江蘇省13地市（2017-2019年）中考化學試題分類匯編 考點30 工藝流程題（含解析）

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1、考點30 工藝流程題 20.（2019·鎮(zhèn)江）已知右下圖為模擬和氣處理并得到輕質(zhì)的主要流程。下列說法正確的是（ ） A.凈化時用石灰乳而不用石灰水，是為了充分吸收 B.凈化時反應的化學方程式： C.沉淀時應先通入后，再通入，有利于的生成 D.由沉淀池中發(fā)生的反應可知，溶解性： 20．（2019·揚州）工業(yè)上，利用溶液X(溶質(zhì)為CuCl2和HCl)在50℃時與Cu反應制作電路。CuCl2消耗后，HCuCl2經(jīng)處理又能轉(zhuǎn)化為CuCl2，流程如下： 下列說法錯誤的是（ ） 已知:①反應I：； ②反應Ⅱ：。 A.反應I和Ⅱ涉及的元素中僅Cu、O元素的化合價發(fā)生

2、了變化 B.反應Ⅱ中生成的CuCl2質(zhì)量與溶液X中CuCl2質(zhì)量一定相同 C.工業(yè)上，每溶解6.4kgCu時，外界只需提供34kg10％的雙氧水就能使生成的HCuCl2全部轉(zhuǎn)化為CuCl2 D.若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干種組成的10.66g混合物中，銅元素為6.4g，則該混合物中一定含CuCl2 【答案】B 24.（2019·鎮(zhèn)江）用廢銅屑生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程如下： （1）“溶解”時需要加熱，但溫度不宜過高，原因是__________________________. （2）“系列操作”包括：除雜、蒸發(fā)濃縮、________、過濾等。過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、漏

3、斗、_____。 （3）“洗滌”時為減少晶體損失，最好選用___________（選填序號）。 a.熱水 b.冰水 c.95%的酒精溶液 【答案】（1）防止硫酸銅晶體失去水分 （2）冷卻結(jié)晶；玻璃棒（3）c 22.（2019·南通）（6分）氧化鎂在醫(yī)藥等后業(yè)應用泛。實驗室以菱鎂礦（主要成分為，含少量等）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下： （1）為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：適當升高溫度、__________________。與鹽酸反應的化學方程式為___________________________。 （2）“氧

4、化”過程中，轉(zhuǎn)化為，該反應屬于基本反應類型中的__________。 （3）“沉淀”時需嚴格控制NaOH溶液的用量，其目的是__________________。 （4）“濾液”中的溶質(zhì)主要是和__________________。 22．（1）適當增大鹽酸濃度（或邊加鹽酸邊攪拌、增加浸出時間） （2）化合反應 （3）確保FeCl3全部轉(zhuǎn)化成沉淀，MgCl2不轉(zhuǎn)化成沉淀 （4）NaCl 27. （2019·常州）我國煤炭資源豐富。目前人們除了將煤作為燃料外，更是重要的化工原料。工業(yè)上以煤和空氣為原料生產(chǎn)尿素［CO(NH2)2]的一種流程如下： （1）從液態(tài)空

5、氣中分離出N2的過程屬于____________（填“物理”或“化學”）變化。 （2）在煤和水蒸氣反應前需先將煤粉碎，這樣做的目的是__________________________。 （3）水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO的轉(zhuǎn)化：CO＋H2OCO2＋X，其中X的化學式為________。 （4）上述流程中合成尿素的同時還有水生成，該反應的化學方程式為__________________。 （5）實際生產(chǎn)中，N2和H2不可能全部化為NH3。上述流程中可以環(huán)利用的物質(zhì)有_______________。 一定條件 （6）以CO2和H2為原料還可合成液體燃料乙醇（C2H6O），該過程可用化學方

6、程式表示為： 2CO2＋6H2=========C2H6O+3H2O。已知：每克燃料完全燃燒數(shù)出的熱量叫做熱值。 物質(zhì) 煤 乙醇 熱值/kJ·g-1 約33 30 若將含12g的碳的煤為原料合成的乙醇完全燃燒。理論上最多可放出_________kJ的熱量，從而提高了煤的利用效率。 【答案】（1）物理變化 （2）增大與水蒸氣的接觸面積使反應更快更充分 （3）H2 （4） CO2+2NH3一定條件CO(NH2)2+H2O （5）H2O、N2、H2 （6）294kJ 15．（2019·淮安）膽礬（CuSO4·5H2O）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。實驗室

7、利用廢舊電池的銅帽（主要含銅和鋅）為原料制備膽礬 ，實驗流程如圖所示： 查閱資料：氧化鋅能溶于氫氧化鈉溶液。 （1）廢舊電池銅帽表面常用油污，可以洗潔精預先除去，洗潔精在除去油污的過程中起____作用。 （2）“堿溶”步驟中，為加快反應速率可采取多種措施，如攪拌、____等。 （3）“酸溶”時，發(fā)生反應的化學方程式是_______________。 （4）“灼燒”完全（已充分反應）的判斷依據(jù)是______________。 【答案】（1）乳化 （2）加熱（或增大NaOH溶液的濃度） （3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （4）固體質(zhì)量不再增加 15．

8、（2019·連云港）以鎂礦石（主要成分MgCO3、SiO2）為原料生產(chǎn)MgO的工藝流程如下: 注SiO2難溶于水和常見的酸；“沉鎂”過程中有Mg(OH)2生成。 （1）濾渣X的主要成分為 （填化學式）。 （2）實驗室中用題38圖-1所示裝置進行過濾。 ①該裝置中儀器A的名稱為 。 ②若過濾時濾液出現(xiàn)渾濁，可能的原因是 （填字母）。 a．濾紙已破損 b．漏斗中液面低于濾紙邊緣 c．濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁 （3）沉鎂時MgSO4與NH3·H2O發(fā)生反應。結(jié)合題38圖-2，寫出該反應的化學方程式 。

9、 （4）已知在不同溫度下，充分加熱等質(zhì)量的Mg(OH)2，加熱溫度與固體殘留率的關(guān)系如圖-3所示。加熱時溫度至少要達到350℃，原因是 。 【答案】 （1）SiO2 （2）①燒杯 ②a （3）2NH3·H2O+MgSO4=(NH4)2SO4+Mg(OH)2↓ (4) 低于350℃時，氫氧化鎂未分解完全，所得MgO不純 31.（2019·蘇州）實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgO和SiO2)為原料制備MgCO3·3H2O。其主要實驗過程如下： 已知：SiO2不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應。 (1)“酸溶”

10、時發(fā)生反應的化學方程式為______________和_____________。 (2)“過濾II”所得濾液中含有的主要離子有____________(填離子符號)。 (3)“反應”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾I”只進行“過濾II”。____________(填“能”或 “否”)，理由是______________。 (4)“酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是_____________。 【答案】 （1） MgO + H2SO4 =MgSO4 + H2O MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2 ↑ （2） Na+、SO42-、

11、CO32- （3） 否 MgCO3·3H2O產(chǎn)品中會混有雜質(zhì)SiO2 （4） 避免制備MgCO3·3H2O時消耗更多的碳酸鈉 20．（2019·泰州）鉬是一種重要的金屬，用它制成的合金有良好的機械性能，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防上都有廣泛的用途。如圖是利用鉬礦石(主要成分為MoS2)制備金屬鉬的流程圖: 信息：MoO3+3H2 MO+3H2O。 請回答下列問題: (1)反應①常將鉬礦石粉碎，目的是____________; MoO3中鋁元素的化合價為__________________。 (2)操作I的名稱是_______;常用NaOH溶液吸收反應①的尾氣，化學方程式為__

12、___________。 (3)制得19.2噸金屬鉬，理論上至少需含MoO3 80%的粗產(chǎn)品多少噸?請寫出計算過程。 注:粗產(chǎn)品雜質(zhì)中不含鉬元素 【答案】（1）使鉬礦石和空氣充分接觸，加快反應速率 +6 （2）過濾 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （3）解：設(shè)需要含MoO3 80%的粗產(chǎn)品的質(zhì)量為x。 MoO3+3H2 MO+3H2O 144 96 80%X 19.2t = X=36t 答：需要含MoO3 80%的粗產(chǎn)品36t。 21．（2019·揚州）由氯化鋇廢液(雜質(zhì)為

13、FeCl3及微量NaCl)制備產(chǎn)品BaCl2·2H2O的流程如下。 (1) 氯化鋇廢液屬于___________ (填”純凈物”或”混合物”)，F(xiàn)eCl3中鐵元素的化合價是___________ 。 (2) 煅燒石灰石制取生石灰的化學方程式為___________,生石灰變成熟石灰的過程是___________過程(填“吸熱”或“放熱”)，石灰水能使紫色石蕊試液變__________色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是___________。 (3)用95％乙醇(C2H6O)洗滌濾渣可除微量NaCl。C2H6O由___________種元素組成，是___________(填“有

14、機”或”無機”)化合物。C2H6O在O2中完全燃燒生成CO2和___________，2個CO2分子可用化學符號表示為___________。煤、氫氣、乙醇三種燃料中，最清潔的是___________。 (4)結(jié)合流程和表1回答:工業(yè)上選擇25℃而不選擇5℃進行冷卻結(jié)晶的主要原因是①濾液多次循環(huán)后，25℃與5℃結(jié)晶產(chǎn)品的總產(chǎn)率基本相同; ② ___________。 【答案】(1)混合物 +3 (2)CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 放熱 藍 熟石灰 (3)3 有機 水 2CO2 氫氣 (4)25℃是常溫更容易達到，節(jié)約能源 24．（2019·揚

15、州）以MnO2為原料制備 MnSO4·H2O的工業(yè)流程如下 已知:①沉淀時的化學方程式為 ②MnSO4?H2O和MnSO4?5H2O易溶于水，難溶于乙醇； ③MnSO4的溶解度曲線如圖所示。 (1)溶解時，為控制80℃，在實驗室可用水浴加熱如圖。水浴加熱需要的玻璃儀器有酒精燈、_________、_________。水浴加熱的優(yōu)點有________。能加快溶解的方法有_______(寫一種)。 (2)除鐵時需要攪拌，攪拌的作用是_________。 (3)過濾1所得濾液的溶質(zhì)主要是Na2SO4和_________。過濾時，玻璃棒的作用是_________。 (4)酸溶

16、時，與足量稀硫酸反應的化學方程式為_________。 (5)請補充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制備MnSO4?H2O的實驗方案:將MnSO4溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，_______，在高于40℃時趁熱過濾，________，100℃烘干得MnSO4?H2O。 【答案】(1)燒杯、溫度計 使物質(zhì)受熱均勻，便于控制加熱溫度 攪拌或提高溫度等(合理即可) (2)加快反應速率 (3)硫酸錳 引流 (4) (5)用玻璃棒不斷攪拌 用乙醇洗滌2到3次晶體 19.（2019·無錫）鈦（Ti）被稱為“航空金屬”。由鈦鐵礦（主要成今是鈦酸亞鐵，化學式為）制備鈦的一種流程如下：

17、 （1）中鈦元素的化合價為________。 （2）“氯化”過程中焦炭的作用是________________________________。 （3）由制備Ti的化學方程式為________________________________。 該反應在氬氣（Ar）氛圍中進行的理由是________________________________。 （4）如上述流程所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈的好處是________________。 【答案】(1) +4 (2) 做還原劑 (3) ； 防止高溫下Mg、Ti跟空氣中的氧氣、二氧化碳等反應 (4) 做到了資源的綜合利用，減少

18、了污染物的排放，節(jié)約成本。 13.（2018·宿遷）海洋是人類巨大的資源寶庫，下圖為從海水中提取金屬鎂的簡易流程圖。 (1)海洋中含量最多的物質(zhì)是 ； (2)實驗室中進行操作1時，玻璃棒的作用是 ； (3)生石灰轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程是 反應(選填“吸熱”或“放熱”)； (4)上述流程中未涉及到的基本反應類型是 反應。 【答案】(1) H2O (2)引流 (3)放熱 (4)置換反應 20.（2018·鎮(zhèn)江）如圖是一種吸收廢氣中SO2并得到H2SO4的方法。下列

19、說法不正確的是（ ） A．電解過程中化學能轉(zhuǎn)化為電能 B．吸收時的反應為Na2SO3＋SO2 + H2O 2NaHSO3 C．陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體X是O2 D．該方法可減少酸雨的形成 【答案】AC 24. （2018·鎮(zhèn)江）某興趣小組利用實驗室制CO2的廢液得到CaCO3和NaCl晶體，過程如下： （1）試劑X可用 （選填序號）。 a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．K2CO3溶液 （2）操作I需要用到的玻璃儀器有 、 和燒杯。 （3）操作II的名稱為 。 【答案】（1）b

20、 （2）漏斗（或普通漏斗或三角漏斗） 玻璃棒（或玻棒） （3）蒸發(fā)（或蒸發(fā)結(jié)晶） 38.（2018·連云港）過氧化鈣(CaO2)是用途廣泛的優(yōu)良供氧劑。以電石渣[主要成分為Ca(OH)2，含少量CaCO3為原料制備CaO2的一種工藝流程如下： 【查閱資料】I.Ca(OH)2+2NH4Cl＝CaCl2+2NH3·H2O Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O＝CaO2·8H2O↓+2NH4Cl Ⅲ.CaO2·8H2O在水中不太穩(wěn)定，會緩慢分解。 (1)“提取Ca(OH)2”時反應的基本類型是_______；Ca(OH)2的俗名為_______；“過濾1”所得濾渣

21、的主要成分是_______。 (2)在實驗室進行過濾操作時，要遵循“一貼、二低、三靠”原則。其中“二低”指的是：濾紙邊緣略低于漏斗口、_______。生產(chǎn)過程中為了精確測定溶液的pH，常使用_______ (填儀器名稱)。 (3)在其他條件不變的情況下，制備CaO2·8H2O的反應時間(t)對其產(chǎn)率(w)的影響如圖所示。 ①平均反應速率最快的時間段為：_______ (填字母)。 a.0～10min b.10～20min c.20～30min d.30～40min ②30min后，w開始下降的主要原因是_______。 (4) 為了測定加入的NH4Cl溶液中溶

22、質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取30.00g NH4Cl溶液于燒杯中，加入稍過量的AgNO3溶液，完全反應后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到14.35g白色固體。通過計算確定該溶液中NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%)____。 【答案】(1)復分解反應 熟石灰(或消石灰) CaCO3(碳酸鈣) (2)液面低于濾紙邊緣 pH?計(酸度計或pH測定儀) (3)①a ②CuO2·8H2O在水中不太穩(wěn)定會緩慢分解 (4) 17.8% 21．（2018·揚州） 空氣是寶貴的自然資源，下圖是以空氣等為原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。請按要求回答相關(guān)問題: (1)空氣屬于__

23、________(填“純凈物”或“混合物”)，X是空氣中含量最多的氣體，其分子式為________________。 (2)圖中分離空氣的過程屬于________變化(填“物理”或“化學”)。 (3)空氣中含有的少量稀有氣體的化學性質(zhì)_________(填“活潑”或“穩(wěn)定”)。 (4)實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學反應方程式為_____________；二氧化碳的密度比空氣__________(填“大”或“小”)。 (5)①天然氣的主要成分是CH4，天然氣屬于__________再生資源(填“可”或“不可”)。 ②點燃CH4之前應__________。 8g CH4完全燃燒

24、消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，則a=__________。 ③由CH4在該流程中的作用表明：化學反應中發(fā)生物質(zhì)變化的同時也會伴隨有________變化(填“能量”或“原子個數(shù)”)。 (6) 尿素屬于_______(填“氮肥”、“磷肥”或“鉀肥”)；寫出NH3合成尿素的化學反應方程式_____________。 【答案】(1) 混合物 (2)N2 (3)物理 (4) 穩(wěn)定 (5) CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ (6)大 (7)不可 (8)檢驗甲烷的純度 (9)22 (10能量 (11)氮

25、肥 (12)CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O 25．（2018·揚州）某工廠產(chǎn)生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質(zhì)為Fe2O3)。用該廢渣制取CaCl2晶體(CaCl2·xH2O)并進行組成測定，其制取的流程如下圖所示： 已知：NH4Cl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強 (1)XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質(zhì)是否存在。右圖為煅燒前后廢渣的XRD圖譜。寫出煅燒時發(fā)生的化學反應方程式________________________________。 (2)浸取時需連續(xù)攪拌，其目的是_________________；生成的NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變__________

26、__色。 (3)在其它條件相同的情況下，CaCl2的產(chǎn)率隨浸取溫度的變化如下圖所示。則宜選擇的浸取溫度為____________℃左右。 (4)若使用過量濃度較高的NH4Cl溶液，則所得CaCl2溶液中會含有NH4Cl、_______(填化學式)等雜質(zhì)。 (5)過濾得到的Fe2O3在高溫下可與CO反應，寫出該反應的化學方程式____________。 (6)測定晶體(CaCl2·xH2O)的組成： a.稱取14.7000g CaCl2晶體于錐形瓶內(nèi)，加入適量蒸餾水.使其全部溶解。 b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，靜置。 C.過濾、洗滌、干燥、稱量，得到10.0000

27、g固體。 ①通過計算，確定x的值(寫出計算過程)。______________________。 ②判斷步驟b中沉淀完全的方法是：靜置，向上層清液中滴加__________，則說明已沉淀完全；若沉淀不完全，則測得的x值比實際值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不變”。） 【答案】(1) Ca(OH)2CaO+H2O (2)使氧化鈣與水充分反應生成氫氧化鈣，再與氯化銨反應 (3)藍 (4)85.5 (5) FeCl3 (6)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (7)2 (8)滴加碳酸鈉，沒有沉淀產(chǎn)生 (9)偏大 20. （2018·泰

28、州）海水中含有豐富的自然資源，一般是先將海水淡化獲得淡水，再通過一系列工藝流程從剩余的濃海水中提取其他產(chǎn)品，從濃海水制取鎂的主要反應過程如下圖所示。 請回答下列問題 (1)用濃海水可以制得粗鹽，方法是_________________。 (2)電解熔融氯化鎂的化學方程式為______________________________。 (3)溶解1.16噸氫氧化鎂至少需要質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸多少噸?請寫出計算過程。 【答案】（1）蒸發(fā)溶劑 （2）MgCl2 通電 Mg+Cl2↑ （3）14.6t 18.（2018·鹽城）化學在改善人類生存環(huán)境，提高生活質(zhì)量方面起著重要作

29、用。 【改善環(huán)境】溫室效應和酸雨會威脅珊瑚礁生存。我國開展了南海珊瑚礁生態(tài)修復工作。 (1)我們把pH___(填“>”、“<”或“=”5.6的降雨稱為酸雨。 (2)為改善生存環(huán)境，倡導“低碳”生活。建議使用清潔能源。寫出一種常見的清潔能源______。 【探測資源】近期，我國向月球背面成功發(fā)射新中國通信衛(wèi)星，助力探測月球資源。 (1)月球上有豐富的核能原料He-3。He的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____(填字每序號)。 (2)月球土壤中有天然的鐵、鋁、銀等金屬顆粒。根據(jù)鐵銹蝕的條件分析，鐵在月球上不易銹蝕的原因可能是_____________。 【研發(fā)材料】中國芯彰品中國“智”造。

30、芯片的基材主要是高純硅。 (1)硅元素在元素周期表中的信息如右圖所示，據(jù)圖可得到的信息是______(填字母序號)。 A.硅元素是非金屬元素? ?B.硅元素的元素符號為Si C.硅元素在地殼里的含量排第二位 (2)下圖是乙種制備高純硅的工藝流程圖： 【查閱資料】常溫下，氯化鎂溶液呈中性。 ①反應I的化學方程式:?2Mg+SiOSi+2MgO，該反應屬于______?(填基本反應類型)。反應II要在無氧氣環(huán)境中進行，原因是_______(答出一種即可)。 ②操作I的名稱是過濾。過濾時液面應_____(填“高于”或“低于”) 濾紙邊緣。所得粗硅應充分洗滌，以除去

31、表面可能含有的鹽酸、____?(填化學式)。 ③簡要敘述檢驗鹽酸已過量的方法_______。 ④上述已知生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是______(填化學式)。 【答案】【改善環(huán)境】（1）< （2）太陽能 【探測資源】（1）B （2）月球上缺少氧氣和水 【研發(fā)材料】（1）AB （2）①置換，防止爆炸（或防止生成的硅被氧化） ②低于，MgCl2 ③取上層清液，加入少量NaHCO3溶液觀察能否產(chǎn)生氣體，若產(chǎn)生氣體則鹽酸已過量 ④HCl 17．（2018?無錫）MgSO4?7H2O是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石（主要成分為SiO2和MgCO3，還含有少量F

32、eCO3）為原料制備MgSO4?7H2O的主要流程如圖： 已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。請回答下列問題： （1）“操作a”的名稱是　 　。 （2）“廢渣Y”中含有少量的 FeOOH，其中鐵元素的化合價是　 　。 （3）MgCO3溶于稀硫酸的化學方程式為　 　。 （4）“溶液A”中加入H2O2溶液會生成Fe2（SO4）3，該反應的化學方程式為　 　。 （5）選用MgO調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而不選用NaOH的原因是　 　。 【答案】（1）過濾（2）+3 （3）Mg

33、CO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑； （4）2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O； （5）氫氧化鈉和硫酸反應會生成新的雜質(zhì)硫酸鈉 【解析】（1）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以“操作a”的名稱是過濾； （2）化合價代數(shù)和為零，氧顯示﹣2價，氫顯示+1價，所以“廢渣Y”中含有少量的 FeOOH，其中鐵元素的化合價是+3； （3）碳酸鎂和硫酸反應生成硫酸鎂、水和二氧化碳，化學方程式為：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑； （4）硫酸亞鐵和硫酸、過氧化氫反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為：2FeSO4+H2SO4+H2O

34、2=Fe2（SO4）3+2H2O； （5）除雜的原則：除去雜質(zhì)，不能引入新的雜質(zhì)，所以選用MgO調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而不選用NaOH的原因是：氫氧化鈉和硫酸反應會生成新的雜質(zhì)硫酸鈉。 18．（2018?無錫）碳酸鈉廣泛用于造紙、紡織、玻璃、洗滌劑、肥皂、制革等工業(yè)，是一種重要的化工原料。呂布蘭、索爾維和侯德榜為碳酸鈉的工業(yè)化生產(chǎn)作出了巨大貢獻。 I、呂布蘭法 1789年，法國醫(yī)生呂布蘭（N．Leblanc，1742﹣1806）以食鹽、濃硫酸、木炭和石灰石為原料，開創(chuàng)了規(guī)?；I(yè)制取碳酸鈉的先河，具體流程如圖： （1）碳酸鈉俗稱　 　。 （2）在高溫條件下，

35、②中發(fā)生兩步反應，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，該反應的化學方程式為　 　 （3）③中“水浸”時通常需要攪拌，其目的是　 　 （4）不斷有科學家對呂布蘭法進行改進，是因為此法有明顯不足，請寫出一條不足之處　 　。 Ⅱ、索爾維法 1892年，比利時工程師索爾維發(fā)明氨堿法制碳酸鈉，又稱索爾維法。原理如下： NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 某興趣小組采用下列裝置模擬索爾維法制備碳酸氫鈉，進而制得碳酸鈉。 實驗操作如下： ①關(guān)閉K1，打開K2通入NH3，

36、調(diào)節(jié)氣流速率，待其穩(wěn)定后，打開K1通入CO2； ②待三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)較多固體時，關(guān)閉K2停止通NH3，一段時間后，關(guān)閉K1停止通CO2； ③將三頸燒瓶內(nèi)的反應混合物過濾、洗滌、低溫干燥，并將所得固體置于敞口容器中加熱，記錄剩余固體質(zhì)量。 加熱時間/min t0 t1 t2 t3 t4 t5 剩余固體質(zhì)量/g 未記錄 15.3 13.7 11.9 10.6 10.6 請回答下列問題： （5）飽和 NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反應的化學方程式為　 ?。? （6）三頸燒瓶上連接的長頸漏斗的主要作用是　 　，有同學認為應該在長

37、頸漏斗內(nèi)放置一團蘸有酸液的棉花，理由是　 ?。魂P(guān)閉K2停止通NH3后，還要繼續(xù)通一段時間CO2，其目的是　 　； （7）根據(jù)實驗記錄，計算t2時 NaHCO3固體的分解率（已分解的 NaHCO3質(zhì)量與加熱前原NaHCO3質(zhì)量的比值），請寫出計算過程。 若加熱前 NaHCO3固體中還存在少量NaCl，上述計算結(jié)果將　 ?。ㄌ睢捌蟆?、“偏小或“無影響”）。 （8）制堿技術(shù)在很長一段時間內(nèi)把持在英、法等西方國家手中，我國化學工程專家侯德榜先生獨立摸索出索爾維法并公布與眾，又于1943年創(chuàng)造性地將制堿與制氨兩種工藝聯(lián)合起來，基本消除廢棄物的排放，同時生產(chǎn)出碳酸鈉和氯化銨兩種產(chǎn)品，這就

38、是著名的侯氏制堿法。下列認識或理解正確的是　 　 ①科學認識是在曲折的、艱辛的積累過程中不斷進步的； ②“科技興邦、實業(yè)救國”是侯德榜先生回國研究的巨大動力； ③侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，它符合當今“綠色化學”的理念。 【答案】I、（1）純堿或蘇打 （2）Na2SO4+4CNa2S+4CO （3）加速碳酸鈉的溶解 （4）污染環(huán)境 Ⅱ、（5）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （6）平衡氣壓；防止氨氣逸出污染環(huán)境；使氨氣充分反應 （7）t2時 NaHCO3固體的分解率為50% （8）①② 　 【解析】I、（1）碳酸鈉俗稱純堿或蘇打。 （2）

39、在高溫條件下，Na2SO4和木炭生成Na2S和CO。（3）”水浸”時通常需要攪拌，能加快溶解速率，故其目的是加速碳酸鈉的溶解。 （4）呂布蘭法生產(chǎn)純堿的過程中有一氧化碳、氯化氫氣體等生成，會污染環(huán)境。 Ⅱ、（5）氯化氫能與碳酸氫鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 （6）長頸漏斗與外界空氣相同，三頸燒瓶上連接的長頸漏斗的主要作用是平衡氣壓；有同學認為應該在長頸漏斗內(nèi)放置一團蘸有酸液的棉花，氨氣極易溶于水，故能防止防止氨氣逸出污染環(huán)境。關(guān)閉K2停止通NH3后，還要繼續(xù)通一段時間CO2，其目的是使氨氣充分反應。 （7）設(shè)原

40、混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 168 106 x 10.6g x=16.8g 完全反應時剩余固體減少16.8g﹣10.6g=6.2g。 t2時固體的質(zhì)量減少了16.8g﹣13.7g=3.1g。 t2時固體的質(zhì)量減少的質(zhì)量為完全反應時的一半，則t2時NaHCO3固體的分解率為50%。 若加熱前 NaHCO3固體中還存在少量NaCl，則剩余固體的質(zhì)量偏大，則上述計算結(jié)果將偏小。 （8）由題意可知①科學認識是在曲折的、艱辛的積累過程中不斷進步的；②“科技興邦

41、、實業(yè)救國”是侯德榜先生回國研究的巨大動力；綠色化學，要求提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)“零排放”，③侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，但不符合當今“綠色化學”的理念。 8.（2018?常州）氯化鈉是重要的化工原料，氯堿工業(yè)生產(chǎn)的一種流程如圖： （1）從“海水→粗鹽→精鹽”的過程包括溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗操作，實驗室中上述3種操作都需要使用的儀器是　　（填名稱）。 （2）“食鹽水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物質(zhì)，“精制”過程中加入NaOH的目的是　　。 （3）寫出“電解槽“中發(fā)生反應的化學方程式　　，流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有　　（填

42、化學式）。 （4）氯堿工業(yè)生產(chǎn)的堿樣品中常含有Na2CO3和NaCl等雜質(zhì)，用“離子交換膜法”生產(chǎn)的堿樣品質(zhì)量主要標準如下表所示 等級 氫氧化鈉含量 碳酸鈉含量 優(yōu)等品 ≥99.0% ≤0.5% 一等品 ≥98.5% ≤0.8% 合格品 ≥98.0% ≤1.0% ①你認為堿樣品中含有Na2CO3的原因是　　，檢驗堿樣品中是否含有Na2CO3，下列試劑中可選擇使用的是　　。 a．酚酞 b．稀鹽酸c。澄清石灰水 ②李老師設(shè)計和完成了如下實驗來判斷堿樣品的等級。 稱取20.3g堿樣品，加足量水溶解，再加入足量的氯化鋇溶液，充分反應后，過濾得到濾渣和濾液；

43、將濾渣洗滌，干燥得到碳酸鋇（BaCO3）固體0.197g；向濾液中加入幾滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應，共消耗溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的稀鹽酸365g。該堿樣品的等級是　　（不考慮其他雜質(zhì)參加反應）。 【解析】（1）溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗操作中都需要使用的儀器是玻璃棒； （2）“精制”過程中加入NaOH可以與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，可以除去氯化鎂； （3）“電解槽“中氫氧化鈉和水通電分解生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，發(fā)生反應的化學方程式為2NaCl+2H2O通電2NaOH+Cl2↑+H2↑，流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NaOH； （4）①堿樣品中含有Na2CO3的原因是因為氫氧化鈉與二

44、氧化碳反應生成碳酸鈉，檢驗堿樣品中是否含有Na2CO3，a．酚酞不能選，因為氫氧化鈉和碳酸鈉都是呈堿性的；b．稀鹽酸能與碳酸鈉反應產(chǎn)生氣體，具有選用；c．澄清石灰水能與碳酸鈉反應產(chǎn)生白色沉淀，可以選銅； ②由于堿樣品中含碳酸鈉、氯化鈉，故根據(jù)碳酸鋇計算碳酸鈉的質(zhì)量計算的結(jié)果不如計算氫氧化鈉的質(zhì)量準確，設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x HCl+ NaOH═NaCl+H2O 36.5 40 365g×5% x x=20g 氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：≈98.5% 該堿樣品的等級是是一等品。 【答案】（1）玻璃棒 （2）除去氯化鈉中的雜質(zhì)氯化鎂 （3）2NaCl+2H2O通電2N

45、aOH+Cl2↑+H2↑；NaOH （4）①部分氫氧化鈉與二氧化碳反應生成了碳酸鈉；bc ②一等品 30、（2018·蘇州）從大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)中提純碳酸鈣的一種實驗流程如下: （1）反應池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是______________。 （2）反應池II中加入氨水的目的是______________。 （3）反應池III用生成碳酸鈣的化學方程式是______________。 （4）過濾II中所得濾液在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是______________。 【答案】(1) 反應生成的CaSO4微溶于水，包裹在CaCO3表面，阻止反應繼續(xù)進行 (2)

46、將Fe(NO;);轉(zhuǎn)化為Fe(OH);沉淀而除去(或調(diào)節(jié)溶液pH值，使得Fe(NO3)3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)>沉淀) (3) (NH4)2CO3+ Ca(NO3)2== CaCO3↓+2NH4NO3 (4)氮肥 22．（2018·南通）硫酸亞錫（SnSO4）廣泛應用于電鍍工業(yè)。該物質(zhì)易與氧氣反應而變質(zhì)。實驗室模擬工業(yè)上制取SnSO4的一種實驗方案如下： （1） SnCl2由Sn與鹽酸反應制得，間時生成氫氣，該反應的化學方程式為 。 （2）Nn2CO3俗稱 。 （3）過濾所得濾液中的溶質(zhì)為 （填化學式）。 （4）用已知質(zhì)量分

47、數(shù)和密度的濃硫酸配制質(zhì)量分數(shù)為15％的稀硫酸，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。稀釋濃硫酸的正確操作為 。 （5）反應2屬于基本反應類型中的 反應。從反應2所得溶液中獲得SnSO4晶體的部分操作須在隔絕空氣條件下進行的原因是 。 【答案】（1）Sn+2HCl=SnCl2+H2↑（2）純堿（3）SnCl2、NaCl （4）量筒，將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌 （5）防止SnSO4晶體與氧氣反應而變質(zhì) 15．（2017·泰州）“細菌冶金”的原理是利用氧化

48、鐵硫桿菌促使 (主要成分FeS2)氧化成硫酸鐵和硫酸，并能為CO2和H2O合成有機物提供能量。流程如下圖，下列說法錯誤的是 A．反應①化學方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2(SO4)3+2H2SO4，X為H2O B.整個流程提高了能量的利用率 C.圖中有機物一定不含氧元素 D.氧化鐵硫桿菌在反應②中起催化作用 【答案】CD 【解析】反應①化學方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2(SO4)3+2H2SO4，根據(jù)化學反應前后原子的種類、數(shù)目均不變分析：反應前鐵原子：4，硫原子：8，氧原子：30，反應后：鐵原子：4，硫原子：8個，氧原子：32，氫原子：4個，可得

49、，X的化學式為H2O；反應①放出的熱量提供給了反應②，提高了能量的利用率；反應物二氧化碳和水中都含有氧元素，根據(jù)化學反應前后元素的種類不變可知，生成的有機物中可能含有氧元素；由流程圖可知，氧化鐵硫桿菌是反應①的催化劑，反應②中沒有加入氧化鐵硫桿菌。 20．（2017·泰州）高純硅可用于制備硅半導體材料。制備高純硅的主要生產(chǎn)流程如下圖所示。 信息：石英砂的主要成分是SiO2，反應①化學方程式 （1）石英砂屬于_____(填“純凈物”或“混合物”)；SiCl4中硅元素的化合價為______；寫出合理處理中間產(chǎn)物CO的一種方法__________。 （2）反應③反應除生成高純硅外，同時還

50、生成一種化合物。請寫出此過程的化學方程式______； （3）反應③如果H2中混入O2,從安全角度考慮，可能引起的后果是_________。 （4）若雜質(zhì)不參加反應，利用反應①生產(chǎn)含硅質(zhì)量分數(shù)為9O％的粗硅2.8噸，計算至少需要焦炭多少噸？ 【答案】（1）混合物 +4 將CO氣體點燃，防止造成空氣污染 （2）SiCl4+2H2Si+4HCl （3）導致裝置可能發(fā)生爆炸 （4）2.16噸 【解析】（1）石英沙的主要成分是二氧化硅，還含有氣體雜質(zhì)，屬于混合物；化合物中元素化合價的代數(shù)和為0，SiCl4中Cl元素化合價為-1，所以Si元素的化合價為+4；CO有毒，排放

51、到空氣中會造成空氣污染，利用CO具有可燃性，將產(chǎn)生的CO氣體點燃生成二氧化碳，減少對空氣的污染,同時產(chǎn)生的熱量可供反應所需； （2）四氯化硅和氫氣在高溫的條件下反應生成硅和氯化氫氣體，反應的化學方程式為：SiCl4+2H2Si+4HCl； （3）氫氣具有可燃性，混有氧氣的氫氣在有限空間燃燒可能會引起爆炸； （4）解：設(shè)至少需要焦炭的質(zhì)量為x SiO2+2CSi+2CO↑ 24 28 x 2.8t×90% x=2.16t

52、 答：至少需要焦炭的質(zhì)量為2.16噸。 30．（2017·蘇州）某工廠產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)eO、Fe2O3，還有一定量的SiO2，）可用于制備七水合硫酸亞鐵晶體（FeSO4●7H2O），其工藝流程如下， 查閱資料：SiO2不溶于水，也不與其硫酸反應。 （1）“浸取”步驟中，F(xiàn)eO、Fe2O3和稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式分別為FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、 。 （2）為提高“浸取”步驟的反應速率，可采用的具體措施有 （寫2條，不考慮“攪拌”和“使用催化劑”） （3）“還原”步驟的目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，試劑X可用SO2或Fe。 ①

53、若試劑X是SO2，轉(zhuǎn)化原理為SO2+Fe2(SO4)3+2Y= 2FeSO4+ 2H2SO4，則Y的化學式是 。 ②若試劑X是Fe，轉(zhuǎn)化原理為Fe+Fe2(SO4)3= 3FeSO4。測得“還原”后溶液的pH明顯增大，其原因是 。 【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)2+3H2O （2）增大硫酸的濃度 升高溫度 將燒渣 粉碎（3點中任意2點）（3）①H2O ②鐵消耗過量的硫酸，溶液酸性減弱 【解析】（1）氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)2+3H2O； （2）為

54、提高“浸取”步驟的反應速率，如果不考慮攪拌和催化劑，則可以增大反應物的濃度，所以可以增大硫酸的濃度達到目的； （3）①根據(jù)SO2+Fe2(SO4)3+2Y= 2FeSO4+ 2H2SO4方程式可知，反應前后Fe、S的原子個數(shù)相等，H反應后是4個，所以每個Y原子中含有2個H，O原子反應后為16個，反應前14個，所以每個Y粒子中含有1個O原子，則Y的化學式是H2O；②溶液的酸性越強，pH越小，若試劑X是Fe，F(xiàn)e能和過量的稀硫酸反應生成FeSO4，所以“還原”后溶液的pH明顯增大。 27． （2017·常州）工業(yè)上利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品硫酸亞鐵制備還原鐵粉的流程如圖 （1）“轉(zhuǎn)化”時在溶液

55、中生成了FeCO3沉淀，從四種基本反應類型來看，該反應的類型是　 ??；“過濾”后得到的濾液中的溶質(zhì)有　 　和　 ?。ㄌ罨瘜W式） （2）“干燥”過程中有少量的FeCO3轉(zhuǎn)化為FeOOH和CO2，此時與FeCO3反應的物質(zhì)有　O2?。ㄌ罨瘜W式）；FeCO3和FeOOH在空氣中焙燒轉(zhuǎn)化為Fe2O3，寫出Fe2O3在高溫條件下與C反應生成Fe和CO2的化學方程式　 ． （3）制得的還原鐵粉中含有Fe和少量FexC．為確定FexC的化學式，進行了如下實驗： ①取14.06g還原鐵粉在氧氣流中充分加熱，得到0.22gCO2； ②另取相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量稀硫酸充分反應

56、（FexC與稀硫酸不反應），得到0.48gH2．FexC的化學式是　 ． 【解析】（1）根據(jù)反應流程可知：硫酸亞鐵與碳酸銨反應，生成碳酸鐵沉淀和硫酸銨，該反應是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，屬于復分解反應；由于碳酸銨過量，“過濾”后得到的濾液中的溶質(zhì)有（NH4）2SO4和（NH4）2CO3； （2）“干燥”過程中有少量的FeCO3轉(zhuǎn)化為FeOOH和CO2，此時與FeCO3反應的物質(zhì)有氧氣，碳可把氧化鐵還原為鐵，同時生成二氧化碳，化學方程式為：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑； （3）0.22g二氧化碳中所含C元素的質(zhì)量為：0.22g×=0.06g，設(shè)生成0.48g氫氣

57、需要單質(zhì)鐵的質(zhì)量為a Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 2 a 0.48g a=13.44g 則量FexC中鐵元素的質(zhì)量為14.06g﹣13.44g﹣0.06g=0.56g FexC中鐵、碳元素的質(zhì)量比為56x：12=0.56g：0.06g x=2 故FexC的化學式為Fe2C． 【答案】（1）復分解反應 （NH4）2SO4 （NH4）2CO3 （2）O2；3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ （3）Fe2C 22.（2017·南通）實驗室

58、以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的流程如下： 已知：①反應Ⅰ的化學方程式：； ②MnCO3、Mn（OH）2均難溶于水，MnCO3在100℃時開始分解。 （1）反應Ⅰ屬于基本反應類型中的 反應。 （2）流程中“操作”的名稱為 ，所需要的主要玻璃儀器有 。 （3）反應Ⅱ的化學方程式為 。 反應Ⅱ需控制溶液的酸堿性，若堿性過強，MnCO3粗產(chǎn)品中將混有 （填化學式）。 （4）驗證MnCO3粗產(chǎn)品表面附著有Na2SO4雜質(zhì)：取

59、樣品少許，向其中加入水，攪拌、過濾，向濾液中加入適量的 （填化學式）溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。 （5）為獲得高純MnCO3，需選擇“低溫”干燥的原因是 。 【答案】（1）化合 （2）過濾 漏斗、玻璃棒、燒杯 （3） Mn(OH)2 （4）BaCl2 （5）MnCO3的分解溫度為100℃，為防止MnCO3高溫分解，影響高純MnCO3的純度 17.（2017·無錫）硅酸鈉（Na2SiO3）是我國優(yōu)先發(fā)展的精細化學品。用某種石英砂礦石（主要成分是SiO2，還含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3）制備硅酸鈉（Na

60、2SiO3）的流程如下： 資料：SiO2既不溶于水，也不與鹽酸反應。 請問答下列問題： （1）“研磨”的目的是_______ 。 （2）檢驗“洗滌a”已洗凈的方法是____________。 （3）“酸浸”的化學方程式為____________。 （4）“堿浸”的化學方程式為____________。 （5）“操作a”包含蒸發(fā)濃縮、_____ 、過濾、洗滌、干燥等一系列操作。 【解析】（1）由于反應物之間接觸越充分反應越快，同時顆粒越小，溶解也就越快，所以“研磨”的目的是 使溶解或者反應更快更徹底；（2）檢驗“洗滌a”已洗凈就是說固體表面洗滌液中沒有生成的碳酸鈉和硫酸鈉，所

61、以就是檢驗是否有殘留的碳酸鈉和硫酸鈉，所以方法是 取過濾得到的清液滴入氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象；（3）“酸浸”是除去氧化銅，是氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，對應的化學方程式為 CuO+2HCl═CuCl2+H2O；（4）“堿浸”是二氧化硅和氫氧化鈉反應，生成硅酸鈉和水，對應的化學方程式為 SiO2+2NaOH=H2O+Na2SiO3；（5）“操作a”包含蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等一系列操作． 【答案】（1） 使溶解或者反應更快更徹底 （2）取過濾得到的清液滴入氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象 （3）CuO+2HCl═CuCl2+H2O （4）SiO2+2NaOH=H2O+Na2

62、SiO3 （5）降溫結(jié)晶 24． （2017·鎮(zhèn)江）以下為制備納米CaCO3的一種流程： （1）實驗室中進行操作1、2時，所用玻璃儀器有　 　、玻璃棒和燒杯． （2）過程中的生成物可直接應用于流程的是　 ?。? （3）為了提高“轉(zhuǎn)化”速率，可采取的措施有　 ?。ㄟx填序號）． a、攪拌溶液 b、適當增大通入氣體的速率 c、加熱溶液至100℃ （4）操作2所得固體用蒸餾水洗滌。檢驗固體已洗凈的方法是　 ?。? 【解析】（1）實驗室中進行操作過濾時，所用玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯。（2）從圖中可以看出過程中的生成物可直接應用于流程的是二氧化碳。（3）為了提高“轉(zhuǎn)化”速率，可采取的措施有攪拌溶液，適當增大通入氣體的速率。（4）檢驗固體已洗凈的方法是取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸銀溶液，無現(xiàn)象，說明已洗凈。 【答案】（1）漏斗 （2）二氧化碳 （3）a（4）取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸銀溶液，無現(xiàn)象 21