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1、（江蘇專用）2022高考化學總復習 優(yōu)編增分練：選擇題熱點題型特訓 題型八 能量應用判斷型
一、單項選擇題
1．(2018·江蘇省泰州中學高三二模)通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是( )
①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)
ΔH1＝a kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)
ΔH2＝b kJ·mol－1
③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)
ΔH3＝c kJ·mol－1
④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)
ΔH4＝d kJ·mo
2、l－1
A．反應①、②為反應③提供原料氣，且a>0
B．反應③也是CO2資源化利用的方法之一
C．反應CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝ kJ·mol－1
D．反應2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝－(2b＋2c＋d) kJ·mol－1
答案 D
解析 A項，反應①、②生成H2和CO2，為反應③提供原料氣，反應C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)為吸熱反應，a＞0，正確；B項，反應③消耗CO2，是CO2資源化利用的方法之一，正確；C項，反應④的化學計量數(shù)變?yōu)樵瓉淼?，ΔH也變?yōu)樵瓉淼?，反應CH3OH(
3、g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝ kJ·mol－1，正確；D項，應用蓋斯定律，將②×2＋③×2＋④得，2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－1，錯誤。
2．(2018·常熟市高三上學期期中)根據(jù)如下能量關系示意圖分析，下列說法正確的是( )
A．1 mol C(g)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ
B．反應2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) 中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
C．C→CO的熱化學方程式為2C(s)＋O2(g)===2CO(g)
ΔH＝－110
4、.6 kJ·mol－1
D．熱值是指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量，則CO的熱值ΔH＝10.1 kJ·g－1
答案 B
解析 A項，由圖知1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和比1 mol CO2(g)的能量多393.5 kJ，無法得出1 mol C(g)與1 mol O2(g)的能量之和，錯誤；B項，根據(jù)圖示可寫出熱化學方程式：CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ·mol－1，該反應為放熱反應，斷裂反應物中的化學鍵吸收的能量小于形成生成物中化學鍵釋放的能量，則反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，正確；C項，根據(jù)圖示寫出熱化學方程
5、式：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1(①式)，CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ·mol－1(②式)，應用蓋斯定律，①式－②式得C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.6 kJ·mol－1，則2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.2 kJ·
mol－1，錯誤；D項，根據(jù)熱化學方程式：CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ·mol－1
,1 g CO完全燃燒放出≈10.1 kJ熱量，CO的熱值ΔH≈－10.1 kJ·g－1，錯誤。
3.(2018·常州市
6、高三一模)如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖，下列說法正確的是( )
A．由MgCl2制取Mg是放熱過程
B．熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C．常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
D．由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g) ΔH＝－117 kJ·mol－1
答案 D
解析 A項，依據(jù)圖像分析判斷，Mg(s)與Cl2(g)的能量高于MgCl2(s)，依據(jù)能量守恒判斷，所以由MgCl2(s)制取Mg(s)是吸熱反應，錯誤；B項，物質的能量越
7、低越穩(wěn)定，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序為：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，錯誤；C項，氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，錯誤；D項，依據(jù)圖像Mg(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s) ΔH＝－641 kJ·mol－1，Mg(s)＋Br2(g)===MgBr2(s) ΔH＝－524 kJ·mol－1，將第一個方程式減去第二個方程式得MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g) ΔH＝－117 kJ·mol－1，正確。
4．(2018·溧陽市高三調研)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=
8、==K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1
②K2S(s)===S(s)＋2K(s) ΔH＝b kJ·mol－1
③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH＝c kJ·mol－1
下列說法正確的是( )
A．x>0，a<0
B．b<0，c<0
C．x＝3a－b－c
D．1 mol碳(s)在空氣中不完全燃燒生成CO的焓變小于a kJ·mol－1
答案 C
解析 A項，黑火藥爆炸為放熱反應，x＜0，反應①為C(s)的燃燒反應，燃燒反應為放熱反應，a
9、＜0，錯誤；B項，反應②為分解反應，為吸熱反應，b＞0，錯誤；C項，應用蓋斯定律，①×3－②－③得黑火藥爆炸的反應，則x＝3a－b－c，正確；D項，1 mol碳(s)不完全燃燒放出的熱量小于完全燃燒放出的熱量，燃燒反應的焓變小于0，則1 mol碳(s)在空氣中不完全燃燒生成CO的焓變大于a kJ·mol－1，錯誤。
5.(2018·江蘇省五校高三上學期第一次學情監(jiān)測)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能。下列有關敘述正確的是( )
A．該反應的逆反應為放熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)
B．
10、ΔH＝E1－E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱
C．該反應中，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D．500 ℃、101 kPa下，將1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱a kJ，其熱化學方程式為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－2a kJ·mol－1
答案 B
解析 A項，根據(jù)圖中信息可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應的正反應為放熱反應，則逆反應為吸熱反應，錯誤；B項，根據(jù)反應的焓變等于反應物的總能量－生成物的總能量得：ΔH＝E1－E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱，正確；C項，該
11、反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，錯誤；D項，反應是可逆反應，反應不可能完全，將1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)，生成的SO3(g)沒有1 mol，放熱a kJ，則500 ℃、101 kPa下，將1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)，其熱化學方程式為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<－2a kJ·mol－1，錯誤。
二、不定項選擇題
6．(2018·蘇州市高三調研)現(xiàn)代火法煉鋅過程中發(fā)生了以下三個主要反應。下列說法正確的是( )
①2ZnS(s)＋3
12、O2(g)===2ZnO(s)＋2SO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
②2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
③ZnO(s)＋CO(g)===Zn(s)＋CO2(g) ΔH3＝c kJ·mol－1
A．以上三個反應中，只有①是放熱反應
B．反應②的作用是僅為反應③提供還原劑
C．反應ZnS(s)＋C(s)＋2O2(g)===Zn(s)＋SO2(g)＋CO2(g)的ΔH＝ kJ·mol－1
D．用這種方法得到的是純凈的鋅單質
答案 C
解析 A項，碳不完全燃燒也是放熱反應，錯誤；B項，反應②的作用既可以為反應③提供還原劑，同時反應放熱，也
13、提供能量，錯誤；C項，根據(jù)蓋斯定律可知反應(①＋②＋2×③)/2即得到反應ZnS(s)＋C(s)＋2O2(g)===Zn(s)＋SO2(g)＋CO2(g)的ΔH＝ kJ·mol－1，正確；D項，用這種方法得到的是含有雜質(碳或ZnS等)的鋅單質，錯誤。
7．(2018·鹽城市高三三模)化學鏈燃燒技術是目前能源領域研究的熱點之一，用NiO作載氧體的化學鏈燃燒示意圖和相關熱化學反應如下：
2Ni(s)＋O2(g)===2NiO(s) ΔH＝－479.8 kJ·mol－1
CH4(g)＋NiO(s)===CO(g)＋2H2(g)＋Ni(s)
ΔH＝a kJ·mol－1
CH4(g)＋2
14、NiO(s)===CO2(g)＋2H2(g)＋2Ni(s)
ΔH＝b kJ·mol－1
CH4(g)＋4NiO(s)===CO2(g)＋2H2O(g)＋4Ni(s)
ΔH＝＋156.9 kJ·mol－1
下列說法錯誤的是( )
A．CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝(2a－b) kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.7 kJ·mol－1
C．甲烷在“燃料反應器”中反應時產(chǎn)生淡藍色火焰并放出熱量
D．含碳燃料利用“化學鏈燃燒技術”有利于二氧化碳的分離與回收
答案 C
解析 已知：①
15、2Ni(s)＋O2(g)===2NiO(s)
ΔH1＝－479.8 kJ·mol－1
②CH4(g)＋NiO(s)===CO(g)＋2H2(g)＋Ni(s)
ΔH2＝a kJ·mol－1
③CH4(g)＋2NiO(s)===CO2(g)＋2H2(g)＋2Ni(s)
ΔH3＝b kJ·mol－1
④CH4(g)＋4NiO(s)===CO2(g)＋2H2O(g)＋4Ni(s)
ΔH4＝＋156.9 kJ·mol－1
A項，根據(jù)蓋斯定律，由②×2－③得反應CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝(2a－b) kJ·mol－1，正確；B項，根據(jù)蓋斯定律，由①×
16、2＋④得反應CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.7 kJ·mol－1，正確；C項，甲烷在“燃料反應器”中反應時不是甲烷的燃燒反應，不產(chǎn)生淡藍色火焰，錯誤；D項，含碳燃料利用“化學鏈燃燒技術”有利于二氧化碳的分離與回收，正確。
8．(2018·南京市高三三模)CO、H2、C2H5OH三種物質燃燒的熱化學方程式如下：
①CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝c k
17、J·mol－1
下列說法正確的是( )
A．ΔH1<0
B．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝－2b kJ·mol－1
C．CO2與H2合成C2H5OH反應的原子利用率為100%
D．2CO(g)＋4H2(g)===H2O(g)＋C2H5OH(l) ΔH＝(2a＋4b－c) kJ·mol－1
答案 AD
解析 反應①為CO的燃燒，一定是放熱反應，所以焓變應該小于0，選項A正確；反應②中水的狀態(tài)為氣態(tài)，而選項B中熱化學方程式里水的狀態(tài)為液態(tài)，顯然無法計算選項B中熱化學方程式的焓變，選項B錯誤；CO2與H2合成C2H5OH的反應為2CO(g)＋4H2(g)===H2O(g)＋C2H5OH(l)，顯然原子利用率小于100%，選項C錯誤；①×2＋②×4－③得到：2CO(g)＋4H2(g)===H2O(g)＋C2H5OH(l) ΔH＝(2a＋4b－c)kJ·mol－1，選項D正確。
（江蘇專用）2022高考化學總復習 優(yōu)編增分練：選擇題熱點題型特訓 題型八 能量應用判斷型
