（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學一輪復習 易題快速練14 分子、晶體結構判斷

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1、（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學一輪復習 易題快速練14 分子、晶體結構判斷 1．(2018·溫州市高三選考適應性測試)下列說法不正確的是(　　) A．碘單質升華克服的是分子間作用力 B．KOH和MgCl2都是離子晶體，均含有共價鍵和離子鍵 C．石英是由硅原子和氧原子構成的原子晶體，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構 D．KClO3分解生成KCl和O2的過程中有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成 2．(2018·嘉興市第一中學高一下學期期中)下列關于微粒間作用力與晶體的說法正確的是(　　) A．某晶體固態(tài)時不導電水溶液能導電，說明該晶體是離子晶體 B．BF3和CCl4的晶體類型相同，

2、且每個原子的最外層都達到了8電子穩(wěn)定結構 C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高，是因為分子間作用力逐漸增大 D．化學變化必然伴隨化學鍵的破壞與形成，物理變化則無需破壞化學鍵 3．(2018·寧波市3月新高考選考適應性考試)下列說法正確的是(　　) A．Na2SO4晶體中只含離子鍵 B．HCl、HBr、HI分子間作用力依次增大 C．金剛石是原子晶體，加熱熔化時需克服共價鍵與分子間作用力 D．NH3和 CO2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構 4．(2018·嘉興市高三二模)下列說法正確的是(　　) A．碘化氫氣體分解和石英熔化克服的化學鍵類型不同 B．M

3、gF2晶體中存在離子鍵和共價鍵 C．Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次增大，沸點依次升高 D．N3和NH3兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構 5．(2018·浙江省十校聯盟選考3月適應性考試)下列說法不正確的是(　　) A．CS2中所含所有原子的最外層電子數均為8 B．沸點：CH4< CCl4

4、分別加熱熔化，需要克服相同類型的作用力 C．分子間作用力的大小無法決定分子穩(wěn)定性的高低 D．NaHSO4和NaHCO3兩種晶體溶于水時，被破壞的既有離子鍵又有共價鍵 7．(2018·浙江教育綠色評價聯盟3月適應性考試)下列說法不正確的是(　　) A．硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學鍵相同 B．氯化氫溶于水或者熔融條件下均能電離出H＋、Cl－ C．在相同溫度下，H2O的電離能力大于CH3CH2OH D．固體NaOH、濃硫酸溶于水都放熱與微粒之間的相互作用有關 8．(2018·杭州市學軍中學高三選考前適應性練習)下列關于化學鍵及晶體的說法中，不正確的是(　　) A．Cl2、Br

5、2、I2的沸點逐漸升高，是因為分子間作用力越來越大 B．NaOH和NH4Cl化學鍵類型相同 C．N2和CCl4兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構 D．石英晶體是原子晶體，其分子式為SiO2 9．(2018·杭州市學軍中學3月高三選考模擬)下列說法正確的是(　　) A．CCl4的沸點低于SiCl4，其原因是晶體類型不同 B．H2SO4溶于水能電離出H＋和SO，所以硫酸是共價化合物 C．HClO易分解是因為HClO分子間作用力弱 D．離子化合物中不一定含有金屬元素 10．下列說法正確的是(　　) A．分子間作用力、離子鍵和共價鍵都是微粒間的作用力，其中分子間作用力

6、只影響物質的熔、沸點而不影響物質的溶解性 B．氫氧化鈉溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響 C．在H2O、CO2和SiO2三種物質中，都存在共價鍵，它們都是由分子構成的物質 D．SiCl4和HClO中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構 答案精析 1．B　2.C 3．B　[A項，Na2SO4晶體中既有Na＋和SO之間的離子鍵，又有S和O原子間的共價鍵，錯誤；B項，由于HCl、HBr、HI分子組成相同，結構相似，所以相對分子質量越大其分子間作用力越強，正確；C項，金剛石是原子晶體，只存在原子間的共價鍵，故加熱熔化時只克服原子間的共價鍵，錯誤；D項，NH3中H原子只能是2電子結

7、構，錯誤。] 4．C　[A項，碘化氫氣體分解和石英熔化克服的化學鍵都是共價鍵，類型相同，錯誤；B項，MgF2晶體中只存在離子鍵，錯誤；C項，Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次增大，沸點依次升高，正確；D項，NH3分子中，H原子的最外層是2電子穩(wěn)定結構，錯誤。] 5．D　[若最外層電子數＋|化合價|＝8，原子滿足最外層8電子結構，所以CS2中所含所有原子的最外層電子數均為8，故A正確；SiO2是原子晶體，沸點最高，CH4、CCl4都是分子晶體，相對分子質量CH4

8、鍵，故D錯誤。] 6．A　[二氧化硅晶體中，硅原子與氧原子之間形成極性鍵，但是二氧化硅晶體屬于原子晶體，熔沸點很高，A錯誤；Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，破壞的都是離子鍵，因此克服相同類型的作用力，B正確；分子間作用力的大小主要確定分子的物理性質，如熔、沸點高低等，而分子穩(wěn)定性主要由分子內部的共價鍵所決定，所以分子間作用力的大小無法決定分子穩(wěn)定性的高低，C正確；NaHSO4溶于水，完全電離出三種離子，破壞了離子鍵和共價鍵；NaHCO3溶于水，電離出鈉離子和碳酸氫根離子，破壞了離子鍵，碳酸氫根離子部分電離出氫離子和碳酸根離子，破壞了共價鍵，D正確。] 7．B　[A項

9、，硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學鍵相同，都要破壞共價鍵，正確；B項，氯化氫溶于水能電離出H＋、Cl－，在熔融條件下不能電離，錯誤；C項，H2O是電解質，而CH3CH2OH是非電解質，所以H2O的電離能力大于CH3CH2OH，正確；D項，固體NaOH、濃硫酸溶于水都放熱與微粒之間的相互作用有關，它們電離后形成水合離子時放熱，正確。] 8．D　[A項，分子間作用力越大，熔、沸點越高，Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高，是因為分子間作用力越來越大，正確；B項，NaOH和NH4Cl化學鍵類型相同，都含有離子鍵和極性共價鍵，正確；C項，N2和CCl4兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構

10、，正確；D項，石英晶體是原子晶體，所以SiO2是化學式，不是分子式，錯誤。] 9．D　[A項，二者均為分子晶體，前者的相對分子質量小于后者，因此CCl4的沸點低于SiCl4，錯誤；B項，H2SO4溶于水能電離出H＋和SO，與硫酸是共價化合物無因果關系，錯誤；C項，HClO易分解與HClO分子間作用力無關，與分子內的化學鍵有關，錯誤；D項，非金屬元素之間也能形成離子鍵，如銨鹽是由非金屬元素形成的離子化合物，正確。] 10．B　[分子間作用力除影響熔、沸點外，還會影響溶解性，A錯誤；氫氧化鈉溶于水時，電離出Na＋和OH－，破壞離子鍵，共價鍵不受影響，B正確；SiO2是原子晶體，不是由分子構成的，C錯誤；HClO中H原子最外層只有2個電子，D錯誤。]