中考化學第二輪專題復習 第22講 身邊的化學物質(zhì)-酸、堿（經(jīng)典精講）試題

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1、中考化學第二輪專題復習 第22講 身邊的化學物質(zhì)-酸、堿（經(jīng)典精講）試題 重難點突破 題一：下列有關敘述正確的是( ) A．打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧 B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹 C．濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣 D．氫氧化鈉由于有腐蝕性，所以又叫火堿、純堿、燒堿 E．濃硫酸和濃鹽酸敞口放在空氣中質(zhì)量分數(shù)都減小 知識點1：常見酸和堿的物理性質(zhì) 1.濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì) 顏色、狀態(tài) 氣味 揮發(fā)性 濃鹽酸 濃硫酸 2.氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì) 堿 氫氧化鈉 氫氧化鈣 物 理 性 質(zhì)

2、 有強烈的_____性, 所以俗名：______、_______、_____。 _____色______體，_______溶于水，溶于水時放出大量的熱；暴露在空氣中易潮解，可做干燥劑。 ____色____體，___溶于水，有強烈的______，所以俗名：________、______。 它的水溶液俗稱__。 題二：通過實驗，我們測得了石灰水、碳酸飲料、食醋及食鹽水的pH，下圖中箭頭方向表示pH逐漸增大，則表示石灰水的是_______，表示食鹽水的是_______。(填字母) 知識點2：溶液的酸堿性與酸堿度 酸堿性 檢驗方法： 酸堿度 1.表示方法： 2.測定方法：

3、題三：同學們用Na2CO3溶液和濃HCl來研究簡易滅火器的反應原理時，對廢液的成分進行探究。 【推理假設】上述兩種物質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式為_________________，由此推測出廢液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或鹽酸。 【實驗探究】(一)確定廢液中是否含有鹽酸 (1)選擇試劑： 根據(jù)鹽酸的化學性質(zhì)，同學們選用了如圖所示的五種物質(zhì)，其中物質(zhì)X是酸堿指示劑中的_____溶液。 (2)實驗驗證： 某同學向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到___________， 確定廢液中一定沒有鹽酸。 (二)確定廢液中是否含有Na2CO3 某同學選用________測出廢液的pH=l0

4、，確定廢液中一定含有Na2CO3。 (三)處理廢液，回收利用 欲從廢液中得到純凈的NaCl，請完成如下實驗方案設計。 方案 加入試劑 分離方法 方案評價 一 適量Ca(NO3)2 溶液 過濾、蒸發(fā)結晶 不可行，理由是__________。 二 過量的_____。 蒸發(fā)結晶 可行 知識點3：酸的通性 1、酸溶液與酸堿指示劑的作用： 2、與金屬的反應： 3、與金屬氧化物的反應： 4、與堿的反應： 5、與某些鹽的反應： 題四：小政同學在復習Ca(OH)2化學性質(zhì)時，歸納出了Ca(OH)2與其它物質(zhì)間相互反應的關系如圖所示(圖中“——”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)

5、生反應)。 (1)若X是與其它三種不同類別的化合物，則X可以是__________。 (2)根據(jù)圖示的物質(zhì)間關系，寫出其中兩個化學方程式：①__________；②_____________。 知識點4：堿的通性 1、與酸堿指示劑的作用： 2、與非金屬氧化物的反應： 3、與酸的中和反應： 4、與某些鹽的反應： 題五：酸與堿之間發(fā)生中和反應，其實質(zhì)是酸溶液中大量自由移動的H+和堿溶液中大量自由移動的OH－ 結合成水分子的過程。請根據(jù)以下氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的實驗，回答問題。 【實驗1】用酚酞試液作指示劑 (1)向一錐形瓶中傾倒20 g質(zhì)量分數(shù)為4.00%的氫氧化

6、鈉溶液，滴入3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變?yōu)開_____色為止，共用去稀鹽酸20 g，則反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______(結果精確到0.1%)。反應后溶液中的溶質(zhì)可用__________的方法(填一操作名稱)使其析出。 (2)為什么要加酚酞? 【實驗2】用pH試紙 向一支試管內(nèi)倒入約2 mL氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入鹽酸，邊滴邊振蕩。然后用玻璃棒蘸取反應液沾到pH試紙上，與標準比色卡對照。因無法通過肉眼觀察到反應進程，需間隔數(shù)滴多次檢測溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必須進行_______的預處理。 【小結】除了用酸堿

7、指示劑、pH試紙外，還可用_____(填方法)檢測中和反應是否發(fā)生。 學習提醒 1. “結構——性質(zhì)” 同類物質(zhì)具有相似的結構，因此具有相似的化學性質(zhì)； 不同類物質(zhì)具有不同的結構，因此具有不同的化學性質(zhì)； 同類的不同物質(zhì)結構上也存在差異，它們的化學性質(zhì)上也會存在差異。 2. “性質(zhì)——用途” 物質(zhì)的用途是由該物質(zhì)的性質(zhì)決定的，不同的物質(zhì)因具有不同的性質(zhì)，因而具有不同的用途 第22講 身邊的化學物質(zhì)--酸、堿經(jīng)典精講 重難點易錯點解析 題一：BE 題二：D C 題三： 【推理假設】Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ 【實驗探究】(一) (1)石蕊 (2)無氣泡產(chǎn)生(或無現(xiàn)象或無變化)? (二)pH試紙(或pH計) (三) 方案 加入 試劑 分離 方法 方案評價 一 會引進新的雜質(zhì)離子NO。 二 稀鹽酸 題四：(1)CO2 (2) ①Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ②Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 題五：【實驗1】(1)無 2.9% 蒸發(fā)結晶 (2) 用酚酞作指示劑可逐滴控制酸、堿溶液反應的量，視覺效果靈敏，操作簡便。 【實驗2】洗凈擦干 【小結】測溫度變化