《2022年高考化學(xué) 易錯(cuò)點(diǎn)查缺補(bǔ)漏及規(guī)范答題 第06天 電解質(zhì)溶液(滴定曲線相關(guān))》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高考化學(xué) 易錯(cuò)點(diǎn)查缺補(bǔ)漏及規(guī)范答題 第06天 電解質(zhì)溶液(滴定曲線相關(guān))(5頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué) 易錯(cuò)點(diǎn)查缺補(bǔ)漏及規(guī)范答題 第06天 電解質(zhì)溶液(滴定曲線相關(guān))
?易錯(cuò)題查找
【易錯(cuò)題】(xx淮南一模)13.常溫下,用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL,0.1000mol/L鹽酸和20.00 m10.1000mol/L醋酸溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示。
若以HX表示酸,下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.滴定鹽酸的曲線是圖乙
B.達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí),兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(X-)
C.達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.當(dāng)0mL
2、中各離子濃度由大到小的順序均為c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
?查缺行動(dòng)
【知識(shí)補(bǔ)缺】
1、中和滴定原理
酸堿中和滴定,是利用已知濃度的酸(或堿)測(cè)定未知濃度堿(或酸)的方法,其基本原理利用指示劑來(lái)判斷滴定終點(diǎn),此時(shí)n(酸)=n(堿)(一元酸堿),從而計(jì)算未知酸(或堿的濃度)。在此值得注意的是,酸堿的物質(zhì)的量相等,而不是氫離子和氫氧根相等,因?yàn)槿缬腥跛峄蛉鯄A能不斷電離出氫離子或氫氧根。
2、指示劑及變色范圍
甲基橙: (紅色)3.1 (橙色) 4.4 (黃色)
石蕊: (紅色)5.0 (紫色) 8.0 (藍(lán)色) (在中和滴定中不使用)
3、 酚酞: (無(wú)色)8.2 (淺紅色) 10.0 (紅色)
3、幾種情況
(1)0.1mol/L強(qiáng)堿滴定0.1mol/L強(qiáng)酸
起點(diǎn):pH=1,滴定終點(diǎn),pH=7,可使用甲基橙或酚酞做指示劑
(2)0.1mol/L強(qiáng)堿滴定0.1mol/L弱酸
起點(diǎn):pH>1,滴定終點(diǎn),pH>7,若均為一元酸堿,滴定終點(diǎn)消耗的體積相同,滴定終點(diǎn)溶液呈堿性,只能是用酚酞做指示劑
(3)0.1mol/L的強(qiáng)酸滴定0.1mol/L弱堿
起點(diǎn),pH<13,滴定終點(diǎn),pH<7,若均為一元酸堿,滴定終點(diǎn)消耗的體積相同,滴定終點(diǎn)溶液呈堿性,只能使用甲基橙做指示劑。
【方法補(bǔ)缺】
看物質(zhì),定反應(yīng)
看
4、曲線(畫(huà)曲線)
寫(xiě)等式,定大小
看酸和堿的強(qiáng)弱,確定反應(yīng)類(lèi)型
找起點(diǎn)、pH=7、滴定終點(diǎn)的位置,及對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo),看變化趨勢(shì)。
根據(jù)圖像中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo),寫(xiě)出守恒關(guān)系,然后判斷各種離子濃度大小關(guān)系
對(duì)于動(dòng)態(tài)變化的,可以采取極端假設(shè)(假設(shè)沒(méi)有加入、加入少量、恰好反應(yīng)、過(guò)量等等)的方法進(jìn)行確定。對(duì)于Na2CO3,用酚酞和甲基橙,可以連續(xù)滴定,有兩個(gè)突躍點(diǎn),值得關(guān)注。
?及時(shí)補(bǔ)漏
【補(bǔ)漏1】(xx合肥三模)13.常溫度下,將Cl2緩慢通人水中至飽和,然后再滴加0.1mol/L 【易錯(cuò)點(diǎn)分析】該題中首先需要考慮氯氣溶于水存在一個(gè)溶解平衡,Cl2+H2OH++Cl-+HClO,加入N
5、aOH的過(guò)程中要從打破這個(gè)平衡著手考慮,該反應(yīng)中還容易忽視一個(gè)先后順序,加入NaOH過(guò)程中先與HCl反應(yīng),再與HClO反應(yīng)。
【補(bǔ)漏2】(xx宿州三模)13.室溫下,向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸溶液中分別滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液,測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A.圖中曲線①表示NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)的pH變化
B.酸溶液的體積均為10 mL
C.a(chǎn)點(diǎn):c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D.a(chǎn)點(diǎn):c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
【答案】C
【解析】NaOH溶液滴定鹽
6、酸時(shí),pH變化幅度大;由圖可知,鹽酸的pH=l,濃度為0.1 mol/L,滴定到pH=7時(shí),用去0.1 mol/L 10 mLNaOH溶液,故酸溶液的體積均為10 mL;a點(diǎn)溶液顯酸性,c(CH3COO-)>c(CH3COOH),D項(xiàng)中等式為電荷守恒式。
【考點(diǎn)定位】本題考查電解質(zhì)溶液中的離子關(guān)系,考查考生識(shí)圖能力及運(yùn)用守恒思想解決問(wèn)題的能力。
【易錯(cuò)點(diǎn)分析】該題中分別為強(qiáng)酸和弱酸的滴定曲線,相互有些干擾,另外曲線①起點(diǎn)為pH=1,是一個(gè)隱含信息,學(xué)生難以挖掘。
【補(bǔ)漏3】常溫下,NaOH溶液與未知濃度的醋酸溶液等體積混合后,向溶液中滴加甲基橙試液,溶液變紅,下列情況可能出現(xiàn)的是
A
7、.混合溶液中:4c(Cl-)
B.b點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7
C.當(dāng)c(Cl-)=c(B+)時(shí),V(HCl
8、)<20mL
D.C點(diǎn)時(shí)溶液中c(H+)約為0.03mol/L
【答案】B
【解析】從圖像起點(diǎn)可以看出該堿為弱堿,A、a點(diǎn)為BOH—BCl共存的溶液,呈堿性,故有c(B+)>c(Cl-),正確;B、b點(diǎn)為滴定終點(diǎn),生成強(qiáng)酸弱堿鹽,水解呈酸性,故pH<7,錯(cuò)誤;C、pH=7點(diǎn),加入在b點(diǎn)之前,故V<20mL,正確;D、加入鹽酸為40ml時(shí),c(H+)=(0.1×40-0.1×20)÷60≈0.03mol/L,正確。
【考點(diǎn)定位】考查電解質(zhì)溶液,涉及弱電解的電離、鹽類(lèi)的水解等相關(guān)知識(shí)。
【易錯(cuò)點(diǎn)分析】本題的易錯(cuò)點(diǎn)在BOH為強(qiáng)堿還是弱堿,并沒(méi)有說(shuō)明,要從圖像去分析,得到結(jié)論。
【補(bǔ)漏5】
9、(xx安徽皖智第一次聯(lián)考)常溫下,向體積為10 mL、物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.加入NaOH溶液后,溶液一定滿足: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1-)+c(CH3COO-)
B.加入10 mLNaOH溶液時(shí),溶液滿足(溶液體積變化忽略不計(jì)):
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05 mol/L
C.加入15 mLNaOH溶液時(shí),呈酸性,溶液滿足:
c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D.加入足量NaOH溶液時(shí),溶液中發(fā)生的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=-57.3 KJ/mol