(貴陽(yáng)專版)2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 主題復(fù)習(xí) 模塊1 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)7 酸和堿(精講)習(xí)題
《(貴陽(yáng)專版)2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 主題復(fù)習(xí) 模塊1 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)7 酸和堿(精講)習(xí)題》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(貴陽(yáng)專版)2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 主題復(fù)習(xí) 模塊1 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)7 酸和堿(精講)習(xí)題(13頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、課時(shí)7 酸和堿 命 題 規(guī) 律 近五年貴陽(yáng)中考考情分析 2019年中考預(yù)測(cè) 年份 考點(diǎn) 題型 題號(hào) 分值 常見的酸和堿是貴陽(yáng)中考的必考內(nèi)容。四大題型均有涉及,考查的內(nèi)容主要有如下幾方面:①酸堿指示劑;②酸和堿的用途;③酸和堿的化學(xué)性質(zhì)。其中酸和堿的用途與實(shí)踐生活中具體問題聯(lián)系起來考查;化學(xué)性質(zhì)則與金屬、二氧化碳、鹽的化學(xué)性質(zhì)聯(lián)系起來考查。預(yù)計(jì)2019年,在選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題中聯(lián)系其他知識(shí)點(diǎn)綜合性考查的可能性很大 2018 測(cè)酸堿度;酸和堿的性質(zhì)和用途 選擇題、非選擇題 2A;5A;35 0.5+0.5+6 2017 酸、堿的化學(xué)性質(zhì) 非選擇題 3
2、3(2);34 3+7 2016 測(cè)酸堿度;中和反應(yīng);指示劑的作用 選擇題、非選擇題 5C;34(1) 0.5+2 2015 酸的化學(xué)性質(zhì);中和反應(yīng);堿的通性 非選擇題 31(2);34;35 2+4+6 2014 常見的堿的性質(zhì)和用途 非選擇題 32(4);34 1+5 知 識(shí) 清 單 酸、堿與指示劑的作用 特別提醒 ①能使紫色石蕊變紅的溶液,一定呈酸性,但不一定是酸溶液,如硫酸銨溶液;②能使無色酚酞變紅的溶液,一定呈堿性,但不一定是堿溶液,如碳酸鈉溶液;③酸堿指示劑遇到酸堿變色,是指示劑變色,而不是酸、堿的溶液變色;④酸堿指示劑只能對(duì)酸
3、堿溶液作出定性判斷,而對(duì)酸堿性的強(qiáng)弱程度作出判斷,需要用pH試紙(或pH計(jì))測(cè)定pH。 常見的酸 1.酸:在溶液中解離出的陽(yáng)離子全部是__H+__的化合物。 特別提醒 在溶液中能解離出H+的化合物不一定是酸,陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物才是酸。 2.幾種常見的酸:濃鹽酸和濃硫酸 (1)物理性質(zhì)和用途 酸溶液 濃鹽酸(HCl) 濃硫酸(H2SO4) 顏色、狀態(tài) __無色__液體 __無色__液體 氣味 有__刺激性__氣味 __無__氣味 揮發(fā)性(打開瓶 蓋時(shí)的現(xiàn)象) __易揮發(fā)__ (有白霧) __不揮發(fā)__ (無現(xiàn)象) 用途 金屬表面除銹、
4、制造藥物等 用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油、金屬除銹和作干燥劑等 (2)特性 ①濃鹽酸具有揮發(fā)性,打開瓶口冒白霧是因?yàn)閾]發(fā)的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸的小液滴而呈現(xiàn)出來的現(xiàn)象。 ②濃H2SO4 濃H2SO4的吸水性:敞口放置濃H2SO4,一段時(shí)間后,溶液的質(zhì)量會(huì)增加。 濃H2SO4的脫水性(腐蝕性):濃H2SO4能奪取紙張、木材等有機(jī)物(含C、H、O)中含有的H、O元素,以水的形式脫出,剩下C元素,就生成黑色的碳,有強(qiáng)烈的腐蝕性。如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上,應(yīng)立即用大量水沖洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。 特別提醒 ①敞口放置濃
5、鹽酸,溶液的質(zhì)量會(huì)減小,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??;②敞口放置濃硫酸,溶液的質(zhì)量會(huì)增加,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。 因此濃鹽酸和濃硫酸必須密封保存。 (3)濃硫酸的稀釋 ①在稀釋濃硫酸時(shí),一定要把__濃H2SO4__沿器壁慢慢注入__水里__,并不斷攪拌。切不可將__水__倒入__濃H2SO4__。 ②原因:因?yàn)槿绻麑⑺⑷霛饬蛩幔捎谒拿芏容^小,水會(huì)浮在濃硫酸上面,溶解時(shí)放出的熱能使水立即沸騰,使硫酸液滴四周飛濺,造成危險(xiǎn)。 3.酸的化學(xué)性質(zhì) 常見酸的化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4) 與酸堿指示 劑的作用 紫色石蕊溶液__變紅色__ 無色酚酞__不變色__
6、 與活潑金屬 的反應(yīng) (置換反應(yīng)) 酸+活潑金屬―→鹽+氫氣 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ Mg+__H2SO4__===__MgSO4__+H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Zn+__H2SO4__===ZnSO4+__H2↑__ Fe+2HCl===__FeCl2+H2↑__ Fe+H2SO4===__FeSO4+H2↑__ 與金屬氧化 物的反應(yīng) (復(fù)分解反應(yīng)) 酸+金屬氧化物―→鹽+水 Fe2O3+6HCl===__2FeCl3+3H2O__(除鐵銹) Fe2O3+3H2SO4===__Fe2(SO4)3+3H2O__(除鐵銹) C
7、uO+2HCl===__CuCl2+H2O__ CuO+H2SO4===__CuSO4+H2O__ 與堿反應(yīng) (復(fù)分解反應(yīng)) 酸+堿→鹽+水 NaOH+HCl===__NaCl+H2O__ 2NaOH+H2SO4===__Na2SO4+2H2O__ Ca(OH)2+2HCl===__CaCl2+2H2O__ 與鹽反應(yīng) (復(fù)分解反應(yīng)) 酸+鹽―→(新)鹽+(新)酸 CaCO3+2HCl===__CaCl2+H2O+CO2↑__ Na2CO3+H2SO4===__Na2SO4+H2O+CO2↑__ 常見的堿 1.堿:在溶液中解離出的陰離子全部是OH-的化合物。
8、 2.幾種常見的堿 (1)常見堿的物理性質(zhì)及俗名和保存方法 常見的堿 NaOH Ca(OH)2 俗名 火堿、__燒堿__、 __苛性鈉__ 熟石灰、__消石灰__ 顏色、狀態(tài) __白色__固體 __白色__粉末 溶解性 __極易溶__于水,溶解時(shí)放出大量熱 __微溶__于水 吸水性 易吸收空氣中的水分而潮濕 無吸水性 保存方法 及原因 密封保存:因?yàn)镹aOH易__吸收空氣中的水分__而潮濕,易與__空氣中的CO2反應(yīng)__而變質(zhì) 密封保存:因?yàn)镃a(OH)2易與__空氣中的CO2反應(yīng)__而變質(zhì) 腐蝕性 強(qiáng)烈的腐蝕性 微弱的腐蝕性
9、(2)常見堿的用途 堿 用途 NaOH 作某些氣體的干燥劑,重要的化工原料,廣泛用于制取肥皂,以及石油、造紙、紡織和印染等工業(yè),可用來除油污 Ca(OH)2 建筑材料(調(diào)制混凝土,粉刷墻壁),配制農(nóng)藥波爾多液,改良酸性土壤 (3)常見堿的化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2] 與酸堿指示劑的作用 紫色石蕊溶液變藍(lán) 無色酚酞溶液變紅 與非金屬氧化物的反應(yīng) 堿+非金屬氧化物―→鹽+水 2NaOH+CO2===__Na2CO3+H2O__ Ca(OH)2+CO2===__CaCO3↓+H2O__(用于檢驗(yàn)CO2) 2NaOH
10、+SO2===__Na2SO3+H2O__ 與酸反應(yīng)(中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)) 堿+酸―→鹽+水 2NaOH+H2SO4===__Na2SO4+2H2O__ Ca(OH)2+2HCl===__CaCl2+2H2O__ 與鹽反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng)) 堿+鹽―→(新)鹽+(新)堿 2NaOH+CuSO4===__Na2SO4+Cu(OH)2↓__ Ca(OH)2+Na2CO3===__CaCO3↓+2NaOH__ 溶液酸堿度的表示法——pH 1.溶液的酸堿度與pH 溶液的__酸堿度__(即溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度)常用__pH__來表示,pH的范圍通常為__0~14__。測(cè)定pH
11、最簡(jiǎn)便的方法是__使用pH試紙__。 pH<7 溶液__呈酸性__,pH越小,酸性越強(qiáng)。 pH=7 溶液__呈中性__。 pH>7 溶液__呈堿性__,pH越大,堿性越強(qiáng)。 2.測(cè)定方法:使用pH試紙,將pH試紙放在白瓷板上(或玻璃片上),用膠頭滴管吸取(或用玻璃棒蘸取)少量待測(cè)液,滴在pH試紙上,將pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比,讀出pH。 易錯(cuò)點(diǎn):將pH試紙直接浸入待測(cè)液中。 3.pH的應(yīng)用 (1)測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH,可以幫助人們了解身體的健康狀況。 (2)農(nóng)業(yè)上,測(cè)定土壤的pH,了解土壤的酸堿度。 (3)隨時(shí)監(jiān)測(cè)雨水的pH,可以了解空氣的污染情況,
12、以便采取必要的措施。 (4)實(shí)驗(yàn)室測(cè)溶液的pH,了解溶液的酸、堿性的強(qiáng)弱。 (5)生產(chǎn)洗滌品的企業(yè),規(guī)定產(chǎn)品的標(biāo)準(zhǔn)pH,生產(chǎn)適合大眾使用的洗滌劑、洗潔精、護(hù)發(fā)劑等。 中和反應(yīng) 1.中和反應(yīng) (1)中和反應(yīng):酸與堿作用生成__鹽和水__的反應(yīng)。 (2)通式:酸+堿―→鹽+水 (3)反應(yīng)實(shí)質(zhì):酸中的__H+__與堿中的__OH-__反應(yīng)生成水分子。 易錯(cuò)點(diǎn):生成鹽和水的反應(yīng),不一定是中和反應(yīng),中和反應(yīng)必須要根據(jù)反應(yīng)物是酸和堿,生成物是鹽和水,才能確定。 (4)實(shí)際生活中,中和反應(yīng)的應(yīng)用 ①改良酸性土壤:可以加熟石灰[Ca(OH)2]來改良。 ②處理廢水:工業(yè)排出的酸性廢
13、水,可以加堿溶液中和,達(dá)標(biāo)后再排放;工業(yè)排出的堿性廢水,可以加酸溶液中和,達(dá)標(biāo)后再排放。 ③用于醫(yī)療:蚊蟲叮咬后,涂抹肥皂水;服用堿性的藥物,來中和胃酸過多。 體 驗(yàn) 中 考 常見酸和堿的性質(zhì)及用途 1.(2018貴陽(yáng)第2題2分)下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是( A ) A B C D A.測(cè)定溶液的pH B.檢查裝置的氣密性 C.熄滅酒精燈 D.加熱液體 2.[2018貴陽(yáng)第35(1)(2)題2分]某化學(xué)興趣小組對(duì)酸、堿、鹽的部分性質(zhì)進(jìn)行探究。 【探究一】氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) 甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖所示。 (1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__試管內(nèi)液面上
14、升__,甲同學(xué)由此判斷氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。 (2)小組內(nèi)其他同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)方案不完善,理由是__二氧化碳能溶于水__。 3.(2017貴陽(yáng)第33題節(jié)選3分)金屬與生活密切相關(guān)。閱讀下列材料,回答問題。 材料二 鋰是銀白色固體、質(zhì)軟、自然界密度最小的金屬,跟水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鋰。在電池、航空航天等領(lǐng)域有廣泛的用途。 金屬鋰與鈉有相似的化學(xué)性質(zhì),其原因是__原子最外層電子數(shù)相同__。 氫氧化鋰與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為__CO2+2LiOH===Li2CO3+H2O__,在航天艙內(nèi)如果要吸收航天員呼出的二氧化碳?xì)怏w,用氫氧化鋰比氫氧化鈉更理想,其原因是__相同質(zhì)量的氫氧化
15、鋰吸收二氧化碳的質(zhì)量是氫氧化鈉的1.67倍__。 4.(2017貴陽(yáng)第34題7分)為探究酸的性質(zhì),同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你參與。 (1)檢驗(yàn)物質(zhì)。按圖甲實(shí)驗(yàn),可確定X是鹽酸,則Y可以是__碳酸鈉溶液(紫色石蕊溶液)__。 (2)確定溶質(zhì)成分。由圖乙實(shí)驗(yàn), A中固體全部溶解, B中有白色沉淀產(chǎn)生,得出結(jié)論: A中溶質(zhì)只有硫酸鐵。有同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論不合理。接著向試管B中滴加氫氧化鈉溶液,且產(chǎn)生沉淀的量隨氫氧化鈉溶液量的關(guān)系如圖丙所示。則:A中溶質(zhì)有__H2SO4、Fe2(SO4)3__。 實(shí)驗(yàn)中, A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__3H2SO4+Fe2O3===3H2O+Fe2(SO4)3
16、__;a~b段對(duì)應(yīng)溶液中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__NaOH+HCl===NaCl+H2O__;c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有溶質(zhì)可能的組成有__NaCl;NaCl,BaCl2;NaCl,Na2SO4__。 (3)由以上實(shí)驗(yàn)總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)有__酸能與鹽、金屬氧化物、堿反應(yīng)(能與酸堿指示劑作用)__。 5.(2015貴陽(yáng)第34題4分)在實(shí)驗(yàn)室,某同學(xué)將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中,直至過量。加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量(橫軸)與混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量(縱軸)的關(guān)系如圖所示。 (1)實(shí)驗(yàn)中,觀察到的現(xiàn)象為__開始沒有現(xiàn)象,之后有藍(lán)色沉淀生成__。 (2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有__2
17、NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O;CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4__。 (3)圖中B→C線段對(duì)應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量減小的本質(zhì)原因是__加入NaOH(80份質(zhì)量)小于生成沉淀Cu(OH)2(98份質(zhì)量),所以溶質(zhì)質(zhì)量減小__。 (4)向反應(yīng)后的溶液中加入適量BaCl2溶液,恰好完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有__NaOH和NaCl__。 6.(2014貴陽(yáng)第34題5分)化學(xué)興趣小組以堿的性質(zhì)為主題,進(jìn)行探究學(xué)習(xí)。請(qǐng)完成下列問題。 (1)小組同學(xué)將無色酚酞溶液分別滴入NaOH溶液、Ca(OH)2溶液中,溶液均由無色變?yōu)開_紅__色。 (2)NaOH和Ca(OH)
18、2都能與二氧化碳反應(yīng),寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O[或CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O]__。 (3)“具體”到“抽象”是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想。通過對(duì)NaOH和Ca(OH)2性質(zhì)的認(rèn)識(shí),抽象得出堿類物質(zhì)有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。堿類物質(zhì)有相似化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)原因是__堿溶液中都含有OH-__。 (4)將Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)后所得混合物進(jìn)行過濾,向?yàn)V液中滴入幾滴稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,則原濾液中溶質(zhì)的組成可能是__NaOH;NaOH和Ca(OH)2;NaOH和Na2CO3__。 中和反應(yīng) 7.[2018貴陽(yáng)第3
19、5(3)~(6)題4分]【探究二】氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出熱量 乙同學(xué)向一定量10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸,滴加過程中溫度變化如下表 加入鹽酸 體積V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 混合溶液 溫度T/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9 (3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__HCl+NaOH===NaCl+H2O__。 (4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析混合溶液溫度變化的原因:__氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)放出大量的熱,故溶液溫度升高;過量鹽酸起冷卻降溫
20、作用,反應(yīng)停止熱量散失,故之后逐漸下降__。 (5)小組內(nèi)其他同學(xué)提出“將10%的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出相同結(jié)論”,你認(rèn)為是否合理并說明理由:__不合理,因?yàn)闅溲趸c固體溶于水放熱__。 (6)丙同學(xué)將甲同學(xué)和乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液混合,未發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象?,F(xiàn)將混合液中的氯化鈉進(jìn)行提純,具體的操作為__對(duì)混合液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶,過濾、洗滌、干燥__。 8.[2016貴陽(yáng)第34(1)題2分]探究酸、堿和鹽的性質(zhì)及應(yīng)用。 NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng):向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸,現(xiàn)象為__溶液由紅色變?yōu)闊o色__,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
21、__。 9.[2014貴陽(yáng)第32(4)題1分]“生態(tài)安全環(huán)境治理”是生態(tài)文明貴陽(yáng)國(guó)際論壇2014年年會(huì)的一個(gè)主題?;瘜W(xué)在防治大氣污染和水污染方面發(fā)揮了重要作用,使更多的化學(xué)生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展。 造紙廠會(huì)產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水,可用__HCl__(填化學(xué)式)中和處理達(dá)標(biāo)后再排放,從而防止水體污染。 重 難 突 破 溶液的酸堿性及溶液的酸堿性 例1 (2018北京中考)下列物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅的是( ) A.CO2 B.O2 C.NaCl D.NaOH 【解題思路】A.二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液變紅;B.氧氣不能使紫色石蕊溶
22、液變紅;C.氯化鈉溶液顯中性,不能使紫色石蕊溶液變紅;D.氫氧化鈉溶液顯堿性,能使紫色石蕊溶液變藍(lán)。 常見酸的性質(zhì)和用途 例2 (2018海南中考)向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量稀硫酸,充分反應(yīng)后過濾,向?yàn)V渣中再滴入稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,則下列判斷正確的是( ) A.濾渣中可能含Cu B.濾渣中只含F(xiàn)e C.濾液中不含CuSO4 D.濾液中不一定含F(xiàn)eSO4 【解題思路】向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,充分反應(yīng)后過濾,在濾渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,說明濾渣中一定含有鐵粉,鐵會(huì)把硫酸銅中的銅置換出來,
23、因此溶液中一定沒有硫酸銅,一定有硫酸亞鐵,固體中一定有銅和鐵。 常見堿的性質(zhì)和用途 例3 (2018恩施中考)下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯(cuò)誤的是( ) A.可用于改良酸性土壤 B.易溶于水,溶解時(shí)放出大量的熱 C.能去除油污,可作爐具清潔劑 D.對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐獨(dú)作用 【解題思路】氫氧化鈉堿性太強(qiáng),不能用于改良酸性土壤;氫氧化鈉易溶于水,且放出大量的熱;氫氧化鈉能與油污反應(yīng),能去除油污,可做廚房的清潔劑;氫氧化鈉具有極強(qiáng)的腐蝕性,對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用。 中和反應(yīng)及其應(yīng)用 例4 (2018赤峰中考)某化學(xué)小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程,測(cè)得燒
24、杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中 B.a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中,溶質(zhì)只有NaCl C.b點(diǎn)表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng) D.向點(diǎn)c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變藍(lán)色 【解題思路】A.圖象中pH的變化是從小于7逐漸地增大到大于7,可知原溶液顯酸性,然后不斷地加入堿性溶液,使pH增大,說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中;B.a點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7,溶液顯酸性,說明稀鹽酸過量,所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl;C.b點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7,表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng);D.c點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7,
25、顯堿性,滴加紫色石蕊溶液,溶液變藍(lán)色。 1.(2018云南中考)一些食物的近似pH如下,其中顯堿性的是( B ) A.葡萄汁(3.5~4.5) B.雞蛋清(7.6~8.0) C.蘋果汁(2.9~3.3) D.牛奶(6.3~6.6) 2.紫甘藍(lán)中含有花青素?;ㄇ嗨赜鏊嵝匀芤撼始t色,遇堿性溶液呈藍(lán)色。在炒紫甘藍(lán)絲時(shí),加入食醋后,觀察到菜絲都變成了紅色,其原因是__食醋中含有酸性物質(zhì)醋酸,紫甘藍(lán)中的花青素遇酸性溶液呈紅色__。 3.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法,下列推理中正確的是( B ) A.酸中都含有氫元素,所以含有氫元素的化合物一定是酸 B.堿性溶液能使石蕊試液變
26、藍(lán),所以能使石蕊試液變藍(lán)的溶液一定呈堿性 C.酸與堿反應(yīng)有鹽和水生成,因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是酸與堿反應(yīng) D.碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體,所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽 4.小金通過圖示裝置驗(yàn)證CO2能與NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過量 20%的NaOH溶液,振蕩集氣瓶后打開止水夾。 (1)打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是__氯化鈣溶液流入左邊集氣瓶中,并且溶液變渾濁__。 (2)反應(yīng)后將集氣瓶中混合物過濾,所得溶液中除CaCl2外,還存在的溶質(zhì)有__NaOH和NaCl__。 5.(2018荊州中考)下列說法正確的是( C ) A
27、.生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) B.有發(fā)光放熱現(xiàn)象的變化一定是燃燒 C.不同種元素組成的純凈物一定是化合物 D.催化劑一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率 6.(2016貴陽(yáng)適應(yīng)性考試)如圖是酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),下列操作中錯(cuò)誤的是( D ) A.打開細(xì)口瓶后,瓶蓋倒放 B.用玻璃棒攪拌,使反應(yīng)充分進(jìn)行 C.燒杯可以作反應(yīng)容器 D.取酚酞的膠頭滴管,接著取細(xì)口瓶中的稀鹽酸 7.(2016貴陽(yáng)適應(yīng)性考試)青巖古鎮(zhèn)不但其傳統(tǒng)文化吸引各方游客,她的美食也讓不少游客流連忘返。請(qǐng)從化學(xué)視角回答問題。米豆腐的制作中要放入適量生石灰,故吃米豆腐時(shí)往往要加適量的醋,原因是__中和生石灰生成的堿性
28、__。 課 堂 評(píng) 價(jià) 1.下列關(guān)于酸的說法錯(cuò)誤的是( C ) A.濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸具有揮發(fā)性 B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹 C.稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都變紅色 D.稀硫酸能夠與活潑金屬反應(yīng)制取氫氣 2.(2018北部灣中考)下列有關(guān)氫氧化鈉的說法,錯(cuò)誤的是( C ) A.氫氧化鈉俗稱燒堿 B.氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性 C.氫氧化鈉固體可用于干燥二氧化碳?xì)怏w D.氫氧化鈉可用于制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)等 3.(2018重慶中考A卷)食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH),食醋與雞蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生
29、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是( B ) A.產(chǎn)生的氣體是二氧化碳 B.加水稀釋食醋,溶液pH變小 C.醋酸在水溶液里能解離出H+ D.不宜用鋁制容器盛裝食醋 4.(2018邵陽(yáng)中考)下表是人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍。 物質(zhì) 血漿 唾液 胃液 尿液 pH 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 4.7~8.4 其中酸性最強(qiáng)的是( C ) A.血漿 B.唾液 C.胃液 D.尿液 5.(2018桂林中考)氫氧化鈉的俗名是( A ) A.燒堿 B.蘇打 C.小蘇打 D.熟石灰 6.(2018重慶中考B卷)已知生活中
30、廁所清潔劑的pH=1,廚房清潔劑的pH=12。下列關(guān)于兩者的說法不正確的是( C ) A.廁所清潔劑加水稀釋,溶液pH升高 B.廚房清潔劑可能含有NaOH C.混合使用能提高兩者的清潔效果 D.廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕 7.(2018昆明中考)向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸,某個(gè)量y隨稀硫酸的加入的變化情況如圖所示,則y表示( D ) A.沉淀的質(zhì)量 B.氫氧化鋇的質(zhì)量 C.溶液的pH D.溶質(zhì)的質(zhì)量 8.(2018樂山中考)向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液,測(cè)得燒杯中溶液的pH變化如圖所示,下列說法正確的是( D ) A.a(chǎn)點(diǎn)所示的溶液中含有的溶質(zhì)
31、是NaOH和NaCl B.b點(diǎn)所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅 C.c點(diǎn)表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應(yīng) D.a(chǎn)、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl- 9.(2018雅安中考)推理是一種重要的化學(xué)思維方法,以下推理正確的是( C ) A.氧化物中含有氧元素,含有氧元素的化合物一定氧化物 B.中和反應(yīng)一定有鹽和水生成,生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) C.碳酸鹽與酸反應(yīng)放出氣體,能與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽 D.陽(yáng)離子是帶正電的粒子,帶正電的粒子一定是陽(yáng)離子 10.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖是關(guān)于硫酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò),“——”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng),
32、A、B、C、D、E屬于不同類別的物質(zhì)。完善這個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò): (1)寫出B、C、D、E的化學(xué)式:B.__Zn__; C.__Fe2O3__;D.__Na2CO3__;E.__NaOH__。 (2)根據(jù)自己得出的知識(shí)網(wǎng)絡(luò),寫出一個(gè)化學(xué)方程式:__2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O__。 11.(2018黃岡中考節(jié)選)(2)向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng),反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖1所示(其中“”“”“”“”表示不同離子)。則“”與“”反應(yīng)生成了__水__(填物質(zhì)名稱)。 圖1 (3)氫氟酸(HF)能刻畫玻璃,其中有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是:CaS
33、iO3+6HF===X+SiF4↑+3H2O,則X的化學(xué)式為__CaF2__。 (4)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞?。以太?yáng)能為熱源,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如圖2所示。寫出反應(yīng)I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__SO2+I(xiàn)2+2H2O===H2SO4+2HI__。 12.(2018平?jīng)鲋锌?用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液中和73 g的稀鹽酸,反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。 請(qǐng)計(jì)算: (1)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液配制5%的氫氧化鈉溶液100 g,需要水__50__克。 (2)當(dāng)a為80 g時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少(結(jié)
34、果精確到0.1%)? (2)解:根據(jù)圖像可知,當(dāng)a為80 g時(shí),鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。 設(shè)80 g氫氧化鈉與73 g鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。 NaOH+HCl===NaCl+H2O 40 58.5 80 g×5% y = y=5.85 g 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=3.8%。 教材基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)突破六 溶液酸堿性的實(shí)驗(yàn) 13.(2018德州中考)在學(xué)習(xí)“酸和堿”后,瑞娟同學(xué)對(duì)“硫在氧氣中燃燒”實(shí)驗(yàn)進(jìn)行再探究。想到實(shí)驗(yàn)生成的二氧化硫是非金屬氧化物,提出疑問:二氧化硫能否與水反應(yīng)生成酸? 為此,瑞娟同學(xué)做了如圖實(shí)驗(yàn):將點(diǎn)燃的硫伸入
35、盛有氧氣的集氣瓶(有少量的水)中,反應(yīng)中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體;反應(yīng)后,蓋緊集氣瓶口的玻璃片,振蕩集氣瓶;再打開玻璃片,仍能聞到刺激性氣味;隨后向其中滴入幾滴紫色的石蕊溶液,瓶中液體變?yōu)榧t色。 瑞娟同學(xué)產(chǎn)生許多困惑:這種能使石蕊溶液變紅色的物質(zhì)是什么?怎樣防止二氧化硫排放到空氣中去? 瑞娟詢問老師,老師告知:在涉及的反應(yīng)中,二氧化硫與二氧化碳的性質(zhì)相似;二氧化硫與水反應(yīng)生成“亞硫酸”(化學(xué)式為H2SO3);亞硫酸還可進(jìn)一步與氧氣反應(yīng)生成硫酸。 請(qǐng)你幫助瑞娟同學(xué)解答下列問題: (1)請(qǐng)結(jié)合下列圖示中所給實(shí)驗(yàn)用品,設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)用來驗(yàn)證:二氧化硫不能使石蕊變紅色。 實(shí)驗(yàn)操作:__將石蕊
36、溶液染成紫色的干燥的紙花放入盛有二氧化硫的集氣瓶?jī)?nèi)__。 (2)分別寫出生成亞硫酸、硫酸的兩個(gè)化學(xué)方程式: ①__SO2+H2O===H2SO3__; ②__2H2SO3+O2===2H2SO4__。 (3)以上兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)都屬于__化合__反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型);亞硫酸中硫元素的化合價(jià)為__+4__。 (4)亞硫酸、硫酸、鹽酸和碳酸都能使石蕊溶液變紅色,從微觀角度分析原因是__溶液中都有H+__。 (5)為更多的吸收二氧化硫,防止二氧化硫散發(fā)至空氣中。有以下試劑, 你認(rèn)為用來代替集氣瓶中的水最為合適的是__④__(填序號(hào))。 ①飽和氧氧化鈣溶液 ②飽和氯化鈉溶液 ③濃鹽
37、酸 ④飽和氫氧化鈉溶液 教材基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)突破七 酸、堿的化學(xué)性質(zhì) 14.(2017貴陽(yáng)適應(yīng)性考試)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)堿的性質(zhì)進(jìn)行探究,請(qǐng)你參與。 【提出問題】堿有哪些化學(xué)性質(zhì)? 【方案設(shè)計(jì)】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行探究(裝置氣密性良好,實(shí)驗(yàn)前彈簧夾K處于關(guān)閉狀態(tài))。 【實(shí)驗(yàn)探究】 (1)打開活塞Ⅰ,向A中滴加稀鹽酸,觀察到__溶液由紅色變?yōu)闊o色__現(xiàn)象時(shí),證明氫氧化鈣溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為__2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O__。 (2)完成實(shí)驗(yàn)(1)后,在不改變裝置和藥品的情況下,為證明氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng), 打開活塞II,將足量氫氧化鈉溶液加入錐形瓶中,立即關(guān)閉活塞Ⅱ,還應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為__打開活塞K,A中溶液注入B中,溶液變渾濁__。寫出氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:__2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O__。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 (3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知,堿的化學(xué)性質(zhì)有__堿可以與酸、非金屬氧化物反應(yīng)__。 【實(shí)驗(yàn)拓展】 (4)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,同學(xué)們對(duì)B錐形瓶中溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究,得出了溶質(zhì)中一定含有氫氧化鈉的結(jié)論。你認(rèn)為他們得出這一結(jié)論的方法是__B中溶液呈紅色__。 13
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