2022-2023學年高中化學（課堂同步系列二）每日一題 每周一測5（含解析）新人教版選修4

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1、2022-2023學年高中化學（課堂同步系列二）每日一題 每周一測5（含解析）新人教版選修4 1．下列關(guān)于電解池中形成的閉合回路的敘述正確的是 A．電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運動形成的 B．金屬導線中電子由電源的負極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的正極 C．在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動 D．相同時間內(nèi)陽離子在陰極得到的電子與陰離子在陽極失去的電子數(shù)相等 2．下列描述錯誤的是 A．利用海水可以制取鎂、溴、碘等物質(zhì) B．電解精煉銅(粗銅中含少量Fe、Zn、Pt)的電解后溶液中，存在的金屬陽離子只有Fe2+、Zn2+ C．用惰極電極電解飽和食

2、鹽水可以制取燒堿、氯氣、氫氣 D．在鍍件上電鍍銅時，電鍍過程中陽極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量 3．如圖所示的甲、乙兩個裝置中，所盛溶液足量且濃度相同，當電路中通過的電子均為0.1 mol時，下列說法正確的是 甲 乙 A．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙 B．溶液pH的變化：甲減小乙增大 C．溶液質(zhì)量的變化：甲減小乙增大 D．甲中陰極反應式：Cu2++2e-Cu，乙中負極反應式：Mg-2e-Mg2+ 4．某電解池中盛有CuCl2溶液，插入電極進行電解，欲達到下列要求：①一電極的質(zhì)量減輕；②另一電極的質(zhì)量增加；③電解質(zhì)溶液的組成不變。則應選用的陽極材料和陰極材

3、料分別為 A．鐵、石墨 B．石墨、銅 C．鐵、銅 D．銅、鐵 5．下列敘述正確的是 ①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率 ②鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕 ③電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陰極 ④冶煉鋁時，用電解熔融氧化鋁的方法 ⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3?nH2O A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④ 6．如圖所示的電解池中裝有硫酸銅溶液，選用不同材料的電極進行電解。下列說法正確的是 選項 陰極 陽極 通電后的變化 A 石墨 石墨 陰極質(zhì)量增加，溶液的pH增大 B 銅 銅 陽極質(zhì)

4、量減小，陰極質(zhì)量增加 C 鐵 鐵 兩極的質(zhì)量不發(fā)生變化 D 鉑 鐵 陰極質(zhì)量增加，溶液的pH恒定不變 7．關(guān)于下列各圖的說法正確的是 A．①中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍的氣體 B．②中待鍍鐵制品應與電源正極相連 C．③中電子由b極經(jīng)外電路流向a極 D．④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應 8．某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖，下列說法不正確的是 A．A為電源正極 B．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O C．陰

5、極區(qū)附近溶液pH降低 D．若不考慮氣體的溶解，則當收集到H2 13.44 L(標準狀況)時，有0.1 mol 被還原 9．體積為1 L，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的CuSO4和NaCl混合溶液中，用石墨電極進行電解。電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖。則下列說法正確的是 A．AB段pH增大是因為電解NaCl溶液生成NaOH的緣故 B．BC段在陽極共析出3.2 g 銅 C．整個過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2 D．至C點陰極上共逸出氣體1.68 L(標準狀況) 10．如圖是兩種溶液進行電解的裝置。電極A是由金屬M制成的，M的硝酸鹽的化學式為M(NO3)2

6、，B、C、D都是鉑電極，P、Q是電池的兩極。 （1）電路接通后，B極上析出金屬M，其電極反應為 ；同時C極產(chǎn)生 ，電極反應為 ；D極產(chǎn)生 ，電極反應為 。 （2）電池中P是 極，Q是 極。 （3）A極上電極反應為 。 （4）當電路中通過2.408×1022個電子時，B極上析出1.27 g M，則M的相對原子質(zhì)量為 。 （5）如果將電池的正、負極交換接入原電路，當通過1.204×1022個電子時，B極上的現(xiàn)象是 ，電極反應為 ；A極上析出金屬 g，電極反應為

7、(假設(shè)M為Cu)。 11．氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示： 圖1 （1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是 (填名稱)。 （2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、等無機雜質(zhì)，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式 、 ，若食鹽水不經(jīng)過二次精制，仍會有少量的Ca2+、Mg2+直接進入離子膜電解槽，這樣產(chǎn)生的后果是 。 （3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖(陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，

8、陰極由碳鋼網(wǎng)制成)，則B處產(chǎn)生的氣體是 ，E電極的名稱是 極，電解總反應的離子方程式為 。 圖2 （4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%~9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的化學方程式為 。 12．A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如表所示： 陽離子 Na+、K+、Cu2+ 陰離子 、OH- 在圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨。 接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中電極c質(zhì)量增加

9、了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖所示。據(jù)此回答下列問題： （1）M為電源的 (填“正”或“負”)極，電極b上發(fā)生的電極反應為 。 （2）電極e上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積為 。 （3）寫出乙燒杯中的電解池反應 。 （4）若電解過程中，乙燒杯中的B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么?_________________________________________。 （5）若經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中電極c質(zhì)量增加了1

10、6 g，要使丙燒杯中的C溶液恢復到原來的狀態(tài)，正確的操作是 。 1．【答案】D 【解析】電解池中的閉合回路在導線與電極上由電子的定向移動形成，在電解質(zhì)中由離子的定向移動形成；電子由電源的負極流向電解池的陰極，由陽極流向電源的正極；而在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動；在相同時間內(nèi)通過陽極和陰極的電子數(shù)相同。 2．【答案】B 3．【答案】C 【解析】甲為電解池，乙為原電池，甲中陽極反應為2H2O-4e-O2↑+4H+，乙中正極反應為2H2O+2e-H2↑+2OH-，當電路中通過的電子均為0.1 mol時

11、，產(chǎn)生的氣體分別為 0.025 mol 和0.5 mol，因此相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲

12、與反應，其組成保持不變。 5．【答案】B 6．【答案】B 【解析】以石墨為兩極，電解CuSO4溶液的總反應為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，溶液pH減小，A項錯誤；以銅為兩極，陽極反應為Cu-2e-Cu2+，陰極反應為Cu2++2e-Cu，陽極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加，B項正確；以Fe為陽極，陽極反應為Fe-2e-Fe2+，陰極反應為Cu2++2e-Cu，總反應為Fe+CuSO4FeSO4+Cu，陽極質(zhì)量減輕，陰極質(zhì)量增加，溶質(zhì)由CuSO4變?yōu)镕eSO4，C項錯誤；D項中，溶液pH發(fā)生變化，錯誤。 7．【答案】D 【解析】電解氯化銅溶液時，陽極產(chǎn)生的是氯氣，A

13、項錯誤。電鍍時，待鍍制品應該作陰極，與電源的負極相連，B項錯誤。根據(jù)圖示可知，a極作負極，故電子應該由a極經(jīng)外電路流向b極，C項錯誤。陽極產(chǎn)生的氯氣不能通過離子交換膜到達陰極區(qū)，同時氫氧根離子不能通過離子交換膜到達陽極區(qū)，這樣避免了氯氣和氫氧根離子反應，D項正確。 8．【答案】C 【解析】由原理圖可知右邊鐵電極作陰極，陰極上發(fā)生還原反應，有氫氣放出，左邊鐵電極作陽極，與電源的正極相連，故A為電源正極，A項正確。陽極反應式為Fe-2e-Fe2+，在陽極區(qū)Fe2+與含的酸性溶液發(fā)生反應：+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O，B項正確。陰極反應式為2H++2e-H2↑，消耗H+

14、 ，陰極區(qū)附近溶液pH升高，C項錯誤。n(H2)==0.6 mol，故陽極產(chǎn)生的Fe2+為0.6 mol，由+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O可知，有0.1 mol 被還原，D項正確。 9．【答案】C 【解析】CuSO4和NaCl的物質(zhì)的量均是0.1 mol，電解分3個階段：AB段：陽極：0.1 mol氯離子失0.1 mol電子，陰極：0.05 mol銅離子得0.1 mol電子，由于銅離子水解使溶液酸性減弱，銅離子濃度逐漸減小，溶液pH值逐漸增大；BC段：陽極：0.1 mol氫氧根離子失0.1 mol電子(來源于水的電離)，陰極：0.05 mol銅離子再得0.1 mol

15、電子，由于氫氧根離子消耗，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH值迅速減??；CD段：陽極：氫氧根離子失去電子，陰極：氫離子得到電子，開始電解水，溶液中氫離子濃度逐漸增大，pH值減小。根據(jù)以上分析可知AB段pH增大是因為電解氯化銅，銅離子水解使溶液酸性減弱，銅離子濃度逐漸減小，溶液pH值逐漸增大，A錯誤；BC段在陰極上析出銅的質(zhì)量是0.05 mol×64g/mol＝3.2 g，B錯誤；陽極先發(fā)生2Cl－－2e－===Cl2↑，后發(fā)生4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，C正確；根據(jù)以上分析可知至C點陰極上只有銅生成，沒有氣體放出，D錯誤。 10．【答案】（1）M2++2e-M 氧氣 4OH--4e

16、-2H2O+O2↑ 氫氣 2H++2e-H2↑ （2）正 負 （3）M-2e-M2+ （4）64 （5）有氣體放出 4OH--4e-2H2O+O2↑ 0.64 Cu2++2e-Cu M2+ + 2e- M 2 x 1.27 得=，解得x≈64。如果將電池的正、負極交換接入原電路，此時B極是陽極，溶液中的陰離子向陽極移動并在陽極放電：4OH--4e-2H2O+O2↑， B極上有氧氣放出。如果M是銅，則在A極上有銅析出，即Cu2++2e-Cu。設(shè)析出Cu的質(zhì)量為y g，則： Cu2+ + 2e- Cu 2

17、 64 y =，解得：y==0.64。 11．【答案】（1）氯化鈉、氫氧化鈉 （2）Ca2++CaCO3↓ Mg2++2OH-Mg(OH)2↓ 用試劑處理后的食鹽水中還含有少量Ca2+、Mg2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜 （3）H2 陽 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- （4）Na2SO3+Cl2+H2ONa2SO4+2HCl （3）由題中圖2知，Na+由左側(cè)通過離子交換膜進入右側(cè)，說明F電極上H+放電，F(xiàn)極是陰極，B處產(chǎn)生的氣體是H2；E電極是陽極。電解總反應的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

18、。 （4）溶解的氯與亞硫酸鈉溶液反應，Cl2轉(zhuǎn)化為Cl-，亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，注意水參與了反應，化學方程式為Na2SO3+Cl2+H2ONa2SO4+2HCl。 12．【答案】（1）負 4OH--4e-2H2O+O2↑ （2）5.6 L （3）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 （4）能，因為CuSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應變?yōu)殡娊馑姆磻? （5）向丙燒杯中加入4.5 g水 【解析】（1）乙燒杯中電極c質(zhì)量增加，則c處發(fā)生的反應為Cu2++2e-Cu，即電極c為陰極，由此可推出b為陽極，a為陰極，M為負極，N為正極。測得乙燒杯中電極c質(zhì)量增加了16 g，又析出的金屬只能是Cu，其他的都不可能，而Cu2+只能和結(jié)合，由此確定B溶液為CuSO4溶液；由常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖，可以確定A為KOH溶液或NaOH溶液，C為K2SO4溶液或Na2SO4溶液。甲燒杯中為KOH溶液或NaOH溶液，相當于電解H2O，陽極b處為OH-放電，即4OH--4e-2H2O+O2↑。 （4）銅全部析出后，電解質(zhì)變?yōu)镠2SO4，所以電解反應仍能進行。 （5）丙燒杯中消耗水0.25 mol，若使丙燒杯中的C溶液恢復到原來的狀態(tài)，正確的操作是向燒杯中加入 4.5 g水。