北京市2020年中考化學(xué)一模匯編 實(shí)際應(yīng)用定量分析（無答案）

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1、實(shí)際應(yīng)用定量分析 37．（4分）魚的生長與水中溶氧量密切相關(guān)，魚缸中每升水的溶氧量低于3mg時(shí)，魚就會(huì)死亡。過氧化鈣（CaO2）是一種化學(xué)增氧劑，其反應(yīng)原理是2CaO2+2H2O=2Ca(OH) 2+O2↑，將14.4 g的過氧化鈣加入裝有1000L水的魚缸中。 （1）計(jì)算生成氧氣和氫氧化鈣的質(zhì)量是多少？ （2）通過計(jì)算判斷： ①氧氣完全溶于水時(shí)，魚缸中的溶氧量是否符合最低要求？ ②已知20℃時(shí)，氫氧化鈣的溶解度是0.17g，魚缸中的氫氧化鈣溶液是否飽和？ （西城）西城 34（4分）某造紙廠的廢水中含一定量的碳酸鈉和硫酸鈉，為回收再

2、利用，實(shí)驗(yàn)小組做如下實(shí)驗(yàn)：取廢水100 g，向其中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸50 g，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量是147.8 g。 （1） 反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是____________。 （2） 生成二氧化碳的質(zhì)量是____________g。 （3） 若將溶液蒸干，得到7.8 g固體。計(jì)算原廢水中碳酸鈉和硫酸鈉的質(zhì)量比。 （海淀） 36．（4分）侯氏制堿法的主要反應(yīng)如下： ① NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 ① NH4HCO3 + NaCl NH4Cl + NaHCO3 某溫度下，向105 g飽和NaCl溶液中，通入適量

3、氨氣（NH3）和CO2，通過上述反應(yīng)可制得NaHCO3晶體。 （1）已知①中參加反應(yīng)的NH3質(zhì)量為3.4 g，則消耗CO2的質(zhì)量是多少？ （2）反應(yīng)后稱量溶液中析出NaHCO3晶體的質(zhì)量為9.7 g，則剩余溶液的質(zhì)量是多少？ （朝陽） （豐臺(tái)） 36.（4分）食品加工廠在制作饅頭等面食時(shí)，經(jīng)常會(huì)用到食用小蘇打。與工業(yè)制取碳酸氫鈉不同，食用小蘇打是由純堿溶液和二氧化碳反應(yīng)制得： CO2 + H2O + Na2CO3 === 2NaHCO3。 某溫度下，向121.2g碳酸鈉溶液中通入一定量的CO2至碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后

4、的溶液中有碳酸氫鈉析出，過濾，分別得到23.96g固體和106.04 g溶液。 請計(jì)算： （1）參與反應(yīng)的CO2質(zhì)量。 （2）過濾后的溶液中，碳酸氫鈉與水的質(zhì)量比。 （通州） 36．某實(shí)驗(yàn)小組為研究碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物的組成做了以下實(shí)驗(yàn)：充分加熱10.0 g樣品至恒重，剩余固體質(zhì)量為6.9 g。 查閱資料已知：碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉受熱不易分解。 計(jì)算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量。 （2）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （延慶） 37.（4分）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其它成分不溶于水也不與酸反

5、應(yīng))。化學(xué)興趣小組 為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實(shí)驗(yàn)： 反應(yīng)①結(jié)束后，所加鹽酸剛好反應(yīng)了一半，反應(yīng)②恰好完全反應(yīng)。請回答下列問題(可以選下列任意兩個(gè)問題回答，并寫出計(jì)算過程)： （1）反應(yīng)①產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為___________________； （2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________； （3）所加氫氧化鈣的質(zhì)量為__________________； （4）溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________； （房山） △ 36.（4分）據(jù)報(bào)道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方 程式為：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O。用980g稀硫酸恰好能與80g含銅80%的廢料 完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水）。 求：（1）反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量。 （2）若使反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，需要加入水的質(zhì)量。