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1、第6章 溶解現(xiàn)象
一、物質(zhì)在水中的分散
1.溶解與乳化
(1)懸濁液:物質(zhì)以 形式分散在水中,形成的 、 的混合物。?
乳濁液:物質(zhì)以 形式分散在水中,形成的 、 的混合物。?
(2)洗滌劑洗去油污的原理為 ;汽油洗去油污的原理為 。?
(3)溶解:物質(zhì)以 或 形式分散到另一種物質(zhì)中的過(guò)程。?
加快物質(zhì)溶解的方法: 、 、 。?
2.溶解現(xiàn)象及水溶液的某些性質(zhì)
(1)硫酸銅溶液呈 色,高錳酸鉀溶液呈 色,氯化鐵溶液呈 色, 氯化亞鐵溶液呈 色。?
(2)溶
2、解過(guò)程中的吸放熱
①溶解過(guò)程中溶液溫度升高的物質(zhì): 、 。?
②溶液溫度降低的物質(zhì): 。?
③溶液溫度無(wú)明顯變化的物質(zhì): 。?
④氧化鈣遇水也放出熱量,原因是 (用化學(xué)方程式表示)。?
(3)溶液的導(dǎo)電性
①某些物質(zhì)的水溶液(如 、 、 等)能導(dǎo)電,因?yàn)檫@些固體在水中溶解時(shí)能形成 。 ?
②酒精、蔗糖等以 形式分散到水中形成的溶液不能導(dǎo)電。?
③氯化鈉、氫氧化鈉等固體不能導(dǎo)電,是因?yàn)樵诠腆w中氯離子和鈉離子、氫氧根離子和鈉離子不能自由移動(dòng)。
(4)固體物質(zhì)溶于水,使形成溶
3、液的沸騰溫度(沸點(diǎn)) ,凝固溫度(凝固點(diǎn)) 。?
二、溶液組成的表示
1.溶液及其組成
(1)溶液:物質(zhì)以 或 的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中形成的 、 的混合物。?
(2)溶液的組成
溶液由 和 組成。?
(3)溶質(zhì)、溶劑的判斷
①溶質(zhì)可以是 (填狀態(tài));?
②溶劑一般為液態(tài), 是最常用的溶劑,除特別說(shuō)明外,一般所說(shuō)的溶液是指 溶液。其他物質(zhì)也可以作溶劑,如酒精。?
③判斷下列溶液的溶質(zhì)和溶劑:
溶液
溶質(zhì)
溶劑
生理鹽水
?
?
75%酒精溶液
?
?
4、
稀鹽酸
?
?
稀硫酸
?
?
澄清石灰水
?
?
碘酒
?
?
海水(溶有氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等)
?
?
1份汽油和3份煤油混合
?
?
鋅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后的溶液
?
?
過(guò)量硫酸銅溶液和鐵充分反應(yīng)后所得的溶液
?
?
2.溶液濃度的表示
(1)溶液的質(zhì)量= + 。?
(2)①溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ÷ ×100%。?
②飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100
5、%(用溶解度S表示)。?
(3)溶液的質(zhì)量(g)= (mL)× (g·mL-1)。?
(4)濃溶液加水稀釋:
①稀釋得到的稀溶液質(zhì)量=濃溶液質(zhì)量+ 的質(zhì)量。?
②稀釋前后, 質(zhì)量不變,即稀釋前溶液質(zhì)量×稀釋前溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后溶液質(zhì)量×稀釋后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。?
3.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
用固體和水配溶液
用濃溶液和水配溶液
操作步驟
① ?
② ?
③ ?
④轉(zhuǎn)移
① ?
② ?
③ ?
④轉(zhuǎn)移
儀器
、 、?
、 、?
、
6、 ?
、 、?
、 、?
玻璃棒作用
?
三、物質(zhì)的溶解性
1.影響物質(zhì)溶解性的因素
(1)影響固體物質(zhì)溶解性的因素有 、 、 。?
對(duì)于氣體:溫度越高,氣體的溶解性越 ;壓強(qiáng)越大,氣體的溶解性越 。?
(2)飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法
以KNO3為例:
飽和溶液不飽和溶液
(3)判斷某氯化鈉溶液是飽和溶液的方法
①觀察溶液底部是否有未溶解的氯化鈉固體,若有,則是 溶液;若無(wú),則無(wú)法判斷。?
②當(dāng)溶液底部沒(méi)有未溶解的固體時(shí),在相同溫度下,繼續(xù)向溶液中加氯化鈉,若 ,則
7、原溶液是飽和氯化鈉溶液;若 ,則原溶液為不飽和氯化鈉溶液。?
(4)分析判斷
①飽和溶液一定是濃溶液,不飽和溶液一定是稀溶液 ( )
②在一定溫度時(shí),同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 ( )
2.溶解度及溶解度曲線、結(jié)晶
(1)溶解度用來(lái)定量描述物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱,固體物質(zhì)的溶解度是指一定 下, 溶劑中,某物質(zhì)達(dá)到 狀態(tài)時(shí),溶解的 的質(zhì)量。?
(2)“20 ℃時(shí),氯化鈉的溶解度為36 g”可理解為 。?
(3)常溫下(20 ℃)溶解度和溶解性的關(guān)系
溶解度/g
S≥10
1≤S<10
0.01≤S<1
S<0.01
8、
溶解性
?
?
?
?
(4)溶解度曲線:表示同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化的關(guān)系,請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)繪制出NaOH的溶解度曲線。
溫度/℃
0
20
40
60
80
NaOH溶解度/g
31
91
111
129
313
圖K6-1
(5)結(jié)晶:在一定條件下,固體物質(zhì)從它的水溶液中析出的過(guò)程。結(jié)晶主要有兩種方法,分別為 、 。溶解度受溫度影響較大的一般用 ,溶解度受溫度影響較小的一般用 。?
3.粗鹽提純
(1)粗鹽提純的三個(gè)步驟 、 、 。?
(2)操作
9、過(guò)程及注意
①溶解過(guò)程中玻璃棒的作用是 。?
②過(guò)濾過(guò)程中玻璃棒的作用是 。?
③蒸發(fā)操作注意點(diǎn)
a.蒸發(fā)皿中的液體量不宜超過(guò)蒸發(fā)皿容積的 。?
b.蒸發(fā)時(shí),不斷用玻璃棒攪拌溶液的目的是 。?
c.加熱到蒸發(fā)皿中出現(xiàn) 時(shí),停止加熱,并用玻璃棒不斷攪拌,利用余熱將水分蒸干。?
d.熱的蒸發(fā)皿應(yīng)用 夾持,小心放在石棉網(wǎng)上。?
【參考答案】
一、
1.(1)細(xì)小固體顆?！〔痪?/p>
10、 不穩(wěn)定 小液滴 不均一 不穩(wěn)定
(2)乳化作用 溶解作用
(3)分子 離子 研磨(或碾碎) 加熱 攪拌(或振蕩)
2.(1)藍(lán) 紫紅 黃 淺綠 (2)①濃硫酸 氫氧化鈉固體?、谙跛徜@
③氯化鈉?、蹸aO+H2OCa(OH)2 (3)①鹽酸 氫氧化鈉溶液
氯化鈉溶液 自由移動(dòng)的離子?、诜肿印?4)升高 降低
二、
1.(1)分子 離子 均一 穩(wěn)定 (2)溶質(zhì) 溶劑 (3)①固、液、氣?、谒∷?
③氯化鈉 水 酒精 水 氯化氫 水 硫酸 水 氫氧化鈣 水 碘 酒精 氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等 水 汽油 煤油 氯化鋅 水 硫酸銅、硫酸亞鐵 水
2.(1)溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 (2)
11、①溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量?、赟100 g+S
(3)溶液體積 溶液密度 (4)①加入的水 ②溶質(zhì)
3.
①計(jì)算?、诜Q(chēng)量與量取 ③溶解
①計(jì)算?、诹咳 、巯♂?
托盤(pán)天平 藥匙 量筒
膠頭滴管 燒杯 玻璃棒
量筒 膠頭滴管 燒杯 玻璃棒
攪拌,加快溶解速率
攪拌,加快稀釋
三
1.(1)溶劑性質(zhì) 溶質(zhì)性質(zhì) 溫度 弱 強(qiáng)
(2)①加水?、谏郎亍、奂尤苜|(zhì)(KNO3) ④恒溫蒸發(fā)溶劑(水)?、萁禍?
(3)①飽和 ②固體不再溶解 固體繼續(xù)溶解 (4)①×?、凇?
2.(1)溫度 100 g 飽和 溶質(zhì) (2)20 ℃時(shí),36 g氯化鈉和100 g水混合,形成恰好飽和的氯化鈉溶液 (3)易溶 可溶 微溶 難溶
(4)略 (5)蒸發(fā)結(jié)晶 降溫結(jié)晶 降溫結(jié)晶 蒸發(fā)結(jié)晶
3.(1)溶解 過(guò)濾 蒸發(fā) (2)①攪拌,加快溶解速率?、谝鳌、踑.23
b.防止局部溫度過(guò)高,導(dǎo)致液滴飛濺 c.較多固體 d.坩堝鉗
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