2022蘇教版選修2第一單元《材料的加工處理》word教案

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1、2022蘇教版選修2第一單元《材料的加工處理》word教案 一、課程標(biāo)準(zhǔn) 2 討論社會(huì)發(fā)展和科技進(jìn)步對(duì)材料的要求,認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)材料科學(xué)發(fā)展的促進(jìn)作用。 3 舉例說明金屬材料、無機(jī)非金屬材料、高分子合成材料、復(fù)合材料和其他新材料的特點(diǎn),了解有關(guān)的生產(chǎn)原理。 4 舉例說明用化學(xué)方法進(jìn)行金屬材料表面處理的原理。 5 收集我國現(xiàn)代材料研究和材料工業(yè)發(fā)展情況的資料,認(rèn)識(shí)新材料的發(fā)展方向。 [活動(dòng)與探究建議] 3 就近參觀金屬材料、無機(jī)非金屬材料或高分子材料的生產(chǎn)、加工企業(yè)(或者觀看有關(guān)影像),收集有關(guān)資料,撰寫有關(guān)科學(xué)小品。 4 查閱資料:制造芯片的硅晶體的生產(chǎn)原理和基本過程。 5 實(shí)驗(yàn)

2、:電路板的化學(xué)刻蝕。 6 觀看影像或參觀:金屬的電鍍等。 7 實(shí)驗(yàn):用淀粉自制吸水材料,并進(jìn)行模擬保水試驗(yàn)。 二、教學(xué)內(nèi)容增減建議 3 建議補(bǔ)充電解精煉和電化學(xué)的有關(guān)計(jì)算,復(fù)習(xí)絡(luò)合物的組成 4 對(duì)鋼材的發(fā)藍(lán)處理進(jìn)行介紹,使學(xué)生了解有關(guān)反應(yīng),從平衡角度討論酸堿環(huán)境。 5 對(duì)復(fù)合材料的制造結(jié)合新科技、新技術(shù)進(jìn)行簡單介紹 三、課時(shí)安排建議 第一單元 材料的加工處理 1課時(shí) 第二單元 材料組成的優(yōu)化 1課時(shí) 第三單元 復(fù)合材料 1課時(shí) 第一單元 材料的加工處理(第一課時(shí)) [知識(shí)回顧] 1 電解的原理是什么?如何確定陰陽極?金屬的放電順序是什么?在水溶液中可電鍍哪些金屬?

3、 2 寫出電解下列物質(zhì)的反應(yīng)方程式:NaCl CuSO4 AgNO3 CuCl2 H2SO4 3 如何進(jìn)行電鍍、電解精煉? [知識(shí)學(xué)習(xí)] 一、金屬的表面處理 3 鋁的陽極氧化:看書P66-67 鋁的陽極氧化目的: 電極反應(yīng):陽極發(fā)生反應(yīng): 陰極發(fā)生反應(yīng): 同時(shí)酸對(duì)鋁和生成的氧化膜進(jìn)行化學(xué)溶解,其反應(yīng)為: 氧化膜的后續(xù)處理 硫酸陽極氧化的藥品、優(yōu)點(diǎn) 。 4 13 電鍍 電鍍目的: 。 電鍍條件及電極的選擇:

4、 實(shí)例:銅板上鍍銀 藥品: 儀器及用品:燒杯、碳棒電極、兩節(jié)1號(hào)干電池(或?qū)W生電源)裝置 *鋼鐵為何進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理 一般鋼鐵容易生銹,如果將鋼鐵零件的表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理,就能大大增強(qiáng)抗蝕能力,延長使用壽命。像武器、彈簧、鋼絲等,就是常用這種方法來保護(hù)的。鐵在含有氧化劑和苛性鈉的混合溶液中,一定溫度下經(jīng)一定時(shí)間后,反應(yīng)生成亞鐵酸鈉(Na2FeO2)和鐵酸鈉(Na2Fe2O4),亞鐵酸鈉與鐵酸鈉又相互作用生成四氧化三鐵氧化膜。其反應(yīng)方程式為: 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑ 8Fe+3NaNO3+5NaOH+

5、2H2O=4Na2Fe2O4+3NH3↑ Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH 這層氧化膜呈黑色或黑藍(lán)色,它結(jié)構(gòu)致密,具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力 課堂練習(xí): 2 用鉑電極(情性)電解下列溶液時(shí),陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是: A.稀NaOH溶液 B.HCl溶液 C.酸性MgSO4溶液 D.酸性AgNO3 3 銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中,鋅片是: A、陰極 B、正極 C、陽極 D、負(fù)極 4 在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng),同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是: A、原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)

6、 B、原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng) C、原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng) D、原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng) 5 通以相等的電量,分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞(亞汞的化合價(jià)為+1)溶液,若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀)∶n(硝酸亞汞)=2∶1,下列表述正確的是: A在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀)∶n(硝酸亞汞)=2∶1 B在兩個(gè)陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等 C硝酸亞汞的分子式為HgNO3 D硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)2 6 將500克0.1mol/L的硫酸銅溶液進(jìn)行電解,當(dāng)銅離子全部析出時(shí),

7、就變成________溶液,該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。繼續(xù)通電,在陽極上析出___________;陰極上析出___________。 26 電解1升4mol/LCuSO4溶液(均為惰性電極),當(dāng)電路通過0.5mol電子時(shí),溶液中Cu2+的濃度為________mol/L,H+的濃度為______mol/L。然后將電源反接,又通過1mol電子后,溶液中Cu2+濃度為______mol/L,H+濃度為______mol/L,SO42-離子濃度為______mol/L(溶液體積變化忽略)。 27 如圖裝置進(jìn)行電解,已知鐵極質(zhì)量減小11.2克。 (1)A是電源的______極。

8、 (2)電解過程中,電路中通過_______mol爾電子。 (3)Ag極的電極反應(yīng)式是_____________________;析出物質(zhì)是____克。 (4)Cu(I)極的電極反應(yīng)式是_____________________。 (5)Cu(II)極的電極反應(yīng)式是_____________________。 28 下列四種裝置中,溶液的體積均為200mL,開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L,工作一段時(shí)間后導(dǎo)線上均通過0.001mol電子。若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化,用編號(hào)回答下列問題。 35) (1)溶液的pH值從大到小的順序是______________

9、______________ (2)原電解質(zhì)溶液物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是________________。 (3)1 3裝置中Zn腐蝕的速率由快到慢的順序是__________________。 39 某金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為112.4,其氯化物的化學(xué)式MClx。將MClxa克溶于水制成0.1mol/升的溶液1升。以惰性電極電解此溶液,A槽陰極增重0.0539克,B槽陰極增重0.0281克。試求: (1)x和a的值。 (2)A槽從陽極上析出何物若干克。 第一單元 材料的加工處理第二課時(shí) 二、腐蝕加工技術(shù) [知識(shí)回顧] 4 寫出硅在周期表中的位置,電子排布式。用方程式表示硅

10、的化學(xué)性質(zhì),指出其用途有哪些? 5 指出二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)?用方程式表示二氧化硅性質(zhì)和用途有哪些? 6 寫出工業(yè)制取玻璃的反應(yīng)的 7 鐵在周期表中的位置,用方程式表示鐵的性質(zhì),指出不同價(jià)態(tài)鐵的轉(zhuǎn)化條件。 [知識(shí)學(xué)習(xí)] 一、思考下面問題: 1 玻璃的成分 2 氫氟酸的制取反應(yīng): 3 氟化鈉溶液中微粒的種類: 二、腐蝕加工技術(shù) 1、 腐蝕加工的目的: 2、 氫氟酸蝕刻玻璃 反應(yīng)原理: 刻蝕玻璃的方法: 3、 三氯化鐵溶液腐蝕敷銅板制作印刷電路 反應(yīng)原理: 電路板的制作 鞏固練習(xí)

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