（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 易題快速練16 化學(xué)反應(yīng)速率及限度

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1、（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 易題快速練16 化學(xué)反應(yīng)速率及限度 1．用3 g塊狀大理石與30 mL 3 mol·L－1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要顯著增大反應(yīng)速率，可采取的措施是(　　) ①再加入30 mL 3 mol·L－1鹽酸?、诟挠?0 mL 6 mol·L－1 鹽酸　③改用3 g粉末狀大理石?、苓m當(dāng)升高溫度 A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③ 2．反應(yīng)2SO2＋O22SO3在密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列有關(guān)說法錯誤的是(　　) A．SO3的生成速率等于它的消耗速率 B．v正(SO2)＝2v逆(O2) C．各組分的反應(yīng)速率均相等 D

2、．反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變 3．在一恒容絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(s)＋2Y(g)2Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)。以下不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　) A．容器內(nèi)的溫度不再變化 B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 C．氣體的密度不再變化 D．X、Y、Z的分子數(shù)之比為1∶2∶2 4．一定條件下，在容積不變的密閉容器中加入P、Q進(jìn)行反應(yīng)P(g)＋2Q(g)3R(g)＋S(l)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是(　　) A．反應(yīng)容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變 B．反應(yīng)容器中P、Q、R、S四者共存 C．2v正(Q)＝3v逆(R) D．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變

3、化 5．目前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2＋4H2CH4＋2H2O，該反應(yīng)的下列說法正確的是(　　) A．達(dá)到平衡時(shí)，H2與CH4的體積之比為4∶1 B．四種物質(zhì)共存時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．當(dāng)斷裂4 mol H—H鍵同時(shí)斷裂4 mol O—H鍵，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D．當(dāng)4v正(H2)＝v逆(CH4) 時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 6．(2018·杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考前適應(yīng)性練習(xí))X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10 min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol

4、。下列說法正確的是(　　) A．10 min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03 mol·L－1·s－1 B．第10 min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·min－1 C．10 min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z D．10 min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ 7．(2018·嘉興市第一中學(xué)高一下學(xué)期期中)一定溫度下在恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)　ΔH＜0。下列說法正確的是(　　) A．達(dá)到平衡后，從容器中移走部分反應(yīng)物A，則正反應(yīng)速率將下降 B．當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．改變反應(yīng)前

5、A與B的投料比，ΔH將發(fā)生相應(yīng)的改變 D．向反應(yīng)體系中繼續(xù)通入足量B氣體，A有可能反應(yīng)完全 8．(2018·浙江省名校新高考研究聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考)在恒溫恒容的密閉容器中通入1 mol X和2 mol Y，發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)M(g)＋2N(g)　ΔH＝a kJ·mol－1(a>0)，下列說法中正確的是(　　) A．到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，加入催化劑，平衡不移動，反應(yīng)速率也不會發(fā)生改變 B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X和Y的轉(zhuǎn)化率相等 C．v正(X)＝2v逆(N)時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài) D．到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)吸收a kJ能量 9．(2018·杭州市學(xué)軍中學(xué)3月高三選考模擬)已知：

6、X(g)＋2Y(g)3Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。下列說法不正確的是(　　) A．升高反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大 B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化 C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a kJ D．X和Y 充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量不可能達(dá)到3 mol 10．在恒溫恒容的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．反應(yīng)放出的熱量為92.4 kJ B．若升高反應(yīng)溫度，用氮?dú)獗硎镜?/p>

7、反應(yīng)速率v正減小，v逆增大 C．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)消耗3n mol H2 11．(2018·溫州市十五校聯(lián)合體高一下學(xué)期期中)將3.0 mol A氣體和1.5 mol B氣體在3 L的容器中混合并在一定條件發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.3 mol·L－1，則下列計(jì)算正確的是(　　) A．用A表示的平均反應(yīng)速率為 0.3 mol·L－1·s－1 B．2 s時(shí)物質(zhì)A的濃度為 0.7 mol·L－1 C．用B表示的平均反

8、應(yīng)速率為 0.15 mol·L－1·s－1 D．2 s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為 0.15a kJ 12．(2018·浙江省十校聯(lián)盟選考3月適應(yīng)性考試)在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的恒溫密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，測得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是(　　) 　 時(shí)間/min 溫度　　　　 0 10 20 40 50 T1 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2

9、 0.50 0.30 0.18 … 0.15 A.T1時(shí)0～10 min NO2的平均反應(yīng)速率為0.015 mol·L－1·min－1 B．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CH4和NO2轉(zhuǎn)化率相等 C．溫度T2>T1 D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收或放出熱量為 kJ 答案精析 1．B　[再加入30 mL 3 mol·L－1鹽酸，鹽酸濃度未增大，反應(yīng)速率不變，①錯誤；改用30 mL 6 mol·L－1鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率增大，②正確；改用 3 g粉末狀大理石，擴(kuò)大了與鹽酸的接觸面積，③正確；適當(dāng)升高溫度，增大反應(yīng)速率，④正確。] 2．C　[根據(jù)化學(xué)平衡定義，達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率

10、相同，各組分的濃度保持不變，C錯誤。] 3．D　[A項(xiàng)，該反應(yīng)是放熱的，體系絕熱，溫度不再改變說明達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；B項(xiàng)，恒容條件下的絕熱密閉容器中，當(dāng)壓強(qiáng)不變則說明溫度不變，亦能推知達(dá)到平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，由于X物質(zhì)是固體，若氣體密度不變說明達(dá)到反應(yīng)限度，正確；D項(xiàng)，不要求各組分的濃度達(dá)到特殊比值，只要不再改變即能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤。] 4．A 5．C　[開始時(shí)CO2和H2的量以及CO2或H2的轉(zhuǎn)化率未知，無法判斷H2和CH4的體積比，A錯誤；反應(yīng)開始后，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，四種物質(zhì)一直共存，B錯誤；斷裂4 mol H—H鍵，說明有4 mol H2被消耗，斷裂4 mol H—O鍵，

11、說明有2 mol H2O被消耗，因此能夠說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡，要求反應(yīng)方向一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，應(yīng)是v正(H2)＝4v逆(CH4)，D錯誤。] 6．C 7．B　[A項(xiàng)，A為固體，達(dá)到平衡后，從容器中移走部分反應(yīng)物A，氣體的濃度不變，正反應(yīng)速率不變，錯誤；B項(xiàng)，A為固體，當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，說明氣體的質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)熱與A與B的投料比無關(guān)，改變反應(yīng)前A與B的投料比，ΔH不變，錯誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能反應(yīng)完全，錯誤。] 8．B　[A項(xiàng)，加入催化劑對化學(xué)平衡移動無影響，但化學(xué)反應(yīng)

12、速率加快，錯誤；B項(xiàng)，假設(shè)消耗x mol X，同時(shí)消耗2x mol Y，X的轉(zhuǎn)化率為x，Y的轉(zhuǎn)化率為2x/2＝x，因此X和Y的轉(zhuǎn)化率相等，正確；C項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，應(yīng)是2v正(X)＝v逆(N)，錯誤；D項(xiàng)，此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，達(dá)到平衡時(shí)，吸收能量小于a kJ，錯誤。] 9．D　[A項(xiàng)，升高反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，正確；B項(xiàng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，X、Y、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化，正確；C項(xiàng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，如果消耗1 mol X，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a kJ，正確；D項(xiàng)，如果X和Y的起始量比較多，X和Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量可能達(dá)

13、到3 mol，錯誤。] 10．D　[該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)放出的熱量少于92.4 kJ，A錯誤；溫度升高，無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，B錯誤；密度不變不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；平衡時(shí)，v正＝v逆，氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)速率與系數(shù)成比例為1∶3，D正確。] 11．B　[　　　　　　　　2A(g)＋B(g)2C(g) 起始濃度(mol·L－1) 1 0.5 0 轉(zhuǎn)化濃度(mol·L－1) 0.3 0.15 0.3 2 s后(mol·L－1) 0.7 0.35 0.3 A項(xiàng)，用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L－1÷2 s＝0.15 mol·L－1·s－1，錯誤；B項(xiàng)，2 s時(shí)物質(zhì)A的濃度為0.7 mol·L－1，正確；C項(xiàng)，用B表示的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L－1÷2 s＝0.075 mol·L－1·s－1，錯誤；D項(xiàng)，根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：生成2 mol C放出a kJ能量，題目中生成C是0.9 mol,2 s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為×a kJ＝0.45a kJ，錯誤。] 12．C