稀鹽酸
C.銀+稀鹽酸 D.銅+硝酸銀溶液
2.下列事實(shí)能說(shuō)明鋁的金屬活動(dòng)性比鐵或銅強(qiáng)的是( )
A.鋁在地殼中含量比鐵高
B.鋁的熔點(diǎn)低于銅的熔點(diǎn)
C.空氣中鐵比鋁更容易被腐蝕
D.鋁絲在硫酸銅溶液中能形成“銅樹(shù)”
3.金屬活動(dòng)性順序表在化學(xué)學(xué)習(xí)中有重要作用。下列說(shuō)法正確的是( )
A.Zn不能置換出稀硫酸中的氫
B.Ag能將硝酸銅溶
2、液中的銅置換出來(lái)
C.在Al、Mg、Fe中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是Al
D.“真金不怕火煉”說(shuō)明金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)
4.用置換反應(yīng)驗(yàn)證鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng),下列各組藥品能達(dá)到目的的是( )
A.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
B.Fe、Cu、稀H2SO4溶液
C.Fe、Cu、ZnSO4
D.Fe、Cu、AgNO3溶液
5.金屬R放入稀硫酸中,沒(méi)有氣泡產(chǎn)生,放入硫酸銅溶液中,表面有紅色物質(zhì)析出。下列關(guān)于R的金屬活動(dòng)性判斷不正確的是( )
A.R>Cu B.R>Fe
C.Zn>R D.R>Ag
6.化學(xué)趣味小組在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后,對(duì)金屬
3、R的活動(dòng)性進(jìn)行探究發(fā)現(xiàn):將金屬R放入稀鹽酸中,觀察到有氣泡產(chǎn)生(該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為R+2HCl===RCl2+H2↑),將R放入ZnSO4溶液中無(wú)任何變化。下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是( )
A.R+MgSO4===RSO4+Mg
B.R+CuSO4===RSO4+Cu
C.R+H2SO4===RSO4+H2↑
D.2Al+3RSO4===Al2(SO4)3+3R
7. 分別把X、Y、Z三種金屬加入稀鹽酸中,只有Z表面無(wú)現(xiàn)象,Y加入X的硝酸鹽溶液中,有X析出,則三種金屬的活動(dòng)性順序是( )
A.Y>X>Z B.X>Y>Z
C.X>Z>Y D.Z>Y>
4、X
8.現(xiàn)有a、b、c三種金屬,a、b分別與稀硫酸、c的硝酸鹽溶液作用的現(xiàn)象如表所示:
金屬
a
b
與稀硫酸作用
無(wú)反應(yīng)
溶解并放出氣體
與c的硝酸鹽溶液作用
表面上析出c
表面上析出c
根據(jù)表中所給的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,判斷這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是( )
A.c、b、a B.a(chǎn)、b、c C.b、a、c D.a(chǎn)、c、b
9.化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序,設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)方案。
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.由實(shí)驗(yàn)甲可知金屬活動(dòng)性:Al>Cu
B.由實(shí)驗(yàn)乙可知金屬活動(dòng)性:Cu>Ag
C.由實(shí)驗(yàn)甲、乙、丙可知金
5、屬活動(dòng)性:Al>Cu>Ag
D.實(shí)驗(yàn)甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實(shí)驗(yàn)探究
10.在氯化亞鐵、氯化銅和氯化鎂的混合溶液中加入一定量鋅粉,反應(yīng)停止后過(guò)濾,向?yàn)V液中插入潔凈的鐵絲,鐵絲表面無(wú)明顯變化,下列分析正確的是( )
A.濾液中一定有氯化鎂,可能有氯化鋅和氯化亞鐵
B.濾液中一定有氯化鎂和氯化鋅,可能有氯化銅
C.濾渣中一定有銅和鐵,可能有鋅
D.濾渣中一定有銅,可能有鐵和鋅
11.向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量銅和鋅的混合物,充分反應(yīng)后過(guò)濾得到無(wú)色溶液和濾渣,下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2,一定不含Cu(NO3)2和
6、AgNO3
B.反應(yīng)后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
C.反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有Ag,一定不含Cu和Zn
D.反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有Cu,可能含有Zn和Ag
12.活潑金屬能將不活潑金屬?gòu)钠潲}的水溶液中置換出來(lái)。與此類(lèi)似,碳在高溫下,能將不活潑金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來(lái),但活潑金屬形成的氧化物不與碳發(fā)生反應(yīng)。如碳在高溫下,能置換出氧化鐵中的鐵,但與氧化鋁不反應(yīng)。
(1)判斷C、Fe、Al的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為_(kāi)_________________。
(2)結(jié)合所學(xué)知識(shí),下列各組物質(zhì)能發(fā)生置換反應(yīng)的是________。
A.碳與氧化銅
7、 B.鋅與稀硫酸
C.碳與氧化鈣 D.銀與硫酸銅
13.如圖為某小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)的兩組實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ
實(shí)驗(yàn)Ⅱ
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)判斷鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱,有同學(xué)認(rèn)為不夠合理,理由是________________。
(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中C試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________
_________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中要驗(yàn)證Cu、Fe、Ag的金屬活動(dòng)性順序,至少要做的實(shí)驗(yàn)是__________(填字母序號(hào))。
14.將一定量的金屬
8、M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一種)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到濾渣和無(wú)色濾液。向?yàn)V渣和濾液中分別滴加稀鹽酸均無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。
(1)金屬M(fèi)不可能是______(填名稱(chēng))。
(2)濾渣中一定含有的金屬是__________;無(wú)色濾液中含有的陰離子是________(填符號(hào))。
15.金屬是重要的資源,在日常生活中已得到越來(lái)越廣泛的應(yīng)用。
(1)銅常用于制作導(dǎo)線,因?yàn)槠渚哂辛己玫腳_________。
(2)將純鋁和鋁合金相互刻畫(huà),純鋁上留下明顯的劃痕,說(shuō)明__________________________________________
9、_______________________。
(3)對(duì)汽車(chē)的部分鋼鐵部件進(jìn)行噴漆可以防止其生銹,原因是__________________________________________________________________。
(4)如圖,向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得溶液甲和固體乙。
①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體,則溶液甲中所含的金屬離子符號(hào)為_(kāi)___________;此時(shí)向固體乙中加入稀鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________,該反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______反應(yīng)
10、;
②若溶液甲顯藍(lán)色,是因?yàn)開(kāi)__________________________________________
__________________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示),此時(shí)固體乙中一定含有的物質(zhì)是_______________________________________________________。
16.現(xiàn)有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2 g,向其中加入鐵粉,反應(yīng)的先后順序?yàn)?FeCl3+Fe===3FeCl2,CuCl2+Fe===FeCl2+Cu。加入鐵粉質(zhì)量與反應(yīng)后溶液中剩余固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。
(1)m(剩余固體)>6.4
11、 g時(shí),剩余固體的成分是______________(填化學(xué)式),此剩余固體加入鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________
______________________。
(2)原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的質(zhì)量為_(kāi)___________g。
(3)求當(dāng)加入11.2 g鐵粉時(shí),反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
參考答案
1.C 2.D 3.D 4.B 5.B 6.A 7.A 8.C 9.D 10.D 11.A
12.(1)Al>C>
12、Fe (2)AB
13.(1)酸的種類(lèi)不同 (2)Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag (3)CD
14.(1)鐵 (2)銀、銅 NO
15.(1)導(dǎo)電性 (2)鋁合金的硬度比純鋁大 (3)隔絕空氣 (4)①Zn2+ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 置換?、贑u+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag Ag
16.(1)Cu和Fe Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ (2)32.5
(3)解:設(shè)FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2的質(zhì)量為x,CuCl2與Fe反應(yīng)生成FeCl2的質(zhì)量為y,生成Cu的質(zhì)量為z。
CuCl2與Fe反應(yīng)中消耗Fe的質(zhì)量為
11.2 g-5.6 g=5.6 g。
2FeCl3+Fe===3FeCl2
56 381
5.6 g x
=
x=38.1 g
CuCl2+Fe===FeCl2+Cu
56 127 64
5.6 g y z
=
y=12.7 g
=
z=6.4 g
則FeCl2的質(zhì)量為38.1 g+12.7 g=50.8 g
溶液的質(zhì)量為195.2 g+11.2 g-6.4 g=200 g
FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=25.4%
答:反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.4%。
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